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河北省石家莊市無極縣中學2023年高三化學模擬試題含解析一、單選題(本大題共15個小題,每小題4分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求,共60分。)1.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.用KIO3氧化酸性溶液中的KI:5I-+IO3-+3H2O=3I2+6OH-B.向NH4HCO3溶液中加過量的NaOH溶液并加熱:NH4++OH-NH3↑+H2OC.將過量SO2通入冷氨水中:SO2+NH3·H2O=HSO3-+NH4+D.用稀硝酸洗滌試管內(nèi)壁的銀鏡:Ag+2H++NO3-=Ag++NO↑+H2O參考答案:C略2.下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是A.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+==2Fe(OH)3+3Mg2+B.草酸使酸性KMnO4溶液褪色:5C2O42-+2MnO4-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2OC.往NaHS04溶液中滴加Ba(OH)2至溶液呈中性:SO42-+H++Ba2++OH-=BaSO4↓+2H2OD.向NaCl0溶液中通人少量的CO2:CO2+2C1O-+H2O==CO32-+2HC1O已知Ka1(H2CO3)>Ka(HC1O)>Ka2(H2CO3)]參考答案:A【知識點】離子方程式的書寫解析:A.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+==2Fe(OH)3+3Mg2+,由難溶的向更難溶的轉(zhuǎn)化,正確;B.草酸是弱酸,不能拆成離子形式:2MnO4-+5H2C2O4+6H+═10CO2↑+2Mn2++8H2O,故錯誤;C.向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液,NaHSO4和Ba(OH)2按照2:1混合得到的溶液呈中性,反應的離子方程式2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O,故錯誤;D、少量CO2通入NaCl0溶液中,反應生成碳酸氫根離子和次氯酸,反應的離子方程式為:CO2+C1O-+H2O==HCO3-+HC1O,故錯誤;故答案選A【思路點撥】本題考查了離子方程式書寫,為高考常見題型,側(cè)重學生思維嚴密性的考查,注意把握反應實質(zhì)及離子反應的書寫方法,量少的物質(zhì)完全反應為解答的難點,題目難度不大.3.2molH2和2molCO2相比較,下列敘述正確的是(
)。A.分子數(shù)相等
B.原子數(shù)相等
C.體積相等
D.質(zhì)量相等參考答案:D略4.正確掌握化學用語是學好化學的基礎.下列化學用語中正確的是
(
)A.乙烯的結(jié)構簡式為CH2CH2
B.葡萄糖的實驗式(最簡式)為C6H12O6C.Ca2+的結(jié)構示意圖為
D.NH4Cl的電子式為參考答案:C略5.25℃、101kPa下:①2Na(s)+O2(g)===Na2O(s)ΔH1=-414kJ/mol②2Na(s)+O2(g)===Na2O2(s)ΔH2=-511kJ/mol下列說法正確的是()A.①和②產(chǎn)物的陰陽離子個數(shù)比不相等B.①和②生成等物質(zhì)的量的產(chǎn)物,轉(zhuǎn)移電子數(shù)不同C.常溫下Na與足量O2反應生成Na2O,隨溫度升高生成Na2O的速率逐漸加快D.25℃、101kPa下,Na2O2(s)+2Na(s)===2Na2O(s)ΔH=-317kJ/mol參考答案:D略6.下列離子方程式正確的是A.用銅作電極電解CuSO4溶液:B.硅酸鈉溶液與醋酸溶液混合:C.H2O2溶液中加入稀硫酸和KI溶液:D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸:參考答案:C7.下列實驗“操作和現(xiàn)象”與“結(jié)論”對應關系正確的是
