高考化學(xué)工業(yè)流程題

/11固體A主要為(填化學(xué)式)，固體B主要為(填化學(xué)式)。用熱水洗滌固體A,回收的洗滌液轉(zhuǎn)移到母液(填“I”“II”或“III”)中，既能提高產(chǎn)率又可使能耗最低?！?014-浙江】某研究小組為了探究一種無(wú)機(jī)礦物鹽X(僅含四種元素)的組成和性質(zhì),設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)：HCK現(xiàn)毒劃咒白色撫艇1篇弋幡膛2因體2芒?法常液3一:銳白色沉憧2—竺?左掲色沉謹(jǐn)無(wú)*件無(wú)輒長(zhǎng)件另取10.80gX在惰性氣流中加熱至完全分解，得到6.40g固體1。請(qǐng)回答如下問題：畫出白色沉淀1中金屬元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖TOC\o"1-5"\h\z寫出氣體甲的電子式。X的化學(xué)式是—，在惰性氣流中加熱X至完全分解的化學(xué)方程式(3)白色沉淀2在空氣中變成紅褐色沉淀的原因是。(用化學(xué)方程式表示)。一定條件下，氣體甲與固體1中某種成分可能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，寫出一個(gè)可能的化學(xué)反應(yīng)方程式，并設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案驗(yàn)證該反應(yīng)的產(chǎn)物【2014-江蘇】煙氣脫硫能有效減少二氧化硫的排放。實(shí)驗(yàn)室用粉煤灰(主要含Al203、SiO等)制備堿式硫酸鋁［Al(SO)(OH)］溶液，并用于煙氣脫硫研究。21224x6—2x酸浸時(shí)反應(yīng)的化學(xué)方程式為；濾渣I的主要成分為(填化學(xué)式)。加CaCO3調(diào)節(jié)溶液的pH至3.6，其目的是中和溶液中的酸，并使Al2(S04)3轉(zhuǎn)化為Al(SO)(OH)。濾渣II的主要成分為(填化學(xué)式)；若溶液的pH偏高，將會(huì)導(dǎo)致溶液中24x6—2x鋁元素的含量降低，其原因是(用離子方程式表示)2?1(3)上述流程中經(jīng)完全熱分解放出仙遅總是小于吸收的SO2量，其主要原因是；與吸收SO2前的溶液相比，熱分解后循環(huán)利用的溶液的pH將(填“增大”、“減小”或“不變”)【2014-福建】鐵及其化合物與生產(chǎn)、生活關(guān)系密切。(1)右圖是實(shí)驗(yàn)室研究海水對(duì)鐵閘不同部位腐蝕情況的剖面示意圖。該電化腐蝕稱為圖中A、B、C、D四個(gè)區(qū)域，生成鐵銹最多的是(填字母)。(2)用廢鐵皮制取鐵紅(F。2°3)的部分流程示意圖如下:步驟I若溫度過高，將導(dǎo)致硝酸分解。硝酸分解的化學(xué)方程式為步驟II中發(fā)生反應(yīng)：4Fe(N0)+0+(2n+4)H0=2Fe0nH0+8HN0,反應(yīng)產(chǎn)生的HNO又將322223233廢鐵皮中的鐵轉(zhuǎn)化為Fe(NO)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為32上述生產(chǎn)流程中，能體現(xiàn)“綠色化學(xué)”思想的是(任寫一項(xiàng))。(3)已知t°C時(shí)，反應(yīng)FeO(s)+CO(g)=^Fe(s)+CO,g)的平衡常數(shù)K=0.25。①tC時(shí)，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(Co)：n(C02)=②若在1L密閉容器中加人0.02molFeO(s)，并通入xmolCO，tC時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡。此時(shí)FeO(s)轉(zhuǎn)化率為50%，則x=。【2014-安徽】LiPF是鋰離子電池中廣泛應(yīng)用的電解質(zhì)。某工廠用LiF、PCl為原料，低65溫反應(yīng)制備LiPF，其流程如下：6已知：HC1的沸點(diǎn)是一85.0C，HF的沸點(diǎn)是19.5C。第①步反應(yīng)中無(wú)水HF的作用是、。反應(yīng)設(shè)備不能用玻璃材質(zhì)的原因是(用化學(xué)方程式表示)。無(wú)水HF有腐蝕性和毒性，工廠安全手冊(cè)提示：如果不小心將HF沾到皮膚上，可立即用2%的溶液沖洗。該流程需在無(wú)水條件下進(jìn)行，第③步反應(yīng)中PF極易水解，其產(chǎn)物為兩種酸，寫出PF55水解的化學(xué)方程式：。第④步分離采用的方法是；第⑤步分離尾氣中HF、HC1采用的方法是。LiPF產(chǎn)品中通?；煊猩倭縇iFo取樣品wg。測(cè)得Li的物質(zhì)的量為nmol,貝V該樣品中6LiPF的物質(zhì)的量為mol(用含有w、n的代數(shù)式表示)。6【2014-廣東】石墨在材料領(lǐng)域有重要應(yīng)用，某初級(jí)石墨中含Si02(7.8%)、Al203(5.1%)、Fe203(3.1%)和MgO(0.5%)等雜質(zhì)，設(shè)計(jì)的提純與綜2合利用工藝如下：

