2022年陜西省西安市臨潼區(qū)高考化學(xué)一模試卷（附答案詳解）

2022年陜西省西安市臨潼區(qū)高考化學(xué)一模試卷

I.《本草綱目》有“冬月灶中所燒薪柴之灰，令人以灰淋汁，取堿浣衣”的記載。下

列有關(guān)說(shuō)法正確的是（）

A.“燒薪柴”發(fā)生了氧化還原反應(yīng)B.“薪柴之灰”的成分是碳酸鉀

C.“以灰淋汁”的操作是萃取和分液D.“取堿浣衣”與肥皂洗衣原理相同

2.用下列實(shí)驗(yàn)器材（夾持儀器省略），能夠完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是（）

實(shí)驗(yàn)器材相應(yīng)實(shí)驗(yàn)

A燒杯、玻璃棒、蒸發(fā)皿硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶

B燒杯、玻璃棒、濾紙用鹽酸除去硫酸鋼中少量碳酸領(lǐng)

C燒杯、膠頭滴管、托盤天平用固體氯化鈉配制0.5mo//Z,的溶液

D燒杯、膠頭滴管、分液漏斗用澳水和CC%除去NaBr溶液中的少量Nai

A.AB.BC.CD.D

某有機(jī)物結(jié)構(gòu)如圖，有關(guān)它的說(shuō)法正確的是（）CH20H

A.分子式為G0H10O3

B.不會(huì)使溟水褪色

C.只含二種官能團(tuán)

00

D.該物質(zhì)可與NaOH溶液反應(yīng)

4.常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（）

A.無(wú)色透明的溶液中：Fe3+,Mg2+、SCNJCl-

B.c（H）c（OH）1xIO】？的溶液中：K+、Na+、C。歹、NO]

C.c（Fe2+）=的溶液中：H+、NH；、MnO；\SO1~

D.能使甲基橙變紅的溶液中：Na+、N或\SOf、HCOi

阿散酸是一種飼料添加劑，其結(jié)構(gòu)可表示為:其

中As位于元素周期表中第四周期第VA族。X、Y、Z為短周期主族元素，X、Y

它們的單質(zhì)均為氣體，Z原子半徑最小，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.X與Z可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物

B.X的氫化物穩(wěn)定性比丫的氫化物穩(wěn)定性強(qiáng)

C.X、Y、Z三種元素可形成離子化合物

D.X、丫常見的氫化物分子之間可以形成氫鍵

6.我國(guó)科研人員提出了由小分子X、丫轉(zhuǎn)化為高附加值產(chǎn)品M的催化反應(yīng)歷程。該

歷程可用示意圖表示如下，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（）

A.①T②過(guò)程有熱量放出

B.X、Y、M分別為甲烷、二氧化碳和乙酸

C.反應(yīng)過(guò)程中有C—H鍵、C—C鍵、。―H鍵生成

D.由X、丫生成M的總反應(yīng)原子利用率為100%

7.HA為一元弱酸，其電離是吸熱過(guò)程，平衡體系中各成分的組成分?jǐn)?shù)為8,6(X)=

?。海、(其中X為HA或4-)。常溫條件下，6與pH的關(guān)系如圖所示，下列說(shuō)法

正確的是()

A.詼為HA的分布曲線

B.HA的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為IO-4

C.pH=5時(shí)，溶液中c(HA)>cQT)

D.若升高溫度，a點(diǎn)移動(dòng)趨勢(shì)向左

8.骯(N2HQ常用作火箭燃料，其熔點(diǎn)為1.4℃,沸點(diǎn)為113.5℃,極易溶于水，在堿性

介質(zhì)中具有還原性。

(1)火箭使用腓52乩)作燃料，山。4為氧化劑，燃燒時(shí)化學(xué)方程式為。

(2)實(shí)驗(yàn)室在強(qiáng)堿性介質(zhì)中可用次氯酸鈉氧化尿素［CO(N“2)2］制得粗膊，再經(jīng)蒸儲(chǔ)

得到肺溶液，有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示，回答下列問題。

第2頁(yè)，共16頁(yè)

