人教版高中化學必修二化學反應速率和限度試題

高中化學學習材料金戈鐵騎整理制作化學反應速率和限度試題TOC\o"1-5"\h\z決定化學反應速率的根本因素是()A.溫度和壓強B.反應物的濃度C.參加反應的各物質(zhì)的性質(zhì)D.催化劑的加入NO和CO都是汽車排放尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應，生成％和C02，對此反應下列敘述正確的()A?使用催化劑并不能改變反應速率B?使用催化劑可以加快反應速率C.降低壓強能加快反應速率D.降溫可以加快反應速率下列條件一定能使反應速率加快的是：①增加反應物的物質(zhì)的量②升高溫度③增大壓強④加入生成物⑤加入MnO2()A.全部B.①②⑤C.②D.②③在其它條件不變時，10°C時以某物質(zhì)表示的反應速率為3mol/L?s，已知溫度每升高10°C反應速率是原來的2倍，則溫度為40°C時，該反應的速率為()A.48mol/(L?s)B.36mol/(L?s)C.24mol/(L?s)D.12mol/(L?s)20oC，將10ml0.1mol/lNaSO溶液和10ml0.1mol/l的HSO溶液混合，2分鐘后溶液中明顯出現(xiàn)渾22324濁。已知溫度每升高100C，化學反應速率增大到原來的2倍，那么500C時，同樣的反應要看到明顯渾濁，需要的時間是()A.15秒B.20秒C.40秒D.48秒在恒溫、恒容的密閉容器中反應A(g)—二B(g)+C(g)；△HQ。若反應物的濃度由2mol/L降到0.8mol/L需20s,那么反應物濃度由0.8mol/L降到0.2mol/L所需的時間()A.10sB.大于10sC.小于10sD.無法判斷把0.6molX氣體和0.2molY氣體混合于容積為2L的容器中，使其發(fā)生如下反應：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)o5min末生成0.2molW，若測知以Z濃度變化表示的平均反應速率為0.01mol/(L?min)，

則n的值為(A.4B.3C.2D.l同一時間內(nèi)，以X的濃度變化表示的平均反應速率為()A.O.Olmol/(L?min)B.0.03mol/(L?min)C.0.05mol/(L?min)D.0.02mol/(L?min)將等物質(zhì)的量的X和Y置于一密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應22mX2(g)+nY2(g)pZ(g),在某一時刻，測得容器中C(X2)=0.9mol?L-i,C(Y2)=0.1mol?L-i,CTOC\o"1-5"\h\z(Z)=0.8mol?L-i，則Z的化學式可能是()A.XYB.XYC.XYD.XY2332232在2A+B—二3C+4D反應中，表示該反應速率最快的是()A.v(A)=0.3mol/L?sB.v(B)=0.3mol/L?sC.v(C)=0.3mol/L?sD.v(D)=1mol/L?s設C+CO2CO，某時刻的反應速率為V,N+3H2NH，同一時刻的反應速率為v,此時212232溫度升高，v］和v2的變化情況為()A.同時增大B.同時減小C.v增大，v減小D.v減小，v增大1212100mL6mol/LHSO跟過量的鋅粉反應，在一定溫度下，為了減緩反應速率，但又不影響生成氫氣的總24量。加入下列物質(zhì)不能達到上述目的的是()A.把鋅粉改為鋅粒B.水C.碳酸鈉(固體)D.降低反應體系溫度一定溫度在aL的密閉容器里進行反應2A(g)+B(g)2C(g)^器內(nèi)開始加入下列各組物質(zhì)，初始反應速率最大的一組物質(zhì)是()A.2molA和1molB(20°C)B.1molA和1molB(20°C)C.1molA和1molB(40C)D.2molA和2molB(40°C)反應C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是()A.增加C的用量B.增大反應體系的壓強使體積改變C.升高體系的反應溫度D.將容器的體積縮小一半反應：A—2B中,A、B的濃度變化如圖所示。則2min以內(nèi)的平均反應的速率為()A.v=9mol/(L?min)B.v=4.5mol?L?minAA

C?V二18mol/(L?min)BD?V二9mol/(L?min)B15.用鐵片與稀硫酸反應制氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加大的是（）A.加熱B.不用稀硫酸，改用98%濃硫酸C.加少量硫酸銅溶液D.不用鐵片，改用鐵粉16.甲、乙兩個容器內(nèi)都進行AB的反應，甲容器內(nèi)母分鐘減少了4molA,乙容器內(nèi)每分鐘減少2molA,則甲容器內(nèi)的反應速率比乙容器內(nèi)的反應速率（）A.快B.慢C.相等D.無法判斷17.在密閉容器中發(fā)生下列反應：I2（g）+H2（g）T=^2HI（g）（正反應吸熱）起始時，n（H2）=amol,n（I2）=bmol。只改變表中列出的條件，其他條件不變，試將化學反應速率的改變（“增大”“減小”或“不變”）填入相應的表格。編號反應條件反應速率(1)升高溫度(2)加入催化劑(3)再充入amolH.(4)2將容器容積擴大為原來2倍(5)通入bmolNe(g)23.在一個容積為3L的密閉容器內(nèi)進行如下反應:A（氣）+3B（氣）aX（氣