(四川)新高考化學(xué)二輪選擇題熱選(15)(含解析)

（四川）高考化學(xué)二輪選擇題熱選（15）及解析1．(2017·坊市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三放學(xué)期第四次單濰元過(guò)關(guān)測(cè)試)中國(guó)傳統(tǒng)文化對(duì)人類文明貢獻(xiàn)巨大，古代文件中充分記錄了古代化學(xué)研究成就。以下對(duì)于KNO3的古代文件，對(duì)其說(shuō)明不合理的是()選項(xiàng)目的古代文件說(shuō)明A“凡研硝(KNO3)不以鐵碾入石臼，相激火生，使用KNO3能自燃則禍不行測(cè)”——《天工開物》B劃分硝石(KNO3)和樸消(Na2SO4)：“以火燒之，鑒識(shí)利用焰色反響紫青煙起，乃真硝石也?！薄侗静萁?jīng)集注》“(KNO3)所在山澤，冬月地上有霜，掃取以C提純?nèi)芙?，蒸發(fā)結(jié)晶水淋汁，后乃煎煉而成”——《開寶本草》D“(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所合，以性質(zhì)利用KNO3的氧化性為烽燧銃機(jī)諸藥者”——《本草綱目》答案A【鏈接】化學(xué)觀點(diǎn)在邏輯上存在以下關(guān)系對(duì)以下觀點(diǎn)的說(shuō)法正確的選項(xiàng)是A．單質(zhì)與化合物屬于交錯(cuò)關(guān)系B．化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系C．電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于包含關(guān)系D．氧化復(fù)原反響與分解反響屬于并列關(guān)系【答案】B【解析】A．純凈物分為單質(zhì)和化合物，故單質(zhì)與化合物屬于并列關(guān)系，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B．堿性氧化物屬于氧化物，氧化物屬于化合物，故化合物與堿性氧化物屬于包含關(guān)系，選項(xiàng)B正確；C．化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，故電解質(zhì)與非電解質(zhì)屬于并列關(guān)系，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D．氧化復(fù)原反響與分解反響屬于交錯(cuò)關(guān)系，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。2．(2017南·陽(yáng)市第一中學(xué)高三第三次模擬考試)某溫度下，向－110mL0.1molL·CuCl2溶液－1的Na2S溶液，滴加過(guò)程中溶液中－lgc(Cu＋中滴加0.1mol·L2)與Na2S溶液體積(V)的關(guān)系以下列圖，以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()已知：lg2＝0.3，Ksp(ZnS)＝3×10－25A．a(chǎn)、b、c三點(diǎn)中，水的電離程度最大的為b點(diǎn)B．Na2S溶液中：c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)＝2c(Na＋)－36C．該溫度下Ksp(CuS)＝4×10D．向100mLZn2＋＋10－－1的混淆溶液中逐滴加入10－－、Cu2濃度均為5mol·L4molL·1的Na2S溶液，Zn2＋先積淀答案C解析CuCl2、Na2S水解促使水電離，b點(diǎn)是CuCl2與Na2S溶液恰巧完整反響的點(diǎn)，溶質(zhì)是氯化鈉，對(duì)水的電離沒(méi)有作用，水的電離程度最小的為b點(diǎn)，故A錯(cuò)誤；依據(jù)物料守恒，Na2S溶液中：2c(S2－)＋2c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Na＋)，故B錯(cuò)誤；b點(diǎn)是CuCl2與Na2S溶液恰巧完整反響的點(diǎn)，c(Cu2＋)＝c(S2－)，依據(jù)b點(diǎn)數(shù)據(jù)，c(Cu2＋)＝2×10－18mol·L－1，該溫度下Ksp(CuS)＝4×10－36，故C正確；Ksp(ZnS)＝3×10－25大于Ksp(CuS)，因此向100mLZn2＋、Cu2＋濃度均為10－－1的混淆溶液中逐滴加入－mol·L－1的Na2S溶液，5mol·L104Cu2＋先積淀，故D錯(cuò)誤。3．(2017新·余市第一中學(xué)高三高考全真模擬考試)常溫下，取pH＝2的兩種二元酸H2A與H2B各1mL，分別加水稀釋，測(cè)得pH變化與加水稀釋倍數(shù)有以下列圖變化，則以下相關(guān)敘述正確的選項(xiàng)是()A．H2A為二元弱酸，稀釋前－1c(H2A)＝0.005molL·＋＋－)＋c(OH－B．NaHA水溶液中：c(Na)＋c(H)＝2c(A2)C．含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混淆溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)D．pH＝10的NaHB溶液中，離子濃度大?。篶(Na＋)＞c(HB－)＞c(OH－)＞c(B2－)＞c(H2B)答案B解析pH＝2的H2A稀釋100倍時(shí)溶液的pH變成4，說(shuō)明該酸完整電離，因此為強(qiáng)酸，A錯(cuò)誤；依據(jù)電荷守恒可知NaHA水溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(A2－)＋c(OH－)，B正確；根據(jù)物料守恒可知含等物質(zhì)的量的NaHA、NaHB的混淆溶液中：c(Na＋)＝c(A2－)＋c(B2－)＋c(HB－)＋c(H2B)，C錯(cuò)誤；pH＝10的NaHB溶液顯堿性，說(shuō)明HB－的電離程度小于水解程度，離子濃度大小：＋－－2－c(Na)＞c(HB)＞c(OH)＞c(H2B)＞c(B)，D錯(cuò)誤；答案選B。4．(2017·全國(guó)新課程高考仿真卷)利用圖示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(必需時(shí)可加熱)，不可以得出相應(yīng)結(jié)論的是()選項(xiàng)溶液①固體②溶液③實(shí)驗(yàn)結(jié)論A稀硫酸Na2CO3Na2SiO3非金屬性：C>SiB濃鹽酸KMnO4Na2S氧化性：Cl2>SC鹽酸CaCO3NaAlO2CO2能與AlO2－反響D稀硫酸Na2CO3CaCl2CO2不與氯化鈣反響答案

