2022年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試化學(xué)試卷全國乙卷（含解析）（參考版）

2022年普通高等學(xué)校招生全國統(tǒng)一考試全國乙卷化學(xué)試卷

一、選擇題7.生活中處處有化學(xué)，下列敘述正確的是()鉛筆芯的成分為二氧化鉛 B.碳酸氫鈉可做食品膨松劑C.青銅和黃銅是不同結(jié)構(gòu)的單質(zhì)銅 D.焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒8.一種實(shí)現(xiàn)二氧化碳固定及再利用的反應(yīng)如下：下列敘述正確的是()A.化合物1分子中的所有原子共平面 B.化合物1與乙醇互為同系物C.化合物2分子中含有羥基和酯基 D.化合物2可以發(fā)生開環(huán)聚合反應(yīng)9.某白色粉末樣品，可能含有和。取少量樣品進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①溶于水，得到無色透明溶液②向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出。離心分離。③?、诘纳蠈忧逡?，向其中滴加溶液有沉淀生成。該樣品中確定存在的是()A. B. C. D.10.由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象，可得出相應(yīng)正確結(jié)論的是()實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A向NaBr溶液中滴加過量氯水，再加入淀粉KI溶液先變橙色，后變藍(lán)色氧化性：B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱，加入新制的懸濁液無磚紅色沉淀蔗糖未發(fā)生水解C石蠟油加強(qiáng)熱，將產(chǎn)生的氣體通入的溶液溶液紅棕色變無色氣體中含有不飽和烴D加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片試管口潤濕的藍(lán)色石蕊試紙變紅氯乙烯加聚是可逆反應(yīng) D.D11.化合物（）可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造。W、X、Y、Z為短周期元素，原子序數(shù)依次增加，且加和為21。分子的總電子數(shù)為奇數(shù)常溫下為氣體。該化合物的熱重曲線如圖所示，在200℃以下熱分解時(shí)無刺激性氣體逸出。下列序數(shù)正確的是()、X、Y、Z的單質(zhì)常溫下均為氣體B.最高價(jià)氧化物的水化物酸性：Y<XC.100~200℃階段熱分解失去4個(gè)℃熱分解后生成固體化合物12.電池比能量高，在汽車、航天等領(lǐng)域具有良好的應(yīng)用前景。近年來科學(xué)家研究了一種光照充電電池（如圖所示）。光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，驅(qū)動(dòng)陰極反應(yīng)（）和陽極反應(yīng)（）對(duì)電池進(jìn)行充電。下列敘述錯(cuò)誤的是()A.充電時(shí)，電池的總反應(yīng)B.充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)C.放電時(shí)，從正極穿過離子交換膜向負(fù)極遷移D.放電時(shí)，正極發(fā)生反應(yīng)13.常溫下，一元酸HA的。在某體系中，與離子不能穿過隔膜，未電離的HA可自由穿過該膜（如圖所示）。設(shè)溶液中，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)，下列敘述正確的是()A.溶液Ⅰ中B.溶液Ⅱ中的HA的電離度為C.溶液Ⅰ和Ⅱ中的c（HA）不相等D.溶液Ⅰ和Ⅱ中的之比為二、非選擇題26.廢舊鉛蓄電池的鉛膏中主要含有和Pb。還有少量Ba、Fe、Al的鹽或氧化物等。為了保護(hù)環(huán)境、充分利用鉛資源，通過下圖流程實(shí)現(xiàn)鉛的回收。一些難溶電解質(zhì)的溶度積常數(shù)如下表：難溶電解質(zhì)一定條件下，一些金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH如下表：金屬氫氧化物開始沉淀的pH2.36.83.57.2完全沉淀的pH3.28.34.69.1回答下列問題：（1）在“脫硫”中轉(zhuǎn)化反應(yīng)的離子方程式為______，用沉淀溶解平衡原理解釋選擇的原因__________。（2）在“脫硫”中，加入不能使鉛膏中完全轉(zhuǎn)化，原因是_________。（3）在“酸浸”中，除加入醋酸（HAc），還要加入。（?。┠鼙谎趸碾x子是_______；（ⅱ）促進(jìn)了金屬Pb在醋酸中轉(zhuǎn)化為，其化學(xué)方程式為________；（ⅲ）也能使轉(zhuǎn)化為，的作用是_______。（4）“酸浸”后溶液的pH約為，濾渣的主要成分是_______；（5）“沉鉛”的濾液中，金屬離子有________。27.二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀（）可用于無機(jī)合成、功能材料制備。實(shí)驗(yàn)室制備二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀可采用如下步驟：

