河南省焦作市信陽第四高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析

河南省焦作市信陽第四高級中學(xué)2021-2022學(xué)年高三化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1.用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（

）A．1molN2所含有的原子數(shù)為NAB．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L水中含有的水分子數(shù)為NAC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L氯化氫所含的原子數(shù)為NAD．32gO2所含的氧原子數(shù)目為2NA參考答案：D略2.正確掌握好化學(xué)用語是學(xué)好化學(xué)的基礎(chǔ)，下列有關(guān)表述正確的是 （

）A．次氯酸的電子式：

B．質(zhì)量數(shù)為16的氧原子：C．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：D．碳酸氫根離子的電離方程式：HCO3-+H2O

H3O++CO32-－參考答案：D略3.下列熱化學(xué)方程式中的ΔH能表示物質(zhì)燃燒熱的是(

)A．2CO(g)+O2(g)＝2CO2(g)；ΔH=－566KJ·mol－1B．CH4(g)+2O2(g)＝CO2(g)+2H2O(l)；ΔH=－890KJ·mol－1C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)；ΔH=－571.6KJ·mol－1D．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)；ΔH=－184.6KJ·mol－1參考答案：答案：B4.下列說法正確的是A.可以用乙醇萃取溴水中的溴單質(zhì)

B.利用鹽析或變性均可分離和提純蛋白質(zhì)C.加入稀HNO3和BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀的溶液中一定含SO42-D.玻璃棒在配制0.1mol/LNaCl溶液與粗鹽提純的實驗中所起的作用相同參考答案：D略5.研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的形成，反應(yīng)過程如下：①SO2＋NO2===SO3＋NO②SO3＋H2O===H2SO4③2NO＋O2===2NO2，NO2在上述過程中的作用與H2SO4在下述變化中的作用相似的是A．潮濕的氯氣通過盛有濃H2SO4的洗氣瓶

B．紅熱的碳與濃H2SO4作用C．濃H2SO4滴入銅粉中，加熱

D．加入少量稀H2SO4使乙酸乙酯水解參考答案：D略6.用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?/p>

參考答案：C略7.（2009·上海卷）迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質(zhì),其結(jié)構(gòu)如下圖。下列敘述正確的是(

)A.迷迭香酸屬于芳香烴B.1mol迷迭香酸最多能和9mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)C.迷迭香酸可以發(fā)生水解反應(yīng)、取代反應(yīng)和酯化反應(yīng)D.1mol迷迭香酸最多能和含5molNaOH的水溶液完全反應(yīng)參考答案：C烴是指只含碳、氫兩種元素的有機(jī)物，A項錯。1mol迷迭香酸最多能和7mol氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，B項錯。1mol迷迭香酸最多能和6mol氫氧化鈉發(fā)生反應(yīng)，D項錯。

8.2012年8月，有媒體透露：中國已制造出國產(chǎn)核電池，將裝上嫦娥三號月球車，我國核電池中使用的燃料是钚238（），钚暴露在潮濕的空氣中時會產(chǎn)生氧化物和氫化物，屑狀的钚能自然，下列說法不正確的是

（

）

A．钚的金屬性比銅的金屬性強(qiáng)

B．钚與氧氣的反應(yīng)是化合反應(yīng)

C．存放的容器上應(yīng)該貼有如右圖所示的標(biāo)簽

D．核電池是利用的衰變過程發(fā)電，該過程是化學(xué)變化參考答案：D略9.離子檢驗的常用方法有三種：檢驗方法沉淀法顯色法氣體法含義反應(yīng)中有沉淀產(chǎn)生或溶解反應(yīng)中有顏色變化反應(yīng)中有氣體產(chǎn)生下列離子檢驗的方法不合理的是A

NH4+－氣體法

B

I－－沉淀法

C

Fe3+－顯色法

D

Ca2+－氣體法參考答案：D本題考查常見離子的檢驗方法。已知沉淀法、顯色法、氣體法的條件；A項中NH4+加堿生成氨氣，B項中I－與Ag+生成AgI；C項Fe3+與SCN－生成Fe(SCN)3溶液顯紅色；D項中Ca2+與CO32-生成CaCO3沉淀，應(yīng)是沉淀法，故D項錯誤。10.下列說法不正確的是

