河南省商丘市城隍鄉(xiāng)中學2021年高一化學聯(lián)考試題含解析

河南省商丘市城隍鄉(xiāng)中學2021年高一化學聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.在托盤天平的兩盤上，分別放有兩個質量相同的燒杯，各盛有6mol/LHCl100mL，使天平達到平衡。分別向兩燒杯中加入不超過5g的鎂和鋁，若要使其充分反應后天平仍保持平衡，則加入的鎂與鋁的質量之比為A、1：1

B、24：27

C、12：9

D、32：33參考答案：D略2.鋁對生物有毒害作用。尤其對人體的毒害更加嚴重，下列不正確的是（

）A．杜絕鋁制品在生產生活中的應用B．不能用鋁制器皿長期存放酸性或堿性食品C．不吃或少吃使用了含鋁食品添加劑的食物D．氫氧化鋁可用于藥物治療胃酸過多參考答案：AA．作為金屬材料，鋁的優(yōu)良性能比較多，比如導電性好、導熱率高、輕便易加工等，鋁在生產生活中應用廣泛，不能因其缺點而否定其優(yōu)點，故A錯誤；B．無論是鋁還是其氧化物都能與酸或堿反應，不能用鋁制器皿長期存放酸性或堿性食品，故B正確；C．不吃或少吃使用了含為鋁食品添加劑的食物，鋁在生物體內長期積累會對神經(jīng)系統(tǒng)等造成危害，故C正確；D．氫氧化鋁沒有腐蝕性，能與鹽酸反應，所以氫氧化鋁可用于藥物治療胃酸過多，故D正確；故選A。3.下列反應肯定不屬于氧化還原反應的是A．化合反應 B．分解反應 C．置換反應 D．復分解反應

參考答案：D略4.下列說法不正確的是A.乙烯和苯都能發(fā)生加成反應B.乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應C.油脂的皂化和苯的硝化都屬于取代反應D.葡萄糖和蔗糖都能發(fā)生銀鏡反應參考答案：D【詳解】A.碳碳雙鍵和苯環(huán)都能與氫氣發(fā)生加成反應，故A說法正確；B.乙醇和乙酸都能發(fā)生酯化，酯化反應也是取代反應，故B說法正確；C．甲苯的硝化反應為硝基替代甲苯的氫原子的反應，為取代反應，油脂的皂化為油脂在堿性條件下的水解，為取代反應，故C說法正確；D．蔗糖分子中沒有醛基，不能發(fā)生銀鏡反應，故D說法不正確；答案選D。5.根據(jù)α粒子散射現(xiàn)象，提出帶核的原子結構模型的科學家是

A．道爾頓

B．湯姆生

C．盧瑟福

D．玻爾參考答案：C6.NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是(

)A.常溫常壓下，48gO2和48gO3含有的氧原子數(shù)均為3NAB．1mol?L?1NaCl溶液中含有Na+的個數(shù)為NAC．22.4LN2所含分子數(shù)為NAD．標準狀況下，22.4L的水中含有NA個H2O分子參考答案：A略7.下列混合物適于用過濾法分離的是()A．KCl、K2SO4 B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3 D．Na2CO3、NaCl參考答案：C8.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A．2gH2所含的原子數(shù)為NA

B．2.3g鈉變成鈉離子，失去的電子數(shù)為0.1NAC．32g氧氣所含的質子數(shù)目電子數(shù)目均為8NA

D．NA個O原子與NA個氫分子的質量比為16∶1參考答案：B9.如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體在標準狀況下的體積是（

）A.

L

B.

L

C.L

D.

L

參考答案：A略10.海洋約占地球表面積的71%，其開發(fā)利用的部分流程如圖所示。下列說法錯誤的是①試劑1可以選用NaOH溶液②從苦鹵中提取Br2的反應的離子方程式為:

2Br-+

Cl2=2Cl-+Br2③工業(yè)上，電解熔融MgO冶煉金屬鎂可減小能耗④制鋁：工業(yè)上電解熔融氯化鋁來制備鋁⑤制鈉：電解飽和NaCl溶液來制備鈉⑥煉鐵：用CO在高溫下還原鐵礦石中的鐵A.①③④⑥

B.②③④⑥

C.①②③⑤

D.①③④⑤參考答案：D分析：海水經(jīng)提純可到粗鹽，苦鹵加入稀硫酸、氯氣，發(fā)生2Br-+Cl2=2

Cl-+Br2，經(jīng)富集，可蒸餾分離出溴，分離后的溶液中含有鉀離子、鎂離子，加入試劑1得到氫氧化鎂沉淀，則試劑1可為石灰乳，粗鹽經(jīng)提純后為重要的工業(yè)原料，可用于氯堿工業(yè)，可用于鈉的冶煉，以此解答該題。詳解：①石灰乳和鎂離子反應生成氫氧化鎂沉淀，試劑1需要廉價且原料來源廣泛，故錯誤；②氯氣能將溴離子氧化為溴單質，然后采用萃取的方法從溶液中獲取溴，反應的離子方程式為2Br-+Cl2=2

