高二化學(xué)選修四第一章測試題

必修四第一章測試題―、選擇題1根據(jù)以下3個熱化學(xué)方程式：⑴2HS(g)+30(g)=2S0(g)+2H0(1)△H=QkJ/mol22221(2)2HS(g)+0(g)=2S(s)+2H0(l)^H=QkJ/mol(3)2HS(g)+0(g)=2S(s)+2H0(g)^H=QkJ/mol22222223判斷Q、Q、Q三者關(guān)系正確的是()A.Q>Q>QB.Q>Q>QC.Q>Q>QD.Q>Q>Q1231231323212132?下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的AH前者大于后者的是①C(s)+02(g)=C02(g)△H1C(s)+1/202(g)=C0(g)単②;S(s)+02(g)=S02(g);△H3S(g)+0?(g)=S02(g)H2(g)+1/202(g)=H2。⑴厶H52H2(g)+02(g)=2H20⑴CaCO(s)=Ca0(s)+C0(g)△Ca0(s)+H0(l)=Ca(0H)(s)△327228①B■④C.②③④D.①②③3■已知H(g)+CI(g)=2HCl(g)△H=-184.6kJ?mo卜1,則反應(yīng)HCI(g)=1/2H(g)+1/2CI(g)的AH為()2222A.+184.6kJ?mol-1A.+184.6kJ?mol-1B.—92.3kJ?mol-1C.+92.3kJD.+92.3kJ?mol-1AH=-283.0kJ?AH=-283.0kJ?mol-14?已知熱化學(xué)方程式：①C0(g)+02(g)=C02(g)1②H1②H2(g)+202(g)=H20(g)AH=-241.8kJ?mol-1則下列說法正確的是()A.H2的燃燒熱為241.8kJ?moHB■由反應(yīng)①、②可知右圖所示的熱化學(xué)方程式為C0(g)+H0(g)=C0(g)+H(g)AH=-41.2kJ?mo卜1222C.H2(g)轉(zhuǎn)變成H20(g)的化學(xué)反應(yīng)一定要釋放能量1D■根據(jù)②推知反應(yīng)H2(g)+-02(g)=H20(l)；AH>-241.8kJ?mol-15?已知：H2(g)+F2(g)===2HF(g)AH二一270kJ/mol,下列說法正確的是()2L氟化氫氣體分解成1L的氫氣和1L的氟氣吸收270kJ熱量1mol氫氣與1mol氟氣反應(yīng)生成2mol液態(tài)氟化氫放出的熱量小于270kJ在相同條件下，1mol氫氣與1mol氟氣的能量總和大于2mol氟化氫氣體的能量1個氫氣分子與1個氟氣分子反應(yīng)生成2個氟化氫分子放出270kJ6■已知：(1)Zn(s)+1/20(g)=Zn0(s)△H=-348.3kJ/mol(2)2Ag(s)+1/20(g)=Ag0(s)△H=-31.0kJ/mol222則Zn(s)+Ag20(s)=Zn0(s)+2Ag(s)的AH等于()A.-317.3kJ/molB.-379.3kJ/molC.-332.8kJ/molD.+317.3kJ/mol7?下列說法或表示法正確的是A.等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多B■由C(石墨)TC(金剛石)AH=+119kJ?mol—1可知，金剛石石墨比穩(wěn)定C.在稀溶液中：H++0H-===H0AH=-57.3kJ?mol—1，若將含1molCHC00H的醋酸溶液與含1molNa0H的溶23液混合，放出的熱量小于57.3kJD■在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2也(g)+02(g)===2H0(l)AH=+285.8kJ?mol—128■下列關(guān)于熱化學(xué)反應(yīng)的描述中不正確的是HCI和NaOH反應(yīng)的中和熱AH=-57.3kJ?mol-i,則HSO和Ca(OH)反應(yīng)的中和熱AH=2X(-57.3)kJ?mol-i242CO(g)的燃燒熱是283.0kJ?mol-i,則2CO(g)=2C0(g)+0(g)反應(yīng)的AH=2X283.0kJ?mol-i22C■需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng)D.1mol甲烷燃燒生成液態(tài)水和二氧化碳所放出的熱量是甲烷燃燒熱二.填空題：(1)在25°C、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ,則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式應(yīng)為。10?已知下列熱化學(xué)方程式：①H(g)+10(g)=HO(l)；AH=-285kJ?mol-12222②H2(g)+1022(g)=HO(g)；AH=-241.8kJ?mol-1③C(s)+1O22(g)=CO(g)；AH=-110.5kJ?mol-1④C(s)+O2(g)=CO(g)；AH=-393.5kJ?mol-1回答下列問題：h2的燃燒熱為；C的燃燒熱為。燃燒1gH2生成液態(tài)水，放出的熱量為。(3)寫出CO燃燒的熱化學(xué)方程式。11、在火箭推進(jìn)器中裝有強(qiáng)還原劑肼(N”)和強(qiáng)氧化劑(h2O2)，當(dāng)它們混合時，即產(chǎn)生大量的n2和水蒸氣，TOC\o"1-5"\h\z24222并放出大量熱。已知0.4m。I液態(tài)肼和足量H2O2反應(yīng)，生成氮氣和水蒸氣，放出256.65J的熱量。寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。已知H2O(l)====H2O(g)；△H=+44kJ?mol-1，則16g液態(tài)肼燃燒生成氮氣和液態(tài)水時，放出的熱量是kJ。已知N(g)+2O(g)====2NO(g)；△H=+67.7J?mol-1，NH(g)+O(g)===N(g)+2HO(g)；△H=-534J?mol-1,22224222根據(jù)蓋斯定律寫出肼與NO2完全反應(yīng)生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式。12、氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲存是氫能源利用領(lǐng)域的研究熱點。已知：(1)CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)AH=+206.2kJ?mol-iCH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)^H=-247.4kJ?mol-i2H2S(g)=2H2(g)+S2(g)AH=+169.8kJ-mol-i以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法。CH4(g)與H2O(g)反應(yīng)生成CO2(g)和H2(g)的熱化學(xué)方程式為。第一章《化學(xué)反應(yīng)與能量》測試題答案一.二選擇題(1-6每小題4分,7-8每小題6分)12345678CCDBCACA(每空4分，共52分)

9.(1).CHOH(l)+3/2O(g)===CO(g)+2HO(l)△H=—725.8kJ/mol3222(1)285KJ／mol、393.5KJ／mol(2)142.5KJ(3)CO(g)+10(g)22=CO(g)；AH=-283KJ/mol11、(1)N2H4(l)+2H2O2(l)