河南省濮陽市鞏營公社中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析

河南省濮陽市鞏營公社中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)聯(lián)考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1..將一小塊鈉放入下列溶液時(shí)，既能產(chǎn)生氣體，又會(huì)出現(xiàn)白色沉淀的是A.稀鹽酸

B.氫氧化鈉稀溶液

C.硫酸銅溶液

D.氯化鎂溶液參考答案：D略2.室溫時(shí)，將同種規(guī)格的鋁片分別投入下列物質(zhì)中，生成氫氣的反應(yīng)速率最大的是A.0.1mol/L鹽酸15mL

B.0.15mol/L

硫酸8mLC.0.2mol/L

鹽酸12mL

D.18mol/L

硫酸15mL參考答案：B氫離子濃度越大反應(yīng)速率越大，但鋁在18mol/L硫酸中鈍化，故B正確。3.將鐵的化合物溶于鹽酸，滴加KSCN溶液不發(fā)生顏色變化，再加入適量氯水，溶液立即呈紅色的是

A．Fe2O3

B．FeCl3

C．Fe2(SO4)3

D．FeO參考答案：D4.下列試劑中，可區(qū)別Na2SO4、MgCl2、FeCl2、Al2(SO4)3四種溶液的是

A．NaOH

B．H2SO4

C．NH3·H2O

D．AgNO3參考答案：A略5.取軟錳礦石（主要成分為MnO2）116g跟足量濃鹽酸發(fā)生如下反應(yīng)（雜質(zhì)不參與反應(yīng)）MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O，制得22.4LCl2（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．下列有關(guān)說法中不正確的是（）A．這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%B．被氧化的HCl的物質(zhì)的量為4molC．參加反應(yīng)的HCl的質(zhì)量為146gD．被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol參考答案：B考點(diǎn)：氧化還原反應(yīng)的計(jì)算；氧化還原反應(yīng)．專題：氧化還原反應(yīng)專題．分析：n（Cl2）==1mol，由MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)，1molMnO2參加反應(yīng)，反應(yīng)中Mn元素的化合價(jià)降低，Cl元素的化合價(jià)升高，以此來解答．解答：解：A．n（Cl2）==1mol，由MnO2+4HCl（濃）MnCl2+Cl2↑+2H2O反應(yīng)，1molMnO2參加反應(yīng)，其質(zhì)量為87g，則軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%=75%，故A正確；B．由反應(yīng)可知，生成1mol氣體時(shí)，2molHCl被氧化，故B錯(cuò)誤；C．參加反應(yīng)的HCl為4mol，其質(zhì)量為4mol×36.5g/mol=146g，故C正確；D．Mn元素的化合價(jià)降低，被還原的MnO2的物質(zhì)的量為1mol，故D正確；故選B．點(diǎn)評(píng)：本題考查氧化還原反應(yīng)及計(jì)算，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中元素的化合價(jià)變化為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，題目難度不大．6.NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值.下列敘述正確的是A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O中含有的分子數(shù)為NAB.32gO2中含有的電子數(shù)為32NAC.32gO2和O3的混合物中含有的氧原子數(shù)目為2NAD.1molNa2O2與足量的CO2反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA參考答案：C【分析】A、標(biāo)況下，水不是氣體；B、1mol氧氣中含有電子的物質(zhì)的量為16mol；C、O2和O3的最簡式相同，都為O；D、1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子。【詳解】A項(xiàng)、標(biāo)況下，水不是氣體，無法計(jì)算22.4L水的物質(zhì)的量，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)、32g氧氣的物質(zhì)的量為1mol，1mol氧氣中含有電子的物質(zhì)的量為16mol，含有電子數(shù)為16NA，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)、O2和O3的最簡式相同，都為O，由最簡式可知32gO的物質(zhì)的量為2mol，含有的氧原子數(shù)目為2NA，故C正確；D項(xiàng)、1molNa2O2與足量的CO2充分反應(yīng)生成0.5mol氧氣，轉(zhuǎn)移了1mol電子，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA，故D錯(cuò)誤。故選C。

