河北省石家莊市無極縣中學2023年高三化學模擬試題含解析

河北省石家莊市無極縣中學2023年高三化學模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．用KIO3氧化酸性溶液中的KI：5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B．向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱：NH4++OH-NH3↑+H2OC．將過量SO2通入冷氨水中：SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+D．用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡：Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O參考答案：C略2.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3＋==2Fe（OH）3+3Mg2＋B．草酸使酸性KMnO4溶液褪色：5C2O42－+2MnO4－+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC．往NaHS04溶液中滴加Ba（OH）2至溶液呈中性：SO42－+H++Ba2++OH－=BaSO4↓+2H2OD．向NaCl0溶液中通人少量的CO2：CO2+2C1O－+H2O==CO32－+2HC1O已知Ka1（H2CO3）>Ka（HC1O）>Ka2（H2CO3）]參考答案：A【知識點】離子方程式的書寫解析：A．向FeCl3溶液中加入Mg（OH）2：3Mg（OH）2+2Fe3＋==2Fe（OH）3+3Mg2＋，由難溶的向更難溶的轉(zhuǎn)化，正確；B．草酸是弱酸，不能拆成離子形式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O，故錯誤；C．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液，NaHSO4和Ba（OH）2按照2：1混合得到的溶液呈中性，反應的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故錯誤；D、少量CO2通入NaCl0溶液中，反應生成碳酸氫根離子和次氯酸，反應的離子方程式為：CO2+C1O－+H2O==HCO3-+HC1O，故錯誤；故答案選A【思路點撥】本題考查了離子方程式書寫，為高考常見題型，側(cè)重學生思維嚴密性的考查，注意把握反應實質(zhì)及離子反應的書寫方法，量少的物質(zhì)完全反應為解答的難點，題目難度不大．3.2molH2和2molCO2相比較，下列敘述正確的是（

）。A．分子數(shù)相等

B．原子數(shù)相等

C．體積相等

D．質(zhì)量相等參考答案：D略4.正確掌握化學用語是學好化學的基礎.下列化學用語中正確的是

（

）A．乙烯的結(jié)構簡式為CH2CH2

B．葡萄糖的實驗式（最簡式）為C6H12O6C．Ca2+的結(jié)構示意圖為

D．NH4Cl的電子式為參考答案：C略5.25℃、101kPa下：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O(s)ΔH1＝－414kJ/mol②2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH2＝－511kJ/mol下列說法正確的是()A．①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B．①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物，轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C．常溫下Na與足量O2反應生成Na2O，隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D．25℃、101kPa下，Na2O2(s)＋2Na(s)===2Na2O(s)ΔH＝－317kJ/mol參考答案：D略6.下列離子方程式正確的是A.用銅作電極電解CuSO4溶液：B．硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合：C.H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液：D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：參考答案：C7.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關系正確的是

操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B用鉑絲蘸取溶液進行顏色反應，觀察到火焰呈黃色。該溶液一定是鈉鹽溶液C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2，溶液變渾濁析出了NaHCO3D常溫下，將Al箔插入濃HNO3中，無明顯現(xiàn)象。鋁和濃硝酸不反應參考答案：C向Fe（NO3）2溶液中加入H2SO4，則會發(fā)生離子反應：3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O，產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色，而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2，故A錯誤；用鉑絲蘸取溶液進行顏色反應，觀察到火焰呈黃色，則該溶液含鈉離子，可以是氫氧化鈉，B錯誤；飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應：Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓，由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉，故會從過飽和溶液中析出，故C正確．Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜，并不是沒有反應，D錯誤。8.下列敘述正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù))(

)A．標況下，22.4L苯的分子數(shù)為NA

B．48gO3氣體含有NA個O3分子C．0.5mol·L－1CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2＋D．標準狀況下，22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：B略9.下列敘述與對應圖式正確的是（

）A．由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷元素③最高價氧化物對應的水化物堿性最強

①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑最高或最低化合價0.741.601.521.100.991.860.750.82—2＋2＋1＋5—3＋7—1＋1＋5—3＋3