Ⅰ.取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉淀轉(zhuǎn)變成黑色，過濾。

Ⅱ.向草酸（）溶液中加入適量固體，制得混合溶液。

Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。

Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體，進(jìn)行表征和分析。

回答下列問題：（1）由配制I中的溶液，下列儀器中不需要的是______（填儀器名稱）。（2）長期存放的中，會(huì)出現(xiàn)少量白色固體，原因是______。

（3）Ⅰ中的黑色沉淀是______（寫化學(xué)式）。

（4）Ⅱ中原料配比為，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式______。

（5）Ⅱ中，為防止反應(yīng)過于劇烈而引起噴濺，加入應(yīng)采取______的方法。（6）Ⅲ中應(yīng)采用______進(jìn)行加熱。（7）Ⅳ中“一系列操作”包括______。28.油氣開采、石油化工、煤化工等行業(yè)廢氣普遍含有的硫化氫，要回收處理并加以利用：回答下列問題：(1)己知下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:

①

②

③

計(jì)算熱分解反應(yīng)④的_______________。(2)較普遍采用的處理方法是克勞斯工藝。即利用反應(yīng)①和②生成單質(zhì)硫。另一種方法是:利用反應(yīng)④高溫?zé)岱纸?。相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是______，缺點(diǎn)是_______________。(3)在1470K、100kPa反應(yīng)條件下，將的混合氣進(jìn)行熱分解反應(yīng)。平衡時(shí)混合氣中與的分壓相等，平衡轉(zhuǎn)化率為_______________，平衡常數(shù)_______________kPa。(4)在1373K、100kPa反應(yīng)條件下，對(duì)于分別為4:1、1:1、1:4、1:9、1:19的混合氣，熱分解反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間的變化如下圖所示。

①越小，平衡轉(zhuǎn)化率_______________，理由是_______________。②對(duì)應(yīng)圖中曲線_____,計(jì)算其在之間，分壓的平均變化率為________________。35．【化學(xué)—選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】鹵素單質(zhì)及其化合物在科研和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有著廣泛的應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：（1）氟原子激發(fā)態(tài)的電子排布式有___________，其中能量較高的是_______（填標(biāo)號(hào)）。a.b.c.d.（2）①一氯乙烯分子中，C的一個(gè)______雜化軌道與Cl的，軌道形成C—Cl鍵，并且C的軌道與C的軌道形成3中心4電子的大鍵（）。②一氯乙烷、一氯乙烯、一氯乙炔分子中，C—Cl鍵長的順序是_______，理由：（?。〤的雜化軌道中s成分越多，形成的C—Cl鍵越強(qiáng)：（ⅱ）______。（3）鹵化物受熱發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成無色晶體X和紅棕色液體Y。X為______。解釋X的熔點(diǎn)比Y高的原因______。（4）AgI晶體中離子作體心立方堆積（如圖所示），主要分布在由構(gòu)成的四面體、八面體等空隙中。在電場作用下，不要克服太大的阻力即可發(fā)生遷移。因此，AgI晶體在電池中可作為______。已知阿伏加德羅常數(shù)為，則AgI晶體的摩爾體積=______（列出算式）。36．【化學(xué)-選修5：有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】左旋米那普倫是治療成人重度抑郁癥的藥物之一，以下是其鹽酸鹽（化合物K）的一種合成路線（部分反應(yīng)條件已簡化，忽略立體化學(xué)）：已知：化合物F不能與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳。回答下列問題：（1）A的化學(xué)名稱是_______。（2）C的結(jié)構(gòu)簡式為_______。（3）寫出由E生成F反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。（4）E中含氧官能團(tuán)的名稱為_______。（5）由G生成H的反應(yīng)類型為_______。（6）I是一種有機(jī)物形成的鹽，結(jié)構(gòu)簡式為_______。（7）在E的同分異構(gòu)體中，同時(shí)滿足下列條件的總數(shù)為_______種。a）含有一個(gè)苯環(huán)和三個(gè)甲基；b）與飽和碳酸氫鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生二氧化碳；c）能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)。上述同分異構(gòu)體經(jīng)銀鏡反應(yīng)后酸化，所得產(chǎn)物中，核磁共振氫譜顯示有四組氫（氫原子數(shù)量比為6:3:2:1）的結(jié)構(gòu)簡式為________。

