第一節(jié)元素周期表課件

第一節(jié)元素周期表課件第一頁，共八十四頁，2022年，8月28日§1元素周期表

必修2第一章物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第二頁，共八十四頁，2022年，8月28日

1869年門捷列夫在繼承和分析了前人工作的基礎(chǔ)上，對(duì)大量實(shí)驗(yàn)事實(shí)進(jìn)行了訂正、分析和概括，成功地對(duì)元素進(jìn)行了科學(xué)分類。他總結(jié)出一條規(guī)律：元素（以及由它所形成的單質(zhì)和化合物）的性質(zhì)隨著相對(duì)原子質(zhì)量的遞增而呈現(xiàn)周期性的變化。這就是元素周期。他還預(yù)言了一些未知元素的性質(zhì)都得到了證實(shí)。但是由于時(shí)代的局限，門捷列夫揭示的元素內(nèi)在聯(lián)系的規(guī)律還是初步的，他未能認(rèn)識(shí)到形成元素性質(zhì)周期性變化的根本原因。第三頁，共八十四頁，2022年，8月28日（一）元素周期表的歷史1.第一張?jiān)刂芷诒?1)時(shí)間：(2)繪制者：(3)排序依據(jù)：(4)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：(5)意義：俄國化學(xué)家——門捷列夫1869年將元素按照相對(duì)原子質(zhì)量由小到大依次排列揭示了化學(xué)元素的內(nèi)在聯(lián)系——里程碑2.現(xiàn)行元素周期表(1)排序依據(jù)：(2)原子序數(shù)：(3)結(jié)構(gòu)特點(diǎn)：原子的核電荷數(shù)按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)將化學(xué)性質(zhì)相似的元素放在一個(gè)縱行？第四頁，共八十四頁，2022年，8月28日[思考與交流](觀察元素周期表）我們按照元素在周期表中的順序給元素編號(hào)，得到原子序數(shù)?？梢娫有驍?shù)與原子結(jié)構(gòu)間存在什么關(guān)系？（結(jié)合1－18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)）原子序數(shù)=核電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)1-18號(hào)元素原子結(jié)構(gòu)示意圖第五頁，共八十四頁，2022年，8月28日元素周期表的編排原則？

1.每一橫行原子電子層數(shù)相同2.每一縱行原子最外層電子數(shù)相同第六頁，共八十四頁，2022年，8月28日1.在元素周期表中橫行和縱行又稱為什么？

2.元素周期表中有多少橫行，多少周期？

多少縱行，多少族？看書并思考第七頁，共八十四頁，2022年，8月28日第八頁，共八十四頁，2022年，8月28日

(1)周期（橫行）具有相同的電子層數(shù)而又按原子序數(shù)遞增的順序排列的一系列元素，稱為一個(gè)周期。

第九頁，共八十四頁，2022年，8月28日周期

123周期數(shù)=電子層數(shù)第十頁，共八十四頁，2022年，8月28日

周期短周期：第1~3周期長周期：第4~7周期周期表里數(shù)周期，1234567.第十一頁，共八十四頁，2022年，8月28日類別周期序數(shù)起止元素所含元素總數(shù)電子層數(shù)

短周期長周期1234567H——He21Li——Ne82Na——Ar83K——Kr184Rb——Xe185Cs——Rn326Fr——112號(hào)267第十二頁，共八十四頁，2022年，8月28日(2)族（縱行）主族：

由短周期元素和長周期元素共同構(gòu)成的族。

副族：

完全由長周期元素構(gòu)成的族。

表示方法：在族序數(shù)后標(biāo)“B”字。如ⅠB、ⅡB、ⅢB、…第VⅢ族：0族：（“八、九、十”三個(gè)縱行）稀有氣體元素七主七副八和0表示方法：在羅馬數(shù)字表示的族序數(shù)后面標(biāo)“A”字。ⅠA、ⅡA、ⅢA、…

第十三頁，共八十四頁，2022年，8月28日ⅠA0ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA主族序數(shù)=最外層電子數(shù)第十四頁，共八十四頁，2022年，8月28日注意第十五頁，共八十四頁，2022年，8月28日第十六頁，共八十四頁，2022年，8月28日總結(jié):周期（7個(gè)）族（16個(gè)）短周期長周期第1周期第2周期第6周期第3周期第

