高考化學大一輪復習方案（考點互動探究+考例考法直擊+教師備用習題）第六單元 鈉、鎂及其重要化合物 蘇教

第6單元PART02鈉、鎂及其重要化合物考點互動探究│考例考法直擊│教師備用習題考試說明第6單元鈉、鎂及其重要化合物1．了解鈉、鎂的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應用。2．了解鈉、鎂的重要化合物的制備方法，掌握其主要性質(zhì)及其應用。1．鈉的物理性質(zhì)2.鈉的主要化學性質(zhì)——還原性考點互動探究知識梳理考點一鈉的性質(zhì)焰色反應顏色熔點硬度密度導電導熱性____色，有金屬光澤____質(zhì)軟，硬度____，可切割比水____，比煤油____良好銀白低小小大考點互動探究2Na＋2H2O=2NaOH＋H2↑Cu(OH)2↓＋Na2SO4＋H2↑考點互動探究(2)與滴有酚酞的水反應的現(xiàn)象及解釋小低放熱堿考點互動探究石蠟油或煤油中考點互動探究物理無稀鹽酸黃色紫色藍色鈷玻璃考點互動探究對點自測1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)

(1)鈉在空氣中與氧氣無論生成哪種產(chǎn)物，23g鈉反應時轉(zhuǎn)移電子數(shù)肯定為NA(

)(2)將一小塊鈉放入乙醇中，產(chǎn)生氣泡，說明鈉能置換出醇羥基中的氫(

)(3)鈉與水反應的離子方程式為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑(

)(4)電解熔融氯化鈉或飽和食鹽水都可得到金屬鈉(

)(5)金屬鈉可保存在煤油中，也可保存在四氯化碳中(

)(6)碳或鈉與氧氣在點燃條件下與不同量的氧氣反應時都可生成不同的產(chǎn)物(

)(7)用潔凈的鉑絲對某溶液進行焰色反應，火焰呈黃色，則溶液中一定含有Na＋，不含K＋(

)考點互動探究[答案](1)√

(2)√

(3)√

(4)×

(5)×

(6)×

(7)×

[解析](1)金屬鈉在反應中一定由0價升高為＋1價，故1molNa(23g)轉(zhuǎn)移電子一定為NA。(4)電解飽和食鹽水得到的是NaOH、氫氣和氯氣。(5)鈉的密度比四氯化碳的小，不能保存在其中。(6)鈉與氧氣反應生成不同產(chǎn)物是由反應條件決定的，與氧氣的量無關(guān)。(7)還可能含有K＋，因黃色會遮住紫色?？键c互動探究[答案]Na2O

NaOH

Na2CO3·10H2O

Na2CO3考點互動探究題組訓練題組一鈉的性質(zhì)及應用1．下列說法錯誤的是(

)A．[2016·全國卷Ⅱ]為比較水與乙醇中氫的活潑性，可分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中B．[2016·浙江卷]鉀、鈉、鎂等活潑金屬著火時，不能用泡沫滅火器滅火C．[2015·全國卷Ⅱ]鈉在空氣中燃燒可生成多種氧化物，23g鈉充分燃燒時轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NAD．鈉與CuSO4溶液反應：2Na＋Cu2＋=Cu↓＋2Na＋考點互動探究[答案]D[解析]同樣質(zhì)量、大小的鈉投入同溫同壓下的水和乙醇中，根據(jù)產(chǎn)生氣泡的快慢可以比較水和乙醇中氫的活潑性，A項正確；23gNa完全反應，無論生成Na2O還是Na2O2，鈉元素的化合價均由0價→＋1價，均轉(zhuǎn)移1mol電子，C項正確；鈉與CuSO4溶液反應首先是Na與H2O反應，然后生成的NaOH再與CuSO4溶液反應，無法置換Cu，D項錯誤。考點互動探究2．[2016·陜西咸陽模擬]在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時有紅色物質(zhì)生成。下列說法中不正確的是(

)A．上述反應是置換反應B．上述反應是放熱反應C．上述反應中無水CuSO4表現(xiàn)了還原性D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應并生成Cu[答案]C[解析]鈉的化學性質(zhì)很活潑，在加熱熔融的條件下與無水CuSO4反應可置換出銅，所以生成的紅色物質(zhì)為單質(zhì)Cu，其中Cu2＋被還原，表現(xiàn)了氧化性，所以A項、D項正確，C項錯誤；同時由反應條件接觸瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，可推測該反應為放熱反應，所以B項正確。考點互動探究3．[2016·遼寧沈陽模擬]下列有關(guān)鈉的性質(zhì)和用途說法正確的是(

)A．做焰色反應實驗時用到的鉑絲，應該用濃HNO3洗滌B．鈉鉀合金通常狀況下呈液態(tài)，可作原子反應堆的導熱劑C．鈉的化學性質(zhì)很活潑，少量的鈉可保存在有機溶劑CCl4中D．鈉在空氣中緩慢氧化而自燃，在氧氣中燃燒更為劇烈[答案]B[解析]鉑絲應用稀鹽酸洗滌，A項錯誤；CCl4密度比鈉大，鈉會浮在CCl4表面而被氧化，因此不能保存在CCl4中，C項錯誤；鈉在空氣中會被氧化，在氧氣中燃燒劇烈，但在空氣中不會發(fā)生自燃現(xiàn)象，D項錯誤?？键c互動探究題組二鈉與水反應的延伸——鈉與酸、堿、鹽溶液的反應[答案]D