參考答案7.答案：B解析：化學(xué)與生產(chǎn)、生活HB鉛筆芯的主要成分是石墨，A項(xiàng)錯(cuò)誤；碳酸氫鈉在加熱的條件下會(huì)發(fā)生分解反應(yīng)生成碳酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳?xì)怏w可使食品變得松軟、多孔，故碳酸氫鈉可做食品膨松劑，B項(xiàng)正確；青銅是銅錫合金，黃銅是銅鋅合金，二者都屬于合金，C項(xiàng)錯(cuò)誤；鈉鹽的焰色反應(yīng)為黃色，因此焰火中的紅色不是來源于鈉鹽的灼燒，D項(xiàng)錯(cuò)誤。8.答案：D解析：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)化合物1分子結(jié)構(gòu)中含有烷烴基，所有的原子一定不共平面，A項(xiàng)錯(cuò)誤；同系物是指結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個(gè)或若干個(gè)“”原子團(tuán)的一系列化合物，化合物1與乙醇結(jié)構(gòu)不相似，且二者分子組成上不相差一個(gè)或若干個(gè)“”原子團(tuán)，故二者不互為同系物，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由化合物2的結(jié)構(gòu)簡式可知，分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，沒有羥基，C項(xiàng)錯(cuò)誤；由于化合物2為環(huán)狀結(jié)構(gòu)且分子結(jié)構(gòu)中含有酯基，可以發(fā)生水解反應(yīng)生成羥基和羧基，然后羧基和羥基可以發(fā)生縮聚反應(yīng)生成聚合物，因此化合物2可以發(fā)生開環(huán)聚合反應(yīng)，D項(xiàng)正確。9.答案：A解析：向①的溶液中滴加過量稀鹽酸，溶液變渾濁，有刺激性氣體逸出，發(fā)生反應(yīng)，說明該白色粉末樣品中一定含有；由于鹽酸過量，向②的上層清液中滴加溶液有沉淀生成，則發(fā)生反應(yīng)，說明溶液中一定含有，而和無法判斷，因此該白色粉末樣品中一定含有和，本題答案為A。10.答案：C解析：化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)由于氯水過量，可發(fā)生反應(yīng)，無法證明的氧化性強(qiáng)于，A項(xiàng)錯(cuò)誤；用新制的懸濁液檢驗(yàn)蔗糖水解的產(chǎn)物，應(yīng)在堿性條件下進(jìn)行，因此向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加熱后需先加入NaOH溶液中和過量的酸，再加入新制的懸濁液，B項(xiàng)錯(cuò)誤；不飽和烴可使溴的四氯化碳溶液褪色，由實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象可知石蠟油加強(qiáng)熱產(chǎn)生的氣體中含有不飽和烴，C項(xiàng)正確；加熱試管中的聚氯乙烯薄膜碎片，聚氯乙烯會(huì)焦化、分解產(chǎn)生HCl氣體，HCl能使?jié)櫇竦乃{(lán)色石蕊試紙變紅，D項(xiàng)錯(cuò)誤。11.答案：D解析：元素辨析W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增加的短周期元素，分子的總電子數(shù)為奇數(shù)，常溫下為氣體，說明Y核外電子數(shù)為奇數(shù)，則Y為N，Z為O；結(jié)合W、X、Y、Z的原子序數(shù)加和為21，可知W、X的原子序數(shù)之和為6，又W的原子序數(shù)小于X，化合物可用于電訊器材、高級(jí)玻璃的制造，則W為H，X為B元素。

