2022高考化學(xué)反應(yīng)原理專題集

命題角度l化學(xué)平衡常數(shù)的有關(guān)計(jì)算

1.(2020江西高三月考）一定溫度下，在3個(gè)容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：

PCls(g)PCl)(g)+C12(g)。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)

物質(zhì)的平衡濃度

物質(zhì)的起始濃度/(mol·L-1)

容器編號(hào)/(mol·L-1)

c(PCls)c(PCh)c(Cb)c(Ch)

J0.4。。0.2

II0.6。0.2

llI0.8。。

罕

A反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器I中比容器II中的小

c(PCb)

B.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器II中的總壓強(qiáng)之比為34

1

C.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器III中Cb的體積分?jǐn)?shù)小千－

3

D.反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器III中0.4mol-L勹<c(PCls)<0.8mol·L勹

c(C0計(jì)c(H2)

2.(2020·開魯縣第一中學(xué)高三月考）已知某化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=

c(CO)·c(H心）＇

在不同的溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)值分別為

叮CI700|80018301100011200

KI1.67I1.11I1.00I0.60I0.38

下列有關(guān)敘述不正確的是（)

A.該反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)＋比O(g)C02(g)+H2(g)

B.上述反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)

c.如果在一定體積的密閉容器中加入CO2和H2各1mol,5min后溫度升高到830°C,此時(shí)

測(cè)得co為0.4mo!時(shí)，該反應(yīng)為平衡狀態(tài)

D.某溫度下，如果平衡濃度符合下列關(guān)系式：坐＝蕁，判斷此時(shí)的溫度是1ooo·c

3c(CO)5c(H2)

3.(2020濟(jì)南大學(xué)城實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高三月考）乙苯催化脫氫制苯乙烯反應(yīng)：

CH2CH3CH=CH2

6(g)催化劑6(g)+H,(g)。

(1)維持體系總壓強(qiáng)p恒定，在溫度T時(shí)，物質(zhì)的量為n、體積為V的乙苯蒸氣發(fā)生催化脫氫

反應(yīng)。已知乙苯的平衡轉(zhuǎn)化率為a,則在該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)Kc=－或Kp=

（用a等符號(hào)表示，KC為用濃度表示的平衡常數(shù)，KP為用壓強(qiáng)表示的平衡常數(shù)）。

(2)某研究機(jī)構(gòu)用CO2代替水蒸氣開發(fā)了綠色化學(xué)合成工藝一—乙苯－二氧化碳耦合催化脫氫

制苯乙烯。保持常壓和原料氣比例不變，與摻水蒸氣工藝相比，在相同的生產(chǎn)效率下，可降

低操作溫度；該工藝中還能夠發(fā)生反應(yīng)：C02+H2=CO+H心，C02+C=2CO。新工藝的

特點(diǎn)有（填序號(hào)）。

G)C02與比反應(yīng)，使乙苯脫氫反應(yīng)的化學(xué)平衡右移

＠不用高溫水蒸氣，可降低能量消耗

?有利千減少積炭

＠有利于CO2資源利用

(3)綜合利用CO2、co對(duì)構(gòu)建低碳社會(huì)有重要意義。

G)Li.iSi04可用于富栠得到高濃度CO2。原理是：在500°C，低濃度CO2與Li4Si04接觸后生

成兩種錐鹽；平衡后加熱至700°C，反應(yīng)逆向進(jìn)行，放出高濃度CO2,Li4Si04再生。700°C

時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為

＠工業(yè)電解生成的合成氣co和壓在催化劑作用下發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+

2H2(g)CH30H(g)。對(duì)此反應(yīng)進(jìn)行如下研究：某溫度下在一恒壓容器中分別充入1.2molCO

和1.0molH2,達(dá)到平衡時(shí)容器體積為2L，且含有0.4molC比OH(g)。此時(shí)向容器中再通入

0.35mo!CO氣體，則此平衡將（選填“正向”“不”或“逆向”)移動(dòng)。

命題角度2轉(zhuǎn)化率的相關(guān)計(jì)算

4.(2020·四川省綿陽(yáng)第一中學(xué)高三開學(xué)考試）在4L密閉容器中充入6molA氣體和5molB

氣體，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，達(dá)到平衡時(shí)，生成了2molC,

