2022屆貴州省貴陽高三模擬測試理科綜合化學試題（解析版）

貴州省貴陽一中2022屆高三模擬測試

理科綜合化學試題

一、單選題

1.化學與人類生產、生活密切相關，下列敘述中不正確的是（）

A.“燒鐵器淬于膽磯水中，即成銅色也”中涉及的反應類型為復分解反應

B.“凡蜒泥造瓦，掘地二尺余，擇取無沙粘土而為之”中“瓦”的主要成分為硅酸鹽

C.“稻以糠為甲，麥以皴為衣”中“糠”的主要成分為纖維素

D.“凡弓弦取食柘葉蠶繭，其絲更堅韌”中“絲”的水解產物為氨基酸

2.3,4-二甲氧基苯基-丙酮是醫(yī)藥行業(yè)中常見的合成中間體，其結構如圖。下列有關該物質的說法正

確的是（）

A.可以與NaOH溶液發(fā)生水解反應

B.分子中所有碳原子不可能共平面

C.能發(fā)生取代反應，不能發(fā)生加成反應

D.與廣丫/互為同分異構體

3.能符合題意表示下列變化的離子方程式是（）

2+

A.向次氯酸鈣中通入過量的二氧化碳氣體：Ca+2ClO+CO2+H2O=2HClO+CaCO31

B.向硝酸鋁溶液中滴加足量氫氧化鋼溶液：Al3++4OH=A1O2+2H2O

C.向氯化銅溶液中通入硫化氫氣體：S2-+Cu2+=CuS；

+

D.碳酸鎂與稀硫酸反應：CO2-+2H=CO2?+H2O

4.四氯化錫常用作合成有機錫化合物的原料。利用下圖裝置使含錫硫渣與氯氣反應制備四氯化錫并

進行尾氣處理。

已知：①無水四氯化錫的熔點為-33。Q沸點為114.1C；②四氯化錫易水解。下列說法正確的是

()

A.裝置A中KCICh可用MnCh替代

B.裝置D中球形冷凝管的進水口為1、出水口為2

C.裝置B的作用是吸收HC1

D.裝置E中的試劑為無水氯化鈣

5.前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。已知X的單質既可與強堿反應，又可與強

酸反應，W與Y位于同一主族，Z的K層電子數與N層相等，W、X、Y、Z四種元素的最外層電

子數之和為13.下列說法正確的是()

A.原子半徑由小到大的順序：X<Y

B.Y的最高價氧化物不能與酸溶液反應

C.X的單質不能從CuSO4溶液中置換出Cu

D.ZW2既含非極性共價鍵又含離子鍵

6.雙極性膜1、2在直流電場作用下能夠將水分離成H+與OH\可以作為H+與OH-的供應源，用如圖

所示的三室式電滲析轉化器可以將有機酸鈉鹽(NaR)轉化制得純度較高的有機弱酸(HR)。下列相關說

NaR

A.ab膜、cd膜分別是陽離子交換膜、陰離子交換膜

B.室1溶液中發(fā)生的離子反應為H++R=HR

C.M電極的電極反應式為2H++2e=H2T

D.鹽室進口處和出口處c(Na+)相等

7.常溫下,用NaOH溶液滴定H2A溶液，混合溶液的pH與離子濃度的負對數pX的關系如圖所示。

pX代表加黑工或-1g黑T，曲線M代表-1g4泉與pH的關系，曲線N代表-1g盟?與pH的

c(f/A)。1“2少c(HA)c\.l12/i)

關系，下列說法不正確的是()

A.a、b兩點所加的NaOH溶液體積大小：V(b)<V(a)

B.滴定至pH=7時，c(Na+)=2c(A2-)+c(HA')

+2

C.NaHA溶液中存在c(Na)=2c(A-)+c(H2A)+c(HA)

