第6章溶解現(xiàn)象（學(xué)案1）-九年級化學(xué)下冊復(fù)習(xí)學(xué)案（滬教版）（原卷版）

第6章溶解現(xiàn)象（學(xué)案1）【復(fù)習(xí)目標】知道物質(zhì)分散的形式與特點，認識溶液的性質(zhì)、知道溶解過程中的能量變化。能進行溶液中的相關(guān)計算，學(xué)會一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液的配制?！局R梳理】考點1溶解與乳化1.物質(zhì)的分散形式溶液乳濁液懸濁液分散質(zhì)溶質(zhì)的分子或離子不溶性的小液滴不溶性的固體小顆粒特征均一、穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定不均一、不穩(wěn)定舉例高錳酸鉀加入水中食用油加入水中泥土（或粉筆灰）加入水中共同點均為混合物2.溶液的概念及特性①溶液：物質(zhì)以分子或離子形式均勻分散到另一種物質(zhì)中形成的均一、穩(wěn)定的混合物叫做溶液。②溶液的基本特征：a均一性：是指溶液各部分的濃度、性質(zhì)（如密度）完全相同。b穩(wěn)定性：是指外界條件不變時，溶液長時間放置不會出現(xiàn)分層現(xiàn)象。c混合物：溶液中含有兩種或兩種以上的物質(zhì)。注意：溶液是澄清透明的，但不一定無色。如CuSO4LINKWord.Document.8"C:\\DocumentsandSettings\\ning\\桌面\\知識點\\第九單元《溶液》要點.doc"OLE_LINK3\a\r溶液(含有Cu2+)為藍色，F(xiàn)eSO4LINKWord.Document.8"C:\\DocumentsandSettings\\ning\\桌面\\知識點\\第九單元《溶液》要點.doc"OLE_LINK3\a\r溶液(含有Fe2+)為淺綠色，F(xiàn)e2(SO4)3LINKWord.Document.8"C:\\DocumentsandSettings\\ning\\桌面\\知識點\\第九單元《溶液》要點.doc"OLE_LINK3\a\r溶液(含有Fe3+)為黃色。=3\*GB3③影響物質(zhì)溶解速率的因素：是否攪拌、固體顆粒物的大小、溫度等。=4\*GB3④溶液的應(yīng)用（1）在溶液中進行化學(xué)反應(yīng)能加快反應(yīng)的速率。（2）醫(yī)療上的多種注射液也是溶液。（3）溶液對動植物和人的生理活動有重要意義。（如營養(yǎng)液無土栽培）3.乳化現(xiàn)象及乳化劑乳化：在乳濁液中加入洗滌劑以后，油脂以更細小的液滴形式均勻懸浮在水中，這種現(xiàn)象稱為乳化。②乳化作用在生活中的應(yīng)用a.洗滌：用乳化劑（洗滌劑）可以將衣服、餐具上的油污洗掉。b.農(nóng)藥的施用c.生活中常用含乳化劑的物質(zhì)有肥皂、洗潔精等。注：汽油和洗滌劑除油污原理不同：汽油除油污是將油污溶解在汽油中，洗滌劑除油污是利用了乳化原理?？键c2溶解時的吸熱或放熱現(xiàn)象溶解時的熱現(xiàn)象溶于水放熱溶于水吸熱溶于水溫度無明顯變化氫氧化鈉NaOH、濃硫酸H2SO4硝酸銨NH4NO3氯化鈉NaCl注意：生石灰放入水中放出大量的熱，不是溶解，而是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)放熱：CaO+H2O=Ca(OH)2考點3水溶液的某些性質(zhì)若溶液中存在自由移動的離子，則溶液具有導(dǎo)電性，如：食鹽溶于水生成自由移動的Na+和Cl-；蔗糖水和酒精溶液溶于水后以分子的形式存在，不能形成自由移動的離子，所以形成的溶液不能導(dǎo)電。②大量的實驗表明，少量的固體物質(zhì)溶于水，使稀溶液的沸點升高，凝固點降低。如：喝熱雞湯比開水燙，撒鹽除雪?？键c4溶液組成1.溶液的組成：溶質(zhì)：被溶解的物質(zhì)，可以是固體、液體、氣體。