新課標(biāo)人教版2022屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)氧化還原反應(yīng)專題2

新課標(biāo)人教版2010屆高三化學(xué)第一輪復(fù)習(xí)第26講氧化還原反應(yīng)專題（第2課時(shí)）2010年化學(xué)科考試說(shuō)明(江蘇卷)1、氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物的判斷。2、標(biāo)明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。3、比較氧化性或還原性的強(qiáng)弱。4、依據(jù)質(zhì)量守恒、電子守恒、電荷守恒進(jìn)行計(jì)算。課時(shí)作業(yè)：1-13：C、A、D、C、A；C、B、C、D、B；

D、A、D14、（1）+1（2）CuI，0.5mol（3）252115、（1）氧化性還原性

PbO2+4H++2Cl-=Pb2++Cl2+2H2O

Pb-2e-+SO42-=PbSO4

PbO2+2e-+SO42-+4H+=PbSO4+2H2O

Sn2++2Fe3+=Sn4++2Fe2+

（2）PbO2>Cl2>Fe3+>Sn4+

Sn2+>Fe2+>Cl->Pb2+16．①I—②2C③I—Fe2+④2a2（C-a）⑤I—Fe2+Br-⑥2aa+b

2C-3a-b感悟高考：1、（09年福建理綜）下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)C1.根據(jù)方程式判斷：

氧化性、還原性的含義氧化性：物質(zhì)得電子的能力。還原性：物質(zhì)失電子的能力。注意：氧化性、還原性的強(qiáng)弱取決于得、失電子的難易程度，與得、失電子的多少無(wú)關(guān)。氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

化合價(jià)升高

化合價(jià)降低氧化性：氧化劑＞氧化產(chǎn)物還原性：還原劑＞還原產(chǎn)物六、氧化性、還原性的強(qiáng)弱判斷方法弱氧化性弱還原性強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性左＞右例題1：根據(jù)下列反應(yīng)判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是①H2SO3+I2+H2O＝2HI+H2SO4

②2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I2

③3FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe（NO3）3

A．H2SO3>I－>Fe2+>NO

B．I－>H2SO3>Fe2+>NO

C．Fe2+>I－>H2SO3>NO

D．NO>Fe2+>H2SO3>I－A關(guān)鍵:

找準(zhǔn)兩劑,兩產(chǎn)

今有下列三個(gè)氧化還原反應(yīng)：1、2FeCl3+2KI=2FeCl2+2KCl+I22、2FeCl2+Cl2=2FeCl33、2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑

若某溶液中有Fe2+、I-、Cl-共存，要除去I-而不影響Fe2+和Cl-

，則可加入的試劑是

。A、Cl2B、KMnO4C、FeCl3D、HCl例題：C2.根據(jù)反應(yīng)進(jìn)行的難易判斷

不同氧化劑與同一還原劑反應(yīng)，越容易進(jìn)行的反應(yīng)其中氧化劑的氧化性越強(qiáng)；

不同還原劑與同一氧化劑反應(yīng)，越容易進(jìn)行的反應(yīng)其中還原劑的還原性越強(qiáng)。3、根據(jù)金屬活動(dòng)順序表KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu失電子能力逐漸減弱，還原性逐漸減弱其陽(yáng)離子得電子能力逐漸增強(qiáng)，氧化性逐漸增強(qiáng)根據(jù)非金屬活動(dòng)順序判斷

F2Cl2Br2I2S氧化性逐漸減弱還原性逐漸增強(qiáng)F-Cl-Br-I-S2-金屬單質(zhì)的還原性隨金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的氧化性相應(yīng)減弱非金屬單質(zhì)的氧化性隨非金屬性增強(qiáng)而增強(qiáng)，其離子的還原性相應(yīng)減弱4、根據(jù)元素周期表判斷5、根據(jù)電極反應(yīng)判斷（1）兩種不同的金屬構(gòu)成原電池時(shí)，做負(fù)極的金屬的還原性比正極金屬的還原性強(qiáng)。