D.H2A的第一步電離常數為IO1-2

二、非選擇題

8.過-硫酸氫鉀復合鹽(K2sOvKHSCUZKHSOs,M=614g-moH)是白色粉末狀固體，具有強氧化性，易

溶于水，當溶液pH大于3.0時分解。實驗室制取該物質的實驗步驟如下：

①制取過-硫酸(H2so5)：先在三頸燒瓶中加入吸附型雙氧水穩(wěn)定劑，然后加入冷的雙氧水和過量

的濃硫酸，pH控制在2.0~2.5,反應30min(反應裝置如圖所示)；

②過-硫酸氫鉀復合鹽的制備：向①中反應后的溶液中加入碳酸鉀溶液，邊加邊攪拌，碳酸鉀溶液

滴加完畢后，反應30min,將反應后的混合液轉移至燒杯中，在-10。€：條件下冷卻結晶后，將混合液

轉移到抽濾瓶中抽濾，得到濾餅，將濾餅置于電熱鼓風干燥箱中烘干，得到產品過-硫酸氫鉀復合鹽。

回答下列問題：

（1）裝置a的名稱是,用冷的雙氧水的原因

是。向三頸燒瓶中加入雙氧水和濃硫酸的操

作：。

（2）寫出加入碳酸鉀溶液時發(fā)生反應生成復合鹽和KHS04的化學方程

式：。

（3）步驟②中加入碳酸鉀溶液時，應控制加入速度，邊加邊攪拌的目的

是_____________________________________________________________________________________________