5周期第4周期第

7周期——2種——8種

——8種——18種——18種——32種——26種主族副族第VIII族0族共7個(gè)主族，包括短周期和長周期元素共7個(gè)副族，只包括在長周期中包括第8、9、10縱行稀有氣體元素周期表里數(shù)周期，1234567七主七副和零族，最后莫忘第Ⅷ族。第十七頁，共八十四頁，2022年，8月28日元素周期表助記詞橫行叫周期，共有七周期；三四分長短，第七不完全。縱行稱作族，共有十六族；二、三分主副，先主后副族；VIII族最特殊，三行是一族；二次分主副，副后是主族。一、八依次現(xiàn)，一、零再一遍。錒、鑭各十五，均屬IIIB族。第十八頁，共八十四頁，2022年，8月28日扇形元素周期表第十九頁，共八十四頁，2022年，8月28日立式周期表第二十頁，共八十四頁，2022年，8月28日螺旋型周期表第二十一頁，共八十四頁，2022年，8月28日元素周期表——

性質(zhì)版第二十二頁，共八十四頁，2022年，8月28日元素周期表——

遠(yuǎn)景版第二十三頁，共八十四頁，2022年，8月28日元素周期表——

卡通版第二十四頁，共八十四頁，2022年，8月28日元素周期表——

塔型第二十五頁，共八十四頁，2022年，8月28日常用長式元素周期表第二十六頁，共八十四頁，2022年，8月28日方法指引

根據(jù)原子序數(shù)推算主族元素在周期表中的位置將該原子序數(shù)同與之最相近的惰性元素的序數(shù)相減：1、若比相應(yīng)惰性元素大1-2，則應(yīng)處在下一周期的ⅠA-ⅡA2、若比相應(yīng)惰性元素小1-5，則應(yīng)處在同一周期的ⅦA-ⅢA，依次倒推各周期惰性元素序數(shù)：2、10、18、36、54、86第二十七頁，共八十四頁，2022年，8月28日練習(xí)

推算原子序數(shù)為6,13,34,53,88,82的元素在周期表中的位置。第6號(hào)元素：6-2=4第二周期第ⅣA族。第13號(hào)元素：13-10=3第三周期第ⅢA族。第34號(hào)元素：34-36=-2第四周期第ⅥA族。第53號(hào)元素：53-54=-1第五周期第ⅦA族。第88號(hào)元素：88-86=2第七周期第ⅡA族。

第82號(hào)元素：82-86=-4

第六周期第ⅣA族。第二十八頁，共八十四頁，2022年，8月28日練習(xí)與思考：1、推算原子序數(shù)為6、13、34、53、88的元素在周期表中的位置。原子序數(shù)613345388周期族23457IVAIIIAVIAVIIAIIA第二十九頁，共八十四頁，2022年，8月28日練習(xí)與思考：2、下列各表為周期表的一部分（表中為原子序數(shù)），其中正確的是（）（A）（B）（C）（D）234111921011181961112132467143132D第三十頁，共八十四頁，2022年，8月28日3.在短周期元素中，原子最外電子層只有1個(gè)或2個(gè)電子的元素是 （）A．金屬元素 B．稀有氣體元素C．非金屬元素 D．無法確定為哪一類元素練習(xí)與思考：D第三十一頁，共八十四頁，2022年，8月28日4.下列說法中正確的是（）A.每一周期的元素都是從堿金屬開始，最后以稀有氣體結(jié)束B.同一周期中(除第一周期外)，從左到右，各元素原子核的電子數(shù)都是從1個(gè)逐漸增加到8個(gè)C.第二、三周期上下相鄰元素的原子核外電子數(shù)相差8個(gè)D.第七周期只有23種元素C第三十二頁，共八十四頁，2022年，8月28日5.某元素X，它的原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍，則X在周期表中位于（）A.第二周期 B.第三周期C.ⅣA族 D.ⅥA族AC第三十三頁，共八十四頁，2022年，8月28日第三周期第IVA族的元素原子序數(shù)是：

Na元素的原子序數(shù)為11，相鄰的同族元素的原子序數(shù)是：

短周期元素中，族序數(shù)＝周期序數(shù)的元素有：

族序數(shù)等于周期序數(shù)2倍的元素有：

周期序數(shù)＝族序數(shù)2倍的有：

練習(xí)與思考：14

3、19

H、Be、

Al

ＣS

Li、Ｃa

第三十四頁，共八十四頁，2022年，8月28日練習(xí)與思考：

A、B、C是周期表中相鄰的三種元素，其中A、B是同周期，B、C是同主族。此三種元素原子最外層電子數(shù)之和為17，質(zhì)子數(shù)之和為31，則A、B、C分別為什么元素？觀察，可得A是氮元素

