人教版必修一高一化學(xué)《全冊(cè)說課稿》

高一化學(xué)全冊(cè)說課稿

第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）說課稿

《氧化還原反應(yīng)》說課（整節(jié)）

離子反應(yīng)強(qiáng)、弱電解質(zhì)（第一課時(shí)）說課稿

"強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)"說課

離子反應(yīng)離子方程式（第二課時(shí)）說課稿

第二章堿金屬

第一節(jié)鈉說課稿

第三章物質(zhì)的量

第一節(jié)物質(zhì)的量說課教學(xué)設(shè)計(jì)稿

第二節(jié)氣體摩爾體積說課稿（I）

第二節(jié)氣體摩爾體積說課稿（第一課時(shí)）

第三節(jié)物質(zhì)的量濃度說課稿（第一課時(shí)）

第三節(jié)物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)

第四章鹵素

第一節(jié)氯氣說課稿

《第一節(jié)氯氣》教案

第四節(jié)化學(xué)鍵說課稿（1）

第四節(jié)化學(xué)鍵說課稿（II）

第五章第四節(jié):化學(xué)鍵（第一-課忖）

離子鍵?教案

第五章第四節(jié):化學(xué)鍵（第二課時(shí)）

第五章第二節(jié)元素周期律說課稿

第六章氧族元素環(huán)境保護(hù)第二節(jié)二氧化硫說課稿

第五章第三節(jié)硫酸說課稿

課題：第三章物質(zhì)的量

第一節(jié)物質(zhì)的量（第一課時(shí)）

題目：第二章堿金屬第節(jié)金屬鈉說課

化學(xué)鍵說課

第一章化學(xué)反應(yīng)及其能量變化

第一節(jié)氧化還原反應(yīng)（第一課時(shí)）說課稿

一、說教材

1.本節(jié)地位及作用

本節(jié)安排在新課標(biāo)人教版教材必修1第二章，從學(xué)科內(nèi)容方面講是學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)學(xué)科的

起始章，是連接義務(wù)教育階段化學(xué)與高中化學(xué)的紐帶和橋梁，對(duì)發(fā)展學(xué)生的科學(xué)素養(yǎng)，引導(dǎo)學(xué)

生有效地進(jìn)行高中階段化學(xué)學(xué)習(xí)，具有重要的承前啟后作用。氧化還原反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)的重要

理論，是高考的熱點(diǎn)，同時(shí)對(duì)化學(xué)反應(yīng)中能量觀點(diǎn)的建立十分重要。因此，本節(jié)是高中化學(xué)的

教學(xué)重點(diǎn)之一。

2.教學(xué)目標(biāo)

2.1知識(shí)與技能

學(xué)會(huì)運(yùn)用化合價(jià)和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)，加深對(duì)氧化還原反應(yīng)的概念理解。

2.2過程與方法

從狹義的定義入手上升到廣義的定義，由簡單到復(fù)雜揭示氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

以“問題"為主線，培養(yǎng)學(xué)生的探究能力；通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的探究精神。

2.3情感、態(tài)度與價(jià)值觀

(1)通過創(chuàng)設(shè)問題情境，培養(yǎng)學(xué)生積極思維勇于探索的學(xué)習(xí)品質(zhì)。

(2)對(duì)學(xué)生進(jìn)行對(duì)立統(tǒng)一、透過現(xiàn)象看本質(zhì)等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹立正確的

自然觀。

2.4教學(xué)重、難點(diǎn)

用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)。

說學(xué)情

學(xué)生知識(shí)狀況：初中已學(xué)習(xí)電子得失、化合價(jià)等知識(shí)以及從得氧失氧角度分析氧化還原反

應(yīng)，但不系統(tǒng)。學(xué)生能力情況：學(xué)生通過初中一年的化學(xué)學(xué)習(xí)，已具備一定的提出問題、分析

問題、解決問題的能力。但學(xué)生習(xí)慣于被動(dòng)接受的學(xué)習(xí)方式，不能主動(dòng)參與到知識(shí)獲得的過程

中。

三、說教法

課堂上學(xué)生的思維往往是從任務(wù)或問題的提出開始的，即“不慎不啟，不俳不發(fā)"。本節(jié)課

我以"問題教學(xué)法”為主導(dǎo)，綜合各種教學(xué)方法，完成任務(wù)。通過設(shè)"障"立"疑"，造成學(xué)生對(duì)所

學(xué)內(nèi)容時(shí)時(shí)有疑難問題可思，有各種矛盾待解決的境地，促使他們參與到教學(xué)中，運(yùn)用所學(xué)知

識(shí)去探求和解決遇到的各種新問題，使學(xué)生處于"憤"與"俳"的狀態(tài)。

四、說學(xué)法

建構(gòu)主義認(rèn)為"學(xué)習(xí)是在已有經(jīng)驗(yàn)基礎(chǔ)上的生長，是山同化和順應(yīng)構(gòu)成的平衡過程"。學(xué)生

從得氧失氧的角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)基礎(chǔ)上，在老師提出問題的指引下，積極思考，自主探究,

從狹義的認(rèn)識(shí)上升到從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的廣義角度。

五、說教學(xué)過程

［新課導(dǎo)入］投影：切開的蘋果表面顏色的變化；鐵釘生銹；干電池使小燈泡發(fā)光

［問題］知道它們的原理嗎？

由情景問題引出新課，引起學(xué)生興趣，激發(fā)探究意識(shí)。

【復(fù)習(xí)舊知］

［問題］在C+2CuO=CC）2+2Cu反應(yīng)中，從得氧失氧角度分析物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)？

［設(shè)問］氧化還原反應(yīng)中是否一定有氧元素參加呢？

［問題］下面呈現(xiàn)氧化還原反應(yīng)的正反例證，請(qǐng)同學(xué)們歸納總結(jié)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)特征？

［投影］

：

例證1H2+CUO=CU+H2O（氧化還原反應(yīng)）

例證2：Fe+CuSC）4==Cu+FeS04（氧化還原反應(yīng)）

：

例證32Na+CI29塾aCI（氧化還原反應(yīng)）

：

例證4H2+CI22HCI（氧化還原反應(yīng)）

：

例證52HCI+CaCO3==CaCI2+CO2+H20（非氧化還原反應(yīng)）

：

例證62NaOH+CuSO4==Cu（OH）2+Na2SO4（非氧化還原反應(yīng)）

通過學(xué)生分析歸納，從化合價(jià)角度認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)。

［追問］能否從得氧失氧角度分析C+2CuO=COz+Cu反應(yīng)得到啟發(fā)，歸納化合價(jià)的升降與氧化還原

反應(yīng)的關(guān)系？

［問題］氧化還原反應(yīng)中元素化合價(jià)為何發(fā)生變化？

［實(shí)驗(yàn)探究］

實(shí)驗(yàn)1：將鋅片插入CUS04溶液中

實(shí)驗(yàn)2：將鋅片和碳棒中間連接一個(gè)電流計(jì)插入CuSC）4溶液中

［問題］

1.觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并寫出反應(yīng)方程式。

2.實(shí)驗(yàn)2中電流產(chǎn)生的原因？為何有源源不斷的電子？

2.通過以上實(shí)驗(yàn)，你認(rèn)為氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的原因是什么？

學(xué)生雖然沒學(xué)原電池知識(shí)，但由現(xiàn)象能認(rèn)識(shí)到本質(zhì)是相同的，再在初中電流和電子得失知識(shí)上,

體會(huì)到反應(yīng)中有電子轉(zhuǎn)移，認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。

［展示］動(dòng)畫展示該氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移。

直觀教學(xué)，讓微觀世界形象化。

［過渡］接下來從原子結(jié)構(gòu)微觀角度認(rèn)識(shí)電子轉(zhuǎn)移與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系，理解電子轉(zhuǎn)移兩種形

式一一得失和偏移。

以鈉與氯氣、氫氣與氯氣反應(yīng)為例

投影并講解

教學(xué)到此，分三個(gè)層次強(qiáng)化學(xué)生對(duì)氧化還原反應(yīng)的理解。

［問題］討論氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系。

［鞏固練習(xí)］

從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的角度分析例證1、2、3、4中物質(zhì)發(fā)生的反應(yīng)

［教學(xué)反思］

本節(jié)課的教學(xué)設(shè)計(jì)是按概念的學(xué)習(xí)過程來完成的。設(shè)計(jì)中運(yùn)用"問題教學(xué)法"和"討論教學(xué)

法"的相關(guān)理論。通過一連串精心設(shè)計(jì)的問題，引導(dǎo)學(xué)生在探究中學(xué)習(xí)，在探究中發(fā)現(xiàn)。教學(xué)

的關(guān)鍵是引導(dǎo)學(xué)生主動(dòng)參與學(xué)習(xí)，并在討論的基礎(chǔ)上對(duì)初中所學(xué)知識(shí)深入和拓寬，重建學(xué)生已

有知識(shí)體系和網(wǎng)絡(luò)。

《氧化還原反應(yīng)》說課（整節(jié)）

-教材的地位和作用

在中學(xué)階段的基本概念、基礎(chǔ)理論知識(shí)中，氧化還原反應(yīng)貫穿于中學(xué)化學(xué)教材的始終，

在是中學(xué)化學(xué)教學(xué)中占有極重要的地位。氧化還原反應(yīng)是一種常見的化學(xué)反應(yīng)類型，是研究化

學(xué)反應(yīng)的一個(gè)重要課題。掌握氧化還原反應(yīng)的知識(shí)是學(xué)好元素化合物、電化學(xué)和元素周期律等

知識(shí)的重要基礎(chǔ)。在中學(xué)化學(xué)教學(xué)大綱中屬于C級(jí)要求。山于其內(nèi)容多、涉及面廣，思維抽象,

它也是中學(xué)化學(xué)教學(xué)的重點(diǎn)和難點(diǎn)所在。氧化還原反應(yīng)的實(shí)際應(yīng)用也很廣泛，可以說我們每個(gè)

