河北省滄州市楊家寺鄉(xiāng)楊家寺中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

河北省滄州市楊家寺鄉(xiāng)楊家寺中學(xué)2023年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2，發(fā)生反應(yīng)：2NO+O2=2NO2，反應(yīng)后容器內(nèi)氮原子和氧原子數(shù)之比是A．a(chǎn):b

B．a(chǎn):2b

C．a(chǎn):(a+2b)

D．a(chǎn):(2a+2b)參考答案：C2.下列儀器：①容量瓶②蒸鎦燒瓶③漏斗④燃燒匙⑤天平⑥分液漏斗⑦膠頭滴管，常用于物質(zhì)分離的是

（

）

A．①③⑤

B．②④⑦

C．①②⑥

D．②③⑥參考答案：D略3.下列化學(xué)用語表達(dá)正確的是：A.氯離子的結(jié)構(gòu)示意圖：B.HClO的結(jié)構(gòu)式為：H﹣Cl﹣OC.氯化鎂的電子式：D.由非金屬元素組成的化合物一定不是離子化合物參考答案：C【詳解】A．氯原子得1個電子后形成氯離子（Cl-），即最外層電子數(shù)由7個變成8個，結(jié)構(gòu)示意圖為，故A錯誤；B．次氯酸中H和Cl分別與O形成1對共價鍵，結(jié)構(gòu)式為H﹣O﹣Cl，故B錯誤；C．氯化鎂屬于離子化合物，電子式為，故C正確；D．由非金屬元素組成的化合物可能是離子化合物，如銨鹽，故D錯誤；故選C。4.下列關(guān)于元素周期表的敘述，錯誤的是（

）A.鎂是第IIA族元素 B.第IA族元素全部是金屬元素C.氧族中含金屬元素 D.第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素參考答案：BA.主族元素最外層電子數(shù)等于主族序數(shù),所以12號鎂最外層有2個電子,是第IIA族元素,所以A選項是正確的;B.氫是非金屬,并不是全部是金屬,故B錯誤;C.氧族中84號元素釙是金屬,所以C選項是正確的;D、鈉、鎂、鋁是金屬,其余是非金屬元素,所以第3周期中既有金屬元素又有非金屬元素,所以D選項是正確的;答案選B.點睛：氧族不全是金屬元素，氧族中釙元素是金屬元素。

5.不能與溴水發(fā)生反應(yīng)的是(

)

①苯②乙烯③亞硫酸④NaOH溶液⑤AgNO3溶液⑥甲烷⑦鎂粉

A．①

B．①⑥

C．①⑥⑦

D．①②⑤⑦參考答案：B略6.有人設(shè)計出利用CH4和O2的反應(yīng)，用鉑電極在KOH溶液中構(gòu)成原電池。電池的總反應(yīng)類似于CH4在O2中燃燒，則下列說法正確的是①在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每消耗5.6LCH4可以向外電路提供2mole－②通過甲烷電極的電極反應(yīng)式為：CH4+10OH－－8e－=CO32－+7H2O③通過甲烷的電極為電池的正極，通過氧氣的電極為負(fù)極④電池放電后，溶液PH不斷升高A．①②

B．①③

C．①④

D．③④參考答案：A略7.X、Y為同周期元素，如果X的原子半徑大于Y，則下列判斷不正確的是（

）A．若X、Y均為金屬元素，則X的金屬性強于YB．若X、Y均為金屬元素，則X的陽離子氧化性比Y的陽離子氧化性強C．若X、Y均為非金屬元素，則Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定D．若X、Y均為非金屬元素，則最高價含氧酸的酸性Y強于X參考答案：B解：X、Y是同周期元素，X的半徑大于Y，則X的原子序數(shù)小于Y．A、若X、Y均為金屬元素，同周期從左到右，元素的金屬性從強到弱，故A正確；B、若X、Y均為金屬元素，金屬性強的對應(yīng)陽離子的氧化性弱，則X的陽離子氧化性比Y形成的陽離子弱，故B錯誤；C、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，元素的非金屬性從弱到強，氣態(tài)氫化物越來越穩(wěn)定，故C正確；D、若X、Y均為非金屬元素，從左到右，最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性越來越強，故D正確．故選B．8.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是A．2.3g鈉變成鈉離子失去的電子數(shù)目為0.1NAB．常溫常壓下，11.2L氮氣所含的原子數(shù)目為NAC．32g氧氣的體積為22.4LD．體積相同的H2和O2含有相同的分子數(shù)參考答案：A略9.下列敘述不正確的是

