浙江省湖州、衢州、麗水三地市2023年高三(最后沖刺)化學試卷含解析_第1頁
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文檔簡介

2023學年高考化學模擬試卷考生請注意:1.答題前請將考場、試室號、座位號、考生號、姓名寫在試卷密封線內,不得在試卷上作任何標記。2.第一部分選擇題每小題選出答案后,需將答案寫在試卷指定的括號內,第二部分非選擇題答案寫在試卷題目指定的位置上。3.考生必須保證答題卡的整潔??荚嚱Y束后,請將本試卷和答題卡一并交回。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、用多孔石墨電極完成下列實驗,下列解釋或推斷不合理的是()實驗現(xiàn)象(i)中a、b兩極均有氣泡產(chǎn)生(ii)中b極上析出紅色固體(iii)中b極上析出灰白色固體A.(i)中,a電極上既發(fā)生了化學變化,也發(fā)生了物理變化B.電解一段時間后,(i)中溶液濃度不一定會升高C.(ii)中發(fā)生的反應為H2+Cu2+=2H++Cu↓D.(iii)中發(fā)生的反應只可能是2Ag+Cu=2Ag++Cu2+2、用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列有關說法正確的是()A.1mol氮氣與3mol氫氣反應,生成的氨分子數(shù)目為2NAB.1.0mol?L-1Na2SO3水溶液中含有的硫原子數(shù)目為NAC.電解飽和食鹽水,當陽極產(chǎn)生11.2LH2時,轉移的電子數(shù)為NAD.常溫下,3L0.1mol?L-1FeCl3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA3、下列物質的用途不正確的是ABCD物質硅生石灰液氨亞硝酸鈉用途半導體材料抗氧化劑制冷劑食品防腐劑A.A B.B C.C D.D4、下列實驗操作或現(xiàn)象不能用平衡移動原理解釋的是A.鹵化銀沉淀轉化B.配制氯化鐵溶液C.淀粉在不同條件下水解D.探究石灰石與稀鹽酸在密閉環(huán)境下的反應5、短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞増,其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期,Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說法正確的是()A.X的簡單氫化物溶于水顯酸性B.Y的氧化物是離子化合物C.Z的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質D.X和Z的最高價氧化物對應的水化物都是弱酸6、蓮花清瘟膠囊對新冠肺炎輕癥狀患者有顯著療效,其有效成分綠原酸存在如圖轉化關系,下列有關說法正確的是A.H的分子式為C17H14O4B.Q中所有碳原子不可能都共面C.1mol綠原酸與足量NaHCO3溶液反應,最多放出1molCO2D.H、Q、W均能發(fā)生氧化反應、取代反應、顯色反應7、對FeC13溶液與KI溶液反應進行探究實驗,按選項ABCD順序依次進行操作,依據(jù)現(xiàn)象,所得結論錯誤的是A.A B.B C.C D.D8、同溫同壓下,等質量的SO2氣體和SO3氣體相比較,下列敘述中正確的是()A.密度比為4:5 B.物質的量之比為4:5C.體積比為1:1 D.原子數(shù)之比為3:49、無法實現(xiàn)的反應是A.酸和酸反應生成酸 B.只有氧化劑的氧化還原反應C.鹽和鹽反應生成堿 D.一種堿通過化合反應生成一種新的堿10、海洋是一個資源寶庫,海水資源的開發(fā)和利用是現(xiàn)代和未來永恒的主題。下面是海水利用的流程圖:下列有關說法不正確的是A.過程中制得NaHCO3是先往精鹽溶液中通入CO2,再通入NH3B.氯堿工業(yè)在陽極產(chǎn)生了使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{的氣體C.反應②加熱MgCl2·6H2O應在HCl氣流保護下制備無水MgCl2D.反應⑤中,用Na2CO3水溶液吸收Br2后,用70—80%硫酸富集Br211、NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值,則下列說法中正確的是A.鐵絲和3.36LCl2完全反應,轉移電子的數(shù)目為0.3NAB.1molNaClO中含有的Cl—數(shù)目為NAC.5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質的微粒數(shù)目為2.5×10-7NAD.18gH2O中含有的電子數(shù)為10NA12、下列有關化學用語的表示不正確的是()A.NaH中氫離子的結構示意圖: B.乙酸分子的球棍模型:C.原子核內有10個中子的氧原子:O D.次氯酸的結構式:H-O-Cl13、短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑。W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污,Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和。下列說法不正確的是()A.X、Z的某些單質或兩元素之間形成的某些化合物可作水的消毒劑B.化合物Y2X2和YZX都既存在離子鍵,又存在共價鍵C.原子半徑大?。篧>X;簡單離子半徑:Y<ZD.W與X能形成多種化合物,都能與Y的最高價氧化物的水化物溶液發(fā)生反應14、下列化學用語表述不正確的是A.HCl的電子式: B.CH4的球棍模型C.S2-的結標示意圖: D.CS2的結構式:15、下列離子方程式書寫正確的是()A.向NaHSO4溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液:2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2OB.