《化學物質(zhì)及其變化》單元復習教學設計（含解析）人教版高中化學

（人教版必修1）第二章《化學物質(zhì)及其變化》教學設計歸納與整理（共1課時）課題：第二章《化學物質(zhì)及其變化》單元復習課時1授課班級教材分析本章內(nèi)容以分類的科學方法作為統(tǒng)領本章的主要線索，化學物質(zhì)的分類是從混合物和純凈物的知識入手，引入分散系、膠體等新的概念，而化學反應的分類則是在4種基本反應類型的基礎上引申到離子反應和氧化還原反應，而且離子反應的概念建立在酸、堿、鹽的主要化學性質(zhì)的知識基礎上，氧化還原反應在初中也從得失氧的角度初步認識了，所以，教材中的教學內(nèi)容充分體現(xiàn)了新舊知識的聯(lián)系，也符合學生的認知規(guī)律。本章教學在過去的教材體系主要是作為基本概念和基本技能訓練的知識載體，而現(xiàn)在是將知識作為基本概念，并且是從分類的角度了解概念的內(nèi)涵和外延。教學重點是常見化學物質(zhì)及其變化的分類方法、離子反應及其發(fā)生的條件和離子方程式的書寫、氧化還原反應的本質(zhì)。教學目標知識與技能1．通過分析歸納、回顧梳理，進一步鞏固化學反應及物質(zhì)分類方法，加深對相關概念的理解與應用，熟練掌握用分離思想解決化學問題的思維模型。2．通過討論交流、歸納小結，進一步掌握常見分散系的組成特點、鑒別方法、分離提純等，鞏固膠體分散系的特性。3．通過分析書寫、歸納小結，進一步理解酸、堿、鹽的定義，鞏固其通性，熟練掌握離子反應方程式的書寫、正誤判斷及常見離子的檢驗等。4．通過典例剖析，歸納小結，進一步鞏固氧化還原反應及氧化劑、還原劑等概念，熟練掌握各概念之間的關系，鞏固氧化還原反應有關簡單計算的基本方法，建立“守恒”思想解決化學計算問題的思維模型。過程與方法通過知識歸納總結的教學，讓學生學會對所學知識進行歸納總結，引起學生對學習方法的重視。情感態(tài)度價值觀通過本節(jié)課的學習，讓學生找到學習的感覺，重視輕松學習的方法，收獲成功的喜悅，感受學習的快樂。教學重點物質(zhì)的分類、離子反應方程式書寫及判斷、氧化還原反應概念及應用。教學難點離子方程式正誤判斷、氧化還原反應的有關計算。教學過程教學步驟、內(nèi)容教學方法【引入】分類是學習和研究化學物質(zhì)及其變化的一種常用方法。分類要有一定的標準，根據(jù)不同的標準可以對化學物質(zhì)及其變化進行不同的分類。常用的分類方法有交叉分類法和樹狀分類法?！居懻摗空莆针娊赓|(zhì)和非電解質(zhì)的概念、能熟練判斷一種物質(zhì)是否是電解質(zhì)是認識電解質(zhì)的性質(zhì)、研究離子反應的前提。以下有10種物質(zhì)：①銅②稀硫酸③氯化氫④氨氣⑤空氣⑥二氧化碳⑦金屬汞(俗稱水銀)⑧氯化鈉⑨碳酸鈣⑩氯氣。按照下表中提示的信息，把符合左欄條件的物質(zhì)的化學式或名稱填入右欄相應的位置?！窘涣?】【板書】活動一、知識網(wǎng)絡構建【討論交流1】物質(zhì)的分類：小組討論交流，完成下表內(nèi)容。物質(zhì)純凈物單質(zhì)金屬：Na、Mg、Al非金屬：S、N2、O2化合物氧化物酸性氧化物：SO2、SO3、P2O5、堿性氧化物：Na2O、CaO、Fe2O3兩性氧化物：Al2O3不成鹽氧化物：CO、NO酸按酸根分含氧酸：HNO3、H2SO4無氧酸：HCl按電離出的H＋數(shù)分一元酸：HCl、HNO3二元酸：H2SO4、H2SO3多元酸：H3PO4堿按強弱分強堿：NaOH、Ba(OH)2弱堿：NH3·H2O、Fe(OH)3按電離出OH―數(shù)分一元堿：NaOH二元堿：Ba(OH)2多元堿：Fe(OH)3鹽正鹽：Na2CO3酸式鹽：NaHCO3堿式鹽：Cu2(OH)2CO3混合物溶液分散質(zhì)粒子直徑<1nm，能透過濾紙和半透膜，不能發(fā)生丁達爾效應，呈均一、透明、穩(wěn)定的外觀特征膠體分散質(zhì)粒子直徑在1nm-100nm之間，能透過濾紙但不能透過半透膜，能發(fā)生丁達爾現(xiàn)象，呈均一、透明、相對穩(wěn)定的外觀特征濁液分散質(zhì)粒子直徑>100nm，不能透過濾紙，不能發(fā)生丁達爾效應，呈不均一、不透明、不穩(wěn)定的外觀特征【討論交流2】化學反應的分類：小組討論交流，完善下表內(nèi)容?