2023年高三年級(jí)必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)

高三年級(jí)必修二化學(xué)知識(shí)點(diǎn)【#高三#導(dǎo)語(yǔ)】仰視天空時(shí)，什么都比你高，你會(huì)自卑；俯視大地時(shí)，什么都比你低，你會(huì)自負(fù)；只有放寬視野，把天空和大地盡收眼底，才能在蒼穹泛土之間找到你真正的位置。無(wú)須自卑，不要自負(fù)，堅(jiān)持自信。我高三頻道為你整理了《高三班級(jí)必修二化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)》，歡迎閱讀！

1.高三班級(jí)必修二化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)

1、常溫下其單質(zhì)有顏色氣體的元素是f、cl

2、單質(zhì)與水反應(yīng)最猛烈的非金屬元素是f

3、其價(jià)氧化物的水化物酸性的元素是cl

4、其單質(zhì)是最易液化的氣體的元素是cl

5、其氫化物沸點(diǎn)的非金屬元素是o

6、其單質(zhì)是最輕的金屬元素是li

7、常溫下其單質(zhì)呈液態(tài)的非金屬元素是br

8、熔點(diǎn)最小的金屬是hg

9、其氣態(tài)氫化物最易溶于水的元素是n

10、導(dǎo)電性的金屬是ag

11、相對(duì)原子質(zhì)量最小的原子是h

12、人體中含量最多的元素是o

13、日常生活中應(yīng)用最廣泛的金屬是fe

14、組成化合物種類(lèi)最多的元素是c

15、自然?存在最硬的物質(zhì)是金剛石

16、金屬活動(dòng)挨次表中活動(dòng)性的金屬是k

17、地殼中含量最多的金屬元素是al

18、地殼中含量最多的非金屬元素是o

19、空氣中含量最多的物質(zhì)是氮?dú)?/p>

20、最簡(jiǎn)潔的有機(jī)物是甲烷

21、相同條件下密度最小的氣體是氫氣

22、相對(duì)分子質(zhì)量最小的氧化物是水

2.高三班級(jí)必修二化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)

1.純潔物有固定的組成，有固定組成的物質(zhì)是純潔物;同種元素組成的物質(zhì)是純潔物

2.與水反應(yīng)可生成酸的氧化物都是酸性氧化物

3.既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)的物質(zhì)是XX氧化物或XX氫氧化物

4.鹽和堿反應(yīng)肯定生成新鹽和新堿;酸和堿反應(yīng)肯定只生成鹽和水

5.得電子力量強(qiáng)的物質(zhì)失電子力量肯定弱

6.非金屬元素原子氧化性較弱，其陰離子的還原性則較強(qiáng)

7.金屬活動(dòng)性挨次表中排在氫前面的金屬都能從酸溶液中置換出氫

8.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L以任意比例混合的CO與CO2中所含碳原子總數(shù)約為NA

9.碳-12的相對(duì)原子質(zhì)量為12，碳-12的摩爾質(zhì)量為12g/mol

10.將NA個(gè)NO2氣體分子處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，其體積約為22.4L

11.25℃時(shí)，pH=13的1.0LBa(OH)2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

12.常溫常壓下，32g氧氣中含有NA氧分子

13.同溫同壓，同質(zhì)量的兩種氣體體積之比等于兩種氣體密度的反比

14.反應(yīng)熱ΔH的大小與反應(yīng)物和生成物的狀態(tài)、反應(yīng)物的物質(zhì)的量的多少、方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)、反應(yīng)的快慢有關(guān)

15.需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)肯定是吸熱反應(yīng)，反應(yīng)物和生成物所具有的總能量打算了反應(yīng)是放熱還是吸熱

16.膠體能產(chǎn)生電泳現(xiàn)象，說(shuō)明膠體帶有電荷

17.向肯定溫度下足量飽和硫酸銅溶液中加入wg硫酸銅粉末，攪拌后靜置，溶液的濃度和質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變，硫酸銅變?yōu)镃uSO4·5H2O，其質(zhì)量大于W×250/160g

3.高三班級(jí)必修二化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)

