中考化學計算題 專項練習

233233中考化學計算題專項練習現(xiàn)一含雜質(zhì)的固體氯化鋇樣品（雜質(zhì)不溶于水樣放入燒杯中，然后加入水其分溶解，靜置后濾去雜質(zhì)，取0g濾液，加入足量的硝酸銀液，完全反應后生成沉淀2.87g試求算結(jié)果精確到）濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)；樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)。解）設10濾液含氯化鋇的質(zhì)量為BaCl+2AgNO====2AgCl↓+Ba(NO)208287x2.87g208：287===x：2.87gx==2.08g濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為2.08g/10g100%==20.8%（）12.5g樣品含氯化鋇的質(zhì)量為y2.08g：(10g－2.08g)==y：39.6gy==10.4g樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為(10.4g/12.5g)×2%碘就是在食鹽中加入一定量的碘酸鉀KIO3的對分子質(zhì)量為用鹽可以有效地預防碘鹽缺乏病算果保留一位小數(shù)）酸鉀中含碘成人每天約需，假設這些碘鹽主要是從碘鹽中攝取的，若1000g碘鹽含碘20mg則成人每天需食用碘____________.g4442↑4442↑2、某課外興趣小組對一批鐵樣品（含有雜質(zhì)，雜質(zhì)不溶于水，也不與稀硫酸反應）行分析，甲、乙三位同學分進行實驗，其中只有一位同學所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應，實驗數(shù)據(jù)如下表：燒杯+稀酸加入的鐵樣品充分反應后，燒+剩余物

甲

乙

丙請你認真分析數(shù)據(jù)，回答下列問題：（）哪同學所取的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應；計算樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)；計算恰恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)杯質(zhì)量為25.4g計算結(jié)果精確到）解）乙（）樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成的質(zhì)量FeSO質(zhì)量生成氫氣的質(zhì)量150g+－158.7g==0.3g用甲、丙組數(shù)據(jù)計算氫氣質(zhì)量也給分Fe+HSO==FeSO+H561522xy0.3gx=8.4g樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：(8.4g/9g)100%==93%y==22.8g溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：22.8g/[158.7－25.4g－－8.4g)]×100%==17%答）乙同學所取用的稀硫酸鐵樣品恰好完全反應。樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是93%恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是17%、把4g粉放在給定質(zhì)量的氧氣中燃燒，有關實驗數(shù)據(jù)如下表所示。請回答下列問題：O2質(zhì)(質(zhì)(g)

