2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之挑戰(zhàn)壓軸題（填空題）：固體溶解度曲線（含答案）

2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之挑戰(zhàn)壓軸題（填空題）：固體溶解度曲線

（15題）

一.填空題（共15小題）

1.（2021?河池）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小的是。

（2）在°C時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等。

（3）t2℃時(shí)，要使40g甲物質(zhì)完全溶解至少需要水的質(zhì)量為go

（4）t2°C時(shí)，將70g甲的飽和溶液降溫到ti℃,析出甲固體物質(zhì)的質(zhì)量為go

（5）t2℃時(shí)，甲物質(zhì)在a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為：abo（填“=”、

“〉”或“<”）

QC1口溫度t

2.（2021?襄陽(yáng)）下列是MgSO4和KC1的溶解度表及溶解度曲線。

溫度/℃2030405060708090

溶解度/gMgSO433.738.944.550.654.655.852.952.2

KC134.037.040.042.645.548.351.154.0

請(qǐng)分析后回答下列問(wèn)題：

（1）代表KC1溶解度曲線的是（填“甲”或“乙?

（2）t2的范圍為（填字母）。

A.50-60

B.60?70

C.70-80

D.80-90

（3）將t3°c時(shí)MgS04的飽和溶液降溫到trc,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況是

（填字母）。

A.始終不變

B.先增大后減小

C.先減小后增大

D.先不變后減小

E.先不變后增大

3.（2021?錦州）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）ti℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是：

（2）ti℃時(shí)，將C的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的飽和溶液的一種方法是；

（3）在t3℃時(shí)，將等質(zhì)量的A、B、C三種固體物質(zhì)完全溶于水，分別配制成該溫度下

的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量最多的是;

（4）分別將ti℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃（忽略水分的蒸

發(fā)），對(duì)所得溶液的敘述不正確的是（填序號(hào)）。

①溶劑質(zhì)量：A>C>B

②溶質(zhì)質(zhì)量：A<B

③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A=B>C

④都是飽和溶液

0tit：G溫度七

4.（2021?阜新）水和溶液與人類(lèi)的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。

lo

溶oo

9o

解sJn

度-o物質(zhì)X

go硝酸鉀/'

-o

->O

?-9

-3

1Jn飽和硝

n酸鉀溶'液

J1。2。3。#5。6。溫度七

圖一圖二

（1）電解水實(shí)驗(yàn)可證明水的組成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為。

（2）天然水通過(guò)①沉淀、②過(guò)濾、③蒸鐳等操作可以得到不同程度的凈化。綜合運(yùn)用

上述操作凈水效果會(huì)更好，運(yùn)用的先后順序是（填序號(hào)）。

（3）圖一是硝酸鉀的溶解度曲線。圖二是探究物質(zhì)溶解過(guò)程中能量變化的實(shí)驗(yàn)示意圖。

①由圖一獲得，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而；60℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為o

②圖二實(shí)驗(yàn)，在盛有水的燒杯中放入一支裝有飽和硝酸鉀溶液的試管，向水中加入足量

物質(zhì)X,攪拌。物質(zhì)X為固體，試管中有晶體析出。

5.（2021?黔東南州）如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）由圖可知在t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為go

（2）在ti℃時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是（用”

或連接）。

（3）現(xiàn)有t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，將其均降溫到ti℃,對(duì)所得溶液下列

描述正確的是（填序號(hào)）。

A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞甲=丙

B.溶液質(zhì)量：丙＞乙＞甲

C.溶劑質(zhì)量：無(wú)法確定

6.（2021?廣西）（1）據(jù)報(bào)道，今年第一季度，南寧市成為全國(guó)省會(huì)城市的“水質(zhì)冠軍”。以

下措施，你認(rèn)為有利于愛(ài)護(hù)水資源的是（填寫(xiě)字母編號(hào)）。

A.全民提高節(jié)約用水意識(shí)

B.應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生

C.抑制水中所有動(dòng)植物的生長(zhǎng)

D.對(duì)污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)

（2）生活中為了降低水的硬度并殺菌、消毒，常用的方法是。

（3）A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖中信息完成下列問(wèn)題：

①溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是。

②13c時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是。

③以下說(shuō)法正確的是。

A.將A的溶液由12c降溫到ti℃,一定有晶體析出

B.在t3℃時(shí)，將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到trC,所得溶液中溶劑質(zhì)

量最多的是A溶液

€：四℃時(shí)將人、B、C三種物質(zhì)各5g分別加入20g水中充分溶解，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)

系為C=B>A

D.將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別由120c升溫到t3℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

最大的物質(zhì)是B

7.（2021?懷化）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖作答:

(1)P點(diǎn)的意義是?

(2)A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度隨著溫度的上升而減小的物質(zhì)是。

(3)t2℃時(shí)，將30gA物質(zhì)加入到50g水中可形成g溶液，此時(shí)溶液是(填

“飽和”或“不飽和”)溶液。

(4)將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫至ti℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

由大到小的順序是。

(5)A物質(zhì)中混有少量的C物質(zhì)，若提純A物質(zhì)，可采用的結(jié)晶方法是。

0tlt：溫度七

8.(2021?常德)如圖所示為A、B、C三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，回答下

列問(wèn)題：

(1)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是。

(2)10℃時(shí)A、B、C溶解度由大到小的順序是。

(3)將40℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液分別降溫至30℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的

是?