Cl-+Br2，故正確；③氧化鎂熔點很高，氯化鎂熔點較氧化鎂低，電解氧化鎂冶煉鎂增加成本，所以工業(yè)上采用電解熔融氯化鎂的方法冶煉鎂，故錯誤；

④氯化鋁為共價化合物，熔融狀態(tài)下不導電，工業(yè)用電解氧化鋁的方法冶煉，故錯誤；⑤電解飽和NaCl溶液生成氫氧化鈉和氯氣、氫氣，工業(yè)用電解熔融的氯化鈉的方法冶煉，故錯誤；⑥可用熱還原的方法冶煉鐵，一般用CO為還原劑，故正確；故選D。點睛：本題考查了海水資源的開發(fā)和利用，側重于學生的分析能力和實驗能力的考查，涉及氧化還原反應、除雜、金屬的冶煉等知識點，明確物質的性質是解本題關鍵，知道根據(jù)金屬活動性強弱選取合適的冶煉方法。11.金屬及其化合物轉化關系是化學學習的重要內容之一．下列各組物質的轉化關系，不全部是通過一步反應完成的是（

）A.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

B.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4

D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3參考答案：BA.Na與水反應生成NaOH，NaOH與CO2反應生成Na2CO3和水，碳酸鈉和BaCl2反應生成碳酸鋇和NaCl，故A不選；B.鋁與氧氣反應生成氧化鋁，氧化鋁無法通過一步反應生成氫氧化鋁，故B選；C.Mg與鹽酸反應生成MgCl2，MgCl2和NaOH反應生成Mg(OH)2白色沉淀，氫氧化鎂與硫酸反應生成硫酸鎂，故C不選；D.鐵與鹽酸反應生成FeCl2，F(xiàn)eCl2與NaOH反應生成Fe(OH)2，氫氧化亞鐵和氧氣、水反應生成氫氧化鐵，故D不選；故選B。12.依照阿伏加德羅定律，下列敘述正確的是A.同溫同壓下，兩種氣體的物質的量之比等于其密度比B.同溫同壓下，兩種氣體的體積比等于其摩爾質量比C.同溫同體積，兩種氣體的質量比等于其摩爾質量比D.同溫同壓下，兩種氣體的物質的量比等于其體積比參考答案：D13.A、B、C為三種短周期元素，A、B在同一周期，A、C的最低價離子分別為A2－、C－，離子半徑A2－大于C－，B2＋和C－具有相同的電子層結構。下列判斷正確的是()A.原子序數(shù)由大到小的順序是C＞A＞BB.原子半徑由大到小的順序是r(B)＞r(A)＞r(C)C.離子半徑由大到小的順序是r(C－)＞r(B2＋)＞r(A2－)D.原子最外層電子數(shù)由多到少的順序是B＞A＞C參考答案：B【詳解】A、B、C為三種短周期元素，由A、C的最低價離子分別為A2-和C-，則A為ⅥA族元素，C為ⅦA族元素，B2+和C-具有相同的電子層結構，則B在C的下一周期，B處于第三周期第ⅡA族，則B為Mg元素，C為F元素，A、B同周期，離子半徑A2-大于C-，則A為S元素。A.A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子序數(shù)A＞B＞C，A錯誤；B.A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，同周期原子半徑從左到右逐漸減小，同主族自上而下原子半徑增大，則有r(B)＞r(A)＞r(C)，B正確；C.離子的電子層數(shù)越多，半徑越大，電子層結構相同的離子，核電荷數(shù)越大，半徑越小，所以r(A2-)＞r(C-)＞r(B2+)，C錯誤；D.A為S元素，B為Mg元素，C為F元素，原子最外層電子數(shù)分別為6、2、7，故原子最外層上的電子數(shù)C＞A＞B，D錯誤；故合理選項是B。14.下列反應屬于放熱反應的是（）A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應B．能量變化如圖所示的反應C．化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應D．燃燒反應和中和反應參考答案：D【考點】吸熱反應和放熱反應．【分析】A．銨鹽和堿的反應是吸熱反應；B．放熱反應中反應物的總能量大于生成物的總能量；C．斷鍵吸收能量，成鍵放出能量；D．中和反應是放熱反應．【解答】解：A．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應是吸熱反應，故A錯誤；B．反應物的總能量小于生成物的總能量，為吸熱反應，故B錯誤；C．化學鍵斷裂吸收的熱量比化學鍵生成放出的熱量多的反應為吸熱反應，故C錯誤；D．燃燒反應和中和反應是放熱反應，故D正確．故選D．15.下列關于有機物的用途，說法不正確的是A．甲烷是一種熱量高、污染小的清潔能源

