游離態(tài)的硫存在于火山噴口附近土壤中地殼的巖層里空氣中

PAGE6PAGE6游離態(tài)的硫存在于①火ft噴口附近②土壤中③地殼的巖層里④空氣中篇一：硫及硫的化合物19講硫及硫的化合物考點1 硫及其重要化合物的主要性質(zhì)及用途★考點解讀一．硫的存在及性質(zhì)1．硫的存在：（FeS2CuFeS2）和硫酸鹽（如重晶石、石膏、芒硝）等形式存在。在火ft噴口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫。2．硫單質(zhì)的性質(zhì)：物理性質(zhì)：硫（俗稱硫磺）為淡黃色固體；不溶于水，微溶于酒精，易溶于（用于洗去試管壁上的硫同素異形體，如單斜硫、斜方硫、彈性硫等?；瘜W性質(zhì)：硫的化合價位于中間價態(tài)，故單質(zhì)硫既有氧化性性又有還原性性；S作為氧化劑時，是一種弱氧化劑，與（（、S。與大多數(shù)金屬反應(yīng)：2Na+S===Na2SS+O2===SO2S+H22S（說明硫化氫不穩(wěn)定）與強氧化性酸的反應(yīng)：S+2H2SO42O與強堿反應(yīng)：2SO3+3H2O（用熱堿溶液清洗硫）★典例導思【例1】下列物質(zhì)中，不能由單質(zhì)直接化合生成的是()①CuS②FeS③SO3 ④H2S⑤FeCl2A.①③⑤B.①②③C.①②④D.全部SCl2氧化性的強弱及與變價金屬反應(yīng)時的產(chǎn)物，單質(zhì)之間的反應(yīng)有：2Cu+SCu2S,Fe+SFeS,S+O2點燃SO2,H2+SH2S2Fe+3Cl2=2FeCl3,故①③⑤不能由單質(zhì)直接化合生成。答案：BC★考點自測（A．黑火藥B．硫鐵礦C．芒硝D．石膏2．實驗事實說明硫的非金屬性比氯弱，并用原子結(jié)構(gòu)知識（盡可能多地列舉）考點2硫的氧化物★考點解讀一．二氧化硫（一）物理性質(zhì)：SO2易溶于水，且易液化。（二）化學性質(zhì)：具有酸性氧化物的通性①與O2與水反應(yīng)生成3能使石蕊試液變紅色。③與堿反應(yīng)如：與NaOH溶液反應(yīng)：當NaOHSO2+2NaOH=Na2SO3+H2O；NaOH不足量時：SO2+NaOH=NaHSO3④與堿性氧化物或某些鹽反應(yīng)如：與生石灰反應(yīng)：SO2+CaO=CaSO3Na2SO3溶液的反應(yīng)：SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3氧化性如：將SO2 通入到氫硫酸（H2S 溶液）中：2H2S+SO2=3S↓+2H2OO2H2O2Cl2Br2I2、Fe3+、KMnO4、HNO3SO42-SO2X2+2H2O=2HX+H2SO4SO2（XCl、Br、I）能使酸性KMnO4 溶液的紫紅色褪去：2MnO4-+5SO2+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+漂白性SO2+H2O+有色物質(zhì)化合不穩(wěn)定無色物質(zhì)△有色物質(zhì)注意：①SO2SO2通入紫色石（Na2O2等能漂白酸堿指示劑。②SO2使溴水、KmnO4SO2的還原性，不是漂白性。③Cl2SO2，則二者“”“”二．三氧化硫無色固體，熔點16.8℃，易揮發(fā)；遇水劇烈反應(yīng)生成硫酸并放出大量的熱，具有酸性氧化物的通性。SO3+H2O=H2SO4SO3+CaO=CaSO4SO3+Ca(OH)2=CaSO4+H2O★典例導思2(2010惠州調(diào)研)的是()解析：SO2的水溶液呈酸性，使石蕊試液變紅色，但不能漂白石蕊試液；SO2能漂白品－－紅溶液，使品紅溶液褪為無色；SO2 的飽和液加入Ba(NO3)2溶液中，SO2NO3SO24，－2＋SO24與Ba形成BaSO4dSO2＋2NaOH===Na2SO3＋H2O，Na2SO3BaCl2BaSO3沉淀。