2019-2021北京高三二?；瘜W匯編：物質(zhì)及其變化

8/82019-2021北京高三二?；瘜W匯編物質(zhì)及其變化一、單選題1．（2021·北京東城·二模）實驗室模擬工業(yè)回收碘水中的碘，其操作流程如下：下列判斷正確的是A．在中的溶解度小于在中的B．②、③中涉及的分離操作分別為分液和過濾C．②中與足量完全反應轉(zhuǎn)移了D．②中反應消耗的和③中反應消耗的的物質(zhì)的量之比為2．（2019·北京豐臺·二模）Fe3O4中含有、，分別表示為Fe(Ⅱ)、Fe(Ⅲ)，以Fe3O4/Pd為催化材料，可實現(xiàn)用H2消除酸性廢水中的致癌物NO，其反應過程示意圖如圖所示，下列說法不正確的是A．Pd上發(fā)生的反應為：H2﹣2e﹣=2H+B．Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用C．反應過程中NO被Fe(Ⅱ)還原為N2D．用該法處理后水體的pH降低3．（2020·北京西城·二模）下列圖示的混合物不屬于膠體的是（

）A氯化鈉注射液B云霧C稀豆?jié){D煙水晶A．A B．B C．C D．D4．（2021·北京順義·二模）下列離子方程式正確的是A．用小蘇打治療胃酸過多：HCO+H+=CO2↑+H2OB．稀HNO3和銅反應：Cu+2NO+4H+=Cu2++2NO2↑+2H2OC．鈉和水反應：Na+H2O=Na++OH-+H2↑D．用醋酸除去水垢：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O5．（2021·北京房山·二模）下列材料的主要成分屬于有機物的是A．新型鋰電池的材料-硅酸鐵鋰B．用于泳池消毒的材料-氯酸鈉C．京張高鐵站臺立柱的材料-硅酸鹽D．可生物降解塑料袋的材料-聚乙醇酸6．（2021·北京西城·二模）實驗室可用KMnO4代替MnO2與濃鹽酸反應，在常溫下快速制備Cl2，反應原理為：2KMnO4+16HCl(濃)=5Cl2↑+2KCl+2MnCl2+8H2O。下列說法不正確的是A．Cl2是氧化產(chǎn)物B．濃鹽酸在反應中只體現(xiàn)還原性C．每生成標準狀況下2.24LCl2，轉(zhuǎn)移0.2mol電子D．反應中KMnO4的氧化性強于Cl27．（2019·北京朝陽·二模）我國在物質(zhì)制備領域成績斐然，下列物質(zhì)屬于有機物的是A砷化鈮納米帶B全氮陰離子鹽C聚合氮D雙氫青蒿素A．A B．B C．C D．D8．（2019·北京順義·二模）化學使人們的生活越來越美好，下列過程沒有涉及化學變化的是（