第一次

第二次

第三次（1次實驗中加反應的的量的量與生成的的量比是_________.（2請你通過計算求出第二次實驗生成二氧化硫多少克？（3在表中填寫第三次實驗生成二氧化硫的質(zhì)量。222222、將10g不的氯化鎂樣品（雜質(zhì)不溶于水水中，充分攪拌，待品中的氯化鎂全部溶解后過濾（濾液損失不計得濾液與63.3g氫氧化鈉溶液恰好完全反應，生成白沉淀。求）品氧化鎂的質(zhì)量。（2反應所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。設樣品中MgCl的量為x，生NaCl的質(zhì)量為yMgCl+2NaOH===Mg(OH)↓+2NaCl9558117x5.8gy95/58==x/5.8g58/117=5.8g/yx=9.5gy=11.7g溶的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為11.7g(9.5g+50g+63.5g－5.8g)==10%答）原樣品中氯化鎂質(zhì)量為9.5g（）應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為10%疏松癥”是由人體缺鈣引起的，服用鈣劑治。乳酸鈣（CaC6H10O6是種常見的補鈣劑售乳酸鈣片劑每片含乳酸鈣一個成年缺鈣病人每天服用片酸鈣片劑可達到補鈣目的。計算算果保留整數(shù)）乳酸鈣中各元素的質(zhì)量比。該成年缺鈣病人改用喝牛奶（每100mg牛奶中含鈣0.104g）來補鈣，每天少需喝多少毫升牛奶。和鋼都是鐵金中的含量在2.0%~4.3%之碳含量在之間。將一塊質(zhì)量為10.0g的合金放入錐形瓶，再向錐形瓶中加入100g稀H2SO4，好使鐵合金中的鐵完全反（碳不熔于稀硫酸合金中其他元素含量很低可忽略不計測得生成的積為4.00L（在條件下的密度為0.0880g/L根據(jù)計算回答算結(jié)果保留三位效數(shù)字）該鐵合金是生鐵還是鋼？反應后所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)。22422442↑4（）：設該鐵合金中鐵的質(zhì)量為(H)=4.00L×0.0880g/L=0.352gFe+HSO562x0.352gx=(56×該鐵合金中碳的質(zhì)量分數(shù)(10.0g－9.856g)/10.0g100%=1.44%介于0.03%~2.0%之間，該鐵合金鋼（）：設反應后所得溶液中的質(zhì)量為yFe+HSO4==FeSO+H↑1522y0.352gy=(152×0.352g)/2=26.75gFeSO的量分數(shù)為：26.75g/(100g＋9.856g－×100%=24.4%、將3.1克化鈉加到質(zhì)量為的中，完全反后，得到溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為16%溶液該溶液中加入克鹽酸者好完全反應與水反應的化學方程式為：求：（）m的所加鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。若要使反應后的氧化鈉溶液成為oC時飽和溶液少要蒸發(fā)掉多少克？（oC時氧化鈉的溶解度克）.75g/(100g＋9.856g－0.352g)×100%=24.4%8分）解）根據(jù)題意，設生成NaOH質(zhì)量為xNaO+HO==2NaOH62803.1gx62：80=3.1g：x=4g4g/(3.1g+m)=16%m=21.9g（）鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y，生成NaCl質(zhì)量為aHCl+NaOH===NaCl36.54058.550g·y4.0ga36.5：40=50g·：4.0gy=7.3%（）：58.5=4.0g：a=5.85g設蒸發(fā)質(zhì)量為b的水可得到20NaCl的飽和溶5.85g/(50g+25g－－b)=36/100b=52.9g答）m為21.9g）鹽酸溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%（）蒸發(fā)52.9g水、以下是我省生產(chǎn)的某種加鈣食鹽包裝標簽上的部分文字。請仔細閱讀后回答以下問題：配料表：氯化鈉、食用碳酸鈣、碘酸鉀凈含量：成份表:化鈉≥鈣（以Ca計%碘（以I計）（1包裝標簽上鈣含量是指_（單質(zhì)鈣、碳酸鈣、鈣元素中的一種（2為了檢驗此鹽中是否含有碳酸鈣，在庭廚房里可選用的物質(zhì)是（3為了測定此鹽中的鈣元素含量，取這種鹽溶于水加入足量鹽酸，生二氧化碳。請計算此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分.（）元素；（）（或水（）：設產(chǎn)生0.132g二化所需CaCO的量為CaCO+2HCl===CaCl+O+CO10044gx0.132g100/x=44/0.132gx=0.3gCa元質(zhì)量：0.3g×(40/100)=0.12gCa元質(zhì)量分數(shù)：(0.12g/10g)100%=1.2%答：此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為1.2%10向盛有碳氫鈉固體的燒杯中，入硫溶液恰好反應。反應過程用精密儀器測得燒杯連同藥品的質(zhì)量（m與反應間（）關系如圖所示。燒杯連同藥品的起始質(zhì)量為應的化學方程式：↑回答下列問題：（1當碳酸氫鈉與硫酸溶液恰好完全反應，所需的時間約（2當碳酸氫鈉與硫酸溶液完全反應時，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量_________（3反應后，所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)量分為多少？11療上常用的生理鹽水是質(zhì)量分數(shù)為（度近似為3氯鈉溶液500mL的這種生理鹽水中含氯化________g，水________g。若以每分鐘50滴20滴約為1mL的速率給病人靜脈輸液500mL約需_分輸完。12我國約在南北朝時就開始冶鑄黃銅銅銅和鋅合金，它可用來造機器器零件及日用品為測定某黃銅樣品銅的質(zhì)量分數(shù)黃銅加入到50g稀酸中恰完全反應，產(chǎn)生氫氣。試求：（1）該銅樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)。（2原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。）解：設樣品中鋅的質(zhì)量為x；硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為yZn+HSO==ZnSO+H↑65982xy0.1g(1)65/2=x/0.1gx=3.25g銅的質(zhì)量為10g－3.25g=6.75樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為(6.75g/10g)×100%=67.5%（）98/2=y/0.1gy=4.9g稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)(4.9g/50g)100%=9.8%答）該黃銅樣品中銅的質(zhì)量數(shù)為67.5%（）稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為9.8%、一個青少年正常情況下每天約需0.8g鈣若每天從食物中得到，其余，由鈣片補充，則每天需吃含葡萄糖酸鈣[C6H11O72Ca]的量分數(shù)為85%鈣片_________g留兩位小數(shù)）14為了對海水中的氯化物（假設以計）進行成分分析，甲、乙、丙三位同學分別進行實驗數(shù)據(jù)如下，請仔細觀察分析，回答下列問題：甲

