第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》測試題-高一下學期人教版(2019)化學必修第二冊

試卷第=page11頁，共=sectionpages33頁第五章《化工生產(chǎn)中的重要非金屬元素》測試題一、單選題（共15題）1．下列裝置適用于實驗室制氨氣并驗證氨氣的某化學性質(zhì)，其中能達到實驗目的的是A．用裝置甲制取氨氣 B．用裝置乙除去氨氣中的水蒸氣C．丙的原理為 D．用裝置丁吸收尾氣2．下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)與用途說法正確且具有對應關(guān)系的是A．二氧化硅導電能力強，可用于制造光導纖維和光電池B．Na2O2可與CO2、H2O反應放出O2，常用于制作呼吸面具C．鐵比銅金屬性強，故可用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板D．碳酸鋇不溶于水，可用于胃腸X射線造影檢查3．汽車尾氣是城市主要污染之一，治理的一種辦法是在汽車排氣管上裝催化轉(zhuǎn)化器，它使一氧化氮與一氧化碳反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，并促使烴類充分燃燒及二氧化硫的轉(zhuǎn)化，下列說法錯誤的是A．一氧化氮與一氧化碳反應的化學方程式為2CO＋2NO2CO2＋N2B．此方法的缺點是由于二氧化碳的增多，會大大提高空氣的酸度C．為減少城市污染應開發(fā)新能源D．汽車尾氣中有兩種氣體與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒4．下列有關(guān)說法錯誤的是A．新制氯水保存在棕色細口瓶中B．Na2CO3俗名純堿C．盛放堿液的試劑瓶用玻璃塞D．除去NaHCO3溶液中的Na2CO3通入過量的CO25．關(guān)于銨鹽的敘述：①絕大多數(shù)銨鹽易溶于水；②銨鹽中氮元素均為-3價；③銨鹽受熱易分解；④銨鹽都只能跟堿反應，不能跟酸反應；⑤銨態(tài)氮肥不宜跟堿性物質(zhì)如草木灰混合施用。其中正確的是A．①②③④⑤ B．③④⑤ C．①③⑤ D．①②④6．實驗室制取氨氣的方法是A．加熱氯化銨固體 B．碳酸銨與氫氧化鈣共熱C．氯化銨與氫氧化鈣共熱 D．氯化銨與氫氧化鈉共熱7．能鑒別CO2和SO2的試劑是A．氯化鈣溶液 B．澄清石灰水 C．紫色石蕊試液 D．溴水8．高純度晶體硅是典型的無機非金屬材料，又稱“半導體”材料，它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計算機的一場“革命”。它的制備方法如下圖所示，下列說法正確的是SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純)A．步驟①的化學方程式為：SiO2+CSi+CO2↑B．SiHCl3(沸點33.0℃)中含有少量SiCl4(沸點67.6℃)，可通過蒸餾(或分餾)提純SiHCl3C．二氧化硅能與氫氟酸反應，而硅不能與氫氟酸反應D．灼燒熔融的Na2CO3固體，可用石英坩堝9．制造芯片用到高純硅，用SiHCl3(沸點：31.85℃，SiHCl3遇水會劇烈反應，除生成H2SiO3、HCl外，還生成一種氣體a)與過量H2在1100～1200℃反應制備高純硅的裝置如圖所示(夾持裝置和尾氣處理裝置略去)，下列說法錯誤的是A．實驗時，先打開裝有稀硫酸儀器的活塞，收集尾氣驗純，再預熱裝置Ⅳ石英管B．裝置Ⅱ、Ⅲ中依次盛裝的是濃H2SO4、溫度高于32℃的溫水C．Ⅰ裝置可用于二氧化錳固體與濃鹽酸反應制備氯氣D．a(chǎn)氣體為H210．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是A．Na2CO3固體(NaHCO3)，選用對固體加熱的方法B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入足量的CO2氣體C．CO2(HCl)，將混合氣體通過足量的飽和NaHCO3溶液D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過濾11．元素A、B的原子序數(shù)都小于18，已知A元素原子的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b；B元素原子的M層電子數(shù)為(a﹣b)，L層電子數(shù)為(a+b)，則A、B兩元素形成化合物的性質(zhì)可能有A．與水反應 B．與硫酸反應C．與NaOH溶液反應 D．與碳酸鈉溶液反應12．下列實驗設計正確的是A．將混有HCl氣體的CO2通入裝有飽和碳酸鈉溶液的洗氣瓶，可除去HClB．用向上排空氣法收集銅粉與稀硝酸反應產(chǎn)生的NOC．可以用澄清石灰水來檢驗CO2和SO2D．將SO2通入KMnO4酸性溶液，溶液褪色。證明SO2具有還原性13．選用的儀器、藥品和裝置正確，且能達到實驗目的的是ABCD制取氯氣驗證的漂白性驗證氧化性量取一定體積標準溶液A．A B．B C．C D．D14．已知某溶液中存在較多的H+、SO、NO，則該溶液中還可能大量存在的離子組是A．Mg2+、Fe2+、Cl- B．Na+、NH、Cl-C．K+、S2-、Mg2+ D．Cu2+、I-、Na+15．下列指定反應的離子方程式正確的是A．向溶液中滴加稀鹽酸：B．向溶液中加入過量銅粉：C．向水中加入綠豆大小的：D．向明礬溶液中加入溶液至沉淀質(zhì)量最大：二、填空題（共8題）16．根據(jù)信息書寫反應的方程式：(1)工業(yè)上用Mg和TiCl4在800℃反應冶煉金屬Ti，寫出該置換反應的化學方程式：_______。(2)NiO屬于堿性氧化物，能溶于稀H2SO4，寫出該反應的化學方程式：________。(3)向飽和NaClO4溶液加入一定量的NH4Cl固體會有NH4ClO4析出，寫出該反應的化學方程式：______。(4)已知SiO2和CO2一樣屬于酸性氧化物，H2SiO3是難溶于水的弱酸。一種以SiO2為原料制取H2SiO3的流程如下：①寫出反應I的化學方程式：__________。②寫出反應II的化學方程式：_________。17．部分含硫物質(zhì)如圖所示，其中H2S和X是大氣污染物。這些物質(zhì)之間的相互轉(zhuǎn)化為工業(yè)生產(chǎn)和處理環(huán)境問題提供了理論支持。(1)已知Na2SO3可發(fā)生下列過程：XNa2SO3→Z，其中反應①的離子方程式是___。若欲將X轉(zhuǎn)化成“安全物質(zhì)”Z，使其對環(huán)境的影響最小，需加入__(填字母)。a.氧化劑