經(jīng)測(cè)定，D的濃度為0.5mol·L飛下列判斷正確的是（)

A.x=l

B.B的轉(zhuǎn)化率為20%

C.平衡時(shí)A的濃度為L(zhǎng).50mol?L勹

D.達(dá)到平衡時(shí)，在相同溫度下容器內(nèi)混合氣體的壓強(qiáng)是反應(yīng)前的85%

5.(2020天津擢華中學(xué)高三月考）在10L恒容密閉容器中充入X(g)和Y(g)，發(fā)生反應(yīng)X(g)

+Y(g)M(g)+N(g)，所得實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：

實(shí)驗(yàn)起始時(shí)物質(zhì)的量／mol平衡時(shí)物質(zhì)的顯/rnol

溫度I°C

編號(hào)n(X)n(Y)n(M)

?7000.400.100.090

@8000.100.400.080

@8000.200.30a

@9000.100.15b

下列說(shuō)法正確的是（

A.實(shí)驗(yàn)O中，若51nin時(shí)測(cè)得n(M)=0.050mo!,則0~5皿n時(shí)間內(nèi)，用N表示的平均反應(yīng)

速率v(N)=l.OX10-2mol-L-1-min勹

B.實(shí)驗(yàn)＠中，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.0

C.實(shí)驗(yàn)＠中，達(dá)到平衡時(shí)，X的轉(zhuǎn)化率為60%

D.實(shí)驗(yàn)＠中，達(dá)到平衡時(shí)，h>0.060

I

6.+~X2(g)

(2020安徽高三開學(xué)考試）在一定溫度下，反應(yīng)－莊2(g)2HX(g)的平衡常數(shù)為10,

若將1.0mol的HX(g)通入體積為1.0L的密閉容器中，在該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率接近

千（）

A.5%B.17%C.25%D.33%

命題角度3化學(xué)平衡題中基千圖表數(shù)據(jù)的相關(guān)計(jì)算

7.(2020黑龍江雙鴨山一中高三月考）向密閉容器中充入物質(zhì)的倡濃度均為0.1mol·L-i的CH4

和CO2,在一定條件下發(fā)生反應(yīng)C比(g)+C02(g)2CO(g)+2H2(g)，測(cè)得C比的平衡轉(zhuǎn)化

率與溫度及壓強(qiáng)的關(guān)系如圖，下列說(shuō)法不正確的是（)

100.00

點(diǎn)`9()．()()

姜80.00－－壓

ti70.00

；三）75,（:2n)()(}l2501竺矗岱

A.平衡時(shí)co與壓的物質(zhì)的量之比為I:I

B.Pl、p2、p3、p4由小到大的順序?yàn)閜1<p2<p齊p4

C.lI00°C,/J4條件下，該反應(yīng)IOmin時(shí)達(dá)到平衡點(diǎn)X,則v(C02)=0.008mol·L-1-1nin勹

D.隨著溫度升高，C比的轉(zhuǎn)化率減小

8.(2020江蘇如皋高三月考）消除含氮化合物的污染是環(huán)境保護(hù)的重要研究課題。

(l)一定條件下，某反應(yīng)過(guò)程中的物質(zhì)和能量變化如圖所示(a、b均大于0)。

能樁/kJ?mol一］

一--一一一．．一一一一一一一

a/』

------------2NO(g)

IN2(g)+O2(g)

反應(yīng)過(guò)程

CD該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

@2ooo·c時(shí)，向容積為2L的密閉容器中充入10molN2與5mol02,達(dá)到平衡后NO的物

質(zhì)的址為2mol。該溫度下，若開始時(shí)向上述容器中充入的沁與02均為1moL則達(dá)到平衡

后凡的轉(zhuǎn)化率為。

(2)N02與co在催化劑條件下的反應(yīng)為4CO(g)+2N02(g)4C02(g)+N2(g)，下列能說(shuō)明該

反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是（填字母）。

A.C02(g)和N2(g)的比例保持不變

B.恒溫恒容，混合氣體的顏色不再變化

C.恒溫恒壓，氣體的體積不再變化

D.v正（N02)=2v正(N2)