；瘜W反應根據(jù)反應物和生成物的類別以及反應前后物質(zhì)種類的多少化合反應：A+B==AB分解反應：AB==A+B置換反應：A+BC==AC+B復分解反應：AB+CD==AD+CB根據(jù)反應中是否有電子轉移氧化還原反應實質(zhì)：有電子轉移(得失或偏移)特征：反應前后元素的化合價有變化基本概念相互關系氧化劑－有氧化性－得電子－化合價降低－發(fā)生還原反應－還原產(chǎn)物還原劑－有還原性－失電子－化合價升高－發(fā)生氧化反應－氧化產(chǎn)物非氧化還原反應根據(jù)反應中是否有離子參加離子反應定義：有離子參加的一類反應，主要包括復分解反應、有離子參加的氧化還原反應。離子方程式定義：用實際參加反應的離子符號來表示離子反應的式子書寫方法寫：寫出反應的化學方程式拆：把易溶于水、易電離的物質(zhì)拆寫成離子形式刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪去查：查方程式兩端原子個數(shù)和電荷數(shù)是否相等意義：不僅表示一定物質(zhì)間的某個反應，而且表示所有同一類型的離子反應分子反應活動二、核心知識探究一、分類方法在化學學習中的應用【討論】利用分類方法怎樣判斷或預測物質(zhì)的性質(zhì)？【交流】例如鋅和鐵都是金屬單質(zhì)，已知它們均能與某些非金屬單質(zhì)反應、與某些酸反應、與某些鹽反應等。又知鋁也是金屬單質(zhì)，則鋁也應具有鋅、鐵等金屬單質(zhì)的一般性質(zhì)?！咎骄俊楷F(xiàn)有①磷酸(H3PO4)、②氫氧化鎂[Mg(OH)2]、③氧化鈣(CaO)、④氯氣(Cl2)、⑤氫溴酸(HBr)等物質(zhì)，你能指出與①具有相似性質(zhì)的物質(zhì)嗎？【交流】與①具有相似性質(zhì)的物質(zhì)具⑤，因為它們都屬于酸，都具有酸的通性?！舅伎肌空堖x擇適當?shù)幕瘜W試劑鑒別稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCl2溶液、KNO3溶液、Ca(OH)2溶液?！窘涣鳌靠上劝此帷A性的差異利用石蕊溶液將它們分為三類，然后再分組鑒別。序號分類依據(jù)物質(zhì)①能使石蕊溶液變紅(顯酸性)稀硫酸、稀鹽酸②能使石蕊溶液變藍(顯堿性)NaOH溶液、Ca(OH)2溶液③石蕊溶液無明顯現(xiàn)象(顯中性)BaCl2溶液、KNO3溶液【典例1】物質(zhì)分類是化學研究的重要方法之一?；瘜W工作者經(jīng)常要根據(jù)物質(zhì)的組成對物質(zhì)進行分類研究。近年來發(fā)現(xiàn)，在金星大氣層中存在三氧化二碳。下列物質(zhì)與它屬于同類的是()、O3、H2CO3C．SO2、NO、KClO3【答案】C【解析】C2O3屬于氧化物，與C中的SO2、、NO同類?！镜淅?】納米材料是粒子直徑為1～100nm的材料，其研究成果已應用于醫(yī)學、化工、軍事等領域。納米碳就是其中的一種，若將納米碳均勻地分散到蒸餾水中，下列有關形成的物質(zhì)的判斷正確的是()①是溶液②是膠體③能產(chǎn)生丁達爾效應④能透過濾紙⑤不能透過濾紙⑥靜置后會析出黑色沉淀A.①②③④B．②③⑤⑥C．②③④D.②③④⑥【答案】C【解析】納米碳的粒子直徑在1～100nm。將其分散到蒸餾水中形成的分散系屬于膠體，能產(chǎn)生丁達爾效應；膠體的粒子不能透過半透膜，但能透過濾紙；膠體是一種“介穩(wěn)體系”，雖然不如溶液穩(wěn)定，但比濁液穩(wěn)定，放置較長時間不會聚沉而析出沉淀。