人在工作和生活中都會(huì)與氧化還原反應(yīng)打交道。

氧化還原反應(yīng)像原子結(jié)構(gòu)、元素周期律等內(nèi)容一樣，歷來是進(jìn)行辯證唯物主義教育的好

教材。氧化和還原是一對(duì)典型的矛盾，它們既對(duì)立，又統(tǒng)一，既是相反的，又是相互依存的，

有氧化反應(yīng)發(fā)生必然有還原反應(yīng)發(fā)生，它們絕對(duì)不可能孤立存在，而是統(tǒng)一在氧化還原反應(yīng)中。

化學(xué)中的對(duì)立統(tǒng)一現(xiàn)象到處可見，通過認(rèn)真引導(dǎo)，就可以使學(xué)生逐步理解對(duì)立統(tǒng)一規(guī)律在自然

現(xiàn)象里的體現(xiàn)。反過來，這又會(huì)幫助學(xué)生用正確的觀點(diǎn)和方法學(xué)習(xí)化學(xué)知識(shí)，時(shí)學(xué)生形成科學(xué)

的世界觀有著舉足輕重的作用和意義。

二.教學(xué)目標(biāo)

1、知識(shí)技能目標(biāo)：復(fù)習(xí)鞏固初中化學(xué)四種基本反應(yīng)類型和有關(guān)氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)的知

識(shí)，使學(xué)生認(rèn)識(shí)化學(xué)反應(yīng)有多種分類方法；學(xué)會(huì)根據(jù)化合價(jià)變化分析、判斷、理解氧化還原反

應(yīng)，并學(xué)會(huì)利用“雙線橋”分析氧化還原反應(yīng)。

2、能力方法目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生準(zhǔn)確描述概念、比較辨析概

念的能力；通過對(duì)問題的討論培養(yǎng)學(xué)生善于思考、勇于發(fā)現(xiàn)問題和解決問題的能力；對(duì)學(xué)生進(jìn)

行對(duì)立統(tǒng)一等辯證唯物主義教育，幫助學(xué)生樹立正確的自然觀，為能夠辨證、全面的認(rèn)識(shí)自然

界和人類社會(huì)提供科學(xué)的方法。

3、情感態(tài)度目標(biāo)：通過氧化還原反應(yīng)概念的演變，培養(yǎng)學(xué)生用發(fā)展的觀點(diǎn)、科學(xué)的態(tài)度、

勇于探索的品質(zhì)學(xué)習(xí)化學(xué)；通過創(chuàng)設(shè)情景，營造寬松和諧的學(xué)習(xí)氣氛，引導(dǎo)學(xué)生積極思維，激

發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。

三.教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn)

重點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋''法分析氧化還原反

應(yīng)。

難點(diǎn)：用化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)理解、分析氧化還原反應(yīng)，用“雙線橋''法分析氧化

還原反應(yīng)。學(xué)會(huì)討論式學(xué)習(xí)方法。

四教學(xué)方法

學(xué)生在一年初中化學(xué)的基礎(chǔ)上學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)，從知識(shí)儲(chǔ)備上來講，他們的化學(xué)知識(shí)

是非常有限的；從能力方面來看，他們認(rèn)識(shí)問題、分析問題的能力也是有限的。從知識(shí)結(jié)構(gòu)的

角度來看，初中化學(xué)相對(duì)簡單，高-一上來的氧化還原反應(yīng)對(duì)學(xué)生來說是有相當(dāng)難度的。教師

在教學(xué)過程中應(yīng)盡量使用通俗易懂的教學(xué)語言,豐富多彩的教學(xué)手段,從學(xué)生已有的知識(shí)入手,

由淺入深的教學(xué)。因此我使用的教學(xué)方法主要是：復(fù)習(xí)引導(dǎo)式、問題討論式

五.學(xué)習(xí)方法

學(xué)生在教師的引導(dǎo)下應(yīng)積極思考、主動(dòng)探究，學(xué)習(xí)自主學(xué)習(xí)的方法。

六教材分析及重點(diǎn)突出、難點(diǎn)突破

本節(jié)教材主要討論氧化還原反應(yīng)、氧化劑和還原劑兩部分內(nèi)容。分三課時(shí)學(xué)習(xí)：

課時(shí)1:化學(xué)反應(yīng)類型和氧化還原反應(yīng)；

課時(shí)2：氧化劑和還原劑，"雙線橋"法分析氧化還原反應(yīng)；

課時(shí)3：課堂小結(jié)、訓(xùn)練及作業(yè)評(píng)析。

教材首先復(fù)習(xí)初中四種基本類型的反應(yīng)，以及氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)（得氧、失氧）的概

念，這部分知識(shí)我打算讓學(xué)生自己舉例復(fù)習(xí)，用時(shí)約5分鐘。通過對(duì)兩個(gè)反應(yīng)

（H+CUO==CU+HO,的討論，說明初中所學(xué)的化學(xué)反應(yīng)的分類知識(shí)不

22Fe2O3+3CO==2Fe+3CO2）

夠全面，也不完善，從而轉(zhuǎn)入到從化合價(jià)升降、電子得失的角度來介紹氧化還原反應(yīng)。

在第??部分內(nèi)容中，首先以氫氣還原氧化銅的反應(yīng)為例，從得失氧的角度引出氧化還原

反應(yīng)的概念。接著引導(dǎo)學(xué)生通過討論，分析氧化還原反應(yīng)與化合價(jià)升降之間的關(guān)系，并從化合

價(jià)升降的角度引出氧化還原反應(yīng)的特點(diǎn)。進(jìn)而將氧化還原反應(yīng)擴(kuò)大到雖然沒有得氧失氧，但是

有化合價(jià)升降的范圍。教材在復(fù)習(xí)初中元素化合價(jià)的升降與電子得失或偏移關(guān)系的基礎(chǔ)上，又

進(jìn)一步討論了氧化還原反應(yīng)與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系，并從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化還原反應(yīng)下了一個(gè)

更為本質(zhì)的定義。這部分知識(shí)的學(xué)習(xí)，我打算引導(dǎo)學(xué)生從鈉和氯氣的反應(yīng)方程式分析電子得失,

從氫氣和氯氣反應(yīng)的方程式分析電子對(duì)偏移的情況，從而得出氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。同時(shí)利用

穿插多媒體演示并抓住課本中的漫畫幫助學(xué)生理解，讓學(xué)生用自己的理解來扮演氧化還原反應(yīng)

的本質(zhì)（如慷慨解囊、互不相讓來形容電子得失和電子偏移），從而更好的突破難點(diǎn)。從第一

部分的最后，還通過討論，分析四種基本反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。（第一課時(shí)）

第二部分主要討論氧化劑和還原劑。教材只從電子轉(zhuǎn)移的角度給氧化劑和還原劑下定義,

并簡單介紹了中學(xué)化學(xué)中常見的氧化劑和還原劑。這里，我將引導(dǎo)學(xué)生從化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)

移的角度分析氧化劑、還原劑的概念，引導(dǎo)學(xué)生總結(jié)記憶口訣："失高氧得低還"。引導(dǎo)學(xué)生討

論已學(xué)過的氧化劑和還原劑，并加以補(bǔ)充。并補(bǔ)充氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的內(nèi)容。

再花相當(dāng)?shù)臅r(shí)間進(jìn)行"雙線橋"法分析氧化還原反應(yīng)的教學(xué)，教學(xué)過程中特別要注意書寫的

規(guī)范（如箭頭的表示，得失電子的數(shù)目等）。并進(jìn)行相應(yīng)的練習(xí)。

本節(jié)最后簡介了氧化還原反應(yīng)在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、科學(xué)技術(shù)和日常生活中的重要應(yīng)用，同時(shí)

也辯證的介紹了氧化還原反應(yīng)給人類帶來的危害和防治方法等。

七.教學(xué)程序

第一課時(shí)

［復(fù)習(xí)］:從復(fù)習(xí)初中四大反應(yīng)類型與氧化還原反應(yīng)的關(guān)系入手，進(jìn)入新課。

從得氧失氧角度分析H2+cu0=cu+H2。氧化反應(yīng)、還原反應(yīng)、氧化劑、還原劑的定義。

［討論］:完成課本討論（投影片打出）

［產(chǎn)生疑問］:從討論結(jié)果中學(xué)生自然產(chǎn)生疑問：一氧化碳還原氧化鐵究竟屬于那種類型的反

應(yīng)？氫氣還原氧化銅到底是氧化反應(yīng)還是還原反應(yīng)？

［引出課題］:今天的主要任務(wù)：學(xué)習(xí)氧化還原反應(yīng)

［討論］:仍從反應(yīng)H2+CUOCU+H2。中化合價(jià)升降分析（前后四人一組，分析討論，由同學(xué)展示

討論結(jié)果）。

［追問］:若沒有氧的得失呢？

得出氧化還原反應(yīng)的特征

［提問］:化合價(jià)升降與電子轉(zhuǎn)移的關(guān)系？（討論、回答）

［分析］:用電子轉(zhuǎn)移的觀點(diǎn)分析氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)。

［討論］:四種基本類型的反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)的關(guān)系。

第二課時(shí)

【復(fù)習(xí)］:氧化還原反應(yīng)的特征和本質(zhì)，并舉例說明。

［討論］:氧化劑和還原劑在化合價(jià)升降和電子轉(zhuǎn)移方面的體現(xiàn)，并得出氧化劑、還原劑的定義。

［討論并小結(jié)］:記憶口訣

［舉例］:初中所學(xué)的氧化劑和還原劑。

［補(bǔ)充］:常見的氧化劑和還原劑。

［閱讀］:課本最后兩節(jié)內(nèi)容，了解氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用和危害。