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸:Na2SiO3+2H+=H2SiO3↓+2Na+C.向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HCl:AlO2-+4H+=Al3++2H2OD.過量的鐵與稀硝酸Fe+4H++2NO3-=Fe3++2NO↑+2H2O16、化學與社會、生產(chǎn)、生活密切相關。下列說法錯誤的是A.SiO2超分子納米管屬無機非金屬材料B.草莓棚中使用的“吊袋式二氧化碳氣肥”的主要成分是碳酸鈣C.“梨花淡自柳深青,柳絮飛時花滿城”中柳絮的主要成分和棉花的相同D.《本草綱目》記載的“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”的實驗方法可用來分離乙酸和乙醇17、室溫時幾種物質的溶解度見下表。室溫下,向500g硝酸鉀飽和溶液中投入2g食鹽,下列推斷正確的是()物質溶解度(g/100g水)氯化鈉36硝酸鉀32硝酸鈉87氯化鉀37A.食鹽不溶解B.食鹽溶解,無晶體析出C.食鹽溶解,析出2g硝酸鉀晶體D.食鹽溶解,析出2g氯化鉀晶體18、《本草綱目》中記載:“冬月灶中所燒薪柴之灰,令人以灰淋汁,取堿浣衣”。下列敘述正確的是A.“取堿浣衣”與酯的水解有關B.取該“堿”溶于水可得到一種堿溶液C.“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、分液D.“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可增強肥效19、實驗測得濃度均為0.5mol?L-1的Pb(CH3COO)2溶液的導電性明顯弱于Pb(NO3)2溶液,又知PbS是不溶于水及稀酸的黑色沉淀,下列離子方程式書寫錯誤的是A.Pb(NO3)2溶液與CH3COONa溶液混合:Pb2++2CH3COO-=Pb(CH3COO)2B.Pb(NO3)2溶液與K2S溶液混合:Pb2++S2-=PbS↓C.Pb(CH3COO)2溶液與K2S溶液混合:Pb2++S2-=PbS↓D.Pb(CH3COO)2在水中電離:Pb(CH3COO)2Pb2++2CH3COO-20、下列實驗操作對應的現(xiàn)象不符合事實的是選項實驗操作現(xiàn)象A向盛有溶液的試管中滴入幾滴稀鹽酸,充分振蕩后滴加KSCN溶液溶液逐漸變?yōu)辄S色,滴加KSCN后溶液變血紅色B向盛有的溶液的試管中通入乙烯溶液逐漸褪色,靜置后觀察到溶液有分層現(xiàn)象C向溶液中滴加氨水,充分反應后再加入過量的溶液先產(chǎn)生白色沉淀,后沉淀消失D向盛有溶液的試管中滴加稀硫酸有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁A.A B.B C.C D.D21、常溫下,控制條件改變0.1mol·L-1二元弱酸H2C2O4溶液的pH,溶液中的H2C2O4、HC2O4-、C2O42-的物質的量分數(shù)δ(X)隨pOH的變化如圖所示。已知pOH=-lgc(OH-),。下列敘述錯誤的是()A.反應H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數(shù)的值為103B.若升高溫度,a點移動趨勢向右C.pH=3時,=100.6:1D.物質的量濃度均為0.1mol·L-1的Na2C2O4、NaHC2O4混合溶液中:c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-)22、化學與生活、生產(chǎn)密切相關。下列敘述不正確的是()A.高純硅可用于制作光導纖維B.碳酸鈉熱溶液呈堿性,可用于除去餐具上的油污C.利用太陽能蒸發(fā)海水的過程屬于物理變化D.淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖二、非選擇題(共84分)23、(14分)藥物中間體F的一種合成路線如圖:已知:RCOOR′RCH2OH+R′OH(R為H或烴基,R'為烴基)回答下列問題;(1)A中官能團名稱是__________。(2)反應①的反應類型是____。(3)反應②的化學方程式為___________。(4)反應④所需的試劑和條件是______________。(5)F的結構簡式為____。(6)芳香化合物W是E的同分異構體,W能水解生成X、Y兩種化合物,X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰,X的峰面積比為3:2:1,Y的峰面積為1:1:1,寫出符合題意的W的結構簡式___(寫一種)。(7)肉桂酸廣泛用于香料工業(yè)與醫(yī)藥工業(yè),設計以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線:_______________(無機試劑任用)。24、(12分)X、Y、Z、W四種物質有如下相互轉化關系(其中Y、Z為化合物,未列出反應條件)。(1)若實驗室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產(chǎn)物,W的用途之一是計算機芯片,W在周期表中的位置為___________,Y的用途有_________,寫出Y與NaOH溶液反應的離子方程式_________。(2)若X、W為日常生活中常見的兩種金屬,且Y常用作紅色油漆和涂料,則該反應的化學方程式為___________。(3)若X為淡黃色粉末,Y為生活中常見液體,則:①X的電子式為_______________,該反應的化學方程式為____________,生成的化合物中所含化學鍵類型有________________________。②若7.8克X物質完全反應,轉移的電子數(shù)為___________。