二、離子反應方程式的書寫及判斷【討論】酸、堿、鹽等都是電解質(zhì)，在書寫離子方程式時都要拆寫成離子嗎？【交流】不是。強酸、強堿和易溶性的鹽改寫成離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)(如弱酸、弱堿和水等)、易揮發(fā)性的物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能寫成離子形式，要寫化學式?！咎骄?】在書寫離子方程式時，微溶物該如何處理？多元酸的酸式根離子一定不能拆開嗎？【交流】微溶物如果是生成物時，一律視為沉淀，寫化學式，標“↓”；如果是反應物時，若是澄清溶液就寫成離子形式，若是懸濁液就寫化學式。多元弱酸的酸式根離子如HCOeq\o\al(－,3)不能拆成H＋和COeq\o\al(2－,3)；多元強酸的酸式酸根離子要拆開，如HSOeq\o\al(－,4)拆成H＋和SOeq\o\al(2－,4)。【探究2】：怎樣判斷離子方程式的正誤？【交流】離子方程式正誤判斷應抓住以下三點：兩易、兩等、兩查?！皟梢住奔匆兹芮乙纂婋x的物質(zhì)是否以離子符號表示?！皟傻取奔捶匠淌絻蛇吀髟卦觽€數(shù)和各電荷數(shù)是否相等?！皟刹椤奔礄z查是否漏掉反應條件、化學計量數(shù)是否最簡單?！居懻摗空堈f出“H＋＋OH－===H2O”的意義，你對酸堿中和反應的離子反應方程式有哪些理解？【交流1】離子反應方程式H＋＋OH－===H2O表示強酸與強堿反應，生成的鹽易溶于水，這樣的酸堿中和反應?！窘涣?】有些酸堿反應不能用“H＋＋OH－===H2O”表示。①強酸和弱堿反應。如硫酸和氨水反應，離子方程式為H＋＋NH3·H2O===NH4+＋H2O。②強堿和弱酸的反應。如燒堿和次氯酸反應，離子方程式為OH－＋HClO===ClO－＋H2O。③弱酸與弱堿的反應。如醋酸和氨水反應，離子方程式為CH3COOH＋NH3·H2O===NH＋CH3COO－＋H2O。④難溶性堿與強酸的反應。如氫氧化銅與鹽酸反應，離子方程式為Cu(OH)2＋2H＋===Cu2＋＋2H2O。⑤強酸與強堿生成沉淀的反應。如硫酸與氫氧化鋇反應，離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42-===BaSO4↓＋2H2O。⑥酸與堿發(fā)生氧化還原反應。如氫氧化亞鐵與稀硝酸反應，離子方程式為10H＋＋NO3－＋3Fe(OH)2===3Fe3＋＋NO↑＋8H2O?！窘涣?】離子方程式用“H＋＋OH－===H2O”表示，但不是酸堿反應.例如，硫酸氫鉀溶液與氫氧化鈉溶液反應，離子方程式為H＋＋OH－===H2O?！镜淅?】下列反應的離子方程式正確的是()A.氫氧化鋁中和胃酸：Al(OH)3＋3H＋=Al3＋＋3H2OB．石灰乳與Na2CO3溶液混合：Ca2＋＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3↓C．硫酸銅與燒堿溶液反應：CuSO4＋2OH－=Cu(OH)2↓＋SOeq\o\al(2－,4)D.碳酸鋇與硫酸反應：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓E．氫氧化鈣溶液與等物質(zhì)的量的稀H2SO4混合：Ca2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓＋H2O【答案】A【解析】B項，石灰乳應寫成Ca(OH)2，其離子方程式為Ca(OH)2＋COeq\o\al(2－,3)=CaCO3＋2OH－；C項，離子方程式應為Cu2＋＋2OH－=Cu(OH)2↓；D項，離子方程式應為BaCO3＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋H2O＋CO2↑；E項，離子方程式應為Ca2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=CaSO4↓＋2H2O?！