八.板書設(shè)計(jì)

氧化還原反應(yīng)

1.概念：從得失氧分析

H2+CuO==Cu+H2O

得氧：H2氧化反應(yīng)化合價(jià)升高失電子

失氧：CuO還原反應(yīng)化合價(jià)降低得電子

2.特征：從化合價(jià)的變化分析

3.本質(zhì)：從電子轉(zhuǎn)移分析

4.氧化還原反應(yīng)與四大基本反應(yīng)類型的關(guān)系

離子反應(yīng)強(qiáng)、弱電解質(zhì)（第一課時(shí)）說課稿

一、教材分析和學(xué)生情況分析

1.教材的地位和作用

本節(jié)是學(xué)生認(rèn)識(shí)離子反應(yīng)和離子方程式的起始課。從教材的體系看，它是初中學(xué)習(xí)溶液導(dǎo)

電性實(shí)驗(yàn)、酸堿鹽電離知識(shí)的延續(xù)和深化，又是學(xué)習(xí)電解質(zhì)溶液理論知識(shí)的基礎(chǔ)，所以從體系

看起承上啟下的作用。從研究方法看，它是研究化學(xué)反應(yīng)分類方法的補(bǔ)充以及從本質(zhì)分析化學(xué)

反應(yīng)的必備技能，是中學(xué)生現(xiàn)在及至以后學(xué)習(xí)化學(xué)、從事化學(xué)專業(yè)的知識(shí)和能力的重點(diǎn)。

本節(jié)的知識(shí)順序是：強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念強(qiáng)電解質(zhì)的電離方程式

—?離子反應(yīng)一離子方程式。

本節(jié)重點(diǎn)：電解質(zhì)（強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)）、離子反應(yīng)定義的引出。

2.學(xué)生情況

學(xué)生正處在16、17歲的年齡階段，好奇心較強(qiáng)，興趣不太穩(wěn)定，邏輯思維正在日趨發(fā)展

中，在知識(shí)學(xué)習(xí)上仍需借助感性材料的支持的諸多特點(diǎn)。因此本節(jié)課的難點(diǎn)是：實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的分

析、本質(zhì)的理解，離子方程式的書寫方法。

難點(diǎn)的突破方法：充分運(yùn)用實(shí)驗(yàn)和多媒體教學(xué)手段，盡可能增加實(shí)驗(yàn)可見度，加強(qiáng)感性認(rèn)

識(shí)；利用計(jì)算機(jī)軟件的動(dòng)畫模擬實(shí)驗(yàn)，引導(dǎo)學(xué)生進(jìn)行全面觀察，理解微觀本質(zhì)。

3.教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)教學(xué)大綱的要求、教材的編寫意圖、學(xué)生的實(shí)際情況，同時(shí)結(jié)合美國布城墻教學(xué)目標(biāo)

的分類理論，確定本節(jié)的教學(xué)目標(biāo)。

認(rèn)知目標(biāo)：了解電解質(zhì)（強(qiáng)弱電解質(zhì)）的含義；了解離子反應(yīng)和離子方程式的含義；了解

離子反應(yīng)和離子方程式的書寫方法。

技能目標(biāo)：通過演示實(shí)驗(yàn)和動(dòng)畫模擬訓(xùn)練學(xué)生的觀察能力、分析能力；練習(xí)簡單離子方程

式的書寫方法。

思想情感目標(biāo)：激發(fā)探索研究物質(zhì)和理論的興趣，在探究過程中進(jìn)行一絲不茍、實(shí)事求是

的科學(xué)態(tài)度的教育。

二、教學(xué)方法和學(xué)習(xí)方法

教學(xué)方法是以教學(xué)目標(biāo)為導(dǎo)向，以學(xué)生情況為依據(jù)，以教學(xué)內(nèi)容為基礎(chǔ)，以培養(yǎng)能力為

目的來選擇。本節(jié)課主要采用問題探究法，即以問題為切入口，追蹤變化的本質(zhì)，解釋疑惑。

它有利于培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、提出問題、探究問題的能力。采用這種方法意在滲透探究問題的

方法，為學(xué)生開展探究性學(xué)習(xí)創(chuàng)造必要的條件。限于新高一學(xué)生的能力，本節(jié)課主要以啟發(fā)性

教學(xué)、計(jì)算機(jī)輔助教學(xué)為手段，充分產(chǎn)動(dòng)學(xué)生的車種感官。

教學(xué)序：I創(chuàng)設(shè)情境—?I提出問題-M引導(dǎo)探究一X實(shí)驗(yàn)研究

—?引導(dǎo)分析一?引導(dǎo)歸納一?鞏固練習(xí)

學(xué)習(xí)序：|明確問題|―X實(shí)驗(yàn)研究I—M分析現(xiàn)象I—掘成概念I(lǐng)—?岫解應(yīng)

用

三、教學(xué)過程

i.提出問題，引導(dǎo)探究

根據(jù)初中所學(xué)知識(shí),哪些物質(zhì)在什么情況下可以電離出自由移動(dòng)的離子呢？可通過什么方法檢

驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？

演示溶液導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，觀察分析，同時(shí)展示多媒體教學(xué)軟件，從微觀領(lǐng)域明確溶液導(dǎo)電的本質(zhì)

一溶液中存在自山移動(dòng)的離子，既而引出電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念。

設(shè)問：相同條件下，不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性相同嗎？

演示：同濃度的NaOH溶液、HCI溶液、NaCI溶液、CH38OH溶液、NH3H溶液的導(dǎo)

電性實(shí)驗(yàn)，觀察分析，借助多媒體進(jìn)一步闡明原因，從而導(dǎo)出強(qiáng)弱電解質(zhì)的概念。

演示：NaCI溶液與CuSO4溶液混合，AgNQ溶液與NaCI溶液混合的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，觀察分析，

利用電腦動(dòng)畫從微觀本質(zhì)得出離子反應(yīng)，為下一節(jié)離子方程式的書寫作好鋪墊。

2.歸納總結(jié)，形成概念

讓學(xué)生歸納本節(jié)所研究的內(nèi)容，同時(shí)利用軟件作以小結(jié)。

3.鞏固練習(xí)，理解內(nèi)化

用計(jì)算機(jī)出示6道辨析選擇題，通過學(xué)生應(yīng)答給以成功或失敗的樂曲，增強(qiáng)學(xué)生回答問題

的積極性。

4.布置作業(yè)，應(yīng)用遷移

結(jié)合本節(jié)知識(shí)，課后討論離子方程式的書寫方法。

“強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)”說課

一、說教材

1.地位和作用

本節(jié)內(nèi)容是本章教材的一個(gè)重點(diǎn)，也是整個(gè)中學(xué)化學(xué)的重點(diǎn)之一。在高考中，其重現(xiàn)率達(dá)

100%。教材涉及:

①初中化學(xué)第八章第一節(jié)有關(guān)酸、堿、鹽的概念及電離知識(shí)。

②高一-化學(xué)第五章第五、六節(jié)有關(guān)物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)。

③高三化學(xué)第一章化學(xué)平衡原理知識(shí)。

④高二化學(xué)第二章第三節(jié)A1(OH)3的兩性知識(shí)。同時(shí)它又是學(xué)習(xí)電離度知識(shí)、弱電解質(zhì)

在離子反應(yīng)中的表現(xiàn)、離子共存、水的離子積、鹽類水解、電解等知識(shí)的關(guān)鍵。因此，在教材

中起著承前啟后的重要作用。

本教材主要包括四部分：①通過對(duì)初中己有的酸、堿、鹽電離知識(shí)，導(dǎo)出電解質(zhì)和非電解

質(zhì)的概念。②實(shí)驗(yàn)感性認(rèn)識(shí)：通過演示實(shí)驗(yàn)說明同濃度、同體積的不同電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力

不同，并據(jù)此導(dǎo)出不同的電解質(zhì)在溶液里電離程度不相同、得出強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念。③利用

離子化合物和共價(jià)化合物的結(jié)構(gòu)知識(shí)，分析電解質(zhì)的電離情況，加深對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的

概念的理解，得出弱電解質(zhì)的電離平衡概念。④據(jù)弱電解質(zhì)的電離平衡說明這是一個(gè)動(dòng)態(tài)平衡;

化學(xué)平衡原理適用于該平衡體系，并依據(jù)該原理解決某些實(shí)際問題；培養(yǎng)分析問題、解決問題

的能力。

二、說目標(biāo)

1.認(rèn)知目標(biāo)

①認(rèn)識(shí)電解質(zhì)和非電解質(zhì)的概念；②認(rèn)識(shí)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的概念；③認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)在溶液中

存在電離平衡，掌握弱電解質(zhì)電離方程式的書寫；④認(rèn)識(shí)弱電解質(zhì)的電離平衡是動(dòng)態(tài)平衡，化

學(xué)平衡原理適用于該體系，并能將知識(shí)應(yīng)用于實(shí)際。

2.技能目標(biāo)

通過實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生觀察、分析能力；掌握推理、歸納、演繹和類比等科學(xué)方法。

3.德育目標(biāo)

運(yùn)用教材（如強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里全部電離，但電解質(zhì)的強(qiáng)弱不以溶液導(dǎo)電能力大小劃分;

導(dǎo)電能力弱的溶液不一定是弱電解質(zhì)溶液）對(duì)學(xué)生適時(shí)地進(jìn)行辯證唯物主義教育，以及普遍性

與特殊性的教育。

三、說重點(diǎn)、難點(diǎn)