B是氧元素

C是硫元素

7N8O

14P

16S第三十五頁，共八十四頁，2022年，8月28日它們分別位于周期表的什么位置？1．已知碳元素、鎂元素和溴等主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖：練習(xí):第三十六頁，共八十四頁，2022年，8月28日2.根據(jù)元素的原子序數(shù)，不能確定的是？

A.原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)

B.原子核內(nèi)中子

C.原子核外電子數(shù)B3.現(xiàn)行元素周期表中已經(jīng)列出了112種元素，其中元素種類最多的周期是？

A.第4周期B.第5周期

C.第6周期D.第7周期C第三十七頁，共八十四頁，2022年，8月28日判斷下列說法是否正確錯(cuò)，還有0族元素錯(cuò)，短周期包括1、2、3周期，共18種元素正確，過渡元素還全是金屬元素1、短周期元素全是主族元素2、短周期元素共有20種元素3、過渡元素全是長周期元素4、過渡元素全是副族元素錯(cuò)，還有第VIII族元素第三十八頁，共八十四頁，2022年，8月28日第一節(jié)元素周期表

第二課時(shí)第三十九頁，共八十四頁，2022年，8月28日二、元素的性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)1.堿金屬元素

元素名稱元素符號(hào)核電荷數(shù)原子結(jié)構(gòu)示意圖最外層電子數(shù)電子層數(shù)原子半徑

nm堿金屬元素鋰0.152鈉0.186鉀0.227銣0.248銫0.265+321+11281+192881+37281881+5528181881NaKRbLiCs31119375511111234561.查閱元素周期表有關(guān)信息,填寫下表第四十頁，共八十四頁，2022年，8月28日堿金屬的原子結(jié)構(gòu)示意圖

堿金屬原子結(jié)構(gòu)有何異同？①相同點(diǎn)：堿金屬元素原子結(jié)構(gòu)的

相同，都為

。②遞變性：從Li到Cs，堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)中，

依次增多。最外層電子數(shù)1個(gè)電子層數(shù)思考與交流第四十一頁，共八十四頁，2022年，8月28日鉀鈉與氧氣反應(yīng)與水反應(yīng)2.實(shí)驗(yàn)：（1）Na、K與氧氣反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比（2）Na、K與水反應(yīng)進(jìn)行對(duì)比根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填寫下表：劇烈燃燒，紫色火焰劇烈燃燒，黃色火焰反應(yīng)劇烈，輕微爆炸反應(yīng)劇烈，熔成小球第四十二頁，共八十四頁，2022年，8月28日鈉鉀與氧氣反應(yīng)劇烈燃燒，火焰呈

色，生成

色的固體劇烈燃燒，火焰呈

色與水反應(yīng)（綠豆大一塊）

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色

在水面上、

成銀白色、在水面上四處

、滴入酚酞溶液呈

色，有微弱爆炸鈉、鉀化學(xué)性質(zhì)比較黃淡黃色紫浮浮熔熔游游紅紅第四十三頁，共八十四頁，2022年，8月28日3.思考與交流:通過回憶和觀察鈉和鉀的實(shí)驗(yàn),思考并討論鈉和鉀的性質(zhì)有什么相似性和不同.你認(rèn)為元素的性質(zhì)與它們的原子結(jié)構(gòu)有關(guān)系嗎?通過大量實(shí)驗(yàn)和研究,人們得出了如下結(jié)論:堿金屬元素原子的最外層都有１個(gè)電子，它們的化學(xué)性質(zhì)彼此