操作和現(xiàn)象結(jié)論A向裝有Fe(NO3)2溶液的試管中加入稀H2SO4,在管口觀察到紅棕色氣體HNO3分解生成了NO2B用鉑絲蘸取溶液進行顏色反應,觀察到火焰呈黃色。該溶液一定是鈉鹽溶液C向飽和Na2CO3溶液中通入足量CO2,溶液變渾濁析出了NaHCO3D常溫下,將Al箔插入濃HNO3中,無明顯現(xiàn)象。鋁和濃硝酸不反應參考答案:C向Fe(NO3)2溶液中加入H2SO4,則會發(fā)生離子反應:3Fe2++NO3-+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O,產(chǎn)生的NO在管口生成NO2呈現(xiàn)紅色,而不是HNO3分解產(chǎn)生NO2,故A錯誤;用鉑絲蘸取溶液進行顏色反應,觀察到火焰呈黃色,則該溶液含鈉離子,可以是氫氧化鈉,B錯誤;飽和Na2CO3溶液中通入CO2發(fā)生反應:Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓,由于產(chǎn)生的碳酸氫鈉溶解度小于碳酸鈉,故會從過飽和溶液中析出,故C正確.Al箔表面被HNO3氧化,形成致密的氧化膜,并不是沒有反應,D錯誤。8.下列敘述正確的是(NA為阿伏伽德羅常數(shù))(
)A.標況下,22.4L苯的分子數(shù)為NA
B.48gO3氣體含有NA個O3分子C.0.5mol·L-1CuCl2溶液中含有0.5NA個Cu2+D.標準狀況下,22.4L氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案:B略9.下列敘述與對應圖式正確的是(
)A.由下列短周期元素性質(zhì)的數(shù)據(jù)推斷元素③最高價氧化物對應的水化物堿性最強
①②③④⑤⑥⑦⑧原子半徑最高或最低化合價0.741.601.521.100.991.860.750.82—2+2+1+5—3+7—1+1+5—3+3
B.圖甲表示Zn—Cu原電池反應過程中的電流強度的變化。T時可能加入了H2O2C.圖乙表示某一放熱反應,若使用催化劑E1、E2、△H都會發(fā)生改變D.圖丙表示元素周期表的一部分,元素X,Y,Z、W中X的氫化物酸性最強參考答案:BA.短周期元素,③⑦具有最高正化合價+1,處于ⅠA族,且⑥的原子半徑較大、③的原子半徑表示最小,故③為Li、⑥為Na,Na是短周期中金屬性最強的元素,故NaOH的進行最強,故A錯誤;B.T時可能加入了H2O2,雙氧水具有強氧化性,能加快反應速率,電流增大,故B正確;C.催化劑改變反應途徑,影響活化能,E1、E2會改變,反應熱與始態(tài)、終態(tài)有關,△H不變,故C錯誤;D.由元素在周期表中的物質(zhì)可知,X為N、Y為P、Z為S、W為Br,NH3呈堿性,HBr的酸性最強,故D錯誤;故選B?!军c睛】:本題以圖表形式考查結(jié)構位置性質(zhì)關系應用、原電池原理、反應熱等,題目綜合性較大,側(cè)重對學生分析解決問題能力的考查,B選項為易錯點、難點,注意反應越劇烈原電池中電流強度越大。
10.某溶液所含溶質(zhì)是NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種。取兩份等體積的該溶液,分別用酚酞和甲基橙作指示劑,用同濃度的鹽酸滴定,當達到滴定終點時消耗鹽酸的體積分別為V1和V2,若V1<V2<2V1,則上述溶液中的溶質(zhì)是A.Na2CO3
B.NaHCO3
C.NaOH和Na2CO3
D.Na2CO3和NaHCO3參考答案:C11.一定條件下,溶液的酸堿性對光催化燃料R降解反應的影響如右圖所示。下列判斷判斷正確的是A.在0-50min之間,pH=2和pH=7時R的降解百分率相等B.溶液酸性越強,R的降解速率越小C.R的起始濃度越小,降解速率越大D.在20-25min之間,pH=10時的平均降解速率為0.04解析:參考答案:AA項:在0-50min內(nèi),PH=2時,20min時,R已經(jīng)降解完了,因此R平均降解速率計算按0-20min,而PH=7時,40min時,R已經(jīng)降解完了,因此R平均降解速率計算按0-40min,通過計算,正確;B項:,PH=2時大約在20min降解完,PH=7大約在40min降解完,但是起始濃度不相同,所以溶液的酸性與R降解速率沒有直接聯(lián)系,錯誤。C項:與B相同,錯誤;D項:PH=10時,在20-25min,R的平均降解速率為(0.6*10-4-0.4*10-4)/5=0,04*10-4mol●L-1min-112.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值,下列說法正確的是(