本節(jié)的重點(diǎn)是對(duì)強(qiáng)、弱電解質(zhì)的理解和弱電解質(zhì)的電離平衡的理解及有關(guān)概念、理論和應(yīng)

用。

強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)不是物質(zhì)本質(zhì)上的分類。決定電解質(zhì)強(qiáng)弱的因素復(fù)雜，教材僅僅是從

電離程度不同加以區(qū)分。因此，對(duì)強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)概念的理解、掌握是本節(jié)的難點(diǎn)。為突

出重點(diǎn)、難點(diǎn)，在教學(xué)中應(yīng)采取的措施有：①充分利用演示實(shí)驗(yàn)的效果，強(qiáng)化對(duì)學(xué)習(xí)重點(diǎn)的感

性認(rèn)識(shí)，讓學(xué)生通過對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的觀察分析，得出結(jié)論。②充分利用學(xué)生已有的知識(shí)進(jìn)行分析

對(duì)比，在不斷辨別中加深對(duì)重、難點(diǎn)知識(shí)的理解。③通過列表類比和設(shè)計(jì)重、難點(diǎn)習(xí)題等，達(dá)

到訓(xùn)練思維、提高分析問題、解決問題的能力。

四、說教法、程序

本節(jié)安排兩個(gè)課時(shí)：第一課時(shí)，以掌握各個(gè)基本概念為主要目的，故采用實(shí)驗(yàn)、分析、討

論、演繹和歸納的綜合教學(xué)方法。第二課時(shí)以鞏固知識(shí)、訓(xùn)練應(yīng)用電離平衡知識(shí)，解答實(shí)際問

題的能力為主要目的，可采用講、練結(jié)合的啟發(fā)式教學(xué)方法。并充分利用電教手段擴(kuò)大教學(xué)容

量。整節(jié)教學(xué)內(nèi)容的基本程序?yàn)椋簭膹?fù)習(xí)初中化學(xué)酸、堿、鹽的性質(zhì)（導(dǎo)電性）入手，分析得

出電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念及分類規(guī)律；通過不同金屬的導(dǎo)電能力不同，引出電解質(zhì)電離程度

問題；山實(shí)驗(yàn)引導(dǎo)學(xué)生分析、歸納得出強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念。結(jié)合物質(zhì)結(jié)構(gòu)知識(shí)分析電

解質(zhì)電離的三種情況，得出弱電解質(zhì)的電離平衡的概念。聯(lián)系化學(xué)平衡分析影響電離平衡的因

素；應(yīng)用電離平衡理論解答化學(xué)問題，并通過練習(xí)鞏固所學(xué)知識(shí)、開闊視野、逐步學(xué)會(huì)分析問

題和解決問題的方法。

離子反應(yīng)離子方程式（第二課時(shí)）說課稿

一、教材分析

《離子反應(yīng)，離子方程式》屬于高一課本第一章第二節(jié)第二部分的內(nèi)容，這一節(jié)我把它分

成二課時(shí)。第一課時(shí)講離子反應(yīng)，離子反應(yīng)發(fā)生的條件。第二課時(shí)講離子方程式及其書寫方法。

把難點(diǎn)分散，重點(diǎn)突出。學(xué)好這一內(nèi)容，能揭示溶液中化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)。既鞏固了初中學(xué)過的

電離初步知識(shí)，又為第三冊(cè)電解質(zhì)溶液的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)，并且正確而又熟練地書寫離

子方程式，是學(xué)生必須掌握的一項(xiàng)基本技能。它還是歷年高考的熱點(diǎn)，在高考中重現(xiàn)率達(dá)標(biāo)

100%o

本課時(shí)的教學(xué)目的：

知識(shí)方面：1、掌握離子方程式的含義。

2、學(xué)會(huì)離子方程式書寫方法。

能力方面：1、培養(yǎng)學(xué)生利用實(shí)驗(yàn)分析，解決問題的能力。

2、培養(yǎng)學(xué)生創(chuàng)新思維能力。

3、培養(yǎng)學(xué)生使用對(duì)比，歸納，總結(jié)的研究方法。

思想教育方面：培養(yǎng)學(xué)生能通過現(xiàn)象看本質(zhì)，找出事物變化規(guī)律。認(rèn)識(shí)到事物變化過程既

有普遍性又有特殊性。

之所以這樣確定教學(xué)目的，一方面是根據(jù)教材利教學(xué)大綱的要求，另一方面是想在學(xué)法上

給學(xué)生以指導(dǎo)，使學(xué)生的能力得到提高。

本節(jié)課的教學(xué)重點(diǎn)和難點(diǎn)：離子方程式的書寫方法

二、教法方面

本課依教材特點(diǎn)，采用螺旋式發(fā)展，循序漸進(jìn)，探究式、問題討論式教學(xué)。具體解決重、

難點(diǎn)的方法如下：

1、"由舊引新，以舊帶新”的方法：學(xué)生新知識(shí)的獲得，必須由淺入深，由遠(yuǎn)及近，由已

知到未知，循序漸進(jìn)。如果學(xué)生對(duì)新知識(shí)課缺乏必要的知識(shí)基礎(chǔ)，就難以理解新知識(shí)。由于上

節(jié)課已學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件，根據(jù)學(xué)生的實(shí)際情況及培養(yǎng)目標(biāo)。我將這部分知識(shí)的學(xué)

習(xí)采用探究式教學(xué)，由實(shí)驗(yàn)復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引出新概念，山表及里地揭示反應(yīng)的實(shí)質(zhì)，使學(xué)生深

刻地掌握離子方程式的定義。并通過關(guān)鍵詞的點(diǎn)拔，鞏固了定義的外延和內(nèi)涵。

2、正確理解離子方程式的書寫原則：初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書寫，第二步"改”是教學(xué)

中的難點(diǎn)?？刹捎脝栴}討論式教學(xué)，使學(xué)生正確理解書中給離子方程式下定義"用實(shí)際參加反

應(yīng)離子的符合來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式"。從而得出書寫離子方程式實(shí)際上是依

據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式來決定寫成離子形式,還是寫成化學(xué)式，而不是用實(shí)際

參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示。

3.課堂上要有計(jì)劃地留出充分的時(shí)間給學(xué)生進(jìn)行練習(xí)：在此過程中注意培養(yǎng)學(xué)生運(yùn)用概念

分析問題和解決問題的能力。在練習(xí)中讓學(xué)生親身體會(huì)到強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶性的鹽要寫離子形

式，再由學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，分析實(shí)驗(yàn)來鞏固知識(shí)提高能力。把一堂理論轉(zhuǎn)化為生動(dòng)，形象的一堂

以實(shí)驗(yàn)為主的新課。既強(qiáng)化了重點(diǎn)又突破了難點(diǎn)，實(shí)現(xiàn)教學(xué)目標(biāo)。

三、學(xué)法方面

（1）在本節(jié)教學(xué)中我著重突出了教法對(duì)學(xué)法的引導(dǎo)。在教學(xué)雙邊活動(dòng)過程中，引導(dǎo)學(xué)生

用舊知識(shí)為指路燈來探尋新知識(shí)，層層深入掌握新知識(shí)。使學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)應(yīng)該扎扎實(shí)實(shí)鞏固。

在學(xué)習(xí)過程培養(yǎng)了分析，對(duì)比，歸納，總結(jié)的能力。

（2）這節(jié)課我盡可能用實(shí)驗(yàn)來引出問題，解決問題。目的在于使學(xué)生明確實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)

習(xí)中的重要性，使他們注重自己對(duì)實(shí)驗(yàn)的觀察，分析，設(shè)計(jì)及動(dòng)手操作能力的培養(yǎng)。

（3）通過授課過程中一系列發(fā)散性的設(shè)問，使學(xué)生明確理論對(duì)實(shí)踐的指導(dǎo)作用。在學(xué)習(xí)

過程中體會(huì)到學(xué)好理論重在要去分析問題，解決問題，才能將知識(shí)真正靈活地融入腦海之中。

四、教學(xué)程序

1.談?wù)剬?shí)驗(yàn)的導(dǎo)入：由于上節(jié)課已經(jīng)學(xué)習(xí)了離子反應(yīng)以及發(fā)生條件。這部分知識(shí)對(duì)于高一

學(xué)生來講并不難，若從定義上復(fù)習(xí)會(huì)使學(xué)生感到乏味。但對(duì)于溶液中反應(yīng)本質(zhì)的深入，他們還

非常薄弱。故做以下兩組實(shí)驗(yàn)：

a.鹽酸，氯化鈉溶液和硝酸銀溶液反應(yīng)b.鹽酸，硝酸溶液和碳酸鈉溶液反應(yīng)

提問：（1）為什么會(huì)產(chǎn)生同一種沉淀，或產(chǎn)生同一種氣體？

（2）是離子反應(yīng)？

（3）是什么離子參加反應(yīng)？

+2+/

結(jié)論：Ag+cr=AgCI4zCO3-+2H=H2O+CO2r

教師指出上述兩條就是離子方程式。引出離子方程式的定義，指出定義中的關(guān)鍵字“用實(shí)際參

加反應(yīng)離子的符號(hào)"。并且引導(dǎo)學(xué)生得出離子方程式不僅表示某一定物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且

表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。這樣導(dǎo)入課使學(xué)生對(duì)定義有本質(zhì)理解。把學(xué)生引入主動(dòng)學(xué)習(xí)

的情景之中，產(chǎn)生了學(xué)習(xí)的動(dòng)力。

2.談?wù)勲x子方程式書寫原則：初學(xué)者按課本上四個(gè)步驟書寫，第二步"改”是教學(xué)中的難點(diǎn)。

書中給離子方程式定義"用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式”。

而書寫第二步指出"把易溶于水，易電離的物質(zhì)寫成離子形式；難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)以