b.還原劑

c.酸性物質(zhì)

d.堿性物質(zhì)檢驗Z中陰離子的實驗操作方法是：___。(2)為了減少向大氣排放X，不同企業(yè)采取不同的措施。方法一：向含硫煤中加入適量石灰石，通入空氣，在高溫條件下可將X轉(zhuǎn)化為含鈣的“安全物質(zhì)”，減少其排放所造成的污染，請把該過程的化學方程式補充完整。___2CaCO3+O2+2SO2。方法二：如圖是用廢氨水回收含有低濃度X工業(yè)尾氣的流程示意圖。請回答下列問題。M的化學式是___；此法處理尾氣的優(yōu)點是___。18．I.如圖所示：在B水槽中裝有500mL水，容積為amL的試管A充滿了NO2和NO的混合氣體(標準狀況)，將試管A倒插入B水槽的水中。充分反應后，試管A中余下氣體的體積為0.5amL。(1)通過導氣管C向余下0.5amL氣體的試管A中持續(xù)通入氧氣，A中可能觀察到的現(xiàn)象是___________。(2)當試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，然后將試管取出水槽，水槽B中溶液的物質(zhì)的量濃度為___________mol·L?1(設溶液的體積仍為500mL)。II.將一定量鐵粉和銅粉混合均勻后分為四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應，在標準狀況下生成NO的體積和剩余金屬的質(zhì)量如表所示(設HNO3的還原產(chǎn)物只有NO)：實驗序號IIIIIIIV稀硝酸的體積/mL50100150175剩余金屬的質(zhì)量/g9.04.800NO的體積(標準狀況)/mL112022403360V(3)每等份混合物的質(zhì)量為___________g。(4)稀硝酸的物質(zhì)的量的濃度為___________mol/L。(5)V=___________。19．A、B、C是中學化學常見的三種物質(zhì)，它們之間的相互轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分反應條件及產(chǎn)物略去)。(1)若A是一種黃色固體單質(zhì)，則B→C的化學方程式為___________。(2)若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C的名稱為___________，試用化學方程式表示該物質(zhì)與水的反應：___________。將C長期露置于空氣中，最后將變成物質(zhì)D，D的化學式為___________。20．元素的“價-類”二維圖是同學們認識物質(zhì)性質(zhì)及其轉(zhuǎn)化關(guān)系的重要思維工具，根據(jù)下列二維圖回答有關(guān)問題(A、B、C、D、E中均含有元素X)：(1)A的水溶液為工業(yè)三大強酸之一，則X的元素符號是___________，A在水溶液中的電離方程式是___________。(2)B的水溶液中含有的離子有、___________及很少量的(填離子符號)。(3)檢驗溶液C中含的方法：在C溶液中滴加溶液，然后再加入適量酸Y，酸Y為___________(填名稱)，加入酸Y的目的是___________。(4)D為漂白粉的有效成分，寫出由B制備漂白粉的化學方程式：___________。(5)常溫下，A的濃溶液與E的溶液反應可制備B，寫出該反應的離子方程式：___________，其中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為___________。21．在標準狀況下將3.84g銅粉投入一定量濃HNO3中，隨著銅粉的溶解，反應生成的氣體顏色逐漸變淺，當銅粉完全溶解后共收集到由NO2和NO組成的混合氣1.12L(標況)。(1)Cu的物質(zhì)的量是__mol。(2)反應消耗HNO3的物質(zhì)的量__mol。(3)NO2和NO的體積比為__。22．已知稀硝酸和銅能發(fā)生反應，生成硝酸銅、一氧化氮氣體和水。(1)請寫出該反應的化學方程式，并用雙線橋法標出反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________(2)一次實驗中，某同學用過量的稀硝酸（其密度為1.08

