初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn)總結(jié)酸、堿、鹽的性質(zhì)

初中化學(xué)識(shí)點(diǎn)總結(jié):酸堿、鹽性質(zhì)1.酸堿、鹽的性質(zhì)名稱化學(xué)式

濃鹽酸HCl

濃硫酸HSO

濃硝酸HNO色態(tài)味溶解性

無(wú)色透明、有刺激性氣味液體（工業(yè)鹽酸略帶黃色）易溶

無(wú)色透明稠無(wú)透明，有刺激性狀液體激味氣液體易溶于水放易沸點(diǎn)、揮發(fā)性

沸點(diǎn)低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小

高沸點(diǎn)，不易揮發(fā)

沸點(diǎn)低，易揮發(fā)（白霧）敞口放置質(zhì)量、濃度均減小用作干燥劑放吸水性

無(wú)

置質(zhì)量增加減

無(wú)小脫水性穩(wěn)定性

無(wú)穩(wěn)定性酸，受熱或見(jiàn)光難分解

能使紙張?zhí)挤€(wěn)定性酸或光難分解

無(wú)見(jiàn)光或受熱易分解強(qiáng)氧化性

與氫前金屬反應(yīng)，放出氫氣

能與許多金屬發(fā)生反應(yīng)，但不生成氫氣稀鹽酸、硫酸、硝酸化學(xué)性質(zhì)比較名稱

稀鹽酸HCl

稀硫酸HSO

稀硝酸HNO

相對(duì)分子質(zhì)量電離方程式

36.5HCl＝＋

98HSO＝+SO

63HNO＝+NO與指示劑作用與金屬反應(yīng)與金屬

紫色石蕊試液→變紅，無(wú)色酚酞試液→不變色Zn+2HCl＝Zn+HSO（?。健?/p>

能發(fā)生反應(yīng)，但不生成H，生成HO氧化物反應(yīng)與堿反應(yīng)初中化學(xué)

FeO+6HCl=2FeCl+3HOCu（OH）CuCl+2HO

FeO+3HSO＝Fe（SO）OCu（OH+HSO=CuSO+HO

ZnO+2HNO=ZnNO）+HOMgOH）+2HNOMgNO）+HO第1頁(yè)共4頁(yè)

與鹽反應(yīng)常用鑒別方法用途

HCl+AgNOAgCl↓（白色）HNOAgNO溶液和稀HNO生不溶于稀HNO的白沉淀；能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO化工產(chǎn)品除銹制藥

BaCl+HSO=BaSO（白色）+2HClBaCl或Ba（）或Ba(OH)溶液和稀HNO成溶于稀的白色沉淀；能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO化工產(chǎn)品，化肥、農(nóng)藥、炸藥、染料、除銹、精煉石油

NaCO+2HNO=2NaNO+H＋CO↑能與碳酸鹽反應(yīng)生成CO化工產(chǎn)品，化肥、染料、火藥、酸的通性：①使色石蕊變紅，無(wú)色酚酞不變色。②活金屬＋酸→鹽＋↑于置換反應(yīng)）③金氧化物＋酸→鹽＋水復(fù)分解反應(yīng)）④金氫氧化物（堿）＋酸→鹽＋水復(fù)分解反應(yīng)）⑤鹽酸→新鹽＋新酸于分解反應(yīng)）兩種常見(jiàn)的堿的性質(zhì)。名稱俗稱

氫氧化鈉火堿、燒堿、苛性鈉

氫氧化鈣熟石灰、消石灰（溶液為石灰水）化學(xué)式相對(duì)分子質(zhì)量

NaOH40

Ca(OH74

電離方程式

NaOH===Na+OH

(OH)

===Ca

+2OH物理性等質(zhì)化學(xué)

色態(tài)吸濕性溶解性腐蝕性使指示劑變色

白色固體有強(qiáng)吸濕性在空氣中吸收水分潮解極易溶于水，強(qiáng)烈放熱有強(qiáng)腐蝕性①使色石蕊試液變藍(lán)②使色酚酞試液變紅③使?jié)櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)

白色粉末狀固體無(wú)吸濕性（有濕性）微溶于水，溶解度隨溫度升高而減小有強(qiáng)腐蝕性①使色石蕊試液變藍(lán)②使色酚酞試液變紅③使?jié)櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)性質(zhì)

跟酸性氧化物反應(yīng)

2NaOH＋＝CO＋O2NaOH＋＝SO＋O

Ca(OH)Ca(OH)

＋CO＝CaCO↓HO＋SO2＝↓＋HO初中化學(xué)

第2頁(yè)共4頁(yè)

3434跟酸發(fā)生中和反應(yīng)

NaOH＋HCl＝NaCl＋HO2NaOH＋SO＝SO＋O3NaOH＋PO＝PO＋O

3

Ca(OH＋2HCl＝CaCl＋HOCa(OH)＋SO＝＋2H(OH)＋2HPO＝(PO)

↓＋6HO跟某些鹽反應(yīng)

2NaOH＋CuSO＝SO＋Cu(OH)↓色)3NaOH＋FeCl＝3NaCl＋

Ca(OH)+2NaOHCa(OH)

＋CO＝↓＋MgCl＝＋(OH

3

↓

(褐色)

(OH)

↓

(色)用途

化工原料，用于肥皂、石油、造紙、紡織、印染等工業(yè)

建筑業(yè)，制三合土，抹墻，農(nóng)業(yè)上改良酸性土壤，配制波爾多液、石硫合劑，工業(yè)上制取NaOH、白粉制取

(OH)

＋NaCO＝CaCO2NaOH

CaO＋O＝

(OH)

堿的通性（）指示劑作用，堿溶液使紫色石蕊試液變藍(lán)，使無(wú)色酚酞試液變紅（僅限于可溶性堿（）＋酸性氧化物→鹽＋水（該反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)）（）＋酸→鹽＋水（中和反應(yīng)，屬于復(fù)分解反應(yīng)）（堿＋鹽→新堿＋新要兩種反應(yīng)物均可溶產(chǎn)中有沉淀或氣體才能發(fā)生，屬于復(fù)分解反應(yīng)）三種常見(jiàn)的鹽結(jié)晶水合物俗稱分布物理性質(zhì)

氯化鈉（）——食鹽海水、鹽湖、鹽井、鹽礦白色固體，易溶于水，粗鹽中因含MgCl而易潮解

碳酸鈉（NaCO）NaCO?10HO純堿鹽湖或堿性土壤里，天然堿（俗稱口堿）白色固體，易溶于水（水溶液顯堿性結(jié)晶水合物易失去水而風(fēng)化

硫酸銅（CuSO）CuSO?5HO結(jié)晶水合物俗稱膽礬、藍(lán)礬——CuSO為色固體，易溶，水溶液為藍(lán)色?O為藍(lán)色晶體，易溶，加熱失去結(jié)