及氣體等仍用化學(xué)式表示"。這就出現(xiàn)了一個(gè)問題：在離子反應(yīng)中難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)

實(shí)際參加反應(yīng)的微粒是什么？事實(shí)上無論是難溶的物質(zhì)或難電離的物質(zhì)，只要是酸堿鹽電解

質(zhì)，溶于水的部分都能電離出自由移動(dòng)的離子，它們之間的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)。例：CaCO3

和鹽酸溶液反應(yīng)，CaC（^$）=Ca2++CO32-（溶解平衡）￡：。32一+2e=出0+（：02個(gè)隨著反應(yīng)的進(jìn)行

不斷促使碳酸鈣的溶解，電離平衡向右移動(dòng)，使反應(yīng)趨于完成。但這樣書寫跟課本要求的方法

相矛盾。在教學(xué)中如何解決這個(gè)矛盾，是這節(jié)課教學(xué)上的一個(gè)升華點(diǎn)，也是書寫離子方程式的

關(guān)鍵。故在教學(xué)中可這樣引導(dǎo)：

（1）碳酸鈣在鹽酸溶液中發(fā)生的反應(yīng)是離子之間的反應(yīng)，參加微粒是離子。

(2)書寫離子方程式實(shí)際上是依據(jù)該物質(zhì)在反應(yīng)體系中的主要存在形式。來決定寫成離子

形式還是寫成化學(xué)式，而不是用實(shí)際參加反應(yīng)的離子的符號(hào)來表示。碳酸鈣在溶液中主要以固

體形式存在，故用化學(xué)式。這樣同學(xué)很容易理解和接受。這是不防提出這樣一個(gè)問題：

(1)澄清石灰水中加入鹽酸離子方程式如何寫？

(2)石灰乳中加入鹽酸離子方程式如何寫？

根據(jù)微溶物主要存在形式，在稀溶液中以離子狀態(tài)，在濁液狀態(tài)或固態(tài)時(shí)就寫化學(xué)式。這

時(shí)為了使學(xué)生所掌握知識(shí)具體化，師生可共同討論歸納出：難溶的物質(zhì)，難電離的物質(zhì)(弱酸,

弱堿，水)，氧化物，單質(zhì)，氣體等用化學(xué)式表示。第四步"查"也不容忽視，可提問學(xué)生應(yīng)查

2+3+2+

什么？可用幻燈片：判斷正誤(1)Fe+CI2=Fe+2CI(2)2MnO4'_+7H2O2+6H'=2Mn

+6O2個(gè)+10力0這兩條方程式學(xué)生還沒學(xué)過，但能用現(xiàn)有知識(shí)去判斷，高而可攀，使學(xué)生既

感到自己的不足，又獲得學(xué)習(xí)的樂趣。g：(1)質(zhì)量守衡(2)電荷守衡(3)電子得失守衡(是

氧化還原反應(yīng))。這種先激發(fā)學(xué)生的興趣。讓學(xué)生從具體問題上找出答案，充分體現(xiàn)學(xué)生在課

堂上的"主體"地位。

3.談?wù)劸毩?xí)選用：由于學(xué)生剛剛掌握了離子方程式書寫方法，為了鞏固知識(shí)并能訓(xùn)練學(xué)生

的創(chuàng)造性思維，我安排這樣一組問題：

(1)Ba(0H)2溶液能否導(dǎo)電?

(2)能否用實(shí)驗(yàn)來證明？學(xué)生一方面進(jìn)行知識(shí)回顧，另一方面進(jìn)行思維發(fā)散。讓學(xué)生提

出幾個(gè)方案，分析，比較。然而展示實(shí)驗(yàn)裝置并演示小燈炮發(fā)亮。

(3)在此Ba(OH)2溶液中加入什么物質(zhì)能使電燈熄滅？這一問題不僅鞏固離子反應(yīng)知

識(shí)，而且使創(chuàng)造性思維進(jìn)一步得到訓(xùn)練。師生共同分析提出的幾個(gè)方案，如用鹽酸，硫酸，硫

酸鈉。

(4)用什么方法加入？倒入？滴入？然而按課本P74練習(xí)6實(shí)驗(yàn)裝置并演示，請(qǐng)學(xué)生觀

察現(xiàn)象并分別寫出離子方程式。提出鹽酸，硫酸和氫氧化鋼反應(yīng)的離子方程式能否都用"H'+

0H-=H2?！眮肀硎?

(5)寫出下列反應(yīng)的離子方程式：(A)氨水和硫酸反應(yīng)(B)濃鹽酸和二氧化鋅反應(yīng)(C)

碳酸氫鈉和鹽酸反應(yīng)。利用這一系列擴(kuò)散性問題，讓學(xué)生產(chǎn)生多種獨(dú)創(chuàng)性的想法，改變習(xí)慣性

單純吸收，鞏固了知識(shí)，提高了創(chuàng)新能力，在學(xué)習(xí)中獲得樂趣。

4.談?wù)効偨Y(jié)：對(duì)于離子方程式定義的總結(jié)，可與電離方程式定義，化學(xué)方程式定義進(jìn)行對(duì)

比，使定義進(jìn)一步深化。對(duì)于離子方程式的書寫方法，著重是第二步和第四步一些書寫過程中

的注意點(diǎn)。說明并不是所有電解質(zhì)之間都能用離子方程式來表示，不在溶液或熔融狀態(tài)的反應(yīng)

就不能表示。如濃硫酸和固體氯化鈉反應(yīng)，濃硫酸和銅反應(yīng)，固體氯化核和熟石灰反應(yīng)。體現(xiàn)

事物發(fā)展規(guī)律中既有普遍性又有特殊性的辯證唯物主義思維。

5.談?wù)剳?yīng)用：離子反應(yīng)在自然界中普遍存在，如：分離分析，水的凈化，電鍍，醫(yī)藥，染

料，"三廢"處理和生命活動(dòng)中都有存在。中學(xué)階段主要應(yīng)用在離子的分離和檢驗(yàn)。如：硫酸根

離子的檢驗(yàn)和氯離子的檢驗(yàn)。

五、板書設(shè)計(jì)（用幻燈片）

離子方程式及其書寫方法

一、離子方程式

1.定義：用實(shí)際參加反應(yīng)離子的符號(hào)來表示離子反應(yīng)的式子叫做離子方程式。

2.意義：不僅表示某一物質(zhì)間的某個(gè)反應(yīng)，而且表示了所有同一類型的離子反應(yīng)。

附：鞏固練習(xí)

1.能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是:

A.碳酸鈣跟醋酸反應(yīng)

CaCO3+2K=Ca2++CC>2個(gè)+%。

B.鐵跟稀鹽酸反應(yīng)

+3+

Fe+2H=Fe+H2

C.碘化鉀溶液跟適量濱水反應(yīng)

r+Br2=2Br+l

D.鐵跟硫酸銅溶液反應(yīng)

Cu2++Fe=Fe2++Cu

2.采用四種不同方法鑒別GS,K2sCU

兩瓶無色溶液，并寫出相應(yīng)離子方程式。

3.用法0.2mo卜「I的H2S溶液100ml與O.lmo卜口的NaOH溶液300ml作用，寫出反應(yīng)的離子

方程式。

第二章堿金屬

第一節(jié)鈉說課稿

說教材

1.本節(jié)課在教材中的地位和作用

堿金屬是典型的金屬元素，是學(xué)生學(xué)習(xí)的第一個(gè)金屬元素，也將是中學(xué)階段唯一系統(tǒng)學(xué)習(xí)

的一族金屬元素，具有很強(qiáng)的代表性。把它編排在高一教材中的第二章討論，是因?yàn)榱x務(wù)教育

初中化學(xué)教材中已介紹了鐵等金屬，以及碳酸鈉、氯化鈉、氫氧化鈉等鈉的化合物的知識(shí)，為

堿金屬知識(shí)的學(xué)習(xí)奠定了一定的基礎(chǔ)；與其它主族元素相比，可能會(huì)使學(xué)生感到相對(duì)更簡單、

更容易，有利于減輕學(xué)生在高中學(xué)習(xí)初期的不適應(yīng)感；還有利于復(fù)習(xí)鞏固和運(yùn)用第一章所學(xué)的

氧化還原反應(yīng)、離子反應(yīng)、吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)的知識(shí)。通過堿金屬元素的學(xué)習(xí)，總結(jié)出學(xué)習(xí)

主族元素的學(xué)習(xí)方法和模式，將有利于其它主族元素的學(xué)習(xí)，也為學(xué)生今后學(xué)習(xí)元素周期律和

原子結(jié)構(gòu)等知識(shí)打下良好的基礎(chǔ)。

2.本節(jié)課的重點(diǎn)和難點(diǎn)

本節(jié)教材的內(nèi)容包括三部分：鈉的物理性質(zhì)、鈉的化學(xué)性質(zhì)和鈉的存在及主要用途，本節(jié)

課教學(xué)的重點(diǎn)是從鈉的原子結(jié)構(gòu)特征認(rèn)識(shí)鈉的化學(xué)性質(zhì)。而本節(jié)課教學(xué)的難點(diǎn)則是對(duì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

的觀察和分析。

3.本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)

根據(jù)大綱、考綱、教材和學(xué)生的實(shí)際，確立本節(jié)課的教學(xué)月標(biāo)。

1)知識(shí)目標(biāo)

A、使學(xué)生認(rèn)識(shí)鈉是一種很活潑的金屬

B、讓學(xué)生了解鈉的物理性質(zhì)

C、讓學(xué)生掌握鈉的化學(xué)性質(zhì)

D、讓學(xué)生了解鈉的主要存在形式和用途

2).能力目標(biāo)

A、讓學(xué)生親自動(dòng)手做有關(guān)實(shí)驗(yàn)，培養(yǎng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力