9.(2020·天津擢華中學(xué)高三月考）合成氨是人類科學(xué)技術(shù)上的一項(xiàng)重大突破，工業(yè)合成氨的簡(jiǎn)

式流程圖如下：

IllIVv

(1)天然氣中的H心雜質(zhì)常用氨水吸收，寫出足蜇的H2S與氨水反應(yīng)的化學(xué)方程式：

(2)步驟II中制氫氣的原理如下：

(DCH4(g)＋比O(g)CO(g)+3H2(g)11H=+206.4kJ·mol勹

@CO(g)＋比O(g)C02(g)+H2(g)

t,.H=-41.2kJ·mol勹

對(duì)千反應(yīng)CD,一定可以提高平衡體系中兒的百分含量，又能加快反應(yīng)速率的措施是

a.升高溫度b.增大水蒸氣濃度

c.加入催化劑d.降低壓強(qiáng)

利用反應(yīng)＠，將co進(jìn)一步轉(zhuǎn)化，可提高比的產(chǎn)量。若ImolCO和比的混合氣體(CO的體

積分?jǐn)?shù)為20%）與H心反應(yīng)，得到1.18molCO、CO2和壓的混合氣體，則co的轉(zhuǎn)化率為

(3)下圖表示500°C、60.0MPa條件下，原料氣投料比與平衡時(shí)NH3體積分?jǐn)?shù)的關(guān)系。根據(jù)圖

中a點(diǎn)數(shù)據(jù)計(jì)算比的平衡體積分?jǐn)?shù)。

52L」_＿_(dá)[_Ja

;爾

涵

逕40

避

許30L

壬0123456

z比、凡物質(zhì)的獄之比

(4)依據(jù)溫度對(duì)合成氨反應(yīng)的影響，在下圖坐標(biāo)系中，畫出一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入

原料氣開始，隨溫度不斷升高，N比物質(zhì)的蜇變化的曲線示意圖：

n(NH,)/mol

。

Tl'C

(5)上述流程圖中，使合成氨放出的能品得到充分利用的主要步驟是（填序號(hào)）。簡(jiǎn)述

本流程中提高合成氨原料總轉(zhuǎn)化率的方法

答案精析

1.B［由容器I中數(shù)據(jù)可求得該溫度下反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)為0.2。設(shè)容器II中平衡時(shí)三氯

化磷為xmol-L勹，由題給數(shù)據(jù)可建立如下三段式：

PCls(g)PCb(g)+Ch(g)

。

起／（mol·L飛0.60.2

x

變/(mol·L飛xX

平/(mol?L飛0.6-xX0.2+x

,x(0.2+x)

溫度不變，化學(xué)平衡常數(shù)不變，由化學(xué)平衡常數(shù)公式可得關(guān)系式=0.2,解得x=0.2,

0.6-x

e(Cl2)0.4mol·L勹旦

則容器II中==2,則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器I中比容器IT中的小，

c(PCb)0.2mot?L勹c(PCb)

故A正確：由容器中壓強(qiáng)之比等于物質(zhì)的量之比可知，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器I與容器II中

的總壓強(qiáng)之比為(0.6mol·L-1XlL):(1.0mol·L-1XlL)=3:5,故B錯(cuò)誤；該反應(yīng)是氣體體

積增大的反應(yīng)，由題給數(shù)據(jù)可知，容器III相當(dāng)于容器I增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，

氯氣的體積分?jǐn)?shù)減小，則反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，容器田中氯氣的體積分?jǐn)?shù)小于－3'故C正確；由

題給數(shù)據(jù)可知，該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，五氯化磷的濃度小于0.8mol·L