25、(12分)草酸是一種二元弱酸,可用作還原劑、沉淀劑等。某校課外小組的同學設計利用C2H2氣體制取H2C2O4·2H2O。回答下列問題:(1)甲組的同學以電石(主要成分CaC2,少量CaS及Ca3P2雜質等)為原料,并用下圖1裝置制取C2H2。①裝置A中用飽和食鹽水代替水的目的是_____________。②裝置B中,NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸,本身被還原為NaCl,其中PH3被氧化的離子方程式為______。該過程中,可能產(chǎn)生新的雜質氣體Cl2,其原因是:______(用離子方程式回答)。(2)乙組的同學根據(jù)文獻資料,用Hg(NO3)2作催化劑,濃硝酸氧化C2H2制取H2C2O4·2H2O。制備裝置如上圖2所示:①裝置D中多孔球泡的作用是__________。②裝置D中生成H2C2O4的化學方程式為____________。③從裝置D中得到產(chǎn)品,還需經(jīng)過___________(填操作名稱)、過濾、洗滌及干燥。(3)丙組設計了測定乙組產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)實驗。他們的實驗步驟如下:準確稱取mg產(chǎn)品于錐形瓶中,加入適量的蒸餾水溶解,再加入少量稀硫酸,然后用cmol·L-1酸性KMnO4標準溶液進行滴定至終點,共消耗標準溶液VmL。①滴定終點的現(xiàn)象是_____________。②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快,分析可能的原因是____________。③產(chǎn)品中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)為_________(列出含m、c、V的表達式)。26、(10分)實驗室模擬“間接電化學氧化法”處理氨氮廢水。以硫酸銨和去離子水配制成初始的模擬廢水,并以NaCl調劑溶液中氯離子濃度,如圖所示進行模擬實驗。(1)陽極反應式為___。(2)去除NH4+的離子反應方程式為___。27、(12分)三氯氧磷(POCl3)是重要的基礎化工原料,廣泛用于制藥、染化、塑膠助劑等行業(yè)。某興趣小組模擬PCl3直接氧化法制備POCl3,實驗裝置設計如下:有關物質的部分性質如下表:回答下列問題:(1)儀器a的名稱是_____________。裝置A中發(fā)生反應的化學方程式為_______。(2)裝置C中制備POCl3的化學方程式為________________________________。(3)C裝置控制反應在60~65℃進行,其主要目的是_______________________。(4)通過佛爾哈德法可以測定三氯氧磷產(chǎn)品中Cl元素含量,實驗步驟如下:I.取xg產(chǎn)品于錐形瓶中,加入足量NaOH溶液,待完全反應后加稀硝酸至溶液顯酸性;II.向錐形瓶中加入0.1000mol·L-1的AgNO3溶液40.00mL,使Cl-完全沉淀;III.向其中加入2mL硝基苯,用力搖動,使沉淀表面被有機物覆蓋;IV.加入指示劑,用cmol·L-1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點,記下所用體積為VmL。已知:Ksp(AgCl)=3.2×10-10,Ksp(AgSCN)=2×10-12①滴定選用的指示劑是(填序號)________,滴定終點的現(xiàn)象為_____________。a.酚酞b.NH4Fe(SO4)2c.淀粉d.甲基橙②Cl元素的質量分數(shù)為(列出算式)________________。③若取消步驟III,會使步驟IV中增加一個化學反應,該反應的離子方程式為________;該反應使測定結果________(填“偏大”“偏小”或“不變”)。28、(14分)磷酸氯喹是一種廣譜抗瘧疾和抗炎藥,臨床試驗證明:該藥物在細胞水平上能有效抑制新型冠狀病毒的感染。磷酸氯喹可由氯喹()和磷酸在一定條件下制得。氯喹的合成路線如圖:已知:①A為芳香族化合物;②;③具有酸性?;卮鹣铝袉栴}:(1)A的結構簡式為__,F(xiàn)的名稱為__,H中的含氧官能團名稱為__。(2)A→B、F→G的反應類型分別為__。(3)寫出C與NaOH反應的化學方程式__。(4)碳原子上連接有4個不同的原子或原子團時,該碳原子稱為手性碳。B與足量H2加成后的產(chǎn)物為X,寫出X的結構簡式,并用※標識手性碳__。(5)Y是G的同系物,分子式為C5H11NO2,其同時含有氨基和羧基的同分異構體有__種,其中核磁共振氫譜有4組峰,峰面積之比為6:2:2:1的結構簡式為__。29、(10分)早期發(fā)現(xiàn)的一種天然二十面體準晶顆粒由Al、Cu.Fe三種金屬元素組成,回答下列問題:(1)①銅元素位于周期表中_____區(qū)。Cu2+離子的價層軌道表示式為____。②錳、鐵、鈷三種元素的逐級電離能如下表:電離能/KJ/molI1I2I3I4Mn717.31509.032484940Fe762.51561.929575290Co760.4164832324950鐵元素的第三電離能明顯低于錳元素和鈷元素,其原因是____。③實驗室可用赤血鹽K3[Fe(CN)6]檢驗Fe2+離子,在赤血鹽中鐵元素的化合價為____,中心離子的配位數(shù)為______。(2)利用反應:X+C2H2+NH3→Cu2C2+NH4Cl(未配平)可檢驗乙炔。①化合物X晶胞結構如圖,據(jù)此可知X的化學式為_______。②乙炔分子中σ鍵與π鍵數(shù)目之比為______,碳原子的雜化方式為_______;NH4+空間構型為______(用文字描述)。(3)①下列三種化合物a.AlCl3b.NaClc.Al2O3沸點由高到低依次是_______(填編號),其原因是____________。②Al單質中原子采取面心立方最密堆積,其晶胞邊長為0.405nm,列式表示Al單質的密度_______g/cm3(不必計算出結果)。

