第1章《原子結(jié)構(gòu)元素周期律》同步訓(xùn)練-高一下學(xué)期魯科版(2019)化學(xué)必修第二冊

試卷第=page55頁，共=sectionpages55頁試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第1章《原子結(jié)構(gòu)元素周期律》同步訓(xùn)練一、單選題（共15道題）1．某不帶電荷的微粒含有6個電子，7個中子，則它的化學(xué)符號可表示為A．Al B．N C．C D．C2．鍶的原子序數(shù)為38，它在元素周期表中的位置是A．第5周期第IVA族 B．第5周期第IIA族C．第4周期第IIA族 D．第5周期第VIA族3．下列關(guān)于元素周期表的說法正確的是A．每一周期都從堿金屬元素開始，最后以稀有氣體元素結(jié)束B．第35號元素的單質(zhì)在常溫常壓下是氣體C．元素周期表有7個橫行，即7個周期，16個縱列，即16個族D．元素周期表中第9列沒有非金屬元素4．人類對原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識是逐步深入的，每前進(jìn)一步都建立在大量科學(xué)實驗研究的基礎(chǔ)上。科學(xué)家們通過科學(xué)實驗提出了多種原子學(xué)說∶①原子是實心球體；②帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；③電子云模型；④分層模型；⑤"葡葡干面包式"原子結(jié)構(gòu)模型。以上這五種原子學(xué)說提出的先后順序是A．①②④⑤③ B．①⑤②④③ C．①④⑤②③ D．①⑤④②③5．關(guān)于元素周期表下列說法不正確的是A．元素周期表有七個橫行即七個周期，十八個縱行，十八個族B．第IA族又名堿金屬，隨著核電荷數(shù)的增大，金屬性越來越強(qiáng)C．第VIIA族又稱鹵素，隨著核電荷數(shù)的增大，單質(zhì)的顏色越來越深D．第三周期主族元素中，簡單離子半徑最小的是6．2016年11月30日，國際純粹與應(yīng)用化學(xué)聯(lián)合會(IUPAC)正式批準(zhǔn)將117號化學(xué)元素命名為“Tennessee”，符號，的最外層電子數(shù)是7。下列說法中正確的是A．和互為同位素 B．是第七周期第ⅥA族元素C．中子數(shù)為176的，其核素符號是 D．在同族元素中非金屬性最強(qiáng)7．下列元素中，原子半徑最大的是A．Na B．Al C．P D．S8．放射性元素Cn的一個原子經(jīng)過6次衰變(每次衰變都放出一個相同的粒子)后，得到比較穩(wěn)定的第100號元素鐨(Fm)的含153個中子的原子。下列說法中正確的是（

）A．每次衰變都放出HeB．每次衰變都放出TC．Fm只是元素鐨的一個原子，153不代表鐨元素的相對原子質(zhì)量D．Cn經(jīng)過3次這樣的衰變是得不到鐨原子的，產(chǎn)生的是Cn的同位素原子9．在通常條件下，下列各組物質(zhì)的性質(zhì)排列錯誤的是A．還原性強(qiáng)弱：Cl-＜Br-＜I- B．熱穩(wěn)定性：HF>H2O>NH3C．微粒半徑大?。篠>Na+>O2- D．酸性：HCl>H2CO3>HClO10．2019年是元素周期表發(fā)表150周年，期間科學(xué)家為完善周期表做出了不懈努力。中國科學(xué)院院士張青蓮教授曾主持測定了銦（49In）等9種元素相對原子質(zhì)量的新值，被采用為國際新標(biāo)準(zhǔn)。銦與銣（37Rb）同周期。下列說法不正確的是A．In是第五周期第ⅢA族元素B．11549In的中子數(shù)與電子數(shù)的差值為17C．原子半徑：In>AlD．堿性：In(OH)3>RbOH11．短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相對位置如圖所示。下列說法正確的是A．元素X與元素Z的最高正化合價之和的數(shù)值等于7B．原子半徑的大小順序為C．簡單離子半徑的大小順序為D．元素W的最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性比Q的強(qiáng)12．無機(jī)化學(xué)命名委員會（國際組織）在1989年作出決定：把周期表原先的主、副族取消，從左向右按原順序編為18列，如第ⅠA族為第1列，稀有氣體為第18列。按這個規(guī)定，下列說法正確的是（