镜淅?】下列反應的離子方程式書寫正確的是()溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4＋H2OB.向澄清石灰水中通入過量CO2：OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)C.氫氧化鋇溶液與硫酸銅反應：Ba2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓D.碳酸鈣與鹽酸反應：COeq\o\al(2－,3)＋2H＋=H2O＋CO2↑【答案】B【解析】A項，NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性，氫離子與氫氧根離子恰好完全反應，正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋2H2O，A項錯誤；B項，向澄清石灰水中通入過量CO2，反應的離子方程式為OH－＋CO2=HCOeq\o\al(－,3)，B項正確；C項，氫氧化鋇與硫酸銅反應生成硫酸鋇沉淀和水，正確的離子方程式為Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SOeq\o\al(2－,4)=BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，C項錯誤；D項，碳酸鈣與鹽酸反應生成氯化鈣、二氧化碳氣體和水，碳酸鈣不能拆寫，正確的離子方程式為CaCO3＋2H＋=Ca2＋＋H2O＋CO2↑，D項錯誤。三、氧化還原反應的判斷與計算【討論】氧化還原反應有哪些重要的基本規(guī)律及應用？【交流1】強弱規(guī)律：有較強氧化性的氧化劑跟有較強還原性的有還原性反應，生成弱還原性的還原產(chǎn)物和弱氧化性的氧化產(chǎn)物。即：在同一氧化還原反應中，氧化性：氧化劑>氧化產(chǎn)物；還原性：有還原性>還原產(chǎn)物。氧化劑的氧化性越強，則其對應的還原產(chǎn)物的還原性就越弱；有還原性的還原性越強，則其對應的氧化產(chǎn)物的氧化性就越弱。應用：①在適宜條件下，用氧化性強的物質(zhì)制備還原性弱的物質(zhì)；用還原性強的物質(zhì)制備氧化性弱的物質(zhì)；②比較物質(zhì)間氧化性(或還原性)的強弱或判斷氧化劑和有還原性在一定條件下是否發(fā)生反應?！窘涣?】先后規(guī)律：一種氧化劑（或還原劑）同時遇到幾種有還原性（或氧化劑）時，首先被氧化（或被還原）的是還原性（或氧化性）最強的有還原劑（或氧化劑），待最強的還原劑（或氧化劑）被氧化（或被還原）后，多余的氧化劑（或還原劑）再依還原性（或氧化性）強弱順序氧化?！窘涣?】價態(tài)規(guī)律：①性質(zhì)表現(xiàn)規(guī)律：元素處于最高價態(tài)時，該元素所在物質(zhì)只能作氧化劑；元素處于中間價態(tài)時，該元素所在物質(zhì)既能作氧化劑，又能作有還原性；元素處于最低價態(tài)時，該元素所在物質(zhì)只能作有還原性；含多種元素的物質(zhì)，其性質(zhì)為這些元素的綜合體現(xiàn)，如HCl既有氧化性，又有還原性。應用：判斷元素或物質(zhì)的氧化性、還原性。②歧化規(guī)律：同一種物質(zhì)中同一種元素的同一價態(tài)的原子(或離子)發(fā)生電子轉移的氧化還原反應叫歧化反應。歧化反應化合價的特點是：某元素的中間價態(tài)在適宜條件下同時向較高和較低的價態(tài)轉化。如：Cl02＋2NaOH=NaCl－1＋NaCl＋1O＋H2O。應用：用于判斷某種元素的化合價高低?！