2022 屆高考化學提升訓練07

2022屆高考化學提升訓練07

班級姓名子心丐Cl分數(shù)題號1234567

答案

I.化學與社會、生活密切相關。對下列現(xiàn)象或事實的解釋正確的是

現(xiàn)象或事實解釋

AAl(OH)3用作塑料的阻燃劑Al(OH)3受熱熔化放出大量的熱

氐Fe04具有強氧化性，被還原后生成的

B氐Fe04用千自來水的消毒和凈化

Fe3＋水解生成膠狀物，可以軟化硬水

CNa202用千呼吸面具中作為02的來源Na202是強氧化劑，能氧化CO2生成02

D浸泡過KMn04溶液的硅藻土可用千水果保鮮KMn04溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2

2.有機物甲、乙的鍵線式結構如圖所示。下列說法不正確的是

A.甲和乙互為同分異構體0}

B.甲和乙都能發(fā)生取代反應。HJ~y

甲

C.甲和乙中都有3種不同化學環(huán)境的氫乙

D.Imo!甲和Imo!乙都能與2mo1H2發(fā)生加成反應

3.沁代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是

A.Imo!碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為9NA

B.25·c,pH=13的Ba(OH)i溶液中含有OH-的數(shù)目為O.JNA

C.Imol雄黃(As心），結構如圖：飛:b，含有2沁個s-s鍵

D.常溫常壓下，過氧化鈉與水反應時，生成8g氧氣轉移的電子數(shù)為0.5NA

4.短周期元素A、B、C在元素周期表中所處的位置如圖所示，A、B、C三種元素原子的質子數(shù)

之和為32,D元素原子的最外層電子數(shù)為其次外層電子數(shù)的2倍。則下列說法正確的是

A.B的氣態(tài)氫化物比C的氣態(tài)氫化物穩(wěn)定

B.元素D形成的氣態(tài)氫化物一定是正四面體形分子二

C.四種元素的原子半徑．B>D>A>C

D.A、B兩種元素的氣態(tài)氫化物均能與它們的最高價氧化物對應的水化物反應，且反應類型相同

5.下列設計的實驗方案不能達到實驗目的的是

A.檢驗亞硫酸鈉溶液是否變質：取少量溶液，向其中加入硝酸酸化的硝酸鋇溶液

B.制取乙酸乙酪：向試管中加入碎瓷片，再依次加入3mL乙醇、2n讓濃硫酸和2mL乙酸，用酒精

燈加熱，將產生的蒸氣經導管通到飽和碳酸鈉鈉溶液的上方

C.除去澳化鈉溶液中混有的碳化鈉：向溶液中加入稍過謚澳水，充分反應后，加入四氯化碳，振蕩

后靜置、分液，取上層溶液

D.探究溫度對反應速率的影響：將2支均裝有5tnLO.lmol·L-1硫代硫酸鈉溶液的試管分別置千冰

水和熱水中，再同時向試管中加入5mL0.1mol·L-1稀硫酸

6.某傳感器工作原理如圖所示。利用該傳感器可以測定空氣中NO、CO、NH3、S02等有害氣體的

含量。下列說法正確的是

P,(I

.`

IiJo.1

`

A.傳感器工作中，電子由Pt(J)極經電流儀傳到Pt(II)極

B.若M為熔融KOH,X為NH3,Y為N2,則負極的電極反應式為2NH3-6e-=N2+6H+

C.若M是含02一的固體電解質，X為NO,則正極的電極反應式為02+4e-=20正

D.若X為CO,M為KOH溶液，則電池總反應為2C0+02=2C02

7.下列敘述正確的是

A.常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后溶液的pH=4

B.濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液，pH由大到小的排列順序為NaOH>Na2C03>(NH心S04>NaHS04