A．H2S、H2O、HF的穩(wěn)定性依次增強

B．Na+、Mg2+、Al3+的氧化性依次減弱C．H4SiO4、H2CO3、H2SO4的酸性依次增強

D．KOH、NaOH、Mg（OH）2的堿性依次減弱參考答案：B略10.某溶液中可能含Na2CO3、MgCl2、NaHCO3和BaCl2中的一種或幾種。向該溶液中加入NaOH溶液出現(xiàn)白色沉淀，若加稀硫酸也出現(xiàn)白色沉淀并放出氣體，下列判斷正確的是A.肯定含BaCl2

B.肯定含MgCl2

C.肯定有Na2CO3

D.肯定沒有NaHCO3參考答案：A略11.下列實驗操作及儀器使用正確的是A.蒸發(fā)時,待坩堝內(nèi)有大量固體析出時停止加熱B.蒸餾時,發(fā)現(xiàn)忘加沸石應(yīng)立即停止加熱,冷卻后補加C.配制溶液時,洗凈的容量瓶需烘干后再用于實驗D.分液時,先將下層液體從下口放出,然后將上層液體也從下口放出參考答案：B【詳解】A.蒸發(fā)溶液應(yīng)在蒸發(fā)皿中進(jìn)行，并不是坩堝，故A錯誤；B.做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應(yīng)加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發(fā)現(xiàn)忘記加沸石，應(yīng)立即停止加熱，冷卻后補加，故B正確；C.配制溶液時，洗凈的容量瓶不需要干燥，烘干后再使用會造成容量瓶容積不準(zhǔn)確，故C錯誤；D.活塞到漏斗管口還殘留一部分下層液體，如果將上層液體也從下口放出，殘留的下層液體會一起被放出，故分液操作時，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D錯誤；答案選B。12.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是(

)A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，80gSO3的體積為22.4LB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LCl2與過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NAC．已知反應(yīng)：2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，每生成28gN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NAD．6.0gSiO2中含有0.1NA個SiO2分子。參考答案：CA．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，SO3是固體，不能根據(jù)氣體摩爾體積計算其物質(zhì)的量，故A錯誤；B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L即0.1molCl2過量稀NaOH溶液反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.1NA，故B錯誤；C．已知反應(yīng)2NH3+NO+NO2=2N2+3H2O，N2既為氧化產(chǎn)物，又為還原產(chǎn)物，每生成2molN2轉(zhuǎn)移6mol電子，則每生成28gN2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為3NA，故C正確；D．SiO2是原子晶體，晶體中不存在分子微粒，故D錯誤；答案為C。13.500mLKNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)＝0.6mol·L－1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時間后，兩極均收集到2.24L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500mL，下列說法正確的是

()A．原混合溶液中c(K＋)為0.2mol·L－1B．上述電解過程中共轉(zhuǎn)移0.2mol電子C．電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05molD．電解后溶液中c(H＋)為0.2mol·L－1參考答案：A14.下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（

）A．把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡B．用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅C．把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵D．把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快參考答案：C略15.某一新元素的質(zhì)量數(shù)272，核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是111，則其核內(nèi)的中子數(shù)為(

)A．161

B．111

C．272

D．433參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室配制一定濃度的溶液都要使用一定規(guī)格的容量瓶，現(xiàn)欲用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%，密度為1.8g/mL的濃H2SO4溶液配制450mL濃度為0.2mol/L的稀H2SO4溶液，回答下列問題：（1）需量取該濃H2SO4溶液的體積是____mL。（2）需要用到的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還需要____。（3）配制過程有下列幾步操作：A.將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1～2cm處；B．用l0mL量筒量取所需體積的H2S04溶液，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；C．用膠頭滴管加水至刻度線；D．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；E．向燒杯中加入約20mL蒸餾水；F．將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中；G．蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻，靜置，裝瓶。以上各步驟操作的先后順序是____填字母），使用容量瓶之前需要進(jìn)行的一步操作是：____。（4）若所配溶液濃度偏低，則造成此誤差的操作可能是____。A.定容時俯視容量瓶B．用量筒取濃H2S04溶液時俯視讀數(shù)C．使用容量瓶前未干燥D．未待燒杯中溶液冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶E．定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面F．未按要求洗滌燒杯和玻璃杯2～3次參考答案：(1)5.6