7.下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（

）A．空氣、硫酸銅、硫酸

B．水、空氣、純堿C．氧化鐵、膽礬、熟石灰

D．硝酸、食鹽水、燒堿參考答案：D8.常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（

）A．在水溶液中：H+、I－、NO3－、SiO32－B．飽和氯水中：Cl－、NO3－、Na+、SO3－C．將足量CO2通入時(shí)：H+、NH4+、Al3+、SO42－D．加入金屬鋁產(chǎn)生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、CH3COO－參考答案：CA、NO3－在酸性條件下，具有強(qiáng)氧化性，能把I－氧化成I2，H＋和SiO32－生成硅酸沉淀，不能大量共存，故錯(cuò)誤；B、SO32－具有還原性，氯水把SO32－氧化成SO42－，不能大量共存，故錯(cuò)誤；C、能夠大量共存，故正確；D、與金屬鋁反應(yīng)生成氫氣，此溶質(zhì)為堿或酸，NH4＋在堿中不能大量共存，生成NH3·H2O，CH3COOH－在酸中不能大量共存，生成弱電解質(zhì)CH3COOH，不能大量共存，故錯(cuò)誤?！军c(diǎn)睛】本題考查離子共存問題，審清題意：題目說的是一定大量共存的離子，判斷環(huán)境，如加入鋁產(chǎn)生氫氣，此溶液中溶質(zhì)可能是酸也可能是堿，注意隱含條件，NO3－在酸性條件下具有強(qiáng)氧化性，與還原性微粒不能大量共存，與金屬反應(yīng)不能產(chǎn)生氫氣。9.某溶液中可能含有SO42-、CO32-、Cl-.為了檢驗(yàn)其中是否含有SO42-，除BaCl2溶液外，還需要的溶液是

()A．H2SO4

B．HCl

C．NaOH

D．NaNO3參考答案：B略10.下列各組中的兩組有機(jī)物不屬于同分異構(gòu)體的是（

）

A．葡萄糖與果糖

B．CH3CH2COOH和CH3COOCH3

C．正丁烷和異丁烷

D．淀粉和纖維素

參考答案：D略11.用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列關(guān)于0.2mol?L﹣1K2SO4溶液說法正確的是（）A．1L溶液中K+濃度是0.4mol?L﹣1B．500mL溶液中含有0.1NA個(gè)K+C．1L溶液中所含K+和SO42﹣總數(shù)為0.3NAD．2L溶液中SO42﹣濃度為0.4mol?L﹣1參考答案：A【考點(diǎn)】阿伏加德羅常數(shù)．【專題】阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．【分析】A．1molK2SO4含有2molK+，故K+的濃度為K2SO4的2倍；B．根據(jù)n=cV計(jì)算K+的物質(zhì)的量，再根據(jù)N=nNA計(jì)算K+的數(shù)目；C．根據(jù)n=cV計(jì)算K2SO4的物質(zhì)的量，1molK2SO4含有3mol離子，再根據(jù)N=nNA計(jì)算離子的數(shù)目；D．溶液是均一的，1molK2SO4含有1molSO42﹣，SO42﹣的濃度等于K2SO4的濃度．【解答】解：解：A．1molK2SO4含有2molK+，K+的濃度為K2SO4的2倍，K2SO4溶液為0.2mol/L，所以K+離子濃度是0.4mol/L，故A正確；B．500mL0.2mol?L﹣1K2SO4溶液中，K2SO4的物質(zhì)的量n=C?V=0.5L×0.2mol?L﹣1=0.1mol，K+的個(gè)數(shù)N=0.1×2×NA=0.2NA，故B錯(cuò)誤；C．1L溶液中所含K+、SO42﹣總數(shù)為1L×0.2mol/L×3×NAmol﹣1=0.6NA，故C錯(cuò)誤；D．溶液是均一的，每摩爾K2SO4含有1mol硫酸根，硫酸根離子的濃度等于K2SO4的濃度為0.2mol/L，故D錯(cuò)誤．故選A．【點(diǎn)評(píng)】本題考查阿伏加德羅常數(shù)，題目難度中等，注意注意溶液是均一的，濃度與體積無關(guān)．12.鋅銅原電池裝置如圖所示，其中陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，下列有關(guān)敘述不正確的是（

