第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題 -高二化學(xué)人教版（2019）選擇性必修2

試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)第一章《原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》測(cè)試題一、單選題（共15題）1．基態(tài)鈉原子核外不同能量的電子有A．4種 B．5種 C．10種 D．11種2．和互稱為A．同位素 B．同素異形體 C．同一物質(zhì) D．同種原子3．下列說法不正確的是A．基態(tài)原子的核外電子填充在6個(gè)軌道中的元素有兩種B．碳原子的核外電子軌道表示式：C．基態(tài)鉀離子(K+)，電子占據(jù)的最高能級(jí)共有3個(gè)原子軌道，其形狀是啞鈴形D．基態(tài)銅原子的電子占有5種能量不同的原子軌道4．下列有關(guān)光譜的說法中不正確的是A．原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)B．霓虹燈光、激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關(guān)C．通過原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素，也可以鑒定某些元素D．原子只有發(fā)射光譜5．我國(guó)科學(xué)家首次合成了一種過渡金屬的新核素，其單質(zhì)具有延展性好、不易被腐蝕等特點(diǎn)，可應(yīng)用于高科技領(lǐng)域?？捎赊D(zhuǎn)化而成，下列有關(guān)、的說法正確的是A．轉(zhuǎn)化為是化學(xué)變化B．二者互為同素異形體C．所含中子數(shù)比少D．、在元素周期表中的位置不同6．下列說法正確的是A．Na、Mg、Al的第一電離能逐漸增大B．V、Cr、Mn的最外層電子數(shù)逐漸增大C．S2-、Cl-、K＋的半徑逐漸減小D．N、O、F的電負(fù)性逐漸減小7．下列關(guān)于化學(xué)用語(yǔ)的表示正確的是A．砷的價(jià)層電子排布式：3d104s24p3B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子：C．硫離子的結(jié)構(gòu)示意圖：D．過氧化鈉的電子式：8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，Z可與X形成淡黃色化合物Z2X2，Y、W最外層電子數(shù)相同。下列說法正確的是A．第一電離能：W>X>Y>Z B．簡(jiǎn)單離子的還原性：Y>X>WC．簡(jiǎn)單離子的半徑：W>X>Y>Z D．氫化物水溶液的酸性：Y>W9．下圖為元素周期表前四周期的一部分，下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中，正確的是XWYRZA．非金屬性：W>YB．Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同C．p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是Z元素D．W、X、Y、Z中，電負(fù)性最大的是X10．下列有關(guān)光譜的說法中不正確的是A．原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光(輻射)，這也是原子光譜產(chǎn)生的原因B．霓虹燈光、激光、焰火、物理成像都與電子躍遷釋放能量有關(guān)C．通過原子光譜可以發(fā)現(xiàn)新的元素，也可以鑒定某些元素D．同一原子的發(fā)射光譜和吸收光譜的特征譜線位置相同11．下列各原子或離子的電子排布式錯(cuò)誤的是A．K+1s22s22p63s23p6 B．As1s22s22p63s23p63d104s24p3C．N3-1s22s22p6 D．Cr1s22s22p63s23p63d44s212．四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn-、dRm-(a、b、c、d為元素的原子序數(shù))，它們具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，若m>n，對(duì)下列敘述的判斷正確的是①a-b=n-m②元素的原子序數(shù)a>b>c>d③元素非金屬性Z>R④最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性X>YA．②③ B．只有④ C．①②③④ D．①②③13．X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素。其中X為元素周期表中半徑最小的原子；的價(jià)電子數(shù)為5；Z原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍；Q基態(tài)原子次外層有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)均排滿電子，最外層有1個(gè)電子。下列說法不正確的是A．