2023學(xué)年完整版氨硝酸硫酸3

第二課時(shí)氨硝酸硫酸蔗糖（C12H22O11）C12H22O1112C+11H2O濃硫酸此實(shí)驗(yàn)裝置有何優(yōu)點(diǎn)和不足？教材101頁(yè)實(shí)驗(yàn)4-9-1-學(xué)生探究活動(dòng)你觀察到了哪些實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象？試著寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式。-1-思考題？1、反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比是多少？還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比是多少？2、硫酸在反應(yīng)中的作用，隨著反應(yīng)的進(jìn)行濃硫酸的濃度有何變化？3.1molCu和含2molH2SO4的濃硫酸溶液共熱能否得到1molSO2?-1-濃硫酸的儲(chǔ)存和運(yùn)輸能用鋁、鐵制容器或槽車盛放、運(yùn)輸濃硫酸-1-濃硫酸與金屬反應(yīng)小結(jié)加熱時(shí)：與絕大多數(shù)金屬反應(yīng)(Au、Pt除外)常溫下：與活潑金屬(如Zn)反應(yīng)AlFe發(fā)生鈍化（表面生成致密的氧化物薄膜）Al、Fe與冷的濃硫酸接觸條件：若加熱，仍反應(yīng):-1-質(zhì)疑？濃硫酸、稀硫酸中溶質(zhì)都是H2SO4，為什么性質(zhì)有如此大的差異？-1-濃硫酸稀硫酸H2SO4H2SO4=2H++SO42-酸的通性稀釋完全電離除了具有酸的某些通性外還具有自身特性以分子態(tài)存在為主量變引起質(zhì)變濃稀硫酸組成差別-1-思考？比較稀硫酸與濃硫酸的氧化性？-1-濃稀硫酸氧化性比較1、稀硫酸氧化性—H+體現(xiàn)—可與活潑金屬反應(yīng)（氫前）—生成H2濃硫酸氧化性H2SO4分子中+6價(jià)S體現(xiàn)—通常生成SO2濃硫酸是一種氧化性酸。2、氧化性：濃硫酸＞稀硫酸熱濃硫酸＞冷濃硫酸酸的氧化性弱氧化性具有強(qiáng)氧化性-1-練習(xí)題1、判斷下列說(shuō)法是否正確：①濃硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化②濃硫酸在常溫下可迅速與銅片反應(yīng)放出氣體××③濃硫酸在常溫下能使鐵、鋁金屬鈍化√④銅與濃硫酸反應(yīng)體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性和酸性?！藾-1-2.在常溫下，下列物質(zhì)可盛放在鐵制的容器中的是（）A.

鹽酸B.稀硫酸C.濃硫酸D.硫酸銅溶液C3、下列關(guān)于濃硫酸與稀硫酸的敘述中，正確的是（）A、常溫時(shí)都能與鐵發(fā)生反應(yīng)，放出氣體B、加熱時(shí)都能與銅發(fā)生反應(yīng)，放出氣體C、都能作為氣體的干燥試D、硫元素化合價(jià)都是＋6價(jià)練習(xí)題-1-練習(xí)題4、濃硫酸不能干燥HI和H2S氣體，為什么?試寫(xiě)出反應(yīng)原理。-1-思考題將足量的鐵粉加入到濃硫酸溶液中加熱，分析涉及到哪些反應(yīng)？？品紅

設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)，驗(yàn)證木炭和濃H2SO4共熱生成的混合氣體？