【全冊學(xué)案】魯科版選修3《物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)》全一冊學(xué)案有答案

第章

第1節(jié)

原結(jié)模第1課【習(xí)標(biāo)（）解玻原結(jié)模，知其理素存的足（）道子譜生原。（）利“爾子構(gòu)型解氫子線光。【案學(xué)程一氫子譜玻的子構(gòu)型氫子譜知支：光是究子構(gòu)重方光們用器物吸的或射光波和度布錄來連光由種長光成，且相近的波差級而能辨的譜線光：具特波的彼分的線成光。（）1

（）回下問：（）圖1是續(xù)譜是狀譜為么（）2是原光，連光還線光？什？（）能以原結(jié)模解嗎二玻的子構(gòu)型閱課P3答下題1玻理是設(shè)？2原中電有定軌嗎3你如理“子有能是子的？4量化條的涵什？2

5值同量同E1,E2,E3,有怎樣關(guān)？6何基原？發(fā)原？7電躍時隨量化？8試玻理解氫子譜線光？【礎(chǔ)習(xí)1．爾的子說經(jīng)了大作。的說包有述三論：原是能分粒；同元的子各性和量相；原是小實球?，F(xiàn)的點看你為三論中確的（）A只③B只①C有③

D①③2．們原結(jié)的識同他學(xué)實樣歷一不探索不深的程下關(guān)原結(jié)模的變程，確是）A湯遜子型道頓子型盧福子型玻原?！訉W(xué)型3

B湯遜子型盧福子型玻原?！訉W(xué)型道頓子型C道頓子型盧福子型湯遜子型玻原?！訉W(xué)型D道頓子型湯遜子型盧福子型玻原?！訉W(xué)型3．譜術(shù)人在究質(zhì)結(jié)、質(zhì)尤是觀子結(jié)構(gòu)過中泛用一技。子吸光或射譜線的不連的其本因于）A原中子量高不B外條的響C儀設(shè)的作理D原軌的量量化4為示子譜線光這事，爾出核電的層布論下說中不合一論是A電繞運具特的徑能B電的定徑軌上動不射量C電躍時會收放特的量D揭了原光存多譜（課）【習(xí)標(biāo)（1）步識子構(gòu)量力模4

（）

（2）用n、、、m四量數(shù)述外子運狀。s（3）道n、、m相關(guān)及關(guān)子制s（4）解子道形（5）正書能符及子道號（6）道個子決的容【案學(xué)程原軌及個子鈉子譜由的態(tài)遷到n=3的爾子型成之：態(tài)會生條線以事能玻理解嗎局性量力模原軌

原

方

技原

子

軌

道

：個子確一原

子道

別5

主子n即_。:在原中據(jù)子原核主遠和量高，為干

符：子子(能)。一般來，量n子n越大，于層電離原核______能越______。角子l即_請出列子各哪處同電層的子量

個級不相，據(jù)種量異K角一能分一或干能L子（電亞對確的值，ι共有__個，別個符N來示6

①量數(shù)和量m的當(dāng)原由n=2躍遷可關(guān)觀到條得近譜，角子ι法釋個象因還須入的子。

角子數(shù)磁子m的系能與子道數(shù)關(guān)。于個定l值m

個值3磁

磁子即子道數(shù)原②子道表方道是指個電子間運動s有_____個原軌量

態(tài)根光現(xiàn)，學(xué)發(fā)

道可示s。數(shù)

同能電空運狀不p能有_____原軌，相，個級含一或

可示p、、pxyz干原軌。d級_____個原子軌f能有____原軌。③于n層的s道可作，對于層的34自旋量

氫子的子n=2狀跳回n=1狀，產(chǎn)兩靠得近譜，什？

個p軌道，可作。ms數(shù)m

s

自磁子m表示一道s

ms7

電的種旋態(tài)總1原軌是那個子決的2電的動態(tài)括旋態(tài)由幾量數(shù)定？閱課P6--8了解原軌和子的系【礎(chǔ)習(xí)1下對同期子構(gòu)型提時排正的①子層布型“萄布”型量力模④爾8

頓子說核模A①②④B、②①C④①D④②③2量力理是解玻理的陷提的述子電運的套論在理中能確核電空運狀的子的合

（）A．n、lC．n、lmDn、m、ms3在子學(xué)論，子運狀，用個同量數(shù)共描，它各的義同，對子動態(tài)影也同下關(guān)多子子的量數(shù)n以幾判中符事實是A主子n定子道能B主子n決原軌能的要素C主子n定量數(shù)l取范D主子n定子道形

（）4下關(guān)原軌的法，確是（）A玻理中軌等B．只n有關(guān)系C只、l關(guān)D．nl、共同定5下關(guān)一原軌上動電的種斷確是A一原軌上能一電B處同原軌上電運狀完相C處同能中電（態(tài)能一相D處同電層的子基）量定同6原軌是子學(xué)論用描電空運狀的個語關(guān)原軌的列述，確是（A原軌是來示n、mm四個子所定運狀s態(tài)B是外子動軌C是外子動確軌D是述外子動態(tài)的數(shù)7l、確后仍能定量數(shù)合描的子道（）A數(shù)B空伸方C．能量高D電數(shù)8量子力理是紀(jì)建起揭原內(nèi)結(jié)的學(xué)論請斷列該論關(guān)說中正的）A氫子，子能只決主子B多子子、子能不與n有關(guān)，與l有關(guān)9

C原軌由個子確D自磁子可描電的兩不的旋態(tài)9下關(guān)氫子子圖說正的（A黑密大區(qū)電的目B黑密大區(qū)電出現(xiàn)概大C該表了子球的觀實D該表的氫子特有原云10多子子，主子為n，量數(shù)為l分上原軌數(shù)

（）A+1B．n－1Cn－+1D－111觀軌電云意，斷列法確是（）A一小點示1自運的子B軌的子形為形面C電在1s道運像球繞陽轉(zhuǎn)D1s軌道子小點疏表電在一置現(xiàn)會多12對鈉子第3層電子p道3p的異下x列種法正的（）A電云狀同B原軌的稱型同C電（態(tài)的量同D電云間展方不13首將子概應(yīng)到子構(gòu),解了子定的學(xué)家

()A道頓B愛斯C玻D普克【力升14．下子軌4（A層BLCM層D層15玻理不解

（A原光為狀譜B在給的定道，動核電不射量-磁波C原的見區(qū)線D原光的細構(gòu)16軌電云狀確述()A球?qū)?B對雙C極值X、、Z上雙形D互相直梅10