（一種溶液中的溶質(zhì)可以是一種或幾種）溶劑：能溶解其他物質(zhì)的物質(zhì)，常用水、汽油、酒精等液體。（一種溶液中的溶劑只有一種）2.溶質(zhì)溶劑的判斷溶液成分有水存在無水存在固體和液體氣體和液體液體和液體溶質(zhì)其他物質(zhì)固體氣體量少的液體溶劑水液體液體量多的液體發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的溶液：溶質(zhì)為反應(yīng)生成的可溶性生成物，若可溶性反應(yīng)物過量則溶質(zhì)還含有過量的反應(yīng)物。①氧化鈣放入水中，CaO+H2O=Ca(OH)2，溶質(zhì)不是氧化鈣，而是反應(yīng)生成的氫氧化鈣。②鋅放入稀硫酸中，Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，原溶液溶質(zhì)是硫酸，溶劑是水，反應(yīng)后溶劑仍為水，溶質(zhì)為：鋅和稀硫酸恰好反應(yīng)稀硫酸過量溶質(zhì)硫酸鋅硫酸鋅和硫酸3.溶液命名：（溶質(zhì)）的（溶劑）溶液（如：碘酒——碘的酒精溶液），若不指明溶劑的溶液溶劑為水。4.溶液的質(zhì)量關(guān)系溶液的質(zhì)量＝被溶解的溶質(zhì)的質(zhì)量＋溶劑的質(zhì)量；溶液的體積≠溶質(zhì)的體積＋溶劑的體積考點5溶液濃度的表示①溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)定義：溶質(zhì)的質(zhì)量與溶液的質(zhì)量之比②溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)意義：10%的NaCl溶液表示每100份質(zhì)量的NaCl溶液中，NaCl的質(zhì)量為10份。即每100g氯化鈉溶液中含有10g氯化鈉，90g水。③溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)計算公式：*溶質(zhì)的質(zhì)量：指溶解在溶液中的溶質(zhì)的質(zhì)量，沒溶解的不計算在內(nèi)。*溶質(zhì)的質(zhì)量=溶液的質(zhì)量×溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)*溶液的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量+溶劑的質(zhì)量=溶質(zhì)的質(zhì)量÷溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)=溶液的體積×溶液的密度注意：①從一瓶溶液中不論取出多少溶液，取出溶液及剩余溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)均與原來溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同。（溶液具有均一性）2.濃溶液的稀釋計算加水稀釋得到的溶液質(zhì)量等于所用的濃溶液的質(zhì)量與稀釋所用的水的質(zhì)量之和，而稀釋前后溶質(zhì)的質(zhì)量不變m(稀釋后溶液)=m(稀釋前溶液)+m(水)m濃×?濃=m稀×?稀3.涉及化學(xué)反應(yīng)的溶液濃度計算考點6配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液固體藥品加水配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液(固體+水)用氯化鈉固體配置50g質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液所用儀器實驗步驟：例.