答案：B高溫【例3】強熱硫酸亞鐵固體可發(fā)生如下反應(yīng)：2FeSO4=====Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑，若將此反應(yīng)生成的氣體通入BaCl2溶液中則①析出BaSO3沉淀②析出BaSO4沉淀③逸出SO3氣體④逸出SO2氣體( )A．①②B．②④C．①③D．③④解析：SO2、SO3 的混合氣體溶于水，發(fā)生反應(yīng) SO3＋H2O===H2SO4，同時放出大量的熱，使SO2的溶解度減小而逸出SO2氣體，又由H2SO4＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl知析出的沉淀為BaSO4，在酸性溶液中不可能產(chǎn)生BaSO3沉淀答案：B★考點自測1．(2010皖南模擬)下列說法正確的是( A．SO2能使酸性KMnO4溶液迅速褪色B．可以用澄清石灰水鑒別SO2和CO2PAGEPAGE7C．硫粉在過量的純氧中燃燒可以生成SO3DSO2CaCl2溶液能生成白色沉淀Na2SO3少量濃硫酸(以不接觸紙條為準)．則下列有關(guān)說法正確的是()藍色石蕊試紙先變紅后褪色NaOHSO2濕潤KI 淀粉試紙未變藍，說明I2的氧化性弱于SO2KMnO4SO2的漂白性考點3硫酸的性質(zhì)和SO42-、SO32-離子的檢驗★考點解讀一．濃硫酸和稀硫酸的組成與性質(zhì)的比較二．SO42-、SO32-離子的檢驗1．SO42-離子的檢驗值的注意的是，檢驗SO42-時會受到許多離子的干擾。①Ag+干擾，：先用鹽酸酸化能防止Ag+干擾，因為Ag++Cl-=AgCl↓②CO32-SO32-PO43-BaCO3BaSO3Ba3(PO4)2BaSO4白色沉淀所不同的是這些沉淀能溶SO42-（HNO3酸化。PAGE26PAGE26所用鋇鹽不能用2-、HSO3-、SO2NO3-SO42-，從而得出錯誤的結(jié)論。為此，檢驗SO42-的正確操作為：（2．SO32-離子的檢驗向溶液中加入鹽酸，將產(chǎn)生的氣體通入品紅溶液中，紅色解并產(chǎn)生具有刺激性氣味的氣體。SO32-+2H+=SO2↑+H2O 或 SO32-+Ba2+=BaSO3 、BaSO3+2H+=Ba2++SO2↑+H2O★典例導思【例4】在下圖所示的實驗裝置中，實驗開始一段時間后觀察到的現(xiàn)象不正確的是( )．A．蘋果塊會干癟B．膽礬晶體表面有“白斑”C．小試管內(nèi)有晶體析出D．pH試紙變紅“白斑”pH試紙?zhí)炕兒冢鸢福篋5(2010南京模擬)SO24的下列操作中最合理的是( )A．加入硝酸酸化的BHNO3Ba(NO3)2溶液C．先加鹽酸酸化，再加BaCl2溶液DBaCl2溶液－－2－解析：若加入HNO3酸化，SO2無法說明原溶液中是否含有SO23也會被氧化生成SO4，4，－＋2HClCO23SO3Ag等排除，BaCl2溶液看是否有沉淀產(chǎn)生．答案：C★考點自測Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同學Ba(NO3)2此實驗下列敘述正確的是()Na2SO3已部分被空氣中的氧氣氧化Ba(NO3)2BaSO4CBaSO4BaSO3的混合物DNa2SO3是否部分被氧化－－＋2(BrSO24H2SO3NH4)分別進行如下實驗：①加熱時放出的氣體可以使品紅溶液褪色；②石蕊試紙變藍；③BaCl2的白色沉淀不溶于稀硝酸．對于下列物質(zhì)不能確認其在原溶液中是否存在的是()－－＋A．BrB．SO24C．H2SO3D．NH4考點4硫酸型酸雨的形成和防治★考點解讀1．