拘〗Y】當元素處于最高價，只有氧化性；元素處于最低價，只有還原性；元素處于中間價態(tài)，既有氧化性又有還原性，但主要呈現(xiàn)一種性質(zhì)。物質(zhì)若含有多種元素，其性質(zhì)是這些元素性質(zhì)的綜合體現(xiàn)?！窘涣?】互不交叉規(guī)律：同一種元素不同價態(tài)之間發(fā)生氧化還原反應時，高價要降低，低價要升高，它們最多變?yōu)橥粌r態(tài)，不可能發(fā)生交叉現(xiàn)象。應用：標明電子轉移的方向與數(shù)目，判斷氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物等?！拘〗Y】氧化還原反應中，以元素相鄰價態(tài)間的轉化最容易；同種元素不同價態(tài)之間若發(fā)生反應，元素的化合價只靠近不交叉；同種元素，相鄰價態(tài)間不發(fā)生氧化還原反應?！窘涣?】守恒規(guī)律：①化合價升高總數(shù)與降低總數(shù)相等；②失電子總數(shù)與得電子總數(shù)相等；③反應前后電荷總數(shù)相等(離子反應)；④反應前后各元素的原子個數(shù)相等。應用：有關氧化還原反應的計算與方程式的配平?！咎骄?】有單質(zhì)參加的化學反應一定是氧化還原反應嗎？【交流】不一定。同一種元素組成的不同單質(zhì)相互轉化時，即單質(zhì)→新單質(zhì)（如3O2→2O2）元素的化合價不變，因此這類反應不屬于氧化還原反應?！咎骄?】不易失電子的物質(zhì)一定易得電子嗎？【交流】不一定，如稀有氣體，既不易失電子，又不易得電子。【探究3】你是怎樣理解氧化還原反應中電子轉移的？【交流】①對于同一個氧化還原反應，無論是用雙線橋法還是用單線橋法表示電子轉移情況，其數(shù)目是不變的。②反應中，電子轉移數(shù)目＝氧化劑得到電子數(shù)目＝有還原性失去電子數(shù)目，不要誤認為電子轉移的數(shù)目是反應中得、失電子數(shù)目的和。③計算電子轉移數(shù)目時，注意認真分析元素的化合價變化情況，如：有的元素化合價既升高又降低；有的元素部分化合價變化；有的反應中，有多種元素化合價變化?！镜淅?】相等物質(zhì)的量的KClO3分別發(fā)生下述反應：(1)MnO2作催化劑，受熱分解得到氧氣；(2)不使用催化劑，加熱至470℃左右，得到KClO4(高氯酸鉀)和KCl。下列關于(1)和(2)的說法不正確的是()A.都屬于氧化還原反應B．發(fā)生還原反應的元素相同C．發(fā)生氧化反應的元素不同D.生成KCl的物質(zhì)的量相同【答案】D【解析】氯酸鉀在MnO2的催化作用下反應的化學方程式為：2KClO3eq\o(=,\s\up11(催化劑),\s\do4(△))2KCl＋3O2↑。無催化劑時，氯酸鉀分解的化學方程式為：4KClO3eq\o(=,\s\up7(470℃左右))3KClO4＋KCl。兩反應中都有元素化合價的變化，都是氧化還原反應，在催化分解反應中氯元素價態(tài)降低被還原，氧元素價態(tài)升高被氧化；在熱分解反應中，氯元素發(fā)生了歧化反應?！镜淅?】已知常溫下可用Co2O3制備Cl2，反應前后體系中共存在六種微粒：Co2O3、H2O、Cl2、H＋、Cl－和Co2＋。下列有關該反應的敘述不正確的是()A.氧化產(chǎn)物為Cl2B.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2C.當生成3molH2O時，反應中轉移2mol電子D.