原子半徑： B．鍵角：C．氣體氫化物的沸點(diǎn)： D．與之間可形成配位鍵14．核內(nèi)中子數(shù)為N的離子，質(zhì)量數(shù)為A，則g它的氧化物()中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為A． B．C． D．15．[Co(NH3)6]Cl3是一種重要的化工產(chǎn)品。實(shí)驗(yàn)室可利用CoCl2制取該配合物：。下列敘述正確的是A．和NH3的中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不同B．基態(tài)Co3+核外電子排布式為[Ar]3d7C．1mol[Co(NH3)6]3+中含6mol配位鍵D．基態(tài)Cl原子核外有15種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子二、填空題（共8題）16．根據(jù)核外電子的排布特點(diǎn)推斷元素的性質(zhì)：(1)請(qǐng)利用電子排布的相關(guān)知識(shí)分析：穩(wěn)定性Fe3+___Fe2+(填“>”或“<”)，原因__。(2)通過(1)的解答，請(qǐng)歸納前36號(hào)元素基態(tài)原子核外電子排布除了符合構(gòu)造原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則外，還有哪些結(jié)構(gòu)穩(wěn)定？__。17．回答下列問題：(1)分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其結(jié)構(gòu)式為___，(CN)2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學(xué)性質(zhì)，則(CN)2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個(gè)電子形成氣態(tài)負(fù)一價(jià)離子時(shí)所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E1變化趨勢(shì)如圖所示，氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是___。(3)基態(tài)As原子中，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是___，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為___。18．(1)砷的元素符號(hào)為______，原子中所有電子占有______個(gè)軌道，核外共有______種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子。(2)第四周期基態(tài)原子中未成對(duì)電子數(shù)最多的元素是______，該元素基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式為______。(3)第三電子層上有______個(gè)能級(jí)，作為內(nèi)層時(shí)最多可容納______個(gè)電子，作為原子核外最外層時(shí)，最多可含有______個(gè)未成對(duì)電子。19．X、Y、Z為短周期元素，X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和，Z與Y位于同一周期，Y原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電?；卮鹣铝袉栴}：(1)Y在周期表中的位置是第____周期第____族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為___；Y與Z之間形成的化學(xué)鍵屬于___。(2)X、Y、Z三種元素中原子半徑最大的是____(填元素符號(hào))；X單質(zhì)既可與鹽酸反應(yīng)，又可溶于氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體為____(填分子式)，Z元素最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物的分子空間構(gòu)型為____。(3)Z的最高價(jià)氧化物的電子式為____。20．是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，其元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下。元素元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)W原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，但第一電離能低于同周期相鄰元素X在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小Y電離能/(kJ/mol)數(shù)據(jù)：；；；……Z其價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等N只有一個(gè)不成對(duì)電子回答下列問題。