(4)將30℃時(shí)65gA的飽和溶液升溫至40℃,若要使溶液重新達(dá)到飽和，至少應(yīng)加入

9.(2021?南充)如圖是a、b、c三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，根據(jù)如圖回答

下列問(wèn)題。

(1)P點(diǎn)的含義是。

(2)t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是。

（3）ti℃時(shí)，將25ga物質(zhì)加入到100g水中，充分?jǐn)嚢枞芙夂蠡謴?fù)到原溫度，所得溶液

中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是（最簡(jiǎn)整數(shù)比）。

（4）t2℃時(shí)，將a、b、c三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液降溫至ti℃,下列說(shuō)法正確的是

A.都是飽和溶液

B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：b>a>c

C.析出晶體質(zhì)量最多的是a

線

種

體的

度曲

固

溶解

加圖

所示

兩

O乙

?溶解度g

（1）t2℃時(shí)，溶解度大小關(guān)系為：甲（填"=”或">”）乙。

（2）根據(jù)圖2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)加入的“某固體”是圖1中的（填“甲”或"乙”）

物質(zhì)。

（3）t3℃時(shí)，若將甲溶液由N點(diǎn)轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)狀態(tài)，可采取的方法（寫(xiě)一種）。

（4）根據(jù)圖1和圖2信息，判斷下列說(shuō)法正確的是。

A.圖2中b、d的溶液一定是不飽和狀態(tài)，c的溶液一定是飽和狀態(tài)

B.若要讓溶液d恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，需要加入該固體8g

C.t3℃時(shí)，N點(diǎn)表示乙的不飽和溶液

D.c溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%

11.（2020?資陽(yáng)）如圖為四種物質(zhì)的溶解度曲線。已知向Na2Cr2O7溶液中加入適量KC1,

經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾后得到K2CF2O7固體。回答下列問(wèn)題：

（1）上述過(guò)程中涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是（填基本反應(yīng)類(lèi)型）。

（2）將40℃的K2Cr2O7飽和溶液升溫至80℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)（選填“增大”、“減

小”或“不變”）。

（3）0?100C內(nèi)，相同溫度下，四種物質(zhì)中溶解度最大的是（填化學(xué)式）。

（4）20℃時(shí)某KC1溶液蒸發(fā)掉15g水或加入5.1gKC1固體，均得到該溫度下的飽和溶

12.（2020?河南）如圖是氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線。溫度為°C時(shí)，二者的溶解度

相等；將t2℃時(shí)等質(zhì)量氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液降溫到MC,水的質(zhì)量是前者后

者（填“〈”或“="）；t2°c時(shí)，將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤海?/p>

13.（2020?鞍山）水和溶液在生活、生產(chǎn)中起著重要作用。

（1）生活中常用的方法降低水的硬度。

（2）凈水器中用活性炭除去水中的異味，這是利用了活性炭的性。

（3）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①當(dāng)溫度為℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。

②A中混有少量的B時(shí)，提純A的方法是。

③t3℃時(shí)，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各300g,分別蒸發(fā)等量的水，所得溶液質(zhì)

量最大的是O

④t3°c時(shí)，將A、B、C三種物質(zhì)各25g分別加入到盛有50g水的燒杯中，充分溶解后,

再降溫到trc,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為(用“A、B、C”和“>、V、

=”表示)。

14.(2020?十堰)如圖是a、b、c三種固體物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線圖。請(qǐng)根據(jù)

圖示回答下列問(wèn)題：

(1)20℃時(shí)，溶解度最大的是。

(2)欲將c物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤?，可采用的方法?填“降低”或“升

高”)溫度。

(3)20℃時(shí)，向30g物質(zhì)a中加入50g水，充分溶解并恢復(fù)到原溫度，所得溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量為g?

(4)下列說(shuō)法正確的是。

A.當(dāng)b中混有少量a時(shí)，可用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純b

B.20℃時(shí)，用a、b、c三種固體配制等質(zhì)量的飽和溶液，所需水的質(zhì)量大小關(guān)系是b>

a=c

C.將20℃的a、b、c三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t°C,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小

關(guān)系為b>a>c

a

15.（2021?達(dá)州）甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，回答下列問(wèn)題：

（1）ti七時(shí):甲、乙、丙三種物質(zhì)溶解度由大到小的順序是.