）A．每一列都有非金屬元素B．第18列元素的原子最外層均有8個電子C．在18列元素中，第3列所含元素種類最多D．只有第2列元素的原子最外層有2個電子13．第Ⅰ族金屬元素習(xí)慣上又稱為堿金屬元素，下列關(guān)于堿金屬元素某些性質(zhì)的排列中，正確的是（

）A．原子半徑：B．單質(zhì)的密度：C．單質(zhì)的熔、沸點：D．單質(zhì)的還原性：14．關(guān)于原子結(jié)構(gòu)的敘述正確的是A．所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的 B．原子的最外層電子數(shù)不超過8個C．稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8 D．原子的次外層電子數(shù)都是215．有關(guān)元素周期表的說法中正確的是A．元素周期表中第16列為第ⅥA族B．第ⅠA族元素單質(zhì)均能與水反應(yīng)C．同一周期的第ⅡA族和第ⅢA族元素原子序數(shù)的差值為1D．0族元素的原子最外層電子數(shù)均為8，元素常見化合價為0二、填空題（共7道題）16．下圖是元素周期表的一部分，請回答下列問題：2...NOFNe3...PZClAr(1)Z元素在元素周期表中位于第_______族。(2)Z的原子半徑_______(填“大于”“小于”或“等于”)Si的原子半徑。(3)Cl元素的非金屬性比Z元素的_______(填“強(qiáng)”或“弱”)。(4)Z元素的氣態(tài)氫化物的化學(xué)式為_______。(5)P(紅磷)與P4(白磷)是由同種元素組成的不同種物質(zhì)，二者互為_______(填“同素異形體”“同分異構(gòu)體”或“同位素”)。17．元素周期表與元素周期律是指導(dǎo)學(xué)生學(xué)好元素及其化合物知識的理論工具，回答下列問題。(1)最活潑的非金屬元素是_________(填元素符號)；短周期元素中共有_______種金屬元素。(2)硫元素在元素周期表中的位置為__________。(3)用形式表示出中子數(shù)為10的氧原子___________。(4)最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是______；所含元素種類最多的族是_______。18．下表是元素周期表的一部分，針對表中的①?⑩元素，填寫下列空白：

族周期IAIIA…IIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑩4⑨(1)表中所列元素中，屬于短周期金屬元素的為__________(填元素符號)，其原子半徑由大到小的順序為__________(用元素符號表示)。(2)表中不屬于主族元素的是__________(填元素符號)，該元素在周期表中的位置是__________。(3)1mol④的單質(zhì)與足量②的氫化物完全反應(yīng)產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為__________。19．下表是元素周期表的一部分，根據(jù)表中給出10種元素(其中X、Y分別代表某種化學(xué)元素)，按要求作答。族周期IAIIAⅢAIVAVAⅥAⅦAO2CNXFNe3NaMgYSCl(1)X、Y兩種元素符號分別是_______和_______；(2)最外層電子數(shù)為4的原子，其元素符號是_______；(3)保存在煤油中的金屬是_______；(4)化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是_______；(5)HF與HCl熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是_______；(6)NaOH與堿性較強(qiáng)的是_______；20．觀察下列A、B、C、D、E五種粒子（原子或離子）的結(jié)構(gòu)示意圖，回答有關(guān)問題。(1)與離子相對應(yīng)的元素的符號是_________，與原子相對應(yīng)的離子的結(jié)構(gòu)示意圖是__________(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是（填寫代號，在本小題中下同）_______，性質(zhì)最穩(wěn)定的是______，最容易失去電子的是_______，最容易得到電子的是_______。(3)可直接相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是_______，可經(jīng)過得失電子后再相互結(jié)合形成化合物的化學(xué)式是__________。(4)在核電荷數(shù)1～10的元素內(nèi)，列舉兩個與B電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，寫出離子的符號_______________21．《自然》雜志曾報道我國科學(xué)家通過測量SiO2中26Al和10Be兩種元素的比例確定“北京人”年齡的研究結(jié)果，這種測量方法叫“鋁鈹測年法”。完成下列填空：(1)Be在周期表中的位置：___________，10Be和9Be___________(填序號)。a．是同一種原子