g·mL-1，HNO3的質(zhì)量分數(shù)為12%）跟一定量的銅片反應，產(chǎn)生了標準狀況下0.56L的一氧化氮。試計算（簡要寫出計算過程）：①該稀硝酸的物質(zhì)的量濃度（結(jié)果保留小數(shù)點后一位）；______________②被還原的HNO3的物質(zhì)的量。________________23．有資料顯示：過量的氨氣和氯氣在常溫下可合成巖腦砂(主要成分為)，某興趣小組對巖腦砂進行如下探究：I.巖腦砂的制備(1)實驗室制取氨氣的化學反應方程式為___________。(2)該實驗中用濃鹽酸與反應制取所需，則裝置E中的試劑是___________。(3)為使氨氣和氯氣在D中充分混合并反應，上述裝置的連接順序為___________→e、f←___________(用小寫字母和箭頭表示，箭頭方向與氣流方向一致)。(4)裝置D處除導管易堵塞外，還存在的不足之處是___________。(5)要證明氨氣和氯氣反應有巖腦砂生成，所需檢驗試劑除蒸餾水、稀、NaOH溶液外，還需要___________。II.巖腦砂中元素的測定(雜質(zhì)不影響純度測定)已知：實驗步驟：準確稱取ag巖腦砂，將其與足量氧化制混合加熱(裝置如下)。(6)連接好儀器后，檢查裝置氣密性時，先向H和K中裝入蒸餾水，然后加熱G，若______(填實驗現(xiàn)象)，則氣密性良好。(7)若裝置I增重bg，利用裝置K測得氣體體積為VL(標準狀況下)，則巖腦砂中___________(用含b、V的代數(shù)式表示)。(8)已知裝置J中裝有堿石灰，若去掉裝置J，則的值會______(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。參考答案：1．C【解析】A．實驗室一般采用加熱熟石灰和氯化銨固體混合物的方法制備氨氣，A錯誤；B．氨氣與硫酸反應，濃硫酸不能干燥氨氣，B錯誤；C．濃鹽酸和濃氨水均具有揮發(fā)性，揮發(fā)出來的HCl分子和NH3分子在空中相遇發(fā)生反應形成白色的氯化銨，C正確；D．用裝置丁吸收尾氣會倒吸，D錯誤；故選C。2．B【解析】A．二氧化硅無導電能力，光學性好，可用于制造光導纖維，作光電池的是硅單質(zhì)，A錯誤；B．呼出氣體中含高含量CO2、H2O，且Na2O2可與CO2、H2O反應放出O2，因此Na2O2常用于制作呼吸面具，說法正確且具有對應關(guān)系，B正確；C．用FeCl3腐蝕Cu刻制印刷電路板是因為Cu能還原Fe3+為Fe2+，所給題目說法正確，但無對應關(guān)系，C錯誤；D．碳酸鋇易溶于胃酸中的HCl，碳酸鋇不可用于胃腸X射線造影檢查，D錯誤；選B。3．B【解析】A．由信息可知，NO和CO反應生成無毒的氮氣和二氧化碳，化學方程式為2CO+2NO2CO2+N2，故A正確；B．空氣中的酸度增加，主要是含N、S的氧化物的排放，與二氧化碳無關(guān)，故B錯誤；C．NO、CO均為空氣污染物，新能源燃燒不生成有毒物質(zhì)，則為減少城市污染應開發(fā)新能源，故C正確；D．汽車尾氣中有NO、CO均極易結(jié)合血紅蛋白，則使人中毒，故D正確；故答案選B。4．C【解析】A．