參考答案一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項)1、D【解析】

A.陰極b極反應:2H++2e-=H2↑產(chǎn)生氫氣發(fā)生了化學過程,氫氣又被吸附在多孔石墨電極中發(fā)生了物理變化,故A正確;B.(i)為電解池,a、b兩極均產(chǎn)生氣泡即相當于電解水,如果原溶液是飽和溶液則電解一段時間后c(NaNO3)不變,如果原溶液是不飽和溶液,則電解一段時間后c(NaNO3)增大,故B正確;C.取出b放到(ii)中即硫酸銅溶液中析出紅色固體,說明b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中將銅置換出來,反應為:Cu2++H2=Cu+2H+,故C正確;D.(ii)中取出b,則b表面已經(jīng)有析出的銅,所以放到(iii)中析出白色固體即Ag,可能是銅置換的、也可能是b產(chǎn)生的氫氣吸附在多孔石墨電極中置換,則可能發(fā)生反應為:2Ag++Cu=Cu2++2Ag和2Ag++H2=2Ag+2H+,故D錯誤;故答案為D。2、D【解析】

A.氮氣與氫氣反應為可逆反應,不能進行到底,所以1mol氮氣與3mol氫氣反應,生成的氨分子數(shù)目小于2NA,故A錯誤;B.溶液體積未知,無法計算S原子個數(shù),故B錯誤;C.氣體狀況未知,無法計算其物質的量,故無法計算電子轉移數(shù),故C錯誤;D.三價鐵離子為弱堿陽離子,水溶液中部分水解,所以常溫下,3L0.1mol?L-1FeCI3溶液所含F(xiàn)e3+數(shù)目小于0.3NA,故D正確;故選:D。3、B【解析】

A項、硅位于金屬和非金屬分界線處,可用于制作半導體材料,故A正確;B項、生石灰具有吸水性,不具有還原性,可以做干燥劑,不能做抗氧化劑,故B錯誤;C項、液氨汽化吸收大量的熱,具有制冷作用,常用作制冷劑,故C正確;D項、亞硝酸鹽具有還原性,可以做食品防腐劑,注意用量應在國家規(guī)定范圍內,故D正確;故選B。4、C【解析】

A、足量NaCl(aq)與硝酸銀電離的銀離子完全反應,AgCl在溶液中存在溶解平衡,加入少量KI溶液后生成黃色沉淀,該沉淀為AgI,Ag+濃度減小促進AgCl溶解,說明實現(xiàn)了沉淀的轉化,能夠用勒夏特列原理解釋;B、鐵離子水解生成氫氧化鐵和氫離子,該反應為可逆反應,加入稀鹽酸可抑制鐵離子水解,能夠用勒夏特列原理解釋;C、淀粉水解反應中,稀硫酸和唾液起催化作用,催化劑不影響化學平衡,不能用勒夏特列原理解釋;D、二氧化碳在水中存在溶解平衡,塞上瓶塞時隨著反應的進行壓強增大,促進CO2與H2O的反應,不再有氣泡產(chǎn)生,打開瓶塞后壓強減小,向生成氣泡的方向移動,可用勒夏特列原理解釋。正確答案選C。【點睛】勒夏特列原理為:如果改變影響平衡的條件之一,平衡將向著能夠減弱這種改變的方向移動。使用勒夏特列原理時,該反應必須是可逆反應,否則勒夏特列原理不適用,催化劑能加快反應速率,與化學平衡移無關。5、B【解析】

Z原子最外層電子數(shù)是X原子內層電子數(shù)的3倍或者Y原子最外層電子數(shù)的3倍,說明Z原子的最外層電子數(shù)是6個,Y的最外層電子數(shù)是2,因此X的最外層電子數(shù)是5,即X是N。X與Y、Z位于相鄰周期,所以Y是鎂,Z是硫。A.氨氣的水溶液顯堿性,A不正確;B.氧化鎂是活潑的金屬和活潑的非金屬形成的,屬于離子化合物,B正確;C.H2S具有還原性,容易被氧化,C不正確;D.硝酸和硫酸都是強酸,D不正確;答案選B。6、C【解析】

A.分子中每個節(jié)點為C原子,每個C原子連接四個鍵,不足鍵用H原子補齊,則H的分子式為C17H16O4,故A錯誤;B.Q中苯環(huán)是平面結構,所有碳原子共面,碳碳雙鍵是平面結構,兩個碳原子共面,與雙鍵上的碳原子直接相連的原子可共面,則Q中所有碳原子可能都共面,故B錯誤;C.該有機物中含苯環(huán)、酚-OH、C=C、-COOC-、-COOH、-OH,其中羧酸的酸性強于碳酸HCO3-,酚羥基的酸性比碳酸HCO3-弱,則該有機物只有-COOH與NaHCO3溶液,1mol綠原酸含有1mol-COOH,與足量NaHCO3溶液反應,最多放出1molCO2,故C正確;D.H、Q中都含有苯環(huán)和酚羥基,在一定條件下苯環(huán)可以發(fā)生取代反應,酚羥基可發(fā)生氧化反應和顯色反應,W中沒有苯環(huán),不含酚羥基,不能發(fā)生顯色反應,故D錯誤;答案選C?!军c睛】本題中能與碳酸氫鈉反應的官能團有羧基,不包括酚羥基,酚羥基的酸性弱于碳酸,化學反應符合強酸制弱酸的規(guī)則,故酚羥基不能和碳酸氫鈉反應。7、C【解析】