____O

（4）一種簡單鑒別市售過-硫酸氫鉀復合鹽是否合格的方法：把一片過-硫酸氫鉀片劑放入裝有適

量稀鹽酸的燒杯中，若很快就可以明顯聞到有刺激性氣味且持續(xù)一定時間，可以證明產品的氧化性很

好，從而證明這是合格的過-硫酸氫鉀復合鹽產品。這種方法的原理是

（用離子方程式表示）。

（5）間接碘量法測定產品活性氧（一個活性氧可得到2切含量。

檢測原理：2KHsCh=K2sO4+H2so4+O2T

4I+4H++O2=2I2+2H2O

2-r

6+2

I2+2S2Or=s4o

量取75mL蒸儲水于碘量瓶中，加入適量的稀硫酸和過量的碘化鉀溶液，稱取ag產品于碘量瓶中

搖勻。暗處放置5min后，用cmoLU的標準硫代硫酸鈉溶液滴定，終點時消耗的體積為VmL,則

樣品中活性氧的質量分數是O

9.馬日夫鹽［Mn（H2Po4方2氏0］和堿式碳酸銅［Cm（OH）2co3］具有廣泛用途。某化工廠擬以軟錦礦（含

MnCh和少量Fe2O_3、SiCh）和輝銅礦（含Cu2s和少量SiO2>FezCh）為原料生產馬日夫鹽和堿式碳酸銅,

其工藝流程如下圖所示。

已知：①MnO2有較強的氧化性，能將金屬硫化物中的硫氧化為單質硫；

l4

②該條件下：Ksp[Fe(OH)3]=1.0x10-38,KSp[Cu(OH)2]=l.OxlO?,Ksp[Mn(OH)2]=1.0xl0o

回答下列問題：

(1)濾渣1的主要成分是(寫化學式)，酸浸時，Cu2s和MnCh反應的化學方程式

為。

(2)檢驗浸出液中是否含有Fe2+,可用K3Fe(CN)6溶液，浸出液中含有Fe?+的現象

是，

(3)試劑x為某種酸式鹽，從產品純度來看，x最好為(寫化學式)。

(4)本工藝中可循環(huán)使用的物質是(寫化學式)。

(5)若浸出液中c(Mn2+)=c(Cu2+)=1.0mol-LL則流程中調節(jié)浸出液pH=a,其中a的范圍為

(當離子濃度W1.0x10-5mol-L-,時，沉淀完全)。

(6)除Fe3+也可以用合適的萃取劑，Fg+的萃取率與pH的關系如圖所示，pH>1.7后，隨pH增大，

Fe3+萃取率下降的原因

L7pH

10.碳基能源的大量消耗使大氣中CO?的濃度持續(xù)不斷地增大，造成的溫室效應得到了世界各國的廣

泛重視。CO2甲烷化是有效利用二氧化碳資源的途徑之一，是減少CO2的一種比較有效的實際方法,

在環(huán)境保護方面顯示出較大潛力。CO2甲烷化過程涉及的化學反應如下：

1

①CO2甲烷化反應：CO2(g)+4H2(g)^CH4(g)+2H2O(g)4H=-165kJ-mol-

1

②逆水煤氣變換反應：CO2(g)+H2(g)^CO(g)+H2O(g)Z1H=+41.1kJ-mol-

(1)寫出co甲烷化反應的熱化學方程式:_______________________________________________

(2)圖甲是溫度和壓強對CO?平衡轉化率影響的關系圖。隨溫度的升高，C02的轉化率先減小后

增大的原因

是____________________________________________________________________________________

，該實驗條件下的壓強有01MPa、3.0MPa.lO.OMPa,圖中a點壓強

為MPa?

C

P100

平95

衡90

轉85

80萬

化

率70

1、

065

0

%

10020030040050060070010001100

溫度代

圖甲

(3)圖乙是反應條件對CO2甲烷化反應中CK選擇性影響的關系圖。工業(yè)上一般選用的溫度為

400℃,則壓強應選用MPa,原因

是_____________________________________________________________________________________

110

圖乙TPC

(4)450℃時，若在體積為1L的恒容密閉容器中加入1molCO2和4mola混合原料氣只發(fā)生反

應：CO2(g)+4H2(g)^CH4(g)+2H2O(g)AH=-165kJmol-'0平衡時CO2的轉化率為75%,則該溫度下此

反應的平衡常數K=0

(5)廢氣中的CO2可轉化為甲醛(CH3OCH3),甲醛可用于制作甲醛燃料電池(如圖丙)，質子交換

膜左右兩側溶液均為6molL」的H2s04溶液。則電極d為(填“正”或"負”)極，電極c上發(fā)生

圖丙

11.銀及其化合物用途廣泛，可用作催化劑、合金、電器元件等?；卮鹣铝袉栴}：

(1)基態(tài)Ni原子價電子排布圖為。

r

(2)某銀配合物由1個Ni?+與2個HO—N=f—d=N—CT形成。

8H3

①形成該銀配合物的元素中，第二周期元素的第一電離能最大的為(用元素符號表示)，

配合物中N采用的雜化類型為。

②已知該配合物中只有一種元素的原子與Ni?+配位，則與銀配位的原子為(填“C"、“N"”

或"O"),原因為?

(3)Ni(CO)4是常溫下呈液態(tài)的銀的重要配合物，易溶于CCL、苯等有機溶劑，則Ni(C0)4的空間

構型為,Ni(CO)4中含有的c鍵與兀鍵的數目之比為。

(4)由Mg、C和Ni組成的新型超導材料晶體的立方晶胞結構如圖所示。

①該新型超導材料的化學式為o

②若晶胞參數為anm,阿伏加德羅常數的值為NA,則該晶體的密度為g-cnr3?

12.有機物W是一種抗失眠藥，W的一種合成路線如下圖所示。

Y

-HBr"

④Br

F

(1)A具有的官能團名稱是。

(2)B的化學名稱是o

(3)反應②的反應類型為o

(4)反應④中，Y的結構簡式為。

(5)寫出反應⑤的化學方程式：o

(6)C的某同系物Z的分子式為C8H6C1FO,滿足下列條件的化合物Z的同分異構體有種

(不考慮空間異構)。

①核磁共振氫譜圖顯示有6種不同化學環(huán)境的氫原子

②苯環(huán)上有兩個取代基且能與FeCLa溶液發(fā)生顯色反應

③除苯環(huán)外不含其他環(huán)

(7)以甲苯為主要原料設計合成的合成路線(有機溶劑和無機試劑任

選)