-1,該反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，容器III相當(dāng)于容器I壓強(qiáng)增大1倍，平衡向逆反應(yīng)方向

移動(dòng)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，五氯化磷的，農(nóng)度比容器I中的2倍要大，大于0.4mol·L勹，則反應(yīng)

達(dá)到于衡時(shí)，容器田中0.4mol·L-1<c(PCls)<0.8mol·L飛故D正確。］

c(CO2)·c(H2)

2.C［化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=平衡常數(shù)是生成物濃度的化學(xué)計(jì)量

c(CO)-c（比O)'

數(shù)次幕的乘積與反應(yīng)物，農(nóng)度的化學(xué)計(jì)量數(shù)次幕的乘積的比值，故反應(yīng)物是一乳化碳和水，生

成物是二氧化碳和氫氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO(g)+H心(g)C02(g)+H2(g)，故A正確：

由表中數(shù)據(jù)可知，溫度越高，平衡常數(shù)越小，說(shuō)明升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，所以

該反應(yīng)的正反應(yīng)是放熱反應(yīng)，故B正確；

CO(g)+H心(g)C02(g)+H2(g)

起始量(mo!)。。11

變化量(mol)0.40.40.40.4

5min后(mol)0.40.40.60.6

0.6X0.6

反應(yīng)前后氣體的體積不變，可以用物質(zhì)的量代替物質(zhì)的量農(nóng)度計(jì)算，故Q=~=2.25>

0.4X0.4

1,830°C時(shí)Q不等于K,說(shuō)明反應(yīng)未達(dá)到平衡，故C錯(cuò)誤；某溫度下，如果平衡，農(nóng)度符合關(guān)

叢罕＝4c(C0分c(H2)

系式則K=~=0.6,對(duì)照平衡常數(shù)可知溫度是I000·c,故D

3c(CO)5c(H2)'c(CO)-c(H心）

正確。］

na2二700.c

3.(1)(2)0@@@（3)CD壓co計(jì)壓S心CO2t+Li4Si04＠逆向

(I-a2)V(I—莊）

解析())根據(jù)阿伙加德羅定律的推論，總壓強(qiáng)p相同時(shí)，Vi:V2=n1:112,乙苯的轉(zhuǎn)化率為a,

由此可得：v:v反應(yīng)后＝n:(n+na)，解得V反應(yīng)后＝（I+a)V,則平衡時(shí)，乙苯的農(nóng)度為巫L二Q

(l+a)V、

non(J.

X

no.(l+a)V(l+a)Vna2

苯乙烯和氫氣的濃度為平衡常數(shù)Kc容器中氫氣和

(1+o.)V'n(l一切(1—妒）V'

(l+a)V

苯乙烯的物質(zhì)的量為o.n,乙苯的物質(zhì)的量為(1—o.)n,氣體的總物質(zhì)的量為(1+o.)n,則氫氣

二x二

二(l-a)p(l+a)(l+a)

和苯乙烯的分壓為乙苯的分壓為因此Kp二2°(2)CD

(l+a)'(l+a)'(l-a)p(I—a)

(1+a)

二氧化碳與氫氣反應(yīng)，使生成物，農(nóng)度減小，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，故正確；＠由題意可知，

制備時(shí)不需要提供高品水蒸氣，可降低能量消耗，故正確；＠二氧化碳可以與有機(jī)物分解產(chǎn)

生的碳反應(yīng)生成一氧化碳，減少積炭，故正確；＠制備過(guò)程中需要消耗二氧化碳，此有利于

二氧化碳資源的利用，故正確。(3)CD由題意可知，在soo·c,低農(nóng)度CO2與Li4Si04接觸后，

CO2與Li4Si04反應(yīng)生成碳酸鈕和硅酸鈕，加熱至700·c,LhC03與L嶺i03反應(yīng)生成CO2和

L心04,700·c時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為L(zhǎng)iiC03+L心)i03竺曇盧CO2t+Li4Si040

＠由平衡時(shí)生成0.4mo!CH30H(g)可建立如下三段式：

CO(g)+2H2(g)CH30H(g)