B、讓學(xué)生認(rèn)真仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象自己歸納出鈉的有關(guān)性質(zhì)，以培養(yǎng)學(xué)

生的觀察能力和思維能力。

C、引導(dǎo)學(xué)生在實(shí)驗(yàn)的基礎(chǔ)上，分析所發(fā)生的物理變化和化學(xué)變化及其對(duì)應(yīng)的鈉的性質(zhì),

以培養(yǎng)學(xué)生分析問題的能力，訓(xùn)練其科學(xué)方法。

D、學(xué)生在實(shí)驗(yàn)后，讓他們展開討論，以培養(yǎng)其合作學(xué)習(xí)的習(xí)慣和能力。

E、通過閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，進(jìn)行閱讀理解能力的訓(xùn)練。

二、說程序、教法

1、通過復(fù)習(xí)舊知識(shí)，引入新課

先復(fù)習(xí)初中已學(xué)習(xí)過的鐵的有關(guān)知識(shí)：讓學(xué)生舉出鐵在實(shí)際生活中的應(yīng)用，讓學(xué)生知道鐵

的用途很廣泛，是人類生活中不可缺少的。教師再提問：在人類已發(fā)現(xiàn)的一百多種元素中，還

有沒有其它的金屬元素？待學(xué)生回答后，教師再指出除鐵外，還有很多金屬元素，我們今天要

一起學(xué)習(xí)的堿金屬元素也是金屬元素，而且它們也有很廣的用途。從而引入新課教學(xué)。

2、新課講授

1）鈉的物理性質(zhì)。讓學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)室中的鈉的樣品，并閱讀課本關(guān)內(nèi)容，歸納總結(jié)出鈉的

化學(xué)性質(zhì)。

2）鈉的化學(xué)性質(zhì)。先給出鈉的原子結(jié)構(gòu)，讓學(xué)生根據(jù)其原子結(jié)構(gòu)推測鈉可能的化學(xué)性質(zhì)，

并通過課本上實(shí)驗(yàn)去驗(yàn)證，最后得出鈉的化學(xué)性質(zhì)。

3）鈉的存在和主要用途。讓學(xué)生聯(lián)系實(shí)際生活，閱讀課本有關(guān)內(nèi)容，找出鈉的存在形式和

主要用途。

3、新課小結(jié)

教師在講授完新課后，要小結(jié)本節(jié)課所講內(nèi)容，讓學(xué)生再次明白這節(jié)課所學(xué)內(nèi)容，強(qiáng)調(diào)重

點(diǎn)，也使學(xué)生對(duì)所學(xué)的新知識(shí)加深印象，使他們清楚本節(jié)課的知識(shí)主線。

4、鞏固練習(xí)

1）為什么大多數(shù)堿金屬單質(zhì)保存在煤油中而鋰單質(zhì)卻保存在液體石蠟中？

2）鈉的金屬活動(dòng)性很強(qiáng)，，為什么跟鹽酸或硫酸銅等鹽溶液反應(yīng)時(shí)，考慮情況不一樣？

5、布置作業(yè)

課本第31頁：一、二、四做在書上；三、五兩題做在作業(yè)本上。

三、說教法

講授新課采取的主要方法：

本節(jié)課主要采取實(shí)驗(yàn)探究法，按照問題實(shí)驗(yàn)觀察分析結(jié)論的程序進(jìn)行教學(xué)。

1）采用邊講邊實(shí)驗(yàn)的教學(xué)方法。讓學(xué)生親自動(dòng)手做實(shí)驗(yàn)，真正體會(huì)和近距離觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)

象，但教師?定要強(qiáng)調(diào)實(shí)驗(yàn)時(shí)的注意事項(xiàng)，加強(qiáng)安全教育。

2）盡可能讓學(xué)生實(shí)驗(yàn)和觀察得出結(jié)論。

3）要最大限度地發(fā)揮學(xué)生的主體作用，讓學(xué)生邊實(shí)驗(yàn)、邊觀察、邊分析，最后自己得出

結(jié)論。每個(gè)學(xué)生在做完實(shí)驗(yàn)時(shí)、讓學(xué)生調(diào)動(dòng)所有感觀，認(rèn)真觀察，并且讓學(xué)生互相討論和補(bǔ)充。

4）密切聯(lián)系生活和生產(chǎn)實(shí)際，引用高壓鈉燈和節(jié)日焰火等學(xué)生日常生活中熟悉的事例進(jìn)

行教學(xué)，以激發(fā)學(xué)生的學(xué)習(xí)興趣。

5）讓學(xué)生閱讀課本并歸納總結(jié)。

四、說學(xué)生

剛進(jìn)高一的學(xué)生，在初中已學(xué)習(xí)過金屬元素（如鐵）及其化合物的一些知識(shí)，同時(shí)還學(xué)習(xí)

過鈉的化合物（如氯化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉）的一些知識(shí)，他們有進(jìn)一步探究更多金屬元素

的求知欲和興趣；另外，在初中他們已看過教師的演示實(shí)驗(yàn)，也做過一些學(xué)生實(shí)驗(yàn)，具有了一

定的實(shí)驗(yàn)操作技能；只要通過教師的引導(dǎo)和指導(dǎo)，都會(huì)成為本節(jié)課教學(xué)的有利支撐點(diǎn)。

五、說學(xué)法

教與學(xué)是雙邊活動(dòng)，一堂課是否成功，除了看教師如何教，還要看學(xué)生是怎樣學(xué)的，不能

讓學(xué)生被動(dòng)地接受知識(shí)，而應(yīng)使他們主動(dòng)地獲取新知識(shí)。

1、學(xué)生要先預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容。學(xué)生在預(yù)習(xí)將要學(xué)習(xí)的內(nèi)容后，在聽課的時(shí)候才能做到有的

放矢，而且要特別強(qiáng)調(diào)預(yù)習(xí)實(shí)驗(yàn)的內(nèi)容，知道實(shí)驗(yàn)的操作步驟和注意事項(xiàng)，在課堂上才能達(dá)到

邊講邊實(shí)驗(yàn)的目的.

2、學(xué)生要認(rèn)真做好有關(guān)實(shí)驗(yàn)。在教師的指導(dǎo)下，按操作要求和安全要求，完成每一個(gè)實(shí)

驗(yàn)內(nèi)容，訓(xùn)練學(xué)生的實(shí)驗(yàn)操作能力。

3、學(xué)生要認(rèn)真仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，培養(yǎng)其觀察能力。

4、學(xué)生要根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象進(jìn)行分析、歸納和總結(jié)，自己得出鈉的性質(zhì)，以加深印象，真正理

解性的記憶新知識(shí)。

5、指導(dǎo)學(xué)生完成課堂鞏固練習(xí)，達(dá)到鞏固、運(yùn)用新知識(shí)的目的。

六、說板書設(shè)計(jì)

I.左板書：

一、鈉的物理性質(zhì)：色、態(tài)、硬度、密度、熔沸點(diǎn)、延展性、導(dǎo)熱性、導(dǎo)電性

II.中板書：

二、鈉的原子結(jié)構(gòu)及化學(xué)性質(zhì)：

1、鈉的原子結(jié)構(gòu)和電子式：

2、鈉與氧氣的反應(yīng)：2Na+02==Na2O（現(xiàn)象、解釋）

3、鈉與水的反應(yīng)：2Na+2H2O===2NaOH+H2（現(xiàn)象、解釋）

III.右板書

三、鈉的存在和用途（化合態(tài)、游離態(tài)）

第三章物質(zhì)的量

第一節(jié)物質(zhì)的量說課教學(xué)設(shè)計(jì)稿

1.教學(xué)內(nèi)容分析

"物質(zhì)的量”及相關(guān)概念是高中階段學(xué)生學(xué)習(xí)的重要化學(xué)概念，物質(zhì)的量作為聯(lián)系物質(zhì)宏觀

數(shù)量和微觀粒子數(shù)量的橋梁，為學(xué)生定量認(rèn)識(shí)物質(zhì)組成和化學(xué)反應(yīng)提供了新的視角。同時(shí)，"物

質(zhì)的量”及相關(guān)概念是屬于"工具性"概念，學(xué)生在今后的學(xué)習(xí)當(dāng)中會(huì)不斷使用，因而目前高中

各版本教材中均將此部分知識(shí)放在了整套教材相對(duì)靠前的地方進(jìn)行介紹。

《課程標(biāo)準(zhǔn)》關(guān)于此部分的內(nèi)容標(biāo)準(zhǔn)要求為“認(rèn)識(shí)摩爾是物質(zhì)的量的基本單位，能用于進(jìn)

行簡單的化學(xué)計(jì)算，體會(huì)定量研究的方法對(duì)研究和學(xué)習(xí)化學(xué)的重要作用”。對(duì)于這些“工具性"

的概念，《課程標(biāo)準(zhǔn)》淡化了對(duì)于概念本身的理解和相關(guān)關(guān)系的推導(dǎo)，著重強(qiáng)調(diào)了對(duì)這些概念

的應(yīng)用。不同版本的教材關(guān)于“物質(zhì)的量”的討論主要涵蓋了以下幾個(gè)部分：物質(zhì)的量、摩爾、

摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積和物質(zhì)的量濃度。

2.學(xué)生情況分析

通過初中的學(xué)習(xí)，學(xué)生已經(jīng)熟知通過質(zhì)量、體積來計(jì)量宏觀物質(zhì)，也熟知宏觀物質(zhì)由原子、

分子、離子等微粒組成。但是學(xué)生是將宏觀的質(zhì)量、體積和微觀的粒子數(shù)目孤立起來看待的，

缺乏宏觀與微觀聯(lián)系的橋梁。同時(shí)，學(xué)生對(duì)定量認(rèn)識(shí)全部是基于“質(zhì)量〃進(jìn)行的。因而“物質(zhì)的