(1)寫出W、Y的元素符號(hào)：W________、Y_______。(2)X的電子排布式是________。(3)Z、N的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性更強(qiáng)的是_______(填化學(xué)式)；W、X和N可以形成多種化合物，其中水溶液是______(填化學(xué)式)。(4)X、Z和N元素的電負(fù)性由大到小的順序是_______(填元素符號(hào))。(5)從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋元素Y的第一電離能高于同周期相鄰元素的原因___。21．下表是元素周期表的一部分，針對(duì)表中的①～⑧種元素，請(qǐng)按要求填寫下列空白：主族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②③④3⑤⑥⑦⑧(1)在元素①②⑤⑥⑦⑧對(duì)應(yīng)的最高價(jià)氧化物的水化物中，堿性最強(qiáng)的化合物的電子式是：_____；(2)寫出元素②的最簡(jiǎn)單氫化物的結(jié)構(gòu)式________；(3)④⑤⑥⑦四種元素的簡(jiǎn)單離子半徑從大到小排序________________(用離子符號(hào)表示)；(4)寫出元素⑥的最高價(jià)氧化物與元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的離子方程式_________；(5)寫出元素③的常見氫化物和它的最高價(jià)氧化物的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________；(6)用電子式表示⑤與⑦組成化合物的形成過程_________________________________。22．現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；C、D、E三種元素的基態(tài)原子具有相同的電子層數(shù)，且E原子的p軌道上電子比D原子的p軌道上電子多1個(gè)；六種元素的基態(tài)原子中，F(xiàn)原子的電子層數(shù)最多且和A處于同一主族?；卮鹣铝袉栴}：(1)用電子式表示C和E形成化合物的過程：______。(2)寫出基態(tài)F原子的核外電子排布式：______。(3)A2D的電子式為______，其分子中______(填“含”或“不含”，下同)鍵，______π鍵。(4)A、B、C共同形成的化合物中化學(xué)鍵的類型有______。23．某同學(xué)做同主族元素性質(zhì)相似性、遞變性實(shí)驗(yàn)時(shí)，自己設(shè)計(jì)了一套實(shí)驗(yàn)方案，并記錄了有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象（見表格，表中的“實(shí)驗(yàn)方案”與“實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象”前后不一定是對(duì)應(yīng)關(guān)系）。實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象①將氯水滴加到溴化鈉溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置A．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，隨之消失②將一小塊金屬鈉放入冷水中B．分層，上層無色，下層紫紅色③將溴水滴加到NaI溶液中，振蕩后加入適量CCl4溶液，振蕩，靜置C．浮在水面上，熔成小球，四處游動(dòng)，并伴有輕微的爆炸聲，很快消失④將一小塊金屬鉀放入冷水中D．分層，上層無色，下層棕紅色請(qǐng)你幫助該同學(xué)整理并完成實(shí)驗(yàn)報(bào)告。(1)實(shí)驗(yàn)?zāi)康模篲_________________________________。(2)實(shí)驗(yàn)用品：①試劑：金屬鈉、金屬鉀、新制氯水、溴水、0.1mol·L?1NaBr溶液、0.1mol·L?1NaI溶液、CCl4溶液等。②儀器：___、___、鑷子、小刀、玻璃片等。(3)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容（請(qǐng)把表中與實(shí)驗(yàn)方案對(duì)應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的標(biāo)號(hào)和化學(xué)方程式補(bǔ)寫完整）：實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象化學(xué)方程式①DCl2＋2NaBr＝2NaCl＋Br2②A2Na＋2H2O＝2NaOH＋H2↑③______④______(4)實(shí)驗(yàn)結(jié)論：___________________________________________________。