NaCIO強(qiáng)堿性溶液

①儀器F的名稱是。

②通入氮?dú)獾哪康氖恰?/p>

③次氯酸鈉氧化尿素的溫度一般控制在105。。到108。。度之間，E中制得明的離子方

程式為。

④向三頸燒瓶中加入次氯酸鈉強(qiáng)堿性溶液時(shí)，應(yīng)當(dāng)(填“一次大量”或“分

批少量”)加入.充分反應(yīng)后制得粗耕。

⑤將粗耕經(jīng)蒸儲(chǔ)可得到純度較高的股，蒸儲(chǔ)提純時(shí)應(yīng)調(diào)節(jié)控溫槽的溫度略高于得到

腫。

(3)測(cè)定微分中期'(N2H。的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：稱取儲(chǔ)分1.00g，加入適量Na"C03固體，加

水配成500mL溶液，取25.00血3用O.lOOOzno/?L的&溶液滴定，用淀粉作指示

齊小達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象為,實(shí)驗(yàn)測(cè)得消耗與溶液的平均值為30.00巾3

則微分中期^外也)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為o(已知：N2H&+2/2=N2T+4H/)

9.高純鋁(含鋁99.99%)被用在電池等高科技領(lǐng)域.某工廠從鋁土礦(主要成分是42。3,

含Si。2、*2。3、MgO等雜質(zhì))制取高純鋁的工藝流程如圖:

鋁土礦過(guò)量CO2

NaOH溶液殘?jiān)阂篈H2O高純鋁

(1)溶解過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為。

(2)濾液A中溶質(zhì)的主要成份是o

(3)電解制備鋁時(shí)，需加入冰晶石(Nci34F6)作肋熔劑，工業(yè)上可以用氟化乳氣體、

氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)來(lái)制取冰晶石，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

(4)高純鋁是以電解生成的合金鋁(鋁中含有少量Na、Ca、Mg、Fe、Cu、Si)為原料，

采用三層液電解精煉法制備，其原理如圖，陰極反應(yīng)為；合金中等

元素不溶解，在一定濃度范圍內(nèi)僅積聚于陽(yáng)極合金中。

圖2圖3

(5)鋁空氣電池質(zhì)量輕、無(wú)毒性、安全性高,其能量密度僅次于鋰(13.3AW-h?kg-1).

是理想的電動(dòng)汽車電池.某鋁空氣電池以高純度鋁加(含鋁99.99%)為負(fù)極、氧為正

極，以氫氧化鉀(KOH)或氫氧化鈉(NaOH)水溶液為電解質(zhì)，其結(jié)構(gòu)如圖、正極反

應(yīng)為,該電池的理論輸出電壓為2.7心能量密度后=(列式計(jì)算，能

量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，lkW-h=3.6x106J)o

10.煤的氣化過(guò)程中發(fā)生著很復(fù)雜的化學(xué)反應(yīng)，有學(xué)者提出700。。下水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)原

理可用如圖表示：

圖1

(1)該轉(zhuǎn)化反應(yīng)的化學(xué)方程式為，該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=。

(2)一定溫度下，在一個(gè)容積可變的密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列說(shuō)法中能判斷

該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填編號(hào))。

a,容器中的壓強(qiáng)不變

b.lmolH-"鍵斷裂的同時(shí)斷裂2mo出-0鍵

C.”正(C。)="水"2。)

d.c(CO)=c(//2)

(3)已知：298K時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量如圖?？筛鶕?jù)相關(guān)物質(zhì)的相對(duì)能量計(jì)算

700。。時(shí)該反應(yīng)的=；(/"隨溫度變化可忽略)。

第4頁(yè)，共16頁(yè)

100

GH，g)

CH(g)

2ft-84

-1叫

-110

CO(g)

-200

%O(g)

-242

■300H2O(1)

如一-393060120180240300360

-400f/tnin

圖2圖3

(4)有學(xué)者研究了467。。、489。。時(shí)水煤氣轉(zhuǎn)化反應(yīng)中CO和也分壓隨時(shí)間變化關(guān)系

(如圖所示)，催化劑為氧化鐵，實(shí)驗(yàn)初始時(shí)體系中的P%。和Pc。相等、Pc。?和PH,相

等。(已知：721。。時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.31)計(jì)算曲線a的反應(yīng)在30?