（2）t3℃時(shí)，將20g物質(zhì)丙加入50g水中充分溶解，并恢復(fù)到原溫度，所得溶液的溶質(zhì)

質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。（結(jié)果保留到0.1%）

（3）在不改變?nèi)苜|(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的前提下，將甲的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為飽和溶液的方法

是。

（4）下列說(shuō)法不正確的是（填字母序號(hào)）。

A.ti℃時(shí)，用甲、乙、丙三種固體配制等質(zhì)量的飽和溶液，所需水的質(zhì)量大小關(guān)系是乙

＞甲＞丙

B.t2℃時(shí)，甲、丙兩物質(zhì)飽和溶液中所含溶質(zhì)質(zhì)量相等

C.將t3℃時(shí)的甲、丙的飽和溶液降低溫度至t2℃,所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)相等

D.乙中混有少量甲，可以采用蒸發(fā)結(jié)晶的方法提純乙

0tlU溫度七

2022年中考化學(xué)復(fù)習(xí)之挑戰(zhàn)壓軸題（填空題）：固體溶解度曲線

（15題）

參考答案與試題解析

填空題（共15小題）

1.（2021?河池）如圖是甲、乙兩種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小的是工_。

（2）在tiC時(shí),甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等。

（3）t2°C時(shí)，要使40g甲物質(zhì)完全溶解至少需要水的質(zhì)量為100go

（4）t2℃時(shí)，將70g甲的飽和溶液降溫到ti°C,析出甲固體物質(zhì)的質(zhì)量為10g。

（5）t2℃時(shí)，甲物質(zhì)在a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為：a=bo（填“=”、

或“<"）

0口匕溫度七

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù).

【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定

物質(zhì)的溶解性，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷通過(guò)降溫結(jié)

晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的.

【解答】解：（1）由溶解度曲線可知，甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度受溫度影響較小的是乙；

（2）由溶解度曲線可知，在ti℃時(shí)，甲、乙兩物質(zhì)的溶解度相等；

（3）t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度是40g,即在該溫度下，100g水中最多溶解40g,所以t2℃

時(shí)，要使40g甲物質(zhì)完全溶解至少需要水的質(zhì)量為100g；

（4）t2℃n寸，甲物質(zhì)的溶解度是40g,即在該溫度下，100g水中最多溶解40g,50g水中

最多溶解20g,所以t2℃時(shí)，70g甲的飽和溶液中含有20g溶質(zhì)，50g水，ti"C,甲的溶

解度20g,50g水中溶解10g,所以t2℃時(shí)，將70g甲的飽和溶液降溫到ti℃,析出甲固

體物質(zhì)的質(zhì)量為：10g;

（5）a、b兩點(diǎn)都是甲物質(zhì)在t2℃時(shí)飽和溶液，所以t2℃時(shí)，甲物質(zhì)在a、b兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的

溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)關(guān)系為：a-b?

故答案為：（1）乙；

（2）ti；

（3）100；

（4）10；

（5）=。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體

的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

2.（2021?襄陽(yáng)）下列是MgSO4和KC1的溶解度表及溶解度曲線。

溫度/℃2030405060708090

溶解度/gMgSO433.738.944.550.654.655.852.952.2

KC134.037.040.042.645.548.351.154.0

請(qǐng)分析后回答下列問(wèn)題：

（1）代表KC1溶解度曲線的是里（填“甲”或“乙?

（2）t2的范圍為_(kāi)D_（填字母）。

A.50-60

B.60-70

C.70-80

D.80?90

（3）將t3℃時(shí)MgSO4的飽和溶液降溫到trC,溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化情況是D

（填字母）。

A.始終不變

B.先增大后減小

C.先減小后增大

D.先不變后減小

E.先不變后增大

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.

【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據(jù)固體的溶解度表中的數(shù)據(jù)，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而

確定形成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽

和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而

判斷溫度改變后，溶液中析出晶體質(zhì)量的多少。

【解答】解：(1)由表中數(shù)據(jù)可知KC1的溶解度隨著溫度升高，始終增大，所以甲代表

KC1溶解度曲線；

(2)在80-90C時(shí),MgSO4和KC1的溶解度分另lj為52.9g-52.2g、51.1g-54.0g,兩種

物質(zhì)溶解度相等的溫度在80-90C之間，故選D；

(3)將t3℃時(shí)MgSO4的飽和溶液降溫到口℃,溶液由飽和先變?yōu)椴伙柡?，溶質(zhì)質(zhì)量分

數(shù)不變，溶解度再變小，再變?yōu)轱柡?，且析出晶體，溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)又變小，故

選D。

故答案為：(1)甲；

(2)D；

⑶Do

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體

的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

3.(2021?錦州)如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

(1)ti℃時(shí)，A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小到大的順序是A<C<B；

(2)trC時(shí)，將C的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫度下的飽和溶液的一種方法是增加溶質(zhì)或

恒溫蒸發(fā)溶劑：

(3)在t3℃時(shí)，將等質(zhì)量的A、B、C三種固體物質(zhì)完全溶于水，分別配制成該溫度下

的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量最多的是q；

（4）分別將tie時(shí)等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液升溫至t2℃（忽略水分的蒸

發(fā)），對(duì)所得溶液的敘述不正確的是③④（填序號(hào)）。

①溶劑質(zhì)量：A>C>B

②溶質(zhì)質(zhì)量：A<B

③溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：A=B>C

④都是飽和溶液

溶

解

度

S

-

0tit：tj溫度七

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用：溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；飽和溶

液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法.