，它們都能與

等非金屬單質(zhì)以及

反應(yīng),表現(xiàn)出金屬性（還原性）.相似氧氣水上述反應(yīng)的產(chǎn)物中，堿金屬元素的化合價(jià)都是

。+14Li＋O2=2Li2O2Na＋O2=Na2O22Na＋2H2O=2NaOH

＋H2↑2K＋2H2O=2KOH

＋H2↑第四十四頁，共八十四頁，2022年，8月28日與O2反應(yīng)反應(yīng)不如鈉劇烈，生成Li2O點(diǎn)燃劇烈燃燒，生成Na2O2燃燒更加劇烈生成比過氧化物復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物遇空氣立即燃燒，生成更復(fù)雜的氧化物L(fēng)iNaKRbCs與H2O反應(yīng)劇烈，生成H2更劇烈，生成H2輕微的爆炸，生成H2遇水立即燃燒，爆炸結(jié)論金屬性逐漸增強(qiáng)堿金屬的化學(xué)性質(zhì)遇水立即燃燒，爆炸第四十五頁，共八十四頁，2022年，8月28日隨著核電荷數(shù)的增加，堿金屬元素原子的電子層數(shù)逐漸

，原子半徑逐漸

，原子核對(duì)最外層電子的引力逐漸

。堿金屬元素的性質(zhì)也有差異，從鋰到銫金屬性逐漸

，如它們與氧氣或水反應(yīng)時(shí)，鉀比鈉反應(yīng)

，銣、銫的反應(yīng)

。增多增大減弱增強(qiáng)劇烈更劇烈元素金屬性強(qiáng)弱可以從其單質(zhì)與水（或酸）反應(yīng)置換出氫的難易程度，以及它們的最高價(jià)氧化物的水化物——?dú)溲趸锏膲A性強(qiáng)弱來比較。第四十六頁，共八十四頁，2022年，8月28日堿金屬單質(zhì)顏色和狀態(tài)密度g·㎝-3熔點(diǎn)℃沸點(diǎn)℃Li銀白色，柔軟0.534180.51347Na銀白色，柔軟0.9797.81882.9K銀白色，柔軟0.8663.65774Rb銀白色，柔軟1.53238.89688Cs略帶金屬光澤，柔軟1.87928.40678.4堿金屬的物理性質(zhì)第四十七頁，共八十四頁，2022年，8月28日相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化LiNaKRbCs均為銀白色（Cs略帶金色）柔軟較小較低很好逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低堿金屬在物理性質(zhì)上的相似性和規(guī)律性。第四十八頁，共八十四頁，2022年，8月28日通過比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、水的反應(yīng)，我們可以看出，元素性質(zhì)與原子結(jié)構(gòu)有密切關(guān)系，主要與原子核外電子的排布，特別是

有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)相似的一族元素，它們在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)出

和

。最外層電子數(shù)相似性遞變性在元素周期表中，同主族元素從上到下原子核外電子層數(shù)依次

，原子半徑逐漸

，失電子能力逐漸

，金屬性逐漸

。增多增大增強(qiáng)增強(qiáng)第四十九頁，共八十四頁，2022年，8月28日

LiNaKRbCs1.相似性:都易失電子表現(xiàn)強(qiáng)還原性化合物中均為+1價(jià)總結(jié):

堿金屬的原子結(jié)構(gòu)2.遞變性:核電荷數(shù)電子層數(shù)(電子層數(shù)的影響大于核電荷數(shù)的影響)失電子能力還原性金屬性原子半徑化學(xué)性質(zhì)相似最外層上都只有一個(gè)電子核對(duì)最外層電子的引力第五十頁，共八十四頁，2022年，8月28日下課了！第五十一頁，共八十四頁，2022年，8月28日第一節(jié)元素周期表

第三課時(shí)第五十二頁，共八十四頁，2022年，8月28日堿金屬元素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)遞變規(guī)律核電荷數(shù)電子層數(shù)原子半徑

漸增

漸增

漸增原子失電子能力

漸增元素的金屬性

漸增單質(zhì)的還原性

漸增最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性

漸增LiCs第五十三頁，共八十四頁，2022年，8月28日元素金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)：1、根據(jù)金屬單質(zhì)與水或者與酸反應(yīng)置換出氫的難易程度。置換出氫越容易，則金屬性越強(qiáng)。2、根據(jù)金屬元素最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱。堿性越強(qiáng)，則原金屬元素的金屬性越強(qiáng)。3、可以根據(jù)對(duì)應(yīng)陽離子的氧化性強(qiáng)弱判斷。金屬陽離子氧化性越弱，則元素金屬性越強(qiáng)。