）A.銅電極上發(fā)生還原反應(yīng)B.電池工作一段時(shí)間后，c(SO42-)向鋅電極移動(dòng)，甲池的c(SO42-)增大C.電池工作一段時(shí)間后，乙池溶液的總質(zhì)量增加D.電流的方向：由銅電極經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅電極參考答案：B在上述原電池中，鋅電極為負(fù)極，鋅原子失去電子被氧化成鋅離子。電子沿著外接導(dǎo)線轉(zhuǎn)移到銅電極。銅電極為正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)。A、銅電極為正極，溶液中的銅離子在銅電極上得到電子被還原成銅單質(zhì)。正確；B、電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極移動(dòng)，而陰離子向負(fù)極移動(dòng)。但是陽離子交換膜只允許陽離子和水分子通過，SO42-不能通過陽離子交換膜，并且甲池中硫酸根不參加反應(yīng)，因此甲池的c(SO42-)不變。錯(cuò)誤；C、鋅原電池，鋅作負(fù)極，銅作正極，銅離子在銅電極上沉淀，鋅離子通過陽離子交換膜進(jìn)入乙池，每沉淀1mol，即64g銅，就補(bǔ)充過來1mol鋅離子，其質(zhì)量為65g，所以工作一段時(shí)間后乙池溶液的質(zhì)量不斷增加。正確；D、電子的方向是鋅電極由經(jīng)過導(dǎo)線流向銅電極，則電流方向相反，銅電極（正極）經(jīng)過導(dǎo)線流向鋅電極（負(fù)極）。點(diǎn)睛：本題主要考察原電池的工作原理。解這類題時(shí)只要判斷出原電池的正負(fù)極及電極反應(yīng)，其他問題都會(huì)迎刃而解。在原電池中，負(fù)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)。13.下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是A.用規(guī)格為10

mL的量筒量取6.0

mL的液體B.蒸餾操作時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸餾燒瓶的支管口處C.分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出D.萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大參考答案：DA、實(shí)驗(yàn)中應(yīng)根據(jù)所取溶液的體積，盡量選用能一次量取的最小規(guī)格的量筒．分次量取也能引起誤差。如量取6.0mL液體，應(yīng)選用10mL量筒；選項(xiàng)A正確；B、蒸餾時(shí)，溫度計(jì)用于測量餾分的溫度，位于蒸餾燒瓶的支管口處，選項(xiàng)B正確；C、分液時(shí)，下層液體從下口倒出，上層液體從上口倒出，防止藥品重新混合而污染，選項(xiàng)C正確；D、萃取與萃取劑的密度大小無關(guān)，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選D。14.在恒溫、恒容的密閉容器中反應(yīng)A（g）B（g）+C（g）；△H<0（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)）。若反應(yīng)物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s，那么反應(yīng)物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時(shí)間為(假設(shè)反應(yīng)溫度不變) （

） A．10s B．大于10s C．小于10s D．無法判斷參考答案：B 15.－NMR（核磁共振）可用于含碳化合物的結(jié)構(gòu)分析，表示的是（

）

A．核外有13個(gè)電子，其中6個(gè)能參與成鍵

B．核內(nèi)有6個(gè)質(zhì)子，核外有7個(gè)電子

C．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)質(zhì)子

D．質(zhì)量數(shù)是13，原子序數(shù)是6，核內(nèi)有7個(gè)中子參考答案：D二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.硫代硫酸鈉是一種重要的化工產(chǎn)品。某興趣小組擬制備硫代硫酸鈉晶體（Na2S2O3·5H2O）。I．[查閱資料]（1）Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水。其稀溶液與BaCl2溶液混合無沉淀生成。（2）向Na2CO3和Na2S混合液中通入SO2可制得Na2S2O3，所得產(chǎn)品中常含有少量Na2SO3和Na2SO4。（3）Na2SO3易被氧化；BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl。Ⅱ.[制備產(chǎn)品]實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示（省略夾持裝置）實(shí)驗(yàn)步驟：（1）按如圖所示組裝好裝置后，應(yīng)先__________(填操作名稱)。儀器B和D的作用是________，按圖示加入試劑，E中的試劑是_____________（選填下列字母編號(hào)）。A．稀H2SO4

B．NaOH溶液

C．飽和NaHSO3溶液（2）先向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，再向A中燒瓶滴加濃H2SO4。C中反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，寫出A中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______，C中反應(yīng)的離子方程式為_________。（3）待Na2S和Na2CO3完全消耗后，結(jié)束反應(yīng)。過濾C中混合液，濾液經(jīng)_______（填寫操作名稱）、結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品。Ⅲ．[探究與反思]（1）為驗(yàn)證產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，該小組設(shè)計(jì)了以下實(shí)驗(yàn)方案，請將方案補(bǔ)充完整。（所需試劑從稀HNO3、稀H2SO4、稀HCl、蒸餾水中選擇）取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾，洗滌，____________，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4。（2）為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上對(duì)原有實(shí)驗(yàn)Ⅱ步驟（2）進(jìn)行了改進(jìn)，改進(jìn)后的操作是______。（3）探究Na2S2O3是否具有還原性：向新制氯水中滴加Na2S2O3溶液，若看到_____________，說明有還原性(已知：Na2S2O3被氧化成Na2SO4），反應(yīng)的離子方程式為__________________。參考答案：Ⅱ.(1)檢查裝置氣密性