B．圖甲表示Zn—Cu原電池反應過程中的電流強度的變化。T時可能加入了H2O2C．圖乙表示某一放熱反應，若使用催化劑E1、E2、△H都會發(fā)生改變D．圖丙表示元素周期表的一部分，元素X，Y，Z、W中X的氫化物酸性最強參考答案：BA．短周期元素，③⑦具有最高正化合價+1，處于ⅠA族，且⑥的原子半徑較大、③的原子半徑表示最小，故③為Li、⑥為Na，Na是短周期中金屬性最強的元素，故NaOH的進行最強，故A錯誤；B．T時可能加入了H2O2，雙氧水具有強氧化性，能加快反應速率，電流增大，故B正確；C．催化劑改變反應途徑，影響活化能，E1、E2會改變，反應熱與始態(tài)、終態(tài)有關，△H不變，故C錯誤；D．由元素在周期表中的物質(zhì)可知，X為N、Y為P、Z為S、W為Br，NH3呈堿性，HBr的酸性最強，故D錯誤；故選B?！军c睛】：本題以圖表形式考查結(jié)構位置性質(zhì)關系應用、原電池原理、反應熱等，題目綜合性較大，側(cè)重對學生分析解決問題能力的考查，B選項為易錯點、難點，注意反應越劇烈原電池中電流強度越大。

10.某溶液所含溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種。取兩份等體積的該溶液，分別用酚酞和甲基橙作指示劑，用同濃度的鹽酸滴定，當達到滴定終點時消耗鹽酸的體積分別為V1和V2，若V1<V2<2V1，則上述溶液中的溶質(zhì)是A．Na2CO3

B．NaHCO3

C．NaOH和Na2CO3

D．Na2CO3和NaHCO3參考答案：C11.一定條件下，溶液的酸堿性對光催化燃料R降解反應的影響如右圖所示。下列判斷判斷正確的是A．在0-50min之間，pH=2和pH=7時R的降解百分率相等B．溶液酸性越強，R的降解速率越小C．R的起始濃度越小，降解速率越大D．在20-25min之間，pH=10時的平均降解速率為0.04解析：參考答案：AA項：在0-50min內(nèi)，PH=2時，20min時，R已經(jīng)降解完了，因此R平均降解速率計算按0-20min，而PH=7時，40min時，R已經(jīng)降解完了，因此R平均降解速率計算按0-40min，通過計算，正確；B項：，PH=2時大約在20min降解完，PH=7大約在40min降解完，但是起始濃度不相同，所以溶液的酸性與R降解速率沒有直接聯(lián)系，錯誤。C項：與B相同，錯誤；D項：PH=10時，在20-25min，R的平均降解速率為（0.6*10-4-0.4*10-4）/5=0,04*10-4mol●L-1min-112.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（

）A.常溫常壓下，31gP4（結(jié)構式：）中所含P-P鍵數(shù)目為1.5NAB.1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC.1mol重水與1mol水中，中子數(shù)比為2∶1D.密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA參考答案：A【詳解】A、1mol白磷有6molP－P鍵，即31g白磷中含有P－P鍵的物質(zhì)的量為=1.5mol，個數(shù)為1.5NA，故A正確；B、硫酸鈉溶液中含有氧元素的是Na2SO4和H2O，因此1L0.1mol·L－1Na2SO4溶液中含有氧原子的物質(zhì)的量大于1L×0.1mol·L－1×4=0.4mol，故B錯誤；C、重水為2H2O，1mol重水中含有中子的物質(zhì)的量為10mol，水是1H2O，1mol水中含有中子物質(zhì)的量為8mol，中子數(shù)之比為10∶8=5∶4，故C錯誤；D、SO2和O2反應生成SO3是可逆反應，不能進行到底，因此反應后總分子物質(zhì)的量大于2mol，故D錯誤；答案選A?！军c睛】易錯點是選項B，會誤認為Na2SO4溶液中含有氧原子物質(zhì)的量為1L×0.1mol·L－1×4=0.4mol，忽略水的存在，水含有氧元素，硫酸鈉溶液含有氧原子的物質(zhì)的量應大于0.4mol。13.某短周期元素其原子核外最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的兩倍，則有關說法正確的是A．該元素在自然界中僅以化合態(tài)存在B．該元素在植物的光合作用過程中起非常重要的作用C．其單質(zhì)不能與任何酸發(fā)生化學反應D．其最高價氧化物不支持任何物質(zhì)的燃燒，可以滅火參考答案：B略14.能證明乙酸是弱酸的實驗事實是A、CH3COOH溶液與Zn反應放出H2B、0.1