元素推斷B單質(zhì)常溫下為固體，A項(xiàng)錯(cuò)誤；元素非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，由于非金屬性B<N，則，B項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol該化合物的質(zhì)量為273g，設(shè)其在100~200℃階段失水xmol，則有，解得x=3，說明100~200℃階段熱分解失去，C項(xiàng)錯(cuò)誤；1mol化合物的質(zhì)量為273g，根據(jù)B元素守恒，最終可生成，質(zhì)量為175g，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，由此說明500℃熱分解后生成固體化合物，D項(xiàng)正確。12.答案：C解析：電池分析由圖可知該裝置為二次電池，放電時(shí)，充電時(shí)，，由此寫出的電極反應(yīng)式如下：電極電極反應(yīng)式電解池陽極（光催化電極）陰極（金屬鋰）原電池正極（光催化電極）負(fù)極（金屬鋰）電化學(xué)原理充電時(shí)為電解池，由題目信息知，光照時(shí)，光催化電極產(chǎn)生電子和空穴，電子通過外電路轉(zhuǎn)移到鋰電極發(fā)生反應(yīng)，光催化電極上發(fā)生反應(yīng)，總反應(yīng)為，因此充電效率與光照產(chǎn)生的電子和空穴量有關(guān)，A、B項(xiàng)正確；放電時(shí)，陽離子移向正極，因此放電時(shí)，從負(fù)極穿過離子交換膜向正極遷移，C項(xiàng)錯(cuò)誤；放電時(shí)，正極發(fā)生還原反應(yīng)，其電極反應(yīng)式為，D項(xiàng)正確。13.答案：B解析：弱酸的電離常數(shù)、離子濃度大小比較等，溶液Ⅰ呈中性，，若，則，明顯不符合實(shí)際情況，A項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液Ⅱ中，B項(xiàng)正確；HA可以自由通過隔膜，溶液Ⅰ、Ⅱ中應(yīng)相等，C項(xiàng)錯(cuò)誤；溶液Ⅰ、Ⅱ中相等，由，可得，則，溶液Ⅰ中，，，同理溶液Ⅱ中，，故，D項(xiàng)錯(cuò)誤。26.答案：（1）①②反應(yīng)的平衡常數(shù)，可以比較徹底的轉(zhuǎn)化為（2）反應(yīng)的平衡常數(shù)，反應(yīng)正向進(jìn)行的程度有限（3）②③作還原劑（4）（5）解析：信息轉(zhuǎn)換加入使轉(zhuǎn)化為，便于后續(xù)的酸浸；通過酸浸，鉛元素全部轉(zhuǎn)化為可溶性的，過濾后在濾液中加入NaOH溶液，使轉(zhuǎn)化為，加熱分解得到PbO。無機(jī)物制備的工藝流程（1）的遠(yuǎn)小于的，易發(fā)生生成的沉淀轉(zhuǎn)化，且進(jìn)行較為徹底。（2）的大于的，不易發(fā)生生成的沉淀轉(zhuǎn)化，即使發(fā)生，反應(yīng)進(jìn)行的程度也很小。（3）(ⅰ)具有還原性，能被氧化；（ⅱ）能氧化Pb，使其轉(zhuǎn)化成，再與結(jié)合生成，依據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律，即可寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式；(ⅲ)通過與、HAc反應(yīng)轉(zhuǎn)化為，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Pb化合價(jià)降低，作還原劑。（4）根據(jù)題給信息，當(dāng)時(shí)，完全轉(zhuǎn)化為。