C解析

硫酸的酸性比碳酸強(qiáng)，燒瓶中產(chǎn)生氣泡，即為

CO2，試管中出現(xiàn)膠狀積淀，說(shuō)明碳酸的酸性強(qiáng)于硅酸，非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性越強(qiáng)，即

C的非金屬性強(qiáng)于

Si，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，?/p>

A正確；高錳酸鉀溶液與濃鹽酸反響產(chǎn)生氯氣，試管中出現(xiàn)淡黃色積淀，利用置換反響，即

Cl2的氧化性強(qiáng)于

S，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

B正確；碳酸鈣與鹽酸反響生成

CO2，鹽酸擁有揮發(fā)性，產(chǎn)生的

CO2中混有

HCl，對(duì)后續(xù)實(shí)驗(yàn)產(chǎn)生攪亂，不可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康?，故C錯(cuò)誤；燒瓶中產(chǎn)生CO2，CO2氣體通入到試管中，CaCl2溶液不變污濁，說(shuō)明

CO2不與

CaCl2反響，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?/p>

D正確。5．(2017

·圳市高三上學(xué)期第一次三校聯(lián)考深

)某同學(xué)用含有鐵銹

(Fe2O3)的廢鐵屑來(lái)制取氯化鐵晶體的裝置

(省略?shī)A持裝置，氣密性已檢查

)以下列圖。以下推斷不合理的是

(

)A．燒杯中H2O2溶液作用是將Fe2＋氧化為Fe3＋B．A中存在氧化鐵與鹽酸反響生成氯化鐵的反響C．B中采集到的氣體是氫氣D．反響后的燒杯中通入少許SO2，則溶液顏色立刻由棕黃色變成淺綠色答案D解析雙氧水擁有氧化性，可將Fe2＋氧化為Fe3＋，故A正確；氧化鐵為堿性氧化物，可與鹽酸反響生成氯化鐵和水，故B正確；鐵和鹽酸反響生成氯化亞鐵和氫氣，因此b中采集到的氣體是氫氣，故C正確；反響后的溶液中H2O2過(guò)分，通入少許SO2，只好復(fù)原H2O2，3＋可能沒(méi)有復(fù)原，故D錯(cuò)誤。Fe6．(2017長(zhǎng)·春外國(guó)語(yǔ)學(xué)校高三上學(xué)期期末)下邊是用硫酸鈣生產(chǎn)硫酸、漂白粉等一系列物質(zhì)的流程圖。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()．CO、SO2、SO3均是酸性氧化物．圖示轉(zhuǎn)變反響均為氧化復(fù)原反響C．工業(yè)上用氯氣和石灰乳制取漂白粉的反響中原子利用率為100%．禁止用工業(yè)酒精勾兌飲用酒是由于工業(yè)酒精中含有有毒的甲醇答案D解析CO不可以與堿反響，不是酸性氧化物，故A錯(cuò)誤；流程中與水的反響不是氧化復(fù)原反應(yīng)，除與水反響外，圖示轉(zhuǎn)變反響都是與氧氣反響或氫氣反響，都必定有化合價(jià)起落，均為氧化復(fù)原反響，故B錯(cuò)誤；氯氣和石灰乳制取的漂白粉，是氯化鈣和次氯酸鈣的混淆物，有效成分為次氯酸鈣，故C錯(cuò)誤；工業(yè)酒精中含有有毒的甲醇，則禁止用工業(yè)酒精勾兌飲用酒，故D正確。【鏈接】以下各項(xiàng)表達(dá)正確的選項(xiàng)是①氯水、氨水、水玻璃、明礬、福爾馬林、淀粉均為混淆物②含有氧元素的化合物叫氧化物CO2、NO2、P2O5均為酸性氧化物，Na2O、Na2O2為堿性氧化物④C60、C70、金剛石、石墨之間互為同素異形體⑤強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力不必定強(qiáng)⑥在融化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物為離子化合物A．①②③B．①③⑤C．②④⑥D(zhuǎn)．④⑤⑥【答案】D7．(2017綿·陽(yáng)市高三第二次診療性考試)采納硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其余雜質(zhì))制取綠礬(FeSO4·7H2O)，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了以下賤程：以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()A．