找出下列配置一定濃度氯化鈉溶液的錯誤操作，并改正。溶液加水稀釋配置一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的溶液(液體+水)用質(zhì)量分數(shù)為6%的氯化鈉溶液配置50g質(zhì)量分數(shù)為3%的氯化鈉溶液。誤差分析質(zhì)量分數(shù)偏小的原因：（溶質(zhì)溶解的量減少，溶劑的質(zhì)量增多）①稱量時“左碼右物”并使用游碼→m質(zhì)↓。②將固體溶質(zhì)轉(zhuǎn)移到燒杯中時，散落到燒杯外面→m質(zhì)↓。③固體溶質(zhì)不純、不干燥或已潮解→m質(zhì)↓。④用量筒量取水時仰視讀數(shù)→m劑↑。⑤燒杯內(nèi)有殘留的水→m劑↑。質(zhì)量分數(shù)偏大的原因：（溶質(zhì)溶解的量增多，溶劑的質(zhì)量減少）①砝碼生銹（比同規(guī)格原砝碼重）→m質(zhì)↑。②用量筒量取水時俯視讀數(shù)→m劑↓。③量好的水向燒杯中傾倒時，有液體酒落燒杯外→m劑↓。質(zhì)量分數(shù)無影響：①完全溶解后攪拌，少量液體飛濺到燒杯外。②完全溶解后，轉(zhuǎn)移時，灑落在到細口瓶外?！净A(chǔ)鞏固】1．把少量下列物質(zhì)分別放入水中，充分攪拌，可以得到溶液的是A．食鹽 B．面粉 C．泥沙 D．花生油2．下列說法正確的是A．無色透明的溶液是純凈物B．凡是均一的、穩(wěn)定的液體一定是溶液C．高錳酸鉀放入水中，充分攪拌，可以得到無色溶液D．在實驗室里，常常將固體藥品配制成溶液進行化學(xué)反應(yīng)，以加快及應(yīng)速率3．下列說法不正確的是（）A．長期放置后不會分層的液體一定是溶液B．用洗潔精除去油污，是由于洗潔精對油污有乳化作用C．硝酸銨溶解于水時，吸收熱量，溶液溫度降低D．食鹽水能導(dǎo)電，是因為溶液中有較多自由移動的Na+和Cl﹣4．溶解和乳化作用在生產(chǎn)生活中，有其廣泛的應(yīng)用。下列說法不正確的是A．溶解和乳化都能使物質(zhì)混合的更為均勻B．用洗發(fā)液洗頭發(fā)，是通過乳化的原理去除頭發(fā)上的油污C．在溶解時，溶質(zhì)微粒的運動比溶劑微粒快D．溶液比乳化后形成的乳液更為穩(wěn)定5.王亞平在太空做了油和水“難分難舍”的神奇實驗：她用力搖晃裝有油和水的瓶子，讓油水充分混合、靜置，發(fā)現(xiàn)油水不分層。下列說法不正確的是A．太空中水不能作溶劑B．在地面油水混合物會產(chǎn)生分層現(xiàn)象C．在不同環(huán)境中同一實驗可能現(xiàn)象不同D．在地面向油水混合物中加入洗滌劑會產(chǎn)生乳化現(xiàn)象6．下列圖像分別與選項中的操作相對應(yīng)，其中不合理的是A．在密閉的容器中加熱汞得到氧化汞B．將水通電一段時間C．加熱分解兩份等質(zhì)量的氯酸鉀固體，其中一份中加入少量MnO2D．室溫下，把NaOH固體和NH4NO3固體分別溶于水中7．某化學(xué)小組探究一定溫度下，溶液的導(dǎo)電能力與濃度關(guān)系：20℃時，向100mL水中分次加入少量硝酸鉀(溶解時，吸收少量的熱)，均充分攪拌，利用電流傳感器測得溶液中電流隨加入硝酸鉀的變化情況如圖。下列分析錯誤的是A．分次加入少量硝酸鉀有利于溶液溫度的恒定B．a(chǎn)、b、c點所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)大小為a<b=cC．c點時若逐滴加入少量水，電流將逐漸增大D．一定條件下，硝酸鉀溶液的導(dǎo)電能力隨濃度增大而增大8．持續(xù)防疫，化學(xué)助力。(1)下列工作中不屬于化學(xué)研究范疇的是（填序號）。A．制備消毒劑 B．測病毒序列 C．研究防護服材料 D．配生理鹽水(2)佩戴口罩可阻止飛沫，其原理與過濾類似，實驗室中制作過濾器時濾紙應(yīng)放在__________（填儀器名稱）中。