起(mol)1.21。

變(mo])0.40.80.4

平(mol)0.80.20.4

由三段式數(shù)據(jù)可知，平衡時(shí)三種物質(zhì)的濃度分別為0.4mol-L-1、0.1mol-L-1、0.2mol-L-1,

0.2

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=~=50,若此時(shí)向容器中再通入0.35mo!CO氣體，由

0.4XO.l2

2LX(l.4+0.35)mol

V,:Vi=n1:ni可得此時(shí)容器的體積為=2.5L,此時(shí)三種物質(zhì)的濃度分

l.4mol

0.16

別變?yōu)?.46mol·L-1、0.08mol·L-1、0.16mol-L飛濃度商Q=~54>K0.46X0.082,則平衡

向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。

4.B［由題給信息可知x=2,A錯(cuò)誤；B的轉(zhuǎn)化率為+愿奇X100%=20%,B正確；平衡時(shí)

A的濃度為氣嚴(yán)＝0.75mo!心，C錯(cuò)誤；該反應(yīng)前后氣體的總物質(zhì)的量不變，則壓強(qiáng)不變，

D錯(cuò)誤。］

5.C［實(shí)驗(yàn)CD中，若5min時(shí)測(cè)得n(M)=0.050mol,濃度是0.005mol·L飛祁據(jù)反應(yīng)的化

學(xué)方程式可知，同時(shí)生成的N的物質(zhì)的量濃度也是0.005mol·L勹，因此0~5而n時(shí)間內(nèi)，

0.005mol·L勹

用N表示的平均反應(yīng)速率v(N)=~=l.OX10-3mol·L-1-mjn-1,A項(xiàng)錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)

51nin

＠中，平衡時(shí)M的濃度是0.008mol-L勹，同時(shí)生成的N的濃度是0.008mol·L勹，消耗X與

Y的農(nóng)度均是0.008mol·L飛因此平衡時(shí)X和Y的農(nóng)度分別為0.01mol-C1-0.008mol-L勹

=0.002mol-L飛0.04mol-L-1-0.008mol·L-1=0.032mol·亡，因此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=

0.008X0.008

=I,B項(xiàng)錯(cuò)誤；祁據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，如果X的轉(zhuǎn)化率為60%，則

0.002X0.032.'

X(g)+Y(g)M(g)+N(g)

起始濃度／（mol·L飛0.0200.03000

轉(zhuǎn)化濃度/(mol-L飛0.0120.0120.0120.012

平衡濃度/(mol-L飛0.008O.Q180.0120.012

0.012X0.012

溫度不變，平衡常數(shù)不變，則K=＝l，即反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，因此最終平衡時(shí)

0.008X0.018

X的轉(zhuǎn)化率為60%,C項(xiàng)正確；7oo·c時(shí)，

X(g)+Y(g)M(g)+N(g)

起始濃度／（mol-L飛0.0400.01000

轉(zhuǎn)化濃度／（mol·L飛0.0090.0090.0090.009

平衡濃度／（mol·L飛0.03100.0010.0090.009

0.009X0.009

則該溫度下平衡常K=~=2.6>1,這說(shuō)明升高溫度平衡常數(shù)減小，即平衡向逆反

0.031X0.001

應(yīng)方向移動(dòng)，因此正方應(yīng)是放熱反應(yīng)。若容器＠中溫度也是soo·c,由于反應(yīng)前后體積不變，

則與＠相比＠平衡是等效的，因此最終平衡時(shí)M的物質(zhì)的量b=0.5a=0.06。當(dāng)溫度升高到

900.C時(shí)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，因此b<0.060,D項(xiàng)錯(cuò)誤。］

6.