參考答案：1．A【解析】基態(tài)鈉原子核外電子排布式為，有核外電子能級(jí)分別為1s、2s、2p、3s四種不同能量的電子，故選A。2．A【解析】和是質(zhì)子數(shù)相同，而中子數(shù)不同的不同原子，相互稱為同位素，答案為A。3．D【解析】A．原子核外電子填充在6個(gè)軌道上的元素可能的電子排布式為1s22s22p63s1或1s22s2263s2，所以有兩種元素，故A正確；B．碳原子有6個(gè)電子，它的核外電子軌道表示式：，故B正確；C．基態(tài)鉀離子(K+)的電子排布式為：1s22s22p63s23p6，電子占據(jù)的最高能級(jí)共有3個(gè)原子軌道，其形狀是啞鈴形，故C正確；D．基態(tài)銅原子的電子排布式為：1s22s22p63s23p64s13d10，電子占有7種能量不同的原子軌道，故D錯(cuò)誤；故答案：D。4．D【解析】A．原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光（輻射），不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)生光譜，故A正確；B．電子由高能級(jí)躍遷至較低能級(jí)時(shí)，要釋放能量，霓虹燈光、激光、焰火都與電子躍遷釋放能量有關(guān)，故B正確；C．不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，在歷史上，許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的，如銫和銣，同樣也可以鑒定某些元素，在現(xiàn)代化學(xué)中，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，故C正確；D．原子既有發(fā)射光譜，也有吸收光譜，故D錯(cuò)誤；故選D。5．C【解析】A．轉(zhuǎn)化為的過程中，原子核發(fā)生了變化，不是化學(xué)變化，A錯(cuò)誤；B．、互為同位素，B錯(cuò)誤；C．和的中子數(shù)分別為和，C正確；D．互為同位素的核素在元素周期表中的位置相同，D錯(cuò)誤；故選C。6．C【解析】A．Mg的3s孤對(duì)電子處于全充滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能大于同周期相鄰元素，Na、Mg、Al的第一電離能按照逐漸增大的順序?yàn)镹a、Al、Mg，故A錯(cuò)誤；B．V、Cr、Mn的最外層電子排布遵循電子排布能量規(guī)律，三者的最外層電子數(shù)均為2，故B錯(cuò)誤；C．由于S2-、Cl-、K＋的核外電子排布相同，且原子序數(shù)越小，半徑越大，故C正確；D．N、O、F位于同一周期，同周期元素從左到右元素的電負(fù)性依次增大，N、O、F的電負(fù)性逐漸增大，故D錯(cuò)誤；故選C。7．B【解析】A．砷的價(jià)層電子排布式為4s24p3，A用語(yǔ)錯(cuò)誤；B．質(zhì)子數(shù)為35、中子數(shù)為45的溴原子的質(zhì)量數(shù)為80，B用語(yǔ)正確：C．硫離子為硫原子得到2個(gè)電子形成，最外層達(dá)到8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，結(jié)構(gòu)示意圖中，最外層應(yīng)有8個(gè)電子，C用語(yǔ)錯(cuò)誤；D．過氧化鈉是由鈉離子和過氧根離子構(gòu)成的，電子式為，D用語(yǔ)錯(cuò)誤；答案為B。8．C【解析】四種短周期主族元素，基態(tài)X原子的電子總數(shù)是其最高能級(jí)電子數(shù)的2倍，設(shè)若X為第二周期元素原子，則X可能為Be或O，若X為第三周期元素原子，則均不滿足題意，Z與X能形成Z2X2的淡黃色化合物，該淡黃色固體為Na2O2，則X為O元素，Z為Na元素；Y與W的最外層電子數(shù)相同，則Y為F元素，W為Cl元素，據(jù)此分析。A．同一周期從左向右第一電離能總趨勢(shì)為逐漸增大，同一主族從上到下第一電離能逐漸減小，故四種元素中第一電離能從大到小的順序?yàn)镕＞O＞Cl＞Na，A錯(cuò)誤；B．單質(zhì)的氧化性越強(qiáng)，簡(jiǎn)單離子的還原性越弱，O、F、Cl三種元素中F2的氧化性最強(qiáng)O2的氧化性最弱，故簡(jiǎn)單離子的還原性O(shè)2-＞Cl-＞F-，B錯(cuò)誤；C．電子層數(shù)越多簡(jiǎn)單離子半徑越大，相同結(jié)構(gòu)的離子，原子序數(shù)越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序?yàn)镃l-＞O2-＞F-＞Na+，C正確；D．F元素的非金屬性強(qiáng)于Cl元素，則形成氫化物后F原子束縛H原子的能力強(qiáng)于Cl原子，在水溶液中HF不容易發(fā)生電離，故HCl的酸性強(qiáng)于HF，D錯(cuò)誤；故選C。9．D【解析】根據(jù)元素在周期表的位置，可知X是F，Y是S，Z是Br，W是P，R是Ar元素，然后根據(jù)元素周期律及物質(zhì)的性質(zhì)分析解答。A．W、Y是同一周期的主族元素，原子序數(shù)越大，元素的非金屬性就越強(qiáng)，所以元素的非金屬性：W<Y，A錯(cuò)誤；B．