（2）用惰性電極電解混合溶液時(shí)，在陰極先放電的金屬離子的氧化性強(qiáng)；在陽(yáng)極先放電的陰離子的還原性強(qiáng)。

6、其他:

濃度、酸堿性、溫度、穩(wěn)定性等.Cl2＞Br2

＞Fe3+

＞Ag+

＞Cu2+

＞Fe2+

＞Zn2+氧化性還原性S2－＞SO3

2－

＞I－＞Fe2+

＞Br－＞Cl－七、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律1、強(qiáng)制弱規(guī)律氧化劑+還原劑===還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物

化合價(jià)升高

化合價(jià)降低強(qiáng)氧化性強(qiáng)還原性弱還原性弱氧化性例題：根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式，判斷有關(guān)物質(zhì)的還原性的強(qiáng)弱順序?yàn)椋ǎ?/p>

I2＋SO2＋2H2O=H2SO4＋2HI

2FeCl2＋Cl2=2FeCl3

2FeCl3＋2HI=2FeCl2＋2HCl＋I(xiàn)2

A．I-＞Fe3+＞Cl-＞SO2

B．Cl-＞Fe2+＞SO2＞I-

C．Fe2+＞I-＞Cl-＞SO2

D．SO2＞I-＞Fe2+＞Cl-D2、先后規(guī)律多種氧化劑同時(shí)存在，強(qiáng)的先反應(yīng);還原劑亦然。例：將Cl2通入FeBr2溶液中，先氧化____，后氧化____。如果把Fe粉加入含F(xiàn)e3+和Cu2+的溶液中，先還原____，后還原______。

Fe2+Br-Fe3+Cu2+寫(xiě)出反應(yīng)式Cl2+FeI2=練習(xí)：將Fe，Cu粉與FeCl3，F(xiàn)eCl2，CuCl2的混合溶液放在某一容器里，根據(jù)下述情況判斷哪些陽(yáng)離子或金屬單質(zhì)同時(shí)存在，哪些不能同時(shí)存在。（1）反應(yīng)后鐵有剩余，則容器里可能有____。（2）反應(yīng)后有Cu2+和Cu，則容器里不可能有____。（3）反應(yīng)后有Cu2+，F(xiàn)e3+，則容器里不可能有____。Fe，Cu,Fe2+Fe,Fe3+Fe，Cu3、價(jià)態(tài)轉(zhuǎn)化規(guī)律

同一元素不同價(jià)態(tài)之間的氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物的價(jià)態(tài)的變化,在一般情況下是鄰位轉(zhuǎn)化的,最多只能變化到同一價(jià)態(tài),絕不交換，也不交叉。SSSS-20+4+6KClO3+6HCl===KCl+3Cl2↑+3H2O相鄰價(jià)態(tài)的兩種物質(zhì)(無(wú)中間價(jià)),不反應(yīng).

如濃H2SO4與SO2“高價(jià)＋低價(jià)→中間價(jià)”4.守恒規(guī)律（得失電子、化合價(jià)升降相等）得電子總數(shù)=失電子總數(shù)=轉(zhuǎn)移電子總數(shù)

例題1：用0.3mo1/LNa2SO3溶液20mL，恰好將2.4×10-3mol的RO3－離子還原，則元素在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)為

A.+4價(jià)

B.+3價(jià)

C.+1價(jià)

D.O價(jià)

DB1.FeS2與HNO3反應(yīng)后的氧化產(chǎn)物為Fe3+和H2SO4，若反應(yīng)中FeS2與HNO3的物質(zhì)的量之比為1：8，則HNO3的還原產(chǎn)物為：A、NO2B、NOC、N2OD、N2O3練習(xí):例題：將1L含有0.4molCuSO4和0.2molNaCl的水溶液用惰性電極電解一段時(shí)間后，在一個(gè)電極上得到0.3molCu，另一電極上析出氣體(標(biāo)狀下)的體積是多少?此時(shí)溶液的pH值是多少?［解題思路］陽(yáng)極：先2