1.向分別盛有100mL水、100mL0.1mol·L－1

鹽酸、100mL0.01mol·L－1NaOH溶液的X、Y、Z三個燒杯中各投入0.05molNa。下列有關(guān)說法正確的是(

)A．三個燒杯中均會發(fā)生的離子反應為2Na＋2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑B．三個燒杯中鈉均在液面上劇烈反應，且X燒杯中反應最劇烈C．三個燒杯反應后，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度相同D．三個燒杯反應后，生成的氣體的質(zhì)量一定相同[解析]鈉與鹽酸反應時鈉先與H＋反應，離子方程式表示為2Na＋2H＋=2Na＋＋H2↑，A項錯誤；X燒杯中生成的溶質(zhì)為NaOH，Y燒杯中生成的溶質(zhì)為NaCl，Z燒杯中生成NaOH，由于原溶質(zhì)為NaOH，故Z燒杯中物質(zhì)的量濃度最大，C項錯誤；因向三個燒杯中加入鈉的物質(zhì)的量相同且鈉全部反應完，故生成H2的量相同，D項正確。考點互動探究2．把一小塊金屬鈉放入下列溶液中，說法正確的是(

)A．放入飽和NaOH溶液中：有氫氣放出，恢復至室溫后溶液的pH增大B．放入稀CuSO4溶液中：有氫氣放出，有紫紅色銅析出C．放入MgCl2溶液中：有氫氣放出，有白色沉淀生成D．放入NH4NO3溶液中：有無色無味氣體放出[答案]C

考點互動探究3．按如圖3－9－2所示實驗裝置進行鈉跟水反應的實驗，據(jù)此判斷下列說法正確的是(

)A．打開右端膠塞，將一小塊金屬鈉加入到煤油中，反應前片刻，鈉的位置應在a處B．開始反應后，能觀察到的實驗現(xiàn)象是鈉在b處液面以下的水中反應C．反應一段時間后，左端液面上升，進入長頸漏斗，a處有無色氣體產(chǎn)生D．若用苯或酒精來代替煤油，可觀察到相同的實驗現(xiàn)象圖3－9－2[答案]C

[解析]鈉的密度比煤油的大，應下降到b處，與水反應，產(chǎn)生氣體，由于氣體的作用，又使鈉進入煤油，由于重力作用，鈉又要下沉，這樣鈉就在b界面上下跳動，所以A、B說法錯誤。由于反應開始后產(chǎn)生的氣體在a處積累，部分水將被擠壓到長頸漏斗，反應一段時間后，左端液面上升，所以C說法正確。由于酒精能和水互溶，所以若用酒精來代替煤油，觀察到的實驗現(xiàn)象不相同。考點互動探究規(guī)律小結(jié)

鈉與溶液反應的規(guī)律和思維模型（1）鈉與溶液反應的一般規(guī)律：與酸反應，先酸后水；與鹽反應，先水后鹽。（2）鈉與可溶性鹽溶液反應的思維模型考點互動探究考點二鈉的氧化物與氫氧化物知識梳理1．氧化鈉和過氧化鈉物質(zhì)氧化鈉(Na2O)過氧化鈉(Na2O2)色態(tài)白色固體________固體類別________氧化物過氧化物(非堿性氧化物)氧的價態(tài)________________電子式生成條件常溫加熱或點燃淡黃色堿性－2－1考點互動探究化學性質(zhì)熱穩(wěn)定性不穩(wěn)定(2Na2O＋O22Na2O2)穩(wěn)定與水反應與CO2反應與酸反應(鹽酸)2Na2O2＋4HCl=4NaCl＋2H2O＋O2↑主要性質(zhì)具有堿性氧化物的通性具有強氧化性主要用途用于制取少量Na2O2、燒堿強氧化劑、漂白劑、供氧劑、消毒劑Na2O＋H2O=2NaOH2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑Na2O＋CO2=Na2CO32Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2Na2O＋2HCl=2NaCl＋H2O考點互動探究2.氫氧化鈉(1)物理性質(zhì)：氫氧化鈉俗名__________、__________或__________，具有強烈的腐蝕性，易溶于水，溶于水時放出大量的熱。NaOH一般為無色片狀固體，在空氣中易________，可作干燥劑，特別是與CaO固體按一定比例混合熔融可得到干燥劑____________。(2)化學性質(zhì)NaOH是一種強堿，具有堿的通性。①與酸堿指示劑作用：能使紫色石蕊試液變?yōu)開_______色，使無色酚酞試液變?yōu)開_______色。②與酸性氧化物反應：與CO2反應：________________________________________________________，____________________________________；與SiO2的反應：_____________________________________________________?？列遭c火堿燒堿潮解堿石灰藍紅CO2＋2NaOH(過量)===Na2CO3＋H2OCO2＋NaOH(少量)===NaHCO3SiO2＋2NaOH===Na2SiO3＋H2O考點互動探究③與酸(如鹽酸)的反應：___________________________________________________________。④與某些鹽(如MgCl2)的反應：_________________________________________。(3)NaOH的工業(yè)制法：_____________________________________。NaOH＋HCl===NaCl＋H2O2NaOH＋MgCl2===Mg(OH)2↓＋2NaCl考點互動探究對點自測1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)氧化鈉、過氧化鈉均為堿性氧化物(

