共價鍵（精練）（原卷版）

2.1共價鍵（精練）1．（2022秋·河北邢臺·高二邢臺一中?？茧A段練習(xí)）下列說法中不正確的是①任何分子內(nèi)均存在化學(xué)鍵??②含有共價鍵的化合物就是共價化合物③離子鍵就是陽離子、陰離子間的靜電引力④根據(jù)電離方程式可以判斷分子里存在離子鍵⑤與的化學(xué)鍵類型不完全一樣A．①②④⑤ B．②③④⑤ C．①②③⑤ D．①②③④2．（2023秋·吉林·高二吉林市田家炳高級中學(xué)校考期末）下列有關(guān)化學(xué)鍵類型的判斷正確的是A．共價化合物中也可以存在離子鍵B．全部由非金屬元素構(gòu)成的化合物也可以存在離子鍵C．已知乙烯的結(jié)構(gòu)式為CH2=CH2，則分子中存在4個σ鍵(C－H)和2個π鍵(C=C)D．乙烷分子中6個C－H鍵都為σ鍵，1個C－C鍵為π鍵3．（2022秋·重慶沙坪壩·高二重慶一中?？计谥校┫铝形镔|(zhì)既含有離子鍵，又含有非極性共價鍵的是A． B． C． D．4．（2021·高二課時練習(xí)）下列關(guān)于鍵和鍵的說法中，不正確的是A．鍵和鍵不能同時存在于同一個分子中B．鍵是原子軌道“頭碰頭”重疊而成，鍵是原子軌道“肩并肩”重疊而成C．乙烯分子中含有5個鍵和1個鍵D．分子中存在鍵，分子中存在鍵5（2022秋·四川雅安·高二雅安中學(xué)?？计谥校┫铝姓f法不正確的是A．σ鍵是軸對稱的，π鍵是鏡像對稱的B．在氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵C．兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵D．BF3分子中原子的最外層電子數(shù)不全是86．（2022春·廣東廣州·高二廣州市真光中學(xué)?？茧A段練習(xí)）關(guān)于鍵長、鍵能、鍵角，下列說法錯誤的是A．鍵角是描述分子空間結(jié)構(gòu)的重要參數(shù)B．鍵長是形成共價鍵的兩原子的核間距C．鍵能：H－I>H－Br>H－ClD．鍵角的大小與鍵長、鍵能的大小無關(guān)7．（2022秋·廣東廣州·高二廣州市第三中學(xué)?？计谀┫铝杏嘘P(guān)共價鍵的鍵參數(shù)的說法不正確的是A．、、分子中的鍵角依次增大B．HF、、分子中的鍵長依次增長C．、、分子中的鍵能依次減小D．分子中共價鍵的鍵能越大，分子的熔、沸點越高8．（2022·高二課時練習(xí)）下列說法中正確的是()A．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵能越大，分子越穩(wěn)定B．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵長越長，分子越穩(wěn)定C．雙原子分子中化學(xué)鍵鍵角越大，分子越穩(wěn)定D．在雙鍵中，σ鍵的鍵能要小于π鍵的鍵能9．（2022·高二課時練習(xí)）下列說法正確的是A．鍵角越大，該分子越穩(wěn)定B．、中鍵長相等，鍵角不同C．鍵的鍵能是C—C鍵的2倍D．共價鍵的鍵能越大，共價鍵越牢固，含有該鍵的分子越穩(wěn)定10．（2022春·湖北·高二校聯(lián)考期中）下列有關(guān)說法不正確的是A．、、分子中的鍵角依次增大B．、、分子中的鍵長依次增大C．、、分子中的鍵能依次減小D．、、分子的穩(wěn)定性依次減弱11．（2022春·吉林長春·高二吉林省實驗校考階段練習(xí)）下列有關(guān)說法不正確的是A．、、分子中的鍵角依次增大B．、、分子中共價鍵的鍵長依次增大C．、、分子中共價鍵的鍵能依次減小D．相同條件下，的酸性弱于12．（2022秋·重慶沙坪壩·高二重慶一中?？计谥校┪镔|(zhì)的量相同的以下物質(zhì)中含有鍵個數(shù)最多的是A． B． C． D．13．（2022秋·寧夏銀川·高二銀川二中?？计谥校┫铝嘘P(guān)于鍵和鍵的理解不正確的是A．σ鍵能單獨形成，而π鍵一定不能單獨形成B．氣體單質(zhì)中一定存在σ鍵，可能存在π鍵C．鍵可以繞鍵軸旋轉(zhuǎn)，鍵一定不能繞鍵軸旋轉(zhuǎn)D．碳碳雙鍵中有個鍵、個鍵，碳碳三鍵中有個鍵、個鍵14．