Y、R是同一周期元素，Y的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與同一周期惰性氣體元素R原子的相同，而Z是R下一周期元素，其形成的陰離子電子層結(jié)構(gòu)與R下一周期的惰性氣體原子的相同，而與R不相同，B錯(cuò)誤；C．上述五種元素都是p區(qū)元素，其中p能級(jí)未成對(duì)電子最多的是W元素，有3個(gè)未成對(duì)電子，而Z元素只有1個(gè)未成對(duì)電子，C錯(cuò)誤；D．除惰性氣體外，同一周期元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而逐漸增強(qiáng)；同一主族元素的非金屬性隨原子序數(shù)的增大而減小。元素的非金屬性越強(qiáng)，其電負(fù)性就越大。在上述五種元素中，非金屬性最強(qiáng)的元素是F，故電負(fù)性最大的元素是F，D正確；故合理選項(xiàng)是D。10．B【解析】A．原子中的電子在躍遷時(shí)會(huì)發(fā)生能量的變化，能量的表現(xiàn)形式之一是光（輻射），不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，可以用光譜儀攝取各種元素的電子的吸收光譜或發(fā)生光譜，故A正確；B．焰色反應(yīng)、激光、霓虹燈光時(shí)原子中的電子吸收了能量，從能量較低的軌道躍遷到能量較高的軌道，但處于能量較高軌道上的電子是不穩(wěn)定的，很快躍遷回能量較低的軌道，這時(shí)就將多余的能量以光的形式放出，因而能使火焰呈現(xiàn)顏色，與電子躍遷有關(guān)，物理成像與電子躍遷釋放能量無關(guān)，故B錯(cuò)誤；C．不同元素的原子發(fā)生躍遷時(shí)會(huì)吸收或釋放不同的光，在歷史上，許多元素是通過原子光譜發(fā)現(xiàn)的，如銫和銣，常利用原子光譜上的特征譜線來鑒定元素，稱為光譜分析，故C正確；D．同一原子的發(fā)射光譜和吸收光譜的特征譜線位置相同，故D正確；故選：B。11．D【解析】A．鉀離子核外有18個(gè)電子，其電子排布式為，故A正確；B．原子核外有35個(gè)電子，該原子核外電子排布式為，故B正確；C．核外有10個(gè)電子，其電子排布式為，故C正確；D．原子核外有24個(gè)電子，其電子排布式為，故D錯(cuò)；答案選D。12．A【解析】四種主族元素的離子aXm+、bYn+、cZn－和dRm－具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，則離子核外電子總數(shù)相等，則m-a=b-n=c+n=d+m；若m>n，則元素在周期表中的相對(duì)位置為R與Z同周期且位于Z的左側(cè)，非金屬性R＜Z，X與Y均位于下周期且Y位于X的左側(cè)，金屬性X＜Y；①a-b=m-n，故錯(cuò)誤；②元素的原子序數(shù)a>b>c>d，故正確；③元素非金屬性Z>R，故正確；④同周期元素從左到右金屬性依次減弱，所以其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物堿性依次減弱，即最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性：X＜Y，故錯(cuò)誤；②③正確；答案選A。13．B【解析】X、Y、Z、Q為原子序數(shù)依次增大的前四周期元素，X為元素周期表中半徑最小的原子，X為H元素；的價(jià)電子數(shù)為5，Y為N元素；Z原子最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的三倍，Z為O元素；Q基態(tài)原子次外層有三個(gè)能級(jí)且各能級(jí)均排滿電子，最外層有1個(gè)電子，則Q為Cu元素。A．同周期元素，從左到右，原子半徑逐漸減小，故原子半徑：N>O，A項(xiàng)正確；B．水中O原子有兩對(duì)孤電子對(duì)，NH3中N原子只有一對(duì)孤電子對(duì)，因此水中孤電子對(duì)成鍵電子對(duì)排斥作用更明顯，H2O的鍵角<NH3的鍵角，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C．水中形成的氫鍵數(shù)目比氨氣多，故熔沸點(diǎn)高，C項(xiàng)正確；D．Cu2+可以和NH3形成等，其中有配位鍵，D項(xiàng)正確；答案選B。14．B【解析】核內(nèi)中子數(shù)為N的R2＋離子，質(zhì)量數(shù)為A，則R原子的質(zhì)子數(shù)是A-N；R氧化物的化學(xué)式是R18O，R18O的質(zhì)子數(shù)為A-N+8；ng氧化物的物質(zhì)的量是mol，則所含質(zhì)子的物質(zhì)的量為，故答案選B。15．C【解析】A．和中心原子的價(jià)層電子對(duì)數(shù)均為4，A錯(cuò)誤；B．基態(tài)核外電子排布式為，B錯(cuò)誤；C．每個(gè)配體與中心間形成一根而位鍵，故1mol該配離子中含6mol配位鍵，C正確；D．基態(tài)Cl原子核外有17種運(yùn)動(dòng)狀態(tài)不同的電子，D錯(cuò)誤；故選C。16．