mol/L

CH3COONa溶液的pH大于7C．CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2D．0.1

mol/L

CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅參考答案：B試題解析:A．只能證明乙酸具有酸性，不能證明其酸性強弱，錯誤；B．該鹽水溶液顯堿性，由于NaOH是強堿，可以證明乙酸是弱酸，正確；C．可以證明乙酸的酸性比碳酸強，但是不能證明其酸性強弱，錯誤；D．可以證明乙酸具有酸性，但是不能證明其酸性強弱，錯誤.15.下述做法能改善空氣質(zhì)量的是（）

A．以煤等燃料作為主要生活燃料

B．利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源

C．鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車

D．限制使用電動車

參考答案：答案：B解析：化學與生活的相關內(nèi)容。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素．如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分．

回答下列問題：（1）步驟①、③的操作分別是

▲

▲

。（2）步驟②的離子反應方程式：

▲

。步驟②中Cl2應

▲（填少量或適量或過量）。（3）在步驟②中若不用Cl2，則下列氧化劑中最好選用（填代號）：

▲

。A．濃硫酸

B．新制氯水

C．高錳酸鉀溶液

D．雙氧水（4）步驟③中應加入的有機溶劑是

▲

，而不能用

▲

等有機溶劑。（5）能否用淀粉溶液檢驗步驟②的反應有否進行完全

▲

（填能或否），其理由是：

▲

。參考答案：（1）過濾、萃取

（2）Cl2+2I-=2Cl-+I2、適量（3）D

（4）CCl4，酒精或裂化汽油或乙酸等，（5）否；因為碘遇淀粉變藍色，碘離子和淀粉不反應，所以淀粉能檢驗碘單質(zhì)的存在不能檢驗碘離子。解析：⑴根據(jù)步驟①得到殘渣知是過濾操作，根據(jù)步驟③得到碘的有機溶液知是萃取與分液⑵步驟②是氯氣置換出碘Cl2+2I-=2Cl-+I2，氯氣有毒，因此應該適量（3）在步驟②中若不用Cl2，最好選用D，因為雙氧水的還原產(chǎn)物是水。⑷萃取劑不能和溶質(zhì)反應，且萃取劑和原溶劑不能互溶，因此選用苯、四氯化碳等，不能選用與水互溶的乙醇、乙酸等，也不能選用與碘發(fā)生加成反應的裂化汽油。（5）檢驗反應完全，即檢驗溶液中沒有了碘離子，但碘離子和淀粉不反應，所以淀粉能檢驗碘單質(zhì)的存在不能檢驗碘離子。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì)，其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K，固體A中含有丙元素的正一價陽離子，其電子層結(jié)構與氖原子相同，丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下，下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化（反應中生成的水沒有寫出）：試回答：(1)甲元素的名稱為

，溴元素在周期表的位置

，丁元素的陰離子結(jié)構示意圖為

。(2)A的電子式為

；所含化學鍵類型為

。(3)乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序為（用元素符號表示）

。(4)反應（I）的化學方程式為

。(5)反應（II）的離子方程式為

。參考答案：（10分）(1)氫，第四周期ⅦA族，

(每空1分)（2）

,離子鍵、共價鍵(每空1分)（3）S2->O2->Na+(1分)（4）2Na2O2+2H2O=4N