)(2)78gNa2O2中含陰離子的個數(shù)是2NA(

)(3)Na2O2溶于水產(chǎn)生O2的離子方程式為Na2O2＋H2O=2Na＋＋2OH－＋O2↑(

)(4)Na2O、Na2O2組成元素相同，與CO2反應產(chǎn)物也相同(

)(5)Na2O2與H2O反應時，Na2O2既是還原劑又是氧化劑(

)(6)Na2O2在潮濕的空氣中放置一段時間，最終產(chǎn)物是NaOH(

)(7)燒堿和純堿都屬于堿(

)(8)盛裝NaOH溶液的試劑瓶不能用玻璃瓶塞的原因是密封不嚴導到溶液變質(zhì)(

)考點互動探究[答案](1)×

(2)×

(3)×

(4)×

(5)√

(6)×

(7)×(8)×考點互動探究2．比較下列三組反應，回答下列問題。一組：①Na2O2＋CO2

②Na2O2＋SO2二組：③SO2通入品紅溶液中，加熱④Na2O2加入到品紅溶液中，加熱三組：⑤NaOH溶液滴入紫色石蕊試液中⑥Na2O2固體加入到紫色石蕊試液中問題：(1)寫出①、②兩反應的化學方程式。①________________________________________________________________________；②________________________________________________________________________。(2)判斷③、④反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(3)判斷⑤、⑥反應中可能發(fā)生的現(xiàn)象________________________________________________________________________________________________________________________________________________?？键c互動探究[答案](1)①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2②Na2O2＋SO2===Na2SO4(2)③溶液紅色褪去，加熱后又恢復紅色；④溶液紅色褪去，加熱后不能恢復紅色(3)⑤溶液變藍，⑥溶液先變藍后褪色考點互動探究題組一Na2O、Na2O2與CO2或水反應原理及應用1．[2016·江西師范大學附中期末]密閉容器中盛有一定量的CH4與O2混合氣體及足量的Na2O2固體，電火花點燃充分反應后，恢復至室溫，發(fā)現(xiàn)容器為真空，則原混合氣中CH4與O2的體積比為(

)A．2∶1B．1∶2C．1∶1D．任意比題組訓練[答案]A[解析]容器為真空，這說明反應中沒有氣體剩余，也沒有氣體產(chǎn)生，則氫元素轉(zhuǎn)化為氫氧化鈉，碳元素轉(zhuǎn)化為碳酸鈉，則反應的方程式為2CH4＋O2＋6Na2O2===8NaOH＋2Na2CO3，所以原混合氣中CH4與O2的體積比為2∶1?？键c互動探究2．下列說法正確的是(

)A．[2015·四川卷]標準狀況下，5.6LCO2與足量Na2O2

反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.5NAB．[2015·山東卷]Na2O由兩種單質(zhì)直接反應生成，將其加入Ba(HCO3)2溶液中同時有氣體和沉淀產(chǎn)生C．Na2O2與水反應是水作還原劑的氧化還原反應D．二氧化碳通過Na2O2粉末，反應后固體物質(zhì)增重[答案]D[解析]CO2與Na2O2發(fā)生反應的化學方程式為2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2，每有2molCO2參加反應轉(zhuǎn)移2mol電子，故標準狀況下5.6L(即0.25mol)CO2參加反應轉(zhuǎn)移0.25NA

電子，A項錯誤；鈉與氧氣在常溫下反應生成Na2O，Na2O與水反應生成NaOH，NaOH與Ba(HCO3)2反應只能生成沉淀，B項錯誤；反應2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，只有Na2O2中氧元素的化合價發(fā)生了改變，水中的氫、氧元素化合價都未變，故水既不作氧化劑，也不作還原劑，C項錯誤；2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2中固體成分由Na2O2(相對分子質(zhì)量78)變?yōu)镹a2CO3(相對分子質(zhì)量106)，固體質(zhì)量變大，D項正確?？键c互動探究方法技巧Na2O2與H2O、CO2反應的解題策略(1)物質(zhì)的量及氣體體積的關(guān)系CO2和水蒸氣的混合氣體(或單一氣體)通過足量的Na2O2時，CO2或H2O與放出O2的物質(zhì)的量之比均為2∶1，氣體體積的減少量為原混合氣體體積的1/2。(2)固體質(zhì)量關(guān)系：凡分子組成符合(CO)m(H2)n的物質(zhì)，mg該物質(zhì)在O2中完全燃燒，將其產(chǎn)物(CO2和水蒸氣)通過足量Na2O2后，固體增重必為mg?；蛘呤怯蒀、H、O三種元素組成的物質(zhì)，只要C、O原子個數(shù)比為1∶1，即可滿足上述條件。中學階段常見的符合這一關(guān)系的物質(zhì)有：①無機物：H2、CO及H2和CO的混合氣體；②有機物：CH3OH(甲醇)、HCHO(甲醛)、CH3COOH(乙酸)、HCOOCH3(甲酸甲酯)、C6H12O6(葡萄糖)等。(3)電子轉(zhuǎn)移關(guān)系：當Na2O2與CO2、H2O反應時，每產(chǎn)生1molO2轉(zhuǎn)移2mole－。(4)先后順序關(guān)系：一定量的Na2O2與一定量的CO2和H2O(g)的混合物的反應，可看作Na2O2先與CO2反應，待CO2反應完全后，Na2O2再與H2O(g)發(fā)生反應?？键c互動探究題組二Na2O2的強氧化性的應用1．[2016·安徽阜陽模擬]過氧化鈉具有強氧化性，遇木炭、鋁粉等還原性物質(zhì)時可燃燒。下列有關(guān)說法不正確的是(

)A．Na2O2與CO2反應時，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B．1molNa2O2中陰離子數(shù)目為NAC．過氧化鈉與木炭、鋁粉反應時，過氧化鈉均表現(xiàn)出強氧化性D．過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉[答案]A[解析]過氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和氧氣，反應中過氧化鈉既是氧化劑也是還原劑，A項錯誤；過氧化鈉電子式為