1.鎂條在空氣中燃燒：發(fā)出刺眼的強(qiáng)光，放出大量熱，生成白煙同時(shí)生成一種白色物質(zhì)。

2.木炭在氧氣中燃燒：發(fā)出白光，放出熱量。

3.硫在氧氣中燃燒：發(fā)出光明的藍(lán)紫色火焰，放出熱量，生成一種有刺激性氣味的氣體。

4.鐵絲在氧氣中燃燒：猛烈燃燒，火星四射，放出熱量，生成黑色固體物質(zhì)。

5.加熱試管中碳酸氫銨：有刺激性氣味氣體生成，試管上有液滴生成。

6.氫氣在空氣中燃燒：火焰呈現(xiàn)淡藍(lán)色。

7.氫氣在氯氣中燃燒：發(fā)出蒼白色火焰，產(chǎn)生大量的熱。

8.在試管中用氫氣還原氧化銅：黑色氧化銅變?yōu)榧t色物質(zhì)，試管口有液滴生成。

9.用木炭粉還原氧化銅粉末，使生成氣體通入澄清石灰水，黑色氧化銅變?yōu)橛泄鉂?/p>

10.金屬顆粒，石灰水變混濁。

11.一氧化碳在空氣中燃燒：發(fā)出藍(lán)色的火焰，放出熱量。

12.向盛有少量碳酸鉀固體的試管中滴加鹽酸：有氣體生成。

13.加熱試管中的硫酸銅晶體：藍(lán)色晶體漸漸變?yōu)榘咨勰?，且試管口有液滴生成?/p>

14.鈉在氯氣中燃燒：猛烈燃燒，生成白色固體。

15.點(diǎn)燃純潔的氯氣，用干冷燒杯罩在火焰上：發(fā)出淡藍(lán)色火焰，燒杯內(nèi)壁有液滴生成。

16.向有Cl-的溶液中滴加用XX酸化的XX銀溶液，有白色沉淀生成。

17.向含有SO42-的溶液中滴加用XX酸化的氯化鋇溶液，有白色沉淀生成。

18.一帶銹鐵釘投入盛稀硫酸的試管中并加熱：鐵銹漸漸溶解，溶液呈淺黃色，并有氣體生成。

19.在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有藍(lán)色絮狀沉淀生成。

20.將Cl2通入無(wú)色I(xiàn)溶液中，溶液中有褐色的物質(zhì)產(chǎn)生。

21.在三氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈉溶液：有紅褐色沉淀生成。

22.盛有生石灰的試管里加少量水：反應(yīng)猛烈，發(fā)出大量熱。

23.將一干凈鐵釘浸入硫酸銅溶液中：鐵釘表面有紅色物質(zhì)附著，溶液顏色漸漸變淺。

4.高三班級(jí)必修二化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)

1.氧族元素概述

(1)包括：氧(8O)、硫(16S)、硒(34Se)、碲(52Te)、釙(84Po)等幾種元素。

(2)周期表中位置：VIA族;2-6周期。

(3)最外層電子數(shù)：6e。

(4)化合價(jià)：-2，0，+4，+6(O一般無(wú)正價(jià))。

(5)原子半徑：隨核電荷數(shù)增大而增大，即rOSe

(6)元素非金屬性：從O→Te由強(qiáng)→弱。

2.氧族元素性質(zhì)的相像性及遞變性

(1)相像性

①最外層電子都有6個(gè)電子，均能獲得2個(gè)電子，而達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。

②在氣態(tài)氫化物中均顯2價(jià)，分子式為H2R。

③在價(jià)氧化物中均+6價(jià)，分子式為RO3。

④價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的分子式為H2RO4。

(2)遞變性(O、S、Se、Te)

①單質(zhì)的溶沸點(diǎn)上升，氧化性減弱。

②氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性減小，還原性增加。

③價(jià)氧化物的水化物酸性減弱。

5.高三班級(jí)必修二化學(xué)學(xué)問(wèn)點(diǎn)

1.區(qū)分元素、同位素、原子(化學(xué)變化中的最小微粒)、分子(保持物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的一種微粒)、離子、原子團(tuán)、取代基的概念。正確書(shū)寫(xiě)常見(jiàn)元素的名稱(chēng)、符號(hào)、離子符號(hào)，包括IA、IVA、VA、VIA、VIIA族、稀有氣體元素、1～20號(hào)元素及Zn、Fe、Cu、Hg、Ag、Pt、Au等。

2.物理變化中分子不變;化學(xué)變化中原子不變，分子要轉(zhuǎn)變。常見(jiàn)的.物理變化：蒸餾、分餾、焰色反應(yīng)、(膠體不要求)、吸附、紙上層析、蛋白質(zhì)的鹽析、蒸發(fā)、分別、萃取分液、溶解除雜(酒精溶解碘)等。

常見(jiàn)的化學(xué)變化：化合、分解、電解質(zhì)溶液導(dǎo)電、蛋白質(zhì)變性、干餾、電解、金屬的腐蝕、風(fēng)化、硫化、鈍化、裂化、裂解、顯色反應(yīng)、同素異形體相互轉(zhuǎn)化、堿去油污、明礬凈水、結(jié)晶水合物失水、濃硫酸脫水等。(注：濃硫酸使膽礬失水是化學(xué)變化，干燥氣體為物理變化)

3.理解原子量(相對(duì)原子量)、分子量(相對(duì)分子量)、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量數(shù)的涵義及關(guān)系。

4.純潔物有固定熔沸點(diǎn)，冰水混和、H2與D2混和、水與重水混和、結(jié)晶水合物為純潔物?；旌衔餂](méi)有固定熔沸點(diǎn)，如玻璃、石油、鋁熱劑、溶液、懸濁液、乳濁液、(膠體)、高分子化合物、漂粉、漂粉精、(自然?油脂是混合物)、堿石灰、王水、同素異形體組成的物質(zhì)(O2與O3)、同分異構(gòu)體組成的物質(zhì)C5H12等。

5.把握化學(xué)反應(yīng)分類(lèi)的特征及常見(jiàn)反應(yīng)：

a.從物質(zhì)的組成形式：化合反應(yīng)、分解反應(yīng)、置換反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)。

b.從有無(wú)電子轉(zhuǎn)移：氧化還原反應(yīng)或非氧化還原反應(yīng)c.從反應(yīng)的微粒：離子反應(yīng)或分子反應(yīng)d.從反應(yīng)進(jìn)行程度和方向：可逆反應(yīng)或不行逆反應(yīng)e.從反應(yīng)的熱效應(yīng)：吸熱反應(yīng)或放熱反應(yīng)

6.同素異形體肯定是單質(zhì)，同素異形體之間的物理性質(zhì)不同、化學(xué)性質(zhì)相差不多，但不能說(shuō)相同。紅磷和白磷、O2和O3、金剛石和石墨及C60等為同素異形體，H2和D2不是同素異形體，H2O和D2O也不是同素異形體。同素異形體相互轉(zhuǎn)化為化學(xué)變化，但不屬于氧化還原反應(yīng)。

7.同位