答案解析部分

1.【答案】A

【解析】【解答】A.膽磯為CuSOQ+O,鐵器淬于膽磯水中，發(fā)生的反應為Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,

屬于置換反應，A符合題意；

B.瓦的主要原料是黏土，在瓦窯里燒制得到“瓦”，是傳統(tǒng)的無機非金屬材料，主要成分是硅酸鹽，B

不符合題意；

C.根據“稻以糠為甲”可知“糠”是稻谷的外殼，富含纖維素，C不符合題意；

D.“絲，，的主要成分是蛋白質，其水解產物是氨基酸，D不符合題意；

故答案為：Ao

【分析】A.膽磯是CuSOKFhO的俗名，涉及反應是Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,屬于置換反應。

B.泥土燒制得到的主要成分是硅酸鹽。

C.“糠”是稻谷的外殼，富含纖維素。

D.蠶絲的主要成分是蛋白質，其完全水解生成氨基酸。

2.【答案】D

【解析】【解答】A.由結構簡式可知該物質中含有酸鍵和段基兩種官能團，均不能發(fā)生水解反應，故

A不符合題意；

B.由結構可知苯環(huán)為平面結構，鏢基及直接相連的碳原子在同一平面上，酸鍵中氧原子及直接相連

的兩個碳原子在同一平面上，所有碳原子可能處于同一平面上，故B不符合題意；

C.該結構中含有苯環(huán)能發(fā)生加成反應，故C不符合題意；

D.兩者分子式相同，但結構不同，互為同分異構體，故D符合題意；

故答案為：D。

【分析】A.發(fā)生水解反應需有酯基、肽鍵、鹵原子等官能團。

B.苯上的12個原子共平面，C-C或C-O單鍵可以旋轉，據此分析。

C.苯環(huán)、芋炭基可以與H2發(fā)生加成反應。

D.同分異構體是指具有相同分子式，不同結構的化合物。

3.【答案】B

【解析】【解答】A.向次氯酸鈣中通入過量的二氧化碳氣體生成碳酸氫鈣和次氯酸，反應的離子方程

式是CIO+CO2+H2OHCIO+HCOJ-故A不符合題意；

B.向硝酸鋁溶液中滴加足量氫氧化鋼溶生成偏鋁酸鋼、硝酸鋼和水，反應的離子方程式為AF+

+40H-AI05+2+0,故B符合題意；

2++

C.向氯化銅溶液中通入硫化氫氣體生成硫化銅沉淀和鹽酸，H2S+CU=CUS|+2H,故C不符合題意；

D.碳酸鎂與稀硫酸反應生成硫酸鎂、二氧化碳、水,反應的離子方程式是MgCCh+2H+=Mg2++CO2T+H2O,

故D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】判斷離子方程式正誤時，需注意以下幾點：1.是否符合事實；2.化學式拆寫(單質、氧化物、