乙

丙所去海水樣品的質(zhì)量/加入AgNo3溶的質(zhì)量/反應后所得的沉淀物的質(zhì)/g兩溶液恰好完全反應的__________實驗。請計算海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分數(shù)是多少？乙解：設海中含氯化鈉的質(zhì)為xNaCl+===AgCl↓+NaNO58.5143.5x1.435gx=(58.5×1.435g)/143.5=0.585g則海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為(0.585g/50g)×100%=1.17%答：海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分數(shù)是1.17%15把10g酸鉀和二氧化錳的混合物加熱到不再產(chǎn)生氣體為止，質(zhì)量減少了。計算原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)解：設原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為2KClO=====2KCl+3O↑24596x2.4g245：96=x：2.4gx=6.125g(6.125g/10g)×100%=61.25%答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是6125%16臺蘋果”享譽全國。波爾多液是煙臺果農(nóng)常用的一種果樹殺菌農(nóng)藥。一果農(nóng)管理了畝園，準備為果樹噴灑一次波爾多液，他現(xiàn)有8%的硫酸銅溶液30㎏、藍礬（·5H2O㎏，每畝地需要用㎏1%硫酸銅溶液來配制波爾多液。請你計算一下他現(xiàn)有的硫酸銅藥品是否能夠滿足需要已礬中的量分數(shù)為）17化是大氣污染物之一的境空氣質(zhì)量標準中對空氣中二氧化硫的最高位體積的空氣中所含二氧化硫的質(zhì)量）限值如下表所示：濃度限值（）一級標準

二級標準

三級標準為測定某地空氣中二氧化硫的含量，某中學環(huán)保小組按上圖所示的實驗裝置進行如下實驗：向試管中加入一定量的含碘（）的溶液，再加入2—3滴粉溶液（淀粉遇I2變藍色過氣裝置抽氣，使空氣由導氣管進入試管與碘溶液充分接觸，當溶液由藍色變?yōu)闊o色時，恰好完全反應，反應的化學方程式是SO2H2SO42HI實驗過程中進入試管內(nèi)的空氣的總體積為1000L通計算判斷此空氣中二氧化硫的濃度級別。18常下將含有少量氯化鉀的碳酸鉀樣品放入有稀酸的燒杯中恰好完全反應，可得到不和溶液，求反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。19實驗室現(xiàn)需純的氧氣（標準狀況下，氧氣的密度是同學用質(zhì)量比為：1的酸鉀和二氧化錳制取氧氣，并回收二氧化錳和氧化鉀。下表為該同學實驗的有關數(shù)據(jù)：實驗收集氧氣后試管固體殘余物的質(zhì)量

