優(yōu)化方案2017版高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)第二章化學(xué)物質(zhì)其變化第三講氧化還原反應(yīng)課后達(dá)標(biāo)檢測(cè)

第三講氧化復(fù)原反響一、選擇題1．因?yàn)榄h(huán)保方面的原由，當(dāng)前要推行使用以水為溶劑的防銹漆——水基防銹漆，但水基漆較易溶解O2，在干燥以前易致使金屬表面產(chǎn)生銹斑，為此要在水基漆中加入緩蝕劑，以下可作為緩蝕劑增添的是()A．KMnOB．NaNO42C．FeCl3D．HNO3NaNO擁有復(fù)原性。分析：選B。緩蝕劑一定擁有復(fù)原性，依據(jù)元素的化合價(jià)剖析，只有22．以下實(shí)驗(yàn)中，顏色的變化與氧化復(fù)原反響相關(guān)的是()A．往紫色石蕊試液中加入鹽酸，溶液變紅B．飽和FeCl3溶液在開水中變?yōu)榧t褐色膠體C．向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，生成的積淀由白色變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色D．SO2使滴有酚酞的NaOH溶液退色分析：選C。向FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，第一獲得白色積淀Fe(OH)2，F(xiàn)e(OH)2快速與空氣中的O2發(fā)生氧化復(fù)原反響獲得紅褐色的Fe(OH)3。3．(2016·廣東六校聯(lián)考)以下氧化復(fù)原反響中，實(shí)質(zhì)參加反響的氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比正確的選項(xiàng)是()KClO3＋6HCl(濃)===KCl＋3Cl2↑＋3H2O；1∶63Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO)2＋2NO↑＋4H2O；2∶3③SiO2＋3C===SiC＋2CO↑；1∶2④3NO2＋H2O===2HNO3＋NO；2∶1A．①③

B．②③C．②④

D．①④分析：選B。此題主要考察氧化復(fù)原反響的實(shí)質(zhì)。聯(lián)合氧化復(fù)原反響中得失電子守恒原理可知，反響①中比率為1∶5；反響④中比率為1∶2。4．(創(chuàng)新題)圖中兩圓圈訂交的暗影部分表示圓圈內(nèi)物質(zhì)互相發(fā)生的反響，此中屬于氧化還原反響，但水既不作氧化劑也不作復(fù)原劑的是()A．甲