，1molNa2O2中陰離子數(shù)目為NA，B項正確；過氧化鈉具有強氧化性，鋁、木炭具有還原性，C項正確；過氧化鈉具有氧化性，二氧化硫具有還原性，過氧化鈉與二氧化硫反應時可生成硫酸鈉Na2O2＋SO2=Na2SO4，D項正確?？键c互動探究[答案]D

2．下列反應與Na2O2＋SO2===Na2SO4相比較，Na2O2的作用相同的是(

)A．2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2B．2Na2O2＋2SO3===2Na2SO4＋O2C．Na2O2＋H2SO4===Na2SO4＋H2O2D．3Na2O2＋Cr2O3===2Na2CrO4＋Na2O[解析]Na2O2＋SO2===Na2SO4的反應中SO2是還原劑，Na2O2是氧化劑。Na2O2與CO2的反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，A錯誤；Na2O2與SO3的反應中，Na2O2既是氧化劑又是還原劑，B錯誤；Na2O2與H2SO4的反應是非氧化還原反應，C錯誤；Na2O2與Cr2O3的反應中，Na2O2是氧化劑，D正確?？键c互動探究考點互動探究題組三NaOH與CO2反應的分析與計算[答案]B考點互動探究2．為了驗證二氧化碳與氫氧化鈉可以發(fā)生化學反應，某小組用如圖3－9－3所示裝置進行實驗。請回答下列問題：(1)打開止水夾a和c，關(guān)閉活塞b，從長頸漏斗向錐形瓶中注入稀鹽酸。(2)當觀察到燒杯中____________(填實驗現(xiàn)象)時，說明集氣瓶中已集滿二氧化碳氣體。相關(guān)的化學反應方程式為________________________________________________________________________________?？键c互動探究(3)要使二氧化碳和氫氧化鈉反應，需進行的操作是______________，向集氣瓶中加入適量的NaOH溶液，然后關(guān)閉活塞b，輕輕振蕩集氣瓶。一段時間后可觀察到______________，證明二氧化碳與氫氧化鈉發(fā)生了化學反應。(4)小紅認為僅做上述實驗有不足之處，應利用上圖裝置做一個對比實驗。該對比實驗所應選的試劑是________，將該試劑放在上述裝置的________中(寫儀器的名稱)，產(chǎn)生的現(xiàn)象與上述實驗不同的是______________________。[答案](2)澄清的石灰水變渾濁Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(3)關(guān)閉止水夾a，打開活塞b燒杯中的渾濁液體倒流進集氣瓶中(4)水分液漏斗從燒杯中倒流進集氣瓶中的液體較少考點互動探究[解析](2)根據(jù)燒杯中澄清石灰水變渾濁時，說明集氣瓶中已集滿二氧化碳氣體；反應的化學方程式為Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O。(3)向集氣瓶中加入適量的NaOH溶液，需打開活塞b，關(guān)閉止水夾a，使氫氧化鈉與二氧化碳反應；集氣瓶中二氧化碳與氫氧化鈉反應，集氣瓶中的壓強減小，大氣壓將燒杯中的渾濁液壓入集氣瓶中。(4)根據(jù)二氧化碳可溶于水，對比實驗選的試劑為水，液體從分液漏斗加入；當只有水與二氧化碳反應時，變化的氣壓小，倒流的液體就少，所以產(chǎn)生的現(xiàn)象與上述實驗不同的是：水從燒杯中倒吸入集氣瓶中的液體較少?？键c互動探究規(guī)律小結(jié)

CO2與堿反應產(chǎn)物的定量判斷CO2通入NaOH、Ca(OH)2等強堿溶液的反應與CO2氣體的通入量有關(guān)，當CO2通入少量時生成碳酸鹽，當CO2通入過量時生成碳酸氫鹽；當CO2的通入量介于兩者之間時，既有正鹽生成又有酸式鹽生成。以CO2與NaOH溶液反應為例分析如下：CO2＋2NaOH=Na2CO3＋H2O，CO2＋NaOH=NaHCO3當n(OH－)∶n(CO2)的值不同時產(chǎn)物如下：1．Na2CO3和NaHCO3的比較(方程式用離子方程式表示)考點互動探究知識梳理考點三兩種重要的鈉鹽——Na2CO3和NaHCO3名稱碳酸鈉碳酸氫鈉俗名________或______________________主要性質(zhì)色、態(tài)白色粉末細小白色晶體水溶性易溶于水(20℃，S＝21.5g)可溶于水(20℃，S＝9.6g)熱穩(wěn)定性穩(wěn)定，但結(jié)晶碳酸鈉(Na2CO3·10H2O)易風化受熱易分解與H＋反應_____________________________(較快)_________________________(更快)純堿蘇打小蘇打CO32-＋2H＋=CO2↑＋H2OHCO3-＋H＋=CO2↑＋H2O主要性質(zhì)與Ca(OH)2溶液反應NaHCO3過量_____________________________________________________Ca(OH)2過量______________________________________與鹽反應CaCl2不反應Al2(SO4)3與水作用水解，堿性較強水解，堿性較弱與酸互滴碳酸鈉溶液滴入鹽酸中，________氣體；鹽酸滴入碳酸鈉溶液中，先無現(xiàn)象后產(chǎn)生氣體碳酸氫鈉溶液滴入鹽酸中或鹽酸滴入碳酸氫鈉溶液中，都是___________氣體相互轉(zhuǎn)化Na2CO3NaHCO3主要用途用于玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、紡織、石油、冶金等工業(yè)中滅火器、治療胃酸過多、發(fā)酵粉的主要成分之一考點互動探究Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓Ca2＋＋2OH－＋Ca2＋＋OH－＋HCO3-=CaCO3↓＋H2O2HCO3-=CaCO3↓＋2H2O＋CO32-Ca2＋＋CO32-=CaCO3↓2Al3＋＋3CO32-＋3H2O=2Al(OH)3↓＋3CO2↑Al3＋＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑立即產(chǎn)生立即產(chǎn)生考點互動探究2.純堿的工業(yè)制法——侯氏制堿法工業(yè)上制純堿是向飽和NaCl溶液中依次通入足量的__________和足量的____________，此時會有晶體析出，過濾得到NaHCO3固體，最后將所得固體加熱分解即得到純堿。反應原理為__________________________________________________。氨氣二氧化碳NaCl＋NH3＋CO2＋H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl考點互動探究對點自測1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)

