河南省焦作市西村高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析

河南省焦作市西村高級(jí)中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)月考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1.壞血病患者應(yīng)該多吃的食物是

A．水果和蔬菜

B．魚(yú)肉和豬肉

C．雞蛋和鴨蛋

D．糙米和肝臟參考答案：A略2.甲醇燃料電池(DMFC)可用于筆記本電腦、汽車(chē)、遙感通訊設(shè)備等，它的一極通入甲醇，一極通入氧氣；電解質(zhì)是質(zhì)子交換膜，它能傳導(dǎo)氫離子(H＋)。電池工作時(shí)，甲醇被氧化為二氧化碳和水，氧氣在電極上的反應(yīng)是O2＋4H＋＋4e－===2H2O。下列敘述中不正確的是()A．負(fù)極的反應(yīng)式為CH3OH＋H2O－6e－===CO2↑＋6H＋B．電池的總反應(yīng)式是2CH3OH＋3O2===2CO2＋4H2OC．電池工作時(shí)，H＋由正極移向負(fù)極D．電池工作時(shí)，電子從通入甲醇的一極流出，經(jīng)外電路再?gòu)耐ㄈ胙鯕獾囊粯O流入?yún)⒖即鸢福篊首先判斷出通入甲醇的一極失去電子作負(fù)極，通入氧氣的一極得到電子作正極。根據(jù)所學(xué)相關(guān)知識(shí)可知，B項(xiàng)電池的總反應(yīng)式是正確的；電池總反應(yīng)式減去氧氣在正極的電極反應(yīng)式，就得到了負(fù)極反應(yīng)式，A項(xiàng)也正確；電池工作時(shí)，H＋移向正極而不是移向負(fù)極，所以C項(xiàng)錯(cuò)誤。3.烯烴在一定條件下發(fā)生氧化反應(yīng)時(shí)C=C鍵發(fā)生斷裂,RCH=CHR￠,可以氧化成RCHO和R￠CHO,在該條件下烯烴分別被氧化后產(chǎn)物可能有乙醛的是

A．CH3CH=CH(CH2)2-CH3

B．CH2=CH(CH2)2CH3C．CH3CH=CH－CH=CHCH3

D．CH3CH2CH=CHCH2CH3參考答案：AC4.常溫下，pH=2的一元弱酸HA溶液與0.01mol/L的一元堿BOH溶液（BOH溶液中c(OH_)/c(H+)=1×1010）兩種溶液等體積混合后，得到的溶液中各離子濃度大小關(guān)系正確的是

A、c(OH_)>c(H+)>c(B+)>c(A-)

B、c(B+)=c(A-)>c(H+)>c(OH_)

C、c(B+)>c(A-)>c(OH_)>c(H+)

D、c(A-)>c(B+)>c(H+)>c(OH_)參考答案：D5.在有機(jī)物分子中，若某個(gè)碳原子連接著四個(gè)不同的原子或原子團(tuán)，這種碳原子稱為“手性碳原子”，凡有一個(gè)手性碳原子的物質(zhì)一定具有光學(xué)活性。物質(zhì)有光學(xué)活性，發(fā)生下列反應(yīng)后生成的有機(jī)物仍具有光學(xué)活性的是

A．在催化劑存在下與H2作用

B．與NaOH的水溶液溶液共熱C．與銀氨溶液作用

D．與乙酸發(fā)生酯化反應(yīng)參考答案：C略6.1mol某烴在氧氣中充分燃燒，需要消耗氧氣179．2L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）。它在光照的條件下與氯氣反應(yīng)能生成三種不同的一氯取代物。該烴的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是

參考答案：B7.一定條件下將2molSO2和2molSO3氣體混合于一固定容積的容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2＋O2

2SO3，平衡時(shí)SO3為nmol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是（

）

A．2molSO2＋1molO2

B．1molSO2＋1molO2

C．2molSO2＋1molO2＋2molSO3

D．1molSO2＋2molSO3參考答案：C略8.在常溫常壓下，取下列4種氣態(tài)烴各1mol．分別在足量氧氣中燃燒，消耗氧氣最多的是（

）A.甲烷

B.乙烯

C.乙炔

D．丙烷參考答案：D略9.有四種氯化物，它們的通式為XCl2，其中最可能是第IIA族元素的氯化物是:A.白色固體，熔點(diǎn)低，完全溶于水，得到一種無(wú)色中性溶液，此溶液導(dǎo)電性差B.綠色固體，熔點(diǎn)高，易被氧化，得到一種藍(lán)綠色溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性C.白色固體，極易升華，如與水接觸，可慢慢分解D.白色固體，熔點(diǎn)較高，易溶于水，得無(wú)色中性溶液，此溶液具有良好的導(dǎo)電性參考答案：D10.桶烯（Barrelene）結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右圖所示，則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