氣體、難溶物、弱電解質等不能拆寫)是否正確；3.符號(等號，可逆號，沉淀氣體的箭頭標注)使

用是否正確；4.是否遵循原子守恒、電荷守恒、得失電子守恒；5.是否漏掉離子反應；6.反應物或產物

的配比是否正確。A項不符合事實，C02過量，不會得到CaCCh,而是Ca(HCO3)2；C、D項是拆寫問

題，CuS、MgCCh是難溶物，不能拆。

4.【答案】C

【解析】【解答】A.該裝置為不加熱裝置，二氧化鋅和濃鹽酸反應需要加熱，A不符合題意；

B.裝置D中球形冷凝管水流方向為下進上出，進水口為2、出水口為1,B不符合題意；

C.鹽酸具有揮發(fā)性，得到氯氣中含有氯化氫，可以使用飽和食鹽水吸收，C符合題意；

D.尾氣中氯氣有毒會污染空氣，E中可選擇堿石灰，可以吸收尾氣同時防止水蒸氣進入裝置D,而

無水氯化鈣只能吸水，D不符合題意；

故答案為：Co

【分析】A裝置是常溫下制取CL,由于濃鹽酸具有揮發(fā)性，制得的CL中含有HC1和水蒸氣；B裝置

用于除去HC1；C裝置是干燥Cb,D裝置是用于制取SnCL：E裝置是用于尾氣處理，吸收剩余的CL

及防止空氣中的水蒸氣進入裝置。注意冷凝管的水流方向是下進上出。據此分析。

5.【答案】D

【解析】【解答】A.同周期元素從左至右原子半徑依次減小，故原子半徑：Al>Si,A不符合題意；

B.Y為Si,其最高價氧化物為SiO2,可與氫氟:酸(HF)發(fā)生反應，B不符合題意；

C.X為ALA1的金屬性強于Cu,可以從CuSO4溶液中置換出Cu,C不符合題意；

D.Z為Ca,W為C,CaC2中Ca2+和以一形成離子鍵，以-中C和C形成非極性共價鍵，D符合題意；

故答案為：D。

【分析】前20號主族元素W、X、Y、Z的原子序數依次增大。既能與強酸反應又能與強堿反應的單

質是鋁，推出X是鋁元素；K層、N層分別是第一、四層，根據Z的信息可推出Z核外有20個電子，

即Z是鈣元素；W、Y位于同主族，假設X的最外層電子數為m,貝!|3+2+2m=13,m=4,又W位于

Y之前，可推出W是碳元素，Y是硅元素。

6.【答案】B

【解析】【解答】A.根據分析可知，ab膜為陰離子交換膜，cd膜為陽離子交換膜，A不符合題意；

B.鹽室中的R-進入室1與H+結合形成HR,即H++R=HR,B符合題意；

C.由分析，M為陽極，OH?在M極失去電子，電極反應式為：4OH-4e=2H2O+O2t，C不符合題意;

D.鹽室中的Na+進入室2與OH-結合生成NaOH,因此進、出口處的c(Na+)不相等，D不符合題意；

故答案為：Bo

【分析】由圖可知M極為陽極，N極為陰極。M極的電極反應式為2H2O-4e=C>2T+4H+(或

4OH--4e-2H2O+O2T),N極的電極反應式為2H2O+2e=H2f+20H(或2H++2e=H2f)。M極產生H+,

要制得有機酸HR,則鹽室的R-將移向室1,即ab膜是陰離子交換膜，防止室2產生的0H-進入室1,

則cd膜是陽離子交換膜，所以鹽室的Na+將移向室2。據此分析。

7.【答案】C

【解析】【解答】A.用NaOH溶液滴定H2A溶液，由圖象可知，a點pH=4.2,b點pH=3.2,a點酸性

更弱，說明加入NaOH溶液更多，即體積大?。篤(b)<V(a),A不符合題意；

B.溶液中存在電荷守恒：c(Na+)+c(H+)=2c(A2-)+c(HA-)+c(OH),pH=7時，c(H+)=c(OH),則有

c(Na+)=2c(A?)+c(HA),B不符合題意；

C.NaHA溶液中存在物料守恒：c(Na+)=c(A2-)+c(H2A)+c(HA)C符合題意；

D.b點時，-1g維?=2pH=3.2,即黑?=10-2,C(H+)=10-32,因此H2A的第一步電離常數

K尸幽轉1031()32=1012,口不符合題意；

c(W2X)

