2017年全國Ⅱ卷高考真題化學(xué)試題(解析版)6432

2017年高考真題化學(xué)試題全國Ⅱ卷7．(2017·全國卷Ⅱ)下列說法錯誤的是(A．糖類化合物也可稱為碳水化合物B．維生素D可促進人體對鈣的吸收)C．蛋白質(zhì)是僅由碳、氫、氧元素組成的物質(zhì)D．硒是人體必需的微量元素，但不宜攝入過多[答案]C[詳解]蛋白質(zhì)基本組成元素是碳、氫、氧、氮，有些蛋白質(zhì)含包括硫、磷等元素。8．(2017·全國卷Ⅱ)阿伏加德羅常數(shù)的值為N。下列說法正確的是()ALNH的數(shù)量為0.1N4A．1L0.1mol·1NH4Cl溶液中，AAB．2.4gMg與H2SO4完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NC．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LN2和O2的混合氣體中分子數(shù)為0.2NAD．0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中充分反應(yīng)后，其分子總數(shù)為0.2NA[答案]D[詳解]A、因銨根離子水解，其數(shù)量小于0.1NA，A錯誤；B、2.4gMg為0.1mol，完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子為0.2NA，B錯誤；C、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L含所有的分子數(shù)都為0.1NA，C錯誤；D、雖然0.1molH2和0.1molI2于密閉容器中不能完全9．(2017·全國卷Ⅱ)a,b,c,d為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，a原子核外電子總數(shù)與b原子次外層的電子數(shù)相同；c所在周期數(shù)與族數(shù)相同；d與a同族，下列敘述正確的是(A．原子半徑：d>c>b>aB．4種元素中b的金屬性最強C．c的氧化物的水化物是強堿D．d單質(zhì)的氧化性比a單質(zhì)的氧化性強[答案]B反應(yīng)，但因該反應(yīng)是氣體分子數(shù)不變的反應(yīng)，其分子總數(shù)一定為0.2N，正確。A)[詳解]a、b、c、d原子序數(shù)依次增大，由a核外電子數(shù)與b的次外層相同，只能為2或8，則a為He或O，但He不是主族元素，則a為氧元素；又因為a、d同主族，則d為硫元素；c原子周期數(shù)等于族序數(shù)，且在8~16之間，則c為元素；b序數(shù)在8~13之間且為第三周期，則b是Na或Mg；故a、b、c、d分別Al1

為O、Na、Al、S或O、Mg、Al、S。A、原子半徑b＞c＞d＞a，A錯誤；B、4種元素中C錯誤；Ⅱ)下列由實驗得出的結(jié)論正確的是()Al的金屬性最強，B正確；C、c的氧化物的水化物為氫氧化鋁，為兩性氫氧化物，是弱堿，D、S的氧化性比氧氣弱，D錯誤。10．(2017·全國卷實驗結(jié)論A．將乙烯通入溴的四氧化碳溶液，溶液生成的1,2—二溴乙烷無色、可溶于四最終變?yōu)闊o色透明B．乙醇和水氧化碳都可與金屬鈉反應(yīng)產(chǎn)生可燃乙醇分子中的氫與水分子中的氫具有性氣體相同的活性C．用乙酸浸泡水壺中的水垢，可將其清乙酸的酸性小于碳酸的酸性除D．甲烷與氯氣在光源下反應(yīng)后的混合氣生成的氯甲烷具有酸性體能使?jié)駶櫟氖镌嚰堊兗t[答案]A[詳解]A、有機物A正確；B、鈉與水反應(yīng)比與乙醇反應(yīng)劇烈，說明水中的氫比乙醇中B錯誤；C、根據(jù)強酸制弱酸，可知乙酸酸性大于碳酸，C錯誤；代反應(yīng)產(chǎn)生了HCl，HCl的酸性D錯誤。11．(2017·全國卷Ⅱ)用電解氧化法可以在鋁制品表面形成致密、耐腐蝕的氧化混合溶液。下列敘述錯誤的是一般易溶于有機物，的氫活潑，D、甲烷與氯氣光照下發(fā)生取使石蕊變紅，膜，電解質(zhì)溶液一般為HSOHCO4()2422A．待加工鋁質(zhì)工件為陽極B．可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極Al3eAlC．陰極的電極反應(yīng)式為：3D．硫酸根離子在電解過程中向陽極移動[答案]C[詳解]A、根據(jù)原理可知，Al要形成氧化膜，化合價升高失去電子，因此鋁為陽極，A正確；B、該過程中陰極只起到了導(dǎo)電作用，故可選用不銹鋼網(wǎng)作為陰極，B正確；C、陰極應(yīng)發(fā)生2H++2e-===H2↑，C錯誤；D、電解時，陰離子移向陽極，D正確。HAHAA212．