（2022秋·河北石家莊·高二石家莊二中?？茧A段練習(xí)）下列說法不正確的是A．σ鍵是軸對稱的，π鍵是鏡像對稱的B．在氣體單質(zhì)中，一定有σ鍵，可能有π鍵C．兩個原子間形成共價鍵時，最多有一個σ鍵D．NO2、BF3分子中原子的最外層電子數(shù)都不滿足815（2022秋·浙江寧波·高二余姚中學(xué)校考階段練習(xí)）含有極性共價鍵的鹽是A．KCl B． C． D．16．（2022秋·四川雅安·高二雅安中學(xué)?？茧A段練習(xí)）下列說法中不正確的是A．乙烯分子中σ鍵比π鍵的電子云重疊程度大，形成的共價鍵強B．s—sσ鍵與s—pσ鍵的電子云形狀對稱性相同C．丙烯(CH3—CH=CH2)分子有8個σ鍵1個π鍵D．N2分子中有一個σ鍵，2個π鍵；中4個N—H鍵的鍵能不相同17．（2022春·河南許昌·高二鄢陵一中?？茧A段練習(xí)）氣態(tài)N4分子，其分子結(jié)構(gòu)如下圖所示。已知斷裂1molN—N吸收167kJ熱量，生成1molN≡N放出942kJ熱量，判斷下列說法正確的是A．N4屬于一種新型的化合物 B．N4分子中存在非極性鍵C．N4分子中N—N鍵角為109°28′ D．1molN4轉(zhuǎn)變成N2將吸收882kJ熱量18．（2022秋·四川內(nèi)江·高二四川省內(nèi)江市第六中學(xué)?？茧A段練習(xí)）化合物X是一種新型鍋爐水除氧劑，其結(jié)構(gòu)式如圖，下列說法中正確的是A．X分子中只有極性鍵沒有非極性鍵 B．X分子中的共用電子對數(shù)為11C．1molX分子中所含的σ鍵數(shù)目為10NA D．X是共價化合物19．（2022秋·四川內(nèi)江·高二四川省內(nèi)江市第六中學(xué)校考階段練習(xí)）下列說法正確的是A．若把H2S分子寫成H3S分子，違背了共價鍵的方向性B．s軌道和p軌道重疊可以形成π鍵C．共價鍵都具有方向性D．C2H4與Cl2的加成反應(yīng)C2H4只涉及π鍵斷裂20．（2023秋·吉林·高二吉林市田家炳高級中學(xué)?？计谀┌匆蠡卮饐栴}(1)1molHCHO分子中含有σ鍵的數(shù)目為_______NA。(2)CS2分子中，共價鍵的類型有_______。(3)下列物質(zhì)中：①MgCl2；②Na2O2；③CS2；④NaOH；⑤H2，只存在極性鍵的是_______(填序號，下同)，只存在非極性鍵的是_______，只存在離子鍵的是_______，既存在離子鍵又存在極性共價鍵的是_______，既存在離子鍵又存在非極性共價鍵的是_______。1（2021秋·四川資陽·高二?？茧A段練習(xí)）下列說法中正確的是A．分子中鍵能越大，鍵角越大，則分子越穩(wěn)定B．元素周期表中的ⅠA族(除H外)和ⅦA族元素的原子可能形成共價鍵C．水分子可表示為H-O-H，分子中鍵角為180°D．H-O鍵鍵能為463KJ/mol，即18gH2O分解成H2和O2時，消耗能量為926kJ2．（2022四川資陽·高二校考階段練習(xí)）某些化學(xué)鍵的鍵能如下鍵H-HCl-ClBr-BrI-IH-ClH-BrH-I鍵能kJ/mol436243193151431356299A．1molH2分別與Cl2、Br2、I2反應(yīng)，則在碘中完全反應(yīng)放出的熱量最多B．1molH2與足量的Cl2完全反應(yīng)，放出的熱量是248kJC．H-F鍵的鍵能大于431kJ/molD．穩(wěn)定性最強的是H-Cl鍵3．（2022春·四川成都·高二校考期中）下列關(guān)于共價鍵的敘述，正確的是A．σ鍵鍵能一定比π鍵鍵能大，且σ鍵與π鍵電子云均為鏡面對稱B．C－C鍵的鍵長比C=C鍵長，C=C鍵的鍵能是C－C鍵的兩倍C．分子中有σ鍵不一定有π鍵，有π鍵則一定有σ鍵D．根據(jù)等電子體原理判斷，1molNO+離子含有π鍵的數(shù)目為1NA4．（2022·高二課時練習(xí)）科學(xué)家獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)分子，其分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂鍵吸收熱量，形成鍵放出熱量，根據(jù)以上信息判斷，下列說法正確的是A．