(1)向Na2CO3溶液中逐滴加入含等物質(zhì)的量的HCl的鹽酸，生成的CO2與原Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2(

)(2)用熱堿水清除炊具上殘留的油污，沒有發(fā)生化學反應(

)(3)確定NaCl溶液中是否混有Na2CO3的方法是取少量溶液滴加CaCl2溶液，觀察是否出現(xiàn)白色渾濁(

)(4)向Na2CO3飽和溶液中通入CO2，有NaHCO3晶體析出(

)(5)向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，石灰水變渾濁，該溶液一定是碳酸鹽溶液(

)(6)用酚酞試液可鑒別飽和食鹽水和飽和純堿溶液(

)(7)除去CO2氣體中的HCl氣體，可將混合氣體通過飽和NaHCO3溶液(

)考點互動探究[答案](1)×

(2)×

(3)√

(4)√

(5)×

(6)√

(7)√(8)×

(9)×[解析](1)僅生成NaHCO3，無CO2氣體放出。(2)油脂水解為化學變化。(4)發(fā)生反應Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，由于溶解度較大的Na2CO3轉(zhuǎn)化成溶解度較小的NaHCO3，且又消耗一部分溶劑H2O，故有NaHCO3晶體析出。(5)沒有排除HCO3-、SO32-或HSO3-的干擾。(8)CaCO3與CO2反應生成Ca(HCO3)2后，再加入NaHCO3，仍都是可溶性的碳酸氫鹽。(9)Ca(OH)2溶液與Na2CO3溶液和NaHCO3溶液反應時都產(chǎn)生沉淀，現(xiàn)象一樣。(8)向含有CaCO3沉淀的水中通入CO2至沉淀恰好溶解，再向溶液中加入NaHCO3飽和溶液，又有CaCO3沉淀生成(

)(9)可用Ca(OH)2溶液鑒別區(qū)分Na2CO3和NaHCO3兩種溶液(

)考點互動探究2．某同學僅用試管和膠頭滴管來鑒別失去標簽的兩無色溶液：Na2CO3溶液和稀鹽酸。為此他做了如下實驗：先取編號為甲的溶液少許于試管中，然后用膠頭滴管吸取編號為乙的溶液，并將其滴入甲溶液中，若觀察到__________________________(填實驗現(xiàn)象，下同)，則說明甲溶液為鹽酸，乙溶液為碳酸鈉溶液。若觀察到________________________________________________________________________________________，說明甲溶液為碳酸鈉溶液，乙溶液為鹽酸。[答案]試管中一開始就有氣泡冒出試管中一開始無氣泡冒出，過一會兒有氣泡冒出[答案]A考點互動探究題組訓練題組一碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)及用途1．下列說法正確的是(

)A．[2016·全國卷Ⅲ]Al2(SO4)3和小蘇打反應可用作泡沫滅火器滅火B(yǎng)．[2016·天津卷]碳酸氫鈉藥片是抗酸藥，服用時喝些醋能提高藥效C．[2015·安徽卷]在酒精燈加熱條件下，Na2CO3、NaHCO3固體都能發(fā)生分解D．[2015·全國卷Ⅱ]1L0.1mol·L－1

的NaHCO3溶液中HCO3-和CO32-離子數(shù)之和為0.1NA[解析]NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液混合，發(fā)生反應Al3＋＋3HCO3-=Al(OH)3↓＋3CO2↑，Al(OH)3覆蓋在可燃物表面隔絕空氣，CO2能阻止燃燒，因此能用于滅火器滅火，A項正確；碳酸氫鈉可以與酸發(fā)生反應，可以作為抗酸藥，但是服用時喝醋會與碳酸氫鈉反應使藥效降低，故B項錯誤；在酒精燈加熱條件下NaHCO3固體發(fā)生分解，Na2CO3熱穩(wěn)定性強，不會發(fā)生分解，C項錯誤；HCO在溶液中既存在電離平衡，又存在水解平衡，HCO3-水解時生成H2CO3，即溶液中HCO3-與CO32-之和小于0.1mol，D項錯誤。考點互動探究2．下列有關(guān)Na2CO3和NaHCO3的比較及評價正確的是(