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正三價(jià)鐵離子的3d軌道電子數(shù)為5，為半充滿的穩(wěn)定狀態(tài)，二價(jià)鐵離子3d軌道電子數(shù)為6，為不穩(wěn)定狀態(tài)

全充滿、半充滿、全空結(jié)構(gòu)【解析】(1)穩(wěn)定性，原因：正三價(jià)鐵離子的軌道為半充滿，軌道電子數(shù)為5，為穩(wěn)定狀態(tài)，二價(jià)鐵離子3d軌道電子數(shù)為6，為不穩(wěn)定狀態(tài)。(2)通過(1)的解答，基態(tài)原子核外電子排布除了符合構(gòu)造原理、泡利不相容原理、洪特規(guī)則外，還有全充滿、半充滿、全空結(jié)構(gòu)穩(wěn)定。17．(1)

N≡C－C≡N

(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O(2)N原子2p軌道半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定難于結(jié)合1個(gè)電子(3)

N

球形、啞鈴形【解析】(1)分子(CN)2中鍵與鍵之間的夾角為180°，說明是直線形結(jié)構(gòu)，并有對(duì)稱性，分子中每個(gè)原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，說明存在碳氮三鍵，其結(jié)構(gòu)式為N≡C－C≡N，(CN)2稱為“擬鹵素”，具有類似Cl2的化學(xué)性質(zhì)，則(CN)2與NaOH水溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O；故答案為：N≡C－C≡N；(CN)2＋2NaOH=NaCN＋NaCNO＋H2O。(2)氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是N原子價(jià)層電子排布式為2s22p3，N原子2p軌道半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定難于結(jié)合1個(gè)電子；故答案為：N原子2p軌道半充滿狀態(tài)，較穩(wěn)定難于結(jié)合1個(gè)電子。(3)基態(tài)As原子中，基態(tài)As原子價(jià)層電子排布式為4s24p3，核外電子占據(jù)最高能層的符號(hào)是N，占據(jù)該能層電子的電子云輪廓圖形狀為s為球形，p為啞鈴形；故答案為：球形、啞鈴形。18．

As

18

33

鉻(或Cr)

3

18

3【解析】(1)砷的元素符號(hào)為，是33號(hào)元素，基態(tài)原子核外有33個(gè)不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子，其核外電子排布式為，已知s能級(jí)有1個(gè)軌道，p能級(jí)有3個(gè)軌道，d能級(jí)有5個(gè)軌道，故原子共占據(jù)個(gè)軌道，故答案為：As；18；33；(2)第四周期元素中，含有的未成對(duì)電子數(shù)最多的基態(tài)原子的外圍電子排布式為，為鉻元素，其基態(tài)原子的價(jià)層電子的軌道表示式為，故答案為：鉻(或Cr)；；(3)第三電子層上有s、p、d三個(gè)不同的能級(jí)，每個(gè)電子層最多容納個(gè)電子，故當(dāng)?shù)谌娮訉幼鳛閮?nèi)層時(shí)，最多可容納18個(gè)電子，作為原子核外最外層時(shí)，當(dāng)軌道僅填充3個(gè)電子時(shí)，未成對(duì)電子數(shù)最多，即最多有3個(gè)未成對(duì)電子，故答案為：3；18；3。19．(1)

二

ⅤA

共價(jià)鍵(2)

Al

H2

正四面體形(3)【解析】X、Y、Z為短周期元素，Y原子核外有3個(gè)未成對(duì)電子，則Y可能是N或P，由于X原子的質(zhì)子數(shù)等于Z與Y的質(zhì)子數(shù)之和，X也是短周期元素，故Y是N元素；非金屬Z的一種固體單質(zhì)可導(dǎo)電，則Z是C元素；故X的質(zhì)子數(shù)為6+7=13，X是Al元素。據(jù)此答題。(1)據(jù)分析，N在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為；N與C均是非金屬，之間形成的化學(xué)鍵屬于共價(jià)鍵。(2)電子層數(shù)越多半徑越大，故Al、N、C三種元素中原子半徑最大的是Al；Al既有金屬性單質(zhì)可與鹽酸反應(yīng)，又有非金屬性單質(zhì)可溶于氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生的氣體均是H2；C元素最簡(jiǎn)單的氣態(tài)氫化物是CH4，其分子空間構(gòu)型為正四面體形。(3)C的最高價(jià)氧化物是CO2，其電子式為。20．