-1

90min內(nèi)的平均速率"(a)=kPa-mino467。。時(shí)p%和Pco隨時(shí)間變化關(guān)系

的曲線分別是、。489。。時(shí)p%和Pc。隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是

II.中國(guó)古代文獻(xiàn)中記載了大量古代化學(xué)的研究成果，《本草

綱目》中記載：”(火藥)乃焰消(KNO3)、硫磺、杉木炭所

合，以為烽燧銃機(jī)諸藥者”，反應(yīng)原理為S+2KNO3+3C=

K2S+N2T+3CO2TO

(1)氮原子的價(jià)層電子排布圖為，煙花燃放過(guò)程中,

鉀元素中的電子躍遷的方式是，K、S、N、O四種元素第一電離能由大到

小的順序?yàn)閛上述反應(yīng)涉及的元素中電負(fù)性最大的是。(填元素符

號(hào))

00

(2)碳元素除可形成常見的氧化物CO、。。2外，還可形成。2。3(其結(jié)構(gòu)如圖CC

0

)。。2。3與水反應(yīng)可生成草酸(H00C-C00H)。

①。2。3中碳原子的雜化軌道類型為，C02分子的立體構(gòu)型為。

②草酸與正丁酸(C”3cH2cH2C00H)的相對(duì)分子質(zhì)量相差2,二者的熔點(diǎn)分別為

101℃、一7.9℃,導(dǎo)致這種差異的最主要原因可能是。

③CO分子中兀鍵與。鍵個(gè)數(shù)比為。

(3)磷化硼是一種超硬耐磨涂層材料，晶胞如圖所示，其密度為pg-cm-3,設(shè)N.是

阿伏加德羅常數(shù)的值，則磷原子的配位數(shù)為,晶胞參數(shù)為pm。

12.由2(芳香煌)與E為原料制備J和高聚物G的一種合成路線如圖。

C1CH2cHzcH￡H￡1與去，黑黑-

國(guó)4*2C置

已知：①酯能被及4“4還原為醇

回答下列問題：

(1)4的化學(xué)名稱是,J的分子式為，H的官能團(tuán)名稱為o

(2)8生成C的反應(yīng)條件為,D生成H、I生成J的反應(yīng)類型分別為反

應(yīng)、反應(yīng)。

(3)寫出F+D-G的化學(xué)方程式：?

(4)芳香化合物M是B的同分異構(gòu)體，符合下列要求的M有種，寫出其中

2種M的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：。

①ImolM與足量銀氨溶液反應(yīng)生成4molAg；

②遇氯化鐵溶液顯色；

③核磁共振氫譜顯示有3種不同化學(xué)環(huán)境的氫，峰面積之比1：1：1。

CH2OH

(5)參照上述合成路線，寫出用為原料制備化合物的合成路

CHiOH0

線。(其他試劑任選)

第6頁(yè)，共16頁(yè)

答案和解析

1.【答案】A

【解析】

略【答案】A

【解析】

【分析】

【詳解】4“燃燒”是發(fā)光、發(fā)熱的氧化還原反應(yīng)，故A正確；

B.“薪柴之灰”為草木灰，主要成分碳酸鉀，故B錯(cuò)誤；

C.從草木灰中分離出碳酸鉀的方法為過(guò)濾，不是萃取分液，故C錯(cuò)誤；

D.碳酸鉀水解呈堿性，有利于油脂的水解，所以“浣衣”過(guò)程有化學(xué)變化；肥皂在洗滌

去污的過(guò)程中，堿性是其次的，不是主要的，主要的作用是它的表面活性作用，故D

錯(cuò)誤；

故選：Ao

略

略

2.【答案】D

【解析】解：4硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶，應(yīng)加熱蒸發(fā)水分，所需實(shí)驗(yàn)器材有酒精燈、蒸

發(fā)皿、玻璃棒、鐵架臺(tái)、生煙鉗等，題目提供的實(shí)驗(yàn)器材無(wú)法完成該實(shí)驗(yàn)，故A錯(cuò)誤;

B.用鹽酸除去硫酸鐵中少量的碳酸根，可用溶劑熱、過(guò)濾、洗滌、干燥的方法進(jìn)行分離

除雜，所用實(shí)驗(yàn)器材有燒杯、玻璃棒、漏斗、濾紙、鐵架臺(tái)等，題目提供的實(shí)驗(yàn)器材無(wú)

法完成該實(shí)驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；

C.用固體氯化鈉配制溶液，首先計(jì)算配制溶液所需氯化鈉的質(zhì)量，再溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移、