第五十四頁，共八十四頁，2022年，8月28日堿金屬的物理性質(zhì)的比較相似點(diǎn)遞變性顏色硬度密度熔沸點(diǎn)導(dǎo)電導(dǎo)熱性密度變化熔沸點(diǎn)變化LiNaKRbCs柔軟較小較低強(qiáng)逐漸增大（K特殊）單質(zhì)的熔沸點(diǎn)逐漸降低均為銀白色（Cs略帶金色）第五十五頁，共八十四頁，2022年，8月28日分析鹵族元素的原子結(jié)構(gòu)，試推測一下F、Cl、Br、I在化學(xué)性質(zhì)上表現(xiàn)的相似性和遞變性？二、鹵族元素思考與交流：第五十六頁，共八十四頁，2022年，8月28日找出鹵族元素在元素周期表中的位置第五十七頁，共八十四頁，2022年，8月28日鹵族元素：氟（F）氯（Cl）溴（Br）碘（I）砹（At）Cl第五十八頁，共八十四頁，2022年，8月28日相同點(diǎn)：最外層7個(gè)電子易得一個(gè)電子，不同點(diǎn)：核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大得到電子能力逐漸減弱，具有氧化性

單質(zhì)的氧化性逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)化學(xué)性質(zhì)根據(jù)鹵素原子結(jié)構(gòu)示意圖，歸納鹵素原子的結(jié)構(gòu)特點(diǎn)并推測性質(zhì)：第五十九頁，共八十四頁，2022年，8月28日結(jié)構(gòu)上的相同性質(zhì)上的相似決定（最外層均為7個(gè)電子）（1）都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物（2）都能與氫氣反應(yīng)生成鹵化（HX）（3）都能與水反應(yīng)（4）都能與堿反應(yīng)（回憶氯氣的性質(zhì)）第六十頁，共八十四頁，2022年，8月28日1）鹵素單質(zhì)與氫氣反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點(diǎn)燃；HCl較穩(wěn)定加熱500℃，HBr不穩(wěn)定需不斷加熱，HI同時(shí)分解F2Cl2Br2I2H2+I22HI鹵素單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)第六十一頁，共八十四頁，2022年，8月28日相似性鹵素單質(zhì)都能跟氫氣發(fā)生反應(yīng)，生成鹵化氫（氣體）。遞變性高低A、反應(yīng)條件越來越____B、劇烈程度越來越____C、產(chǎn)物的穩(wěn)定性越來越____弱小結(jié)：第六十二頁，共八十四頁，2022年，8月28日2）鹵素單質(zhì)間的化學(xué)性質(zhì)

實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式1、飽和氯水與NaBr溶液2、飽和氯水與KI溶液3、溴水與KI溶液溶液有無色變?yōu)槌壬芤河袩o色變?yōu)樯铧S色CCl4層為紫色Cl2+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KCl+I2Br2+2KI==2KBr+I2第六十三頁，共八十四頁，2022年，8月28日思考：根據(jù)上述反應(yīng)，比較Cl2、Br2、I2的氧化性強(qiáng)弱結(jié)論：氧化性：F2＞

Cl2＞Br2＞I2

2Br-+Cl2=Br2+2Cl-2I-+Cl2=I2+2Cl-2I-+Br2=I2+2Br-第六十四頁，共八十四頁，2022年，8月28日2F2

＋2H2O＝4HF＋O2

（爆炸）（能反應(yīng)）

（很弱）（極弱）與水反應(yīng)的劇烈程度逐漸減弱3）鹵素與水反應(yīng)F2的特殊性Cl2+H2O

HCl+HClOBr2+H2O

HBr+HBrOI2+H2O

HI+HIOX2

＋H2OHX＋HXO4）鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng)X2+2NaOH=NaX+NaXO+H2O第六十五頁，共八十四頁，2022年，8月28日元素非金屬性強(qiáng)弱判斷依據(jù)1、非金屬元素單質(zhì)與H2化合的難易程度：化合越容易，非金屬性越強(qiáng)2、形成氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，元素的非金屬性越強(qiáng)3、最高氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性強(qiáng)弱，酸性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)非金屬元素非金屬性越強(qiáng)4、置換反應(yīng)第六十六頁，共八十四頁，2022年，8月28日鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)

單質(zhì)顏色

和狀態(tài)密度

熔點(diǎn)

℃沸點(diǎn)