B［由一定溫度下，反應(yīng)一2比(g)+~2X2(g)HX(g)的平衡常數(shù)為10,則相同條件下HX

分解的化學(xué)反應(yīng)的平衡常數(shù)為—10'設(shè)HX分解的物質(zhì)的量為X,則

HX(g)2出(g)+2及(g)

。。

開始／（mol·L飛1.0

x-X

-

轉(zhuǎn)化／（mol·L-1)x22

X-2x-2

平衡/(mol-L飛(1-x)

xlxl

（究X（完1

故＝一解得x=0.17mo!,

(1-x)10'

0.17mol

該溫度時(shí)HX(g)的最大分解率為X100%=17%。]

l.Omol

7.D［因?yàn)樯晌颿o與比的物質(zhì)的量按1:1生成，所以平衡時(shí)co與比的物質(zhì)的量之

比為1:1,A正確；由圖可知，溫度一定時(shí)，甲炕的轉(zhuǎn)化半a(p1)>a(p2)>a(p3)>a(p4)，該

反應(yīng)正反應(yīng)是氣體體積增大的反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡向逆反應(yīng)進(jìn)行，甲炕的轉(zhuǎn)化率降低，故壓

強(qiáng)p4>p3>p2>p1,B正確；由圖可知，壓強(qiáng)力p4、1100·c的條件下，達(dá)到平衡X點(diǎn)時(shí)甲炕

的轉(zhuǎn)化率為80%，甲燉的農(nóng)度變化量為0.1mol·L-1X80%=0.08mol-L勹，則：

CH4(g)+C02(g)2CO(g)+2H2(g)

00oo

起始濃度／（mol·L飛0.10.1

l6l6

轉(zhuǎn)化濃度/(mol·L飛0.080.08

平衡濃度／（mol·L飛0.020.020.160.16

M0.08mol·L勹

故v(C02)＝—==0.008mol-C1·min氣C正確；由圖可知，壓強(qiáng)相同時(shí)，溫度

Atl0min

越高，CH4的平衡轉(zhuǎn)化率越大，D錯(cuò)誤。］

8.(l)CD沁(g)+02(g)=2NO(g)t,,.H=(a-b)kJ?mol-1?14.3%(7)(2)BC

解析(1)＠由圖可知，該反應(yīng)的反應(yīng)物總能量小于生成物的總能量，屬于吸熱反應(yīng)，且AH

=(a-b)kJ·mol勹，所以熱化學(xué)方程式：N2(g)+02(g)=2NO(g)t,,.H=(a-b)kJ.mol勹0

＠由N2(g)+02(g)一2NO(g)可知，2ooo·c時(shí)，向容器中加入凡的濃度力5mol-L勹，加入

氧氣的濃度為2.5mol-L飛達(dá)到平衡后NO的濃度為lmol-L飛沁的濃度為4.5mol-L勹'

氛氣的農(nóng)度為2mo!心，所以該溫度下的平衡常數(shù)K=了片飛＝占，若開始時(shí)向上還容器中

充入的N2與02的，農(nóng)度均為0.5mol·L勹，設(shè)達(dá)到平衡時(shí)NO的農(nóng)度為2xmol·L-1,則N2的農(nóng)

(2x)21··-·-0.5

度為(0.5-x)mol·L-1，氧氣的濃度為(0.5-x)mol·L飛所以=-，解得x=—-

(0.5-x)X(0.5-x)97'

籃

7l

所以達(dá)到平衡后沁的轉(zhuǎn)化率＝一－＝－。（2）由4CO(g)+2N02(g)4C02(g)+N2(g)可知C02(g)

0.57

和凡(g)的比例始終保持不變，不能作為判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故A不符合題意；

由4CO(g)+2N02(g)4C02(g)+N2(g)反應(yīng)可知，恒溫恒容，混合氣體的顏色不再變化說(shuō)明

N02(g)濃度不在變化，能作為判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故B符合題意；由4CO(g)+

