-新教材高中化學(xué)第2章元素與物質(zhì)世界第3節(jié)氧化還原反應(yīng)第1課時(shí)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)課后習(xí)題魯科版必修第一冊(cè)

第1課時(shí)認(rèn)識(shí)氧化還原反應(yīng)必備知識(shí)基礎(chǔ)練1.(2021江蘇淮安高一期中)下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述中正確的是()A.在反應(yīng)中不一定所有元素的化合價(jià)都發(fā)生變化B.肯定有一種元素被氧化,另一種元素被還原C.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中化合價(jià)只能降低,金屬單質(zhì)在反應(yīng)中化合價(jià)只能升高D.氧化還原反應(yīng)中一定有得氧和失氧的過程2.下列反應(yīng)中,鐵元素發(fā)生氧化反應(yīng)的是()A.FeS+2HClFeCl2+H2S↑B.Fe+H2SO4FeSO4+H2↑C.FeO+2HClFeCl2+H2OD.Fe2O3+3CO2Fe+3CO23.下列反應(yīng)中,屬于氧化還原反應(yīng)的是()①2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑②H2SO4+BaCl2BaSO4↓+2HCl③Zn+2HClZnCl2+H2↑④Cu2(OH)2CO32CuO+CO2↑+H2OA.①② B.②④C.①③ D.③④4.(2021山西晉中高一期末)下列生活中的現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是()A.鐵質(zhì)菜刀生銹B.充有氫氣的氣球遇明火爆炸C.銅鑄雕像上出現(xiàn)銅綠[Cu2(OH)2CO3]D.NaHCO3用作發(fā)酵粉5.從化合價(jià)升降的角度分析,下列變化過程中,屬于還原過程的是()A.MnO2→MnO4- B.CO2→C.ClO-→Cl- D.SO32-6.我國“四大發(fā)明”在人類發(fā)展史上起到了非常重要的作用,其中黑火藥的爆炸反應(yīng)為2KNO3+S+3CK2S+N2↑+3CO2↑。該反應(yīng)中發(fā)生氧化反應(yīng)的元素是()A.C B.N C.N和S D.N和C7.(2021福建泉州高一期中)氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系如圖所示,則下列反應(yīng)屬于丙區(qū)域的是()A.Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB.2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑C.3Mg+N2Mg3N2D.Cl2+2KII2+2KCl8.(2021安徽師大附中高一期中)下列反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移表示正確的是()A.B.C.D.9.按化學(xué)反應(yīng)中元素化合價(jià)是否發(fā)生變化,化學(xué)反應(yīng)可以分為氧化還原反應(yīng)和非氧化還原反應(yīng)。這種分類方法與四種基本反應(yīng)類型是完全不同的分類方式,這二者的關(guān)系如圖。圖中方框內(nèi)區(qū)域表示所有的化學(xué)反應(yīng),大橢圓內(nèi)區(qū)域表示氧化還原反應(yīng),大橢圓外區(qū)域表示非氧化還原反應(yīng),其中A~D分別表示四種基本反應(yīng)類型。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻?(1)化學(xué)反應(yīng)中的四種基本反應(yīng)類型是、、、。

(2)若圖中B區(qū)域表示化合反應(yīng),則:B區(qū)域與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)?;

C區(qū)域與氧化還原反應(yīng)重疊的陰影部分表示哪一類反應(yīng)?;

請(qǐng)分別舉出符合以上兩種情況的一個(gè)例子。,。

關(guān)鍵能力提升練10.下列說法正確的是()A.氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移B.化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C.物質(zhì)中某元素的原子得到電子,則此物質(zhì)是還原劑D.酸、堿、鹽之間的反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)11.下列有關(guān)氧化還原反應(yīng)的敘述正確的是 ()A.氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),一定有另一種元素被還原B.某金屬元素M由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),M一定被還原C.用雙線橋表示反應(yīng)中的電子轉(zhuǎn)移D.非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中只能得電子12.已知下列分子或離子在酸性條件下都能氧化KI,自身發(fā)生如下變化:H2O2→H2O,IO3-→I2,MnO4-→Mn2+,HNO2A.H2O2 B.IOC.MnO4- D.13.(雙選)實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn),納米級(jí)氧化亞銅(Cu2O)會(huì)在溶液中Cl-的作用下,被溶液中溶解的O2進(jìn)一步氧化,該反應(yīng)離子方程式為2Cu2O+O2+2Cl-+4H2O2Cu2(OH)3Cl+2OH-,下列有關(guān)說法正確的是()A.納米氧化亞銅是一種膠體B.若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2被還原,則必有28.8gCu2O被氧化C.為避免氧化亞銅被氧化,可以預(yù)先將溶液煮沸D.為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠裼蠧l-,可以取樣,加入AgNO3溶液,觀察是否有白色沉淀生成14.Cr2O72-毒性較強(qiáng),常用NaHSO3處理工業(yè)廢水中的Cr2O72-,反應(yīng)的離子方程式為5H++Cr2O72-+3HSA.Cr2O7B.Cr3+是氧化反應(yīng)的產(chǎn)物C.HSO3D.生成1個(gè)Cr3+時(shí)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子15.在NO2被水吸收的反應(yīng)中,發(fā)生還原反應(yīng)和發(fā)生氧化反應(yīng)的物質(zhì)質(zhì)量之比為(NO2與H2O的反應(yīng):3NO2+H2O2HNO3+NO)()A.3∶1 B.1∶3 C.1∶2 D.2∶116.(1)將NaClO和NH3在一定條件下按物質(zhì)的量之比為1∶2反應(yīng),可生產(chǎn)火箭發(fā)動(dòng)機(jī)的一種優(yōu)質(zhì)燃料肼(N2H4),試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:;反應(yīng)中是氧化產(chǎn)物。

