初三化學(xué)《酸堿鹽》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)

+-涵閣導(dǎo)心+-初三化學(xué)《酸-堿-鹽》知識(shí)點(diǎn)總結(jié)一、酸、堿、鹽的組成酸是由氫元素和酸根組成的化合物如：硫酸H酸（HCl酸(HNO)24堿是由金屬元素和氫氧根組成的化合物：氫氧化鈉、氫氧化鈣、氨水NH·O）32鹽是由金屬元素元素（或銨根）和酸根組成的化合物如氯化鈉、碳酸鈉酸、堿、鹽的水溶液可以導(dǎo)電（原因：溶于水時(shí)離解形成自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子）二、酸、濃鹽酸、濃硫酸的物理性質(zhì)、特性、用途顏色、狀態(tài)氣味

濃鹽酸純凈鹽酸：無(wú)色液體工業(yè)用鹽酸：黃色（含F(xiàn)e）有刺激性氣味

濃硫酸無(wú)色粘稠、油狀液體無(wú)特性

揮發(fā)性(敞口置于空氣中，瓶口有白)

吸水性強(qiáng)氧化性

脫水性腐蝕性①金屬除銹①金屬除銹用途②造藥物②濃硫酸作干燥劑③人體中含有少量鹽酸，助消化③生產(chǎn)化肥、精煉石油、酸的通性（具有通性的原因：酸離解時(shí)所生成的陽(yáng)離子全部是H）（1）與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色蕊試液變紅色，不能使無(wú)色酚酞試液變色（2）金屬+酸→鹽氫氣（3）堿性氧化物+酸→鹽+水（4）堿酸→鹽+水（5）鹽酸→另一鹽+另一種酸（產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）、離子的檢驗(yàn)試劑CO

3

2-

稀HCl及灰水三、堿、氫氧化鈉、氫氧化鈣的物理性質(zhì)、用途氫氧化鈉

氫氧化鈣顏色、狀態(tài)俗名

白色固體，極易溶于水（溶解放熱）燒堿、火堿、苛性鈉（具有強(qiáng)腐蝕性）

白色粉末，微溶于水熟石灰、消石灰制法

Ca(OH)+NaCO==↓CaO+HO==Ca(OH)232①氫氧化鈉固體作干燥劑①工業(yè)：制漂白粉用途②工原料：制皂、造紙②農(nóng)業(yè)改酸性土壤配爾多液③去除油污：爐具清潔劑中含氫氧化鈉③建筑：、堿的通性（具有通性的原因：離解時(shí)所生成的陰離子全部是OH）（1）堿溶液與酸堿指示劑的反應(yīng)：使紫色石蕊試液變藍(lán)色，使無(wú)色酚酞試液變紅色（2）酸性氧化+→鹽水（3）酸堿→鹽水（4）鹽堿→另種另一種堿（反應(yīng)物均可溶，產(chǎn)物符合復(fù)分解條件）1

+-涵閣導(dǎo)心+-注：①難溶性堿受熱易分解（不屬于堿的通性）如Cu(OH)Δ+H22ΔO3②常見(jiàn)沉淀AgCl↓Cu(OH)↓e(OH)↓Mg(OH)↓BaCO↓↓423③復(fù)分解反應(yīng)的條件當(dāng)兩種化物互相交換成分生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時(shí)復(fù)解反應(yīng)才可以發(fā)生。五、酸性氧化物與堿性氧化物化學(xué)性質(zhì)

酸性氧化物（1大多數(shù)可與水反應(yīng)生成酸CO+HHCO2223+HH2+HH3酸氧化物+堿→鹽水CO+Ca(OH)==CaCO↓+H232(不是復(fù)分解反應(yīng))

堿性氧化物（1少數(shù)可與水反應(yīng)生成堿NaO+H2NaOH2KO+HO==2KOH22BaO2+HO==Ca(OH)2堿氧化物+→鹽水FeO+6HCl==2FeCl+3H233四、中和反應(yīng)溶液酸堿度的表示法—、定義：酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)、應(yīng)用：（1改變土壤的酸堿性（2處理工廠的廢水（3用于醫(yī)藥、溶液酸堿度的表示法—（1

７

酸性增強(qiáng)中堿性增強(qiáng)（2的定：最簡(jiǎn)單的方法是使用pH試紙用玻璃棒（或滴管）蘸取待測(cè)試液少許，滴p試上，顯色后與標(biāo)比色卡對(duì)照，讀出溶液的（讀數(shù)為整數(shù)）（3酸雨：正常雨水的pH為（因?yàn)槿苡蠧O）2的水為酸雨第十一元《化》知識(shí)一、常的

定：能解離出屬離子或NH4

)和酸根離子的化合物物質(zhì)氯化鈉

俗稱(chēng)食鹽

物理性質(zhì)白色粉末，水溶液有咸味，溶解度受溫度影響不大

用途（1作調(diào)味品2作防腐劑（3消除積雪（降低雪的熔點(diǎn)）（4農(nóng)業(yè)上用NaCl液來(lái)選種（5制生理鹽水（溶）碳酸鈉