b．具有相同的中子數(shù)

c．具有幾乎相同的化學(xué)性質(zhì)

d．互為同位素(2)寫出Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式：___________。(3)研究表明28Al可以衰變?yōu)?6Mg，可以比較這兩種元素金屬性強(qiáng)弱的方法是___________(填序號)。A．比較Mg(OH)2與Al(OH)3的堿性強(qiáng)弱B．比較這兩種元素的最高正化合價C．將打磨過表面積相同的鎂條和鋁片分別和100℃熱水作用，并滴入酚酞溶液D．比較這兩種金屬的硬度和熔點22．“三酸兩堿”是最重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，廣泛用于國防、石油、紡織、冶金、食品等工業(yè)?！叭帷笔侵赶跛帷⒘蛩岷望}酸，“兩堿”是指燒堿和純堿。回答下列問題：(1)請寫出硝酸中的氮元素在元素周期表中的位置___________。(2)請將“三酸兩堿”中所含位于第三周期的元素，按原子半徑由大到小的順序排列___________。(3)氯的非金屬性比硫_______(填“強(qiáng)”或“弱”)，請用一個事實說明你的結(jié)論________。(4)某燒堿溶液中含0.1molNaOH，向該溶液通入一定量CO2，充分反應(yīng)后，將所得溶液低溫蒸干，得到固體的組成可能有四種情況，分別是：①________；②Na2CO3；③_________；④NaHCO3。若該固體溶于水，滴加過量鹽酸，再將溶液蒸干，得到固體的質(zhì)量是_________g。答案第=page1313頁，共=sectionpages88頁參考答案：1．D【解析】微粒不帶電荷，則質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=6，為碳元素，含7個中子，質(zhì)量數(shù)為6+7=13，則它的化學(xué)符號為或，D符合；答案選D。2．B【解析】第五周期第ⅠA族元素是37號元素Rb，則38號元素位于第五周期第ⅡA族。答案選B。3．D【解析】A．第一周期是從非金屬元素氫元素開始，以稀有氣體結(jié)束，A錯誤；B．35號元素為溴元素，Br2常溫下為紅棕色液體，B錯誤；C．周期表共有18列，但只有16個族（8、9、10三列合稱Ⅷ族），C錯誤；D．周期表第9列屬于過渡元素范疇，過渡元素都是金屬元素，D正確；故答案選D。4．B【解析】按時間順序，道爾頓提出了原子是實心球體；湯姆生提出了"葡萄干面包式"原子結(jié)構(gòu)模型；盧瑟福提出了帶核的原子結(jié)構(gòu)模型；玻爾提出了分層模型；20世紀(jì)20年代中期產(chǎn)生了電子云模型；故選：B。5．A【解析】A．元素周期表有七個橫行即七個周期，十八個縱行，其中第8、9、10列為第Ⅷ族，共包括7個主族、7個副族、1個第Ⅷ族和1個0族共16個族，A錯誤；B．第IA族金屬元素又名堿金屬，隨著核電荷數(shù)的增大，原子半徑逐漸增大，失電子能力增強(qiáng)，金屬性越來越強(qiáng)，B正確；C．第VIIA族又稱鹵族元素，隨著核電荷數(shù)的增大，單質(zhì)的顏色從淡黃綠色到紫黑色，越來越深，C正確；D．電子層數(shù)越大，簡單離子半徑越大，第三周期主族元素中，硅一般不形成簡單陽離子，則簡單離子半徑最小的是Al3+，D正確；故選A。6．A【解析】A．與質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同，兩者互為同位素，A正確；B．Ts最外層電子數(shù)為7，故位于ⅦA族，B錯誤；C．中子數(shù)為176的Ts，其質(zhì)量數(shù)=176+117=293，其核素符號為：，C錯誤；D．