充分加熱會試管內(nèi)固體殘余物的質(zhì)量

該同學最多能收回多少克二氧化錳？精確到20實驗室利用石灰石與足量的稀鹽酸反應制取二氧化碳，若要制6二化碳，至少需要含雜質(zhì)20%雜質(zhì)不與鹽酸反應）的石灰石多少克？21將不純的氯化銅樣品（雜質(zhì)不溶于水，也不參與反應）跟一定量的氫氧化鈉恰好完全反應，得到溶質(zhì)量分數(shù)為的溶液。求：樣品中氯化銅的質(zhì)量分數(shù)。加入的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量。22年世界衛(wèi)生織把鋁列為食品污染源之一人日的攝入量控制在0.004g以。若在1Kg米食品中加入明礬（明礬的化式為KAl（）2·12H2O，相對分子質(zhì)量為474回答下列問題：(1)人食物中攝入的鋁指的是（填字母。A鋁元素B鋁單質(zhì)C。鋁合金D只有明礬(2)明中各元素的質(zhì)量比K：AlOH；鋁素的質(zhì)量分數(shù)計算結(jié)果精確到0.1%(3)如果某人一天吃了100上米面食品，通過計算說明攝入的鋁的量是否超安全攝入量？23某?；瘜W興趣小組為測定空氣中二氧化硫的含量，用NOH溶液吸收SO2，反應方程式如下2NaOH＋Ｏ＝aSO3Ｈ2Ｏ用aＨ溶液吸收1000L已去２的空氣樣品，溶液質(zhì)量增重了0.64g已知此時空氣的密度約為／，求：（）被吸收的ＳＯ２的量。發(fā)生反應的ＮaＨ的質(zhì)量?？諝庵校樱希驳馁|(zhì)量分數(shù)（計算結(jié)果精確到.１％24將28.40g硫酸鈉溶液與足量的氯化鋇溶液充分應，生成硫酸鋇沉淀。求硫酸鈉溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。25一質(zhì)量10%A溶和一定質(zhì)量10%CaCl2溶恰好完全反應生成白色沉淀B，化學方程式為：↓（已配平）（1質(zhì)必定含有的金屬元素_和B的相對分子質(zhì)量之差。（2出沉淀B加入足量稀鹽酸B逐溶解，收集到無色無氣味的氣體4.4g。濾出B后得溶液中NaCl的質(zhì)量分數(shù)。26配制的用生理鹽水，需氯化_________g，蒸餾水。27煅燒含碳酸鈣80%石灰石生成二氧化碳多少噸？若石灰石中的雜質(zhì)全部進入生石灰中，可得到這樣的生石灰多少噸？28把100g溶質(zhì)量分數(shù)為的氫氧化鈉溶液稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液，需水________g，釋溶液的質(zhì)量_。29取22.2g石石樣品，放盛有126g稀鹽酸的燒杯中石灰石中的碳酸鈣與鹽酸恰好完全反應（雜質(zhì)不反應，也不溶解內(nèi)物質(zhì)質(zhì)量變?yōu)?。則石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為_________g，反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)30燃燒含硫的煤和鞭炮都會產(chǎn)生污染空氣的二氧化硫氣體，完全燃燒硫能生成多少克二氧化硫氣體？31將6.9gK2CO3放50g水完全溶解后，加入（2溶，恰好完全，反應的化學方程式為K2CO3+Ca（NO3+２ＮＯ３。計算：（）生成沉淀的質(zhì)量。（）過濾后，得濾液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)算果精確到0.1）32在防治非典型肺炎的工作中，過氧乙酸是一種常用消毒劑，具有強氧化能力種病原微生物殺滅。工業(yè)品過氧乙酸原液通常是15％過氧乙酸溶液（密度1.15g/cm3用時，通常取20mL原液，加自來水釋至1000mL，攪均勻，即配制成1000mL(密度約１g/cm3用于空氣噴霧消毒、環(huán)境地面消毒的過氧乙酸溶液。過乙酸原液的質(zhì)量是多少克？其中含過氧乙酸多少克？配制成的1000mL過乙酸溶液中，過乙酸的質(zhì)量分數(shù)是多少？33今年春天，非典型肺炎在我國部分地區(qū)造成的疫情形勢非常嚴重，為了預防非典型肺炎，很多部門用過氧乙酸對環(huán)境進行消毒，已知過氧乙酸的化學式2H4O3（）過氧乙酸的相對分子質(zhì)量________，碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為__________。（２）用含溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%的過氧乙酸溶（密度為3配溶質(zhì)的質(zhì)分數(shù)為的消毒液（密度為315L需要的過氧乙酸溶液體積是多少毫升（最后結(jié)果保留一位小數(shù)）？34把15g不硫酸鈉（所含雜質(zhì)不溶于水入水配成溶液。過濾，取10g溶液加入適量的氯化鋇溶液，恰好完全反應，生成白沉淀。試計算后果保留二位小數(shù)）（１）10g溶液中硫酸鈉的質(zhì)量。（）原不純硫酸鈉中含硫酸鈉的質(zhì)量分數(shù)。35過氧乙酸是一種殺菌能力較強的消毒劑，過氧乙酸容易揮發(fā)、分解，有腐蝕性，自從防“非典”工作開展以來，這種消毒劑被廣泛使用。用市售的一種20%過氧乙酸溶液，配制用于室內(nèi)預防性消毒的的過氧乙酸溶液時需20%過氧乙酸溶液和水各多少克？根據(jù)上述對過氧乙酸的有關介紹，說說在使用它的過程中應注意什?全國中考化學計算題專項練習答案（4分）33.7（6分解）濾中含氯化鋇的質(zhì)量為xBaCl2+2AgNO3====2AgCl↓x：287===x：濾液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為×（2設12.5g樣中含氯化鋇的質(zhì)量為y2.08g：(10g－：樣品中氯化鋇的質(zhì)量分數(shù)為×2%分）解）乙（2設樣品中鐵的質(zhì)量為x，生成的質(zhì)量FeSO4質(zhì)量為y生成氫氣的質(zhì)量+9g－用甲、丙組數(shù)據(jù)計算氫氣質(zhì)量也給分Fe+H2SO4==FeSO4H2xy0.3gx=8.4g樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)為：×溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)：25.4g－－×100%==17%答）同所取用的稀硫酸與鐵樣品恰好完全反應。