純堿（因水溶液呈堿性）白色粉末狀

Na維持細(xì)胞內(nèi)外的水分分布，促進(jìn)細(xì)胞內(nèi)外物質(zhì)交換Cl促鹽酸、幫助消化，增進(jìn)食欲用于玻璃、造紙、紡織、洗滌、食品工業(yè)2

2332423324NaCO23碳酸氫鈉NaHCO3

蘇打小蘇打

體，易溶于水白色晶體，易溶于水

等制糕點(diǎn)所用的發(fā)酵粉醫(yī)療上，治療胃酸過(guò)多備注（）粗鹽中由于含有氯化鎂、氯鈣等雜質(zhì)，易吸收空氣中的水分而潮解。（無(wú)水氯化鈣可用作干燥劑）（2碳酸鈉從溶液中析出時(shí)，會(huì)結(jié)合一定數(shù)目的水分子，化學(xué)式為NO232碳酸鈉晶體·（純凈物稱(chēng)然堿、石堿、口堿。232風(fēng)化：常溫時(shí)在空氣中放置一段時(shí)間后，失去結(jié)晶水而變成粉末變化）（3HCONaCOH↑+HCl===NaCl+O+CO↑3232222二、粗提——去除不溶性雜，得到的鹽中還含氯化、氯化等溶雜。、實(shí)驗(yàn)步驟：溶解過(guò)濾、蒸發(fā)、實(shí)驗(yàn)儀器實(shí)驗(yàn)步溶解過(guò)濾

實(shí)驗(yàn)儀燒杯、玻璃棒鐵架臺(tái)（帶鐵圈斗燒杯、玻璃棒

其中玻璃棒的作用加速溶解引流蒸發(fā)三、鹽化性

鐵架臺(tái)（帶鐵圈）蒸發(fā)皿、酒精燈、玻璃棒使體受熱均勻液飛濺、鹽（可溶）金屬→屬2+新（金屬比屬活，K、CaNa除）、鹽酸→新+新酸、鹽堿→新+新堿（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）、鹽鹽→兩新鹽（反應(yīng)物需都可溶，且滿足復(fù)分解反應(yīng)的條件）四、酸、堿、鹽的溶解性、酸大多數(shù)都可（除硅酸HSiO不溶）2、堿只有氨水、氧化鈉、氫氧化鉀、氫氧化鋇和氫氧化鈣可溶于水，其余均為沉淀、鹽鉀鹽、鈉鹽銨鹽、硝酸鹽都可溶；氯化物除AgCl難外，其余多數(shù)均可溶；硫酸鹽除難，SO、微外其余多數(shù)可溶；44碳酸鹽除碳酸鉀、碳酸鈉、碳酸銨可溶，其余都難溶。注：、AgCl不于水，也不溶于酸4五、化肥料、農(nóng)家肥料：營(yíng)養(yǎng)元素含量少，肥效慢而持久、價(jià)廉、能改良土壤結(jié)構(gòu)、化學(xué)肥料（肥、鉀肥、磷肥）（1氮肥作：促進(jìn)植物莖、葉生長(zhǎng)茂、葉色濃綠（促苗缺氮：葉黃a常用氮肥尿素)：含氮量最高的氮肥（有機(jī)物含量NHHCONHNO(NH)

17.7%35%21.2%

銨態(tài)氮肥防曬防潮，且均不能與堿性物質(zhì)（如草木灰、熟石灰等）混合施用NHClNH.

HONaNO3

+442+4424243、的驗(yàn)試劑：堿（、Ca(OH)等潤(rùn)的紅色石蕊試紙NHNO+NaOH=NaNO↑+HO4332c、生物固氮：豆科植物的根瘤將氮?dú)廪D(zhuǎn)化為含氮的化合物而吸收（2鉀肥作：促使作物生長(zhǎng)健壯、莖粗硬，抗倒伏（壯稈常用鉀肥

缺鉀：葉尖發(fā)黃（3磷肥

草木灰：農(nóng)村最常用鉀肥（主要成分為K堿性K：期使用會(huì)使土壤酸化、板結(jié)作用：促進(jìn)植物根系發(fā)達(dá)，穗粒增多，飽滿（催果）缺磷：生長(zhǎng)遲緩，產(chǎn)量降低，根系不發(fā)達(dá)常用磷肥磷粉)鈣鎂磷肥（鈣和鎂的磷酸鹽）過(guò)磷酸鈣PO)和重過(guò)磷酸鈣)、復(fù)合肥：含N、、K中的兩種或三種

不能與堿性物質(zhì)混合施用。如草木灰、熟石灰KNO

NHHPO

(NH)

不能與堿性物質(zhì)混合施用三、使用化肥、農(nóng)藥對(duì)環(huán)境的影響、土壤污染：重金屬元素、有毒有機(jī)物、放射性物質(zhì)、大氣污染0、NH、HS、引起水體污染、過(guò)多，導(dǎo)致水體富營(yíng)養(yǎng)化，赤