安全瓶（或防倒吸）

B

(2)H2SO4＋Na2SO3==Na2SO4＋SO2↑＋H2O

2S2-＋CO32-＋4SO2==3S2O32-＋CO2

(3)蒸發(fā)

Ⅲ．(1)向沉淀中加入足量稀鹽酸

(2)先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液

(3)氯水顏色變淺（或褪色）

S2O32-＋4Cl2＋5H2O==2SO42-＋10H+＋8Cl-【分析】根據(jù)裝置可知，A裝置制備SO2，C裝置制備Na2S2O3，B、D裝置是防倒吸的，由于SO2有毒，需要尾氣處理，因此E裝置是吸收SO2的。由于SO2是酸性氧化物，可以用氫氧化鈉溶液吸收，即E中的試劑是氫氧化鈉溶液?！驹斀狻縄I.（1）涉及氣體的實(shí)驗(yàn)，要先檢驗(yàn)裝置的氣密性，所以組裝好裝置后，應(yīng)先檢查裝置氣密性，再按圖示加入試劑；SO2易溶于水，實(shí)驗(yàn)中要防止倒吸，B和D的作用是安全瓶（或防倒吸）；由于SO2是酸性氧化物，可以用氫氧化鈉溶液吸收，即E中的試劑是氫氧化鈉溶液，故選B，故答案為：檢查裝置氣密性；安全瓶（或防倒吸）；B。（2）向A中燒瓶滴加濃H2SO4，Na2SO3與濃H2SO4反應(yīng)生成Na2SO4、SO2氣體和H2O，反應(yīng)方程式為：H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；C中SO2與Na2S和Na2CO3混合溶液，反應(yīng)生成Na2S2O3和CO2，反應(yīng)方程式為：4SO2+2Na2S+Na2CO3=3Na2S2O3+CO2，離子方程式為：2S2-＋CO32-＋4SO2=3S2O32-＋CO2，故答案為：H2SO4＋Na2SO3=Na2SO4＋SO2↑＋H2O；2S2-＋CO32-＋4SO2=3S2O32-＋CO2。（3）由于Na2S2O3·5H2O是無色透明晶體，易溶于水，因此要從溶液中得到硫代硫酸鈉晶體，需要經(jīng)過蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥、得到產(chǎn)品，故答案為：蒸發(fā)。Ⅲ．（1）Na2SO3易被氧化，BaSO3難溶于水，可溶于稀HCl，所以取適量產(chǎn)品配成稀溶液，滴加足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，過濾、蒸餾水洗滌沉淀，再向沉淀中加入足量稀鹽酸，若沉淀未完全溶解，并有刺激性氣味的氣體產(chǎn)生，則可確定產(chǎn)品中含有Na2SO3和Na2SO4，對(duì)于向沉淀物中加入物質(zhì)的選擇，稀硝酸有氧化性，可以把亞硫酸根氧化為硫酸根離子，從而無二氧化硫生成，不能證明有Na2SO3，而稀硫酸會(huì)引進(jìn)硫酸根離子，不能證明原溶液中含有硫酸根離子，蒸餾水不與沉淀反應(yīng)，故選擇稀鹽酸，故答案為：向沉淀中加入足量稀鹽酸。（2）由于亞硫酸鹽易被氧化生成硫酸鹽，而裝置中含有空氣，空氣中的氧氣可以氧化Na2S2O3使之生成Na2SO4，所以在不改變原有裝置的基礎(chǔ)上為減少裝置C中生成的Na2SO4的量，改進(jìn)后的措施是先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中空氣排盡后，再向C中燒瓶加入Na2S和Na2CO3混合溶液，故答案為：先向A中燒瓶滴加濃硫酸，產(chǎn)生的氣體將裝置中的空氣排盡后，再向C中燒瓶加入硫化鈉和碳酸鈉的混合溶液。（3）該反應(yīng)中Na2S2O3被氧化為Na2SO4，Cl2還原為Cl-，反應(yīng)的離子方程式為：S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋10H+＋8Cl-，所以若看到氯水顏色變淺（或褪色），說明有還原性，故答案為：氯水顏色變淺（或褪色），S2O32-＋4Cl2＋5H2O=2SO42-＋10H+＋8Cl-。