同一主族元素，從上到下，非金屬性減弱；因此同族中F、Cl、Br、I元素的非金屬性均比Ts元素強(qiáng)，D錯誤；故答案選A。7．A【解析】P、Al、Na、S同周期，自左而右原子半徑減小，故原子半徑：Na>Al>P>S，Na原子半徑最大，故選A?！军c睛】同周期自左而右原子半徑減小；同主族，電子層越多原子半徑越大。8．A【解析】A．Cn的質(zhì)子數(shù)為112，該原子經(jīng)過6次衰變后得到100號元素鐨(Fm)的含153個中子的原子，則放出的粒子的質(zhì)子數(shù)為(112-100)÷6＝2，中子數(shù)為(277-112-153)÷6＝2，即放出的粒子是α粒子(He)，故A正確；B．根據(jù)A選項分析可知放出的粒子是α粒子(He)，故B錯誤；C．根據(jù)質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)＝153+100＝253，應(yīng)為Fm，故C錯誤；D．質(zhì)子數(shù)相同中子數(shù)不同的同一元素互稱同位素，Cn經(jīng)過3次這樣的衰變得到的原子質(zhì)子數(shù)為112-2×3＝106，與Cn的質(zhì)子數(shù)不相等，故D錯誤；綜上所述答案為A。9．C【解析】A．非金屬性Cl＞Br＞I，對應(yīng)離子的還原性為Cl－＜Br－＜I－，A項正確；B．因為非金屬性F＞O＞N，所以熱穩(wěn)定性：HF＞H2O＞NH3，B項正確；C．核外電子排布相同的離子，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，所以O(shè)2-＞Na+；電子層數(shù)多的粒子，半徑越大，因此半徑大小S＞O2－＞Na＋，C項錯誤；D．鹽酸可以制得碳酸，碳酸可制得次氯酸，則酸性：HCl>H2CO3>HClO，D項正確；答案選C。10．D【解析】A．根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，據(jù)此判斷該元素在周期表中的位置；B．質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)；C．同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大；D．同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱；【詳解】A.根據(jù)原子核外電子排布規(guī)則，該原子結(jié)構(gòu)示意圖為，因此In位于元素周期表第五周期第IIIA族，故A不符合題意；B.質(zhì)量數(shù)＝質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)，元素符號的左上角為質(zhì)量數(shù)、左下角為質(zhì)子數(shù)，因此該原子的質(zhì)子數(shù)=電子數(shù)=49，中子數(shù)為115-49=66，所以中子數(shù)與電子數(shù)之差為66-49=17，故B不符合題意；C.Al位于元素周期表的三周期IIIA族，In位于元素周期表第五周期IIIA族，同主族元素的原子，從上到下，電子層數(shù)逐漸增多，半徑逐漸增大，因此原子半徑In＞Al，故C不符合題意；D.In位于元素周期表第五周期，銣（Rb）位于元素周期表第五周期第IA族，同周期元素，核電荷數(shù)越大，金屬性越越弱，最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性越弱，因此堿性：In(OH)3＜RbOH，故D符合題意；綜上所述，本題應(yīng)選D?！