第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡 單元測試-高二上學(xué)期化學(xué)滬科版（2020）選擇性必修1

第3章水溶液中的離子反應(yīng)與平衡（基礎(chǔ)練習(xí)）1．在兩個密閉的錐形瓶中，0.05g形狀相同的鎂條(過量)分別與2mL2?mol?LA．曲線②代表醋酸與鎂條反應(yīng)B．反應(yīng)開始時，鹽酸與Mg反應(yīng)的更快C．反應(yīng)結(jié)束時兩容器內(nèi)nHD．反應(yīng)過程中鹽酸cH2．室溫下，下列各種情況下一定能大量共存的離子組為A．pH=1的溶液中：NH4+、Cl?、Cu2+B．由水電離出的c(H+)=1×10?13mol/L的溶液中：Na+、CO32-、Cl?C．滴加酚酞顯紅色的溶液中：Mg2+、Cl?、Na+、NOD．某溶液中：Fe3+、HCO3-、I?3．某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對電解質(zhì)溶液作如下歸納總結(jié)(均在常溫下)，正確的是①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度均降低②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c(H+)之比為1：10③pH相等的四種溶液：a.CH3COONa；b.NaClO；c.NaHCO3；d.NaOH。其溶液物質(zhì)的量濃度由大到小順序為d、b、c、a④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c(Na+)=2c(SO42?⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為Ka×Kh=Kw⑥pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋到原來體積的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則m>nA．①②④ B．④⑤⑥ C．①②⑤ D．②⑤⑥4．關(guān)于電解質(zhì)溶液，下列說法正確的是A．相同濃度的HCOONa和NaF兩溶液，前者的pH較大，則Ka(HCOOH)＞Ka(HF)B．常溫下，pH=2的CH3COOH溶液與pH=12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH＞7C．將CH3COONa溶液從20℃升溫至30℃，溶液中c(CH3D．CuCl2溶液中含有FeCl3雜質(zhì)，可通過加CuO除去5．相同溫度下，KspBaSO4<KspBaCO3。某溫度下BaSO4、BaCO3的飽和溶液中-lgA．加適量BaCl2B．利用Na2CO3溶液一定能將C．cBa2+D．向BaCO3、BaSO4飽和溶液中加入少量BaCl26．草酸(HOOC-COOH)是一種有機(jī)二元弱酸，在人體中容易與Ca2+形成CaCA．草酸屬于非電解質(zhì) B．Na2C．CaC2O4能溶于水7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確A．室溫下，1L0.1mol/LCuSO4溶液中CuB．室溫下，1L0.1mol/LNa2C．46gNO2和N2D．1molN2與4molH2反應(yīng)生成的NH8．下列實驗操作規(guī)范且能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖沁x項目的操作A粗略配制FeCl3溶液將FeCl3固體溶解在較濃的鹽酸中，再加水稀釋到相應(yīng)濃度B除去食鹽水中的少量BaCl2向食鹽水中通入過量的CO2C檢驗淀粉水解產(chǎn)物中是否含有葡萄糖向盛有4mL淀粉液的試管中加入少量稀硫酸，加熱4～5分鐘，冷卻加入銀氨溶液水浴加熱D檢驗溶液中是否含有SO取待測液少許于試管中，先加入BaCl2溶液，再加入稀鹽酸A．A B．B C．C D．D9．下列反應(yīng)，其中屬于水解反應(yīng)的是A．NH4++2H2O?NH3·H2O+H3O+ B．HCO3?+H2O?H3O+C．H2SO3?H++HSO3? D．Cl2+H2O?H++Cl-10．下列離子方程式書寫正確的是A．用FeS除去廢水中的Hg2+：FeS+Hg2+=HgS+Fe2+B．用醋酸溶液處理水垢中的氫氧化鎂：Mg(OH)2+2H+=Mg2++2H2OC．在Na2S溶液中滴加NaClO溶液：S2-+ClO-+2H+=S↓+Cl-+H2OD．谷氨酸與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)：+OH-=+H2O11．化學(xué)與生活、生產(chǎn)和科技密切相關(guān)。下列說法錯誤的是A．利用32PB．火災(zāi)現(xiàn)場有大量活潑金屬存放時，用泡沫滅火器滅火C．耐高溫的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料用于建設(shè)“天宮”空間站D．水果保鮮可利用浸有高錳酸鉀溶液的硅藻土吸收其釋放出的乙烯12．分離某酸性廢水(含H+、Sc3+、Fe2+、SO42?已知：Sc3+易水解，Sc3+和Fe2+均能與P504(用HR表示)發(fā)生絡(luò)合反應(yīng)且機(jī)理均為Mn+A．Sc3+被“萃取”的原理為ScB．“水相1”經(jīng)處理后可循環(huán)至“反萃取1”工序中應(yīng)用C．與P504的絡(luò)合能力：Sc3+＜Fe2+D．“一系列操作”為在HCl氛圍中蒸發(fā)結(jié)晶13．下列各種離子一定能大量共存的是A．強(qiáng)堿性溶液中：Na+、K+、AlO2-B．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、SCN-、Cl-C．pH=7的溶液中：NH4+、Al3+、SOD．c(OH-)=1×10-13mol/L的溶液中：K+、Fe2+、Cl-、NO14．25℃時，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是A．含有大量NO3?的溶液：H+、NB．與鋁作用放出氫氣的溶液：CrO42?、MgC．cH+cOH?=1×D．由水電離出的cH+=10?12mol?L?115．已知：AgA、Ag2B都是難溶鹽。室溫下，向體積均為10mL、濃度均為0.1mol·L-1的NaA溶液、Na2B溶液中分別滴加0.1mol·L-1的AgNO3溶液，溶液中pX與AgNO3溶液體積的關(guān)系如圖所示[已知：pX=—lgc(A—)或—lgc(B2—)]。下列推斷錯誤的是A．室溫下，Ksp(Ag2B)=4×10-3aB．對應(yīng)溶液中c(Ag+)：e>fC．室溫下，溶解度：S(AgA)<S(Ag2B)D．若c(AgNO3)變?yōu)?.05mol·L-1，則c點向e點移動16．現(xiàn)有下列物質(zhì)①熔化的NaCl