）A．可燃冰作燃料 B．黃豆釀醬油C．爆竹燃放 D．活性炭除味二、工業(yè)流程題9．（2021·北京豐臺·二模）氯化亞銅(CuCl)是重要的化工原料，廣泛用作有機合成催化劑。資料1.水溶液中存在平衡：2Cl-(aq)+CuCl(s)?CuCl(aq)。2.CuCl是難溶于水的白色固體，在熱水中迅速水解生成Cu2O。3.CuCl在潮濕的空氣中易被氧化，生成的堿式鹽為Cu2(OH)3Cl。Ⅰ.實驗室中用純凈的CuCl2固體可制備CuCl。取75gCuCl2固體于燒杯中，加入100mL0.2mol/L鹽酸和水配成200mL溶液，然后在溶液中通入SO2氣體。(1)結(jié)合化學用語解釋加入鹽酸的主要目的是___。(2)溶液中通入SO2氣體后，發(fā)生反應的離子方程式為___。Ⅱ.工業(yè)中，用初級銅礦粉(主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等)為原料制備CuCl。流程如圖：(3)“酸浸”中，加入稀H2SO4不宜過量太多的原因是__。(4)用化學用語解釋，析出的CuCl晶體不能用水洗滌的原因是___。(5)合成過程中適宜的反應條件為___。(6)若要制99.5gCuCl，理論上至少需要含Cu2S50%的銅礦粉的質(zhì)量為___g。(7)相同時間內(nèi)，反應物在最佳配比條件下，溫度對CuCl產(chǎn)率影響如圖所示。溶液溫度控制在58℃時，CuCl產(chǎn)率最大，隨溫度升高CuCl產(chǎn)率降低，其原因是__。(答出2條即可)三、實驗題10．（2021·北京東城·二模）某化學興趣小組為探究高錳酸鉀與銅的反應，設計實驗如下：實驗一現(xiàn)象酸性溶液一段時間后，培養(yǎng)皿中由銅片向外側(cè)依次呈現(xiàn)：A區(qū)澄清且?guī)缀鯚o色；B區(qū)底部覆蓋棕黑色固體；C區(qū)澄清且紫色變淺資料：a.在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在：b.為粉紅色沉淀、溶于強酸；為黑色沉淀、不溶于強酸(1)被氧化成___________，依據(jù)是___________。(2)為探究的還原產(chǎn)物，取A區(qū)中溶液___________(填操作和現(xiàn)象)，證明有生成。(3)A區(qū)中與反應的離子方程式是___________。(4)經(jīng)檢驗，B區(qū)的棕黑色固體是，從溶液中離子擴散的角度，結(jié)合離子方程式解釋B區(qū)和C區(qū)中的現(xiàn)象：___________。(5)小組同學又進行了以下定量實驗：實驗一現(xiàn)象酸性溶液一段時間后，銅片質(zhì)量減少了0.02g，溶液中無固體析出、溶液紫色變淺通過計算，分析溶液紫色變淺而未完全褪色的原因：___________。四、填空題11．（2021·北京豐臺·二模）銀及其化合物在制造錢幣、電子工業(yè)、醫(yī)藥等方面具有廣泛用途。Ⅰ．銀的冶煉及性質(zhì)(1)熱分解法是金屬冶煉方法之一。以Ag2O為原料冶煉銀的化學方程式為__。(2)電解精煉銀的工作原理如圖所示，___（填“a”或“b”）極為含有雜質(zhì)的粗銀，若b極有少量紅棕色氣體生成，則生成該氣體的電極反應式為___。Ⅱ．銀的化合物的性質(zhì)(3)在AgCl沉淀中加入KBr溶液，白色沉淀轉(zhuǎn)化為淡黃色沉淀，寫出反應的離子方程式__。(4)在光照條件下，AgNO3可分解為Ag、O2和某種氮的氧化物。稱取34gAgNO3固體，充分光照使其完全分解，測得反應后生成O2的體積（折合成標準狀況）為2.24L，反應過程中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__。(5)納米硫化(Ag2S)應用廣泛。Ag2S溶于濃HNO3后，產(chǎn)生淡黃色固體及無色氣體，該氣體遇空氣迅速變?yōu)榧t棕色。寫出反應的化學方程式__。