)[答案]A[解析]A項Na2CO3受熱不易分解，而NaHCO3受熱易分解，評價正確；B項Na2CO3和NaHCO3溶液中離子的種類相同，評價錯誤；C項Na2CO3與NaOH溶液不反應，評價錯誤；Na2CO3和NaHCO3均能與面粉發(fā)酵產(chǎn)生的酸反應生成CO2氣體，評價錯誤。選項比較評價ANa2CO3比NaHCO3的熱穩(wěn)定性強正確BNa2CO3和NaHCO3溶液中離子的種類相同錯誤CNa2CO3和NaHCO3均可與NaOH溶液反應正確DNa2CO3和NaHCO3都可以用作面包發(fā)酵粉的主要成分錯誤考點互動探究題組二碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別與除雜[答案]D

1．為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是(

)A．Na2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液B．NaHCO3溶液(Na2CO3)，應通入過量的CO2氣體C．Na2O2粉末(Na2O)，將混合物在氧氣中加熱D．Na2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量Ba(OH)2溶液，過濾[解析]Ba(OH)2與Na2CO3和Na2SO4均發(fā)生化學反應生成白色沉淀，不符合除雜的要求?？键c互動探究2．為鑒別K2CO3和NaHCO3兩種白色固體，有4位同學分別設(shè)計了下列四種不同的方法，其中不可行的是(

)A．分別加入1mol·L－1

的鹽酸，看氣泡產(chǎn)生的快慢B．分別取樣在試管中加熱，將可能產(chǎn)生的氣體通入澄清石灰水中，觀察有無白色渾濁C．分別取樣配成溶液，滴加Ba(OH)2溶液，觀察有無白色沉淀D．分別配成溶液，做焰色反應實驗，觀察火焰的顏色[答案]C

[解析]A項，因K2CO3與鹽酸反應分步進行，先生成碳酸氫鉀，鹽酸過量時才生成氣體，故可行；B項，K2CO3受熱不分解，NaHCO3受熱分解產(chǎn)生CO2，故可行；C項，二者與Ba(OH)2溶液反應都產(chǎn)生白色沉淀BaCO3，故不可行；D項，鉀的焰色反應為紫色(透過藍色鈷玻璃觀察)，鈉的焰色反應為黃色，可行?？键c互動探究3．某?；瘜W課外小組為了鑒別碳酸鈉和碳酸氫鈉兩種白色固體，用不同的方法做了以下實驗，如圖3－9－4所示。(1)只根據(jù)圖Ⅰ所示實驗，不能夠達到實驗目的的原因是____________。(2)圖Ⅱ、Ⅲ所示實驗均能鑒別這兩種物質(zhì)，其反應的化學方程式為________________。(3)若用實驗Ⅱ驗證碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，則試管B中裝入的固體最好是(填化學式)__________?？键c互動探究[解析](1)NaHCO3、Na2CO3都與鹽酸反應放出CO2，不能達到目的。(2)Ⅱ、Ⅲ都是利用NaHCO3的不穩(wěn)定性進行鑒別。(3)試管B中裝入碳酸氫鈉，試管A中裝入碳酸鈉，這樣直接加熱的碳酸鈉溫度高，不分解，不能使澄清石灰水變渾濁，而間接加熱的碳酸氫鈉分解，使澄清石灰水變渾濁，表明了碳酸氫鈉很不穩(wěn)定?？键c互動探究規(guī)律小結(jié)

碳酸鈉與碳酸氫鈉的鑒別與除雜考點互動探究(3)利用陰離子的不同。(4)利用溶液的酸堿性不同(相同條件下)。考點互動探究2．Na2CO3、NaHCO3的除雜方法——依據(jù)二者性質(zhì)的差異確定除雜方法(后者為雜質(zhì))序號混合物除雜方法①Na2CO3(s)、NaHCO3加熱法②NaHCO3(aq)、Na2CO3足量CO2③Na2CO3(aq)、NaHCO3適量NaOH溶液考點互動探究題組三

Na2CO3、NaHCO3與酸反應的原理及計算1．有關(guān)NaHCO3和Na2CO3的性質(zhì)，以下敘述錯誤的是(

)A．等質(zhì)量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應，在相同條件下Na2CO3產(chǎn)生的CO2體積小B．等物質(zhì)的量的兩種鹽與同濃度鹽酸完全反應，所消耗鹽酸的體積Na2CO3是NaHCO3的兩倍C．等質(zhì)量NaHCO3和Na2CO3與鹽酸完全反應，前者消耗鹽酸較多D．等物質(zhì)的量的NaHCO3和Na2CO3與足量鹽酸反應產(chǎn)生CO2一樣多考點互動探究[答案]C

2．向NaOH和Na2CO3混合溶液中滴加0.1mol·L－1

稀鹽酸，CO2的生成量與加入鹽酸的體積(V)的關(guān)系如圖3－9－5所示。下列判斷正確的是(

)A．在0～a范圍內(nèi)，只發(fā)生中和反應B．a(chǎn)b斜段發(fā)生反應的離子方程式為CO＋2H＋=H2O＋CO2↑C．a(chǎn)＝0.3D．原混合溶液中NaOH與Na2CO3的物質(zhì)的量之比為1∶2[答案]C

考點互動探究考點互動探究考點互動探究規(guī)律小結(jié)

Na2CO3和NaHCO3與酸反應的圖像分析反應物消耗V(鹽酸)與產(chǎn)生V(CO2)的關(guān)系圖像

Na2CO3溶液中逐滴加入鹽酸

NaHCO3溶液中逐滴加入鹽酸考點互動探究n(NaOH)∶n(Na2CO3)＝x∶y＝1∶1的NaOH、Na2CO3的混合溶液中逐滴加入鹽酸n(Na2CO3)∶n(NaHCO3)＝m∶n＝1∶1的Na2CO3、NaHCO3的混合物中逐滴加入鹽酸考點互動探究題組四涉及Na2O2和NaHCO3混合加熱后的固體成分判斷1．將一定量的Na2O2和NaHCO3混合后，在密閉容器中加熱充分反應，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項不正確的是(

