化學(xué)二輪復(fù)習(xí)14反應(yīng)原理之水溶液

反應(yīng)原理綜熱化學(xué)：Hess定律、能量速率與平衡：圖表計算/K電化學(xué)：陌生原理、陌生方程式、轉(zhuǎn)移e/過膜離子/能效計算電解質(zhì)溶液：水解應(yīng)用、粒子濃度比較、三大守恒，圖表分析沉淀溶解平衡：c計算、調(diào)H、文字解釋HAMg(OH)2NH4Cl酸NaHCO3、Na3PO4、NaH2PO4、Na2HPO4溶液，則它們pH最大的是，pH ．-

c(Cl10，Ksp（Agl）=8.5×10﹣17主要原因，利用鈉堿循環(huán)法可除去SO2．①由表判斷NaHSO3溶液 ．②在NaHSO3溶液中離子濃度關(guān)系不正確的 （填序號C．c(H2SO3)+c(H+)=c(SO32─)+c(OH─)D．c(Na+)+c(H+)=2c(SO32─)+c(HSO3─)+c(OH─)③計算室溫下HSO3─?H++SO32─的電離平衡常數(shù)K= ．I20.02mol?L﹣1NaHSO3溶液（含少量淀粉）10.0mLKIO3（過量）40.0mL ②b點(diǎn)和c點(diǎn)對應(yīng)的反應(yīng)速率的大小關(guān)系是ν(b) “＜”或“﹦”PbI2可用于人工降雨．取一定量的PbI2固體，用蒸餾水配制成t℃飽和溶液，準(zhǔn)確移取25.00mLPbI2飽和溶液分次加入陽離子交換樹脂RH+（發(fā)生：2RH++PbI2=R2Pb2++2H++2I﹣，用250mL潔凈的錐形瓶接收流出液，乙，加入酚酞指示劑，用0.0025mol?L﹣1NaOH溶液滴定，當(dāng)達(dá)到滴定終點(diǎn)時，用去氫氧化鈉溶液20.00mL．可計算出t℃時PbI2的Ksp為 如圖丙所示．含鉛廢水用活性炭進(jìn)行處理，鉛的去除率與pH關(guān)系如圖丁所①常溫下，pH=6～7①常溫下，pH=6～7 （①計算T1時 T2（K①該反應(yīng)平衡常數(shù)K的表達(dá)式 ．5（2011?太原二模）常溫下向1L、0.2mol/LNaOH溶液中通入4.48L（標(biāo)，液中c(SO32﹣)_ c(H2SO3)（填“＞”、“＜”、或“=”．有關(guān)該溶 （填字母編號．A．c(SO32NaOH2a、b、c、d、e①b點(diǎn)時，溶液中發(fā)生水解反應(yīng)的離子 草酸二甲酯水解產(chǎn)物草酸(H2C2O4)為二元中強(qiáng)①草酸氫鉀溶液中存在如下平衡：H2O?H++OH﹣、HC2O4﹣?H++C2O42﹣． （填序號．a(chǎn)．c(K+)=c(HC2O48（2015二模電離平衡常數(shù)Kb=1.77×10- KW，CO2﹣第一步水解的平衡數(shù)K=KW 3 （填“酸”“中”或“堿”）性，寫出該溶液中 ．磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過H3PO4與濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如圖1所示．①為獲得盡可能純的NaH2PO4，pH應(yīng)控制在 ②Na2HPO4溶液顯堿性，若向溶液中加入足量的CaCl2溶液，溶液則顯酸性，（用離子方程式表示 之比2：1反應(yīng)時，可獲得一種新型阻燃劑X，并釋放出一種酸性氣體．季戊四醇與X的核磁氫譜如圖2所示 （填化學(xué)式②X的結(jié)構(gòu)簡式 在中，某同學(xué)利用下列試劑及器材完成的實(shí)驗(yàn)?zāi)軌蜃C明 號 D．用濕潤的藍(lán)色石蕊試紙測得NH4Cl溶液為紫色常溫下，向 c(NH

的值 3前NH4Cl溶液的體積 NaOH溶液的體積（填“大于”、“小于”或”0.2mol/LNaOH溶液中，恰好完全反應(yīng)得溶液Ac(ClO ， 液B為0.05mol/L的（NH4）2SO4溶液，則A、B兩溶液中c(ClO﹣)， 知：室溫下HClO的電離常數(shù)Ka=3.2×10﹣8，NH3?H2O的電離常數(shù)Kb=1.78×10﹣5電離平衡常數(shù)電離平衡常數(shù)一定時，升高溫度，K （通入SO2會產(chǎn)生紅褐色單質(zhì)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：．d．平衡移動后達(dá)到新平衡溶液pH一定增大②Cr2O72﹣和CrO42﹣?zhàn)罱K生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3（s）?Cr3+(aq)+3OH￣(aq)常溫下，Cr(OH)3的溶度積Ksp=c(Cr3+)?c3(OH﹣)=10﹣32，當(dāng)c(Cr3+)降至10﹣3mol?L﹣1，溶液的pH調(diào)至4時， SO2與NaOHNaHSO3、Na2SO3Na2SO3c(Na+)2c(SO32﹣)+c(HSO3﹣)+c(OH﹣)（填“＞”、“＜”或“='’ 答1、Ⅱ（4）Na3PO4；NaH2PO4（5）ClO-Ⅲ（6）4.7×10- 離大于水解，故顯酸性②A③6.3×10-8（2）①T<40℃，隨溫度升高，溶液變藍(lán)被破壞②<3（4）4×10-9（5）①Pb2++H2O4（1）①1×10-10②<（2）①Kc(OH

②> ②Na+>SO42-7（4）①HC2O4- 8（3）①