(3)某款新冠肺炎疫苗所含的輔料包括氯化鈉、磷酸氫二鈉、。磷酸二氫鈉（NaH2PO4）、氫氧化鋁等，氯化鈉含有的陽離子是__________（填符號），NaH2PO4中氫、氧元素的質(zhì)量比為__________（填最簡整數(shù)比）。(4)欲用溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為40%的過氧乙酸溶液配制1000g溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.4%的消毒液，需加水______g。9.生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為0.9%的NaCl溶液?，F(xiàn)需配制500g生理鹽水，回答下列問題：（1）計算：需要稱取NaCl的質(zhì)量是______g。（2）配制溶液的操作步驟如上圖，正確的操作順序是______（填字母序號）。（3）操作E中玻璃棒攪拌的作用是______。（4）操作C中將固體轉(zhuǎn)移到燒杯中時，若有固體散落到燒杯外面，則配制出的生理鹽水溶質(zhì)質(zhì)量分散將會_________________（填“偏大”、“不變”或“偏小”）。10．過氧乙酸（C2H4O3）溶液是一種高效消毒劑，廣泛應(yīng)用于各種場所的消毒。(1)過氧乙酸中C元素和H元素的質(zhì)量比為______（用最簡整數(shù)比表示）。(2)質(zhì)量分數(shù)為0.5%的過氧乙酸溶液可用于公共場所的消毒。若將200g質(zhì)量分數(shù)為20%的過氧乙酸溶液稀釋為0.5%的過氧乙酸溶液，需加入______g水。(3)以冰醋酸和過氧化氫溶液為原料可制得過氧乙酸。為測定某品牌過氧乙酸消毒液的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：步驟1取5g過氧乙酸消毒液，加水稀釋成100mL溶液A；步驟2取10mL溶液A，先除去殘余的H2O2，再加入稍過量的KI溶液及適量催化劑，搖勻。（反應(yīng)原理：）步驟3以淀粉溶液為指示劑，通過實驗測得“步驟2”中生成I2的質(zhì)量為。通過計算確定所取過氧乙酸消毒液的質(zhì)量分數(shù)。______（寫計算過程）【拓展提升】1．按照我國《食品添加劑使用標準（GB2760﹣2014）》，合理使用SO2不會對人體健康造成危害。如葡萄酒釀制中適量添加SO2，可防止葡萄酒在陳釀和貯藏過程中被氧化。標準中部分食品SO2的最大殘留量如下表：食品蜜餞葡萄酒巧克力果蔬汁最大殘留量(1)酒精（C2H5OH）中碳、氫兩種元素的質(zhì)量比為______（用最簡整數(shù)比表示）。(2)興趣小組同學(xué)用高錳酸鉀溶液對某品牌白葡萄酒中SO2的殘留量進行測定（SO2能使高錳酸鉀溶液褪色），反應(yīng)的化學(xué)原理為：2KMnO4+5SO2+2H2O=2MnSO4+2H2SO4+K2SO4實驗步驟如下：步驟1配制高錳酸鉀溶液：將200g3%高錳酸鉀溶液稀釋成0.4%的高錳酸鉀溶液，需要加水______g。步驟2取10g、0.4%的高錳酸鉀溶液于燒杯中，緩緩加入該品牌白葡萄酒，邊加邊攪拌，當加入100mL白葡萄酒時，高錳酸鉀溶液恰好褪色。通過計算說明該品牌葡萄酒中SO2的殘留量是否符合標準______。2．化學(xué)興趣小組測定某鐵銅合金粉末中銅的質(zhì)量分數(shù)，步驟如下：（1）【配置稀鹽酸】實驗室現(xiàn)有溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為36.5%的濃鹽酸100g，稀釋成溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為7.3%的稀鹽酸用于實驗，需要加入水的體積為___mL（ρ水）。若配置上述溶液，實際操作的實驗