A.取2mL0.1mol/LKI溶液于試管中,滴加0.1mol/LFeCl3溶液3滴,振蕩,充分反應,溶液呈深棕黃色,是因為2Fe3++2I-=2Fe2++I2,所以A正確;B.試管1中滴加2滴0.1mol/LKSCN溶液,溶液顯紅色說明溶液中有Fe3+,證明FeCl3與KI的反應具有可逆性,故B正確;C.向試管2中加入1mLCCl4,充分振蕩、靜置,溶液分層,上層為淺棕黃色,試管2中上層溶液變?yōu)闇\棕黃色還可能是少量的碘溶解于水的結果,故C錯誤;D.試管2中上層為淺棕黃色,下層為紫色說明有碘單質被萃取出來,導致溶液中Fe3+濃度減小,試管3中紅色比試管1中淺是平衡移動的結果,故D正確;答案:C。【點睛】本實驗探究FeC13溶液與KI溶液發(fā)生反應的實驗。根據(jù)FeCl3具有強氧化性,KI具有還原性,兩者反應2Fe3++2I-=2Fe2++I2;再根據(jù)I2易溶于有機溶劑,F(xiàn)e3+能使KSCN溶液變紅色的特征進行判斷。8、A【解析】

由n==可知,ρ==,據(jù)此分析作答?!驹斀狻緼.由上述分析可知,在相同條件下氣體的相對分子質量之比等于其密度之比,所以兩種氣體的密度之比為64∶80=4∶5,A項正確;B.設氣體的質量均為mg,則n(SO2)=mol,n(SO3)=mol,所以二者物質的量之比為∶=80∶64=5∶4,B項錯誤;C.根據(jù)V=n·Vm可知,同溫同壓下,氣體的體積之比等于物質的量之比,所以兩種氣體的體積之比為5∶4,C項錯誤;D.根據(jù)分子組成可知,兩種氣體的原子數(shù)之比為(5×3)∶(4×4)=15∶16,D項錯誤;答案選A。9、B【解析】

A.強酸制弱酸是得到新酸和鹽,可以實現(xiàn),A正確;

B.氧化劑得到電子,必須有失去電子的物質,B錯誤;

C.生成堿需要氫氧根,堿式鹽和鹽反應可能能生成堿,如Mg(OH)Cl和Na2CO3反應可生產(chǎn)NaOH,C正確;

D.一種堿通過化合反應可生成一種新的堿,例如氫氧化亞鐵、氧氣和水化合生成氫氧化鐵,D正確。

故選B。10、A【解析】

A.先通入氨氣可增大二氧化碳的溶解度,則通入氣體的順序不合理,A項錯誤;B.氯堿工業(yè)在陽極上氯離子放電生成氯氣,使?jié)駶櫟矸鄣饣浽嚰堊兯{,B項正確;C.加熱促進鎂離子水解,且生成鹽酸易揮發(fā),應在HCl氣流中蒸發(fā)制備,C項正確;D.用純堿吸收溴,主要反應是3Br2+3Na2CO3=5NaBr+NaBrO3+3CO2↑,生成的NaBr、NaBrO3與硫酸反應,得到Br2,達到富集目的,D項正確;答案選A。11、D【解析】

A.未告知是否為標準狀況,無法計算3.36LCl2的物質的量,因此無法確定鐵和氯氣反應轉移的電子數(shù),故A錯誤;B.次氯酸鈉中不存在氯離子,故B錯誤;C.Fe(SCN)3為難電離的物質,5mL0.005mol/L的Fe(SCN)3中溶質的物質的量為0.005L×0.005mol/L=2.5×10-5mol,微粒數(shù)目略小于2.5×10-5NA,故C錯誤;D.18gH2O的物質的量為1mol,而水為10電子微粒,故1mol水中含10NA個電子,故D正確;答案選D。【點睛】本題的易錯點為A,使用氣體摩爾體積需要注意:①對象是否為氣體;②溫度和壓強是否為標準狀況。12、B【解析】

A.NaH中氫離子H-,得到1個電子,因此離子的結構示意圖:,故A正確;B.乙酸分子的比例模型為:,故B錯誤;C.原子核內有10個中子,質量數(shù)為10+8=18的氧原子:O,故C正確;D.次氯酸中氧共用兩對電子,因此在中間,其結構式:H—O—Cl,故D正確。綜上所述,答案為B。【點睛】比例模型、球棍模型,結構式、結構簡式、電子式、分子式、最簡式一定要分清。13、D【解析】

短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大,W、X、Y三種元素形成的一種化合物常用于清洗廚房用具的油污,推測為碳酸鈉,則W為C,X為O,Y為Na,滿足其中兩種元素形成的化合物可用于呼吸面具中作為供氧劑,該物質為O和Na元素形成的Na2O2;Z的最外層電子數(shù)為X、Y的最外層電子數(shù)之和,則Z的最外層電子數(shù)為7,則Z為Cl?!驹斀狻扛鶕?jù)分析W為C,X為O,Y為Na,Z為Cl,A.O、Cl形成的單質臭氧、氯氣可作水的消毒劑,二者形成的二氧化氯具有強氧化性,也可作水的消毒劑,故A正確;B.化合物Y2X2為Na2O2,YZX為NaClO,過氧化鈉中含有離子鍵和共價鍵,NaClO中既含有離子鍵又含有共價鍵,故B正確;C.同一周期從左向右原子半徑逐漸減小,則原子半徑大?。篧>X;鈉離子含有2個電子層,氯離子含有3個電子層,則簡單離子半徑:Y<Z,故C正確;D.C、O可以形成CO、二氧化碳,二氧化碳能夠與NaOH溶液反應,但CO不與NaOH溶液反應,故D錯誤;故答案為D?!军c睛】碳酸鈉溶液水解顯堿性,故可以用來除油污;Na2O2能與水與二氧化碳反應生成氧氣,可用于呼吸面具中作為供氧劑。14、A【解析】