军c睛】本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素性質(zhì)，題目難度不大，明確原子結(jié)構(gòu)與元素周期律的關(guān)系為解答關(guān)鍵，注意掌握原子構(gòu)成及表示方法，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及靈活應(yīng)用能力。11．C【解析】由五種元素在周期表中的相對位置關(guān)系可知，X、Y、Z、W、Q分別為N、O、Al、S、Cl。【詳解】A．N、Al的最高正化合價分別為+5、+3，二者之和的數(shù)值為8，故A項錯誤。B．同周期主族元素的原子半徑從左到右逐漸減小，且電子層數(shù)越多，原子半徑越大，故原子半徑的大小順序為，故B項錯誤。C．電子層結(jié)構(gòu)相同的離子，核電荷數(shù)越小，離子半徑越大，電子層結(jié)構(gòu)不同的離子，電子層數(shù)越多，離子半徑越大，故簡單離子半徑的大小順序為，故C項正確。D．元素的非金屬性越強(qiáng)，最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，S的非金屬性比Cl弱，故的酸性比的酸性弱，故D項錯誤。故選C。12．C【解析】A．只有元素周期表的第2列到第12列都是金屬元素，A錯誤；B．第18列元素即稀有氣體元素，其中氦原子最外層是2個電子，B錯誤；C．第3列包含了鑭系和錒系元素，所以該列元素的種類最多，C正確；D．除第2列元素外，稀有氣體元素He及過渡元素中的大多數(shù)元素原子的最外層電子數(shù)也是2，D錯誤；故答案為：C。13．A【解析】A．、、、、是同主族元素，且原子序數(shù)依次增大，原子半徑：，A正確；B．堿金屬元素單質(zhì)的密度從上到下呈遞增趨勢，但的密度大于，B錯誤；C．堿金屬元素單質(zhì)的熔、沸點從上到下逐漸降低，即熔、沸點：，C錯誤；D．同主族元素從上到下，單質(zhì)的還原性依次增強(qiáng)，即還原性：，D錯誤；故答案為：A。14．B【解析】A.普通H原子中沒有中子，不是所有的原子核都是由質(zhì)子和中子組成的，故A不選；B.原子的最外層電子數(shù)1~8個，不超過8個，故B選；C.除He外，稀有氣體原子的最外層電子數(shù)均為8，故C不選；D.原子的次外層電子數(shù)不都是2，也可能是８，故D不選；故選B。15．A【解析】A．元素周期表中共有18縱列，第18列為0族元素，依次向前推可知，第17列為VIIA族，第16列為ⅥA族，故A正確；B．第ⅠA族元素形成的單質(zhì)有氫氣和金屬單質(zhì)（鋰、鈉、鉀、銣、銫、鈁等），金屬單質(zhì)與水均能發(fā)生反應(yīng)，而氫氣與水不反應(yīng)，故B錯誤；C．第三周期，第ⅡA族元素為Mg，原子序數(shù)為12，第ⅢA族元素為Al，原子序數(shù)為13，二者原子序數(shù)的差值為1，若為第四周期，第ⅡA族元素為Ca，原子序數(shù)為20，第ⅢA族元素為Ga，原子序數(shù)為31，二者原子序數(shù)的差值為11，若為第六周期，第ⅡA族元素為Ba，原子序數(shù)為56，第ⅢA族元素為Tl，原子序數(shù)為81，二者原子序數(shù)的差值為25，故C錯誤；D．0族元素的原子最外層電子數(shù)不都是8，氦原子最外層有2個電子，故D錯誤；故選A。16．(1)VIA(2)小于(3)強(qiáng)(4)H2S(5)同素異形體【解析】(1)Z元素為S元素，其原子核外有3個電子層，最外層有6個電子，位于周期表ⅥA族；(2)S、Si原子核外均有3個電子層，S的核電荷數(shù)大于Si，故原子半徑：S＜Si，故此處填：小于；(3)Cl位于S右側(cè)，得電子能力比S強(qiáng)，故非金屬性：Cl＞S，故此處填：強(qiáng)；(4)S元素最低價為-2價，故其氣態(tài)氫化物為H2S；(5)紅磷與白磷屬于同種元素形成的不同單質(zhì)，兩者互為同素異形體關(guān)系。17．

