八年級化學(xué)全冊《3.1.3 相對原子質(zhì)量》 魯教版五四制

課題3原子質(zhì)量的表示方法------相對原子質(zhì)量

第三單元物質(zhì)構(gòu)成的奧秘編輯ppt學(xué)習(xí)目標(biāo)（1）記住公式并會用公式求算原子的相對原子質(zhì)量；（2）知道相對原子質(zhì)量的意義和單位；（3）會從附錄表II中查原子的相對原子質(zhì)量預(yù)習(xí)55到56頁預(yù)習(xí)要求：1、劃出自己認為是重點的地方2、記錄不理解的地方（可以寫出來，也可以標(biāo)記好）編輯ppt預(yù)習(xí)檢測1、原子的實際（絕對）質(zhì)量很小，書寫非常麻煩，很不方便，因此采用

表示。2、相對原子質(zhì)量的定義公式：

3、氧的相對原子質(zhì)量約為16的意義：氧的實際原子質(zhì)量約為

的16倍。16為兩質(zhì)量的比值，單位為1，沒有實際單位。編輯ppt以一種碳原子質(zhì)量1/12作為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值,作為這種原子的相對原子質(zhì)量（Ar）。根據(jù)定義能不能寫出相對原子質(zhì)量的數(shù)學(xué)計算式？相對原子質(zhì)量=(Ar)某種原子的質(zhì)量一種碳原子質(zhì)量×1／12相對原子質(zhì)量的概念：編輯ppt粒子種類質(zhì)量質(zhì)子1.6726×10-27kg中子1.6749×10-27kg電子質(zhì)子質(zhì)量的1/1836構(gòu)成原子的各種粒子的質(zhì)量說明：跟質(zhì)子、中子相比，電子質(zhì)量很小，通常忽略不計，原子的質(zhì)量主要集中在

原子核上。編輯ppt鐵磷硫鈉氧碳氫原子種類相對原子質(zhì)量1121623313256中子數(shù)06812161630質(zhì)子數(shù)16811151626說明：相對原子質(zhì)量＝質(zhì)子數(shù)＋中子數(shù)編輯ppt1.原子的相對原子質(zhì)量()A.是原子的實際質(zhì)量B.可以用千克作單位C.沒有單位D.是原子間質(zhì)量之比，單位為1，一般不寫（2）知識競賽，突出重點、突破難點

利用此題討論歸納對比相對原子質(zhì)量與原子質(zhì)量的區(qū)別和聯(lián)系。編輯ppt2.已知碳原子質(zhì)量為1.993×10-26kg、氧原子質(zhì)量為2.657×10-26kg、鐵原子質(zhì)量為9.288×10-26kg,試計算氧原子、鐵原子的相對原子質(zhì)量？

2.657×10-26kg氧的相對原子質(zhì)量=1.993×10-26kg1212=

2.657×10-26kg1.993×10-26kg=16編輯ppt3.相對原子質(zhì)量可以從書中P153的附錄Ⅱ查到，下面我們舉行一項比賽，看看哪位同學(xué)查閱相對原子質(zhì)量表既快又準(zhǔn)。我們查閱如下幾種元素的相對原子質(zhì)量：磷、鋁、氮、碳、鈉、硫、鎂、鈣學(xué)會查閱相對原子質(zhì)量表；現(xiàn)已發(fā)現(xiàn)一百多種元素的相對原子質(zhì)量，精確的相對原子質(zhì)量有效數(shù)字可高達八位，一般的化學(xué)計算多采用它的近似值(整數(shù)或1位小數(shù))。編輯ppt4、幾種原子的構(gòu)成：原子種類質(zhì)子數(shù)中子數(shù)核外電子數(shù)核電荷數(shù)相對原子質(zhì)量氫10

碳

66

氧88

鈉

12

11

氯

1817

11166128816111123171735核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)相對原子質(zhì)量=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)編輯ppt（五）分享收獲，強化思想升華1、這節(jié)課你學(xué)到了哪些知識？2、通過這節(jié)課，你在學(xué)習(xí)方法和思想上有哪些收獲?

編輯ppt盤點收獲：學(xué)習(xí)目標(biāo)你到達成了嗎？（1）記住公式并會用公式求算原子的相對原子質(zhì)量；（2）知道相對原子質(zhì)量的意義和單位；（3）會從附錄表II中查原子的相