)A.常溫常壓下,31gP4(結(jié)構式:)中所含P-P鍵數(shù)目為1.5NAB.1L0.1mol/L硫酸鈉溶液中含有的氧原子數(shù)為0.4NAC.1mol重水與1mol水中,中子數(shù)比為2∶1D.密閉容器中,2molSO2和1molO2催化反應后分子總數(shù)為2NA參考答案:A【詳解】A、1mol白磷有6molP-P鍵,即31g白磷中含有P-P鍵的物質(zhì)的量為=1.5mol,個數(shù)為1.5NA,故A正確;B、硫酸鈉溶液中含有氧元素的是Na2SO4和H2O,因此1L0.1mol·L-1Na2SO4溶液中含有氧原子的物質(zhì)的量大于1L×0.1mol·L-1×4=0.4mol,故B錯誤;C、重水為2H2O,1mol重水中含有中子的物質(zhì)的量為10mol,水是1H2O,1mol水中含有中子物質(zhì)的量為8mol,中子數(shù)之比為10∶8=5∶4,故C錯誤;D、SO2和O2反應生成SO3是可逆反應,不能進行到底,因此反應后總分子物質(zhì)的量大于2mol,故D錯誤;答案選A?!军c睛】易錯點是選項B,會誤認為Na2SO4溶液中含有氧原子物質(zhì)的量為1L×0.1mol·L-1×4=0.4mol,忽略水的存在,水含有氧元素,硫酸鈉溶液含有氧原子的物質(zhì)的量應大于0.4mol。13.某短周期元素其原子核外最外層電子數(shù)為其內(nèi)層電子數(shù)的兩倍,則有關說法正確的是A.該元素在自然界中僅以化合態(tài)存在B.該元素在植物的光合作用過程中起非常重要的作用C.其單質(zhì)不能與任何酸發(fā)生化學反應D.其最高價氧化物不支持任何物質(zhì)的燃燒,可以滅火參考答案:B略14.能證明乙酸是弱酸的實驗事實是A、CH3COOH溶液與Zn反應放出H2B、0.1
mol/L
CH3COONa溶液的pH大于7C.CH3COOH溶液與Na2CO3反應生成CO2D.0.1
mol/L
CH3COOH溶液可使紫色石蕊變紅參考答案:B試題解析:A.只能證明乙酸具有酸性,不能證明其酸性強弱,錯誤;B.該鹽水溶液顯堿性,由于NaOH是強堿,可以證明乙酸是弱酸,正確;C.可以證明乙酸的酸性比碳酸強,但是不能證明其酸性強弱,錯誤;D.可以證明乙酸具有酸性,但是不能證明其酸性強弱,錯誤.15.下述做法能改善空氣質(zhì)量的是()
A.以煤等燃料作為主要生活燃料
B.利用太陽能、風能和氫能等能源替代化石能源
C.鼓勵私人購買和使用汽車代替公交車
D.限制使用電動車
參考答案:答案:B解析:化學與生活的相關內(nèi)容。二、實驗題(本題包括1個小題,共10分)16.海藻中含有豐富的、以離子形式存在的碘元素.如圖是實驗室從海藻里提取碘的流程的一部分.
回答下列問題:(1)步驟①、③的操作分別是
▲
▲
。(2)步驟②的離子反應方程式:
▲
。步驟②中Cl2應
▲(填少量或適量或過量)。(3)在步驟②中若不用Cl2,則下列氧化劑中最好選用(填代號):
▲
。A.濃硫酸
B.新制氯水
C.高錳酸鉀溶液
D.雙氧水(4)步驟③中應加入的有機溶劑是
▲
,而不能用
▲
等有機溶劑。(5)能否用淀粉溶液檢驗步驟②的反應有否進行完全
▲
(填能或否),其理由是:
▲
。參考答案:(1)過濾、萃取
(2)Cl2+2I-=2Cl-+I2、適量(3)D
(4)CCl4,酒精或裂化汽油或乙酸等,(5)否;因為碘遇淀粉變藍色,碘離子和淀粉不反應,所以淀粉能檢驗碘單質(zhì)的存在不能檢驗碘離子。解析:⑴根據(jù)步驟①得到殘渣知是過濾操作,根據(jù)步驟③得到碘的有機溶液知是萃取與分液⑵步驟②是氯氣置換出碘Cl2+2I-=2Cl-+I2,氯氣有毒,因此應該適量(3)在步驟②中若不用Cl2,最好選用D,因為雙氧水的還原產(chǎn)物是水。⑷萃取劑不能和溶質(zhì)反應,且萃取劑和原溶劑不能互溶,因此選用苯、四氯化碳等,不能選用與水互溶的乙醇、乙酸等,也不能選用與碘發(fā)生加成反應的裂化汽油。(5)檢驗反應完全,即檢驗溶液中沒有了碘離子,但碘離子和淀粉不反應,所以淀粉能檢驗碘單質(zhì)的存在不能檢驗碘離子。三、綜合題(本題包括3個小題,共30分)17.(10分)甲、乙、丙、丁四種短周期元素可以組成下列框圖中除Br2和L以外的物質(zhì),其原子序數(shù)依次增大。甲和乙可形成常見液態(tài)化合物K,固體A中含有丙元素的正一價陽離子,其電子層結(jié)構與氖原子相同,丁元素原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。在一定條件下,下列各物質(zhì)可發(fā)生如圖所示的變化(反應中生成的水沒有寫出):試回答:(1)甲元素的名稱為
,溴元素在周期表的位置
,丁元素的陰離子結(jié)構示意圖為
。(2)A的電子式為
;所含化學鍵類型為
。(3)乙、丙、丁三元素的離子半徑由大到小的順序為(用元素符號表示)
。(4)反應(I)的化學方程式為
。(5)反應(II)的離子方程式為
。參考答案:(10分)(1)氫,第四周期ⅦA族,
(每空1分)(2)
,離子鍵、共價鍵(每空1分)(3)S2->O2->Na+(1分)(4)2Na2O2+2H2O=4N
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