(注：SiCl的沸點(diǎn)為57.6°C，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150°C)4TOC\o"1-5"\h\z向反應(yīng)器中通入Cl前，需通一段時(shí)間(注：SiCl的沸點(diǎn)為57.6°C，金屬氯化物的沸點(diǎn)均高于150°C)422高溫反應(yīng)后，石墨中氧化物雜質(zhì)均轉(zhuǎn)變?yōu)橄鄳?yīng)的氯化物，氣體I中的碳氧化物主要為，由氣體II中某物質(zhì)得到水玻璃的化學(xué)反應(yīng)方程式為__步驟①為：攪拌、、所得溶液IV中的陰離子有。由溶液IV生成沉淀V的總反應(yīng)的離子方程式為，100kg初級(jí)石墨最多可獲得V的質(zhì)量為kg。石墨可用于自然水體中銅件的電化學(xué)防腐，完成圖19防腐示意圖，并作相應(yīng)標(biāo)注。e=Ltin:-—:—T圖19NaOH溶液廢舊夕鋰離子電池放電

處理手|拆解&|正極堿浸|》|過濾濾液亟應(yīng)不;：(爲(wèi)固體濾渣手酸浸》調(diào)pH*過濾fe=Ltin:-—:—T圖19NaOH溶液廢舊夕鋰離子電池放電

處理手|拆解&|正極堿浸|》|過濾濾液亟應(yīng)不;：(爲(wèi)固體濾渣手酸浸》調(diào)pH*過濾f濾渣

f濾液便M有機(jī)相務(wù)［反萃真水相驚寫2T■*濾液―CoCO3固體nh4hco3溶液回答下列問題：TOC\o"1-5"\h\z(l)LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為。⑵寫出“正極堿浸”中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式。⑶“酸浸”一般在80C下進(jìn)行，寫出該步驟中發(fā)生的所有氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式；可用鹽酸代替h2so4和h2o2的混合液，但缺點(diǎn)是。⑷寫出“沉鈷”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式。⑸充放電過程中發(fā)生LiCoO2與Li1-xCoO2之間的轉(zhuǎn)化，寫出放電時(shí)電池反應(yīng)方程式⑹上述工藝中"放電處理"有利于鋰在正極的回收。其原因是在整個(gè)回收工藝中，可回收的金屬化合物有(填化學(xué)式)【2013-新課標(biāo)】氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(II)、Mn(II)、Ni(II)等雜質(zhì))的流程如下:

過濾過濾Xa2COj提示：在本實(shí)驗(yàn)條件下，Ni（II）不能被氧化；高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是Mn02?；卮鹣铝袉栴}：（1）反應(yīng)②中除掉的雜質(zhì)離子是，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為；在加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對(duì)除雜的影響是。（2）反應(yīng)③的反應(yīng)類型為，過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有。（3）反應(yīng)④形成的沉淀要用水洗，檢查沉淀是否洗滌干凈的方法是。（4）反應(yīng)④中產(chǎn)物的成分可能是ZnCO?xZn（OH）。取干燥后的濾餅11.2g，鍛燒后可得到產(chǎn)品8.1g,則x等于。3219.【2013-江蘇】氧化鎂在醫(yī)藥、建筑等行業(yè)應(yīng)用廣泛。硫酸鎂還原熱解制備高純氧化鎂是一種新的探索。以菱鎂礦（主要成分為MgCO3，含少量FeCO3）為原料制備高純氧化鎂的實(shí)驗(yàn)流程如下：BCDBCD1）MgCO與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為。3（2）加入H0氧化時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為。223）濾渣2的成分是（填化學(xué)式）。4）煅燒過程存在以下反應(yīng)：2MgSO+C===8==§MgO+2SOf+COf422MgSO+C===8（===MgO+SOf+COf42MgSO+3C===80（==Mg