B．乙C．丙

D．丁分析：選A。甲中發(fā)生的反響為3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，水既不作氧化劑也不作復(fù)原劑，A正確。乙中水作氧化劑，不切合題意。丙、丁中發(fā)生的反響都不是氧化復(fù)原反響，也不切合題意。5．實(shí)驗(yàn)室利用以下反響制取少許氮?dú)猓篘aNO2＋NH4Cl===NaCl＋N2↑＋2H2O，以下對(duì)于該反響的說法正確的選項(xiàng)是()A．NaNO2發(fā)生氧化反響B(tài)．NH4Cl中的氮元素被復(fù)原C．N2既是氧化產(chǎn)物，又是復(fù)原產(chǎn)物D．每生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為6mol分析：選C。由反響前后元素的化合價(jià)變化知，NaNO2為氧化劑，發(fā)生復(fù)原反響，NH4Cl為還原劑，發(fā)生氧化反響，N2既是氧化產(chǎn)物，又是復(fù)原產(chǎn)物，每生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3mol。6．等物質(zhì)的量的以下化合物與足量濃鹽酸反響，獲得氯氣物質(zhì)的量最多的是()－＋－2＋＋Cl2↑＋H2O(未配平)已知：MnO4＋H＋Cl―→Mn－＋－―→Cl↑＋HO(未配平)322ClO－＋H＋＋Cl－―→Cl2↑＋H2O(未配平)A．KClOB．KMnO34C．MnOD．Ca(ClO)22分析：選A。依據(jù)得失電子守恒可知，選項(xiàng)中物質(zhì)的量相等的四種物質(zhì)得電子，而鹽酸中Cl－失電子，等物質(zhì)的量的物質(zhì)獲得的電子越多，生成的氯氣越多，A、B選項(xiàng)中，1mol物質(zhì)均獲得5mol電子，可是氯酸鉀中的氯元素也轉(zhuǎn)變?yōu)榱寺葰?，所以A正確。n－在必定條件下能夠把2＋－n－變?yōu)?－7．R2O8Mn氧化成MnO4，若反響中R2O8RO4，又知反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，則n值為()A．1B．2C．3D．4分析：選B。依據(jù)電子守恒，2＋－mol＝－，所以1mol2molMn→2molMnO4，失2×510molen－→2molRO2－得2mole－，故可知n－中R的化合價(jià)為＋7。所以n＝2。428288．(2016·合肥高三模擬)NaNO2是一種食品增添劑，它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為－－2＋－＋H2O。以下表達(dá)中正確的選項(xiàng)是()MnO4＋NO2＋―→Mn＋NO3－A．該反響中NO2被復(fù)原B．反響過程中溶液的pH減小C．生成1molNaNO3需耗費(fèi)0.4molKMnO4－D.中的粒子是OH分析：選－－被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤。依據(jù)得失電子守恒和原子22守恒可知反響的離子方程式為－－＋2＋－＋3H2O，據(jù)此可知B、D項(xiàng)2MnO4＋5NO2＋6H===2Mn＋5NO3錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。9．如圖是鋁及其化合物的轉(zhuǎn)變關(guān)系。以下說法正確的選項(xiàng)是()A．圖中全部的反響均為氧化復(fù)原反響B(tài)．反響①②均為離子反響C．反響②③都能產(chǎn)生氫氣，且產(chǎn)生等量氫氣耗費(fèi)Al的質(zhì)量和轉(zhuǎn)移電子數(shù)分別相等D．反響①②⑦中鋁均作復(fù)原劑分析：選C。反響④⑤⑥是非氧化復(fù)原反響，A錯(cuò)；反響①不是離子反響，B錯(cuò)；反響⑦中鋁是復(fù)原產(chǎn)物，D錯(cuò)。二、非選擇題10．已知將鹽酸滴入高錳酸鉀溶液中，產(chǎn)生黃綠色氣體，而溶液的紫紅色褪去?，F(xiàn)有一個(gè)氧化復(fù)原反響的系統(tǒng)中共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七種物質(zhì)：該反響中，化合價(jià)高升的反響物是________，化合價(jià)沒有發(fā)生變化的反響物是__________。寫出一個(gè)包括上述七種物質(zhì)的氧化復(fù)原反響方程式：________________________________________________。上述反響中，氧化劑是________，1mol氧化劑在反響中________(填“獲得”或“失去”)________mol電子。(4)假如在反響后的溶液中加入NaBiO3，溶液又變紫紅色，說出NaBiO3的一個(gè)性質(zhì)：____________________。KMnO4將Cl－氧化為Cl2，自己被復(fù)原。分析：(1)反響原理為在酸性條件下，2由(1)可知反響物為KMnO4、KCl、H2SO4，其他四種物質(zhì)為生成物。(4)溶液又顯紫紅色，說明2＋－，因此說明NaBiO的氧化性比KMnO3434的氧化性強(qiáng)。HSO答案：(1)KCl24(2)2KMnO4＋10KCl＋8H2SO===6KSO＋2MnSO＋5Cl↑＋8HO(3)KMnO5424422獲得4(4)NaBiO3擁有強(qiáng)氧化性(或NaBiO的氧化性比KMnO的氧化性強(qiáng))34經(jīng)過與濃HNO11．二氧化硒(SeO)是一種氧化劑，其被復(fù)原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，23或濃H2SO4反響生成SeO2以回收Se。