洗滌、在相應(yīng)規(guī)格的容量瓶中定容、搖勻，在這些操作中需要的實(shí)驗(yàn)器材有：托盤天平、

藥匙、量筒、膠頭滴管、燒杯、玻璃棒，題目提供的實(shí)驗(yàn)器材無(wú)法完成該實(shí)驗(yàn)，故C

錯(cuò)誤；

D.用漠水和四氯化碳除去澳化鈉溶液中少量的碘化鈉，反應(yīng)后萃取，所需實(shí)驗(yàn)器材有燒

杯、玻璃棒、膠頭滴管、分液漏斗，題目提供的實(shí)驗(yàn)器材可以完成該實(shí)驗(yàn)，故D正確；

故選：D。

A.硫酸銅溶液的濃縮結(jié)晶，應(yīng)加熱蒸發(fā)水分；

B.只有碳酸鋼與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后過(guò)濾可分離；

C.用固體氯化鈉配制0.56。〃乙的溶液，計(jì)算、稱量后，在燒杯中溶解、冷卻，然后轉(zhuǎn)移

到容量瓶中定容；

D.澳水與Nai反應(yīng)，然后萃取分離。

本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、混合物分離提純、實(shí)驗(yàn)

儀器、實(shí)驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意?shí)驗(yàn)的評(píng)價(jià)性分析，

題目難度不大。

3.【答案】D

【解析】解：4該有機(jī)物分子含有8個(gè)碳原子、8個(gè)氫原子、3個(gè)氧原子，其分子式為

C10HaO3,故A錯(cuò)誤；

B.含有碳碳雙鍵，能與浪發(fā)生加成反應(yīng)，能使濱水褪色，故B錯(cuò)誤；

C.分子含有碳碳雙鍵、羥基、酯基共3種官能團(tuán)，故C錯(cuò)誤：

D.含有酯基，堿性條件下水解，能與氫氧化鈉反應(yīng)，故D正確；

故選：D。

A.該有機(jī)物分子含有8個(gè)氫原子；

B.含有碳碳雙鍵，能與澳發(fā)生加成反應(yīng)；

C.分子含有的官能團(tuán)有碳碳雙鍵、羥基、酯基；

D.含有酯基，能與氫氧化鈉反應(yīng)。

本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)，熟練掌握官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)、性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，理解酯與氫氧化

鈉反應(yīng)原理，旨在考查學(xué)生分析推理能力、靈活運(yùn)用知識(shí)的能力。

4.【答案】B

【解析】

【分析】

本題考查離子共存，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重考查氧化還原反應(yīng)、絡(luò)合反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)，明

確離子共存條件及離子性質(zhì)是解本題關(guān)鍵，注意隱含信息的靈活運(yùn)用，題目難度不大。

【解答】

A.含F(xiàn)e3+的溶液呈黃色，不符合無(wú)色條件，且叫3+、SCN-發(fā)生反應(yīng)而不能大量共存，

故A錯(cuò)誤；

B.c(H+)/c(OH-)=1X10T2,溶液呈堿性，這幾種離子之間不反應(yīng)且都不和氫氧根離

子反應(yīng)，所以能大量共存，故B正確；

C.H\Fe2\MnOQ發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故C錯(cuò)誤；

D.能使甲基橙溶液變紅色，說(shuō)明溶液呈酸性，”CO*能和氫離子反應(yīng)生成二氧化碳和水

而不能大量共存，故D錯(cuò)誤。

故選B。

5.【答案】B

【解析】解：結(jié)合分析可知，X為N元素，丫為O元素，Z為H元素，

A.N、H可以形成原子個(gè)數(shù)比為1：2的化合物NZ“4，故A正確；

B.若是最簡(jiǎn)單氫化物，由于非金屬性N<0,則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性：X<Y,故B

錯(cuò)誤；

C.H、N、。三種元素可以形成離子化合物硝酸銹，故C正確；

D.N、O的非金屬性較強(qiáng)，則氨氣、水分子之間均可以形成氫鍵，故D正確；

第8頁(yè)，共16頁(yè)

故選：B?

X、Y、Z為短周期主族元素，Z原子半徑最小，則Z為H元素；丫與As形成1個(gè)雙鍵，

位于@4族，X形成3個(gè)單鍵，位于回4族，且X、丫的單質(zhì)均為氣體，則X為N元素，

丫為O元素，以此分析解答。

本題考查原子結(jié)構(gòu)與元素周期律，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)結(jié)構(gòu)、原子半徑推斷元素為解