氯水中HClO見光分解，故需用棕色細口瓶保存，A正確；B．碳酸鈉俗名純堿、蘇打，B正確；C．堿液與玻璃反應生成有膠黏性的硅酸鈉溶液，盛堿液的試劑瓶應用膠塞，C錯誤；D．，D正確；本題選C。5．C【解析】①絕大數(shù)銨鹽易溶于水，故①正確；②銨鹽中氮元素不一定都是－3價，如NH4NO3，氮元素化合價為－3、＋5價，故②錯誤；③銨鹽不穩(wěn)定，受熱易分解，故③正確；④銨鹽都能與堿反應，部分銨鹽也能與酸反應，如NH4HCO3、(NH4)2CO3等弱酸銨鹽，故④錯誤；⑤銨態(tài)氮肥不能與草木灰混合使用，發(fā)生雙水解反應，造成N元素的損失，故⑤正確；綜上所述，①③⑤正確，即選項C正確；答案為C。6．C【解析】A．氯化銨固體受熱分解生成NH3和HCl，稍微冷卻，HCl氣體又與NH3化合生成NH4Cl，得不到氨氣，故A錯誤；B．碳酸銨與氫氧化鈣共熱能反應生成氨氣，但碳酸銨受熱容易分解放出二氧化碳，使得生成的氨氣中容易混入二氧化碳雜質(zhì)，故B錯誤；C．氫氧化鈣與氯化銨共熱生成氨氣、氯化鈣固體和水，可以用于實驗室制備氨氣，故C正確；D．氫氧化鈉的腐蝕性強，一般不用于實驗室制備氨氣，故D錯誤；故選C。7．D【解析】A．碳酸、亞硫酸的酸性均小于鹽酸，根據(jù)強酸制備弱酸的規(guī)律可知，CO2和SO2與氯化鈣溶液均不發(fā)生反應，不能鑒別，故A不選；B．CO2和SO2均屬于酸性氧化物，均能與澄清石灰水反應產(chǎn)生白色沉淀，不能鑒別，故B不選；C．CO2和SO2均屬于酸性氧化物，溶于水后所得溶液均顯酸性，均能使紫色石蕊試液變紅，不能鑒別，故C不選；D．二氧化硫具有還原性，能夠與溴水發(fā)生氧化還原反應，溴水褪色，而二氧化碳與溴水不反應，溴水不能褪色，可以鑒別兩種氣體，故D選；故選D。8．B【解析】A．二氧化硅高溫下與C反應生成CO氣體，即步驟①的化學方程式為：SiO2＋2CSi＋2CO↑，故A錯誤；B．沸點相差30℃以上的兩種液體可以采用蒸餾的方法分離，故B正確；C．二氧化硅和能與氫氟酸反應，硅能與氫氟酸反應生成SiF4和氫氣，故C錯誤；D．灼燒時，Na2CO3和二氧化硅反應生成硅酸鈉和二氧化碳，所以不能選用石英坩堝，故D錯誤；答案選B。9．C【解析】A．實驗時，先打開裝有稀硫酸儀器的活塞，稀硫酸和鋅反應生成氫氣，利用氫氣將裝置中的空氣趕出，收集尾氣驗純后，再預熱裝置Ⅳ石英管，故A正確；B．由于SiHCl3遇水會劇烈反應，裝置Ⅱ中應裝有濃硫酸吸收氫氣中的水蒸氣，SiHCl3的沸點為31.85℃，所以Ⅲ中盛裝的是溫度高于32℃的溫水，使SiHCl3成為蒸氣和氫氣進入Ⅳ中反應，故B正確；C．二氧化錳固體與濃鹽酸反應制備氯氣需要加熱，故Ⅰ裝置不能用于實驗室二氧化錳固體與濃鹽酸反應制備氯氣，故C錯誤；D．SiHCl3和水反應，生成H2SiO3、HCl和氣體a，根據(jù)質(zhì)量守恒，可知氣體為H2，故D正確；故選C。10．D【解析】A．NaHCO3加熱分解為Na2CO3、二氧化碳、水，加熱可除去Na2CO3固體中的NaHCO3，故A正確；B．Na2CO3、二氧化碳、水反應生成NaHCO3，通入足量的CO2氣體可除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，故B正確；C．