瓣3d層中原子軌道的主量數(shù)為角量子為，亞的子道多以空取，最可納個子18不原軌在維間輪圖只_子決。19原在常穩(wěn)狀時電盡能于量低軌這種態(tài)電受發(fā)于量狀稱為20以各級否在如能在各含少軌？（1）（）（3）p（4）第

原結(jié)和素期第1課【習(xí)標(biāo)1理能最原、利相原、特則能以規(guī)解1-36號元的外子布2能據(jù)態(tài)子核電排規(guī)和態(tài)子核電排順圖成1-36元基原的外子布價子布【案學(xué)程一、態(tài)子核電排活、究

原、律方、巧請出子數(shù)、281720原結(jié)歸：外子布循規(guī)構(gòu)意。1核電先布能電層。11

2、各層最多能納電數(shù)個，最層子超（為外時超個），外電不過________個，倒3層電不過_______。1基原的外子布則1“態(tài)的義由一義以知外1能最原：電排的要則什？2根教圖－－2結(jié)態(tài)子外隨原序的增基原電在子道的布序

的外子次布原軌道____________________6s……［考1s軌中2個子，可以布2泡不容理如不形：、，一狀更容定依何理內(nèi)如是么

12

交·討3、洪規(guī)：完教P11頁“流研結(jié)律容2核電排的示法問：何示外子排？①子布練：出子數(shù)、2、8、、、元基原的外子布和道示式②道示13

閱教P13相關(guān)容分鉻銅排布特原，據(jù)原、容何價子如表？以、、為說?。汉穗娕诺膭t核電排的示法14

【礎(chǔ)習(xí)⒈態(tài)激態(tài)根原所有量高對所狀進的劃，究子狀意重，根所知完下問：⑴列子核電排中原處基的（）A.1s

2

2s

1

2P

1

B.1s

22s

22P

33s

1C.1s

2

2s

2

2P

6

3s

1

4s

1

D.1s

2

2s

2

2P

6

3s

2

3P64s

1⑵列子布中原處激態(tài)是）A.1s

2

2s

2

2P

6

B.1s

22s

22P

33s

1C.1s

2

2s

2

2P

6

3s

2

D.1s

2

2s

22P

63s

23P

6⒉同在習(xí)外子布知時把P子電排式成

2

2s

22P

63s

23P

3P

,違了）x

A.量恒理B.利相原C.量低則

D.特則⒊學(xué)核電排知時甲、乙兩小對電原的級有知產(chǎn)了歧：甲認第3周期元素的基原中不能現(xiàn)d子乙認3期素態(tài)子一有d子下可為組據(jù)是）A.量恒理B.利相原C.特則

D.似級中順，軌能比軌高⒋列原軌能大的斷確是）A.E<E

B.E<E

C.E<E

3d

D.E<E

15

⒌級描微體，如原分中電的動態(tài)重術(shù)語美化家林多研的礎(chǔ)提鮑近能圖下對能圖敘中正的（）A.4f能在子外第4電層B.4f能在林似級的四級C.4f能比3d能能高D.4f能比3f能能高【力升⒍列述，合利相原的（）A.用個同量數(shù)描原中每個子B.原中不能有兩個電子具有一組相的子C.滿個子需個子D.子間在斥⒎列述，確是A.一基多子子可以兩運狀完相的子B.一基多子子，可有個量同電C.一基多電子原子中M層的子量定L層上的電能高D.一態(tài)電原的3P道僅兩電，們?nèi)恍储缸逅卦ё顚幼映呻x主族素原得電填在外形陰子下各子離的子布錯的（）A.Ca2+1s22s22P63s23P6C.S1s22s2P63s3P4

B.F-1s223P6D.Ar1s22s22P3s3P616

⒐按列求出應(yīng)子電排式并答關(guān)題⑴出態(tài)子離的子布:_________________;2+

3+

⑵出態(tài)子離的電排式_________________;2+

3+

⑶較Fe

與Fe

的學(xué)定并要明因⒑Cr子于態(tài)，層子布道可示（）A.↑

↑↑↑↑↑4sB.↑

↑

↑↑4sC.↑

↑

↑↑↓↑4s↑↓

↑↓↑

↓D.4s（2課）【習(xí)標(biāo)1認原結(jié)與素期的系了周與的分17

據(jù)2了元周表應(yīng)價。3了原半的期變，用子構(gòu)知解其期變的因【案學(xué)程活、究

原、律方、巧一核電排與期劃1閱課14頁鮑能1從圖觀原軌的7個能圖

級

組：，5s4d5p,6s、4f、5d6p,7s5f、6d2總結(jié)期能組對2、第能級應(yīng)第關(guān)，析能組別期涉及__________應(yīng)個期及自及軌。哪軌。②二級對第周，及__________軌道。③三級對第周，及道④四級對第__________期涉道18

3原子外子布元7周對7個能組。一個級周表周劃的什組多納電數(shù)于應(yīng)期本聯(lián)？4周期主子之存什關(guān)？結(jié)：

所包的__________，周的_______________能圖數(shù)目兩。1周序等該期素____________2、每周期起始元的子布為和第1期

2。討：元周表，屬周的4、5、6周期包的素類分為18、18、32,試釋因二核電排與的分19

1族的分核電排族劃取于子的么系。同元的和相同。2閱教P15頁相內(nèi)1）族素子價子部容分各核電的布在最_____________或布點______________道，且的序數(shù)于該元原的。（2）渡素子價子布。ⅦB族素子價子目仍與同ⅠB和ⅡB是根據(jù)__________軌道上子劃的（3）有體素除外外電排均_______________________這全滿構(gòu)稀氣元原具特殊內(nèi)原。三核電排與子徑20

1人如來述子徑

1原半：據(jù)子學(xué)論人們假定原是一個2分教P18圖－2－并統(tǒng)的法10總原半的期定的徑變的律其因2原半的期變（1）周①規(guī)：自左右漸。②因加子產(chǎn)的子的____________小于核電增導(dǎo)的核外層電的效。（2）主①規(guī)：自上下漸。②因電層依增，子___________的響于對層電的影。（3）渡素21

①律同周自至逐。②因增的子分在軌道上電間核電的致當(dāng)【礎(chǔ)習(xí)1鮑近能圖鮑對子構(gòu)識一貢，根能圖斷原中3s、、、道量低情是）

=3d<4s2關(guān)元周律元周表下說中確是）A.前現(xiàn)所元占了期里部置不能有的素發(fā)B.素性隨原序的加呈期變C.國學(xué)道頓元周表建作了大獻22