F

5

第三周期第ⅥA族

HClO4

第ⅢB族【解析】(1)元素周期表中最活潑的非金屬元素是F；短周期元素中共有5種金屬元素，即Li、Be、Na、Mg、Al。(2)硫元素的原子序數(shù)是16，在元素周期表中的位置為第三周期第ⅥA族。(3)中子數(shù)為10的氧原子，其質(zhì)量數(shù)是10+8＝18，則用形式表示出中子數(shù)為10的氧原子為。(4)非金屬性越強(qiáng)最高價含氧酸的酸性越強(qiáng)，則最高價氧化物對應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的物質(zhì)是HClO4；所含元素種類最多的族是第ⅢB族，因為含有鑭系和錒系。18．

Na、Mg、Al

Ar

第3周期0族

11.2L【解析】（1）由圖表可知④Na、⑤Mg、⑥Al短周期金屬元素；原子半徑故答案為：Na、Mg、Al；；（2）⑩為Ar非主族元素位置：第3周期0族，故答案為：Ar；第3周期0族；(3)Na與反應(yīng)的化學(xué)方程式為，所以1molNa與足量水反應(yīng)產(chǎn)生0.5mol，即在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L，故答案為：11.2L。19．(1)

O

Al(2)C(3)Na(4)Ne(5)HF(6)NaOH【解析】(1)根據(jù)元素周期表的構(gòu)造可知，X為O，Y為Al。(2)最外層電子數(shù)為4的原子位于周期表的第ⅣA族，為碳元素，其元素符號是C。(3)鈉的化學(xué)性質(zhì)很活潑，易與空氣中的氧氣以及水蒸氣等反應(yīng)，需要保存在煤油中。(4)稀有氣體原子最外層都已經(jīng)達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，所以化學(xué)性質(zhì)最不活潑的單質(zhì)是Ne。(5)元素的非金屬性越強(qiáng)，氣態(tài)氫化物越穩(wěn)定，同主族元素，從上到下，非金屬性逐漸減弱，所以F的非金屬性比Cl強(qiáng)，則HF與HCl熱穩(wěn)定性較強(qiáng)的是HF。(6)元素的金屬性越強(qiáng)，氫氧化物的堿性越強(qiáng)，同周期元素，從左到右，金屬性逐漸減弱，所以NaOH與Mg(OH)2堿性較強(qiáng)的是NaOH。20．

O、Mg

、

A和D、B和C及E

BCE

D

A

BE

AD

N3-、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋【解析】(1)原子或離子結(jié)構(gòu)示意圖中，如果核內(nèi)質(zhì)子數(shù)不等于核外電子數(shù)，則該結(jié)構(gòu)示意圖為離子結(jié)構(gòu)示意圖，如果核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)，則為原子結(jié)構(gòu)示意圖，A、B、C、D、E分別是Cl、O2－、Ne、Na、Mg2＋，則B和E表示的是離子，對應(yīng)的元素是O、Mg；Ne為稀有氣體原子，不形成離子，Cl、Na原子對應(yīng)的離子結(jié)構(gòu)示意圖分別為、；(2)電子層結(jié)構(gòu)相同的是A和D、B和C及E，最外層電子達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時該微粒性質(zhì)最穩(wěn)定，所以性質(zhì)最穩(wěn)定的是BCE；最外層電子數(shù)越少，越容易失電子，最易失電子的是D；最外層電子數(shù)越多（但小于8）越容易得電子，最易電子的是A，故答案為：A和D、B和C及E；BCE；D；A；(3)陰陽離子可以相互化合得到離子化合物，所以B、E可以相互化合得到化合物；活潑金屬原子和活潑非金屬原子可以通過得到電子得到離子化合物，A、D可以通過得失電子形成化合物，故答案為：BE；AD；(4)在核電荷數(shù)為1-10的元素內(nèi)，與B的電子層結(jié)構(gòu)相同的離子有F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋等，故答案為：N3-、F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋。21．(1)

第二周期第IIA族

cd(2)Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O(3)AC【解析】(1)Be為4號元素，位于周期表第二周期第ⅡA族；10Be和9Be屬于同種元素的不同核素，兩者互為同位素，兩者質(zhì)子數(shù)、電子數(shù)相同，中子數(shù)不同，由于是同種元素，所以化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故答案選cd；(2)Al(OH)3與NaOH溶液反應(yīng)生成NaAlO2和H2O，對應(yīng)化學(xué)方程式為：Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O；(3)A．最高價氧化物對應(yīng)水化物堿性強(qiáng)弱可以說明金屬性強(qiáng)弱，A符合題意；B．元素最高正價高，說明該元素原子可以失去更多電子，但金屬性強(qiáng)弱與失去電子數(shù)目多少無關(guān)，B不符合題