答關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大。

6.【答案】C

【解析】解：4由圖可知②能量低于①能量，則①一②過(guò)程有熱量放出，故A正確；

B.由圖可知，X、Y、M分別為甲烷、二氧化碳和乙酸，故B正確；

C.由圖可知，反應(yīng)過(guò)程中有C-C鍵、0-H鍵生成，無(wú)C-H鍵，故C錯(cuò)誤；

催化劑

D.該反應(yīng)C4+C02rCH3COOH,屬于化合反應(yīng)，則由X、Y生成M的總反應(yīng)原子

利用率為100%,故D正確；

故選：Co

A.由圖可知②能量低于①能量；

B.根據(jù)圖中各分子結(jié)構(gòu)即可得出答案；

C.由圖可知，反應(yīng)過(guò)程中有C—C鍵、。一“鍵生成；

催化劑

D.該反應(yīng)。“4+。。2-CH3COOH,屬于化合反應(yīng)。

本題考查化學(xué)反應(yīng)能量變化，側(cè)重考查學(xué)生識(shí)圖能力和分析能力，注意理解放熱反應(yīng)、

吸熱反應(yīng)與反應(yīng)物總能量、生成物總能量之間的關(guān)系，此題難度中等。

7.【答案】D

【解析】解：4溶液的pH值越小，HA電離程度越小，6(凡4)越大，根據(jù)圖知，隨著溶

液pH值的減小，81的縱坐標(biāo)增大，則Si為HA的分布曲線，故A錯(cuò)誤；

B.當(dāng)6(%4)=SQ4-)時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)Ka=絲端蟲=c(H+)=10-476,則HA

的電離常數(shù)的數(shù)量級(jí)為10-5,故B錯(cuò)誤；

C.況為HA的分布曲線，根據(jù)圖知，當(dāng)pH=5時(shí)，6(凡4)<6MT),故C錯(cuò)誤；

D.升高溫度促進(jìn)HA電離導(dǎo)致溶液中c(H+)增大，則溶液的pH值減小，所以溶液中

8(HA)=6MT)時(shí)溶液的pH值減小，則a點(diǎn)移動(dòng)趨勢(shì)向左，故D正確；

故選：D。

A.溶液的pH值越小，HA電離程度越小，3(從4)越大；

B.當(dāng)6(從4)=5(4-)時(shí)，HA的電離平衡常數(shù)="，弁"=c(H+)；

CynA)

C.當(dāng)pH=5時(shí)，6(HA)<5(71-)；

D.升高溫度促進(jìn)HA電離，溶液中=6(4-)時(shí)，溶液的pH值減小。

本題考查弱電解質(zhì)的電離，側(cè)重考查圖象分析判斷及知識(shí)綜合應(yīng)用能力，明確圖中曲線

縱橫坐標(biāo)含義是解本題關(guān)鍵，知道電離平衡常數(shù)計(jì)算方法，D為解答易錯(cuò)點(diǎn)。

8.【答案】2收"4+N204=3N2+4H2。冷凝管排除裝置內(nèi)。2，防止生成的N2%被氧

105℃;108℃

化CIO-+CO(NH2~)2+20H--1—N2H4+CI-+H2O+COj-分批少量當(dāng)?shù)稳?/p>

最后一滴/2溶液時(shí)，溶液有無(wú)色變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色96.0%

【解析】解：(1)氣態(tài)啡在％2。4中燃燒生成氮?dú)夂退魵?，化學(xué)方程式為也+必。4=

3N2+4H2O,

故答案為：2N2H4+電。4=3%+4%0;

(2)①儀器F的名稱為冷凝管，

故答案為：冷凝管；

②由題干知，N2H4在堿性介質(zhì)中具有還原性，需防止被裝置中的氧氣氧化，則通入％目

的是排除裝置內(nèi)氧氣，

故答案為：排除裝置內(nèi)。2,防止生成的N2%被氧化；

③次氯酸鈉在105?108℃的強(qiáng)堿性溶液中氧化尿素生成N2H4和碳酸鹽，根據(jù)電子守恒、

105°C-108°C

電荷守恒、元素守恒知離子方程式為C，。-+CO(N“2)2+20H--=—N2H4+cr+

H2O+COj~,

105℃二108℃

故答案為：CIO-+CO(N“2)2+20H--=—N2H4+C廠+%。+。。打；

④為防止反應(yīng)放熱多使產(chǎn)率降低，NaClO強(qiáng)堿性溶液應(yīng)當(dāng)批少量加入，

故答案為：分批少量；

(3)由N2"4，，2。+2/2=必7+4”/+“2。，用淀粉作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象

為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏稳芤簳r(shí)，可知500ml溶液中含有水合肺的物質(zhì)的量=0.100mol/Lx