量"單元教學(xué)重點(diǎn)應(yīng)該讓學(xué)生建立起宏觀與微觀相聯(lián)系的橋梁，并且從物質(zhì)的量的角度出發(fā)，

建構(gòu)討論物質(zhì)的組成和化學(xué)反應(yīng)以及溶液組成的新話語體系。

"物質(zhì)的量”及相關(guān)概念本身比較抽象，學(xué)生學(xué)習(xí)難度較大。因而在教學(xué)過程中應(yīng)該注重將

"物質(zhì)的量”與生活中的其他"堆量”作類比，引導(dǎo)學(xué)生認(rèn)識(shí)引入物質(zhì)的量的重要意義，并且著重

對(duì)這些概念進(jìn)行應(yīng)用。

3.教學(xué)目標(biāo)

〈知識(shí)技能＞1.使學(xué)生認(rèn)識(shí)物質(zhì)的量是描述微觀粒子集合的一個(gè)"堆量"，知道摩爾是物質(zhì)的量的

基本單位；體會(huì)摩爾這?概念的重要作用；了解阿伏加德羅常數(shù)的含義

2.使學(xué)生了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的含義

3.使學(xué)生掌握物質(zhì)的量、4.使學(xué)生掌握氣體物質(zhì)的量、氣體微粒數(shù)目、氣體摩爾體積之間

的關(guān)系；知道標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下氣體摩爾體積的大小

5.使學(xué)生了解物質(zhì)的量濃度的含義；掌握溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量、溶液體積和物質(zhì)的量濃度

的關(guān)系。

〈過程方法〉1.使學(xué)生初步學(xué)會(huì)物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量、質(zhì)量之間的簡單計(jì)算

2.通過對(duì)于表格數(shù)據(jù)的觀察，使學(xué)生初步體會(huì)如何分析表格數(shù)據(jù)，并得出有效結(jié)論

3.使學(xué)生掌握配制一定體積的物質(zhì)的量濃度溶液的方法

〈情感態(tài)度價(jià)值觀＞1.通過對(duì)于概念的學(xué)習(xí)和應(yīng)用，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)、認(rèn)真的學(xué)習(xí)態(tài)度，使學(xué)生掌

握科學(xué)的學(xué)習(xí)方法

2.通過了解使用"物質(zhì)的量”及相關(guān)概念，使學(xué)生認(rèn)識(shí)到化學(xué)計(jì)量的發(fā)明對(duì)于化學(xué)學(xué)科的發(fā)

展具有重要的作用。

教學(xué)重點(diǎn)難點(diǎn)

〈重點(diǎn)〉對(duì)“物質(zhì)的量”及相關(guān)概念的應(yīng)用：配制一定體積物質(zhì)的量濃度溶液的方法。

〈難點(diǎn)〉對(duì)物質(zhì)的量、摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積的理解；由配制溶液的過程形成物

質(zhì)的量濃度的概念。

4.教學(xué)總體安排

"物質(zhì)的量”及相關(guān)概念計(jì)劃3課時(shí)新課，每節(jié)新課的主要教學(xué)內(nèi)容及教學(xué)主要目的如下圖

所示：

圖：教學(xué)總體安排

5.具體教學(xué)設(shè)計(jì)流程（第1課時(shí)）

6.板書設(shè)計(jì)和作業(yè)

作業(yè)：

1.以“摩爾”為第一人稱，寫一篇摩爾的自述（400字左右）

2.查閱資料了解阿伏加德羅這位科學(xué)家的貢獻(xiàn)

第二節(jié)氣體摩爾體積說課稿（I）

我選擇的說課內(nèi)容是人教版高中化學(xué)第?冊(cè)第三章物質(zhì)的量的《第二節(jié)氣體摩爾體積》。

我主要從教材分析、學(xué)情分析、教學(xué)目標(biāo)、重點(diǎn)難點(diǎn)、教法學(xué)法和教學(xué)過程六個(gè)方面對(duì)這部分

內(nèi)容進(jìn)行評(píng)述。

--教材分析

《氣體摩爾體積》是高中化學(xué)第一冊(cè)第三章第二課內(nèi)容，它是本章及本冊(cè)乃至整個(gè)高中化學(xué)的

重要內(nèi)容。教材把氣體摩爾體積的內(nèi)容放在物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量之后，是為了便于前后銜接，

為以后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式計(jì)算以及化學(xué)反應(yīng)速率、化學(xué)平衡作鋪墊；

也為物理學(xué)中理想氣體的狀態(tài)方程提供基礎(chǔ)。

為了降低了學(xué)生學(xué)習(xí)的難度、突出概念的生成，本節(jié)教材首先注意r學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生

己有的知識(shí)，通過計(jì)算得出lmol幾種物質(zhì)的體積，設(shè)問：lmol氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不

相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系，計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下lmol氣體的

體積，引出氣體摩爾體積的概念。

二.學(xué)情分析

能力分析：初三化學(xué)課本強(qiáng)調(diào)探究式教學(xué)，所以高一學(xué)生形成了一定的探究習(xí)慣。他們對(duì)

化學(xué)現(xiàn)象、化學(xué)實(shí)驗(yàn)興趣濃厚，有探究欲。而且學(xué)生具備了一定的實(shí)驗(yàn)操作能力和觀察分析能

力，具備了一定的計(jì)算能力和數(shù)據(jù)處理分析能力。

知識(shí)分析：在此內(nèi)容之前學(xué)生已學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量等知識(shí)，在物理課中還學(xué)過密

度、質(zhì)量、體積的公式，這些內(nèi)容對(duì)氣體摩爾體積的學(xué)習(xí)起到了鋪墊和支持的作用。并且學(xué)生

已經(jīng)做過電解水的實(shí)驗(yàn)，通過驗(yàn)證電解水產(chǎn)生的氧氣和氫氣來判斷水的組成，但并沒有研究氫

氣和氧氣的體積比。另外不少學(xué)生還有一個(gè)錯(cuò)誤的前概念，他們認(rèn)為氣體摩爾體積和摩爾質(zhì)

量相似，不同的氣體摩爾體積不同。其實(shí)同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同。

三.教學(xué)目標(biāo)

依據(jù)課程標(biāo)準(zhǔn)、教材內(nèi)容和學(xué)生的知識(shí)水平、認(rèn)知能力，確定本節(jié)課的教學(xué)目標(biāo)如下：

（1）知識(shí)與技能目標(biāo)

①理解氣體摩爾體積和標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積。

②從微觀上了解決定物質(zhì)體積的因素。

③從宏觀上了解決定氣體體積的因素。

④通過討論，培養(yǎng)思維能力，學(xué)會(huì)合作與交流。

⑤通過計(jì)算氫氣、氧氣物質(zhì)的量之比和計(jì)算、比較幾種氣體、固體、液體的體積，

培養(yǎng)學(xué)生的數(shù)據(jù)處理能力，分析推理能力。

（2）過程與方法目標(biāo)

①通過數(shù)據(jù)的處理與分析，并從分析中得出規(guī)律，使學(xué)生體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的過程與方

法。

②通過小組討論，使學(xué)生親歷合作學(xué)習(xí)的過程。

（3）情感態(tài)度和價(jià)值觀目標(biāo)

①體驗(yàn)?zāi)繕?biāo)學(xué)習(xí)、發(fā)現(xiàn)學(xué)習(xí)的成功與樂趣，提高自我效能感。

②通過氣體摩爾體積的概念的建立，培養(yǎng)學(xué)生嚴(yán)謹(jǐn)?shù)摹?shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。

③通過討論，學(xué)會(huì)合作與交流。

四.重點(diǎn)難點(diǎn)

氣體摩爾體積是一個(gè)非常抽象的概念，概念中要素又多，而學(xué)生的相關(guān)知識(shí)較少，不少

學(xué)生還有一個(gè)錯(cuò)誤的前概念（他們認(rèn)為和摩爾質(zhì)量相似，不同的氣體摩爾體積不同。），所以學(xué)

生理解起來難度也較大。因此我確定氣體的摩爾體積既是教學(xué)的重點(diǎn)，又是教學(xué)的難點(diǎn)。

五.教法學(xué)法

本節(jié)課的教法有：目標(biāo)教學(xué)法、演示法，發(fā)現(xiàn)法、講授法。

學(xué)法有：比較法、分析法、數(shù)據(jù)處理、討論法、練習(xí)法等。

六.教學(xué)過程

【引入】通過前面的學(xué)習(xí)我們知道，不同的物質(zhì)摩爾質(zhì)量一般不同，那么不同的氣體摩爾體積

會(huì)不會(huì)不同呢？這節(jié)課我們就來研究這個(gè)問題。

【環(huán)節(jié)一】目標(biāo)這節(jié)課我們要解決6個(gè)問題（學(xué)習(xí)目標(biāo)）：

1.同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比與體積之比有什么關(guān)系？

2.同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同嗎？

3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是多少？

4.從微觀的角度來看，氣體體積由什么決定？

5.從宏觀的角度來看，氣體體積由什么決定？

【環(huán)節(jié)二】發(fā)現(xiàn)

1、計(jì)算：假設(shè)電解了1.8gH2O,根據(jù)電解水的方程式計(jì)算生成的。2和％的質(zhì)量。根據(jù)。2、

出的摩爾質(zhì)量，計(jì)算物質(zhì)的量，并并通過下表進(jìn)行比較。

質(zhì)量物質(zhì)的量出和。2的物質(zhì)的量之比

H2

02

2、演示：根據(jù)電解水原理進(jìn)行動(dòng)畫演示（略），觀察不同時(shí)間試管內(nèi)的氣體體積之比。結(jié)