【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定物

質(zhì)的溶解性；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)

的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大?。豢梢耘袛辔镔|(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶體

的方法。

【解答】解：（1）通過(guò)分析溶解度曲線可知，時(shí);A、B、C三種物質(zhì)的溶解度由小

到大的順序是A<C<B；

（2）C物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而減小，所以ti"C時(shí)，將C的不飽和溶液轉(zhuǎn)化為該溫

度下的飽和溶液的一種方法是：增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑；

（3）在t3℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度最大，C物質(zhì)的溶解度最小，所以將等質(zhì)量的A、B、C

三種固體物質(zhì)完全溶于水，分別配制成該溫度下的飽和溶液，所得溶液質(zhì)量最多的是C；

（4）時(shí)，B物質(zhì)的溶解度最大，A物質(zhì)的溶解度最小，等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)

的飽和溶液中，A中溶劑最多，C中溶劑最少，升溫至t2℃,

①升高溫度不會(huì)影響溶劑質(zhì)量的變化，所以溶劑質(zhì)量：A>C>B,故正確；

②溶質(zhì)質(zhì)量：A<B,故正確；

③升高溫度，A、B物質(zhì)的溶解度增大，不會(huì)析出晶體，C物質(zhì)的溶解度減小，析出晶

體，應(yīng)該按照t2℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：B>C>A,故錯(cuò)誤；

④A、B物質(zhì)的溶解度增大，變成不飽和溶液，C物質(zhì)的溶解度減小，仍是飽和溶液，

故錯(cuò)誤。

故選：③④。

故答案為：（1）A<C<B；

（2）增加溶質(zhì)或恒溫蒸發(fā)溶劑；

（3）C；

（4）③④。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體

的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

4.（2021?阜新）水和溶液與人類(lèi)的生活、生產(chǎn)密切相關(guān)。

?1o

溶:Oo

■9o

解

SJn

度

-o肖

i甲

5&p

go

o

?-O

-

?-9

3

-

19

0IC2333-1050

圖一圖二

通電

（1）電解水實(shí)驗(yàn)可證明水的組成，其反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H202H2t+O2t。

（2）天然水通過(guò)①沉淀、②過(guò)濾、③蒸僧等操作可以得到不同程度的凈化。綜合運(yùn)用

上述操作凈水效果會(huì)更好，運(yùn)用的先后順序是①②⑶（填序號(hào)）。

（3）圖一是硝酸鉀的溶解度曲線。圖二是探究物質(zhì)溶解過(guò)程中能量變化的實(shí)驗(yàn)示意圖。

①由圖一獲得，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大；60℃時(shí)，硝酸鉀飽和溶液中溶

110g

質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為_(kāi)210gx100%o

②圖二實(shí)驗(yàn)，在盛有水的燒杯中放入一支裝有飽和硝酸鉀溶液的試管，向水中加入足量

物質(zhì)X,攪拌。物質(zhì)X為硝酸核固體，試管中有晶體析出。

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；電解水實(shí)驗(yàn)；水的凈化.

【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度；空氣與水.

【分析】（1）根據(jù)水在通電的條件下生成氫氣和氧氣進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)沉淀可以除去較大顆粒的固體，過(guò)濾可以除去較小顆粒的固體，蒸儲(chǔ)的凈化程

度最高進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定飽和溶

液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況。

通電

【解答】解：（1）水在通電的條件下生成氫氣和氧氣，化學(xué)方程式為：2H202H2

t+02t；

（2）沉淀可以除去較大顆粒的固體，過(guò)濾可以除去較小顆粒的固體，蒸僧的凈化程度最

高，所以綜合運(yùn)用上述操作凈水效果會(huì)更好，運(yùn)用的先后順序是①②③；

（3）①由圖一獲得，硝酸鉀的溶解度隨溫度升高而增大；60℃時(shí)，硝酸鉀的溶解度是

110g

110g,所以硝酸鉀飽和溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為210gX100%；

②硝酸鉀的溶解度隨溫度的降低而減小，所以在盛有水的燒杯中放入一支裝有飽和硝酸

鉀溶液的試管，向水中加入足量物質(zhì)X,攪拌。物質(zhì)X為硝酸錢(qián)固體，試管中有晶體析

出。

通電

故答案為：（1）2H202H2t+02t；

（2）①②③；

110g

（3）①增大；210gX100%；

②硝酸鍍。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體

的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

5.（2021?黔東南州）如圖為甲、乙、丙三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖回答下列問(wèn)題：

（1）由圖可知在t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為40

（2）在ti℃時(shí);甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是乙>甲=丙（用“<”、

“=”或連接）。

（3）現(xiàn)有t2"C時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，將其均降溫到ti℃,對(duì)所得溶液下列

描述正確的是_C_（填序號(hào)）。

A.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙＞甲=丙

B.溶液質(zhì)量：丙＞乙＞甲

C.溶劑質(zhì)量：無(wú)法確定

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；晶體和結(jié)晶的概念與現(xiàn)象；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解

性和溶解度的關(guān)系.

【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較;

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；

飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；

溶解度

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=io0g+溶解度X100%?

