高三化學(xué)高考備考一輪復(fù)習(xí)化學(xué)物質(zhì)檢驗課件

物質(zhì)檢驗化學(xué)實驗復(fù)習(xí)物質(zhì)檢驗性質(zhì)差異物質(zhì)鑒別物理性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)色態(tài)味溶解性物質(zhì)檢驗的要求1．有快速、明顯的實驗現(xiàn)象（顏色的變化、沉淀的生成、氣體的氣味和火焰的顏色等）。2.根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)，選擇合適的反應(yīng)條件。

3.排除干擾物質(zhì)，必要時進行分離提純。4.實驗設(shè)計應(yīng)安全、簡單、快捷。物質(zhì)檢驗的步驟取樣加試劑描述現(xiàn)象得結(jié)論轉(zhuǎn)化試劑除雜試劑檢驗試劑常見物質(zhì)的檢驗K+Na+Mg2+Al3+Fe2+Fe3+Cu2+Ag+CO32-CO2C2H2C2H4-CHO-COOH-OH(酚)NO3-NH4+NH3NONO2SO32-SO42-SO2O2Cl-Br-I-Cl2Br2I2ccccc操作現(xiàn)象取4g漂粉精固體，加入100mL水部分固體溶解，溶液略有顏色過濾，測漂粉精溶液的pHpH試紙先變藍（約為12），后褪色i．液面上方出現(xiàn)白霧；ii．稍后，出現(xiàn)渾濁，溶液變?yōu)辄S綠色；iii．稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去某學(xué)生對SO2與漂粉精的反應(yīng)進行實驗探究：？任務(wù)1：猜測白霧的成分，再設(shè)計實驗分別檢驗SO2CaCl2Ca(ClO)2SO2

HCl

少量Cl2濕潤的碘化鉀淀粉試紙無明顯變化品紅溶液褪色，加熱恢復(fù)原色無Cl2有SO2HCl待檢驗物質(zhì)檢驗試劑AgNO3溶液干擾物質(zhì)體系分析目標現(xiàn)象白色沉淀（AgCl）？任務(wù)2：用濕潤的碘化鉀淀粉試紙檢驗白霧，無變化；

用酸化的AgNO3溶液檢驗白霧，產(chǎn)生白色沉淀A和無色溶液B。分析白色沉淀的可能成分，并設(shè)計實驗檢驗。（已知：Ag2SO3、Ag2SO4、BaSO4的Ksp分別為1.5X10-14、1.4X10-5、1.1X10-10）SO2Ag2SO4AgClAg2SO3HCl

AgNO3取白色沉淀A過量硝酸鋇溶液氨水白色沉淀洗滌干凈過量稀鹽酸看沉淀是否完全溶解方案一：沉淀大部分溶解白色沉淀A的主要成分是Ag2SO3白色沉淀A中含有Ag2SO4？資料：堿性溶液中SO32?更易被氧化為SO42?Ag2SO3、Ag2SO4、BaSO4的Ksp分別為：1.5X10-14、1.4X10-5、1.1X10-10）設(shè)計實驗檢驗白色沉淀A中是否含有Ag2SO4方案二：取無色溶液B過量鹽酸靜置后取上層清液氯化鋇溶液看是否有白色沉淀生成（已知：Ag2SO3、Ag2SO4、BaSO4的Ksp分別為1.5X10-14、1.4X10-5、1.1X10-10）……未出現(xiàn)白色沉淀白色沉淀A中不含有Ag2SO4拓展：為什么二氧化硫通入到硝酸銀溶液中生成的是Ag2SO3而不是Ag2SO4？任務(wù)3：推測現(xiàn)象ⅲ中大量白色沉淀的成分，設(shè)計實驗檢驗。SO2CaCl2Ca(ClO)2CaSO4CaSO3CaSO3、CaSO4

（已知：CaSO3、CaSO4的Ksp分別為3.1X10-7、9.1X10-6）加入稀HC1取上層清液加入BaC12溶液觀察是否產(chǎn)生白色沉淀SO2CaCl2Ca(ClO)2CaSO4CaSO3CaSO3、CaSO4

觀察沉淀是否完全溶解……無明顯變化（已知：CaSO3、CaSO4的Ksp分別為3.1X10-7、9.1X10-6）Ⅲ中白色沉淀中含有CaSO4產(chǎn)生白色沉淀拓展：為什么二氧化硫通入到漂粉精溶液中生成的是CaSO4？（1)

CaSO3、CaSO4的Ksp分別為3.1X10-7、9.1X10-6

實驗中取4g漂粉精固體，加入100mL水，計算得溶液中鈣離子濃度約為0.3mol/L(4)該條件下兩種沉淀生成的可能性：Qc(CaSO4)最大=

0.3X0.01=3X10-4>Ksp(CaSO4)Qc(CaSO3)最大=

0.3X1.1X10-7=3.3X