NaHCO3和CO2不反應，NaHCO3和HCl反應生成氯化鈉、二氧化碳、水，將混合氣體通過足量的飽和NaHCO3溶液可除去CO2中的HCl氣體，故C正確；D．Na2CO3、Na2SO4都能與Ba(OH)2溶液反應生成沉淀，不能除雜，故D錯誤；選D。11．C【解析】元素A和B的原子序數(shù)都小于18，B元素原子的M層電子數(shù)為(a?b)，L層電子數(shù)為a+b，B元素的L層填滿電子，則a+b=8，且a和b都小于8。已知A元素的最外層電子數(shù)為a，次外層電子數(shù)為b，a和b都小于8，則A元素的次外層為K層，電子最多2個；則b=2；根據(jù)a+b=8，則b=6，因此A元素的原子序數(shù)為2+6=8，A為O元素；B元素原子的M層電子數(shù)為6-2=4，則元素B的原子序數(shù)為2+8+4=14，B為Si元素，A、B兩元素所形成的化合物的性質(zhì)可能有SiO2。A．SiO2不與水反應，故A不符合題意；B．SiO2不與硫酸反應，故B不符合題意；C．SiO2與NaOH反應生成硅酸鈉和水，故C符合題意；D．SiO2與碳酸鈉在高溫下反應生成硅酸鈉和二氧化碳，不與碳酸鈉溶液反應，故D不符合題意。答案選C。12．D【解析】A．HCl、CO2都會與Na2CO3溶液反應，因此不能達到除雜、凈化的目的，A錯誤；B．NO氣體容易與空氣中的O2反應產(chǎn)生NO2，因此不能使用排空氣的方法收集，B錯誤；C．CO2和SO2都可以與澄清石灰水反應產(chǎn)生白色難溶性物質(zhì)，使石灰水變渾濁，因此不能用澄清石灰水來檢驗CO2和SO2，C錯誤；D．SO2氣體具有還原性，KMnO4酸性溶液具有強氧化性，二者發(fā)生氧化還原反應，KMnO4被還原為無色Mn2+，因此溶液的紫色會褪去，這證明了SO2具有還原性，D正確；故合理選項是D。13．B【解析】A．濃鹽酸與二氧化錳共熱制備氯氣，A不能達到實驗目的；B．二氧化硫、水與品紅反應生成無色物質(zhì)，可驗證二氧化硫的漂白性，B能達到實驗目的；C．整個過程中通入氯氣，右邊的棉花變藍色不能證明溴與KI發(fā)生了置換反應，不能得出氧化性，C不能達到實驗目的；D．高錳酸鉀具有強氧化性，能腐蝕橡膠，應裝盛在酸式滴定管中，D不能達到實驗目的；答案選B。14．B【解析】A．H+、NO共存的溶液氧化性較強，F(xiàn)e2+被氧化為Fe3+，A錯誤；B．Na+、NH、Cl-與H+、SO、NO均不反應可大量共存，B正確；C．H+、NO共存的溶液氧化性較強，S2-被氧化為單質(zhì)硫，不能大量共存，C錯誤；D．H+、NO共存的溶液氧化性較強，I-被氧化為碘單質(zhì)，D錯誤；答案選B。15．D【解析】A．硅酸鈉溶液與稀鹽酸反應生成硅酸沉淀和氯化鈉，反應的離子方程式為，故A錯誤；B．硫酸鐵溶液與銅反應生成硫酸亞鐵和硫酸銅，反應的離子方程式為，故B錯誤；C．鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，反應的離子方程式為，故C錯誤；D．明礬溶液與氫氧化鋇溶液反應至沉淀質(zhì)量最大時生成硫酸鋇沉淀、偏鋁酸鉀和水，反應的離子方程式為，故D正確；故選D。16．

