2023屆北京市海淀區(qū)高三上學(xué)期期末考試化學(xué)試卷（含答案）

北京市海淀區(qū)2023屆高三上學(xué)期期末練習(xí)化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：第一部分本部分共14題，每題3分，共42分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，選出最符合題目要求的一項(xiàng)。1．我國(guó)科學(xué)家利用高分辨原子力顯微鏡技術(shù)，首次拍攝到質(zhì)子在水層中的原子級(jí)分辨圖像，發(fā)現(xiàn)兩種結(jié)構(gòu)的水合質(zhì)子，其中一種結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)該水合質(zhì)子的說(shuō)法正確的是（）。A．化學(xué)式為 B．氫、氧原子都處于同一平面C．氫、氧原子間均以氫鍵結(jié)合 D．圖中所有鍵角都相同2．下列說(shuō)法不正確的是（）。A．的電子式：B．基態(tài)價(jià)層電子的軌道表示式：C．青銅器電化學(xué)腐蝕形成銅銹：銅作負(fù)極D．膠體和懸濁液的本質(zhì)區(qū)別：分散質(zhì)粒子直徑不同3．檳榔中含有多種生物堿，如檳榔堿和檳榔次堿，其結(jié)構(gòu)如下。這些生物堿會(huì)對(duì)人體機(jī)能產(chǎn)生影響。下列說(shuō)法正確的是（）。A．檳榔堿和檳榔次堿是同系物B．檳榔堿分子中N原子的雜化方式是C．檳榔次堿分子中最多有4個(gè)碳原子共平面D．檳榔堿和檳榔次堿均能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)4．下列原因分析能正確解釋遞變規(guī)律的是（）。選項(xiàng)遞變規(guī)律原因分析A酸性：非金屬性：B離子半徑：電子層結(jié)構(gòu)相同時(shí)，核電荷數(shù)：C與水反應(yīng)的劇烈程度：最外層電子數(shù)：D熔點(diǎn)：鍵能：5．下列方程式與所給事實(shí)相符的是（）。A．實(shí)驗(yàn)室制氯氣時(shí)，用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣：B．銅和濃硝酸反應(yīng)，產(chǎn)生紅棕色氣體：（濃）C．苯酚濁液中滴加碳酸鈉溶液后變澄清：D．用熱的溶液去除油污（以硬脂酸甘油酯為例）：6．用代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列說(shuō)法中，正確的是（）。A．碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合物含有的氧原子數(shù)為B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，乙炔中鍵數(shù)為、鍵數(shù)為C．醋酸溶液中含有的氫離子數(shù)為D．二氧化硅晶體中含有鍵數(shù)為7．向溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后向混合液中勻速、逐滴加入溶液，滴加過(guò)程中測(cè)得溶液電導(dǎo)率的變化如圖所示。下列說(shuō)法不正確的是（）。A．燒杯中紅色逐漸變淺直至完全褪去B．由于水存在微弱電離、存在微弱溶解，理論上電導(dǎo)率不會(huì)為0C．電導(dǎo)率減小的過(guò)程中，發(fā)生反應(yīng)：D．若用同濃度的溶液代替稀硫酸重復(fù)上述實(shí)驗(yàn)，電導(dǎo)率變化與原實(shí)驗(yàn)相同8．血紅蛋白結(jié)合后的結(jié)構(gòu)如圖所示，與周圍的6個(gè)原子均以配位鍵結(jié)合。也可與血紅蛋白配位，它與血紅蛋白結(jié)合的能力約為的230～270倍。二者與血紅蛋白結(jié)合的反應(yīng)可表示為：①②下列說(shuō)法不正確的是（）。A．形成配位鍵時(shí)提供空軌道B．電負(fù)性：，故中與配位的是0C．由題意可得結(jié)論：相同溫度下，D．中毒患者進(jìn)入高壓氧艙治療，平衡①、②移動(dòng)的方向相反9．