0.030Lx：x簧=0.030moZ,水合腫(外為?修。)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=。"""'受9/二。，x

100%=96.0%；

故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏无k溶液時(shí)，溶液有無(wú)色變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色;96.0%。

(1)氣態(tài)朧在N2Q中燃燒生成氮?dú)夂退魵猓?/p>

(2)①根據(jù)儀器的結(jié)構(gòu)和性能確定儀器F的名稱；

②N2H4在堿性條件下具有還原性，需防止被氧化；

③次氯酸鈉在105?108℃時(shí)氧化尿素生成N2H4和CO2,因在強(qiáng)堿性溶液中進(jìn)行，最終

生成碳酸鹽，

④次氯酸鈉高于35℃容易分解，需要控制反應(yīng)節(jié)奏，防止溫度過(guò)高，降低產(chǎn)率；

⑶由此也-“2。+2/2=N2T+4HI+H20,用淀粉作指示劑，達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象

為當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏蜭溶液時(shí)，溶液有無(wú)色變成藍(lán)色，且半分鐘內(nèi)不褪色；根據(jù)方程知水

合腓的物質(zhì)的量，進(jìn)而計(jì)算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

本題考查物質(zhì)的制備實(shí)驗(yàn)，為高頻考點(diǎn)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)、制備原理、實(shí)

驗(yàn)技能為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，注意元素化合物知識(shí)的應(yīng)用，題目

第10頁(yè)，共16頁(yè)

難度不大。

9.【答案】Al2O3+20H~=2AIO2+H2ONaHCO32Al(OH)3+12HF+

高溫

3+

3Na2CO3—2Na3AlF6+3CO2+9H2OAl+3e-=AlFe,Cu、SiO2+2H2O+4e-=

40H-8.04kW-h-kg-1

【解析】解：(1)氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水，反應(yīng)的離子方程式為：

Al2O3+20H-=2AIO2+H20,

故答案為：川2。3+20M=24傷+H20；

(2)濾液中含有偏鋁酸鈉，通入過(guò)量CO?所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為：NaAlO2+2H2。+

C02=⑷(。")31+NaHCO3,濾液A中溶質(zhì)的主要成份是NaHCOs，

故答案為：NaHCC)3；

(3)工業(yè)上可以用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)來(lái)制取冰晶石，

根據(jù)質(zhì)量守恒定律書寫該化學(xué)方程式為：24(?！?3+12HF+3Na2cO3二2Na3AlF6+

3%+9%。；

離溫

故答案為：2Al(OH)3+12HF+3Na2CO3—2Na3AlF6+3CO2+9W2O；

(4)粗鋁含有Na、Ca、Mg、Fe、Cu、Si,采用三層液電解精煉法制備高純鋁，其原理

如圖陰極只與純鋁層接觸，陰極反應(yīng)為R3++3e-=4；合金中Fe、Cu、Si不溶解，

故答案為:Al3++3e-=Al；Fe>Cu、Si；

(5)以氫氧化鉀(KOH)或氫氧化鈉(NaOH)水溶液為電解質(zhì)，正極發(fā)生反應(yīng)為：02+

2H2。+40-=404-,該電池中鋁為負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為4+40/T—3e-=4。5+

2H2O,由該電池的理論輸出電壓為2.7U可知，電池能量密度E=

27"°黑湍%x3x9650℃/m。'

y8.04kW?h-kgT,

lk^x3.6xl06;

1

故答案為：O2+2H2O+4e-=40H-；8.04kW-h-kg-.

氫氧化鈉與氧化鐵不反應(yīng)，流程分析可知，鋁土礦加入氫氧化鈉溶液浸取過(guò)濾，濾渣為

氧化鐵，濾液中加入過(guò)量二氧化碳得到氫氧化鋁沉淀，焙燒得到氧化鋁，氧化鋁電解得

到粗鋁，粗鋁再電解精煉得到高純鋁；

(1)氧化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成偏鋁酸鈉和水；

(2)通入過(guò)量CO2所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：NaAlO2+2H2O+CO2=Al(OH)3I

+NaHCO3；

(3)用氟化氫氣體、氫氧化鋁和純堿在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)來(lái)制取冰晶石；