【解答】解：（1）由圖可知在t2℃時(shí)，甲物質(zhì)的溶解度為40g。

故填：40o

（2）在ti°C時(shí)，甲、乙、丙三種物質(zhì)的溶解度從大到小的順序是乙＞甲=丙。

故填：乙＞甲=丙。

（3）現(xiàn)有t2℃時(shí)甲、乙、丙三種物質(zhì)的飽和溶液，將其均降溫到ti℃,對(duì)所得溶液下列

描述正確的是C（填序號(hào)）。

A.甲、乙仍然是飽和溶液，乙的溶解度大于甲，所以乙的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于甲，由于甲在

時(shí)的溶解度大于丙在t2°C時(shí)的溶解度，因此甲的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于丙，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)：乙〉

甲〉丙，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

B.不知道溶液質(zhì)量，不能比較溶液質(zhì)量，該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C.不知道溶液質(zhì)量，不能比較溶劑質(zhì)量，該選項(xiàng)說(shuō)法正確。

故填：Co

【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一

溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不

同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同.

6.（2021?廣西）（1）據(jù)報(bào)道，今年第一季度，南寧市成為全國(guó)省會(huì)城市的“水質(zhì)冠軍二以

下措施，你認(rèn)為有利于愛(ài)護(hù)水資源的是ABD（填寫(xiě)字母編號(hào)）。

A.全民提高節(jié)約用水意識(shí)

B.應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生

C.抑制水中所有動(dòng)植物的生長(zhǎng)

D.對(duì)污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)

（2）生活中為了降低水的硬度并殺菌、消毒，常用的方法是煮沸。

（3）A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示，請(qǐng)根據(jù)圖中信息完成下列問(wèn)題：

①溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是上。

②t3℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是50g。

③以下說(shuō)法正確的是CD。

A.將A的溶液由t2°C降溫到ti℃,一定有晶體析出

B.在t3℃時(shí)、將等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液降溫到ti℃,所得溶液中溶劑質(zhì)

量最多的是A溶液

C.ti℃時(shí)將A、B、C三種物質(zhì)各5g分別加入20g水中充分溶解，所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)

系為C=B>A

D.將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液分別由t2℃升溫到t3℃,所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)

最大的物質(zhì)是B

溶解度g

0titj溫度七

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；保護(hù)水

資源和節(jié)約用水；硬水與軟水.

【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度；空氣與水.

【分析】（1）根據(jù)保護(hù)水資源的措施進(jìn)行分析：

（2）根據(jù)生活中為了降低水的硬度并殺菌、消毒，常用的方法是煮沸進(jìn)行分析：

（3）根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度；可以比較不同物

質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大??；可以判斷

物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況。

【解答】解：（1）A、全民提高節(jié)約用水意識(shí)，可以保護(hù)水資源，故A正確；

B、應(yīng)用新技術(shù)、新工藝減少污染物的產(chǎn)生，可以保護(hù)水資源，故B正確；

C、水中動(dòng)植物的可以適當(dāng)?shù)膬艋w，不能全部抑制，故C錯(cuò)誤；

D、對(duì)污染的水體作處理使之符合排放標(biāo)準(zhǔn)，可以節(jié)約水資源，故D正確。

故選：ABDo

（2）生活中為了降低水的硬度并殺菌、消毒，常用的方法是煮沸；

（3）①通過(guò)分析溶解度曲線可知，溶解度隨溫度升高而降低的物質(zhì)是C；

②t3℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度是50g；

③A、A溶液的狀態(tài)不能確定，所以將A的溶液由t2℃降溫到ti℃,不一定有晶體析出，

故A錯(cuò)誤；

B、t3℃時(shí)，C物質(zhì)的溶解度最小，等質(zhì)量的A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液中，C中的溶

劑最多，降溫到口℃,所得溶液中溶劑質(zhì)量最多的是C溶液，故B錯(cuò)誤；

C.ti℃時(shí)，A物質(zhì)的溶解度小于25g,B、C物質(zhì)的溶解度大于25g,所以將A、B、C三

種物質(zhì)各5g分別加入20g水中充分溶解，B、C可以全部溶解，A不能全部溶解，所以

所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為C=B>A,故C正確；

D、t2°C時(shí)，B物質(zhì)的溶解度最大，A、C物質(zhì)的溶解度相等，將A、B、C三種物質(zhì)的飽

和溶液分別由t2℃升溫到t3°C,A、B物質(zhì)的溶解度增大，C物質(zhì)的溶解度減小，所以所

得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最大的物質(zhì)是B,故D正確。

故選：CDo

故答案為：（1）ABD?

（2）煮沸：

（3）①C；

②50g;

③CD。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體

的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

7.（2021?懷化）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線，據(jù)圖作答：

（1）P點(diǎn)的意義是ti℃時(shí)，A、C的溶解度相等。

（2）A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度隨著溫度的上升而減小的物質(zhì)是上。

（3）t2℃時(shí)，將30gA物質(zhì)加入到50g水中可形成溶液，此時(shí)溶液是飽和（填

“飽和”或“不飽和”）溶液。

（4）將t2℃時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫至ti℃,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)

由大到小的順序是B、A、C。

（5）A物質(zhì)中混有少量的C物質(zhì)，若提純A物質(zhì)，可采用的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶。

0tit：溫度t!