酸雨的形成：75.6，酸雨是PH5.6SO2NO2）SO2中的金屬氧化物等的作用下，經(jīng)氧化、溶于水等方式形成H2SO4NONO2，NO2直接溶于水HNO3pH值降低，便形成了酸雨。篇二：09年高二年級化學上冊期末考試題6測試題可能用到的相對原子質(zhì)量：H—1 C—12O—16Na—23 Fe—56 S—32（1.590分）．．取得了革命性的進展，建立此學說的化學家是（）A．波義耳B．拉瓦錫C．道耳頓D．門捷列夫2．下列同組物質(zhì)間互稱同位素的一組是()238A．23592U和92U B．H2O和D2OC．金剛石和石墨40 D.4019K20Ca下列鹵素氫化物中，穩(wěn)定性最弱的是(A．HCl B．HFC．HBr D．HI顏色的是Cl2 B.N2C．SO2D．CO2下列物質(zhì)，既含離子鍵又含共價鍵的是(A.KBrB.NaOH C．HClD.N2下列物質(zhì)屬于混合物的是石油B．冰醋酸C．液氯D．甘油7．在高爐煉鐵中，還原鐵礦石里鐵的還原劑主要是A．CaO3B．CC．SiO2D．CO游離態(tài)的硫存在于（）①火ft噴口附近②土壤中③地殼的巖層里④空氣中A．①②③B．①③C．②④D．④我國的“神舟六號”“嫦娥”程也已正式啟動。據(jù)科學家預2He2He聚變所釋放出的能量相當于目前433人類一年消耗的能量。在地球上，氦元素主要以2He的形式存在。下列說法正確的是（）A．2He原子核內(nèi)含有4個質(zhì)子434B．2He2He互為同位素3C．2He原子核內(nèi)含有3個中子44D．2He22He具有較強的金屬性10．200442235個“世界地球日”，我國確定的主題是“善待地球——科學發(fā)展”。下列行為中不符合這一主題的是（）采用“綠色化學”質(zhì)大量開采地下水，以滿足社會對水的需求D．節(jié)約能源，提高能源利用率m-11.Anx該元素原子的質(zhì)量數(shù)為（）A．x–m+nB．x+m+nC．m+n-x D．x–n+m（A．熔點低B．導電性差C．熔融狀態(tài)下能導電D．共用電子（）AB．氫氧化鈹?shù)膲A性比氫氧化鈣的強CD．鈹位于周期表中第2周期、ⅡA族H2SO4（）A．陰極B．正極C．陽極D．負極15．下列元素在化合物中，可變化合價最多的是（）A.鋁B．氯C．鎂D．氧16．據(jù)報道，家中用食醋蒸氣進行空氣消毒可預防呼吸道疾病，食醋的主要成分是（）A．CH3CH2OHB．CH3CHOC．CH3COOHD．HCOOH17．“西氣東輸”是我國的一項重大工程，與人們的生活密切相關(guān)，這里的“氣”指的是天然氣。天然氣的產(chǎn)要成分是（）A．COC．H2D．CH418．溶質(zhì)的電離平衡存在于（）A．強電解質(zhì)溶液中BC．電解質(zhì)溶液中都存在D．非電解質(zhì)溶液中“碘”代之加入是（）A．I2B．KIO C．NaIOD．KIO3下列物質(zhì)的水溶液能導電而本身是非電解質(zhì)的是AB．硫酸CD．硫酸鈉下列基本化學反應(yīng)類型中一定不是氧化還原反應(yīng)的是（）A．化合反應(yīng)B．分解反應(yīng)C．復分解反應(yīng)D．置換反應(yīng)下列離子方程式正確的是（）A．鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H═══2Fe+3H2↑B．氫氧化鎂溶于鹽酸：Mg(OH)2+2HMg+2H2OC．銅片與氯化鐵溶液反應(yīng)：Cu+FeCu+Fe4Na+4OH+H2↑下列反應(yīng)的離子方程式，正確的是（）A．硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：Ba+SO4=BaSO4↓NH4+OH2-++-2+2-+－3+2+2++2++3+NH3↑+H2OC．