(4)依據(jù)圖陰極只與純鋁層接觸，陰極反應(yīng)為⑷3++3e-=⑷和合金中Fe、Cu、Si不溶

解；

(5)正極發(fā)生氧化反應(yīng)，根據(jù)能量密度=電池輸出電能/燃料質(zhì)量，lkW-h=3.6x106/列

式計(jì)算。

本題考查了工藝流程、電解冶煉鋁、鋁電池及相關(guān)計(jì)算等知識(shí)點(diǎn)，明確鋁及其化合物性

質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意電池能量密度E的計(jì)算，題目難度中等。

C(CO2>C(32)

10.【答案】。。(。)+“2。(。)=。。2(0)+”2(。)be—41k/-

c(CO)c(W2O)

nwL0.0047Z?cad

【解析】(1)由圖找出反應(yīng)物是co和“2。，生成物是。。2和”2，化學(xué)方程式為C0(g)+

為(〃(，其化學(xué)平衡常數(shù)；

0(g)UC02g)+2g)K=C:{C黑U郊)

故答案為：co(g)+“2O(g)=co2(g)+”2(g)；鬻曙出

(2)a.反應(yīng)前后化學(xué)計(jì)量數(shù)之和不變化，恒容容器中，壓強(qiáng)始終不變化，容器中的壓強(qiáng)不

變不能判定平衡，故a錯(cuò)誤；

b.Imo敏鍵斷裂是指逆反應(yīng)，斷裂鍵是正反應(yīng)，且速率之比等與化學(xué)計(jì)

量數(shù)之比，故b正確；

c.七/CO)="逆("2。)，直接說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相等，故c正確；

d.c(C0)=c(42)，沒有說(shuō)明是濃度不變，則不一定是平衡狀態(tài)，故d錯(cuò)誤；

故答案為：be：

(3)AH=生成物的焰-反應(yīng)物的焰=-393fc/-mol-1+OkJ-moL-(-HOfcJ-

THO/-1)—(—242/c/-mol_1)=-41kJ-mo/-1,

故答案為：-41/y-mor1；

(4)曲線a的反應(yīng)在30?90min內(nèi)，分壓變化為(4.08-3.80)kPa=0.28kPa,v(a)=

半=嚶烈=0.00474?minT,該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，72VC時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)

At60mmu

K=1.31,則467。。、489。。時(shí)平衡常數(shù)大于1.31,故生成物的平衡分壓應(yīng)該大于反應(yīng)物

的平衡分壓，則a、b表示的是為的分壓，c、d表示的是CO的分壓，又該反應(yīng)放熱，

升高溫度平衡逆向移動(dòng)，CO分壓增加，%的分壓減小，467。。時(shí)和Pco隨時(shí)間變化

關(guān)系的曲線分別是b、c,489。。時(shí)pH?和Pc。隨時(shí)間變化關(guān)系的曲線分別是a、d,

故答案為：0.0047；b；c；a；d。

(1)右圖可知，進(jìn)入箭頭表示反應(yīng)物，有CO和“2。，外出箭頭表示生成物，有。。2和“2，

寫出化學(xué)方程式即可寫出平衡常數(shù)表達(dá)式；

(2)化學(xué)平衡狀態(tài)的判定注意化學(xué)平衡的兩個(gè)重要特征，正逆反應(yīng)速率相等，“變量不

變”即為平衡；

(3)利用反應(yīng)熱的計(jì)算公式44=生成物的焰-反應(yīng)物的焰；

(4)30?90min內(nèi)速率的計(jì)算用叭a)=華完成，變化曲線的選擇結(jié)合已知條件，72VC時(shí)

該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.31,反應(yīng)放熱等判斷467。。、489。。時(shí)平衡常數(shù)大于1.31,

故生成物的平衡分壓應(yīng)該大于反應(yīng)物的平衡分壓，再依據(jù)平衡常數(shù)隨溫度變化關(guān)系具體

判斷。

本題考查化學(xué)反應(yīng)原理的相關(guān)知識(shí)點(diǎn)，包括化學(xué)平衡常數(shù)含義，化學(xué)平衡的判定，反應(yīng)

第12頁(yè)，共16頁(yè)