三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.如圖中A～H均為中學(xué)化學(xué)中常見的物質(zhì)，A、B、H為氣體，反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，它們之間有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系(反應(yīng)中生成的水已略去)。請回答以下問題：(1)B是________，D是________，G是________，H是________(填化學(xué)式)。(2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________，漂白粉溶于水后，受空氣中的CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，化學(xué)反應(yīng)方程式為__________________________。(3)A中元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為________________。(4)上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是_________(填寫序號(hào))。參考答案：(1)CO2

CaCl2

(3).HClO

O2

(2)2Cl2+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O

Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO

(3)

(4)①⑤【分析】反應(yīng)①是重要的工業(yè)反應(yīng)，工業(yè)上常利用反應(yīng)①制取漂白粉，則A是Cl2，與石灰乳反應(yīng)生成CaCl2和Ca(ClO)2，G在光照下反應(yīng)，應(yīng)為HClO，生成的氣體H為O2，則F為HCl，B與澄清的石灰水反應(yīng)產(chǎn)生E，E與HCl反應(yīng)產(chǎn)生B與C反應(yīng)產(chǎn)生G為HClO，所以C應(yīng)為Ca(ClO)2，D為CaCl2，無色氣體B應(yīng)為CO2，沉淀E為CaCO3，以上推斷符合題目轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)和題目要求解答該題?！驹斀狻扛鶕?jù)上述推斷可知A是Cl2，B是CO2，C是Ca(ClO)2，D是CaCl2，E是CaCO3，F(xiàn)是HCl(鹽酸)，G是HClO，H是O2。(1)由以上分析可知B是CO2，D為CaCl2，G為HClO，H為O2；(2)反應(yīng)①為Cl2和石灰乳Ca(OH)2的反應(yīng)，生成CaCl2和Ca(ClO)2和H2O，反應(yīng)的方程式為2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，由于HClO的酸性比碳酸弱，所以漂白粉在空氣中可發(fā)生Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3↓+2HClO；(3)A為Cl2，Cl元素是17號(hào)元素，原子核外有3個(gè)電子層，最外層電子數(shù)為7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為；(4)反應(yīng)①⑤中，有元素化合價(jià)的變化，反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，②③④反應(yīng)中無元素化合價(jià)的變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，故上述反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是①⑤?！军c(diǎn)睛】本題考查無機(jī)物的推斷，本題注意把握常見物質(zhì)工業(yè)用途及次氯酸干燥分解、次氯酸具有漂白性的性質(zhì)為解答該題的關(guān)鍵，注意把握相關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，在平時(shí)的學(xué)習(xí)中注意知識(shí)的積累。18.A－F為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色。其中A為單質(zhì)，B與C的組成元素相同，且B為淡黃色固體；D、E、F的溶液均顯堿性，其中E和F屬于鹽，E被廣泛用于玻璃、造紙和紡織等。它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖。（“?”表示一步反應(yīng)即可轉(zhuǎn)化，部分反應(yīng)物、生成物和反應(yīng)條件已略去）請回答下列問題：（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：B___，C___，E___。（2）A?D的化學(xué)方程式是___。（3）B?D的化學(xué)方程式是___。（4）區(qū)分E和F兩種固體的方法是：分別取等量的E和F兩種固體少許于試管中，操作，現(xiàn)象和結(jié)論是___。參考答案：(1)Na2O2

Na2O

Na2CO3

(2)2Na+2H2O=2NaOH+H2?

(3)2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2?

(4)加熱試管，將導(dǎo)氣管插入澄清石灰水中，E試管的澄清石灰水沒有明顯變化，F(xiàn)試管的澄清石灰水變渾濁，說明F是NaHCO3，E是Na2CO3（或向兩試管中分別加入等量的CaCl2溶液，E試管中產(chǎn)生白色沉淀，F(xiàn)試管中無明顯現(xiàn)象）【分析】A－F為中學(xué)化學(xué)常見物質(zhì)，它們的焰色實(shí)驗(yàn)均為黃色，因此都含有鈉元素。其中A為單質(zhì)，A是鈉；B與C的組成元素相同，且B為淡黃色固體，則B是過氧化鈉，C氧化鈉；D、E、F的溶液均顯堿性，其中E和F屬于鹽，E被廣泛用于玻璃、造紙和紡織等，則E是碳酸鈉，F(xiàn)是碳酸氫鈉，根據(jù)它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系可知A、B、C均能轉(zhuǎn)化為D，所以D是氫氧化鈉。據(jù)此解答?！驹斀狻扛鶕?jù)以上分析可知A是鈉，B是過氧化鈉，C氧化鈉，D是氫氧化鈉，E是碳