當生成L(標準狀況下)Cl2時，反應中轉移mol電子【答案】D【解析】根據(jù)氧化還原反應理論可知，所含元素化合價升高的物質(zhì)作還原劑，所含元素化合價降低的物質(zhì)作氧化劑，所以Co2O3是氧化劑，HCl是還原劑，則CoCl2是還原產(chǎn)物，Cl2是氧化產(chǎn)物，A項正確；發(fā)生反應的化學方程式為Co2O3＋6HCl(濃)=Cl2↑＋3H2O＋2CoCl2，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，B項正確；當生成3molH2O時，同時生成1molCl2，反應中轉移2mol電子，C項正確；當生成molCl2時，反應中轉移電子mol，D項錯誤?！拘〗Y】電子守恒在氧化還原反應中具有重要的作用。在氧化還原反應中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且得電子總數(shù)等于失電子總數(shù)?；蛘哒f氧化還原反應中，有物質(zhì)元素化合價上升必有物質(zhì)元素化合價降低，且化合價降低總值必等于升高總值。有關電子守恒的規(guī)律有如下應用：eq\o\ac(○,1)求某一反應中被氧化與被還原的原子數(shù)之比，或氧化劑與還原劑分子數(shù)之比及氧化產(chǎn)物瑟還原產(chǎn)物分子數(shù)之比。eq\o\ac(○,2)進行氧化還原反應的有關計算【課堂檢測】1．下列物質(zhì)的分類正確的是()A．CaO、H2O、C2H5OH均為氧化物B．H2SO4、H3PO4、HNO3均為酸C．Ca(OH)2、Cu2(OH)2CO3均為堿D．空氣、CuSO4·5H2O、碘酒均為混合物【答案】B【解析】A項，C2H5OH不是氧化物，錯誤；B項，三種均為含氧酸，正確；C項，Cu2(OH)2CO3屬于鹽，錯誤；D項，CuSO4·5H2O是純凈物，錯誤。2．關于酸、堿、鹽的下列各種說法中，正確的是()A．化合物電離時，生成的陽離子有氫離子的是酸B．化合物電離時，生成的陰離子有氫氧根離子的是堿C．化合物電離時，鹽生成金屬陽離子和酸根陰離子D．NH4Cl的電離方程式是NH4Cl=NHeq\o\al(＋,4)＋Cl－，所以NH4Cl是鹽【答案】D【解析】酸、堿、鹽是從電離角度對化合物的一種分類，電離出的陽離子全部是H＋的化合物是酸，電離出的陰離子全部是OH－的化合物是堿，電離時只要能生成金屬陽離子和酸根陰離子的就是鹽。所以A、B項說有氫離子、氫氧根離子就是酸、堿，顯然錯誤，應該強調(diào)全部；C項說法不夠準確，因為有些鹽還能電離出H＋、OH－等。3．下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是()A．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋2HCOeq\o\al(－,3)＋2OH－=CaCO3↓＋COeq\o\al(2－,3)＋H2OB．誤將潔廁靈與“84”消毒液混合：H＋＋Cl－＋HClO=Cl2↑＋H2OC．在強堿性溶液中次氯酸鈉與Fe(OH)3反應生成Na2FeO4：3ClO－＋2Fe(OH)3＋4OH－=2FeOeq\o\al(2－,4)＋3Cl－＋5H2OD．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋3H2O=2Al(OH)3↓＋COeq\o\al(2－,3)【答案】C【解析】Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液的離子方程式為Ca2＋＋HCOeq\o\al(－,3)＋OH－=CaCO3↓＋H2O，故A錯誤；潔廁靈的主要成分為鹽酸，消毒液的主要成分為次氯酸鈉，在酸性溶液中氯離子和次氯酸根離子會發(fā)生氧化還原反應生成氯氣，離子方程式為2H＋＋Cl－＋ClO－=Cl2↑＋H2O，故B錯誤；向NaAlO2溶液中通入過量CO2，離子方程式為AlOeq\o\al(－,2)＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCOeq\o\al(－,3)，故D錯誤。4．實驗室制Cl2的反應為4HCl(濃)＋MnO2,MnC