D.一族元，上下金性周性化3基原的外子布元周表周的分密的系某學(xué)從化資查了原其四子僅電，根所知，成列目⑴原的三子上電數(shù)可（A.8B.18

C.818D.1832⑵原所的期（A.4期B.5周期C.第3期D.第6期⑶原所周中素種有）A.8B.32

C.18

D.法定4、已元周表周元的態(tài)子

Aa

、Bb

+

、Cc

、Dd

-都有同電排式則列述正的（）A.素A、、C、中兩同主B.素A、、C、都在一期C.A2+、B+、C3-、D-的電子占的子道類和abcd目相D.子徑C<D<B<A5在期中分、五

個

區(qū)，

各

區(qū)

的

價

電

子

排

布為、。6具下價子布元位周表哪區(qū)是屬素是金元？23

⑴n

2（n≠1；⑵n2np4⑶(－

5ns

2

；；⑷(-1)d

8ns

2

。【力升7有A、BC三元，子后個子充相的級道上B的電數(shù)A大9,C的質(zhì)數(shù)B1molA單跟量酸應(yīng)換1g氣同時化與原電層構(gòu)同離。⑴A

的單質(zhì)跟水的離子方程式是。⑵B元符和稱。⑶C的見單子學(xué)質(zhì)較定試原或子構(gòu)角說原：。8、指下元是族素是族素位周表第周期第族⑴1s

2

2s

2

2p

6

3s

2

3p

4

；(2)[Kr]4d

5s

5p

2

；(3)[Ar]3d34s

；(4)[Ar]3d

4s

1

。第3節(jié)原結(jié)與素質(zhì)（第1課時）【習(xí)標(biāo)24

11導(dǎo)

1了電能概及內(nèi)，識族素離的化律知電能元化價關(guān)。2體原結(jié)與素期的質(zhì)系【習(xí)難】重：離的念其涵難：族素離的化律【案學(xué)程原結(jié)與素質(zhì)族在素期中，隨著原序的增，元素子核外子布原半呈現(xiàn)期的化，元素的質(zhì)呈周性化

周期12345

IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA得電子能力BAlSiGeAsSb元哪性呈周性變？

67

Po

At元性周性化本質(zhì)什？

失電子能力思以分是量分原半的對小那如比金和Mg原半大呢怎定地原半和電數(shù)分元周表元得電能所現(xiàn)遞規(guī)？活·究一電能其化律1電能述是素哪性質(zhì)什叫電能符？位

原、律方1、電離能描述是素__________。2、電離能的概：2M（g）＝＋（g）e－M＋＝2＋（）－

II

2

___________________________________。25

313123M＋（）＋g）＋e－III大比？3怎運電能值斷屬原在態(tài)失電的易度

3、其符號是，位4、II______I1235、電離能數(shù)值大其子氣時去電的力__________。電能遞規(guī)：同期素觀上對一期元，一離現(xiàn)么化勢說明么同族素第電能呈什變趨？明么總第一電能周性變律原半和外子布周性化切關(guān)你具分析下？

同族素第2課【習(xí)標(biāo)1知主元電性元性的系認主元電性變規(guī)。2體原結(jié)與素期的質(zhì)系26

【習(xí)難】重：族素負與素質(zhì)關(guān)難：族素負的化律【案學(xué)程元的負及變規(guī)活·究

原

規(guī)

方1電性概：素原在合義中引子力標(biāo)2元電性變規(guī):根熱學(xué)據(jù)立元的量度指氟電性然求其元素電性電性利圖表數(shù)說

元電性變規(guī):(1)一期(2)一族3應(yīng)（1）斷種素金元還非

1下不元電性用實是屬素其潑：電性于2，判一元是屬是27

部是_____，且電性小金越

金潑于2大部B.判斷化物元化價且負越非屬活正潑

C、判斷化學(xué)鍵類（2）斷合中素合的負D.斷合的解電性的素呈________（3）斷學(xué)的質(zhì)一般來說電負性差值>1.7，為2電性值的素間__________，電性值<1.7為成的化鍵主為)A.價原結(jié)與素期的質(zhì)系

B.子鍵元的合與子核電排尤1、除Ⅷ和0族，素最其價子布切關(guān)原結(jié)與素期的系

化價=2、非金屬元素|最高|+|最負|=（除）3、稀有氣體元與度素28

【礎(chǔ)習(xí)1電能元的種要質(zhì)下有其法正的()A第電能原失核第個子要能B在素期中主元原第電能左右來大C可過級離的值判元可的合D第電能大原，容失子2元的負概首是誰出A玻B鮑C盧福

D．洪特

()3請據(jù)學(xué)識斷列組素按子徑次小元第電能漸高順排的AK、NaLiB．、、NaC、、4下說中正的

()D．ClSP()A同元，著電數(shù)增，I逐減1B同期素隨核荷的加逐漸增1C通情下電能I1

3D電能小元的電能越5已某子各電能值下：I=577kJ·mol1，I=181712kJ

－1

，IkJmol3

－1

，I=11578·mol4

－1

，該素化價()29

A價B價

C．+3

D．+4價6下元電性小是AMgBNa

C．DCl

()7下各素子質(zhì)周性化律不顯是()A電親能子徑

B．電負性C電能D原8現(xiàn)如四元原的子布，判，電性大是A1s222p

B1s222p

C．22s22p3s3p

()D22s22p29S、三元比，確是()A電性O(shè)>S>As原半B電性O(shè)<S<As，原子徑O<S<AsC電性O(shè)<S<As，原子徑O>S>AsD電性O(shè)>S>As，原子徑O>S>As【力升10原具下外電排的素，一離最的()Ans1

Bns23

C．2np5

D．nsnp611下空中填適的素號（）在第3期，第電能小元是_______第電能最的素________。30

（在素期中負最的素_____，負最的素。（）活的屬素______。（）活的態(tài)金原是。（）、3、4周原中P軌道充的素_______。（）負相最的種素第章

達測1．們原結(jié)的識同他學(xué)實樣歷一不探索不深的程下關(guān)原結(jié)模的變程，確是）A湯遜子型道頓子型盧福子型玻原模→子學(xué)型B湯遜子型盧福子型玻原?！訉W(xué)型道頓子型C道頓子型盧福子型湯遜子型玻原模→子學(xué)型D道頓子型湯遜子型盧福子型玻原31