熱的計(jì)算，化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算等，題目難度不大。

2s2p

11.【答案】［|］由局能量狀態(tài)躍遷到低能量狀態(tài)N>0>S>

K0sp2雜化直線形草酸分子之間可以形成更多的氫鍵，2：14^^xlO10

【解析】解：(1)根據(jù)N原子的價(jià)電子排布式：2s22P3,結(jié)合洪特規(guī)則和泡利原理，可

得氮原子的價(jià)層電子排布圖為：I］，煙花燃放過(guò)程中，鉀元素

中的電子躍遷的方式是由高能量狀態(tài)躍遷到低能量狀態(tài)，以光的形式釋放能量，金屬元

素的第一電離能小于非金屬元素，N原子的2P能級(jí)為半充滿狀態(tài)，能量低，穩(wěn)定，故

N元素的第一電離能大于O元素，同主族元素，自上而下，第一電離能逐漸減小，所以

K、S、N、。四種元素第一電離能由大到小的順序?yàn)椋篘>0>S>K,同周期自左而

右，電負(fù)性逐漸增大，同主族自上而下，電負(fù)性逐漸減小，所以上述反應(yīng)涉及的元素中

電負(fù)性最大的是O,

2s2P

故答案為：,?AI*1:由高能量狀態(tài)躍遷到低能量狀態(tài)；N>O>

S>K：O；

(2)①。2。3中碳原子沒有孤電子對(duì)，形成了3個(gè)C鍵，故碳原子的雜化軌道類型為sp2雜

化，。。2分子中碳原子沒有孤電子對(duì)，形成了2個(gè)。鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,其空間構(gòu)型

為：直線形，

故答案為：sp2雜化；直線形；

②草酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：HOOC-COOH,分子中含有2個(gè)羥基(-0“)，正丁酸

(C/C”2cH2。。。")分子中只含有1個(gè)羥基(-0H),所以草酸分子之間可以形成更多的

氫鍵，故草酸的沸點(diǎn)高于正丁酸，

故答案為：草酸分子之間可以形成更多的氫鍵；

③CO與互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，故CO的結(jié)構(gòu)式為：C=0,即含有1個(gè)c鍵，2

個(gè)兀鍵，故分子中兀鍵與。鍵個(gè)數(shù)比為：2：1,

故答案為：2：1；

(3)由圖可知，1個(gè)晶胞中含有的P原子數(shù)為：8x：+6x；=4,含有的B原子數(shù)為：

4x1=4,故化學(xué)式為BP,B的配位數(shù)味為4,故P的配位數(shù)也為4,1個(gè)晶胞的質(zhì)量

168

為：等g=晶胞密度為pg.cm-3,所以晶胞的體積為：u=2=耳二=

NANAPpg/cm3

-^■cm3,所以晶胞參數(shù)為：3l-^-cm3=3/^-x1010pm,

pxNa\PXNA\PXNA

故答案為：3p^xl010o

7PXNA

(1)根據(jù)N原子的價(jià)電子排布式：2s22P3,結(jié)合洪特規(guī)則和泡利原理，可得氮原子的價(jià)

層電子排布圖，煙花燃放過(guò)程中，電子由高能量狀態(tài)躍遷到低能量狀態(tài)，且以光的形式

釋放能量，金屬元素的第一電離能小于非金屬元素，N原子的2P能級(jí)為半充滿狀態(tài)，

故N元素的第一電離能大于0元素，同主族元素，自上而下，第一電離能逐漸減小，

可得K、S、N、0四種元素第一電離能的大小，同周期自左而右，電負(fù)性逐漸增大，同

主族自上而下，電負(fù)性逐漸減小，可得電負(fù)性最大的元素；

(2)①C2O3中碳原子沒有孤電子對(duì)，形成了3個(gè)。鍵，即可判斷碳原子的雜化軌道類型，

C3分子中碳原子沒有孤電子對(duì)，形成了2個(gè)。鍵，價(jià)層電子對(duì)數(shù)為2,即可判斷其空間

構(gòu)型；

②草酸為二元竣酸，分子之間可以形成更多的氫鍵；

③CO與N2互為等電子體，結(jié)構(gòu)相似，故CO的結(jié)構(gòu)式為：C=0,即可得到兀鍵與cr鍵

個(gè)數(shù)比；

(3)由圖可知，1個(gè)晶胞中含有的P原子數(shù)為：8x：+6x；=4,含有的B原子數(shù)為：

4x1=4,故化學(xué)式為BP,B的配位數(shù)味為4,即可推出P的配位數(shù)，先計(jì)算出1個(gè)晶

胞的質(zhì)量，再根據(jù)晶胞密度為pg-crn-3,計(jì)算出晶胞的體積，進(jìn)一步計(jì)算晶胞參數(shù)。

本題主要考查價(jià)電子排布圖的書寫，第一電離能、電負(fù)性大小、雜化的判斷，氫鍵，兀鍵

與。鍵個(gè)數(shù)比等，另考查配位數(shù)、