A.HCl為共價化合物,分子中沒有陰陽離子,其電子式為,A項錯誤;B.CH4分子正四面體形,其中球表示原子,棍表示共價鍵,B項正確;C.S2-的核電荷數(shù)為16,核外18電子符合電子排布規(guī)律,C項正確;D.CS2分子中碳原子與2個硫原子各形成2對共用電子對,D項正確。本題選A。15、C【解析】

A.向NaHSO4溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液,發(fā)生兩個過程,首先發(fā)生2NaHSO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+Na2SO4+2H2O,生成的Na2SO4再與過量的Ba(OH)2反應Na2SO4+Ba(OH)2=BaSO4↓+2NaOH,兩式合并后離子反應方程式:H++SO42-+Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O,故A錯誤;B.向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸,Na2SiO3可溶性鹽,要拆開,離子反應方程式:SiO32-+2H+=H2SiO3↓,故B錯誤;C.偏鋁酸根離子只能存在于堿性溶液中,遇酸生成沉淀,過量的酸使沉淀溶解。向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HCl:AlO2-+4H+=Al3++2H2O,故C正確;D.過量的鐵與稀硝酸反應產(chǎn)物應該是Fe2+,3Fe+8H++2NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O,故D錯誤;答案選C。16、B【解析】

A.SiO2屬于無機非金屬材料,可以制取超分子納米管,A正確;B.碳酸鈣需要在高溫下煅燒分解才能得到二氧化碳,草莓棚中不能使用碳酸鈣分解來產(chǎn)生二氧化碳,B錯誤;C.柳絮的主要成分和棉花的相同,都是纖維素,C正確;D.“凡酸壞之酒,皆可蒸燒”涉及蒸餾的方法,蒸餾可根據(jù)乙醇、乙酸沸點的不同,用來分離乙酸和乙醇,D正確;故合理選項是B。17、B【解析】

設在500g硝酸鉀飽和溶液中含有硝酸鉀xg,依據(jù)題意有:,解得x=121.21g,那么含有水500g﹣121.21g=378.79g,加入的氯化鈉中不含有與硝酸鉀相同的離子,不用考慮是否和硝酸鉀出現(xiàn)鹽的代換,所以不會出現(xiàn)晶體析出,且2g氯化鈉完全可以溶解在378.79g水中,即2g氯化鈉溶于硝酸鉀中時溶液中有四種離子計鉀離子、硝酸根離子、鈉離子、氯離子,他們幾種隨機組合均未達到這四種物質的溶解度,故選B。18、A【解析】

A.草木灰的主要成分是碳酸鉀,碳酸鉀水解顯堿性,可洗衣服,使衣服中的油脂水解,A正確;B、取該“堿”溶于水可得到一種鹽溶液碳酸鉀溶液,B錯誤;C、“以灰淋汁”所涉及的操作有溶解、過濾,C錯誤;D、“薪柴之灰”與銨態(tài)氮肥混合施用可減弱肥效,因碳酸根與銨根離子發(fā)生雙水解而使肥效減弱,D錯誤;答案選A。19、C【解析】

由導電性強弱可知,Pb(CH3COO)2是可溶性的弱電解質,在離子方程式中保留化學式,據(jù)此分析作答?!驹斀狻扛鶕?jù)上述分析可知,A.Pb(NO3)2溶液與CH3COONa溶液混合,會生成Pb(CH3COO)2,發(fā)生反應的離子方程式為:Pb2++2CH3COO-=Pb(CH3COO)2,A項正確;B.Pb(NO3)2溶液與K2S溶液混合會生成PbS沉淀,發(fā)生反應的離子方程式為:Pb2++S2-=PbS↓,B項正確;C.Pb(CH3COO)2溶液與K2S溶液混合,離子方程式為:Pb(CH3COO)2+S2-=PbS↓+2CH3COO-,C項錯誤;D.Pb(CH3COO)2在水中電離:Pb(CH3COO)2Pb2++2CH3COO-,D項正確;答案選C?!军c睛】Pb(CH3COO)2易溶于水,在水溶液中部分電離,是少有的幾種不是強電解質的鹽之一。20、B【解析】

A.向溶液中滴入稀鹽酸,溶液中的、、發(fā)生氧化還原反應生成,溶液變?yōu)辄S色,再滴加KSCN溶液,溶液變血紅色,故不選A;B.乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色,但生成1,二溴乙烷溶于四氯化碳,所以不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象,故選B;C.向溶液中滴加氨水,產(chǎn)生氫氧化鋁沉淀,充分反應后再加入過量的溶液相當于加入過量強酸,氫氧化鋁溶解,故不選C;D.與稀硫酸反應,生成產(chǎn)物中有硫和二氧化硫,所以有刺激性氣味氣體產(chǎn)生,溶液變渾濁,故不選D。答案:B?!军c睛】易錯選項A,注意酸性情況下,硝酸根離子具有強氧化性,將亞鐵離子氧化為鐵離子。21、B【解析】