②鹽酸

③氯氣

④冰醋酸⑤銅

⑥酒精

⑦硫酸氫鈉⑧液氨⑨SO2，請按要求回答下列問題。(1)屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_______(填序號)(2)在上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是_______(填序號)(3)屬于弱電解質(zhì)的是_______(填序號)(4)屬于非電解質(zhì)，但溶于水后的水溶液能導(dǎo)電的是_______(填序號)(5)可以證明④是弱酸的事實是_______(填序號)A．乙酸和水能以任意比例混溶B．在乙酸水溶液中含有未電離的乙酸分子C．乙酸與Na2CO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體D．1mol·L-1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液變紅色(6)有下列物質(zhì)的溶液：a.CH3COOH、b.HCl、c.H2SO4、d.NaHSO4，若四種溶液的物質(zhì)的量濃度相同，其由水電離c(H+)由大到小順序為_______(用字母序號表示，下同)。若四種溶液的c(H+)相同，其物質(zhì)的量濃度由大到小順序為_______。(7)常溫下，有c(H+a.b.c.

d.17．鐵和鋁的單質(zhì)及化合物用途廣泛，性質(zhì)多樣。回答下列問題：(1)下列有關(guān)鐵和鋁元素的說法錯誤的是_______(填字母)。A．AlCl3、FeCl2、B．將廢鐵屑加入FeCl2溶液中，可用于除去工業(yè)廢氣中的C．鋁表面的氧化膜使得性質(zhì)活潑的鋁成為一種應(yīng)用廣泛的金屬材料D．向氯化銨溶液中投入一鋁片，鋁片上產(chǎn)生氣泡，該氣體是氨氣E.鋁中添加適量鋰，制得低密度、高強(qiáng)度的鋁合金，可用于航空工業(yè)(2)常溫下，將鋁片放入濃硫酸片刻后插入到硫酸銅溶液中，發(fā)現(xiàn)鋁片表面無明顯變化，其原因是_______；要除去鐵粉中含有的少量鋁粉，通?？蛇x用_______(填化學(xué)式)溶液。(3)某鐵的氧化物可表示為FexO，將17.4g該氧化物溶于足量稀硝酸中，得到標(biāo)準(zhǔn)狀況下560mL(4)常溫時，KspAl(OH)3=1×10?33，K①使Fe3+②上述混合溶液中，_______(填“可以”或“不可以”)用調(diào)節(jié)pH的方法來除去雜質(zhì)Fe3+18．回答下列問題：(1)在一定溫度下，Ag2S在水中的沉淀溶解平衡可用離子方程式表示為___________，該平衡的Ksp可表示為___________。(2)碳酸鈉溶液呈堿性的原因是___________。(用離子方程式表示)(3)已知常溫下H2A的Ka1=2.7×10-6，Ka2=6.3×10-10，則NaHA溶液中水的電離程度___________純水中水的電離程度(填“＞”“＜”或“=”)。19．根據(jù)文言文信息分析物質(zhì)的性質(zhì)，判斷是哪種物質(zhì)。(1)“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，其“硇水”指的是_______。(2)藥物“鼻沖水”條目下寫道：“貯以玻璃瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減，氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅”，這里的“鼻沖水”指的是_______。(3)《漢書》中“高奴縣有洧水可燃”，這里的“洧水”指的是_______。