弱電解質(zhì)的電離教案

弱電解質(zhì)的電離教課設(shè)計(jì)弱電解質(zhì)的電離教課設(shè)計(jì)弱電解質(zhì)的電離教課設(shè)計(jì)第一節(jié)弱電解質(zhì)的電離劉超敏一、教課目的1、知識(shí)與技術(shù)能描繪弱電解質(zhì)在水溶液中的電離均衡，認(rèn)識(shí)酸堿電離理論。認(rèn)識(shí)電離均衡常數(shù)及其意義。認(rèn)識(shí)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)與構(gòu)造的關(guān)系。2、過程與方法經(jīng)過實(shí)驗(yàn)，培育學(xué)生察看、剖析能力，掌握推理、概括、演繹和類比等科學(xué)方法。3、感情態(tài)度與價(jià)值觀經(jīng)過本節(jié)課的學(xué)習(xí)，意識(shí)到整個(gè)自然界實(shí)質(zhì)就是各種物種互相依存、各樣變化互相限制的復(fù)雜的均衡系統(tǒng)。二、教課要點(diǎn)強(qiáng)弱電解質(zhì)的觀點(diǎn)和弱電解質(zhì)的電離均衡，電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性。三、教課難點(diǎn)弱電解質(zhì)的電離均衡特色，影響電離均衡的條件，多元弱酸的電離均衡。四、教課過程酸、堿、鹽在水溶液中的反響，以離子反響為特色。本章以化學(xué)均衡理論為基礎(chǔ)，進(jìn)一步商討酸堿鹽在水中的離子反響。【溫故知新】什么叫電解質(zhì)？什么叫非電解質(zhì)？電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物。如：酸、堿、大多半的鹽、水等。非電解質(zhì)：在水溶液中和熔融狀態(tài)下都不可以導(dǎo)電的化合物。如大多半有機(jī)物、二氧化硫、二氧化碳等?！绢A(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué)】酸堿鹽都是電解質(zhì)，在水中都能電離出自由挪動(dòng)的離子。不一樣的電解質(zhì)，它們的電離程度能否相同？1、實(shí)驗(yàn)研究分別試驗(yàn)等體積等濃度的鹽酸、醋酸溶液與等量鎂條的反響，并用PH計(jì)測(cè)這兩種酸的PH。1mol/LHCl1mol/LCH3COOH與鎂條反響的現(xiàn)象強(qiáng)烈遲緩溶液的PH?。?）大（2.4）2、實(shí)驗(yàn)結(jié)果剖析離子反響的速率主要決定于溶液中離子的濃度和離子的碰撞速率。鎂條相同，反響速率由氫離子濃度決定。反響速率不一樣，PH不一樣，說明鹽酸和醋酸中氫離子的濃度是不一樣的。相同體積，相同濃度的鹽酸和醋酸中氫離子濃度不一樣，說明HCl和CH3COOH的電離程度是不一樣的。（一）強(qiáng)弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)：能夠所有電離的電解質(zhì)，如：強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大多半的鹽。弱電解質(zhì)：只好部分電離的電解質(zhì)，如：弱酸、弱堿、水。強(qiáng)弱電解質(zhì)與構(gòu)造的關(guān)系（二）弱電解質(zhì)的電離均衡醋酸溶于水，部分電離為離子。CH3COOH→H++CH3COO_離子在水中互相碰撞，又聯(lián)合為分子。H++CH3COO_→3COOHCH所以弱電解質(zhì)的電離是可逆的，33－＋CHCOOHCHCOO+H當(dāng)分子電離成離子的速率等于離子聯(lián)合成分子的速率時(shí)，就達(dá)到了電離均衡狀態(tài)。這一均衡的成立過程，相同能夠用速率—時(shí)間圖來描繪。1、電離均衡的成立：在必定條件下，當(dāng)弱電解質(zhì)電離成離子的速率和離子聯(lián)合成分子的速率相等時(shí)，電離過程達(dá)到了均衡。2、電離均衡的特色逆--弱電解質(zhì)的電離是可逆的等--V電離=V聯(lián)合≠0動(dòng)--電離均衡是一種動(dòng)向均衡定--條件不變，溶液中各分子、離子的濃度不變，溶液里既有離子又有分子變--條件改變時(shí)，電離均衡發(fā)生挪動(dòng)。【思慮與溝通】依據(jù)化學(xué)均衡理論，剖析一元弱酸（HA）、一元弱堿（BOH）的電離均衡過程，并達(dá)成以下問題。1、寫出弱酸弱堿的電離方程式；2、寫出二元弱酸H2A的電離方程式。3、影響電離均衡的要素（1）溫度：電離過程是吸熱過程，溫度高升，電離均衡正向挪動(dòng)，電離程度增大。2）濃度：稀釋溶液，電離均衡正向挪動(dòng)，電離程度增大。稀釋時(shí)，離子碰撞聯(lián)合為分子的速率減小。3）同離子效應(yīng)：加入與弱電解質(zhì)擁有相同離子的強(qiáng)電解質(zhì)，電離均衡逆向移動(dòng)，電離程度減小。稀醋酸CH3COOH－＋CH3COO+H改變條件均衡挪動(dòng)方向n(H＋)C(H＋)導(dǎo)電能力加水稀釋正向增大減小減弱加少許冰醋酸正向增大增大加強(qiáng)加HCl逆向增大增大加強(qiáng)加NaOH正向減小減小加強(qiáng)加入Mg正向減小減小加強(qiáng)升溫正向增大增大加強(qiáng)（三）電離均衡常數(shù)1、定義：在必定條件下，弱電解質(zhì)的電離達(dá)到均衡時(shí)，溶液中電離所生成的各種離子濃度的乘積嗖溶液中未電離的分子濃度的比是一個(gè)常數(shù)，這個(gè)常數(shù)叫做電離均衡常數(shù)，用K表示。2、表示方法：AB+－c(A)c(B-)A+BK電離c(AB)弱電解質(zhì)的電離常數(shù)表達(dá)式中的C(A+)、C(B-)和C(AB)均為達(dá)到電離均衡后各粒子在溶液中的濃度值，其實(shí)不是直接指溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度值。而且，在溫度一準(zhǔn)時(shí)，其電離常數(shù)就是一個(gè)定值。K值越大，電離程度越大，相應(yīng)酸(或堿)的酸(或堿)性越強(qiáng)。K值只隨溫度變化。【隨堂練習(xí)】1、試寫出以下物質(zhì)的電離方程式。3234、HClOH2CO2、HS3、NaHCO4、NaHSO52、25℃時(shí)，50mL0.10mol/L的醋酸中存在著以下均衡：―CH3COOHCH3COO+H＋。若分別作以下改變，對(duì)上述均衡有何影響？加入少許冰醋酸，均衡將______，溶液中C(H＋)將_______加入必定量蒸餾水，均衡將______，溶液中C(H＋)將_____加