（5）加入NaOH溶液，發(fā)生沉鉛的反應(yīng)為，故濾液中含有的金屬陽離子有以及未沉淀的。27.答案：（1）分液漏斗和球形冷凝管（2）風(fēng)化失去結(jié)晶水生成無水硫酸銅（3）CuO（4）（5）分批加入并攪拌（6）水?。?）冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌解析：化學(xué)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)（1）由配制Ⅰ中的溶液，稱量的質(zhì)量，用到電子天平；溶解晶體用到燒杯；加水用到量筒，故不需要的是分液漏斗、球形冷凝管。（2）長期存放的固體在空氣中部分失去結(jié)晶水（風(fēng)化），會(huì)出現(xiàn)少量白色固體。（3）Ⅰ中取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量NaOH溶液，產(chǎn)生淺藍(lán)色沉淀。加熱，沉淀脫水轉(zhuǎn)變成黑色的CuO。（4）根據(jù)Ⅱ中原料配比為，可以得到反應(yīng)的化學(xué)方程式是。（5）Ⅱ中反應(yīng)生成，產(chǎn)生過快易引起噴濺，為避免產(chǎn)生過快，應(yīng)采取分批加入的方法。（6）Ⅲ中將混合溶液加熱至80~85℃，應(yīng)采用水浴加熱。（7）Ⅳ中“將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經(jīng)一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀晶體”，“一系列操作”在“加熱濃縮”與“干燥”之間，故“一系列操作”包括冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌。28.答案：（1）170（2）副產(chǎn)物氫氣可作燃料；耗能高（3）50%；4.76（4）越高；越小，的分壓越小，平衡向正反應(yīng)方向進(jìn)行，平衡轉(zhuǎn)化率越高；d；解析：（1）根據(jù)蓋斯定律，反應(yīng)，故。（2）相比克勞斯工藝，高溫?zé)岱纸夥椒ǖ膬?yōu)點(diǎn)是得到燃料、不產(chǎn)生污染物；缺點(diǎn)是反應(yīng)需要高溫，耗能較大。（3）由反應(yīng)④可知，，平衡時(shí)混合氣中與的分壓相等，則平衡轉(zhuǎn)化率為50%。設(shè)起始時(shí)，列三段式如下：

平衡時(shí)的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)分別為，則。（4）①為氣體分子數(shù)增大的反應(yīng)，越小，總壓不變，越小，越有利于平衡正向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率越高。②結(jié)合①中分析，n對(duì)應(yīng)圖中曲線d。由圖象可知，內(nèi)分解了24%，設(shè)起始時(shí)，列三段式如下：

的起始分壓是，平衡時(shí)的分壓為，故分壓的平均變化率為。35.答案：（1）ad；d（2）；σ；一氯乙烷>一氯乙烯>一氯乙炔；.Cl參與形成的大π鍵越多，形成的C-Cl鍵的鍵長越短（3）；CsCl為離子晶體，ICl為分子晶體（4）電解質(zhì)；解析：（1）因?yàn)榛鶓B(tài)氟原子的電子排布式是，其中b、c不是9個(gè)電子，不能表示氟原子的核外電子排布，應(yīng)選ad；從2p能級(jí)激發(fā)1個(gè)電子到3s能級(jí)比從2p能級(jí)激發(fā)2個(gè)電子到3p能級(jí)需要的能量低，故a和d相比，d能量較高。（2）①雜化軌道形成共價(jià)鍵時(shí)只形成σ鍵。②因?yàn)椤?/p>