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；結(jié)晶的

原理、方法及其應(yīng)用.

【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較；

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；

飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；

溶解度

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=10°g+溶解度X100%；

一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，一種物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較小，可以

用降溫結(jié)晶或蒸發(fā)結(jié)晶的方法分離.

【解答】解：（1）P點(diǎn)的意義是ti"C時(shí)，A、C的溶解度相等。

故填：tie時(shí)，A、C的溶解度相等。

（2）A、B、C三種物質(zhì)中，溶解度隨著溫度的上升而減小的物質(zhì)是C。

故填：Co

(3)t2℃時(shí)A的溶解度是50g,將30gA物質(zhì)加入到50g水中，能夠溶解25g,可形成

75g溶液，此時(shí)溶液是飽和溶液。

故填：75；飽和。

(4)將12c時(shí)A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液均降溫至ti℃,A,B都是飽和溶液，B的

溶解度大于A,因此B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于A,A在ti℃時(shí)的溶解度大于C在t2℃時(shí)的溶解

度，因此A的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于C,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)由大到小的順序是B、A、Co

故填：B、A、Co

(5)A的溶解度受溫度變化影響較大，C的溶解度隨著溫度降低而增大，A物質(zhì)中混有

少量的C物質(zhì)，若提純A物質(zhì)，可采用的結(jié)晶方法是降溫結(jié)晶。

故填：降溫結(jié)晶。

【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一

溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不

同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同.

8.(2021?常德)如圖所示為A、B、C三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，回答下

列問(wèn)題：

(1)溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是

(2)10℃時(shí)A、B、C溶解度由大到小的順序是B>C>Ao

(3)將40℃時(shí)等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液分別降溫至30℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變的是

C_?

(4)將30℃時(shí)65gA的飽和溶液升溫至40℃,若要使溶液重新達(dá)到飽和，至少應(yīng)加入_10

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用.

【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線可以：①查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而根據(jù)

溶解度的含義進(jìn)行有關(guān)的計(jì)算，②比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷

飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小，③判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而

判斷通過(guò)降溫結(jié)晶還是蒸發(fā)結(jié)晶的方法達(dá)到提純物質(zhì)的目的。

【解答】解：(I)通過(guò)分析溶解度曲線可知，溶解度隨溫度升高而減小的物質(zhì)是C。

(2)通過(guò)分析溶解度曲線可知，10℃時(shí)A、B、C溶解度由大到小的順序是B>C>A。

(3)將40C時(shí)等質(zhì)量的A、B、C的飽和溶液分別降溫至30C,由于A、B的溶解度隨

溫度的降低而減小，會(huì)析出晶體，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)要減小，由于C的溶解度隨溫度的降

低而增大，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

(4)由溶解度曲線可知，在30℃A的溶解度是30g,40℃的溶解度是50g。由溶解度的

含義可知，30℃時(shí)65gA的飽和溶液中，含有溶質(zhì)是15g。水是50g；將30℃時(shí)65gA的

飽和溶液升溫至40℃,50g的水中能溶解25g的A,所以新達(dá)到飽和，至少應(yīng)加入A的

質(zhì)量為：25g-15g=10go

故答案為：(1)C；

(2)B>C>A；

(3)C；

(4)10.

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體

的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

9.(2021?南充)如圖是a、b、c三種物質(zhì)(均不含結(jié)晶水)的溶解度曲線，根據(jù)如圖回答

下列問(wèn)題。

(1)P點(diǎn)的含義是ti"C時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等。

(2)t2℃時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>c。

(3)ti℃時(shí)，將25ga物質(zhì)加入到100g水中，充分?jǐn)嚢枞芙夂蠡謴?fù)到原溫度，所得溶液

中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是±5(最簡(jiǎn)整數(shù)比)。

(4MC時(shí)，將a、b、c三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液降溫至ti"C,下列說(shuō)法正確的是BC。

A.都是飽和溶液

B.溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：b>a>c

C.析出晶體質(zhì)量最多的是a

otit：溫度七

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系.

【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定溶

解度相同時(shí)的溫度；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液

中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷溫

度改變后，溶液中各種成分的變化程度。

【解答】解：(1)通過(guò)分析溶解度曲線可知，P點(diǎn)的含義是：MC時(shí)，a、C物質(zhì)的溶解度

相等；

(2)t2,C時(shí)，a、b、c三種物質(zhì)的溶解度由大到小的順序是a>b>c；

(3)ti℃時(shí)，a物質(zhì)的溶解度是20g,所以將25ga物質(zhì)加入到100g水中，只能溶解20g

的晶體，充分?jǐn)嚢枞芙夂蠡謴?fù)到原溫度，所得溶液中溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比是20g：100g