(2)發(fā)射火箭時(shí)若以肼做燃料,一氧化二氮(N2O)做氧化劑,兩者在催化劑和加熱下反應(yīng)生成對(duì)大氣無污染、可參與大氣循環(huán)的物質(zhì),寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式:

。

(3)N(NO2)3是科學(xué)家2011年發(fā)現(xiàn)的一種新型火箭推進(jìn)劑的原料。下列有關(guān)說法正確的是。

A.該物質(zhì)只具有氧化性B.該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是152C.15.2g該物質(zhì)含有6.02×1023個(gè)原子D.該物質(zhì)既有氧化性又有還原性學(xué)科情境創(chuàng)新練17.二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑,其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物,通過與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)生成SeO2以回收Se。已知:①Se+2H2SO4(濃)2SO2↑+SeO2+2H2O②SO2+SeO2+H2OSe+SO42-(1)依據(jù)Se與濃硫酸的反應(yīng)可知,Se和濃硝酸(還原產(chǎn)物為NO2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

(2)Se與濃硝酸的反應(yīng)中被還原的元素是。

(3)配平反應(yīng)②,并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:。

參考答案1.A氧化還原反應(yīng)有元素化合價(jià)變化,但不一定所有元素都變價(jià),A正確;氧化還原反應(yīng)中,被氧化和被還原的可以是同種元素,B錯(cuò)誤;非金屬單質(zhì)中元素顯0價(jià),處于中間價(jià)態(tài)時(shí),化合價(jià)既可以升高又可以降低,C錯(cuò)誤;氧化還原反應(yīng)中不一定涉及氧元素,如反應(yīng)H2+Cl22HCl,D錯(cuò)誤。2.B反應(yīng)FeS+2HClFeCl2+H2S↑中鐵元素價(jià)態(tài)不變;反應(yīng)Fe+H2SO4FeSO4+H2↑中鐵元素由0價(jià)升高到+2價(jià);反應(yīng)FeO+2HClFeCl2+H2O中鐵元素價(jià)態(tài)不變;反應(yīng)Fe2O3+3CO2Fe+3CO2中鐵元素由+3價(jià)降低到0價(jià)。3.C①中Mn、O兩種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化,③中Zn、H兩種元素的化合價(jià)在反應(yīng)前后發(fā)生了變化,則反應(yīng)①③屬于氧化還原反應(yīng)。4.D鐵生銹是由單質(zhì)生成了化合物,屬于氧化還原反應(yīng);充有氫氣的氣球遇明火爆炸是氫氣燃燒的過程,屬于氧化還原反應(yīng);銅變成銅綠是銅生銹的過程,屬于氧化還原反應(yīng);NaHCO3用作發(fā)酵粉的過程無元素的化合價(jià)發(fā)生變化,與氧化還原反應(yīng)無關(guān)。5.CB、D項(xiàng)中均沒有化合價(jià)的變化,所以既不屬于氧化過程也不屬于還原過程;A項(xiàng)MnO2→MnO4-是一個(gè)化合價(jià)升高的過程,是氧化過程;C項(xiàng)ClO-→Cl-是一個(gè)化合價(jià)降低的過程6.A元素化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng);元素化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng)。反應(yīng)前后:C由0價(jià)→+4價(jià),化合價(jià)升高,發(fā)生氧化反應(yīng);S由0價(jià)→-2價(jià),化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng);N由+5價(jià)→0價(jià),化合價(jià)降低,發(fā)生還原反應(yīng)。7.A由圖可知,丙區(qū)域反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng),但不屬于置換反應(yīng),也不屬于化合反應(yīng)和分解反應(yīng)。則A項(xiàng)符合題意。8.B電解水反應(yīng)中,H原子得到1e-×4,O原子失去2e-×2,A錯(cuò)誤;KClO3分解反應(yīng)中,Cl原子得到6e-×2,O原子失去2e-×6,C錯(cuò)誤;用兩條線表示電子轉(zhuǎn)移時(shí),箭頭由反應(yīng)物指向生成物,D錯(cuò)誤。9.