A.反應H2C2O4+C2O42-2HC2O4-的平衡常數(shù)K=,a點c(C2O42-)=c(HC2O4-),此時pOH=9.8,則c(OH-)=10-9.8mol/L,c(H+)=10-4.2mol/L,則Ka2==10-4.2;同理b點c(HC2O4-)=c(H2C2O4)可得Ka1=10-1.2,所以反應的平衡常數(shù)K=,故A正確;B.溫度升高,水的電離程度增大,水的離子積變大,pH與pOH之后小于14,則圖像整體將向左移動,故B錯誤;C.=100.6:1,故C正確;D.H2C2O4的Ka1=10-1.2,Ka2=10-4.2,則HC2O4-的水解平衡常數(shù)Kh1=,即其電離程度大于其水解程度,所以純NaHC2O4溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-),加入等物質的量濃度Na2C2O4、草酸鈉會電離出大量的C2O42-,則溶液中c(C2O42-)>c(HC2O4-)依然存在,據(jù)圖可知當c(C2O42-)>c(HC2O4-)時溶液呈酸性,鈉離子不水解,所以混合溶液中離子濃度大小關系為c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H+)>c(OH-),故D正確;故答案為B。【點睛】有關溶液中離子的物質的量分數(shù)變化的圖像,各條曲線的交點是解題的關鍵,同過交點可以求電離平衡常數(shù)和水解平衡常數(shù);D項為易錯點,要通過定量的計算結合圖像來判斷溶液的酸堿性。22、A【解析】

A.高純硅用于制太陽能電池或芯片等,而光導纖維的材料是二氧化硅,故A錯誤;B.利用碳酸鈉熱溶液水解呈堿性,可除餐具上的油污,故B正確;C.海水蒸發(fā)是物理變化,故C正確;D.淀粉和纖維素均為多糖,一定條件下,淀粉和纖維素水解的最終產(chǎn)物均為葡萄糖,故D正確;故答案為A。二、非選擇題(共84分)23、醛基、酚羥基取代反應+CH3ONa+NaBrCH3CH3OH/濃硫酸、加熱?!窘馕觥?/p>

A與溴單質發(fā)生取代反應生成B,根據(jù)A的結構簡式和B的分子式可得B的結構簡式為;B和CH3ONa在DMF的作用下發(fā)生取代反應生成C,根據(jù)C的分子式可得,C的結構簡式為;C與CH2(COOH)2反應生成D,D和CH3CH3OH在濃硫酸加熱條件下發(fā)生酯化反應生成E,根據(jù)已知信息,E和LiBH4反應生成F,根據(jù)F的分子式,F(xiàn)的結構簡式為,根據(jù)以上分析解答。【詳解】(1)A的結構簡式為,其中官能團名稱是醛基、酚羥基;(2)根據(jù)分析,反應①為A與溴單質發(fā)生取代反應生成B,則反應類型是取代反應;(3)反應②為B和CH3ONa在DMF的作用下發(fā)生取代反應生成C,根據(jù)C的分子式可得,C的結構簡式為,化學方程式為+CH3ONa+NaBr;(4)根據(jù)分析,反應④為D和CH3CH3OH在濃硫酸、加熱條件下發(fā)生酯化反應生成E,所需的試劑和條件是CH3CH3OH/濃硫酸、加熱;(5)根據(jù)分析,F(xiàn)的結構簡式為;(6)E的結構簡式為,芳香化合物W是E的同分異構體,W能水解生成X、Y兩種化合物,X、Y的核磁共振氫譜均有3組峰,X的峰面積比為3:2:1,即X中有3種不同環(huán)境的氫原子,且個數(shù)比為3:2:1,Y的峰面積為1:1:1,即Y中有3種不同環(huán)境的氫原子,且個數(shù)比為1:1:1,符合題意的W的結構簡式可以為;(7)結合已知信息,苯甲酸甲酯()和LiBH4反應生成,與氧氣在Cu做催化劑加熱條件下反應生成,再與CH2(COOH)2生成目標產(chǎn)物,則以苯甲酸甲酯和丙二酸為起始原料制備肉桂酸的合成路線:。24、第三周期ⅣA族光導纖維SiO2+2OH-=SiO32-+H2O2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑離子鍵、極性鍵0.1NA【解析】

⑴若實驗室經(jīng)常用澄清石灰水來檢驗X的燃燒產(chǎn)物,即X為碳,W的用途之一是計算機芯片,即為硅,W在周期表中的位置為第三周期第IVA族,Y為二氧化硅,它的用途有光導纖維,寫出Y與NaOH溶液反應的離子方程式SiO2+2OH-=SiO32-+H2O,故答案為第三周期ⅣA族;光導纖維;SiO2+2OH-=SiO32-+H2O;⑵若X、W為日常生活中常見的兩種金屬,且Y常用作紅色油漆和涂料即為氧化鐵,兩者發(fā)生鋁熱反應,則該反應的化學方程式為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3,故答案為2Al+Fe2O32Fe+Al2O3;⑶若X為淡黃色粉末即為過氧化鈉,Y為生活中常見液體即為,則:①X的電子式為,該反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑,生成的化合物NaOH所含化學鍵類型有離子鍵、極性鍵,故答案為;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑;離子鍵、極性鍵;②過氧化鈉中一個氧升高一價,一個氧降低一價,若7.8克過氧化鈉即0.1mol完全反應,轉移的電子數(shù)為0.1NA,故答案為0.1NA。25、減緩反應速率PH3+4ClO-=H3PO4+4Cl-Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O增大氣體和溶液的接觸面積,加快反應速率,使反應充分進行C2H2+8HNO3(濃)H2C2O4+8NO2+4H2O蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶當加入最后一滴標準液后,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內不恢復原來的顏色生成的Mn2+是該反應的催化劑%【解析】