2N02(g)4C02(g)+N2(g)反應(yīng)可知，恒溫恒壓，氣體的體積不再變化，說(shuō)明各物質(zhì)的濃度

不再變化，能作為判斷達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故C符合題意；由4CO(g)+

2N02(g)4C02(g)+N2(g)反應(yīng)可知，V正(N02)=2v正(N2)都表示正反應(yīng)速率，不能作為判斷

達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)，故D不符合題意。

9.(l)NH3·比O+H2S=NH4HS+H心(2)a90%

n(NH,)/mol

(3)36%(4)。Tit(5)1V對(duì)原料氣加壓：分離液氨后，未反應(yīng)的N公幾循

環(huán)使用

解析(1)硫化氫和氨水反應(yīng)生成硫氫化綏，化學(xué)方程式為NH3?H20+H2S一N比HS+H20。

(2)升高溫度，反應(yīng)速率增大，平衡正向移動(dòng)，平衡體系中氫氣的百分含量增大，故a正確；

增大水蒸氣濃度，平衡正向移動(dòng)，反應(yīng)速半增大，但平衡體系中氫氣的百分含量不一定增大，

故b錯(cuò)誤；加入催化劑，反應(yīng)速率增大，但于衡不移動(dòng)，氫氣的百分含量不變，故c錯(cuò)誤；

降低壓強(qiáng)，反應(yīng)速半減慢，平衡逆向移動(dòng)，氫氣的百分含量減小，故d錯(cuò)誤。

CO(g)+H心(g)C02(g)+H2(g)

y。

起始量／mo!0.20.8

改變量／molxXXX

x

平衡量／mol0.2-xy-x0.8+x

有0.2-x+x+0.8+x=J.18,x=0.18,一氧化碳的轉(zhuǎn)化率為煜阜X100%=90%。

(3)N葉3H22NH311V

322

平衡體積VV

即反應(yīng)前后氣體體積減小為生成氨氣的體積，相同條件下，氣體體積比等于氣體物質(zhì)的量之

比，由圖像分析，平衡狀態(tài)時(shí)氨的體積含量為52%，設(shè)平衡混合氣體體積為JOO,則氨的體

積為52,則反應(yīng)前氣體體積為100+52=152,氮?dú)夂蜌錃獍凑?:3混合，氫氣的氣體為

3

l52X-＝ll4，糧據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算反應(yīng)的氫氣的體積為78,平衡時(shí)氫氣的體積為114-78

4

=36,則氫氣的體積分?jǐn)?shù)為36%。（4)一定條件下的密閉容器內(nèi)，從通入原料氣開始，開始體

系中沒有氨，隨著反應(yīng)進(jìn)行氨的物質(zhì)的量增加，但隨溫度不斷升高，反應(yīng)達(dá)到平衡后會(huì)逆向

移動(dòng)，所以氨的物質(zhì)的量又逐漸較小，即NH3物質(zhì)的量變化如圖。

11(NH3)/mol

0Tl't

(5)分析流程，合成氨放熱通過(guò)I\f熱交換器加熱反應(yīng)混合氣體，使反應(yīng)達(dá)到所需溫度，提高合

成氨原料總轉(zhuǎn)化率，依據(jù)平衡移動(dòng)原理分析，分離出氨促進(jìn)平衡正向進(jìn)行，把平衡混合氣體

中氮?dú)夂蜌錃庵匦卵h(huán)使用，提高原料利用率。

1.(2020·遼寧月考）貴金屬跁可催化乙醇狹基化，反應(yīng)過(guò)程如團(tuán)所示，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（)

m`:-0HI

A.C—H鍵所處環(huán)境不同，穩(wěn)定性也不同

B.貴金屬跁也可將R2CHOH狹基化

C.反應(yīng)物CH3CH20H--產(chǎn)物CH3CHO,發(fā)生了氧化反應(yīng)

D.反應(yīng)過(guò)程中，Pd的成鍵數(shù)目保待不變

2.(2021無(wú)錫月考）我國(guó)科研人員提出了由CO2和C兒轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品CH3COOH的催

化反應(yīng)歷程。該歷程示意圖如下。廠翠

產(chǎn),'、血、、心＼竺

g-竺產(chǎn)

H900

亨－COH

：

下列說(shuō)法不正確的是（)