C.25°C時Ksr(AgCI)=I.8xI0一10,向AgCl沉淀的溶解平衡體系中加入NaCl固體，AgCI的溶解度

增大

D.為確定二元酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH,若pH>7,則H2A是弱酸；

若pH<7，則比A是強酸

8.實驗室以苯甲酸為原料制備間澳苯甲酸（實驗裝置如圖所示，相關物質的物理性質見下表）。

相對分子質量密度/(g·cm飛沸點I°C

澳1603.11958.8

苯甲醉1061.04179

1,2－二氯乙炕991.235I83.5

間澳苯甲醒1851.587229

其實驗步驟為

步驟l：將三頸瓶中的一定配比的無水AICl3、1,2－二氯乙炕和苯甲酸(5.3g)充分混合后，升溫至60·c,

緩慢滴加經濃硫酸干燥過的液淏，保溫反應一段時間，冷卻。

步驟2:將反應混合物緩慢加入一定量的稀鹽酸中，攪拌、靜置、分液。有機相用10%NaHC03溶

液洗滌。

步驟3:經洗滌的有機相加入適量無水硫酸鈣固體，放置一段時間后過濾。

步驟4:為了防止間浪苯甲酸因溫度過高被氧化，把步驟3處理得到的間浪苯甲酸加入少蜇鋅粉，

同時采用某種技術，收集相應熘分，其中收渠到間澳苯甲酘為3.7g。

(1)實驗裝置中采用的加熱方式為，冷凝管的作用為

錐形瓶中的試劑應為

(2)步驟l所加入的無水AlCh的作用為

(3)步驟2中用10%NaHC03溶液洗滌有機相，是為了除去溶于有機相的

（填化學式）。

(4)步驟3中加入的無水硫酸鈣固體的目的是

(5)步驟4中，某種技術為

(6)本實驗所得到的間澳苯甲醒產率是

9.某科研小組以平板液晶顯示屏生產過程中產生的廢玻璃粉末（含Ce02、Si02、Fe203等）為原

料回收Ce（鈾）的流程如圖所示：

臣HCl/A、尸氣回

濾液I濾渣II

已知：Ce02具有強氧化性，通常情況下不與常見的無機酸反應。

回答下列問題：

(l)為了加快廢玻璃粉末的酸浸速率，通常采用的方法有（寫兩種）。

(2)操作CD和＠均為（填名稱）；在中加入KSCN溶液顯紅色。

(3)寫出加入H心計乍還原劑時發(fā)生反應的離子方程式：

操作＠在加熱的條件下通入HCI的作用是

(4)當加入堿調節(jié)溶液的pH=時，Ce(OHh懸濁液中c(Ce3+)=8xIo·6mol/L。

［已知：25°C時，Ce(OH)3的Ksp=8X10"21]

(5)對CeCh樣品純度進行測定的方法：準確稱億樣品62.50g,配成IOOOmL溶液，取50.00mL上述

溶液置千錐形瓶中，加入稍過世的過二硫酸按[(NH心S208]溶液使Ce3＋被氧化為Ce4+,然后用萃取劑

萃取Ce4+,再用lmol/LFeS04標準溶液滴定至終點，重復2~3次，平均消耗10.00mL標準液。

＠寫出滴定過程中發(fā)生反應的離子方程尹

@CeCl3樣品的純度為％。

2022屆高考化學提升訓練07參考答案

I.D

【解析】A.Al(OHh受熱分解時需要吸收大量的熱，同時產生的水蒸氣起到降低空氣中氧氣濃度

的作用，從而用作塑料的阻燃劑，故A錯誤；B.K2Fe04具有強氧化性，用于自來水的消毒，被

還原后生成的Fe3＋水解生成膠狀物，具有吸附水體顆粒物起到凈化水質的作用，但不能軟化硬

水，故B錯誤；C.Na202與二氧化碳反應產生氧氣，是過氧化鈉自身的氧化還原反應，C錯

誤；D.K.Mn04溶液可氧化水果釋放的CH2=CH2,而乙烯具有催熟作用，故浸泡過K.Mn04溶液的

硅藻土可用于水杲保鮮，D正確。

2.D

【詳解】A、甲C出心2和乙C4比02互為同分異構體，故A正確；

B、甲能發(fā)生酣化反應等、乙能發(fā)生水解等反應，都能發(fā)生取代反應，故B正確；

C、不同化學環(huán)境的氫都是3種，3:2:I,故C正確；

D、lmol甲和Imo!乙都能與lmolH2發(fā)生加成反應，故D錯誤。

3.D

【詳解】A.一個碳原子含有6個電子，三個氫原子有3個電子，一個碳正離子帶一個正電荷，故

一個碳正離子電子數(shù)為6+3-l=8,lmol碳正離子(CH3+)所含的電子總數(shù)為8NA,故A錯誤；

B.題目中未指出溶液的體積，無法計算氫氧根數(shù)目，故B項錯誤；

C.所有原子都滿足8電子結構分析，白球為硫，黑球為As,分子中不存在S-S鍵，故C錯誤；

D.過氧化鈉與水反應時氧氣為過氧根失電子得來的氧化產物，且為唯一氧化產物，過氧根中氧－

1價，生成8g氧氣（即0.25mol)共失去0.5mol電子，即反應中失電子數(shù)為0.5NA,故D正確。

4.C

【解析】根據(jù)ABC三種元素在周期表中的相對位置可知，如果設A的原子序數(shù)是x,則B是

x+9,C是x+2,則x+x+9+x+2=32,解得x=7,即A是N,B是S,C是F。D元素原子的

最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的2倍，因此D是碳元素。A、非金屬性越強，氫化物的穩(wěn)定性越