故答案為：Co

【分析】A.H2A為二元弱酸，NaOH為強堿，酸堿反應所得溶液的酸性越弱，說明所加堿越多，據

此分析。

B.常溫pH=7,說明所得溶液呈中性，結合電荷守恒進行分析。

C.根據物料守恒進行分析。

D.根據H2A的第一步電離平衡常數表達式，并結合b點坐標進行分析。

8.【答案】(1)滴液漏斗；防止在加入濃硫酸時發(fā)熱使溫度升高造成H2O2分解；先加入雙氧水再緩緩

加入濃硫酸，同時不斷攪拌

(2)2H2so5+3H2so4+3K2cO3=K2SO#KHSO42KHSO5+KHSO4+3H2O+3CO2T

(3)碳酸鉀水解，溶液顯堿性，加入過快會引起局部溶液pH升高，超過3.0,使產品分解，降低產

率

(4)HSOJ+2C1+H+=SOV+CLT+H20

(5)^Y-%

【解析】【解答】本實驗的實驗目的為制取過-硫酸氫鉀復合鹽并檢測其活性氧含量，制備原理為

2H2so5+3H2so4+3K2co3=K2SO4KHsO#2KHsO5+KHSO4+3H2O+3CO2T，結合物質相關性質進行分析,

利用關系式法進行計算解答。

(1)由裝置圖可以看出a是滴液漏斗，雙氧水和濃硫酸混合時會放熱，易使溫度過高，造成H2O2分解，

因此用冷的雙氧水，由于雙氧水的密度小于濃硫酸，所以應先加入雙氧水，然后把濃硫酸加入雙氧水

中，同時進行攪拌，使其迅速散熱；

(2)根據實驗步驟可知步驟①生成H2so5,加入K2co3,反應物由濃硫酸、H2s05、K2co3,生成物有

K2sO#KHSO#2KHSO5、水、二氧化碳和KHSOc反應的化學方程式為：

2H2so5+3H2so4+3K2co3=K2SO4KHSO#2KHSO5+KHSO4+3H2O+3CO2T；

(3)根據提給信息，溶液pH大于3.0時K2sO#KHSO#2KHSO5分解，因為碳酸鉀水解顯堿性，加入碳

酸鉀過快，易引起pH升高，導致過-硫酸氫鉀復合鹽分解，產率降低，因此加入碳酸鉀溶液時，應控

制加入速度，邊加邊攪拌，控制pH<3.0；

(4)由于過硫酸氫鹽的強氧化性，過-硫酸氫鉀復合鹽可以和發(fā)生氧化還原反應：

HS0J+2Cr+H+=S0e+CLT+H2O,從而放出氯氣；

(5)由檢測原理：2KHsC)5=K2sCU+H2so4+O2T，每1個KHSO5相當于含有1個活性氧原子，再根據方

程式4r+4H++O2=2L+2H2。、I2+2S2O1-=S40針+21-可知，活性氧原子與S2O歹的比例關系為1：

2,則樣品中活性氧的質量分數為叱竺竺1絲x100%=%絲％。

CLCL

【分析】該實驗是制取過-硫酸氫鉀復合鹽，并檢測樣品中活性氧的質量分數，制備原理為

2H2sCh+3H2so4+3K2co3=K2so4KHsO#2KHSO5+KHSO4+3比0+3CO2T,結合實驗操作中的注意

事項及物質相關性質進行分析，利用關系式法進行計算解答。

9.【答案】(1)SiCh、S；Cu2S+2MnO2+4H2S04=S+2CuS04+2MnS04+4H20

(2)有藍色沉淀生成

(3)NH4HCO3

(4)NH3