獲得能魚、釋放能洼

A.化學(xué)反應(yīng)的歷程一般為：普通反應(yīng)物分子，活化分子I產(chǎn)物分子

有效碰撞

B.CH4+C02一CH3COOH過(guò)程中，只有C—H鍵發(fā)生斷裂

c.CD-＠放出能謚并形成了C--C鍵

D.催化劑能增大活化分子百分?jǐn)?shù)從而加快了該反應(yīng)的速率

3.(2020濟(jì)南大學(xué)城實(shí)驗(yàn)高級(jí)中學(xué)高三月考）已知反應(yīng)S208飛aq)+2I飛aq)2sor(aq)+

I2(aq)，若往該溶液中加入含F(xiàn)e計(jì)的某溶液，反應(yīng)機(jī)理：(D2Fe3+(aq)+2I飛aq)以aq)+2Fe2

\aq);?2Fe2+(aq)+S20們aq)2Fe3+(aq)+2SOr(aq)。下列有關(guān)反應(yīng)的說(shuō)法不正確的是

()

＾匕仁

II匕組

S,o~-+21-+2Fe3?

2S0巨l2+2Fe”

反應(yīng)過(guò)程

A.增大S20s-濃度或r濃度，反應(yīng)O、反應(yīng)＠的反應(yīng)速率均加快

B.F礦是該反應(yīng)的催化劑

c.因?yàn)檎磻?yīng)的活化能比逆反應(yīng)的活化能小，所以該反應(yīng)是放熱反應(yīng)

D.往該溶液中滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán)，適當(dāng)升溫，藍(lán)色加深

4.(2020吉林高三月考）某科學(xué)課題小組通過(guò)在催化劑作用下，使用K心心8、Ce(N比）2(NO珈

等氧化劑實(shí)現(xiàn)了甲燒向乙燒的轉(zhuǎn)化(CH3COC比為溶劑，總量幾乎不變）。下列說(shuō)法不正確的

曰

定（）

望

4

余

兇薩d1\X

OC(CH.,),

L,+/OC(CH,),

Pd11

L/\x

------

A.該催化循環(huán)中Pd的成鍵數(shù)目沒有發(fā)生變化

B.氧化劑Ce(NH心(NO挑中Ce的化合價(jià)為十4價(jià)

C.在還原消除反應(yīng)中，有CH3COCH3生成

L"-./CH3

\PdII

/\

D.LX為中間產(chǎn)物

5.(2020大厭實(shí)驗(yàn)中學(xué)高二月考）2019年9月，我國(guó)科研人員研制出Ti-H一Fe雙溫區(qū)催化

劑，其中Ti—H區(qū)域和Fe區(qū)域的溫度差可超過(guò)100°C。Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化合成氨的反應(yīng)

歷程如圖所示，其中吸附在催化劑表面上的物種用＊標(biāo)注。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（

>3(0

。

)一、

`Q

咡攔蕓罕、

`\l-

2@

邕`',?、

`-l2,`@詈

2l94}立

-4

x~屯茶守彩長(zhǎng)吐父。父已

父。令x,2父°/*吐//反應(yīng)歷程

令x-x,/~~-~-w~~ef.,,./}}令

吐

`/`/心/`/、心/``

A.@＠＠在高溫區(qū)發(fā)生，＠?在低溫區(qū)發(fā)生

B.該歷程中能矗變化最大的是2.46eV,是氮分子中氮氮三鍵的斷裂過(guò)程

C.在高溫區(qū)加快了反應(yīng)速率，低溫區(qū)提高了氨的產(chǎn)率

D.使用Ti—H—Fe雙溫區(qū)催化合成氨，不會(huì)改變合成氨反應(yīng)的反應(yīng)熱

6.(2020誰(shuí)坊高三月考）據(jù)文獻(xiàn)報(bào)道：Fe(CO)s催化某反應(yīng)的一種反應(yīng)機(jī)理如下圖所示。下列

敘述錯(cuò)誤的是（)

笆

cc0ow\OcH

。cFe

二。產(chǎn)＼乏I、0c_Fe藝°』

CO

0

c飛飛-H_

Cocl

H

2C-0CC2

H

2_

IFeIC玉/OO

0c