（

）A．桶烯分子中所有原子在同一平面內(nèi)B．桶烯在一定條件下能發(fā)生加成反應(yīng)和加聚反應(yīng)C．桶烯與苯乙烯（C6H5CH=CH2）互為同分異構(gòu)體D．桶烯中的一個(gè)氫原子被氯原子取代，所得產(chǎn)物只有兩種參考答案：A略11.下列敘述中錯(cuò)誤的是

（

）A．離子鍵沒(méi)有方向性和飽和性，共價(jià)鍵有方向性和飽和性B．配位鍵在形成時(shí)，由成鍵雙方各提供一個(gè)電子形成共用電子對(duì)C．金屬鍵的實(shí)質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽(yáng)離子形成的一種強(qiáng)烈的相互作用D．金屬鍵中的“自由電子”為金屬陽(yáng)離子共用參考答案：B略12.下列離子方程式中，正確的是A．醋酸跟碳酸氫鈉溶液反應(yīng)：HCO3－+H+＝CO2↑+H2OB．在CuSO4溶液中加入過(guò)量Ba(OH)2溶液：Ba2++SO42－==BaSO4↓C．銅粉加入FeCl3溶液中：Cu+Fe3+=Fe2++Cu2+D．稀鹽酸滴加在石灰石上：CaCO3+2H+=Ca2＋+CO2↑+H2O參考答案：D13.下列離子在溶液中能大量共存的是A.

K+

H＋

Fe2＋

NO3－

B.

H＋

Al3＋

SO42－

Cl－

C.

Na＋

Al3＋

HCO3－

Cl－

D.

Na＋

NH4+

OH－

CO32－參考答案：B略14.某酸性溶液中只含、、、四種離子，下列說(shuō)法正確的是 A.溶液中離子濃度可能滿足：B.該溶液不能由等物質(zhì)的量濃度、等體積的鹽酸和氨水混合而成C.可由的鹽酸與的氨水等體積混合而成D.再通入適量氨氣，溶液中離子濃度可能為：參考答案：A略15.甲醚和乙醇是同分異構(gòu)體，但乙醇的沸點(diǎn)比甲醚高，其原因是

A．乙醇的相對(duì)分子質(zhì)量比甲醚大

B．乙醇分子內(nèi)化學(xué)鍵牢固C．乙醇分子間形成了氫鍵

D．乙醇分子在水溶液中電離出OH一參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16.按如圖裝置，持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以看到a處有紅色物質(zhì)生成，b處變藍(lán)，c處得到無(wú)色液體可用于其它實(shí)驗(yàn)．①X可能是（從所給物質(zhì)中選取，填代號(hào)）A．H2