?！訉W(xué)型2在子學(xué)論，子運狀，用個同量數(shù)共描，它各的義同，對子動態(tài)影也同下關(guān)多子子的量數(shù)n以幾判中符事實是

（）A主子n決定原軌的量B主子n是決定子數(shù)C主子n定量數(shù)l的值圍D．量數(shù)n定子道形3原軌是子學(xué)論用描電空運狀的個語關(guān)原軌的列述，確是（A原軌是來示n、mm四個子所定運狀s態(tài)B是外子動軌C是外子動確軌D是描述外子動態(tài)函，nm個子決4l、確后仍能定量數(shù)合描的子道（）A數(shù)B空伸方D電自運狀5下關(guān)氫子子圖說正的A黑密大區(qū)電的目32

C．量高（）

B黑密大區(qū)電出的率C該表了子球的觀實D該表的氫子特的子6多子子，主子為n，量數(shù)l的層，子軌數(shù)A+Bn－Cnl+1

（）D．2l－17對鈉子3電的p軌道、3p3pz的異下xy幾說中確是A電云狀同B原軌的稱型同C電（態(tài)的量同D電云間展方不8下列電道4的（A層B層9下說中確是

C．層D層

()A一原軌上能一電B處同原軌上電運狀完相C處同電層的子基）量定同D處同能中電（態(tài)能一相10如每軌只容2個電，那么M子最可納電子為

()33

A個B8C9個

D．18個11同在習(xí)外子布知時把Al子電排式寫了1s

2

2s

2

2P

63s

3

他背（）A.能量守原

B.利相原能最原D.特則12列原軌能大的斷確是）A.E<E

B.E<E

C.E<E

D.E<E

13列述，確是）A.一基多子子可以兩運狀完相的子B.一基多子子，可有個量同電C.一基多子子M層的子量定層的電能高D.一態(tài)電原的3P道僅兩電，們?nèi)恍?4主元的子去外電形陽子主元的子到子充最層成離。列原或子電排式誤是A.Ca2+1s22s22P63s23P6

B.F1s2s2P6C.S1s

2

2s

22P

63s

23P

4

D.Ar1s

2

2s

2

2P

6

3s

3P

615請據(jù)學(xué)識斷列組素，原半依減，元第電能漸高順排的34

()

AK、aLiBAl、Mg、NaC、、DCl、P16已XY是族素電能單是kJ·。請據(jù)下所數(shù)判，誤是

()元

I

1

I

2

I

3

I

4XY

500580

46001800

69002700

950011600A元X的常見合是1價B元Y是IIIA元C元X與氯形化物，學(xué)可是XClD若素Y處第3周期，可冷劇反17下元電性小是

()AMgBNa

C．

D．Cl18電性元原的要質(zhì)，研電性大及變規(guī)具重的值在習(xí)研中有泛用，列種述不于負的用是()A判一元是屬是金B(yǎng)判化物元化價正C判化鍵類小

D判合溶度大19鈹元符“Be”來于初現(xiàn)存的物—柱。已鈹原序為4，列鈹其合的述確是()35

A氫化易于鈣弱

B氫化鈹堿比氧C單鈹冷反產(chǎn)氫D相條下酸應(yīng)鋰劇20按列求出應(yīng)子電排式并答關(guān)題⑴出態(tài)子離的子布:①②③④⑶較Cl

與Cl的定，要明因21以各級否在如能在各含少軌？（1）（22d（）4）第章

第節(jié)

共鍵型第1課【習(xí)標(biāo)1認共鍵形和質(zhì)2了共鍵主類—鍵π?！景笇W(xué)程活·究

規(guī)

方技36

1

什是價？

一共鍵從成素元的負角回共鍵2

查有數(shù)判下物的成件質(zhì)的學(xué)類：H

2

N

2

HClHONH2

3

AlCl

3合探：以H例析子形共鍵2前的量化

從量角分共鍵形條氫子成意寫H

2

N

2

HClHONH2

3

分形共鍵原在構(gòu)的點物中原的電排式軌表式37

分共鍵本：觀子形過2二σ和鍵38

觀N分的成程寫2表

σπσ思在列子存的價鍵σ還π？

概原軌重方原軌重程鍵強活性判方類H

2

N

2

HClHNH2

3【堂測1.列σ的識正的（Aσ屬共鍵一相

Bσ與鍵對稱C分中有價，至含一σD含π的合與含鍵化物化性不2下化物子只一π的

（）AHC≡CHBO2

2

C＝CH2

2

D3下有σ的法誤是）A如電云像由s電云疊成，形s-s鍵39

B電與p電形spσ鍵C電與p電不形σD子含個－pσ4σ與鍵共鍵兩重類，者形方不，質(zhì)有大別下關(guān)它的法不確是Aσ比鍵疊度更定B兩原之形共鍵最有個鍵C氣單分中定σ可有鍵D氮分中一σ兩π5下說正的

（）（）Aσ的子分呈對Bσ的子分是過軸平呈面稱Cσ比鍵潑高易與學(xué)應(yīng)D成電的子道疊度大形的價越固6分子的鍵以列種式成2A兩原s道疊B一原的s軌道另個子道疊C兩原p道疊D、以上不

（）7分下化式劃橫的素選符要的質(zhì)填A(yù)NHBHCDCH32

4

、2

6

F

2（）有電都與成價的

DE（）有個電參形共鍵是40

C

（）外有參成電對是

ABCF（）有鍵有鍵是

F第2課【習(xí)標(biāo)1了共鍵特。2能電性斷價極?！玖?xí)難】重：價的征【案學(xué)程

難：價的征學(xué)探

一共鍵特原

規(guī)方法技分下物中價的型其成程，并釋分的成況H：2

歸總共鍵特：HCl41

N：2二極鍵非性分右兩分中共鍵歸總結(jié)價的型如區(qū)共鍵類及的性強？

總共鍵型判方：42

【堂測1下關(guān)化鍵敘，確是（）A單分中定有價B由金元組的合不定共化物C共鍵存于原單分里D將種合溶水，所溶能導(dǎo)，則化物離化物2下關(guān)乙分的法正的（）A分中含個性B分中含極鍵C分中含鍵

D、分子含1個π鍵3共鍵一的準(zhǔn)分極和極共鍵。根有的識成面?zhèn)€目（1）列關(guān)述，確是A共電對否移以共鍵分極鍵非極鍵B不種素原間成共鍵定極共鍵C極鍵定有極鍵固D兩原之共兩電對形的學(xué)一有性（2）列于性的述正的（A是不元原形的價B由種素兩原形成共鍵43