(2017·全國卷Ⅱ)改變0.1molL1二元弱酸HA2溶液的pH，溶液中的、、的物質(zhì)的量22c(X)分數(shù)(X)隨pH的變化如圖所示[已知(X)c(HA)c(HA]。)c(A2)2下列敘述錯誤的是()A．pH=1.2時，c(HA)c(HA)2B．lg[K(HA)]4.222C．pH=2.7時，D．pH=4.2時，c(HA)c(A2)c(H)[答案[詳解c(HA)c(HA)c(A2)2]DcHA，正確；]A．由圖易知，此時體系只有HA和HA，且兩曲線相交，故HAc22cAcH2KHAcH，所以22B．利用pH4.2的點計算：KHA由圖知，cAcHA2cHA22，故lgKHAlgcH4.2，正確；22A2，正確；C．由圖易可知，HAccHAc22，cD．由圖知，HAcA由電荷守恒cHcHA2cAcOH知2，cHcHAcA2，錯誤。13．(2017·全國卷Ⅱ)由下列實驗及現(xiàn)象不能推出相應(yīng)結(jié)論的是()實驗現(xiàn)象結(jié)論A．向2mL0.1molL1的溶液中加足黃色逐漸消失，加Fe>Fe還原性：2FeCl3KSCN溶液顏色不變量鐵粉，振蕩，加1滴KSCN溶液3B．將金屬鈉在燃燒匙中點燃，迅速伸入集滿集氣瓶中產(chǎn)生大量白CO2具有氧化性CO2的集氣瓶煙，瓶內(nèi)有黑色顆粒產(chǎn)生C．加熱盛有少量NH4HCO3固體的試管，并石蕊試紙變藍NH4HCO3顯堿性在試管口放置濕潤的紅色石蕊試紙D．向2支盛有2mL相同濃度銀氨溶液的試一只試管中產(chǎn)生黃色沉spK(Agl)K(AgCl)sp管中分別加入2滴相同濃度的NaCl和Nal淀，另一支中無明顯現(xiàn)溶液象[答案[詳解]C項碳酸氫銨受熱分解產(chǎn)生的氨氣使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，而不是碳酸氫銨顯堿性。26.(2017·全國卷Ⅱ)(14分)]C水泥是重要的建筑材料。水泥熟料的主要成分為CaO、SiO2，并含有一定量的鐵、鋁和鎂等金屬的氧化物。實驗室測定水泥樣品中含鈣量的過程如圖所示：回答下列問題：(1)在分解水泥樣品過程中，以鹽酸為溶為助溶劑，還需加入幾滴硝酸。加入硝酸的目的是__________，還可使用___________代替硝酸。(2)沉淀A的主要成分是_________，其不溶于強酸但可與一種弱酸反應(yīng)，該反應(yīng)的化____________________________________。(3)加氨水過程中加熱的目的是___________。沉淀B的主要成分(4)草酸鈣沉淀經(jīng)稀H2SO4處理后，用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，通過測定草酸的量劑，氯化銨學(xué)方程式為為_____________、____________(填化學(xué)式)。可間接獲知鈣的含量，滴定反應(yīng)為：MnO+H++H2C2O4→Mn2++CO2+H2O。實驗中稱取0.400g水泥樣品，滴定時消耗了0.05004mol·L-1的KMnO4溶液36.00mL，則該水泥樣品中鈣質(zhì)的量分數(shù)為______________。[答案](1)將Fe2+氧化為Fe3+雙氧水(2)SiO2SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O4(3)促進Fe、Al3+水解Fe(OH)3、Al(OH)33+(4)45.0%[詳解](1)Fe3+容易在pH較小時轉(zhuǎn)換為沉淀，所以需要將Fe氧化為Fe。雙氧水可以將Fe氧化為Fe2+3+2+3+且不會引入雜質(zhì)。(2)二氧化硅不溶于一般酸性溶液，所以沉淀A是二氧化硅。SiO2+4HF==SiF4↑+2H2O。(3)加熱可以促進Fe、Al3+水解轉(zhuǎn)換為Fe(OH)3、Al(OH)3。pH為4～5時Ca2+、Mg2+不沉淀，F(xiàn)e、Al3+3+3+沉淀，所以沉淀B為Fe(OH)3、Al(OH)3。(4)首先配平方程式：2MnO+6H++5H2C2O4→2Mn2++10CO2+8H2O；根據(jù)方程式可得關(guān)系式為：5Ca2+～45H2C2O4～2KMnO4n(KMnO4)=0.0500mol/L×36.00mL=1.80mmol，n(Ca2+)=4.50mmol，水泥中鈣的質(zhì)量分數(shù)為4.50mmol×40.0g/mol/0.400g=45.0%。27.(14分)(2017·全國Ⅱ卷)丁烯是一種重要的化工原料，可由丁烷催化脫氫制備?；卮鹣铝袉栴}：(1)正丁烷(C4H10)脫氫制1-丁烯(C4H8)的熱化學(xué)方程式如下：①C4H10(g)=C4H8(g)+H2(g)ΔH1已知：②CH10(g)+1O2(g)=C4H8(g)+H2O(g)ΔH2=-119kJ·mol-1421③H2(g)+O2(g)=H2O(g)ΔH3-242kJ·mol-12反應(yīng)①的ΔH1為________kJ·mol-1。