向少量溶液中依次加入足量下表中的試劑，觀察現(xiàn)象并記錄如下：試劑①溶液②氨水③溶液④溶液⑤溶液⑥溶液⑦濃硝酸白色沉淀澄清溶液淺黃色沉淀澄清溶液黃色沉淀黑色沉淀澄清溶液已知：與形成。依據(jù)現(xiàn)象推測(cè)，下列說(shuō)法不正確的是（）。A．②中加氨水后發(fā)生反應(yīng)：B．同溫度下，溶度積大小關(guān)系：C．與配位的能力由強(qiáng)到弱依次為：、D．上述實(shí)驗(yàn)轉(zhuǎn)化過(guò)程中不涉及氧化還原反應(yīng)10．2022年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)授予在“點(diǎn)擊化學(xué)和生物正交化學(xué)”領(lǐng)域做出貢獻(xiàn)的三位科學(xué)家。點(diǎn)擊化學(xué)經(jīng)典反應(yīng)之一是：一價(jià)銅催化的疊氮化物-端炔烴環(huán)加成反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理示意如下。下列說(shuō)法正確的是（）。A．第一電離能：B．反應(yīng)③過(guò)程中，涉及到極性鍵和非極性鍵的斷裂和形成C．總反應(yīng)為：D．一價(jià)銅催化劑能有效降低總反應(yīng)的焓變，加快反應(yīng)速率11．某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①取少量稀鹽酸放于試管中，投入光亮的銅片，無(wú)明碌變化。②向?qū)嶒?yàn)①的試管中通入足量的，銅片表面很快變暗，生成黑色同體，溶液逐漸變?yōu)樽厣?。③若將稀鹽酸換成稀硫酸重復(fù)實(shí)驗(yàn)①和②，均無(wú)明顯變化。資料：是白色固體，難溶于水，能溶于鹽酸，（棕色）下列說(shuō)法不正確的是（）。A．黑色固體不是B．將棕色溶液加水稀釋，會(huì)產(chǎn)生白色沉淀C．由實(shí)驗(yàn)①②能說(shuō)明增強(qiáng)了的還原性D．上述過(guò)程中可能發(fā)生的反應(yīng)：12．一種可完全降解的環(huán)保型塑料（PPC）的合成路線如下：下列說(shuō)法不正確的是（）。A．PPC中含有2種官能團(tuán)B．聚合過(guò)程中沒(méi)有小分子生成C．順丁烯二酸酐可使的溶液褪色D．由于PPC中存在碳碳雙鍵，可進(jìn)行交聯(lián)改性13．直接燃料電池是一種新型化學(xué)電源，其工作原理如圖所示。電池放電時(shí)，下列說(shuō)法不正確的是（）。A．電極Ⅰ為負(fù)極B．電極Ⅱ的反應(yīng)式為：C．電池總反應(yīng)為：D．該電池的設(shè)計(jì)利用了在酸堿性不同條件下氧化性、還原性的差異14．食醋中含有醋酸等有機(jī)酸及少量氨基酸。食醋的酸度是指每食醋中含酸（均折合成醋酸計(jì)）的質(zhì)量。國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定釀造食醋酸度不得低于?？捎玫味ǚy(cè)定食醋的酸度。某小組同學(xué)量取自制食醋樣品稀釋至（溶液幾乎無(wú)色），每次量取于錐形瓶中，加入中性甲醛溶液（掩蔽氨基的堿性），以酚酞為指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，滴定管讀數(shù)記錄如下表。溶液的體積第一次第二次第三次滴定前溶液的體積讀數(shù)0.001.002.00滴定后溶液的體積讀數(shù)9.9011.0012.10下列說(shuō)法不正確的是（）。A．醋酸易溶于水與“醋酸分子和水分子之間能形成氫鍵”有關(guān)B．錐形瓶中溶液由無(wú)色變?yōu)榉奂t色，且半分鐘內(nèi)不褪色時(shí)停止滴定C．該自制食醋樣品的酸度不符合國(guó)家標(biāo)準(zhǔn)D．若不加甲醛溶液，測(cè)定結(jié)果會(huì)偏低第二部分本部分共5題，共58分。15．（11分）硼及其化合物具有多種結(jié)構(gòu)和化學(xué)性質(zhì)，化合物中的硼原子多以缺電子中心參與反應(yīng)。（1）基態(tài)硼原子的核外電子排布式為_(kāi)_________。