=1:5；

(4)t2°c時(shí)，將a、b、c三種物質(zhì)的等質(zhì)量的飽和溶液降溫至ti℃,

A、a、b物質(zhì)的溶解度減小，仍是飽和溶液，c物質(zhì)的溶解度增大，變成不飽和溶液，故

A錯(cuò)誤；

B、降溫后，a、b物質(zhì)的溶解度減小，析出晶體，c物質(zhì)的溶解度增大，不會(huì)析出晶體,

應(yīng)該按照t2℃時(shí)的溶解度計(jì)算，所以溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系是：b>a>c,故B正確；

C、a物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以析出晶體質(zhì)量最多的是a,故C正確。

故選：BCo

故答案為：(1)tiC時(shí)，a、c物質(zhì)的溶解度相等；

(2)a>b>c；

(3)1:5；

(4)BCo

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體

的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

(1)t2℃時(shí),溶解度大小關(guān)系為：甲=(填”或“>”)乙。

(2)根據(jù)圖2實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，推測(cè)加入的“某固體”是圖1中的甲(填“甲”或"乙”)

物質(zhì)。

(3)t3℃時(shí)，若將甲溶液由N點(diǎn)轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)狀態(tài)，可采取加入甲或恒溫蒸發(fā)溶劑的

方法(寫(xiě)一種)。

(4)根據(jù)圖1和圖2信息，判斷下列說(shuō)法正確的是AC。

A.圖2中b、d的溶液一定是不飽和狀態(tài)，c的溶液一定是飽和狀態(tài)

B.若要讓溶液d恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，需要加入該固體8g

C.t3℃時(shí)，N點(diǎn)表示乙的不飽和溶液

D.c溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是37.5%

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡(jiǎn)單計(jì)算；飽和溶液和不飽和

溶液；飽和溶液和不飽和溶液相互轉(zhuǎn)變的方法.

【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較；

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況；

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線、溶質(zhì)質(zhì)量、溶劑質(zhì)量可以判斷配制的溶液質(zhì)量；

飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；

某一點(diǎn)在溶解度曲線上，是飽和溶液，在溶解度曲線下方是不飽和溶液，在溶解度曲線

上方是飽和溶液。

溶質(zhì)質(zhì)量

飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量X100%。

【解答】解：(1)t2℃時(shí)，溶解度大小關(guān)系為：甲=乙。

故填：=。

(2)13c時(shí)，甲溶解度是68g,乙的溶解度略大于40g,該溫度下，50g水中能夠完全溶

解30g甲，不能完全溶解30g乙，因此加入的“某固體”是圖1中的甲物質(zhì)。

故填：甲。

(3)t3℃時(shí).，若將甲溶液由N點(diǎn)(不飽和溶液)轉(zhuǎn)變?yōu)镸點(diǎn)(飽和溶液)狀態(tài)，可采

取加入甲或恒溫蒸發(fā)溶劑的方法。

故填：加入甲或恒溫蒸發(fā)溶劑。

(4)A.圖2中b溶解20g達(dá)到飽和狀態(tài)，因此b是不飽和溶液，d溶解34g達(dá)到飽和狀

態(tài)，因此d是不飽和溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

B.若要讓溶液d恰好達(dá)到飽和狀態(tài)，需要加入該固體4g,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確；

C.t3℃時(shí)，N點(diǎn)表示乙的不飽和溶液，該選項(xiàng)說(shuō)法正確；

20g

D.c溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量是20g,溶液質(zhì)量是50g+20g=70g,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=70gx100%

=28.6%,該選項(xiàng)說(shuō)法不正確。

故填：AC。

【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一

溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不

同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同.

11.(2020?資陽(yáng))如圖為四種物質(zhì)的溶解度曲線。已知向Na2Cr2O7溶液中加入適量KC1,

經(jīng)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾后得到K2CF2O7固體?；卮鹣铝袉?wèn)題：

(1)上述過(guò)程中涉及的化學(xué)反應(yīng)類(lèi)型是復(fù)分解反應(yīng)(填基本反應(yīng)類(lèi)型)。

(2)將40℃的K2Cr2O7飽和溶液升溫至80℃,溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變(選填“增大”、“減

小”或“不變”)。

(3)0?100℃內(nèi)，相同溫度下，四種物質(zhì)中溶解度最大的是Na2Cr2O7(填化學(xué)式)。

(4)20℃時(shí)某KC1溶液蒸發(fā)掉15g水或加入5.1gKC1固體，均得到該溫度下的飽和溶

液，則20℃時(shí)KC1的溶解度為34go

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；反應(yīng)類(lèi)型的判定；固體溶解度的概念.