參考答案1．B【分析】根據(jù)已知，②中發(fā)生的反應是，③中發(fā)生的反應是；【詳解】A．鹵素在四氯化碳中溶解度大于水中溶解度，A錯誤；B．②是將四氯化碳與水溶液分離，二者互不相容，且為液態(tài)混合物，故是分液；③是將固體與液體分離，故為過濾，B正確；C．由方程式可以看出，每與足量完全反應轉(zhuǎn)移了，故與足量完全反應轉(zhuǎn)移了，C錯誤；D．設②中消耗6mol氫氧化鈉，則③中硫酸的物質(zhì)的量為3mol（含有6mol氫離子），二者之比是2:1，D錯誤；答案選B。2．D【詳解】A．由圖可知Pd上H2失電子生成H+，所以Pd上發(fā)生的反應為:H2-2e-＝2H+，A項正確；B．Fe(Ⅲ)得電子生成Fe(Ⅱ)，F(xiàn)e(Ⅱ)失電子生成Fe(Ⅲ)，則Fe(Ⅱ)與Fe(Ⅲ)的相互轉(zhuǎn)化起到了傳遞電子的作用，B項正確；C．由圖可知，NO和Fe(Ⅱ)反應生成N2，N元素的化合價降低且Fe(Ⅱ)具有還原性，所以反應過程中NO被Fe(Ⅱ)還原為N2，C項正確；D．由題可知，總反應方程式為2H++2NO+3H2N2+4H2O，反應過程中消耗了H+，所以用該法處理后水體的pH升高，D項錯誤；答案選D。3．A【詳解】A．氯化鈉注射液是溶液，不是膠體，故A符合題意；B．云霧是膠體，故B不符合題意；C．稀豆?jié){中分散質(zhì)粒子直徑在1~100nm之間，故為膠體，故C不符合題意；D．煙水晶是膠體，故D不符合題意；答案選A。4．A【詳解】A．小蘇打為NaHCO3，胃酸主要為HCl，因此用小蘇打治療胃酸過多發(fā)生的反應為：HCO+H+=CO2↑+H2O，A正確；B．稀HNO3和銅反應生成NO，而不是NO2，B錯誤；C．鈉和水反應生成NaOH和H2，反應的離子方程式為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，C錯誤；D．醋酸是弱酸，在離子方程式中不拆寫，D錯誤；答案選A。5．D【詳解】A．硅酸鐵鋰是不含有C元素的化合物，是硅酸鹽材料，屬于無機非金屬材料，A不符合題意；B．氯酸鈉中不含C元素，屬于無機物，而不是有機物，B不符合題意；C．硅酸鹽不含C元素，是無機非金屬材料，C不符合題意；D．可生物降解塑料袋的材料的聚乙醇酸是含有C元素的化合物，屬于有機物，D符合題意；故合理選項是D。6．B【詳解】A．該反應中HCl中部分氯元素化合價升高得到氯氣，所以氯氣為氧化產(chǎn)物，A正確；B．該反應中部分濃鹽酸被氧化生成氯氣，體現(xiàn)還原性，部分鹽酸反應得到氯化錳和水，體現(xiàn)了酸性，B錯誤；C．標況下2.24L氯氣的物質(zhì)的量為0.1mol，氯氣為唯一氧化產(chǎn)物，化合價由-1價變?yōu)?價，所以轉(zhuǎn)移0.2mol電子，C正確；D．該反應中KMnO4為氧化劑，氯氣為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性強于氧化產(chǎn)物，D正確；綜上所述答案為B。7．D【詳解】A．砷化鈮納米帶，不含碳元素，屬于無機物，故A不選；B．全氮陰離子鹽分子中不含碳元素，屬于無機物，故B不選；C．聚合氮不含碳元素，屬于無機物，故C不選；D．雙氫青蒿素含有C、H、O，是含碳的化合物，屬于有機化合物，故D選；故答案為D?！军c睛】有機物是指含有碳元素的化合物，無機物是指不含有碳元素的化合物；一氧化碳、二氧化碳、碳酸鹽等物質(zhì)中雖然含有碳元素，但是這些物質(zhì)的性質(zhì)和無機物相似，把它們歸入無機物。8．D【詳解】A．可燃冰燃燒，生成二氧化碳和水，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故A不符合題意；B．黃豆釀醬油為發(fā)酵過程，產(chǎn)生新物質(zhì)，屬于化學變化，故B不符合題意；C．爆竹燃放時火藥燃燒，有新物質(zhì)生成，屬于化學變化，故C不符合題意；D．活性炭除味是利用活性炭的吸附性，過程中沒有新物質(zhì)生成，屬于物理變化，故D符合題意。綜上所述，答案為D。9．

Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+，加酸抑制了Cu2+的水解

SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=SO+2CuCl↓+4H+

避免除雜步驟消耗更多的氨水和碳酸氫銨

4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl

溫度不宜過高、控制HCl濃度不宜過高、隔絕空氣

160

溫度過高，CuCl水解生成Cu2O/CuCl被直接氧化/SO2逸出/HCl揮發(fā)【分析】初級銅礦粉(主要含Cu2S及少量Fe2O3、FeO等)中加入稀硫酸、二氧化錳，Cu2S和二氧化錳、稀硫酸發(fā)生氧化還原反應，發(fā)生的離子反應方程式為Cu2S+2MnO2+8H+=2Cu2++2Mn2++S+4H2O，雜質(zhì)FeO、Fe2O3分別與稀硫酸反應，過濾生成的S，向濾液中加入氨水調(diào)節(jié)溶液的pH值，鐵離子生成Fe(OH)3沉淀，加入碳酸氫銨，得到MnCO3沉淀，過濾，得到的濾液中含有Cu(NH3)4CO3，加熱Cu(NH3)4CO3得到CuO，CuO與鹽酸、二氧化硫反應：SO2+2CuO+2Cl-=2CuCl+SO，經(jīng)過過濾、洗滌、真空干燥或隔絕空氣干燥得產(chǎn)品，