大理石和稀鹽酸反應(yīng)：CO3+2H=CO2↑+H2OD．氫氧化鈉溶液和醋酸反應(yīng)：H+OH=H2O24（）A．Fe、SO4、H、ClB．HCO3、OH、Na、HC．H、NH4、SO4、NO3D．Ba、Na、CO3、Cl25.下列各組離子，在強酸性溶液中能大量共存的是()-A．Al、K、NO-3B.Fe、Na、NO3+-3+2-+++++2--2++2--3++2++C．Na、Cl、HCO3+一-D．Na、SO3、S22－26．下列關(guān)于膠體的認識錯誤的是()A．用滲析法除去Fe(0H)3膠體中的氯化鈉B．C.帶電荷D.(1nm=10m)，因此納米材料屬于膠體-97．已知：2（紅棕色）4（無色，將充滿2和N2O4的混合氣體的玻璃器皿加熱，發(fā)現(xiàn)混合氣體的顏色加深，則下列說法正確的是（）A．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)B．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向為放熱反應(yīng)C．升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)D．升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)方向為吸熱反應(yīng)28．在一定條件下，可逆反應(yīng)：A（g）+3B（g）A．CAB．A、B、C的濃度不再變化CnmolA3nmolD．A、B、C的分子數(shù)之比為1：3：229．下列敘述中正確的是（）A．同周期中，ⅦA族元素的原子半徑最大B．0族元素的原子最外層都是8個電子C．ⅥA族元素的原子，其半徑越大，越容易得到電子ⅢB族到ⅡB10金屬元素下列關(guān)于鈉的敘述錯誤的是（）A．實驗后剩余的少量鈉粒須放回原試劑瓶中B水C存金屬鈉的液體一般是煤油D．鈉在空氣中燃燒生成氧化鈉下列實驗中，①配制—定物質(zhì)的量濃度的溶液②pH試紙的使用③過濾④蒸發(fā)⑤溶解，均用到的儀器是（）A．燒杯B．漏斗C．玻璃棒D．膠頭滴管XYZW四種金屬，只有XH2O能從Z的鹽溶液中置換出Z，Y、W形成原電池時，WX、Y、X、W正確的是（）A．X>Y>Z>WB．X>W>Y>ZC．W>X>Y>ZD．Z>W>X>Y化學實驗室中若發(fā)生下列事故，處理不正確的是3%-5%的碳酸氫鈉溶液沖洗。2C（g）達到平衡的標志是（）苯酚沾在手上立即用酒精清洗堿溶液沾到皮膚上要用較多的水沖洗再涂上硼酸溶34.實驗室制到下列氣體時，只能用排水法收集的是()A．CH4 B．CO2 C．NO D．NO235.產(chǎn)生的是AB．稀硫酸C．ZnSO4溶液D．CuSO4溶液36.下列物質(zhì)露置在空氣中，不會發(fā)生化學變化的是BC．燒堿溶液D．硝酸鈉溶液的是①Na2SO4BaCl2K2CO3 KNO3 ②NaCl AgNO3 NaNO3③(NH3)2SO4．KOH Ba(OH)2 H2SO4④CuSO4 BaC12NaOH NaCIA．①②B．③④C．③ D．④AlCl3Al適宜用的試劑是（）A．NaOHB．Ba（OH）2CD．氨水CO2HCl將混合氣體通過（）A.飽和的NaHCO3溶液B.飽和的Na2CO3溶液C.飽和石灰氨水Na2CO3NaHCO3最佳方法是（）A.B.NaOH溶液C.加熱灼燒D.配成溶CO2一塊鈉暴露在空氣中一段時間，發(fā)生的反應(yīng)是①4Na+O2＝2Na2O②2Na+O2＝Na2O2③Na2O+H2O＝2NaOH ④2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2OA.B.② C.①③D.①③④42．