2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti

NiO＋H2SO4＝NiSO4＋H2O

NaClO4＋NH4Cl＝NH4ClO4↓＋NaCl

SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O

Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2NaCl【解析】(1)Mg與TiCl4在800℃發(fā)生置換反應，則生成MgCl2和Ti，化學方程式為2Mg＋TiCl42MgCl2＋Ti；(2)NiO屬于堿性氧化物，能溶于稀H2SO4，應生成水和NiSO4，化學方程式為NiO＋H2SO4＝NiSO4＋H2O；(3)向飽和NaClO4溶液加入一定量的NH4Cl固體會有NH4ClO4析出，則還應有NaCl生成，化學方程式為NaClO4＋NH4Cl＝NH4ClO4↓＋NaCl；(4)①SiO2為酸性氧化物，與NaOH反應生成硅酸鈉和水，化學方程式為SiO2＋2NaOH＝Na2SiO3＋H2O；②鹽酸比硅酸酸性強，所以硅酸鈉與鹽酸反應可以生成硅酸沉淀和NaCl，化學方程式為Na2SiO3＋2HCl＝H2SiO3↓＋2NaCl。17．

SO2+2OH-=SO+H2O

a、d

取少量Z于試管中，加少量水溶解，先加入過量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明有

2CaSO4+2CO2

(NH4)2SO3或NH4HSO3

制得氮肥，提高SO2的濃度【解析】根據(jù)可判斷，X為SO2，Y為SO3，D為H2SO3，Z為Na2SO4；據(jù)此解答。(1)由過程可知，X與堿反應生成亞硫酸鈉，由題中圖示可判斷X為二氧化硫，則反應①的離子方程式為SO2+2OH-=+H2O；X轉(zhuǎn)化成“安全物質(zhì)”Z，Z為硫酸鈉，可將其氧化為硫酸根離子或利用堿吸收，應選a或d來實現(xiàn)轉(zhuǎn)化；檢驗的實驗操作方法是取少量硫酸鈉于試管中，加少量水溶解，先加入過量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明有；答案為SO2+2OH-=+H2O；a、d；取少量硫酸鈉于試管中，加少量水溶解，先加入過量鹽酸，無明顯現(xiàn)象，再加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則證明有。(2)方法一：亞硫酸鈣能被空氣中的氧氣氧化為硫酸鈣，該反應為2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2；答案為2CaSO4+2CO2。方法二：二氧化硫能被氨水吸收，反應生成亞硫酸銨或亞硫酸氫銨，即SO2+2NH3·H2O=(NH4)2SO3+H2O或SO2+NH3·H2O=NH4HSO3，則M為(NH4)2SO3或NH4HSO3，該方法優(yōu)點是可得到氮肥，且提高二氧化硫的濃度；答案為(NH4)2SO3或NH4HSO3；制得氮肥，提高SO2的濃度。18．(1)無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，試管中液面不斷上升至全充滿，繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體；(2)(3)13.2(4)4mol/L(5)4480【解析】(1)一氧化氮和水不反應，二氧化氮和水反應生成硝酸和一氧化氮，故剩余NO，持續(xù)通入氧氣，會發(fā)生，無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，試管中液面不斷上升至全充滿，繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體；故答案為：無色氣體變?yōu)榧t棕色氣體，試管中液面不斷上升至全充滿，繼續(xù)通入氧氣后，試管中液面下降，最后充滿無色氣體；(2)試管A中充滿氣體時停止通入氧氣，完全為氧氣，水槽中是稀硝酸，根據(jù)氮元素守恒可知，故；(3)由表中數(shù)據(jù)可知，實驗I、II都有金屬剩余，則溶液中不可能含有硝酸鐵，溶液中金屬離子為+2價，實驗II可以看作是在實驗I的基礎(chǔ)上加入50mL硝酸，參加反應的金屬的質(zhì)量為9.0g-4.8g=4.2g，生成NO的體積為2240mL-1120mL=1120mL，NO物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，參加反應金屬的物質(zhì)的量為，參加反應金屬的平均摩爾質(zhì)量為，故該過程只有Fe參加反應，故實驗I只有Fe參與反應；實驗I發(fā)生反應生成NO的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)方程式可知，參加反應的Fe的物質(zhì)的量為，故參加反應Fe的質(zhì)量=0.075mol×56g/mol=4.2g，則I中溶解4.2gFe，故每份溶液中含有金屬的質(zhì)量為4.2g+9g=13.2g；(4)在實驗II的基礎(chǔ)上加入50mL硝酸，參加反應的金屬的質(zhì)量為4.8g，生成NO的體積為3360mL-2240mL=1120mL，NO物質(zhì)的量為0.05mol，若該過程只有Cu參加反應，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒，則Cu的物質(zhì)的量，Cu的質(zhì)量=0.075mol×64g/mol=4.8g，等于參加反應金屬的質(zhì)量，故該過程只有Cu反應，且Cu恰好完全反應，故加入100mL硝酸時，F(xiàn)e恰好反應生成硝酸亞鐵；在實驗III的基礎(chǔ)上再加入50mL硝酸，為硝酸與溶液中亞鐵離子反應生成NO；由上述分析可知，實驗I發(fā)生反應，生成NO的物質(zhì)的量為，根據(jù)方程式可知，參加反應的硝酸的物質(zhì)的量為0.05mol×4=0.2mol，故硝酸的物質(zhì)的量濃度c(HNO3)；(5)由上述分析可知，實驗II中Fe與硝酸恰好反應生成硝酸亞鐵，生成NO的物質(zhì)的量，由可知，溶液中亞鐵離子的物質(zhì)的量為0.15mol，在實驗III的基礎(chǔ)上再加入50mL硝酸，為硝酸與溶液中亞鐵離子反應生成NO，根據(jù)電子轉(zhuǎn)移守恒可知，生成NO的物質(zhì)的量，故生成NO的體積為：0.05mol×22.4L/mol=1.12L=1120mL，故V=3360+1120=4480。19．