)Na2O2/molNaHCO3/mol剩余的固體物質(zhì)A12Na2CO3B1.52Na2O2

Na2CO3C21Na2O2

NaOH

Na2CO3D22NaOH

Na2CO3考點互動探究[答案]B

考點互動探究2.[2016·河北邯鄲模擬]將Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密閉容器中充分加熱，經(jīng)足夠長的時間后排放出所有氣體物質(zhì)，則最終殘留的固體物質(zhì)是(

)A．Na2O2與Na2CO3

B．Na2CO3C．NaOH和Na2CO3

D．Na2CO3、Na2O2、NaOH[答案]B

[解析]在密閉容器中NaHCO3加熱分解生成CO2和H2O，Na2O和CO2反應生成Na2CO3，Na2O2和CO2反應生成Na2CO3放出O2，Na與水反應生成NaOH，NaOH與CO2反應生成Na2CO3，故最終產(chǎn)物為Na2CO3。考點互動探究題組五鈉及其化合物性質(zhì)的實驗探究1．某小組通過實驗研究Na2O2與水的反應。(1)Na2O2與水反應的化學方程式：__________________________________；(2)ⅱ中溶液褪色可能是溶液a中存在較多的H2O2與酚酞發(fā)生了反應。Ⅰ.甲同學通過實驗證實了H2O2的存在：取少量溶液a，加入試劑__________(填化學式)，有氣體產(chǎn)生。操作現(xiàn)象向盛有4gNa2O2的燒杯中加入50mL蒸餾水得到溶液a劇烈反應，產(chǎn)生能使帶火星木條復燃的氣體取5mL溶液a于試管中，滴入兩滴酚酞ⅰ.溶液變紅

ⅱ.10分鐘后溶液顏色明顯變淺，稍后，溶液變?yōu)闊o色考點互動探究考點互動探究[答案](1)2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2↑(2)Ⅰ.MnO2Ⅱ.①2

5

6H＋

2

5

8

②0.01③反應生成的Mn2＋作催化劑(3)①堿性條件下，H2O2能與酚酞反應而O2不能②加入MnO2，充分反應后，向上層清液中滴入2滴酚酞后變紅，10min后，溶液顏色無明顯變化考點互動探究考點互動探究考點互動探究2．“套管實驗”是將一支較小的玻璃儀器裝入另外一支玻璃儀器中。因其具有許多優(yōu)點，被廣泛應用于化學實驗中。如圖3－9－6所示實驗為“套管實驗”，小試管內(nèi)塞有沾有無水硫酸銅粉末的棉花球。請觀察實驗裝置，分析實驗原理，回答下列問題：(1)該實驗的目的是__________________________________________。(2)實驗開始前微熱試管，說明裝置不漏氣的現(xiàn)象是___________________________________________________________________________________________________________________________________?？键c互動探究(3)一段時間后結(jié)束實驗，待裝置冷卻，取出小試管中固體溶于水，然后滴加1mol·L－1

鹽酸，產(chǎn)生CO2的量與鹽酸的量的關(guān)系如圖3－9－7所示。其中合理的是________(填選項)。圖3－9－7考點互動探究[答案](1)探究(或證明)碳酸氫鈉不穩(wěn)定，受熱易分解產(chǎn)生CO2和H2O，而碳酸鈉穩(wěn)定(2)A、B導管末端均有氣泡產(chǎn)生，冷卻后均形成一段液柱(3)BC3．[2016·河北石家莊模擬]小蘇打長期放置在空氣中會變質(zhì)(部分轉(zhuǎn)變?yōu)镹a2CO3)，某研究小組欲測定某小蘇打樣品中NaHCO3的質(zhì)量分數(shù)，設(shè)計如下實驗方案：Ⅰ.加熱分解法利用圖3－9－8甲裝置，充分加熱小蘇打樣品。(1)儀器a的名稱為______________________________。(2)在實驗過程中，需要測量的實驗數(shù)據(jù)有：①儀器a的質(zhì)量；②______________________________________；③____________________________________?？键c互動探究

圖3－9－8Ⅱ.測量氣體體積法利用圖乙裝置，測定反應生成氣體的體積。(1)組裝好儀器后，首先進行的操作為___________________。(2)導管g的作用為_________________________。(3)為了減小實驗誤差，B、C中最好用______________溶液代替水。(4)待反應結(jié)束，氣體冷卻至室溫后，利用圖示裝置讀取氣體體積時，應注意的事項有：①____________________________________________________；②______________________________________________。(5)若所取樣品的質(zhì)量為mg，反應前滴定管C的讀數(shù)為V1mL，反應結(jié)束后滴定管C的讀數(shù)為V2mL，則樣品中NaHCO3和Na2CO3的物質(zhì)的量之和為________(氣體體積均已換算為標準狀況下的體積)。

