元素周期表-核素和同位素

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學案練習本雙色筆

科學家發(fā)現(xiàn)有三種氫原子：氕、氘、氚，這三種氫原子中質(zhì)子、中子、電子的數(shù)量關系如圖：氕、氘、氚的原子結構有什么異同？它們是同一種元素嗎？第一節(jié)元素周期表核素第3課時原子的結構原子原子核核外電子質(zhì)子中子（不帶電）（每個電子帶一個單位負電荷

）（每個質(zhì)子帶一個單位正電荷）質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)那么，原子帶電嗎？構成原子的粒子電子原子核質(zhì)子中子質(zhì)

量/kg9.109×10-311.673×10-271.675×10-27相對質(zhì)量質(zhì)子質(zhì)量的1/18361.0071.008原子的質(zhì)量分布特點原子的質(zhì)量原子核的質(zhì)量核外電子的質(zhì)量原子核的質(zhì)量質(zhì)子的質(zhì)量中子的質(zhì)量=+≈+原子的質(zhì)量≈質(zhì)子的質(zhì)量中子的質(zhì)量+所以原子的質(zhì)量質(zhì)子的質(zhì)量中子的質(zhì)量+≈原子的相對質(zhì)量質(zhì)子相對質(zhì)量中子相對質(zhì)量+≈原子質(zhì)子數(shù)中子數(shù)電子數(shù)核電荷數(shù)相對原子質(zhì)量磷16鈉23鐵265619201515153111121111263026鉀191939相對原子質(zhì)量質(zhì)子數(shù)中子數(shù)+

≈1、質(zhì)量數(shù)（A）（1）定義：（2）關系式：（3）原子符號：忽略電子的質(zhì)量，將原子核內(nèi)所有質(zhì)子和中子的相對質(zhì)量取近似整數(shù)值相加，所得的數(shù)值叫做質(zhì)量數(shù)。質(zhì)量數(shù)（A）=質(zhì)子數(shù)（Z）+中子數(shù)（N）ZXA（代表一個質(zhì)量數(shù)為A，質(zhì)子數(shù)為Z的原子）三、核素2、原子的表示方法：2、用原子結構示意圖表示，如1、用元素符號表示，如Na可用來表示鈉原子XAZ3、用符號表示【小組討論】*任務分工*：由小組長組織組員：分享收獲快樂共享完成學案6頁“思考”及"科學探究"質(zhì)量數(shù)質(zhì)子數(shù)微粒氯原子鈉原子氯離子

3517中子數(shù)電子數(shù)3518231112111817181112231710鈉離子參考3、元素：

具有相同核電荷數(shù)（即核內(nèi)質(zhì)子數(shù)）的一類原子的總稱。

①核素：具有一定數(shù)目質(zhì)子和一定數(shù)目中子的一種原子叫做核素。如1H、2H、12C等各為一種核素。116（1）表示核素要用原子符號：AXZ（2）絕大多數(shù)元素都包含多種核素。核素是指具體的原子，一種核素就是一種原子。（3）多數(shù)核素能在自然界中穩(wěn)定存在，少數(shù)核素因其原子具有放射性不能在自然界中穩(wěn)定存在4、核素、同位素：即：同種元素的不同核素互稱為同位素同位素：質(zhì)子數(shù)相同而中子數(shù)不同的同一元素的不同原子互稱為同位素。5.同位素或：同種元素的不同原子互稱為同位素

如1H、2H、3H互為同位素111思考與交流：討論完成學案第8頁“思考與交流”分享收獲快樂共享同位素的特點：⑴同位素在周期表里占據(jù)同一位置。⑵同位素的化學性質(zhì)幾乎完全相同，物理性質(zhì)略有差異⑶在天然存在的某種元素里，不論是游離態(tài)還是化合態(tài)，各種同位素的原子個數(shù)百分比一般為定值。如氯元素有兩種同位素，35Cl占75.77%、37Cl占24.23%核素1核素n同位素元素

…6、相對原子質(zhì)量（1）核素的相對原子質(zhì)量＝1個原子的質(zhì)量1個12C原子的質(zhì)量612如16O的相對原子質(zhì)量：8Ar（16O）＝82.657×10－26kg1.993×10－26kg12＝15.998核素的近似相對原子質(zhì)量＝質(zhì)量數(shù)（2）元素的相對原子質(zhì)量等于各同位素的相對原子質(zhì)量的平均值：

元素的近似相對原子質(zhì)量等于各同位素的質(zhì)量數(shù)的平均值。元素的相對原子質(zhì)量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…Ar（Cl）＝34.969×75.77%＋36.966×24.23%

＝35.453元素的近似相對原子質(zhì)量＝A·a%＋B·b%＋C·c%＋…Cl元素相對原子質(zhì)量=M1×a1

+M2×a2=34.969×75.77%+36.966×24.23%=35.453例：Cl元素相對原子質(zhì)量的計算同位素同位素的相對原子質(zhì)量(Mi)豐度(ai)34.96975.77%36.96624.23%Cl元素近似相對原子質(zhì)量=A1×a1

+A2×a2

=35×75.77%+37×24.23%=35.48535×76%+37×24%=35.51、以下為同位素的是（）A.D2和H2B.CO和CO2

C.金剛石和石墨D.和2、下列敘述正確的是（）A.所有元素的原子核均由質(zhì)子和中子構成B.是一種同位素C.鈾有三種同位素，即有三種鈾原子D.核素就是元素3717Cl3517Cl課堂練習31HDC3.16O、18O、O2-、O2、O3表示（）A、氧的五種同素異形體B、五種氧元素C、氧元素的五種不同微粒D、氧的五種同位素4.只含有一種元素的物質(zhì)不可能是（）A、混合物B、化合物C、純凈物D、單質(zhì)CB6.某粒子用表示，下列關于該粒子的敘述正確的是()A、所含質(zhì)子數(shù)=A－nB、所含中子數(shù)=A－ZC、所含電子數(shù)=Z+nD、質(zhì)量數(shù)=Z+AAZRn+據(jù)報道，上海某醫(yī)院正在研究用放射性的一種碘治療腫瘤。該碘原子的核內(nèi)中子數(shù)與核外電子數(shù)之差是()A、72B、19C、53D、125BI12553B6、已知某元素X的一種核素的質(zhì)量數(shù)為A，中子數(shù)為N，則下列判斷不正確的是（）

A．這種核素的符號可表示為X

B．A可代表這種核素的近似相對原子質(zhì)量