(2)500ml容量瓶

(3)EBFDACG

檢查容量瓶是否漏液

(4)BF【詳解】（1）根據(jù)c=1000×ρ×ω/M可知，濃H2SO4溶液的物質(zhì)的量濃度=1000×1.8×98%/98=18.0mol/L，根據(jù)溶液稀釋規(guī)律：稀釋前后溶質(zhì)的量保持不變，設(shè)需量取該濃H2SO4溶液的體積是VL，實驗室沒有450mL容量瓶，只能選用500mL容量瓶，所以18.0×V=0.2×0.5，V=0.0056L=5.6mL；綜上所述，本題答案是：5.6。（2）實驗室配制一定濃度的溶液需要的玻璃儀器除量筒、玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外還需要500mL容量瓶；綜上所述，本題答案是：500ml容量瓶。（3）配制步驟有量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻等操作,用10mL量筒量取硫酸,在燒杯中稀釋,并用玻璃棒攪拌,冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中,并用玻璃棒引流,洗滌燒杯與玻璃棒2-3次,并移入容量瓶內(nèi),當(dāng)加水至液面距離刻度線1-2cm時,改用膠頭滴管滴加,蓋好瓶塞,反復(fù)顛倒搖勻,故操作順序為EBFDACG；容量瓶有玻璃塞和玻璃旋塞，因此為防止在使用過程中出現(xiàn)漏液現(xiàn)象，在使用之前需要進(jìn)行檢查容量瓶是否漏液；

綜上所述，本題正確答案是：EBFDACG；檢查容量瓶是否漏液。（4）A.定容時俯視容量瓶,所配溶液體積偏小,配制溶液的濃度偏大,故A不符合；

B．量筒取濃H2S04溶液時俯視讀數(shù)，量取硫酸溶液的體積偏小，所配溶液的濃度偏小，故B符合；

C．配制需加水定容，使用容量瓶前未干燥，對所配溶液濃度無影響,故C不符合；

D．未待燒杯中溶液冷卻就轉(zhuǎn)入容量瓶，造成溶液的體積偏小，所配溶液濃度偏大，故D不符合；

E．定容時將蒸餾水灑在容量瓶外面，可以繼續(xù)加水,對所配溶液濃度無影響,故E不符合；

F．使用的燒杯和玻璃棒未洗滌徹底，移入容量瓶內(nèi)溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液濃度偏小，故F符合；

綜上所述，本題選BF。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.在標(biāo)況下，67.2ml某氣體的質(zhì)量為0.096g,試計算這種氣體的相對分子質(zhì)量。參考答案：32【分析】先利用n=V/Vm來計算物質(zhì)的量，再利用M=m/n來計算摩爾質(zhì)量，最后利用摩爾質(zhì)量與相對分子質(zhì)量的關(guān)系來解答?！驹斀狻吭跇?biāo)準(zhǔn)狀況下，Vm=22.4L/mol，則n=0.0672L÷22.4L/mol=0.003mol，

M=m/n=0.096g÷0.003mol=32g/mol，

又摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，與相對分子質(zhì)量的數(shù)值相等，則氣體的相對分子質(zhì)量為32。

答：這種氣體的相對分子質(zhì)量為32。18.Fe3O4、ZnO、CuO的混合固體粉末共ag，其總物質(zhì)的量為bmol．在加熱條件下用足量CO還原，得到金屬混合物3.6g，將生成的CO2氣體用足量的澄清石灰水吸收后，產(chǎn)生0.08mol白色沉淀．則Fe3O4的物質(zhì)的量是mol（僅用含b的代數(shù)式表示）參考答案：考點：有關(guān)混合物反應(yīng)的計算．

分析：設(shè)Fe3O4的物質(zhì)的量為xmol，ZnO為ymol，CuO為zmol，則得到的金屬混合物中Fe為3xmol，Zn為ymol，Cu為zmol，0.08mol白色沉淀為碳酸鈣，則二氧化碳為0.08mol，由CO轉(zhuǎn)化為CO2，增加的O原子來源于金屬氧化物，則金屬氧化物中O原子的物質(zhì)的量為0.08mol，即4x+y+z=0.08mol，列方程組計算．解答：解：Fe3O4、ZnO、CuO的混合固體粉末共ag，其總物質(zhì)的量為bmol，設(shè)Fe3O4的物質(zhì)的量為xmol，ZnO為ymol，CuO為zmol，則得到的金屬混合物中Fe為3xmol，Zn為