樣品中鐵的質(zhì)量分數(shù)是恰好完全反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)是17%分）：：2（或32：32：：或3：：6）（2共分）設樣品中MgCl2的量為x，生成NaCl的質(zhì)量為y↓x5.8gy95/58==x/5.8g58/117=5.8g/yx=9.5g溶的溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為－5.8g)==10%答）樣中氯化鎂質(zhì)量為9.5g（2反應后，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為分）：：：m(H)：m(O)=40×12：1：1611=10：：5（2解：設該缺鈣病人每天至少需喝牛奶的體積為x鈣質(zhì)量分數(shù)為×(x×0.104g)/100mL=0.2g××分）：設該鐵合金中鐵的質(zhì)量為x(H2)=4.00L×0.0880g/L=0.352g↑2x0.352gx=(56×該鐵合金中碳的質(zhì)量分數(shù)(－×100%=1.44%介于0.03%~2.0%間，該鐵合金是鋼（2解：設反應后所得溶液中的質(zhì)量為yFe+H2SO4==FeSO4+H2↑yy=(152×FeSO4的量分數(shù)為：26.75g/(100g＋9.856g－×分）解）根據(jù)題意，設生成NaOH質(zhì)量為xx：80=3.1gx4g/(3.1g+m)=16%（2設鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為y，生成的量aHCl+NaOH·4.0ga：40=50g·y：（3：58.5=4.0g：a設蒸發(fā)質(zhì)量為b的后得到20C時的和5.85g/(50g+25g－5.85gb)=36/100b=52.9g答）為）酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為7.3%（）需蒸發(fā)水、（5分）元素；（2）醋（或水（3解：設產(chǎn)生二化碳所需CaCO3的量xCaCO3++CO244gx0.132g元素質(zhì)量×元素質(zhì)量分數(shù)：(0.12g/10g)×100%=1.2%答：此加鈣食鹽中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為1.2%分）設完全反應時，生成硫酸鈉的質(zhì)量為x2NaHCO3+H2SO42CO2x6.6g142/88=x/6.6g（Na2SO4溶液－w(Na2SO4)=(10.65g/106.5g)×100%=10%答：所得硫酸鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為分）4.5;495.5;分解：設樣品中鋅的質(zhì)量為；稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為y+↑98xy銅的質(zhì)量為－樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為(6.75g/10g)×100%=67.5%（2稀硫酸中硫酸的質(zhì)量分數(shù)(4.9g/50g)答）黃樣品中銅的質(zhì)量分數(shù)為（2原稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為分）分）（2解：設海水中含氯化鈉的質(zhì)量為+AgNO3===AgCl↓NaNO3x.435g×則海水中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為×答：海水中的氯化物（以氯化鈉計算）的質(zhì)量分數(shù)是分解：設原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量為X2KClO3=====2KCl+↑96x2.4g：：(6.125g/10g)×答：原混合物中氯酸鉀的質(zhì)量分數(shù)是61。16分解：現(xiàn)有的藥品中含硫酸銅的質(zhì)量為：㎏8%+10㎏果園需硫酸銅的質(zhì)量為：㎏×5=7.5㎏因為㎏>7.5㎏所以這一果農(nóng)現(xiàn)有的硫酸銅藥品能夠滿足需要17分解：設參加反應的二氧化硫的質(zhì)量為xSO2+I2+2H2O==H2SO4+2HIx1.27mm：：x=0.32mg空氣中二氧化硫的濃度為3由于33<0.5mg/m3所以空氣中二氧化硫的濃度級別是二級18分）解：設混合物中的量為x，反應后生成質(zhì)量為根據(jù)題意，反應后生成的量為+185.5g－200K2CO3+2HCl===ＫＣl＋ＨＯ＋ＣＯ2↑149xy4.4g：：x=13.8g：：y=14.9g反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為：＋(18.9g答：反應后所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為１０％19分實操作中損少量氧氣。解原混合物中MnO2質(zhì)為xKClO3質(zhì)量為↑3x6.92x245/3x==149/(6.92g－答：最多可回收的氧化錳。20分解：設至少需要含雜質(zhì)２０％的石灰石的質(zhì)量為，則：↑+H2O44－20%)m66.0g：(1－：答：要制取二化碳，至少需要含雜質(zhì)的石灰石２１分解：設樣品中CuCl2的量為x，溶中含NaOH質(zhì)量為y×20%=11.7gCuCl2+2NaOH===Cu(OH)2↓+2NaClxy1.17(1)135：x=117：樣品中CuCl2的量分數(shù)為：×：：y=80gNaOH溶液中的水的質(zhì)量為－所以NaOH溶的質(zhì)量為8g+46.8g=54.8g（其他正確答案也可以）22分）（或鋁元素）39：：32024;(2g/