【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】?jī)煞N化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物的反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)。

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷某一溫度時(shí)物質(zhì)的溶解度大小比較；

根據(jù)物質(zhì)的溶解度曲線可以判斷隨著溫度的變化，物質(zhì)的溶解度變化情況：

飽和溶液和不飽和溶液之間可以相互轉(zhuǎn)化；

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=溶液質(zhì)量X100%；

根據(jù)提供數(shù)據(jù)可以計(jì)算物質(zhì)的溶解度。

【解答】解：(1)上述過(guò)程中，兩種化合物相互交換成分，生成兩種新的化合物，是復(fù)

分解反應(yīng)。

故填：復(fù)分解反應(yīng)。

(2)將40℃的K2Cr2O7飽和溶液升溫至80℃,變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量、溶液質(zhì)量

都不變，因此溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變。

故填：不變。

(3)0?100℃內(nèi)，相同溫度下，四種物質(zhì)中溶解度最大的是Na2Cr2O7。

故填：Na2Cr2O7o

(4)設(shè)20℃時(shí)某KC1溶解度為x,

20℃時(shí)某KC1溶液蒸發(fā)掉15g水或加入5.1gKC1固體，均得到該溫度下的飽和溶液，說(shuō)

明15g水中溶解5.1g氯化鉀恰好飽和,根據(jù)題意有：15g：5.1g=100g：x,x=34g。

故填：34go

【點(diǎn)評(píng)】溶解度曲線能定量地表示出溶解度變化的規(guī)律，從溶解度曲線可以看出：同一

溶質(zhì)在不同溫度下的溶解度不同；同一溫度下，不同溶質(zhì)的溶解度可能相同，也可能不

同；溫度對(duì)不同物質(zhì)的溶解度影響不同.

12.（2020?河南）如圖是氯化鈉和硝酸鉀的溶解度曲線。溫度為時(shí)，二者的溶解度相

等；將t2℃時(shí)等質(zhì)量氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液降溫到ti℃,水的質(zhì)量是前者>后者

（填或“="）；12c時(shí)，將100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%硝酸鉀溶液變?yōu)轱柡腿芤?

需加入硝酸鉀5g。

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；用水稀釋改變濃度的方法.

【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度.

【分析】根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定溶

解度相同時(shí)的溫度；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液

中各種成分的多少。

【解答】解：通過(guò)分析溶解度曲線可知，溫度為tl℃時(shí)，二者的溶解度相等；t2℃時(shí)，硝

酸鉀的溶解度大于氯化鈉的溶解度，等質(zhì)量氯化鈉和硝酸鉀的飽和溶液中，溶劑的質(zhì)量

前者大于后者，降溫到t「C,不會(huì)影響溶劑質(zhì)量的變化，所以水的質(zhì)量是前者》后者；t2℃

時(shí)，硝酸鉀的溶解度是110g,100g質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%硝酸鉀溶液中含有溶質(zhì)質(zhì)量為：100g

X50%=50g,溶劑質(zhì)量也是50g,所以變?yōu)轱柡腿芤?，需加入硝酸?g。

故答案為：ti；>；5。

【點(diǎn)評(píng)】本題難度不是很大，主要考查了固體的溶解度曲線所表示的意義，及根據(jù)固體

的溶解度曲線來(lái)解決相關(guān)的問(wèn)題，從而培養(yǎng)分析問(wèn)題、解決問(wèn)題的能力。

13.（2020?鞍山）水和溶液在生活、生產(chǎn)中起著重要作用。

（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度。

（2）凈水器中用活性炭除去水中的異味，這是利用了活性炭的吸附性。

（3）如圖是A、B、C三種固體物質(zhì)的溶解度曲線。請(qǐng)回答下列問(wèn)題:

①當(dāng)溫度為上℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等。

②A中混有少量的B時(shí)，提純A的方法是降溫結(jié)晶。

③t3℃時(shí)，將A、B、C三種物質(zhì)的飽和溶液各300g,分別蒸發(fā)等量的水，所得溶液質(zhì)

量最大的是C。

④t3°C時(shí)，將A、B、C三種物質(zhì)各25g分別加入到盛有50g水的燒杯中，充分溶解后,

再降溫到tir,所得溶液溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)大小關(guān)系為B=C>A（用“A、B、C”和“>、

<>="表示）。

【考點(diǎn)】固體溶解度曲線及其作用；溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)、溶解性和溶解度的關(guān)系；碳單質(zhì)

的物理性質(zhì)及用途；結(jié)晶的原理、方法及其應(yīng)用；硬水與軟水.

【專(zhuān)題】溶液、濁液與溶解度；空氣與水.

【分析】（1）根據(jù)生活中常用煮沸的方法降低水的硬度進(jìn)行分析；

（2）根據(jù)活性炭具有吸附性進(jìn)行分析；

（3）根據(jù)固體的溶解度曲線，可以查出某物質(zhì)在一定溫度下的溶解度，從而確定溶解度

相同時(shí)的溫度；可以比較不同物質(zhì)在同一溫度下的溶解度大小，從而判斷飽和溶液中溶

質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的大小；可以判斷物質(zhì)的溶解度隨溫度變化的變化情況，從而判斷提純晶

體的方法。

【解答】解：（1）生活中常用煮沸的方法降低水的硬度；

（2）活性炭具有吸附性，所以凈水器中用活性炭除去水中的異味；

（3）①通過(guò)分析溶解度曲線可知，當(dāng)溫度為t2℃時(shí)，A、B兩種物質(zhì)的溶解度相等；

②A物質(zhì)的溶解度受溫度變化影響較大，所以A中混有少量的B時(shí)，提純A的方法是

降溫