考點互動探究

考點互動探究考點互動探究1．鎂原子最外層有________個電子，在化學反應中容易________最外層的2個電子形成鎂離子，因此鎂表現(xiàn)出較強的________。2．鎂的性質(zhì)(1)物理性質(zhì)：具有銀白色金屬光澤的固體，密度、硬度均較小，熔點較低，有良好的導電、傳熱和延展性。(2)化學性質(zhì)：考點互動探究知識梳理考點四鎂和鎂的化合物2失去還原性①與非金屬反應②與CO2反應：________________________________________________________________________③與H2O反應：Mg＋2H2OMg(OH)2＋H2↑④與H＋反應：________________________________________________________________________[提醒]Mg3N2能與水劇烈反應生成Mg(OH)2沉淀，放出氨氣，所以只能在干態(tài)下制取。3．用途：鎂常用來制造信號彈和焰火，鎂合金被大量用于制造火箭、導彈和飛機的部件。4．鎂的重要化合物考點互動探究Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑3Mg＋N2Mg3N22Mg＋O22MgO(產(chǎn)生強烈白光)Mg＋Cl2MgCl22Mg＋CO22MgO＋C4．鎂的重要化合物[提醒]MgO熔點很高，可作耐火材料?？键c互動探究考點互動探究對點自測1．判斷下列描述的正誤(正確的打“√”，錯誤的打“×”)(1)鎂是活潑金屬，在地殼中含量比鋁的含量豐富。(

)(2)鎂在常溫下即能與氧氣反應，所以鎂必須密封保存。(

)(3)將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性。(

)(4)鎂能在氯氣、二氧化碳中燃燒，這說明不只是氧氣才有助燃性。(

)(5)鎂的化學性質(zhì)很活潑，能與O2、Cl2、N2及酸、堿發(fā)生反應(

)(6)MgO是一種電解質(zhì)，工業(yè)上常用電解MgO冶煉鎂。(

)(7)氮化鎂投入過量鹽酸中：Mg3N2＋6H＋===3Mg2＋＋2NH3↑。(

)(8)MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO。(

)[答案](1)×

(2)×

(3)×

(4)√

(5)×

(6)×

(7)×

(8)√

考點互動探究采取蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶的方法得到MgCl2·6H2O晶體，然后使MgCl2·6H2O在HCl氣流中加熱失去結(jié)晶水得到MgCl2固體。2．怎樣從MgCl2溶液中最終制得MgCl2固體？考點互動探究題組訓練題組鎂及其化合物的性質(zhì)及用途1．下列說法正確的是(

)A．[2015·江蘇卷]Mg(OH)2MgCl2(aq)MgB．[2015·江蘇卷]在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，在該反應條件下，Mg的還原性強于C的還原性C．[2015·江蘇卷]在CO2中，Mg燃燒生成MgO和C，該反應中化學能全部轉(zhuǎn)化為熱能D．[2015·安徽卷改編]某同學將光亮的鎂條放入盛有NH4Cl溶液的試管中，有大量氣泡產(chǎn)生，則氣體為NH3[答案]B[解析]單質(zhì)鎂是通過電解熔融的MgCl2制得，A項錯誤；在CO2中，Mg燃燒，部分化學能轉(zhuǎn)化為光能，C項錯誤；鎂與NH4Cl水解生成的氫離子反應生成H2，同時生成NH3，D項錯誤?？键c互動探究2．“綠色化學”要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)上設(shè)計可行的化學反應。據(jù)此，由單質(zhì)鎂制硝酸鎂的下列四個方案中，你認為可行而且符合“綠色化學”要求的方案是(

)A．MgMg(NO3)2B．MgMgCl2Mg(OH)2Mg(NO3)2C．MgMgOMg(NO3)2D．MgMgSO4Mg(NO3)2[答案]C[解析]據(jù)題意，“綠色化學”要求從經(jīng)濟、環(huán)保和技術(shù)三個方面設(shè)計可行的化學反應。從經(jīng)濟角度考慮，B項最不合算，除Mg外還用了三種試劑；D項不合算，用了兩種較貴的試劑濃硫酸和Ba(NO3)2。從環(huán)保角度考慮，A、D兩項分別產(chǎn)生了污染環(huán)境的氮氧化物和SO2，B項也使用了會對環(huán)境造成污染的Cl2。從技術(shù)角度看，D項中Ba(NO3)2溶液的加入量較難控制。綜上所述，可知只有C項符合“綠色化學”的要求。2考點互動探究3．某研究性學習小組為了探究鎂粉與溴水反應的機理，做了如下四組實驗：①將鎂粉投入冷水中，未見任何現(xiàn)象；②將鎂粉放入溴水中，觀察到只是開始時產(chǎn)生極少量的氣泡，但溴水的顏色逐漸褪去；③將鎂粉放入液溴中，未觀察到任何明顯現(xiàn)象；④向含足量鎂粉的液溴中滴加幾滴水，觀察到溴的紅棕色很快褪去。則下列關(guān)于鎂與溴水的反應機理的論述中正確的是(

)A．鎂粉只直接與溴水中的溴反應B．鎂粉只與溴水中的酸反應C．產(chǎn)生極少量的氣泡是由于鎂粉與水反應得到D．鎂粉在水的催化下與溴發(fā)生反應[答案]D[解析]據(jù)①知鎂粉與冷水并不反應；據(jù)②知鎂粉放入溴水中，開始放出少量的氣泡，說明鎂和溴水中的酸能反應產(chǎn)生H2，但溴水很快褪色，說明鎂粉也能與溴直接發(fā)生反應；據(jù)③知鎂粉與液溴并不反應；據(jù)④知水應是鎂粉與溴反應的催化劑。1．[2016·江蘇卷]根據(jù)侯氏制堿原理制備少量NaHCO3的實驗，經(jīng)過制取氨氣、制取NaHCO3、分離NaHCO3、干燥NaHCO3四個步驟。下列圖示裝置和原理能達到實驗目的的是(

)考例考法直擊

A．制取氨氣B．制取NaHCO3

C．分離NaHCO