強，F(xiàn)是最活潑的非金屬，HF的穩(wěn)定性最高，選項A不正確；B、碳元素的氫化物乙烯是平面型結

構，選項B不正確；C、同周期元素從左到右原子依次減小，同主族元素原子從上而下依次增大，故

四種元素的原子半徑．B>D>A>C，選項C正確A、氨氣和硝酸反應是化合反應，且不是氧化還原反

應。比S和濃硫酸反應是氧化還原反應，反應類型不同，選項D不正確。

5.A

【詳解】A.加入硝酸鋇生成的亞硫酸鋇沉淀，加入硝酸會被氧化為硫酸鋇，不能證明亞硫酸根離

子的存在，故A錯誤，符合題意；

B.飽和碳酸鈉溶液能吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酶的溶解度，易于析出，將產生的蒸氣經導

管通到飽和碳酸鈉溶液的上方，故B正確，不符合題意；

C.除去漠化鈉溶液中混有的碳化鈉：向溶液中加入稍過量澳水，充分反應后，碳離子被氧化生成碳

單質，加入四氯化碳，振蕩后靜置、分液，過量的澳和瑛被萃取在下層有機層，取上層溶液為澳化

鈉溶液，故C正確，不符合題意；

D.探究溫度對反應速率的影響：將2支均裝有51nL0.1mol·L-1硫代硫酸鈉溶液的試管分別置于冰

水和熱水中，再同時向試管中加入5mLO.lmol·L-1稀硫酸，其他條件相同時，溫度高的反應速率快，

則先產生沉淀，故D正確，不符合題意。

6.C

【詳解】A.題述裝置屬于原電池，Pt(I)極為正極，Pt(II)極為負極，電子由負極經外電路流向正

極，故A錯誤；

B.由于M是熔融的KOH,即使放電生成H十也會與0H灰應生成水，所以負極的電極反應式為

2NH3-6e-+60H-=N2+6比0,故B錯誤；

C.若M是含02一的固體電解質，則負極的電極反應式為2N0-4e-+202-=2N02,正極的電極反應

式為02+4e-=202-，故C正確；

D.若X為CO,M為KOH溶液，則負極的電極反應式為C0-2e-+40H-=C0/-+2H心，

電池總反應為2C0+4KOH+02=2K2C03+2比0,故D錯誤。

7.B

【詳解】A.醋酸是弱酸，所以將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍，稀釋后的pH為3<pH<4,

故A錯誤；

B.依據(jù)水解微弱的思想可判斷同濃度的溶液，堿性NaOH>Na2C03,酸性NaHS04>(NH心S04,所

以濃度均為0.1mol·L-1的下列溶液，pH由大到小的排列順序為NaOH>Na2C03>(NH心S04>NaHS04,

故B正確；

C.Ksp(AgCI)只受溫度影響，溫度相同，增大Cl一濃度，AgCI的溶解平衡左移，溶解度變小，故C

錯誤；

D.若莊A是弱酸，NaHA在溶液中能發(fā)生：HA-=＝葉I十＋A一和HA飛－比0:::;;＝斗I2A+OH-，若HA-

電離程度大于水解程度，則溶液pH<7,所以不能根據(jù)pH>7或pH<7判斷酸性強弱，故D錯誤。

8.［答案］

(1)水浴加熱導氣、冷凝回流NaOH溶液

(2)催化劑

(3)Br2、HCI

(4)除去有機相的水（或干燥或除水）

(5)減壓蒸熘(6)40.0%

［解析］

(l)由千溫度低千100·c,因此為便千控制溫度，應該采用水浴加熱；因淏易揮發(fā)，為使澳充分反應，

應進行冷凝回流，以增大產率，因此冷凝管的作用為導氣、冷凝回流；反應發(fā)生取代反應，生成間

浪苯甲醋的同時生成HBr,用NaOH溶液吸收，防止污染空氣；

(2)將三頸瓶中的一定配比的無水AlCl3、1,2－二氯乙炕和苯甲酪充分混合，三種物質中無水AlCh為

催化劑，1,2-二氯乙燒為溶劑，苯甲醒為反應物：

(3)將反應混合物含有澳，緩慢加入一定立的稀鹽酸中，加入碳酸氫鈉，可與Br2、HCl反應，因此是

為了除去溶千有機相的Br2、HCl（鹽酸）：

(4)經洗滌的有機相含有水，加入適蘭無水硫酸鈣固體，可起到除去有機相中水的作用；

(5)減壓蒸餓，可降低沸點，避免溫度過高，導致間淏苯甲酸被氧化，因此該技術是減壓蒸熘；

5.3

(6)5.3g苯甲酸理論上可生成產品的質量是盂185g=9.25g,所以產率是合勺tl00%=40.0%。

9.

(I)攪拌；適當增大酸的濃度

(2)過濾濾液1

(3)2Ce02+H心＋6H+=2Ce3++0汀＋4比0抑制Ce3＋水解生成沉淀

(4)9

(5)(DCe4++Fe2+=Ce3++FeJ+?78.8