(5)3<a<4

(6)pH>1.7之后，Fe3++3H2。UFe(OH)3+3H+的水解平衡正向移動，溶液中Fe?+濃度降低，所

以萃取率下降

【解析】【解答】軟鎰礦(含MnO?和少量FezCh、SiO?)和輝銅礦(含Cu2s和少量SiO?、FezCh)中加入稀

硫酸酸浸，SiCh不溶于稀硫酸，MnCh和Cu2s發(fā)生氧化還原反應生成S,因此濾渣1中含有SiCh和S,

浸出液中主要含有Fe3+、Cu2+,Mn2+,調節(jié)pH,將Fe?+沉淀除去，則濾渣2的成分為氫氧化鐵，將x

和氨氣通入含[CU(NH)4]SO4的濾液，分離得到碳酸錦，碳酸鎰經過一系列操作得到馬日夫鹽，將分離

出碳酸鎬之后的溶液加熱使氨氣逸出，制得堿式碳酸銅。

(1)由上述分析可知，濾渣1的主要成分是SiCh和S,酸浸時，MnCh將Cu2s中的硫氧化成單質硫，則

反應的化學方程式為Ca2s+2MnO2+4H2SO4=S+2CuSO4+2MnS04+4H20,故答案為：SiO2>S；

Cit2s+2MTL()2+4H2so4=S+2CuS0^+2MnSO4+4“2。；

(2)KFe(CN)6溶液與Fe?+反應會生成藍色沉淀，因此浸出液中含有Fe?+的現象是有藍色沉淀生成，故

答案為：有藍色沉淀生成；

(3)根據反應流程可知，加入氨氣和x后得到碳酸鎰，則加入的物質應含有碳酸根或者碳酸氫根，又x

為某種酸式鹽，則x含有碳酸氫根，為了不引入雜質降低產品的純度，且過量的x可在加熱趕氨的過

程中除去，x最好為NH4HCO3,故答案為：NH4HCO3；

(4)由圖可知，在加熱趕氨的過程中生成了氨氣，在前一步中需要加入氨水，從而可知氨氣可以循環(huán)使

用，故答案為：NH3；

(5)根據上述分析可知，流程中調節(jié)浸出液pH=a是為了將Fe-"沉淀除去，而C1P+,Mi?+不能沉淀，當

5

Fe3+完全沉淀時，c(Fe3+)=1,0x10-mol/L,c(0H~)="自"%(整)3]=10x10-nmo//L,此時

Jc(Fe")

c(W+)==1-0x10-3mol/L,pH=3,由于Ksp[Cu(OH)2]<Ksp[Mn(OH)2],CiP+先沉淀，當Cif+

210+

開始沉淀時c(0/T)=儂尸"婆2]=10*io-mol/L,c(H)==1.0xX^mol/L,此

十)c^un)

時pH=4,因此a的取值范圍為3Wa<4,故答案為：3<a<4；

(6)Fe3+存在水解平衡Fe3++342O=Fe(OH)3+3，+,pH>1.7之后，隨著pH增大，溶液中氫離子濃

度減小，水解平衡正向移動，溶液中Fe3+濃度降低，所以萃取率下降，故答案為：pH>1.7之后，Fe3++

3H2。0Fe(0H)3+3”+的水解平衡正向移動，溶液中Fe3+濃度降低，所以萃取率下降。

【分析】根據題干信息，"酸浸''時，SiO2不溶且不與稀硫酸反應，FezCh與硫酸反應生成FeXSO),

MnCh和Cu2s發(fā)生氧化還原反應生成S,所以濾渣I是SiCh和S,“浸出液”中含有Fe3\Cu2+,Mn2+.