B．CH3CH20H（g）

C．NH3

D．C0和H2寫(xiě)出在a中所進(jìn)行反應(yīng)的反應(yīng)方式．②實(shí)驗(yàn)中C處U型管浸沒(méi)在冰水中，使用冰水的目的是：．③該實(shí)驗(yàn)裝置有一明顯缺陷，請(qǐng)指出：．參考答案：1.B；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu2.使所得到的乙醛氣體冷凝液化3.缺少尾氣處理裝置考點(diǎn)：乙醇的催化氧化實(shí)驗(yàn)．分析：①向a中持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以觀察到石棉絨上黑色粉末變成紅色固態(tài)物質(zhì)，同時(shí)c處的U型管中有無(wú)色液體生成，說(shuō)明該氣體具有還原性，同時(shí)生成在無(wú)色液態(tài)的物質(zhì)，但不可能是水，對(duì)照選項(xiàng)可知X為乙醇，寫(xiě)出乙醇催化氧化的方程式；②冰水可以使反應(yīng)產(chǎn)物液化；③乙醛有毒，容易污染空氣，需要使用尾氣處理裝置．解答：解：①向a中持續(xù)通入氣態(tài)物質(zhì)X，可以觀察到石棉絨上黑色粉末變成紅色固態(tài)物質(zhì)，同時(shí)c處的U型管中有無(wú)色液體生成，說(shuō)明該氣體具有還原性，但不可能是水，對(duì)照選項(xiàng)可知X為乙醇，乙醇在通作催化劑時(shí)，可以被氧氣氧化為乙醛，反應(yīng)的方程式為：CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu，故答案為：B；CH3CH2OH+CuOCH3CHO+H2O+Cu；②反應(yīng)生成乙醛，易液化，U型管浸沒(méi)在冰水中可使所得到的乙醛氣體冷凝液化，故答案為：使所得到的乙醛氣體冷凝液化；③從C中出來(lái)的氣體有乙醛，乙醛有毒，應(yīng)有尾氣處理裝置，故答案為：缺少尾氣處理裝置．點(diǎn)評(píng)：本題考查了乙醇催化氧化的實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意掌握乙醇的組成、結(jié)構(gòu)及具有的化學(xué)性質(zhì)，明確乙醇催化氧化的原理，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析、理解能力及化學(xué)實(shí)驗(yàn)?zāi)芰θ⒕C合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17.（12分）納米TiO2在涂料、光催化、化妝品等領(lǐng)域有著極其廣泛的應(yīng)用。制備納米TiO2的方法之一是TiCl4水解生成TiO2·xH2O，經(jīng)過(guò)濾、水洗除去其中的Cl－，再烘干、焙燒除去水分得到粉體TiO2。用現(xiàn)代分析儀器測(cè)定TiO2粒子的大小。用氧化還原滴定法測(cè)定TiO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：一定條件下，將TiO2溶解并還原為T(mén)i3＋，再以KSCN溶液作指示劑，用NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定Ti3＋至全部生成Ti4＋。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)TiCl4水解生成TiO2·xH2O的化學(xué)方程式為_(kāi)______________________________。(2)檢驗(yàn)TiO2·xH2O中Cl－是否被除凈的方法是______________________________。(3)配制NH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)，加入一定量H2SO4的原因是___________________；使用的儀器除天平、藥匙、玻璃棒、燒杯、量筒外，還需要下圖中的________(填字母代號(hào))。(4)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是__________________________________________________。(5)滴定分析時(shí)，稱取TiO2(摩爾質(zhì)量為Mg/mol)試樣wg，消耗cmol/LNH4Fe(SO4)2標(biāo)準(zhǔn)溶液VmL，則TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)表達(dá)式為_(kāi)_____________________。(7)判斷下列操作對(duì)TiO2質(zhì)量分?jǐn)?shù)測(cè)定結(jié)果的影響(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”)①若在配制標(biāo)準(zhǔn)溶液過(guò)程中，燒杯中的NH4Fe(SO4)2溶液有少量濺出，使測(cè)定結(jié)果________。②若在滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，俯視標(biāo)準(zhǔn)液液面，使測(cè)定結(jié)果________。參考答案：（12分）(1)TiCl4＋(x＋2)H2O

TiO2·xH2O↓＋4HCl(2)取少量水洗液，滴加AgNO3溶液，不產(chǎn)生白色沉淀，說(shuō)明Cl－已除凈(3)抑制NH4Fe(SO4)2水解ac(4)溶液變?yōu)檠t色(5)(或%)(6)①偏高②偏低略18.（10分）鹵素化學(xué)豐富多彩，能形成鹵化物、鹵素互化物、多鹵化物等多種類型的化合物。⑴基態(tài)溴原子位于周期表的________區(qū)。⑵鹵素互化物如BrI、ICl等與鹵素單質(zhì)結(jié)構(gòu)相似、性質(zhì)相近。Cl2、BrI、ICl沸點(diǎn)由高到低的順序?yàn)開(kāi)________。⑶氣態(tài)氟化氫中存在二聚分子(HF)2，這是由于

。⑷I3+（可看成II2+）屬于多鹵素陽(yáng)離子，根據(jù)VSEPR模型推測(cè)I3+的實(shí)際空間構(gòu)型為

。⑸鹵化物RbICl2加熱時(shí)會(huì)分解為晶格能相對(duì)較大的鹵化物A和鹵素互化物或鹵素單質(zhì)，A的化學(xué)式為

。參考答案：（10分，每格2分）⑴p

(2)BrI>ICl>Cl2

⑶HF分子間形成氫鍵

⑷V形

⑸RbCl

略19.A為某芳香烴的衍生物，只含C、H、O三種元素，苯環(huán)上

有兩個(gè)取代基。

(1)B分子中含氧官能團(tuán)的名稱是________。(2)寫(xiě)出符合上述條件的A的兩種可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式______________________________。(3)等量的B分別與Na、NaOH、Na2C