圖(a)是反應(yīng)①平衡轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)溫度及壓強的關(guān)系圖，x__________0.1(填“大于”或“小于”)；欲使丁烯的平衡產(chǎn)率提高，應(yīng)采取的措施是__________(填標(biāo)號)。AB．降低溫度C．增大壓強D．降低壓強(2)丁烷和氫氣的混合氣體以一有丁烯、氫氣等。圖(b)為丁烯產(chǎn)率與進的變化趨勢，其降低的原因是___________。定流速通過填充有催化劑的反應(yīng)器(氫氣的作用是活化催化劑)，出口氣中含圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低丁烷、料氣中n(氫氣)/n(丁烷)的關(guān)系。5(3)圖(c)為反應(yīng)產(chǎn)率和反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，副產(chǎn)物主要是高溫裂解生成的短碳鏈烴類化合物。丁烯產(chǎn)率在590℃之前隨溫度___________、____________；590℃之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的升高而增大的原因可能是主要原因可能是_____________。[答案](1)+123kJ/mol小于AD(2)原料中過量H2會使反應(yīng)①平衡逆向移動，所以丁烯轉(zhuǎn)化率下降(3)升高溫度有利于反應(yīng)向吸熱方向進行溫度升高反應(yīng)速率加快丁烯高溫裂解生成短鏈烴類119kJ/mol242kJ/mol123kJ/mol；反應(yīng)①的正反應(yīng)是一個體積增大的反應(yīng)．在相同溫度下，減小壓強，平衡正向移動，圖（a）中，溫度相同平衡右移，綜上選得①②③則HHH[詳解](1)由已知方程式，，123時，壓強為xPa的轉(zhuǎn)化率大于壓強為0.1kPa的轉(zhuǎn)化率，所以x0.1；反應(yīng)吸熱，升溫AD．(2)H是①的生成物，H的物2質(zhì)的量濃度增大，平衡左移，使丁烯產(chǎn)率下降；；溫度小于590時，升溫對丁烯裂化反應(yīng)的影響較；溫度大于590時，副反應(yīng)28.(15分)(2017·全國卷Ⅱ)2(3)①正反應(yīng)吸熱，升溫有利于平衡右移，乙烯產(chǎn)率升高小，使產(chǎn)物能穩(wěn)定存在加劇，丁烯產(chǎn)率降低。水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：Ⅰ．取樣、氧的固定用溶解氧瓶采集水樣。記錄大氣壓及水體溫度。將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成MnO(OH)2，實現(xiàn)氧的固定。Ⅱ酸．化、滴定將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被I?還原為Mn2+，在暗處靜置5min，然后用標(biāo)準(zhǔn)Na2S2O3溶液滴定生成的3I(2SO2?+I2=2I?+S4O62?)。22回答下列問題：(1)取水樣時應(yīng)盡量避免擾動水體表面，這樣操作的主要目的是學(xué)方程式為_______________。配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和及二氧化碳。以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為_____________。(2)“氧的固定”中發(fā)生反應(yīng)的化(3)Na2S2O3溶液不穩(wěn)定，使用前需標(biāo)定。____________；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除(4)取100.00mL水樣經(jīng)固氧、酸化后，用amol·L?1Na2S2O3溶液滴定，6________________；若消耗Na2S2O3溶液的體積為bmL，則水樣中溶解氧的含量為_________mg·L?1。(5)上述滴定完成時，若滴定管尖嘴處留有氣泡會導(dǎo)致測量結(jié)果偏___________。(填“高”或“低”)[答案](1)防止水中溶解氧溢出(2)2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2(3)容量瓶、膠頭滴管和量筒氧氣(4)當(dāng)最后一滴標(biāo)準(zhǔn)液滴入時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內(nèi)無變化80ab(5)低[詳解](5)終點讀數(shù)時有氣泡，氣泡占據(jù)液體應(yīng)占有的體積，會導(dǎo)致所測溶液體積偏小，最終結(jié)果偏低。