量子力學(xué)把電子在原子核外的一個(gè)空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)稱為一個(gè)原子軌道，基態(tài)硼原子的電子有__________種空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。（2）分子的空間構(gòu)型為_(kāi)_________，和反應(yīng)后形成一種超強(qiáng)酸，中心硼原子的雜化方式為_(kāi)_________。（3）六方氮化硼晶體俗稱“白石墨”，與石墨具有類似的結(jié)構(gòu)，其晶體片層結(jié)構(gòu)如圖所示。①六方氮化硼的化學(xué)式為_(kāi)_________，其晶體中存在的作用力有______（填字母序號(hào)）。a．范德華力 b．鍵 c．離子鍵②石墨能導(dǎo)電的主要原因是電子能在由電負(fù)性相同的碳原子所形成的大鍵中流動(dòng)。但六方氮化硼晶體不導(dǎo)電，可能的原因是__________。（4）立方氮化硼晶體結(jié)構(gòu)與金剛石相似，其晶胞如圖所示。①晶胞中平均含有__________個(gè)硼原子，距離硼原子最近的氮原子有__________個(gè)。②已知：立方氮化硼晶體的摩爾質(zhì)量為，密度為，設(shè)為阿伏加德羅常數(shù)的值，則該晶體的晶胞邊長(zhǎng)為_(kāi)_________cm。16．（12分）異諾卡酮是西柚芳香風(fēng)味的重要成分，具有驅(qū)除白蟻的功能。其合成路線如下：已知：ⅰ．（G為或）ⅱ．ⅲ．（1）A分子中含有的官能團(tuán)是__________。（2）A→B的過(guò)程中，是溴代試劑，若將用濃氫溴酸替代，會(huì)有副產(chǎn)物生成，原因是__________。（3）的化學(xué)方程式是__________。（4）下列有關(guān)說(shuō)法正確的是______（填字母序號(hào)）。a．異諾卡酮易溶于水b．異諾卡酮中有手性碳原子c．E的紅外光譜中會(huì)出現(xiàn)碳碳雙鍵、酮羰基、酯基的特征吸收峰d．E存在含苯壞且苯環(huán)上只有一種化學(xué)環(huán)境氫的同分異構(gòu)體（5）F→G的轉(zhuǎn)化在后續(xù)合成中的目的是__________。（6）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是__________。（7）E轉(zhuǎn)化為F的過(guò)程中，依次經(jīng)歷了加成、加成、消去三步反應(yīng)。寫(xiě)出中間產(chǎn)物和的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式。17．（10分）電化學(xué)還原將其轉(zhuǎn)化為其它化學(xué)產(chǎn)品，是一種綜合利用的好方法。圖1堿性電化學(xué)還原 圖2酸性電化學(xué)還原已知：選擇性（S）和法拉第效率（FE）的定義：EQ\F(n（生成B所用的）,n（陰極吸收的）)×100％ EQ\F(n（生成B所用的電子）,n（通過(guò)電極的電子）)×100％（1）堿性電化學(xué)還原前，先在中性電解液中通電一段時(shí)間，及電流穩(wěn)定后，再通。在陰極區(qū)若每得到電子，同時(shí)有也會(huì)得到等物質(zhì)的量的電子，且陰極區(qū)電解液的幾乎保持不變（忽略溶液體積變化）。①補(bǔ)全陰極產(chǎn)生的電極反應(yīng)：______＋____________。②陰極附近兇為發(fā)生反應(yīng)__________（用離子方程式表示），生成的難以放電，降低了。結(jié)合上述信息，的理論最大值為_(kāi)_________。③結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)分析陽(yáng)極區(qū)產(chǎn)生的原因是__________。（2）控制、電解液中存在時(shí)，電化學(xué)還原過(guò)程中（其他含碳產(chǎn)物未標(biāo)出）和的法拉第效率變化如圖3所示。①結(jié)合圖3的變化規(guī)律，推測(cè)可能的作用是__________。