能使干燥有色布條褪色的物質(zhì)是BCDKI溶液的試管中加適量溴水和四氯化碳，振蕩后靜置，可見到的現(xiàn)象是（）下層為紫色液體C．均為紫色液體D．上層為橙色液體，下層為紫色液體淀粉和氯水，則溶液變藍色，再有（）1轉(zhuǎn)化3節(jié)硫的轉(zhuǎn)化1自然界中的硫1．硫的存在在自然界里，硫既有游離態(tài)，又有化合態(tài)，游離態(tài)的天然硫存在于火ft4000礦、黃銅礦、石膏、芒硝等。硫的化合物也常存在于火ft0.2％的硫。自然界中不同價態(tài)的硫元素間的轉(zhuǎn)化【領(lǐng)悟·整合】SO2主要有三個化石燃料的燃燒、火ft爆發(fā)和微生SO2，一部分被綠H2SO4，隨轉(zhuǎn)變成蛋白質(zhì)等有機物，進而被各級消費者所利用，動植物這樣就形成一個完整的循環(huán)回路。認識硫單質(zhì)硫的主要同素異形體：單斜硫、斜方硫。硫的物理性質(zhì)：于乙醇、易溶于CS2，熔點112.8℃，沸點444.6℃。3．化學性質(zhì)：與金屬發(fā)生反應(yīng)：Cu＋S點燃Cu2SFe＋S點燃FeS （S表現(xiàn)氧化性）【知識·鏈接】S的特殊性質(zhì)——Hg、Ag的反應(yīng)SHgAg等Hg顯高價。Ag和S的反應(yīng)，可用簡易的方法鑒別出真假銀：用一布條沾上少量硫黃粉末在待鑒別的器皿表面用力磨擦，如被磨擦處出現(xiàn)黑斑則說明是真銀，否則為假銀。Hg和S打破后汞的毒害，所以，汞不慎灑落在地面上，要立即打開門窗通風，并盡量設(shè)法收集起來，殘余的部分，可覆滅蓋硫粉處理，以免汞蒸氣中毒。（朱砂所用的紅色印泥就是用朱砂做的。與非金屬發(fā)生反應(yīng)S＋O2SO2（S表現(xiàn)還原性）HNO3H2SO4發(fā)生反應(yīng)S＋6HNO3（濃）S＋2H2SO4（濃）加熱H2SO4+6NO2↑+2H2O（S表現(xiàn)還原性）3SO2↑+2H2O（S表現(xiàn)還原性）加熱火柴、農(nóng)藥等。【領(lǐng)悟·整合】硫元素常見的價態(tài)有－10+6中間價態(tài)而即有氧化性，又有還原性。在加熱或點燃的情況下可被氧氣、硝酸等強氧化劑氧化。硫在與金屬反應(yīng)時表現(xiàn)出一定的氧化性，與變價金屬反應(yīng)時一般生成低價化合物，其氧化性比氯氣弱。2不同價態(tài)硫元素間的轉(zhuǎn)化特別說明：①(面縱行)如：H2SH2S(溶液)NaHSNa2SSO2H2SO3NaHSO3Na2SO3②聯(lián)系(上面橫列)如H2SSSO2SO3→H2SO4由圖知：H2S只有氧化性，S、SO2既有氧化性，又有還原性，H2SO4S③【品思·感悟】用氧化還原反應(yīng)理論為依據(jù)，緊緊抓住硫元素價態(tài)變化這記憶起來容易，使用起來方便。SO2物理性質(zhì)大，易液化，易溶于水?；瘜W性質(zhì)①二氧化硫是酸性氧化物，具有酸性氧化物的一切通性：SO2H2OH2SO3SO2CaO＝CaSO3SO22NaOH＝Na2SO3＋H2O；SO2＋NaOH＝NaHSO3；SO2＋2NH3·H2O＝(NH4)2SO3＋H2O；SO2＋Ca(OH)2＝CaSO3↓＋H2O（吸收SO2）＋O＋S＝3＋S（酸性：3＞S；＋3＝3＋2 （酸性3＞3；SO2＋2NaHCO3＝Na2SO3＋2CO2＋H2O（SO2量不足時。②氧化性：SO2＋2H2S＝3S＋2H2O（氣體或溶液中均可進行）＋③還原性：能被Cl2、Br2、I2、Fe3、KMnO4、HNO3等強氧化劑氧化生成SO42-。例如：SO2＋X2＋2H2O＝H2SO4＋2HX （X＝Cl、Br、I）④漂白性：SO2可以使品紅溶液褪色。注意，SO2能使氯水、KMnO4SO2具有還原性的緣故?！颈嫖觥け容^】氯氣、二氧化硫、活性炭漂白原理