C極分中定在性D共電對然向引子力的子方4元原間形物時其合式其外子布密關(guān)，知P原的電排為3s

23p

3

，與Cl形3PCl兩化物請斷列于兩化物說正的5（）A原最層三未對子故能合個Cl子成PCl

3BP原最層三不對子但能成PCl，說明統(tǒng)5價理存缺CPCl子的都σDPCl子的都33π6有下質(zhì)①②Cl

2

③HO2

2

⑤CH2

4

⑥CH2

6

⑦H

2

⑧H2

⑨HCN(H﹣≡只有性的

①⑨

只含有非性的

②④

只有鍵是①②③⑥⑦⑧

即有鍵含π的

⑤

含有由兩原的軌重形的鍵是

；含極鍵含非性的第3課

⑥【習(xí)標(biāo)1了鍵、角鍵的念2知鍵、能映價的弱44

3知鍵、角描分的間型【案學(xué)程活

探

原規(guī)方技三鍵數(shù)鍵數(shù)表化鍵________物量包、活

探

原規(guī)方技實測下過在101.3KPa、298K歸：時吸的量別：Clg）→2CI(g)2→H(g)+CIg從學(xué)的度析能不的因

鍵：觀右指鍵的義下為見價的能共價H

鍵436

共價C

鍵413HClCl243

O467

用關(guān)據(jù)明HCl比穩(wěn)：H45

Br

193

N391Br

HII

151

H

431ClC347H－

297分左圖1歸鍵的念（）常的價的長鍵：鍵鍵

鍵

鍵鍵

鍵長/pm/kJ.mol-1

/pmH60436C81546

Cl-Cl198243

COO

121498

對左中鍵與能歸納結(jié)長意：HBr-Br228193

92567FHI366151

128431ClHN141159

142366BrHN124418

162298IHN110946

96463OHC154348

101393NHC133615

109413C觀左2水子二化碳子氨子間構(gòu)答鍵的念47

（2鍵的義【堂測1下分中最分成子是

（）AHF

BCD2下說中確是

（）A鍵愈，示學(xué)越固難斷B兩子越，長短化鍵牢性越定C破化鍵，耗量而成的學(xué)時則放量D鍵、長能性分化鍵特。3能用能大作主依來釋是A常常下Cl是態(tài)溴質(zhì)液2B硝是發(fā)酸而酸磷是揮性C稀氣一難發(fā)化反D空中的化性比O穩(wěn)定2248

（）

4下分中鍵最的

（）ACH

4

B

3

C、HO2

D、

25反共鍵弱物量

（）A鍵鍵

B、鍵能、鍵長

C、能鍵、角D鍵、6下說中確是A分中鍵極越，子穩(wěn)B分中價的能大該質(zhì)性越潑C分中價的能大鍵長則子穩(wěn)D若HS寫成HS，違了價的和23

（）7鍵是述價的個理中要一，判下幾中距屬鍵的A氨子兩氫子間距B、氯子兩個原之的離C金石體任兩相碳子間距D氬子兩相氬子間距8鍵、角鍵是用用描共鍵物量下三題就關(guān)它的些識請據(jù)關(guān)知完它：（一說，果知分中鍵和角數(shù)，可確定子A分的定B子大分極49

（）C子間型

D

（）H-H鍵為，H-N鍵為391KJ/mol根化反方式N(g)+3H△，223則N≡N的鍵能A

（）BlC、D9NH子空構(gòu)是角形是面角，最分理是3()ANH分子是性子3BNH三個分內(nèi)個價的角鍵均等3CNH分子內(nèi)個的長等鍵都于10718′3DNH分子內(nèi)個的長等鍵都于1203第節(jié)離鍵配鍵金鍵第1課【習(xí)標(biāo)1認識子的質(zhì)能合體例明子的成程2知成原所元電性值大常成子。3認離鍵特4以單子例，解位的成程。知道成位的條。5知配鍵國及工業(yè)產(chǎn)的用50

【案學(xué)程活·究

原規(guī)方技1離鍵形討下子哪可形離子的念:鍵判的據(jù)什？CsMgNaKHFClSO依的律原得電的力以電性

方:般為當(dāng)鍵子表，上素電性據(jù)下素的于Cs0.7MgK0.8H2.0時原間以成子F4.0Cl3.0S2.5根以數(shù)驗?zāi)憬Y(jié)是符合

鍵在成子的程一有子得嗎舉說用子表出化的成程

歸總：構(gòu)離鍵微:2離鍵實51

如度陰陽子靜力大小

庫力表式試納離鍵實：在化的成程，離和氧子間否存靜引呢試析。3離鍵特分P50頁圖2－－化的體構(gòu)型分在化晶中氯子鈉子空是何合的在化和化晶中離子排方不，什？與價相，子在向性飽性有特？

離鍵點二配鍵問探：

配鍵概：在溶中NH與H3

+

結(jié)生NH+，4請電式示和形NH的程352

并論NHH3

+是如何成

4

+的？

成微：配鍵表方：實探：1向有AgNO液試里入水3至量（）實驗現(xiàn)象（）發(fā)生反應(yīng)化方式（）解釋氧二合中位的

歸：位的鍵件根NH+和H+提孤電43和軌的子特歸：（1能提供孤電的子和子：形（2）能供軌的子離有2向有酸溶的管加氨合的念至量（1實現(xiàn)：（2發(fā)反的學(xué)程（3解硫四合中化鍵的成53

用過知解一化中的因

歸總：配物用：比非性、性、位類

非性

極鍵

配鍵本成條特表方（子）存鍵強判斷【堂測1.列法確是A.子就陰離間靜引B.有屬素所非屬素都形離鍵C.原與原結(jié)成化后系量低D.離化物中，兩個氯子也在子2

(

C)2.列質(zhì)電式寫確是(

C

)54

3于學(xué)的列述，確是A離化物定共鍵B共化物能離鍵C離化物只離鍵D共化物不離鍵

(D

)4下敘不確是

(B)A活金與潑金化時能成子B陰陽子過電力形的學(xué)叫離鍵C離所電的號數(shù)與子鍵得電有D陽子徑相的子徑而離半比應(yīng)原半大5.列質(zhì)屬離化物是