答案(1)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)(2)有元素化合價(jià)變化的化合反應(yīng)有元素化合價(jià)變化的分解反應(yīng)4Na+O22Na2O2KClO32KCl+3O2↑(答案合理即可)10.A氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移,特征是化合價(jià)有變化,故A正確;化合反應(yīng)不一定是氧化還原反應(yīng),只有元素化合價(jià)發(fā)生變化時(shí)才是氧化還原反應(yīng),故B錯(cuò)誤;元素得到電子被還原,該物質(zhì)為氧化劑,故C錯(cuò)誤;離子反應(yīng)中具有氧化性的離子和具有還原性的離子之間發(fā)生氧化還原反應(yīng),酸、堿、鹽之間的反應(yīng)可能會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng),若發(fā)生氧化還原反應(yīng)則不是復(fù)分解反應(yīng),故D錯(cuò)誤。11.B氧化還原反應(yīng)中有一種元素被氧化時(shí),不一定有另一種元素被還原,可能發(fā)生同一元素的氧化還原反應(yīng),同種元素化合價(jià)既升高又降低,故A錯(cuò)誤;金屬元素只有0價(jià)和正價(jià),某金屬元素M由化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài),M元素一定是被還原,故B正確;KClO3和HCl的反應(yīng)中,6molHCl反應(yīng)時(shí)只有5mol被氧化,用雙線橋表示該反應(yīng)的電子轉(zhuǎn)移為,故C錯(cuò)誤;非金屬元素既有負(fù)價(jià)也有正價(jià),非金屬單質(zhì)在反應(yīng)中可能失電子,也可能得電子,故D錯(cuò)誤。12.B根據(jù)得失電子總數(shù)相等的原則,1molH2O2、IO3-、MnO4-、HNO2完全反應(yīng)分別得2mol、5mol、5mol、1mol電子,分別能氧化KI而得到I2為1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol,而1molIO3-本身被還原也能產(chǎn)生0.513.BC納米氧化亞銅只有分散到分散劑中才形成膠體,故A錯(cuò)誤;標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24LO2的物質(zhì)的量為0.1mol,則有0.2mol的Cu2O被氧化,其質(zhì)量為28.8g,故B正確;為避免氧化亞銅被氧化,可以預(yù)先將溶液煮沸,以除去溶解在水中的氧氣,故C正確;為檢驗(yàn)?zāi)橙芤褐惺欠裼蠧l-,可以取樣,先加入AgNO3溶液,觀察是否有白色沉淀生成,若有白色沉淀生成,再加入稀硝酸,若白色沉淀不溶解,則證明有Cl-,故D錯(cuò)誤。14.ACr2O72-中Cr元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+3價(jià),化合價(jià)降低,被還原,做氧化劑,表現(xiàn)為氧化性,故A正確;Cr3+是還原反應(yīng)的產(chǎn)物,故B錯(cuò)誤;HSO3-中S元素的化合價(jià)由+4價(jià)升高為+6價(jià),化合價(jià)升高,被氧化,發(fā)生氧化反應(yīng),故C錯(cuò)誤;由反應(yīng)的離子方程式可知,生成1個(gè)Cr3+時(shí)轉(zhuǎn)移315.C在反應(yīng)3N+4O2+H2O2HN+5O3+N+2O中,發(fā)生還原反應(yīng)N+4O2N+2O,發(fā)生氧化反應(yīng)N+4O2HN+5O3,根據(jù)得失電子守恒,則發(fā)生還原反應(yīng)與發(fā)生氧化反應(yīng)的NO2的物質(zhì)的量之比為1∶2,所以其質(zhì)量比也為16.答案(1)2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2ON2H4(2)N2H4+2N2O3N2+2H2O(3)CD解析(1)NaClO和NH3按物質(zhì)的量之比為1∶2發(fā)生反應(yīng),則NH3和NaClO的系數(shù)之比為2∶1,結(jié)合原子守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為2NH3+NaClON2H4+NaCl+H2O,Cl元素的化合價(jià)降低,則NaClO為氧化劑,氧化產(chǎn)物為N2H4。(2)根據(jù)題給信息,結(jié)合氧化還原反應(yīng)原理知肼與一氧化二氮反應(yīng)生成的產(chǎn)物為水和氮?dú)?。N2H4中N從-2價(jià)升高到氮?dú)庵械?價(jià),N2O中N從+1價(jià)降低到氮?dú)庵械?價(jià),所以N2H4和N2O的系數(shù)之比為1∶2,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為N2H4+2N2O3N2+2H2O。(3)物質(zhì)N(NO2)3中N是+3價(jià),是氮元素的中間價(jià)態(tài),既有氧化性,又有還原性,故A錯(cuò)誤,D正確;該物質(zhì)的摩爾質(zhì)量是152g·mol-1,故B錯(cuò)誤;15.2g該物質(zhì)的物質(zhì)的量為0.1mol,含有0.1×10×6.02×1023個(gè)原子,故C正確。17.答案(1)