Ksp越小，表示物質的溶解度越小，所以調節(jié)pH是將Fe3+沉淀除去，則濾渣2的成分為Fe(OH)3,將

x和氨氣通入含|Cu(NH)dSO4的濾液，分離得到碳酸銃，碳酸鎬經過一系列操作得到馬日夫鹽，將分

離出碳酸鎬之后的溶液加熱使氨氣逸出，制得堿式碳酸銅。據此分析。

10.【答案】(1)C0(g)4-3H2(。)=叫缶)+H20(g')AH=-206.1口/mol

(2)反應①為放熱反應，反應②為吸熱反應，溫度升高，反應①平衡逆向移動，反應②平衡正向

移動，開始升溫對反應①的影響程度大于反應②，CO2的轉化率減小，后來升溫對反應①的影響程

度小于反應②，CO2的轉化率增大；10.0

(3)0.1；增大壓強能稍微增大CH4選擇性，但能耗更大、成本更高，綜合經濟效益下降，反而降低

了生產效率

(4)6.75

(5)正；CH30cH3-⑵-+3/。=2(?。2+12H+

【解析】【解答】(1)根據蓋斯定律，由①-②可得CO甲烷化反應的熱化學方程式為C0(g)+3%(g)=

CHM+H2O(g)AH=-206.1kJ/mol,故答案為：CO(g)+3H2(g)CCH4(g)+H2O(g)AH=

—206.1fc//moZ；

(2)反應①為放熱反應，反應②為吸熱反應，溫度升高，反應①平衡逆向移動，反應②平衡正向移

動，開始升溫對反應①的影響程度大于反應②，CO2的轉化率減小，后來升溫對反應①的影響程度

小于反應②，CO2的轉化率增大，因此隨溫度的升高，CO2的轉化率先減小后增大；反應①正反應方

向氣體體積減小，反應②氣體體積不變，壓強增大，反應①平衡正向移動，反應②平衡不移動，所

以CO2的轉化率隨壓強的增大而增大，則圖中a點壓強為lO.OMPa,故答案為：反應①為放熱反應，

反應②為吸熱反應，溫度升高，反應①平衡逆向移動，反應②平衡正向移動，開始升溫對反應①的

影響程度大于反應②，CO2的轉化率減小，后來升溫對反應①的影響程度小于反應②，CO2的轉化

率增大；lO.OMPa

(3)由圖可知，溫度為400C時，CH4選擇性：10.0MPa>3.0MPa>0.1Mpa,增大壓強能稍微增大CH&

選擇性，但能耗更大、成本更高，綜合經濟效益下降，反而降低了生產效率，因此壓強應選用0.1MPa,

故答案為：O.IMPa；增大壓強能稍微增大CH4選擇性，但能耗更大、成本更高，綜合經濟效益下降，

反而降低了生產效率；

(4)根據題意，起始時CO2為lmol/L,七為4moi/L,平衡時CO2的轉化率為75%,則平衡時CO?為

2

O.25mol/L,H2為Imol/L,CPU為0.75mol/L,H2O為1.5mol/L,則該反應的平衡常數K=^75-1^-=

0.25xl4

6.75,故答案為：6.75；

(5)根據電子的流向可知，電極c為負極，電極d為正極；電極c上，甲醛失電子發(fā)生氧化反應，電極

反應式為—12e-+3H2。=2(702+12”+,故答案為：正；—12e.+3“2。=

2c。2+12H+。

【分析】(1)注意運用蓋斯定律進行加減計算時，△H也同樣要進行加減計算,計算過程中要帶

(2)反應①是放熱反應，反應②是吸熱反應，反應①前后氣體分子數減小，結合化學平衡移動原

理進行分析。

(3)根據圖示信息，從效果、成本等方面解答。

(4)根據轉化率、化學平衡三段式可求出平衡時各物質的濃度，結合平衡常數進行解答。

(5)該電池屬于原電池，d電極得電子發(fā)生還原反應，即d電極是正極，c電極是負極。c電極上甲

酸失電子生成CO2,根據原子種類及個數守恒配平

￡?【答案】⑴向

(2)N；sp2；N；C原子無孤電子對，N的電負性小于O,更易給出孤電子對

(3)正四面體；1：1

21321

(4)MgNi3C；節(jié)雨X10

【解析】【解答】(DNi元素為28號元素，基態(tài)Ni原子核外電子排布式為[Ar]3d84s2,則價電子排布圖：

(2)①組成該鎮(zhèn)配合物的元素中，第二周期元素有N、0和C,其中N的價層電子排布式為2s22P3,2p

能級為半滿的穩(wěn)定結構，第一電離能最大，配合物中N有兩個◎鍵電子對，一個孤電子對，價層電子

對為3,其雜化方式為：sp?；

②該配合物中只有一種元素的原子與Ni?+配位，則與銀配位的原子為N,原因為C原子無孤電子對，

N的電負性小于0,更易給出孤電子對，故答案為：N；C原子無孤電子對，N的電負性小于O,更易

給出孤電子對；

(3)Ni(CO)4當中Ni原子形成了4個配位鍵，其價層電子對數為4,根據價層電子對互斥理論可知，其

空間構型為正四面體；lmolNi(CO)4中。鍵為8mol,其配體CO,一個CO中含有2個兀鍵則其中兀

鍵為8mol,Ni(C0)4中含有的◎鍵與兀鍵的數目之比為1