(A)ANaO2

B

3CDNH

36下化物，離與離半之最的(D)ABC．KI

DKF7由位形的子[Pt(NH)]36

和PtCl]4

2—

中兩中離鉑的合是D）A都是+8B．都+6C．都+4

D都是+28[CoNH36（A）

中，與心離子成成配位原是55

A原子子時

B.H原子C．Co原子D.NH種9在NH

+4

離中在價則列法確（AA四價的長全同B．四個價的長全同C原的個N-H鍵完相，與配鍵成N-H鍵同D四鍵相，鍵不10已NH分子可與Cu2+形成位合離[Cu）2+，則除334去酸溶中量酸選的劑（DANaOHB．NH

3

CBaCl

2

D（）2第2課【習(xí)標(biāo)知金鍵實，能金鍵釋屬某特性。【習(xí)難】重：屬的質(zhì)難：屬解金的些征質(zhì)【案學(xué)程探內(nèi)

原規(guī)方56

指下金的途性WCuPt

三金鍵歸總：1金有些理性金為么有些同質(zhì)?2

金原的層子構(gòu)原半和電能何點金單中屬子間是樣合呢1構(gòu)微：金鍵型1金鍵其質(zhì)

2金鍵3實：4成特：57

2金鍵金性【論1、屬什易導(dǎo)？【論2金為么導(dǎo)？【論3金為么有好延性【論4金晶結(jié)具金光和色58

【堂測1.列述，以定一主金元的

()A原最層3個電子一金B(yǎng)熔低100℃一金C次電層有8電的種屬D除外，子其電層子目達和一金2.屬體形是為體主存A金離之的互用B金原之的用C金離自電間相作D金原與由子的互用

()3.金的列質(zhì)與屬體構(gòu)關(guān)是()A導(dǎo)性B化反中易失去電子C延性D．導(dǎo)熱性4.在屬體，由子金離的撞有量遞可用來釋金的理質(zhì)()A延性B導(dǎo)性

C導(dǎo)性

D硬5.屬下性中不用屬體構(gòu)以釋是()A易電B易熱C．延性

D易蝕59

第

分間用與質(zhì)質(zhì)1、知道分子間作用力的廣泛存在及其對物質(zhì)性質(zhì)（如熔點、沸2、理解氫鍵的形成條件3、了解范德華力與氫鍵關(guān)系45、運用所學(xué)知識解釋物質(zhì)熔沸點變化的原因【教學(xué)點難1

們

NaCl晶體比融化冰2

60

1

（

，。2、根據(jù)課本內(nèi)容舉例說明離子鍵和范德華力的區(qū)別：3

是

F、Cl、Br、分22224、范德華力主要影響物質(zhì)的

1、氫鍵的定義：當(dāng)氫與O、形成共價鍵時，成鍵電子被吸引偏向FON原子61

的FON原子上的孤對電

2氫鍵表示方：

的鍵鍵

。3、氫鍵的生成條件：于X原子和Y原②X原子和Y原。③XY原子一般_______的是______、_____和4、

。維1】NH、O、32）A．分子間的結(jié)合力減小了C．分子間產(chǎn)生了一種氫鍵的相互作用向H5、氫鍵對物質(zhì)的影響氫鍵物質(zhì)性質(zhì)為物，

H的沸HHH都222262

HOH）分子中電負性25O原子與另CHOH）分子中的H25的O和H原子相連為78.5－23℃。

，但它可也可以存

___________；___________；維2】＞乙二醇＞6。維3】）A．每一個水分子內(nèi)含有兩個氫鍵63

BC．D．是一種非常穩(wěn)定的化合物，這是由于氫鍵所致2維4】冰1、下列氫化物在液態(tài)時，分子間不存在氫鍵的是

D

A．B．C．23

D．CH

42列說法不正確的是（D

A．分子間作用力是分子間相互作用力的總稱BC．分子間作用力與氫鍵可同時存在于分子之間D．氫鍵是一種特殊化學(xué)鍵，它廣泛地存在于自然界中3．水具有反常高的沸點，主要是因為分子間存在

A

AB.共價鍵．離子鍵D.4．

AD

A64

B對于組成其C極CHNH是極，3434D5C

A．分子內(nèi)共價鍵B．分子間的作用力增大C．分子間的距離D．分子內(nèi)共價鍵的鍵長6．水

A）AB.共價鍵CD.新7HBrHF中，沸B

A．CHBr8（C）ABCD9鄰羥基甲比對羥苯甲醛、沸點低原因是B

A．鄰羥基苯甲醛不形成氫鍵，而對羥基苯甲醛能夠形成氫鍵。65

BC．對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛體積小，分子更緊湊。D．對羥基苯甲醛比鄰羥基苯甲醛對稱性高DNA分DNA則DNA分

BA．化學(xué)變化C．既有物理變化又有化學(xué)變化D．是一種特殊的生物變化（A

A．前者大B．CD．兩者都是有機物，都難

A

A．氫鍵是一種類似于共價鍵的化學(xué)鍵C．只有電負性很強、半徑很小的原子才能形成氫鍵．氫鍵是一種下物的性與鍵無的C

66

A．冰的密度比液態(tài)水的密度小B易液化3C．PH分D．在相同條，O332H的沸點高2極劑(“相理（1）氯對（2）碘于CCl（非）對4（3）食）對物結(jié)與質(zhì)

前章習(xí)結(jié)【習(xí)納一分的體構(gòu)（VSEPR、CHO、224C原子。它

2

67

CH2

4（未H和NH23。ONH1對孤23（加起來都是4它們相互排斥，而H分子呈V分子23用VSEPR進一

H2

4

+

3

4例1下列物質(zhì)中A、

2

B、S2

C、

3

D、4例2下列分子的立體結(jié)構(gòu)A、H2

B、CO2

C、H2

2

D、

4題3子或離中心原子一對電子）68

B、A、

4

B、BeCl

2

C、4

D、PCl

32.化道論是美1）雜化的概念：在形成這個過程1個s和個p軌道雜化形成2個sp軌道個s軌2個p軌道雜化形成3個sp

；1s軌3p個sp

3

（2）.雜數(shù)s軌+p（3）.雜而決2個sp雜

2

3，sp

3d雜化軌道呈三棱雙錐型，6sp3

d

2

n

數(shù)