B．乙烯最重要的用途是作為植物生長調節(jié)劑

C．乙醇是一種很好的溶劑，能溶解多種有機物和無機物

D．酯類物質常用作飲料、糖果、香水、化妝品中的香料參考答案：B二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.有一無色透明溶液，，可能含有Na+、K+、Fe2+、Ba2+、NO3-、SO32-、SO42-離子中的若干種，依次進行下列實驗，觀察到的現(xiàn)象如下。①取少量該溶液，滴加氯水，氯水褪色。②取少量該溶液，濃縮，加Cu片和濃H2SO4，加熱,有無色氣體產生，后在空氣中又變成紅棕色③用潔凈的鉑絲蘸取該溶液,在酒精燈火焰上灼燒,火焰呈黃色④取少量該溶液，加入足量BaCl2溶液，產生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀不溶解。根據(jù)上述實驗現(xiàn)象判斷：（1）溶液中肯定存在的離子是

。（2）溶液中可能存在的離子是

。（3）為進一步確定可能存在的離子，應該補充的實驗是

。參考答案：（1）Na+、NO3-、SO32-（2）K+、SO42-（3）焰色反應(透過藍色的鈷玻璃觀察火焰呈紫色)，取少量原溶液，加入過量的鹽酸溶液后，取上層清液加入Ba（NO3）2溶液，有白色沉淀生成

略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（10分）在真空中將CuO和硫粉混合加熱可生成S2O和固體A，1molCuO反應電子轉移數(shù)為1mol。（1）寫出上述反應的化學方程式：（2）若將S2Cl2與CuO加熱，在100～400℃時，也能生成S2O，試寫出該反應的化學方程式：（3）S2O在NaOH溶液中發(fā)生兩種歧化反應，生成S2－、S2O42－、SO32－，請寫出這兩種歧化反應的離子反應方程式:（4）S2O也能在水中發(fā)生歧化反應，生成兩種酸，（兩種酸酸性都不強）試寫出上述反應的化學方程式：

參考答案：（1）

2CuO＋2SS2O＋Cu2O

（2）

S2Cl2＋CuO

S2O＋CuCl2（3）

5S2O＋14OH－==4S2－＋3S2O42－＋7H2O，2S2O＋8OH－==2S2－＋2SO32－＋4H2O（4）

5S2O＋7H2O==4H2S＋3H2S2O418.在Na+濃度為0.5mol/L的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子：

陽離子K+、Ag+、Mg2+、Ba2+陰離子NO3-、CO32-、SiO32-、SO42-

取該溶液100mL進行如下實驗（氣體體積在標準狀況下測定）：

序號實驗內容實驗結果Ⅰ向該溶液中加入足量稀HCl產生白色沉淀并放出0.56L氣體Ⅱ將Ⅰ的反應混合液過濾，對沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質量固體質量為2.4gⅢ在Ⅱ的濾液中滴加BaC12溶液無明顯現(xiàn)象

試回答下列問題：（1）實驗I能確定一定不存在的陽離子是

。（2）實驗I中生成沉淀的離子方程式為

。（3）通過實驗I、Ⅱ、Ⅲ和必要計算，填寫下表中陰離子的濃度（能計算出的，填寫計算結果，一定不存在的離子填“0”，不能確定是否存在的離子填“？”）

陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol·L-1

（4）判斷K+是否存在，若存在求其最小濃度，若不存在說明理由

。參考答案：（1）Ag+、Mg2+、Ba2+（2分）（2）SiO32-+2H+===H2SiO3↓（或SiO32-+2H++H2O===H4SiO4↓）（2分）（3）（每空1分）陰離子NO3-CO32-SiO32-SO42-c/mol/L？0.250.40

（4）存在，其最小濃度為0.8mol/L（2分）19.(9分)四種短周期元素W、X、Y、Z，原子序數(shù)依次增大，請結合表中信息回答下列問題。

WXYZ結構或性質最高價氧化物對應的水化物與其氣態(tài)氫化物反應得到離子化合物焰色反應呈黃色在同周期主族元素形成的簡單離子中，離子半徑最小最高正價與最低負價之和為零（1）Z在元素周期表中位于________族。（2）上述元素的最高價氧化物對應的水化物中，有一種物質在一定條件下均能與其他三種物質發(fā)生化學反應，該元素是________(填元素符號)。（3）①下列可作為比較X和Y金屬性強弱的依據(jù)是________（填序號）。

A．自然界中的含量

B．單質與酸反應時失去的電子數(shù)

C．單質與水反應的難易程度

D．最高價氧化物對應水化物的堿性②從原子結構的角度解釋X的金屬性強于Y的原因：

，原子半徑X>Y，所以原子核對最外層電子的吸引力X<Y，失電子能力X>Y。（4）W的一種氫化物HW3可用于有機合成，