②時(shí)，（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同）的被完全吸收并還原為和，分離后，將和混合氣體通入如圖4所示裝置（反應(yīng)完全），出口處收集到氣體。則為_(kāi)_________。18．（13分）含鈦高爐渣的主要化學(xué)成分為、、、、、、和金屬等，對(duì)其綜合利用具有重要的經(jīng)濟(jì)價(jià)值和社會(huì)效益。Ⅰ．一種含鈦高爐渣提鈦工藝流程如下圖所示。已知：①不溶于水、稀酸和堿溶液；②能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)。（1）鹽酸酸浸過(guò)程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（2）“磁選”的目的是__________。（3）下列說(shuō)法正確的是______（填字母序號(hào)）。a．濾渣1的主要成分為、b．若將流程A部分與流程B部分互換順序，最終得到的濾渣成分相同c．若將流程A部分與流程B部分互換順序，理論上氫氧化鈉用量不變Ⅱ．含鈦高爐渣中金屬含量的測(cè)定：ⅰ．配制金屬浸取液：取一定量的亞硫酸鈉和鄰菲歲啉（抑制水解）溶于水，加入乙酸和乙酸銨混合溶液調(diào)，此時(shí)鐵的化合物不溶解。ⅱ．取粉碎后的含鈦高爐渣，加入足量金屬浸取液，室溫下浸取。ⅲ．過(guò)濾，將濾液及洗滌液全部轉(zhuǎn)移至盛有過(guò)量溶液的燒杯中，加入稀硫酸充分反應(yīng)。ⅳ．將反應(yīng)后的溶液煮沸至冒大氣泡并繼續(xù)微沸。ⅴ．冷卻，用濃度為的抗壞血酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定，消耗抗壞血酸標(biāo)準(zhǔn)液。已知：①酸性條件下，（未配平）②（抗壞血酸）（脫氫抗壞血酸）（4）步驟ⅱ中浸取鐵時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)_________。（5）步驟ⅲ中加入過(guò)量溶液的主要作用是__________（用離子方程式表示）。（6）該含鈦高爐渣中金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)＝__________（用代數(shù)式表示）。（7）下列兩種情況均會(huì)對(duì)“金屬的質(zhì)量分?jǐn)?shù)”測(cè)定結(jié)果造成偏差，任選其中一種情況分析并說(shuō)明判斷理由。情況一：配制金屬浸取液時(shí)，溶液等于2情況二：未進(jìn)行步驟ⅳ，直接用抗壞血酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定①情況__________的測(cè)定結(jié)果__________（填“偏高”或“偏低”）。②理由是__________。19.（12分）某小組同學(xué)探究鹽對(duì)平衡體系的影響。實(shí)驗(yàn)Ⅰ：探究對(duì)和平衡體系的影響將等體積、低濃度的溶液（已用稀鹽酸酸化）和溶液混合，靜置至體系達(dá)平衡，得紅色溶液a。各取溶液a放入3支比色皿中，分別滴加不同濃度的溶液，并測(cè)定各溶液的透光率隨時(shí)間的變化，結(jié)果如圖所示。已知：①溶液的透光率與溶液顏色深淺有關(guān)，顏色深，透光率低。②在水溶液中由于水解而顯黃色；溶液中存在（黃色）。（1）稀鹽酸酸化溶液的目的是__________。采用濃度較低的溶液制備和平衡體系，是為了避免__________（填離子符號(hào)）的顏色對(duì)實(shí)驗(yàn)干擾。（2）從實(shí)驗(yàn)結(jié)果來(lái)看，溶液確實(shí)對(duì)和平衡體系有影響，且隨著濃度增大，平衡向______（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向移動(dòng)。實(shí)驗(yàn)Ⅱ：探究鹽對(duì)和平衡體系產(chǎn)生影響的原因同學(xué)查閱相關(guān)資料，認(rèn)為可能的原因有：原因1：溶液中的離子會(huì)受到周圍帶有異性電荷離子的屏蔽，使該離子的有效濃度降低，這種影響稱為鹽效應(yīng)。溶液的加入使和平衡狀態(tài)因鹽效應(yīng)而發(fā)生變化。