(4)《抱樸子內(nèi)篇·黃白》中“曾青涂鐵，鐵赤如銅”，其“曾青”是_______。(5)《本草綱目》中“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”中的堿是_______。(6)《天工開物》中“凡石灰，經(jīng)火焚煉為用”里的“石灰”指的是_______。(7)《夢溪筆談·器用》中“古人以劑鋼為刃，柔鐵為莖干，不爾則多斷折”的“劑鋼”是指_______的合金。(8)《天工開物》中有如下描述：“世間絲、麻、裘、褐皆具素質(zhì)??”文中的“裘”主要成分是_______。(9)古籍中對“錀石”有如下記載：“錀石，自然銅之精也。今爐甘石(主要成分為碳酸鋅)煉成者，假錀也”。其“鍮石”指_______，“假鍮”指_______的合金。20．我們的生活離不開化學(xué)，化學(xué)物質(zhì)在不同的領(lǐng)域發(fā)揮著重要的作用。根據(jù)要求回答下列問題：(1)25℃時，求下列溶液的pH。①0.05mol/L的H2SO4溶液，其pH為_______。②pH=11的NaOH溶液加水稀釋10倍，其pH為_______。③pH=4的醋酸溶液和pH=10的NaOH溶液等體積混合，混合后的pH_______7(填“>”“<”“=”)。(2)25℃時，將amol/L氨水與0.01mol/L鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時溶液中c(NH4+)=c(Cl﹣(3)向FeCl3溶液中加入少量NaHCO3，產(chǎn)生的現(xiàn)象為_______，用離子方程式表示其原因_______。(4)不斷加熱FeCl3溶液蒸干其水分并灼燒，得到的固體是_______。(5)常溫下，0.1mol/L的鹽酸溶液中，由水電離出來氫離子濃度為_______。(6)明礬是常用的一種凈水劑，用離子方程式和相應(yīng)的文字?jǐn)⑹鼋忉屍鋬羲脑恚篲______。(7)泡沫滅火器的滅火原理：_______(用離子方程式和相應(yīng)的文字?jǐn)⑹鼋忉?。(8)銨鹽是重要的化肥，NH4Cl溶液中離子濃度大小順序是_______。21．實驗室模擬拉希法用氨和次氯酸鈉反應(yīng)制備肼N2回答下列問題：(1)肼的電子式為_______。(2)裝置A試管中的試劑為_______，儀器a的作用是_______。(3)裝置B中制備肼的化學(xué)方程式為_______。(4)上述裝置中存在一處缺陷，會導(dǎo)致肼的產(chǎn)率降低，改進(jìn)方法是_______。(5)①探究性質(zhì)。已知N2H4是一種二元弱堿，在水中的電離與NH3相似，請寫出肼的第二步電離的電離方程式：_______，室溫下向N2H4A．N2HB．N2HC．N2D．N2H②測定產(chǎn)品中肼的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。稱取裝置B中溶液mg，加入適量NaHCO3固體(滴定過程中，調(diào)節(jié)溶液的pH=6.5)，加水配成100mL溶液，移取25.00mL置于錐形瓶中，并滴加2～3滴指示劑，用cmol?L?1參考答案：1．A2．A3．D4．D5．C6．D7．B8．A9．A10．A11．B12．C13．A14．C15．D16．(1)①⑦(2)①②⑤(3)④(4)⑧⑨(5)B(6)

a>b=d>c

a>b=d>c(7)c17．(1)D(2)

濃硫酸具有強(qiáng)氧化性，在鋁表面形成了致密的氧化膜或鋁在濃H2SO4中發(fā)生鈍化等

(3)0.75(4)

1.5

可以18．(1)

Ag2S(s)?2Ag＋(aq)+S2-(aq)

Ksp=c2(Ag＋)·c(S2-)(2)CO32-+H2O?HCO3-(3)＞19．(1)硝酸(2)氨水(3)石