酸浸時(shí)采納足量硫酸，試劑X為鐵粉B．濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3C．從濾液B獲得綠礬產(chǎn)品的過(guò)程中，一定控制條件防備其氧化和分解D．試劑X若為過(guò)分NaOH溶液，獲得的積淀用硫酸溶解，再結(jié)晶分別也可得綠礬答案D解析硫鐵礦焙燒取硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考慮其余雜質(zhì))，混淆物中加入足量硫酸，F(xiàn)e2O3、Al2O3與酸反響生成的硫酸鐵、硫酸鋁，二氧化硅不反響，過(guò)濾，濾渣a為二氧化硅；在濾液A中加入鐵粉將鐵離子復(fù)原為亞鐵離子，調(diào)治pH值使鋁離子完全生成氫氧化鋁積淀，過(guò)濾，濾渣b主要為氫氧化鋁，溶液B為硫酸亞鐵，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過(guò)濾，獲得硫酸亞鐵晶體。由流程解析可知，溶解燒渣采納足量硫酸，X為鐵粉，A正確；依據(jù)以上解析可知濾渣a主要含SiO2，濾渣b主要含Al(OH)3，B正確；亞鐵離子易被空氣中的氧氣氧化，并且受熱易失掉結(jié)晶水，因此從溶液B獲得FeSO4·7H2O產(chǎn)品的過(guò)程中，須控制條件防備其氧化和分解，C正確；試劑X若為過(guò)分NaOH溶液，獲得的積淀是氫氧化鐵，用硫酸溶解獲得的是硫酸鐵而不是硫酸亞鐵，D錯(cuò)誤。8．(2017湖·北省八校高三放學(xué)期第二次聯(lián)考)分子式為C4H8O的三元環(huán)同分異構(gòu)體共有(不考慮立體異構(gòu))()A．5種B．6種C．7種D．8種答案C解析分子式為C4H8O的三元環(huán)同分異構(gòu)體包含：(1)三碳的環(huán)，還有一個(gè)—CH2OH或—OCH3各一種，或一個(gè)—OH、一個(gè)—CH3有二種，共4種；(2)環(huán)氧乙烷，還有一個(gè)—CH2CH3或兩個(gè)—CH3，共有3種。總合有7種同分異構(gòu)體，故答案為C。4．(2017·孝感市高三上學(xué)期第一次一致考試)分子式為C7H6O2且屬于芬芳族化合物的同分異構(gòu)體數(shù)量是()A．2B．3C．4D．5答案D解析芬芳族化合物的分子式為C7H6O2，說(shuō)明分子中含有苯環(huán)，同碳原子數(shù)的一元酸、一元酯、羥基醛為同分異構(gòu)體，因此該物質(zhì)有苯甲酸、甲酸苯酚酯、鄰羥基醛、間羥基醛、對(duì)羥基醛，共5種，應(yīng)選D。9．(2017懷·化市高三上學(xué)期期末)乙苯()的二氯代物共有()A．15種B．12種C．9種D．6種答案A解析一個(gè)氯原子固定在甲基上，另一個(gè)氯原子有5種地點(diǎn)，一個(gè)氯原子固定在“CH2”上，另一個(gè)氯原子有4種地點(diǎn)，一個(gè)氯原子固定在乙基鄰位碳原子上，另一個(gè)氯原子有4種地點(diǎn)，一個(gè)氯原子固定在乙基的間位上，另一個(gè)氯原子有2種地點(diǎn)，共有15種，應(yīng)選項(xiàng)A正確。10．(2017蘭·州第一中學(xué)高三沖刺模擬考試)短周期原子序數(shù)挨次增大的主族元素R、T、Q、W、Y、Z擁有以下信息：①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)同樣；②Q是地殼中含量最高的元素，R與T的核電荷數(shù)之和等于Q的核電荷數(shù)；③W與R同主族，Z與Q同主族。以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A．Q與Y組成的常有物質(zhì)是一種兩性物質(zhì)，能與氨水反響B(tài)．已知WRZQ3溶液呈酸性，若將WRZQ3固體溶于水，能促使水的電離C．元素Q與W形成的兩種常有化合物中含有同樣比率的陰、陽(yáng)離子D．元素T、Q、W、Y的原子半徑大小為T<Q<Y<W答案C解析R、T、Q、W、Y、Z是短周期原子序數(shù)挨次增大的主族元素，①R、Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)同樣，可知R是H元素，由②知Q是O元素；則T是N元素；③W與R同主族，則W是Na元素，Y原子的最外層電子數(shù)與電子層數(shù)同樣，且原子序數(shù)比W大的短周期元素是Al