過氧化鈉

【解析】(1)若A是一種黃色固體單質(zhì)，則為S，硫被氧氣氧化生成二氧化硫，二氧化硫被氧氣氧化生成三氧化硫，則B→C的化學方程式為；(2)若A是一種活潑金屬，C是淡黃色固體，則C為過氧化鈉，A為金屬鈉，過氧化鈉與水反應生成氫氧化鈉和氧氣，其化學方程式為。將過氧化鈉長期露置于空氣中，過氧化鈉和二氧化碳反應生成碳酸鈉，則D化學式為。20．(1)

Cl

(2)、(3)

稀硝酸或硝酸

排除溶液中可能存在的的干擾(4)(5)

5∶1【解析】根據(jù)二維圖中元素X的常見化合價及物質(zhì)類別，可以推知X為氯，A為氫化物，則A為氯化氫，B為單質(zhì)，則B為氯氣，C、D、E為鹽，以此解題。(1)由分析可知，X為Cl，氯化氫為強電解質(zhì)，電離方程式為：；(2)B的水溶液為氯水，其中含有的離子除了氫離子和氫氧根離子外還有、；(3)檢驗氯離子是利用氯離子和銀離子生成氯化銀白色沉淀，可是碳酸根離子也容易和銀離子生成沉淀，故答案為：稀硝酸或硝酸；排除溶液中可能存在的的干擾；(4)制備漂白粉是將氯氣通入石灰乳中，方程式為：；(5)-1價氯和+5價氯在酸性條件下可以發(fā)生歸中反應生成氯氣，離子方程式為：，在該反應中-1價氯由-1價變?yōu)?價，這部分產(chǎn)物為氧化產(chǎn)物，+5價氯由+5價變?yōu)?價，這部分產(chǎn)物為還原產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為5∶1；21．

0.06

0.17

3∶7【解析】(1)Cu的物質(zhì)的量是，故答案為：0.06；(2)根據(jù)原子守恒法可知：被還原的硝酸物質(zhì)的量即為氣體NO2與NO物質(zhì)的量的總和，，未被還原的HNO3的物質(zhì)的量等于Cu(NO3)2中NO3-的物質(zhì)的量，，所以n[Cu(NO3)2]=0.06mol，故消耗的HNO3的物質(zhì)的量為，故答案為：0.17；(3)在標準狀況下NO2和NO組成的混和氣體1.12L，設NO2、NO的物質(zhì)的量分別是x、y，x+y=0.05mol，根據(jù)電子得失守恒：x+3y=0.06mol×2，x=0.15，y=0.35，x:y=0.15:0.35