原因2：溶液中存在副反應(yīng)，離子濃度發(fā)生變化，導(dǎo)致和平衡狀態(tài)發(fā)生變化。（3）基于以上分析，該組同學(xué)取等體積的溶液a，分別加入等物質(zhì)的量的不同種類的鹽晶體（忽略溶液體積變化），觀察顏色變化，結(jié)果如下表。序號(hào)加入少量鹽溶液顏色1無(wú)紅色2變淺3略變淺4變淺程度較大①上述實(shí)驗(yàn)可證明鹽效應(yīng)影響了和平衡體系的是______（填字母序號(hào)）。a．1和2 b．1和3 c．1和4②選擇實(shí)驗(yàn)______（填序號(hào)）可得出結(jié)論：的鹽效應(yīng)弱于的鹽效應(yīng)。簡(jiǎn)述選擇實(shí)驗(yàn)的理由及獲得結(jié)論的依據(jù)：__________。（4）取等體積的溶液a繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下表。序號(hào)加入溶液溶液顏色5濃鹽酸明顯變淺，溶液偏黃6去離子水略變淺上述實(shí)驗(yàn)可證明副反應(yīng)影響了和平衡體系，結(jié)合實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)用語(yǔ)分析副反應(yīng)對(duì)和平衡體系有影響的原因：__________。（5）拓展應(yīng)用：鹽效應(yīng)對(duì)多種平衡體系有影響。在不同濃度溶液中的溶解度數(shù)據(jù)如下表：00.010.020.040.100.20溶解度4.50.480.420.390.480.69分析在范圍內(nèi)，溶解度發(fā)生變化的原因：__________。高三化學(xué)參考答案2023.1第一部分共14題，每小題3分，共42分。題號(hào)1234567答案ABDBDAD題號(hào)891011121314答案BDCCACC第二部分共5題，共58分。15．（11分）（1）1s22s22p13（各1分，共2分）（2）平面（正）三角形sp3（各1分，共2分）（3）①BN（1分）ab（2分）②六方氮化硼中也存在類似于石墨的大π鍵，但由于N的電負(fù)性明顯大于B，電子被約束在N原子周圍不能形成有效的流動(dòng)，所以六方氮化硼晶體不導(dǎo)電（1分）（4）①44（各1分，共2分）②（1分）16．（12分）（1）碳碳雙鍵、羧基（各1分，共2分）（2）A中碳碳雙鍵會(huì)與HBr發(fā)生加成反應(yīng)（1分）（3）（2分）（4）bcd（提示：符合條件的E的同分異構(gòu)體之一為）（2分）（5）保護(hù)酮羰基，防止其被還原（注：必須指明保護(hù)的官能團(tuán)種類）（1分）（6）（2分）（7）P1：或P2：（各1分，共2分）17．（10分）（1）①CO2+8e-+6H2OCH4+8OH-（2分）②CO2+2OH-CO32-+H2O（1分）1/9（1分）③陽(yáng)極電極反應(yīng)為：2H2O–4e-O2↑+4H+，陰極區(qū)產(chǎn)生的CO32-透過(guò)陰離子交換膜進(jìn)入陽(yáng)極，發(fā)生反應(yīng)：CO32-+2H+CO2↑+H2O（3分）（2）①c(KCl)大于1mol·L-1時(shí)，KCl抑制了（陰極）析氫，總體而言提高了電化學(xué)還原CO2生成CH4的選擇性（或：KCl的存在有利于CO2還原生成CH4，不利于生成H2）（2分）②10%（1分）18．（13分）（1）6H++Al2O3＝2Al3++3H2O（1分）（2）可除去含鈦高爐渣中的單質(zhì)鐵，從而減少“酸浸”時(shí)鹽酸的用量（2分）（3）ab（2分）（4）2SO32-+2Fe+6CH3COOH＝S2O32-+2Fe2++6CH3COO-+3H2O或2HSO-3+2Fe+4CH3COOH＝S2O32-+2Fe2++4CH3COO-+3H2O（2分）（5）2H++2Fe2++H2O2＝2Fe3++2H2O（2分）（6）112cV1000m1（7）①偏高（1分）②情況一：酸性太強(qiáng)時(shí)，含鈦高爐渣中其它鐵的化合物會(huì)溶解，滴定時(shí)消耗更多的抗壞血酸，所以結(jié)果偏高情況二：若未煮沸，殘留H2O2氧化抗壞血酸，滴定時(shí)消耗更多的抗壞血酸，所以結(jié)果偏高