以此解答?！驹斀狻?1)氯化銅溶液中存在平衡：Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+，加酸抑制了Cu2+的水解，故答案為：Cu2++2H2O?Cu(OH)2+2H+，加酸抑制了Cu2+的水解；(2)溶液中通入SO2氣體后，二氧化硫?qū)u2+還原為CuCl沉淀，Cu元素化合價由+2價下降到+1價，S元素化合價由+4價上升到+6價，根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平離子方程式為：SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=SO+2CuCl↓+4H+，故答案為：SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=SO+2CuCl↓+4H+；(3)H2SO4過多會消耗“除雜”步驟中的氨水和碳酸氫銨，影響除雜效果，故答案為：避免除雜步驟消耗更多的氨水和碳酸氫銨；(4)CuCl在潮濕的空氣中易被氧化，生成的堿式鹽為Cu2(OH)3Cl，若用水洗會生成Cu2(OH)3Cl，方程式為：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl，故答案為：4CuCl+O2+4H2O=2Cu2(OH)3Cl+2HCl；(5)由(2)可知，合成步驟中發(fā)生反應SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=SO+2CuCl↓+4H+，結(jié)合CuCl在潮濕的空氣中易被氧化可知，為了使反應更加充分地進行，合成過程中適宜的反應條件為溫度不宜過高、控制HCl濃度不宜過高、隔絕空氣，故答案為：溫度不宜過高、控制HCl濃度不宜過高、隔絕空氣；(6)由Cu元素守恒得到關系式：Cu2S～2CuCl，99.5gCuCl的物質(zhì)的量為=1mol，理論上需要0.5molCu2S，其質(zhì)量為160g/mol0.5mol=80g，理論上至少需要含Cu2S50%的銅礦粉的質(zhì)量為=160g，故答案為：160；(7)合成步驟中發(fā)生反應SO2+2Cu2++2Cl-+2H2O=SO+2CuCl↓+4H+，由圖可知溶液溫度控制在58℃時，CuCl產(chǎn)率最大，隨溫度升高CuCl產(chǎn)率降低，溫度過高，CuCl水解生成Cu2O；CuCl被直接氧化；SO2逸出；HCl揮發(fā)可知，其原因是溫度過高，CuCl水解生成Cu2O，CuCl被直接氧化，SO2逸出，HCl揮發(fā)；故答案為：溫度過高，CuCl水解生成Cu2O，CuCl被直接氧化，SO2逸出，HCl揮發(fā)。10．

被氧化可能生成或，根據(jù)資料a，在酸性溶液中不能穩(wěn)定存在，所以其氧化產(chǎn)物為

通入足量后，取上層清液，加入足量的溶液，觀察到粉紅色沉淀

A區(qū)生成的向外擴散，C區(qū)的向內(nèi)擴散，二者在B區(qū)相遇發(fā)生反應：；C區(qū)減小，溶液顏色變淺

，理論上，能與實驗二中恰好完全反應，但溶液紫色并未完全消失，說明有剩余，所以有其他氧化劑參與反應，如空氣中的【詳解】(1)Cu被氧化只會生成Cu+和Cu2+，由于資料中說明Cu+在酸性溶液中不能存在，故氧化產(chǎn)物為Cu2+；(2)根據(jù)資料提示，MnS為粉紅色沉淀，故加入Na2S觀察有無沉淀生成，且為了防止CuS產(chǎn)生干擾，還要加入強酸觀察沉淀是否部分溶解，故答案為通入足量后，取上層清液，加入足量的溶液，觀察到粉紅色沉淀；(3)根據(jù)(1)(2)題可得：A區(qū)中生成了Cu2+和Mn2+，故方程式為；(4)B區(qū)的棕黑色固體是，A區(qū)生成的向外擴散，C區(qū)的向內(nèi)擴散，二者在B區(qū)相遇發(fā)生反應：；C區(qū)減小，溶液顏色變淺；(5)通過計算，，理論上，能與實驗二中恰好完全反應，但溶液紫色并未完全消失，說明有剩余，所以有其他氧化劑參與反應，如空氣中的。11．

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