（

）

A.C2H4O可能的結(jié)構(gòu)有3種

B.烴分子中連有甲基，則氫原子不可能都在同一個平面上

C.組成為CxH4的烴燃燒前后總體積不變

D.甲苯既可發(fā)生加成反應(yīng)，也可發(fā)生取代反應(yīng)，還可發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略11.某有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式如右圖所示，1mol的該有機(jī)物分別和足量的Na、NaOH、NaHCO3反應(yīng)時，消耗三種物質(zhì)的物質(zhì)的量之比是：

()A．1︰1︰1

B．1︰1︰2

C．4︰3︰2

D．2︰3︰2參考答案：C略12.實現(xiàn)Al3+＋3AlO2-＋6H2O＝4Al(OH)3↓，正確的做法是：A．向鋁鹽溶液中不斷加入純堿溶液

B．向鋁鹽溶液中不斷加入小蘇打溶液C．向燒堿溶液中不斷滴入鋁鹽溶液

D．向鋁鹽溶液中不斷滴入燒堿溶液參考答案：C略13.氧化還原反應(yīng)中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非氧化劑又非還原劑等。下列反應(yīng)與Br2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HBr相比較，水的作用不相同的是()。A．2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑

B．4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3C．2F2＋2H2O===4HF＋O2

D．2Al＋2NaOH＋2H2O===2NaAlO2＋3H2↑參考答案：CD略14.將左下圖中所示實驗裝置的K閉合，下列判斷正確的是（

）A．電子沿Zn→a→b→Cu路徑流動

B．Cu電極質(zhì)量增加C．甲池與乙池中的溶液互換，閉合K,電流沒有明顯變化D．片刻后可觀察到濾紙b點變紅色參考答案：B解析：甲、乙裝置能自發(fā)的進(jìn)行氧化還原反應(yīng)，所以是原電池，鋅易失電子作負(fù)極，銅作正極，則含有硫酸鉀溶液的濾紙是電解池，a是陰極，b是陽極，

A、電子從Zn→a，b→Cu路徑流動，電子不進(jìn)入電解質(zhì)溶液，故A錯誤；

B、銅電極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)而生成銅，質(zhì)量增加，故B正確；

C、甲池與乙池中的溶液互換，Zn與硫酸銅溶液直接接觸，發(fā)生置換反應(yīng)，不能形成原電池，所以閉合K沒有電流產(chǎn)生，故C錯誤；

D、電解池中，b電極上氫氧根離子放電，同時b電極附近生成氫離子，導(dǎo)致溶液酸性增強(qiáng)，所以b極不變紅色，故D錯誤；故答案選B15.在堿性條件下，下列各組離子在溶液中能大量共存，但加入稀硫酸調(diào)至酸性后能發(fā)生氧化還原反應(yīng)的是（）A．K+、Na+、SO32-

、S2-

B．Na+、K+、Ba2+、NO3-

C．Fe2+、K+、I-、NO3-

D．HCO3-、Br-、Na+、Cl-參考答案：答案：A二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16.實驗室需要配制0.50mol/LNaCl溶液480mL．按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖?，以使整個操作完整．（1）選擇儀器．完成本實驗所必需的儀器有：托盤天平（精確到0.1g）、藥匙、燒杯、玻璃棒、

、

以及等質(zhì)量的兩片濾紙．（2）計算．配制該溶液需取NaCl晶體

g．（3）稱量．①天平調(diào)平之后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個位置，請在圖1中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：②稱量過程中NaCl晶體應(yīng)放于天平的