子間構(gòu)型

22

20SP

線303

2

非性69

2

1

2

V型

4

0

3

非44

32

12

33

V型

例、應(yīng)用軌道雜化理論，探究分子的立體結(jié)構(gòu)。

43H2C2

4

32

2C2

2例5下列說法正確的是（70

A、CHCl是三角錐32

B、AB字型其可能為2C、二氧化硅sp雜D

4例6下列分子中心原子sp2

）A3

BC4

3

DH2例7關(guān)于原子軌道的說法正確的是（Asp3

Bsp4

由個H原的1s軌和C2pCsp雜化軌道和pD凡ABsp3

例8下列對3sp2sp雜化軌道的夾角的比較Asp雜化軌道的夾角最大Bsp2

Csp3Dsp3、sp2sp二分的性1..極性子子2..分子71

則

既有極有非極性子的空間構(gòu)型均勻?qū)ΨQ的是

非性子極分的較

的電荷不勻舉說：

H、、22

2

72

COBF234HONH23CHCl33..相似理如CS中.22例9下列物質(zhì)是含有極性鍵的非極性分子的是（A．O

3

B．CH3

C．2

D．NaO2

2例下列物質(zhì)不溶于水的是（）A．氨氣B．氯化鈉C．乙醇

D．3例分析下列分子的極性以及分子中共價鍵的類型H、、、、CO、BFHClNHO、CHCl226042343231、手性碳原子：連有四個不同的原子或基團的碳原子叫手性碳原子2它們3、手性分子在生命科學(xué)等方面的應(yīng)用四配物論配合物：配位化合物，簡稱配合物，通常是由中心離子（或原子）(某些分子或陰離73

中344中344(1)中心或是如]中的4)、[SiF]中Si()和[PF的P(Ⅴ)；或是不帶電荷的2646如Ni(CO)[Fe(CO)]中Fe45(2)配位Cu(NH中是N為配3443(3)配位[AlF]6

3-

位數(shù)6[Cu(NH)3

4

4

位數(shù)4)(en)](NO)配數(shù)32233(5)形成如Fe3++nSCN-=(n-3)-：AgCl[Ag(NH]332

+

+Cl-++4HCl＝H[AuCl+NO↑+2HO342++18HCl＝3H[PtCl]4NO↑+8HO3262)O)·12HO4224223.合的構(gòu)界(配離子)()］配配配心位位位原原體數(shù)子子

外界離子

2-74

例12銨根）例下列屬于配合物的是（A、B、NaCO.10HOC、.5HO423242

D、NH36

3例下列不屬于配合物的是A[Cu(NH·HOB．[Ag(NH)]OH34422C．)·12HO422

D．Na[Al(OH)4例15配）A、以Mg

2+為中心的大環(huán)配合物葉綠素能催化光合作用。B、2+的送O的血紅素。2C、[AgNH32

D、的Cu2+。例下列微粒：①3

+

+③COONH⑤CH4334A、①②

B、①③CD、②④例17向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶.下列A反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所的濃75

B．34C．向反應(yīng)后的溶液加入乙醇，溶液沒有發(fā)生變化

2+D．[Cu(NH)34

2+

2+

NH3例)BrSO.已354[Co(NH)Br]SO)(NH)]354435

2

2，現(xiàn)象

溶液3

.76

第章

第節(jié)

認晶【習(xí)標(biāo)1、從認識一般固體出發(fā)，重點了解晶體的基本特征、類型以及不2、晶體形成的途徑及特性。【習(xí)難】重：難：【案學(xué)程77

活·究

規(guī)總、法煉1、晶體概念

1、什么是晶體？2、晶體有什么特性？

2、___性_______⑵3____對性⑷___固定的熔沸

3、晶體的主要類型

78

材P71活動

1、等徑圓球的密堆積也就是每個等

重復(fù)

個原子或為______________79

2．非等徑圓球的密堆積1在離陰、因此的密

_______________________________________2、在分子晶體中分子

3．分子晶體的結(jié)構(gòu)形式子先以_________形成分以________形成晶體。_的__，故1．區(qū)別晶體與非晶體最可靠的科學(xué)方法是

）A．熔沸點

B．C．

D2．下列不屬于晶體的特點是A．一定有固定的幾何外形

）B定有各向異性80

C．一定有固定的熔點3．下列過程難以得到晶體的有

D．一定是無色透明的固體）A．NaClB．氣態(tài)HO2C．熔融冷卻后所得的固體3D．將液態(tài)的玻璃冷卻成所4．晶體具有各向異性。AlO）在不232率∕10。晶體的②③導(dǎo)電性A．①③B．C．①②③

）D．第2課【習(xí)標(biāo)1、晶胞的概念。2【習(xí)難】重：難：81

【案學(xué)程活·究

規(guī)總、法煉1．晶胞概念晶最小_______________整個晶體來的_________、完全相同那么如何

2．晶胞中粒子數(shù)的計算方法：晶胞內(nèi)微粒的組成x1/x圖3－1－

182

1小）

TiOO8

12

B.BaTiO46

C.BaTi2

4

32．某物質(zhì)的晶體中A、BC三種元示其中的B原子未出)，晶中ABC的中()

當(dāng)檢】2月，未經(jīng)武（PaulChu）教授等發(fā)現(xiàn)鈦鋇銅氧化合物在溫A.YBaCuO2

7－

B.YBaO22

7－

CuO23

7－

D.YBaCuO24

7－x283

個A、∶8B、4C、∶2

D、∶1）A、

B、4D、一種晶體晶結(jié)構(gòu)圖所示，該物質(zhì)的化學(xué)為（ACa4

3

BTiO4

6

C．

3

DCa8

A單晶B晶體有固定的熔點C所有都有一定的D多晶一般不表現(xiàn)各向84

(如圖)三種晶體的晶胞(甲中x處于晶胞的中a處于心中x與y是_4：___a與b的個是1：1_____，丙晶胞中___4____個離子，有___4________d離子7、現(xiàn)有甲、乙、丙、丁四種晶胞，可推知：甲晶體中A與1：

C2

為____為__XZY__。2_85

第2節(jié)金晶與子體第1課【習(xí)標(biāo)86

1、認識金屬晶體中微粒間的堆積方式。2、從化學(xué)鍵和堆積方式這兩個角度認識金屬晶體的延展性?！玖?xí)難】重：難：【案學(xué)程探內(nèi)1金晶的念

原構(gòu)微：

規(guī)

方2金晶基構(gòu)

除最堆外還在么的堆型？觀左）這堆方有么點那金屬這堆方？左是型堆的胞此胞287

中多個粒常金晶的種積式晶類間用

配堆方

實型

率

數(shù)體立密積（）六最堆面立最堆積88

３金晶的理質(zhì)

如解金晶的些質(zhì)金晶的點化規(guī)（）屬體點化別大

比第主金熔的低由高低（是為屬體密積式同）（）般說同型金晶，比較NaMg、Al點高（其點金陽子徑、離所電高低荷決。即陽子徑小所電數(shù)多熔越。89

【當(dāng)堂測②金④

）B.只有③C.