根據(jù)實驗目的及原理結合影響反應速率的條件及平衡移動規(guī)律分析解答;根據(jù)物質的性質分析書寫反應方程式;根據(jù)滴定原理及實驗數(shù)據(jù)計算質量分數(shù)?!驹斀狻?1)①電石與水反應非常劇烈,為了減慢反應速率,平緩地產(chǎn)生乙炔可用飽和食鹽水代替水反應;②裝置B中,NaClO將H2S、PH3氧化為硫酸及磷酸,本身被還原為NaCl,即PH3中的P元素從-3價轉化成+5價,離子方程式為:PH3+4ClO-=H3PO4+4Cl-,由于該過程中生成磷酸,為反應過程提供了H+,則發(fā)生反應Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O而產(chǎn)生氯氣;故答案為:PH3+4ClO-=H3PO4+4Cl-,Cl-+ClO-+2H+=Cl2↑+H2O;(2)①裝置D多孔球泡的作用是增大乙炔氣體與硝酸的接觸面,充分反應;故答案為增大氣體和溶液的接觸面積,加快反應速率,使反應充分進行;②根據(jù)裝置圖,D中Hg(NO3)2作催化劑,濃硝酸氧化乙炔反應生成H2C2O4和二氧化氮,反應為:C2H2+8HNO3H2C2O4+8NO2+4H2O;③將反應后的D濃縮結晶、過濾、洗滌、干燥得產(chǎn)品;故答案為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶;(3)①用H2C2O4滴定KMnO4,反應完全后,高錳酸鉀褪色,具體現(xiàn)象為:當加入最后一滴標準液后,溶液由無色變?yōu)闇\紅色,且半分鐘內不恢復原來的顏色;②滴定過程中發(fā)現(xiàn)褪色速率開始很慢后逐漸加快,是由于生成的Mn2+是該反應的催化劑,加快了反應速率;③根據(jù)轉化關系可知,2MnO4-~5H2C2O4,則n(H2C2O4?2H2O)=n(H2C2O4)=n(MnO4-)=×cV×10-3mol,產(chǎn)品中H2C2O4?2H2O的質量分數(shù)為×100%=%。26、2Cl-﹣2e-=Cl2↑2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl-【解析】

(1)陽極發(fā)生氧化反應,氯離子的放電生成氯氣;(2)氯氣具有氧化性,而銨根離子中氮是﹣3價,被氧化成氮氣,氯氣得電子生成﹣1價的氯離子,由此書寫離子反應的方程式。【詳解】(1)陽極發(fā)生氧化反應,氯離子的放電生成氯氣,電極反應的方程式為:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑,故答案為:2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑;(2)氯氣具有氧化性,而銨根離子中氮是﹣3價,被氧化成氮氣,氯氣得電子生成﹣1價的氯離子,離子反應的方程式為2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl﹣,故答案為:2NH4++3Cl2=8H++N2↑+6Cl﹣。27、冷凝管2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑2PCl3+O2=2POCl3加快反應速率,同時防止PCl3氣化,逸出損失b當加入最后一滴NH4SCN溶液,溶液剛好變?yōu)榧t色,且紅色半分鐘內不褪色AgCl(s)+SCN-(aq)AgSCN(s)+Cl-(aq)偏小【解析】

根據(jù)實驗目的及裝置圖中反應物的狀態(tài),分析裝置的名稱及裝置中的相關反應;根據(jù)滴定實驗原理及相關數(shù)據(jù)計算樣品中元素的含量,并進行誤差分析?!驹斀狻浚?)根據(jù)裝置圖知,儀器a的名稱是冷凝管;根據(jù)實驗原理及裝置中反應物狀態(tài)分析知,裝置A為用固體和液體制備氧氣的裝置,可以是過氧化鈉與水反應,也可能是雙氧水在二氧化錳催化下分解,化學方程式為:2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑,故答案為:冷凝管;2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑或2H2O=2H2O+O2↑;(2)裝置C中為PCl3與氧氣反應生成POCl3的反應,化學方程式為2PCl3+O2=2POCl3,故答案為:2PCl3+O2=2POCl3;(3)通過加熱可以加快反應速率,但溫度不易太高,防止PCl3氣化,影響產(chǎn)量,則C裝置易控制反應在60℃~65℃進行,故答案為:加快反應速率,同時防止PCl3氣化,逸出損失;(4)①用cmol?L?1NH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點,當?shù)味ㄟ_到終點時NH4SCN過量,加NH4Fe(SO4)2作指示劑,F(xiàn)e3+與SCN?反應溶液會變紅色,半分鐘內不褪色,即可確定滴定終點;故答案為:b;當加入最后一滴NH4SCN溶液,溶液剛好變?yōu)榧t色,且紅色半分鐘內不褪色;②用cmol/LNH4SCN溶液滴定過量Ag+至終點,記下所用體積VmL,則過量Ag+的物質的量為V?c×10?3mol,與Cl?反應的Ag+的物質的量為0.1000mol/L×0.04L?Vc×10?3mol=(4?Vc)×10?3mol,則Cl元素的質量百分含量為,故答案為:;③已知:Ksp(AgCl)=3.2×10?10,Ksp(AgSCN)=2×10?12,則AgSCN沉淀的溶解度比AgCl小,可加入硝基苯用力搖動,使AgCl沉淀表面被有機物覆蓋,避免在滴加NH4SCN時,將AgCl沉淀轉化為AgSCN沉淀;若無此操作,NH4SCN與AgC

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