論：同溫同壓下氣體的體積之比等于物質(zhì)的量之比，達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)

推導(dǎo)：寫成數(shù)學(xué)表達(dá)式為：n1/n2=V1/V2當(dāng)年血時(shí)有Vi=Vz。所以同溫同壓下，不同

的氣體摩爾體積相同，達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)2。

【環(huán)節(jié)三】數(shù)據(jù)處理1、求標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體摩爾體積

下表列出了0°C、lOlKPa（標(biāo)準(zhǔn)狀況）時(shí)。2、上、空氣的密度，請(qǐng)計(jì)算出Imold、。2和

空氣的體積。

摩爾質(zhì)量/g/mol密度/g.L”lmol物質(zhì)的體積

1.429

02

H20.0899

空氣291.293

得出結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不同的氣體摩爾體積都約為22.4L/mol,達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)3。

2、練習(xí)

1）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lmolh的體積為：；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2moi空氣的體積為：

2）在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，nmolH2s的體積為：。得出結(jié)論：V=nxVm,達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)4。

3、下表列出了200C、時(shí)幾種固體和液體的密度，請(qǐng)計(jì)算出lmol這幾種物質(zhì)的體積。

密度/gum，lmol物質(zhì)的體積

Fe7.86

Al2.70

H2O0.998

H2SO41.83

得出結(jié)論：在標(biāo)準(zhǔn)狀況下不同的氣體摩爾體積都約為22.4L,達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)5。

【環(huán)節(jié)四】討論請(qǐng)同學(xué)們觀察比較固體、液體、氣體的結(jié)構(gòu)圖，思考討論。

1、不同的固體、液體的摩爾體積不同，這種不同是由什么引起的？

2、為什么氣體的摩爾體積比固體、液體的大？

固體

得出結(jié)論：固體、液體摩爾體積由粒子大小決定；氣體摩爾體積由粒子間距決定。達(dá)成

學(xué)習(xí)目標(biāo)5。擴(kuò)展結(jié)論：氣體體積、固體、液體體積、物質(zhì)體積分別由什么決定？

3、氣體分子間距受哪些外界條件的影響？請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)下面的問題進(jìn)行思考討論。

①對(duì)一定量的氣體加熱升溫，分子間距會(huì),它的體積會(huì)o

②對(duì)一定量的氣體加壓，分子間距會(huì)，它的體積會(huì)o

③如果溫度相同、壓強(qiáng)相同，那么分子間距也會(huì),

得出結(jié)論：氣體分子間距受溫度、壓強(qiáng)的影響。所以從宏觀看氣體體積由物質(zhì)的量、溫度

和壓強(qiáng)決定。達(dá)成學(xué)習(xí)目標(biāo)6。擴(kuò)展結(jié)論：氣體體積與壓強(qiáng)成反比、與溫度和物質(zhì)的量成正比。

由此可得到很多推論，如同溫同壓下相同體積的任何氣體具有相同數(shù)目的分子一阿伏加德羅定

律。

【環(huán)節(jié)五】小結(jié)

小結(jié)：這節(jié)課要解決的6個(gè)問題你能回答嗎？

作業(yè)：（略）。注意2點(diǎn)，為了培養(yǎng)學(xué)生地自我效能感，作業(yè)之前，讓學(xué)生預(yù)測自己的完成

情況；完成之后，教師給予積極地歸因性評(píng)價(jià)。

附：板書設(shè)計(jì)

二、氣體摩爾體積

1.同溫同壓下，氣體的物質(zhì)的量之比等于體積之比。

2.同溫同壓下，不同的氣體摩爾體積相同。

3.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氣體的摩爾體積是22.4L/mol

4.公式：V=nxVm

5.從微觀的角度來看，氣體摩爾體積由分子分子間距決定。

6.從宏觀的角度來看，氣體體積山物質(zhì)的量、溫度和壓強(qiáng)決定。

第二節(jié)氣體摩爾體積說課稿（第一課時(shí)）

一、教材分析

1、教材的地位及作用

本節(jié)教材在學(xué)習(xí)了物質(zhì)的量和摩爾質(zhì)量概念的基礎(chǔ)上，學(xué)習(xí)氣體摩爾體積的概念，這樣的

編排，有利于加深理解、鞏固和運(yùn)用有關(guān)概念，特別是深化了對(duì)物質(zhì)的量及其單位的理解。本

節(jié)是今后學(xué)習(xí)有關(guān)氣態(tài)反應(yīng)物和生成物的化學(xué)方程式的計(jì)算，以及學(xué)習(xí)化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平

衡的重要基礎(chǔ)。

本節(jié)教材首先注意了學(xué)科間的聯(lián)系和學(xué)生已有的知識(shí)，通過計(jì)算得出Imol幾種物質(zhì)的體

積，設(shè)問：lmol氣態(tài)物質(zhì)的體積是不是也不相同呢？然后介紹氣態(tài)物質(zhì)的體積與外界溫度、

壓強(qiáng)的關(guān)系，計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下lmol氣體的體積，引出氣體摩爾體積的概念。

2、教學(xué)目標(biāo)

①知識(shí)與技能

使學(xué)生在了解氣體的體積與溫度和壓強(qiáng)有密切關(guān)系的基礎(chǔ)上，理解氣體摩爾體積的概念。

②過程與方法

I對(duì)比法：通過對(duì)比lmol固體、液體、氣體的體積，加深學(xué)生對(duì)氣體摩爾體積的認(rèn)識(shí)。

II啟發(fā)一歸納一應(yīng)用：通過對(duì)比lmol固體、液體、氣體的體積，師生活動(dòng)總結(jié)規(guī)律：

在相同的條件下，lmol不同物質(zhì)所占的體積固體〈液體〈氣體；相同的條件下，1moi氣體的

體積近似相等。師生活動(dòng)討論決定物質(zhì)體積大小的因素，并推導(dǎo)阿伏加德羅定律及應(yīng)用。

③情感目標(biāo)

興趣是最好的老師，通過對(duì)lmol不同物質(zhì)體積對(duì)比結(jié)果，激發(fā)學(xué)生的求知欲。激發(fā)學(xué)生的

學(xué)習(xí)興趣，培養(yǎng)學(xué)生的主動(dòng)參與意識(shí)。通過氣體摩爾體積的概念的教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生分析、推理、

歸納、總結(jié)的能力。通過教學(xué)過程中的設(shè)問，引導(dǎo)學(xué)生科學(xué)的思維方法。

3、教學(xué)重難點(diǎn)

氣體摩爾體積概念

二.教學(xué)過程

【復(fù)習(xí)提問］Llmol物質(zhì)含有的粒子數(shù)約是多少？

2.什么叫摩爾質(zhì)量？

【引入新課］前面我們學(xué)習(xí)的物質(zhì)的量，它把宏觀上可稱量的物質(zhì)與微觀粒子聯(lián)系起來，宏觀

上可感知的除了物質(zhì)的質(zhì)量，還有物質(zhì)所占的體積上節(jié)課我們研究了lmol物質(zhì)所具有的質(zhì)量,

這節(jié)課我們來討論lmol物質(zhì)所占的體積。

l.lmol固、液態(tài)物質(zhì)的體積

［提問］已知物質(zhì)的質(zhì)量和密度，怎樣求體積？

學(xué)生回答：V=m/p

［投影］計(jì)算lmol兒種固、液態(tài)物質(zhì)的體積，填表：

物質(zhì)粒子數(shù)lmol物質(zhì)質(zhì)量(g)20℃密度(g/cn?)體積(cn?)

Fe6.02xl023567.87.2

Al6.02x1()23272.710.0

Pb6.02xl02320711.318.3

23

H2O6.02xl0181(4℃)18.0

23

H2SO46.02xl0981.8353.6

學(xué)生分組計(jì)算出、、的體積分別為:、、、、3

ImolFeAKPbH2O>H2sO47.21018.31853.6cm

2.1mol氣態(tài)物質(zhì)的體積

［投影］計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積，并填表:

(OC,lOlkPa),lmolH2,O2,CO2

氣體粒子數(shù)lmol物質(zhì)質(zhì)量(g)密度(g/L)體積(L)

23

H26.02xl02.0160.089922.4

23

O26.02xl032.001.42922.4

23

co26.02xl044.011.97722.3

學(xué)生分組計(jì)算出標(biāo)準(zhǔn)狀況下，、的體積分別為：、、

lmolH2>O2CO222.4L22.4L22.3L

［板書］單位物質(zhì)的量氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積。

Vm==V/n單位：L/mol

［提問］氣體摩爾體積與標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體摩爾體積22.4L/mol是什么關(guān)系？

［強(qiáng)調(diào)］22.4L/mol只是在特定條件卜?的氣體摩爾體積。氣體摩爾體積是在任意溫度、壓強(qiáng)下，

氣體體積與氣體物質(zhì)的量之比。

［師生活動(dòng)］通過上述lmol固體、液體、氣體體積的對(duì)比，得到什么規(guī)律？

［學(xué)生討論回答］在一定溫度、壓強(qiáng)下，Imol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積不同；lmol氣體體積大致

相同；在相同的條件卜，lmol不同物質(zhì)所占的體積固體〈液體＜?xì)怏w；

［提出問題］為什么在一定溫度、壓強(qiáng)下，lmol固態(tài)、液態(tài)物質(zhì)體積不同，而：Lmol氣體體積

遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于固體或液體的體積，而且都大致相同呢？讓我們從物質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)上找找原因。

［學(xué)生討論］從微觀角度分析決定物質(zhì)體積的主要因素

［微機(jī)顯示］影響物質(zhì)體積的因素

粒子個(gè)數(shù)粒子大小粒子之間距離

固體和液體l