D.②④

）B.分子

C.

D.陽離子

）體中的自由電子在外加電場作用下發(fā)生定向移動A1）Li、Na、B.K、Ca、Pt、D.Ca、Na、A、體心立方Mg、A12

）Ca、A、面心立方3

Au、、面心立方190

第2節(jié)金晶與子體（第2課時）【習(xí)標(biāo)1、認識離子晶體中微粒間的堆積方式。2沸點和硬【習(xí)難】重：難：【案學(xué)程探內(nèi)1離晶的念

原構(gòu)微：

規(guī)

方91

2離晶的間型

觀左，答列題（）NaCl型

1NaCl晶中Na

+

Cl

-

的目多？化式示么NaCl晶結(jié)示圖

2

在個Na+圍它近且距相的Na

有12

個在每Na

+

周與最的距相等Cl-6

個（）CsCl型CsCl晶結(jié)示圖

胞Cs、Cl的數(shù)目多少其學(xué)表什？4在個Cs+圍它近且離相的

有6

個在個Cs+(3)ZnS型

周與最的距相的Cl8個

-

有ZnS的晶體構(gòu)意5、每個晶胞中

個Zn

，92

個

。3晶能

概：意：格能與什有關(guān)除之，格還什有關(guān)離晶的性93

【當(dāng)堂測.晶格能的大小，據(jù)KCl、、CaO、BaOB.

）

CaO>B在2973K在1074K時兩

）晶體的結(jié)構(gòu)類型和氯化鈉的結(jié)構(gòu)類型不同

）作用時都易發(fā)生形變而破裂94

都可采取“緊密

中熔點

）熔化狀態(tài)

第3節(jié)原晶與子體95

（1課）【習(xí)標(biāo)1理原晶的間構(gòu)點微的積式2認由價構(gòu)的體點【習(xí)難】重：子體空結(jié)特難：子體粒堆方【案學(xué)程探內(nèi)

原

規(guī)

方【題究】初我都在金剛晶體中，碳原子以習(xí)金石性，剛有_____________和與近的個原些性這性顯是金

子以互結(jié)合在起形成剛的構(gòu)定，知剛_________構(gòu)要破或化剛中碳子雜軌是sp

，石，必破其的這要那，剛有樣結(jié)呢非常點硬_____是種質(zhì)定的質(zhì)【題究】晶一古的石晶完時六住頭，的分二化。晶結(jié)可看是晶中每Si鍵中“入一

水晶是由硅原子氧原組成的子體一硅原與__________成個價，個原與_形成個價鍵因二化晶中原和原96

氧子成，么二化的數(shù)為__________。中子怎排的？【題究】過上析

相

鄰

原

子

間比金石二化與們面過金晶、子體何同

______________________________為原晶。見原子晶體有________________________________【納展金石二化與屬體離晶的成

晶體

構(gòu)成

微間實例粒微間相作都同

類型

微粒

作力金屬晶體離子晶體

CaCuMg97

金石二氧硅【題究】析表的1子體熔高與內(nèi)結(jié)密據(jù)原晶大有高熔相，結(jié)相的子體說和度這為么這種子徑，長，能構(gòu)似原晶的點什么別大

_____，體熔就高部原晶的能熔2、碳化硬大而具有性、和度

_________性________性，它可做鍵

熔

硬

____________________________等。晶kJ-1

/

度金

（C—）3350

10石

347碳（C—Si）2600

9硅晶

301（—1415

7硅

）【堂測98

1下物的沸高順中正的（A>晶體硅>二氧化>碳化硅BCI>CCl>CH44

4C>N22

2

D．金剛石>鐵純鐵>鈉2氮鋁常做輪高爐材，化態(tài)不電可它于A離晶B原晶C分晶D無判3下敘正的

（）A離晶中定有潑屬素離B離晶都化物C固不電.水液導(dǎo)，一質(zhì)說某體定離子體D離晶一具較的點4關(guān)晶的列法確是A在體只有離就定陽子B在體只有離就定陰子C原晶的點定金晶的D分晶的點定金晶的

（）5單硼無形晶兩，考列據(jù)回下問：金石

晶硅99

晶硼

熔（）沸（）

38235100

16832628

25732823硬

9.5

硅晶體示意圖10

7.0（）（1）體的體型于____原子___晶體。（2）知體的本構(gòu)元由原構(gòu)的二面如，中20等三形面一數(shù)的點每頂各有個原，過察形推，知結(jié)單是__12__個原構(gòu)，中—間鍵是__60____填數(shù)第3節(jié)原晶與子體（2課）【習(xí)標(biāo)1了典晶金石干的觀質(zhì)其別2理原晶與子體空結(jié)特及粒堆方。3、認由價構(gòu)的體由子作力成晶的別【習(xí)難】重：子體空結(jié)特難：子體粒堆方100

【案學(xué)程探內(nèi)

原

規(guī)

方聯(lián)·疑

分

子

晶

體

定

義：冰易化干容氣化碘體易化那這，：具有性等質(zhì)它的構(gòu)怎的

都于子體分教頁圖33－

碘

晶

體

的

晶

胞

是和－7，總結(jié)碘晶和_______，每冰體結(jié)特。思：

個胞實擁的分數(shù)___與一碘子近碘子個為。干冰體的晶是每個胞實擁的氧碳子為__，與一個氧碳子近二氧碳子個為_。分子體的性：根教材P88表3－33____________________討一情下分晶的。

原

因

是點什比子體原晶______________體熔低

對組和構(gòu)似晶中不101

含氫的質(zhì)說隨著對子量

的

增

大，。交·論

典型的分子晶體是指由晶和冰體結(jié)構(gòu)征可推出子體結(jié)有么點______。由分間相作通沒方性此子體分在積列時會可能利用間采取的方，與是相的石

墨

的

結(jié)

構(gòu)：石晶的構(gòu)點分子體結(jié)特一嗎為什石在電具各異性特？。石沿的行向電強原

因102

。墨晶體既_______也_________________，同還有______________特。種體為合型體【堂測1下有分晶熔的低述，確是

（。A.Cl>I2

2

>CCl4

4

C.NH<PH3

3

)(CH)CH34322

32下物的沸高順中正的

（A.金剛>晶硅>二氧硅>碳化硅B.CI>CBr444222