℃溶解度

(100g水）F2淡黃綠色氣體1.69

g/L-219.6-188.1與水反應(yīng)Cl2黃綠色氣體3.124

g/L-101-34.6226cm3Br2深棕色液體3.119

g/cm37.258.784.16gI2紫黑色

固體4.93

g/cm3113.5184.40.029g密度逐漸增大熔點(diǎn)逐漸升高沸點(diǎn)逐漸增大顏色逐漸加深第六十七頁，共八十四頁，2022年，8月28日有顏色，密度小，熔沸點(diǎn)都較低。相似性遞變性顏色：逐漸加深狀態(tài)：氣液固密度：逐漸增大熔沸點(diǎn)：依次增高鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)閱讀教材第8頁鹵素單質(zhì)的物理性質(zhì)表，歸納鹵素的物理性質(zhì)：第六十八頁，共八十四頁，2022年，8月28日總結(jié)

通過比較堿金屬單質(zhì)與氧氣、與水的反應(yīng)，以及鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)、鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)，鹵素單質(zhì)與水的反應(yīng)，得出結(jié)論：元素的性質(zhì)與有密切的關(guān)系，主要

特別與有關(guān)。原子結(jié)構(gòu)原子核外電子的排布最外層電子數(shù)第六十九頁，共八十四頁，2022年，8月28日

同主族：元素金屬性、非金屬性的遞變LiNaKRbCsFrFClBrIAtIAⅦA金屬性增強(qiáng)非金屬性減弱原因：同一主族的元素中，各元素的最外層電子數(shù)相同，由于從上到下電子層數(shù)增多，原子半徑增大，原子核對(duì)外層電子的引力減弱，失電子能力逐漸增強(qiáng)，得電子能力逐漸減弱第七十頁，共八十四頁，2022年，8月28日

保存溴時(shí)，常往盛溴的試劑瓶中加入一些水。請(qǐng)觀察盛溴的試劑瓶，根據(jù)現(xiàn)象，描述溴的物理性質(zhì)常溫下，是深紅棕色液體常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)密度比水大有刺激性氣味、有毒可溶于水，在水中的溶解度不大溴水呈橙色溴蒸氣為紅棕色易揮發(fā)保存：密閉保存，加水液封第七十一頁，共八十四頁，2022年，8月28日碘是一種紫黑色固體具升華性質(zhì)碘的蒸氣呈紫色用于分離、提純碘晶體碘（I2）遇淀粉變藍(lán)色碘微溶于水,碘水棕黃色第七十二頁，共八十四頁，2022年，8月28日Cl-Br-I-都可以和Ag+產(chǎn)生不溶與酸的沉淀鹵化銀見光分解，具有感光性，可以用來制造照相膠片碘化銀可用與人工降雨第七十三頁，共八十四頁，2022年，8月28日思考1：截止到1999年，人類共發(fā)現(xiàn)了113種元素，是否可以說我們發(fā)現(xiàn)了113種原子呢？思考2：元素的定義是什么？思考3：原子是由什么構(gòu)成的？元素：具有相同核電荷數(shù)（即質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。三、核素第七十四頁，共八十四頁，2022年，8月28日思考：同種元素的原子是否一定是同一種原子呢？質(zhì)子數(shù)中子數(shù)原子名稱原子符號(hào)

1

0氕Ｈ

11氘Ｈ或Ｄ

12氚Ｈ或Ｔ同種元素的原子只是質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不一定相同。113121第七十五頁，共八十四頁，2022年，8月28日核素——具有一定數(shù)目的質(zhì)子和一定數(shù)目的中子的一種原子；同位素——質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素；AZX同位素的表示法：A（質(zhì)量數(shù)）=Z（質(zhì)子數(shù)）+N（中子數(shù)）

第七十六頁，共八十四頁，2022年，8月28日說明：1）核素是一種原子的稱謂,同位素是同種元素的不同核素間的互稱。2）同位素之間的化學(xué)性質(zhì)相似，物理性質(zhì)有的相同或相近，有的差異很大。第七十七頁，共八十四頁，2022年，8月28日2、質(zhì)量數(shù)定義：將核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對(duì)質(zhì)量取近似值加起來，所得數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)(A)＝質(zhì)子數(shù)(Z)＋中子數(shù)(N)原子質(zhì)量數(shù)≈相對(duì)原子質(zhì)量XAZ數(shù)值上第七十八頁，共八十四頁，2022年，8月28日思考：元素的相對(duì)原子質(zhì)量和原子的相對(duì)原子質(zhì)量一回事嗎？Ar(E)=Ar1(E1)*x(E1)+Ar2