達(dá)成以下填空：(1)Se和濃HNO3反響的復(fù)原產(chǎn)物為NO和NO2，且NO和NO2的物質(zhì)的量之比為1∶1，寫出Se和濃HNO3的反應(yīng)方程式：________________________________________________________________________。(2)已知：Se＋2HSO(濃)===2SO↑＋SeO＋2HO24222SO＋SeO2＋2HO===Se＋2－＋2SO4＋4H____________________。SeO、HSO(濃)、SO的氧化性由強(qiáng)到弱的次序是2242回收獲得的SeO2的含量，能夠經(jīng)過下邊的方法測(cè)定：①SeO2＋KI＋HNO3―→Se＋I(xiàn)2＋KNO3＋H2O②I2＋2Na2S2O3===Na2S4O6＋2NaI配平方程式①，標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)量。(4)實(shí)驗(yàn)中，正確稱量SeO樣品0.1500g進(jìn)行測(cè)定，耗費(fèi)－1的NaSO溶液0.2000mol·L2SeO的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。22325.00mL，所測(cè)定的樣品中2分析：(1)依據(jù)已知反響物和生成物及電子得失陷恒和質(zhì)量守恒定律可知，反響的化學(xué)方程式是Se＋2HNO(濃)===HSeO＋NO↑＋NO↑。3232在氧化復(fù)原反響中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，所以依據(jù)反響的化學(xué)方程式可知，SeO2、H2SO4(濃)、SO2的氧化性由強(qiáng)到弱的次序是H2SO4(濃)>SeO2>SO2。(3)在反響①中Se元素的化合價(jià)從＋4價(jià)降低到0價(jià)，而碘元素的化合價(jià)從－1價(jià)高升到0價(jià)，所以依據(jù)電子的得失陷恒，配平后的方程式是SeO2＋4KI＋4HNO3===Se＋2I2＋4KNO3＋2HO。依據(jù)反響①②及電子的得失陷恒可知，SeO2～4Na2S2O3，所以參加反響的SeO2的物質(zhì)的量是0.2000mol·L－1×0.025L÷4＝0.00125mol，所以所測(cè)定的樣品中SeO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為111g·mol－1×0.00125mol×100%＝92.5%。0.1500g答案：(1)Se＋2HNO3(濃)===H2SeO3＋NO↑＋NO2↑(2)H2SO4(濃)>SeO2>SO2(3)SeO＋4KI4e－＋4KNO＋2HO(答案合理即可)＋4HNO===Se＋2I2233(4)92.5%12．(2016·衡陽高三模擬)NaNO2因外觀和食鹽相像，又有咸味，簡(jiǎn)單令人誤食中毒。已知NaNO2能發(fā)生以下反響：2NaNO＋4HI===2NO↑＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。上述反響中氧化劑是________。依據(jù)上述反響，鑒識(shí)NaNO2和NaCl?？刹捎玫奈镔|(zhì)有：①水、②碘化鉀-淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤食醋，你以為一定采用的物質(zhì)有________(填序號(hào))。某廠廢液中含有2%～5%的NaNO2，直接排放會(huì)造成污染，以下試劑能使NaNO2轉(zhuǎn)變?yōu)椴蝗瞧鸲挝廴镜腘2的是________。A．NaClB．NH4ClC．HNO3D．濃H2SO4請(qǐng)配平以下化學(xué)方程式：Al＋NaNO3＋NaOH===NaAlO2＋N2↑＋H2O若反響過程中轉(zhuǎn)移5mol電子，則生成標(biāo)準(zhǔn)情況下N2的體積為________L。3分析：(1)NaNO2中N元素的化合價(jià)降低，作氧化劑。(2)依據(jù)上述反響，NaNO在酸性溶液中，能將I－氧化成I，I2遇淀粉變藍(lán)色，故一定采用22的物質(zhì)有②⑤。依據(jù)氧化復(fù)原知識(shí)，所選試劑應(yīng)充任復(fù)原劑，題給選項(xiàng)中只有NH4Cl能與NaNO2反響轉(zhuǎn)變?yōu)椴蝗瞧鸲挝廴镜腘2，應(yīng)選B。依據(jù)化合價(jià)起落相等配平：10Al＋6NaNO3＋4NaOH===10NaAlO2＋3N2↑＋2H2O。依據(jù)關(guān)系式N2～10e－，若反響過程中轉(zhuǎn)移5mole－，則生成標(biāo)準(zhǔn)情況下N2的體積為11.2L。答案：(1)NaNO(2)②⑤(3)B(4)1064103211.2213．(1)已知Fe(OH)3能與次氯酸鹽發(fā)生以下反響－－n－＋(未配平)：Fe(OH)3＋ClO＋OH―→FeO4Cl－＋HO。2①已知有10.7gFe(OH)3參加反響，共轉(zhuǎn)移了n－中鐵元0.3NA個(gè)電子，則n＝________，F(xiàn)eO4素的化合價(jià)為________。n－②依據(jù)所學(xué)的知識(shí)，推斷FeO4能和以下________(填序號(hào))物質(zhì)反響。A．KMnOB．SO42C．H2SD．O232gCHOH，(2)必定條件下，向含硝酸的廢水中加入CHOH，將HNO復(fù)原成N。若該反響耗費(fèi)3323轉(zhuǎn)移6mol電子，則參加反響的復(fù)原劑和氧化劑的物質(zhì)的量之比是________。分析：(1)