轉(zhuǎn)變成將放出熱量B．鍵比鍵穩(wěn)定C．比的總能量低D．是由極性鍵組成的分子5．（2022·高二課時練習(xí)）下列事實不能用鍵能的大小來解釋的是A．元素的電負(fù)性較大，但的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定B．比沸點高C．、、、的穩(wěn)定性逐漸減弱D．比更容易與反應(yīng)6．（2023秋·吉林通化·高二梅河口市第五中學(xué)?？计谀┫卤頌樵刂芷诒砬?周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是A．W、R元素單質(zhì)分子內(nèi)都存在非極性鍵 B．W4呈正四面體構(gòu)型，鍵角為109°28′C．鍵長W—H<Y—H，鍵的極性Y—H>W—H D．鍵長X—H<W—H，鍵能X—H>W—H7．（2022春·浙江·高二杭州市長河高級中學(xué)?？计谥校┓ㄆダf是治療新冠肺炎的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法不正確的是A．該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為14：4B．該分子的化學(xué)式為C5H4N3O2FC．該分子中C-N鍵的鍵能小于C=N鍵的鍵能D．該分子中N、O、F的第一電離能由大到小的順序為F>N>O8．（2022秋·湖北武漢·高二華中師大一附中?？计谥校┓ㄆダf是治療新冠肺炎的一種藥物，其結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是A．該分子中所含元素中電負(fù)性最小的是HB．該分子中C﹣F鍵的鍵能大于C﹣N鍵的鍵能C．該分子中所有C原子都為sp2雜化D．該分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為7：29．（2022秋·河北邢臺·高二邢臺一中?？茧A段練習(xí)）氯元素有多種化合價，可形成Cl2O、Cl-、ClO-、、、等微粒。下列說法錯誤的是A．鍵角：>>B．Cl2O的空間構(gòu)型為V形C．、、中Cl的雜化方式相同D．基態(tài)Cl原子核外電子的空間運動狀態(tài)有9種10．（2022春·新疆塔城·高二烏蘇市第一中學(xué)?？茧A段練習(xí)）有以下物質(zhì)：①H2O????②H2????③HF????④N2????⑤C2H6????⑥C2H4????⑦Cl2????⑧HCHO????⑨HCN????⑩H2O2。(1)只含有非極性鍵的是_____。(2)只含有極性鍵的是____。(3)既有極性鍵，又有非極性鍵的是_____。(4)只有σ鍵的是____。(5)既有σ鍵又有π鍵的是____。(6)含有由兩個原子的s軌道重疊形成的σ鍵的是____。11．（2022春·福建三明·高二?？茧A段練習(xí)）1932年美國化學(xué)家鮑林首先提出了電負(fù)性的概念。電負(fù)性(用X表示)也是元素的一種重要性質(zhì)，下表給出的是原子序數(shù)小于20的16種元素的電負(fù)性數(shù)值：元素HLiBeBCNOF電負(fù)性2.11.01.52.02.53.03.54.0元素NaMgAlSiPSClK電負(fù)性0.91.21.51.72.12.33.00.8請仔細(xì)分析，回答下列有關(guān)問題：(1)預(yù)測周期表中電負(fù)性最大的元素應(yīng)為_______；估計鈣元素的電負(fù)性的取值范圍：_______＜X＜_______。(2)經(jīng)驗規(guī)律告訴我們：當(dāng)形成化學(xué)鍵的兩原子相應(yīng)元素的電負(fù)性差值大于1.7時，所形成的一般為離子鍵；當(dāng)小于1.7時，一般為共價鍵。試推斷AlBr3中形成的化學(xué)鍵的類型為_______。(3)請你預(yù)測Br與I元素的X數(shù)值的大小關(guān)系：X(Br)_______X(I)。(4)某有機化合物分子中含有S—N鍵，你認(rèn)為該共用電子對偏向于_______原子(填元