O

Mg

1s22s22p63s1

HClO4

NaClO

Cl＞Si＞Na

鎂的價(jià)電子排布是3s2，達(dá)到S亞層的全充滿狀態(tài)，與相鄰原子比較，Mg原子相對(duì)穩(wěn)定，不易失電子，第一電離能較大【解析】W、X、Y、Z、N是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素，W的原子核外s能級(jí)上的電子總數(shù)與p能級(jí)上的電子總數(shù)相等，原子核外電子排布為1s22s22p4或1s22s22p63s2，W為O或Mg，由于W的第一電離能低于同周期相鄰元素，則W為O元素；X在同周期元素中，原子半徑最大、第一電離能最小，X屬于堿金屬，原子序數(shù)比O大，則X為Na元素；由Y的第一至第四電離能可知，第三電離能劇增，說明最外層有2個(gè)電子，容易失去2個(gè)電子，則該元素原子形成離子的化合價(jià)為+2價(jià)，為第IIA族元素，原子序數(shù)比Na大，則Y為Mg元素；Z的原子序數(shù)比Mg大，其價(jià)電子中，在不同形狀的原子軌道中運(yùn)動(dòng)的電子數(shù)相等，則Z的價(jià)電子排布式為3s23p2，則Z為Si元素；N的原子序數(shù)比Si大，其電子排布中只有一個(gè)不成對(duì)電子，電子排布式為1s22s22p63s23p5，則N為Cl元素；據(jù)此解答。由上分析可知，W為O元素，X為Na元素，Y為Mg元素，Z為Si元素，N為Cl元素；(1)由W為O元素，Y為Mg元素，它們的元素符號(hào)為O，Mg；答案為O，Mg。(2)X為Na元素，原子序數(shù)為11，核外有11個(gè)電子，其電子排布式為1s22s22p63s1；答案為1s22s22p63s1。(3)Z為Si元素，N為Cl元素，二者屬于同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性依次增強(qiáng)，原子序數(shù)Cl＞Si，酸性更強(qiáng)的是HClO4；W為O元素，X為Na元素，N為Cl元素，它們可以形成多種化合物，其中水溶液pH＞7是強(qiáng)堿弱酸鹽，即NaClO；答案為HClO4，NaClO。(4)X為Na元素，Z為Si元素，N為Cl元素，三者屬于同周期元素，從左往右，非金屬性依次增強(qiáng)，原子序數(shù)Cl＞Si＞Na，即非金屬性Cl＞Si＞Na，元素的非金屬性越強(qiáng)其電負(fù)性越大，即電負(fù)性Cl＞Si＞Na；答案為Cl＞Si＞Na。(5)Y為Mg元素，原子序數(shù)為12，其電子排布式為1s22s22p63s2，鎂的價(jià)電子排布是3s2，達(dá)到S亞層的全充滿狀態(tài)，與相鄰原子比較，Mg原子相對(duì)穩(wěn)定，不易失電子，第一電離能較大；答案為鎂的價(jià)電子排布是3s2，達(dá)到S亞層的全充滿狀態(tài)，與相鄰原子比較，Mg原子相對(duì)穩(wěn)定，不易失電子，第一電離能較大。21．

r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)

Al2O3+2OH-=2+H2O

NH3+HNO3=NH4NO3

【解析】由元素在周期表中的位置，可推斷出：①為L(zhǎng)i②為C③為N④為O⑤為Na⑥為Al⑦為S⑧為Cl，再根據(jù)元素的性質(zhì)及元素周期表中元素性質(zhì)變化的規(guī)律進(jìn)行解答。(1)Na的金屬性最強(qiáng)，所以NaOH的堿性最強(qiáng)，由鈉離子和氫氧根離子構(gòu)成，電子式為：，答案為：；(2)元素②是C，C的最簡(jiǎn)單氫化物是CH4，甲烷的結(jié)構(gòu)式為，答案為：；(3)④⑤⑥⑦四種元素是：O、Na、Al、S，它們的離子為：O2-、Na+、Al3+、S2-，離子電子層數(shù)越多半徑越大，電子層數(shù)相同的離子核電荷數(shù)越大半徑越小，所以這四種離子半徑由大到小的順序?yàn)椋簉(S2-)>r(O2)->r(Na+)>r(Al3+

)，故答案為：r(S2-)＞r(O2－)＞r(Na+)＞r(Al3+)；(4)元素⑥的最高價(jià)氧化物為Al2O3，元素⑤的最高價(jià)氧化物的水化物為NaOH，二者反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，離子方程式為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O，答案為：Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O；(5)元素③的常見氫化物為NH3，它的最高價(jià)氧化物的水化物為HNO3，二者反應(yīng)生成NH4NO3，方程式為：NH3+HNO3=NH4NO3，答案為：NH3+HNO3=NH4NO3；(6)Na失去電子，S得到電子，以離子鍵結(jié)合，則形成過程可表示為：，故答案為：。22．

1s22s22p63s23p64s1

含

不含

離子鍵、極性共價(jià)鍵【解析】現(xiàn)有原子序數(shù)小于20的A、B、C、D、E、F六種元素，它們的原子序數(shù)依次增大，已知B元素是地殼中含量最高的元素，則B是O元素；A和C的價(jià)電子數(shù)相同，B和D的價(jià)電子數(shù)也相同，且A和C兩元素原子核外電子數(shù)之和是B、D兩元素原子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)之和的；則A是H，C是Na，D是S；C、D、E三