35.[化學(xué)——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)](15分)(2017·全國卷Ⅱ)我國首個五氮陰離子鹽(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl(用R代表)?；卮鹂茖W(xué)家最近成功合成了世界上下列問題：(1)氮原子價層電子的軌道表達式(電排布圖子)為_____________。(2)元素的基態(tài)氣態(tài)原子得到一個電子形成氣態(tài)負一價離子時所放出的能量稱作第一電子親和能(E1)。第二周期部分元素的E變化趨勢如圖(a)所示，其中除氮元素外，其他元素的E自左而右依次增大的原因是11___________；氮元素的E1呈現(xiàn)異常的原因是__________。(3)經(jīng)X射線衍射測得化合物R的晶體結(jié)構(gòu)，其局部結(jié)構(gòu)如圖(b)所示。_________，不同之處為__________。(填標(biāo)號)①從結(jié)構(gòu)角度分析，R中兩種陽離子的相同之處為A．中心原子的雜化軌道類型B．中心原子的價層電對子數(shù)D．共價鍵類型C．立體結(jié)構(gòu)7②R中陰離子N中的σ鍵總數(shù)為________個。分子中的大大π鍵原子數(shù)，n代表參與形成的大π鍵電子數(shù)____________。(b)中虛線代表氫鍵，其表示式為(NH4+)N-H┄Cl、____________、____________。π鍵可用符號表示，其中m代表參與形成的-n5m(如苯分子中的大π鍵可表示為)，則N中的大π鍵應(yīng)表6-56示為③圖(4)R的晶體密度為dg·cm，其立方晶胞參數(shù)為anm，晶胞中含有y個[(N5)6(H3O)3(NH4)4Cl]單元，該單元-3的相對質(zhì)量為M，則y的計算表達式為______________。[答案](1)(2)從左到右電負性逐漸增強，得電子能力增強N的2p能級處于半充滿狀態(tài)(3)①ABD②5；C③(H3O+)O—H┄N(NH4+)N—H┄N(4)d(a107)3NAM[詳解](1)N原子位于第二周期第VA族，價電子是最外層電子，即電子排布圖是；(2)根據(jù)圖(a)，第一電子親和能逐漸增大(除N外)，同周期從左向右電負性增強，得電子能力增強，因此同周期自左而右得到電子釋放的能量逐漸增大；N的3p軌道上有3個電子，處于半滿狀態(tài)，較穩(wěn)定，得電子能力相對較弱，因此電子親和能減?。?3)①根據(jù)圖(b)，陽離子是NH4＋和H3O＋，NH4＋中心原子是N，含有4個σ鍵，孤電子對數(shù)為(5－1－4×1)/2=0，價層電子對數(shù)為4，雜化類型為sp3，空間構(gòu)型為正四面體形；HO＋中心原子是O，含有3個σ鍵，電孤子3對數(shù)為(6－1－3)/2=1，價層電子對數(shù)為4，雜化類型為sp3，空間構(gòu)型為三角錐形，因此相同之處為ABD，8不同之處為C；②根據(jù)圖(b)N中σ鍵總數(shù)為5個；根據(jù)信息，N的大Π鍵應(yīng)是表示為－－55；③根據(jù)圖(b)(HO)O—H┄N、(NH4+)N—H┄N；+還有的氫鍵是：3yMd(a107)3NA。N(4)根據(jù)密度的定義有，d=g/cm3，解得y=A(a107)3M36.[化學(xué)——選修5：有機化學(xué)基礎(chǔ)](15分)(2017·全國卷Ⅱ)化合物G是治療高血壓的藥物“比索洛爾”的中間體，一種合成G的路線如下：已知以下信息：①A的核磁共振氫譜為單峰；B的核磁共振氫譜為三組峰，峰面積比為6∶1∶1。②D的苯環(huán)上僅有兩種不同化學(xué)環(huán)境的氫；1molD可與1molNaOH或2molNa反應(yīng)?；卮鹣铝袉栴}：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為(2)B的化學(xué)____________。(3)C與D反應(yīng)生成E的化學(xué)____________。(4)由E生成F的反應(yīng)____________。(5)G是分____________。(6)L是D的同分異構(gòu)體，可與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，1mol的L可與2mol的Na2CO3反應(yīng)，____________。名稱為方程式為類型為子式為L共有____