（填“左盤”或“右盤”）．③稱量完畢，將藥品倒入燒杯中．（4）溶解、冷卻，該步實驗中需要使用玻璃棒，目的是

．（5）轉(zhuǎn)移、洗滌．在轉(zhuǎn)移時應(yīng)使用玻璃棒引流，需要洗滌燒杯2～3次是為了

（6）定容，搖勻．（7）將配好的溶液靜置一段時間后，倒入指定的試劑瓶，并貼好標(biāo)簽，注明配制的時間、

、

．（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖2所示，所配溶液的濃度會

（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）．參考答案：（1）500mL容量瓶、膠頭滴管（2）14.6（3）①②左盤（4）攪拌，加速NaCl溶解．（5）玻璃棒保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中．（7）濃度、名稱．（8）偏低解析：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、冷卻、移液、洗滌移液、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2﹣3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻，所用儀器有托盤天平、燒杯、玻璃棒、250mL容量瓶、膠頭滴管、藥匙，尚缺的儀器或用品有：500mL容量瓶、膠頭滴管，故答案為：500mL容量瓶；膠頭滴管（2）需要碳酸鈉的質(zhì)量為：m=0.5L×0.5mol?L﹣1×58.5g/mol=14.6g，故答案為：14.6（3）①稱量時砝碼質(zhì)量為：10g×1+2g×2=14g，游碼的質(zhì)量為0.6g，則游碼應(yīng)該為：，故答案為：；②使用托盤天平時，藥品應(yīng)該放在左盤，所以氯化鈉應(yīng)該放在托盤天平的左盤，故答案為：左盤；（4）溶解的實驗中需要使用玻璃棒進(jìn)行攪拌，加速氯化鈉的溶解，故答案為：攪拌，加速NaCl溶解；（5）轉(zhuǎn)移溶液時需要使用玻璃棒引流，避免溶液流到容量瓶以外；定容前還應(yīng)該洗滌燒杯和玻璃棒，目的是將溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移到容量瓶中，故答案為：玻璃棒；保證溶質(zhì)全部轉(zhuǎn)移入容量瓶中；（7）試劑瓶上需要標(biāo)注溶液的配制時間、名稱和溶液的物質(zhì)的量濃度，故答案為：名稱；濃度；（8）在配制過程中，某學(xué)生觀察定容時液面情況如圖2所示，會導(dǎo)致加入的蒸餾水體積偏大，所配溶液的濃度會偏低，故答案為：偏低．本題考查了配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液的方法，該題是中等難度的試題，試題基礎(chǔ)性強(qiáng)，注重靈活性，側(cè)重對學(xué)生能力的培養(yǎng)和解題方法的指導(dǎo)和訓(xùn)練，有利于培養(yǎng)學(xué)生的邏輯思維能力和嚴(yán)謹(jǐn)?shù)囊?guī)范實驗操作能力；該題的難點在于誤差分析，注意明確誤差分析的方法．三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17.（8分）化學(xué)反應(yīng)2CuBr2(s)2CuBr(s)＋Br2(g),487K的平衡常數(shù)應(yīng)表示為，但對有固體參與的反應(yīng)，固相物質(zhì)的分壓可以作為常數(shù)1，因此，KP可以大為簡化，例如上式可表示為KP＝P[Br2(g)]＝0.0460atm?，F(xiàn)有容積為10.0L的容器，其中裝有過量的CuBr2(s)并加入0.100molI2(g)，因發(fā)生反應(yīng)Br2(g)＋I(xiàn)2(g)2BrI(g)而使平衡時氣體總壓P＝0.746atm，求：（1）

第2個反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2）

再向體系中充入0.100molI2，則平衡時氣體總壓為多少？參考答案：（共8分）

（1）I2的濃度為：

（1分） Br2(g)

＋

I2(g)

2BrI(g)

0.0460

0.400

0.0460

0.400－x

2x

（1分）

0.0460＋0.400－x＋2x＝0.746

x＝0.300

（1分）

K＝

（1分）（2）

Br2(g)

＋

I2(g)

2BrI(g)

0.0460

0.800－y

2y

（1分）

（1分）y＝0.511（atm）

（1分）

P總＝0.0460＋0.800－y＋2y＝0.846＋0.511＝1.357（atm）答案誤差在10%以內(nèi)得滿分，答案有效數(shù)字不對每個扣0.5分，共扣1分。略18.加熱某一硝酸銅的結(jié)晶水合物和硝酸銀的混合物110.2g，使之完全分解，得到固體殘渣48.4g。將反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體通過水充分吸收后，剩余氣體1.68L(S.T.P.)。求原混合物中硝酸銅結(jié)晶水合物的化學(xué)式。參考答案：設(shè)硝酸銅結(jié)晶水合物為Cu(NO3)2·nH2O，其物質(zhì)的量為x，AgNO3的物質(zhì)的量為y2Cu(NO3)2·nH2O→2CuO+

4NO2↑

+O2↑

4NO2+O2+2H2O→4HNO32

2

4

1

4

1x

x

2x

0.5x

2x

0.5x2AgNO3→2Ag+2NO2↑+O2↑

4NO2+O2+2H2O→4HNO3

2

2

2

1