2018屆高考化學(xué)三輪沖刺化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)考前微練習(xí)

化學(xué)反響的熱效應(yīng)1．以下反響屬于放熱反響的是（）A．C+CO22COB．Zn與稀鹽酸反響制備氫氣C．濃硫酸溶于水D．石灰石分解制備氧化鈣【答案】B【分析】C與CO2反響生成CO是吸熱反響，A錯(cuò)誤；濃硫酸溶于水是物理變化，而放熱反響第一是化學(xué)變化，C錯(cuò)誤；石灰石分解是吸熱反響，D錯(cuò)誤。2、以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A．需要加熱才能發(fā)生的化學(xué)反響不必定是吸熱反響B(tài)．放熱反響在常溫下必定很簡(jiǎn)單發(fā)生C．在必定條件下，某一化學(xué)反響是吸熱反響仍是放熱反響，由生成物與反響物的焓值差即焓變(H)決定D．化學(xué)反響除了生成新的物質(zhì)外，還陪伴著能量的變化【答案】B【分析】有的放熱反響需要高溫條件發(fā)生，如鋁熱反響是放熱反響，但需要加熱，A正確；放熱反響有的需加熱，有的不需加熱，如鋁熱反響和大部分焚燒反響是放熱反響，但需要加熱，B錯(cuò)誤；反響放熱或吸熱的能量變化由反響物和生成物的焓值差決定，即焓變決定反響熱量變化，C正確；化學(xué)反響在發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí)還必定陪伴著能量的變化，D正確。3、依據(jù)以下三個(gè)熱化學(xué)方程式：①2H2S(g)+3O2(g)2SO(g)+2H2O(l)H1=-akJ·mol-1②2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l)H2=-bkJ·mol-1③2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g)H3=-ckJ·mol-1(a、b、c均為正數(shù))對(duì)a、b、c三者大小關(guān)系的判斷正確的選項(xiàng)是（）1A．a(chǎn)>c>bB．a(chǎn)>b>cC．c>b>aD．b>a>c【答案】B【分析】方程式①表示H2S完整焚燒，方程式②表示H2S未完整焚燒，生成液態(tài)水，方程式③表示H2S未完整焚燒生成氣體水；完整焚燒放出的熱量大于未完整焚燒的，故a>b，液態(tài)水的能量要比氣態(tài)水的能量低，故b>c；綜上所述可得，a>b>c，B選項(xiàng)正確。4、最新報(bào)導(dǎo)：科學(xué)家初次用X射線(xiàn)激光技術(shù)察看到CO與O在催化劑表面形成化學(xué)鍵的過(guò)程。反響過(guò)程的表示圖以下：以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．CO和O生成CO2是吸熱反響B(tài)．在該過(guò)程中，CO斷鍵形成C和OC．CO和O生成了擁有極性共價(jià)鍵的CO2D．狀態(tài)Ⅰ狀態(tài)Ⅲ表示CO與O2反響的過(guò)程【答案】C【分析】依據(jù)能量變化表示圖能夠判斷該反響為放熱反響，A項(xiàng)錯(cuò)誤；依據(jù)反響過(guò)程表示圖能夠看出CO中的碳氧鍵沒(méi)有斷裂，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO2中含有極性鍵，C項(xiàng)正確；狀態(tài)Ⅰ→狀態(tài)Ⅲ表示CO和O形成CO2的過(guò)程，D項(xiàng)錯(cuò)誤。5、為研究NaHCO、NaCO與1mol/L鹽酸反響（設(shè)兩反響分別是反響Ⅰ、反響Ⅱ）過(guò)程中323的熱效應(yīng)，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并測(cè)得以下數(shù)據(jù)：序號(hào)液體固體混淆前溫度混淆后最高溫度①35mL水2.5gNaHCO320℃18.5℃②35mL水3.2gNa2CO320℃24.3℃③35mL鹽酸2.5gNaHCO320℃16.2℃④35mL鹽酸3.2gNa2CO320℃25.1℃以下相關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）2A．僅經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)③即可判斷反響Ⅰ是吸熱反響B(tài)．僅經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)④即可判斷反響Ⅱ是放熱反響C．經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出反響Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反響、放熱反響D．經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)可判斷出反響Ⅰ、Ⅱ分別是放熱反響、吸熱反響【答案】C【分析】?jī)H經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)①可判斷出NaHCO3溶于水是吸熱反響；經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)①③可判斷出NaHCO3與鹽酸反響是吸熱反響；僅經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)②可判斷出Na2CO3溶于水是放熱反響；經(jīng)過(guò)實(shí)驗(yàn)②④可判斷出Na2CO3與鹽酸反響是放熱反響。綜上所述，可判斷出反響Ⅰ、Ⅱ分別是吸熱反響、放熱反響，C項(xiàng)正確。6、已知反響A＋BC＋D的能量變化以下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．該反響為放熱反響B(tài)．該反響為吸熱反響C．反響物的總能量高于生成物的總能量D．該反響只有在加熱條件下才能進(jìn)行【答案】B【分析】該反響不必定是在加熱條件下才能進(jìn)行，也可能光照反響，故D錯(cuò)誤，由圖知C+D的總能量大于A+B的總能量，故該反響為吸熱反響，應(yīng)選B。7、對(duì)于以下圖的過(guò)程，以下說(shuō)法不正確的選項(xiàng)是（）A．E1是該反響的活化能B．E2是2molH—Cl鍵的總鍵能3C．該反響的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)H=-183kJ/molD．該反響是一個(gè)吸熱反響【答案】D【分析】氫氣和氯氣生成氯化氫的反響是放熱反響，D錯(cuò)誤。8、如圖表示某反響的能量變化，對(duì)于該圖的理解，你以為必定正確的選項(xiàng)是（）A．曲線(xiàn)Ⅰ和曲線(xiàn)Ⅱ分別表示兩個(gè)化學(xué)反響的能量變化B．曲線(xiàn)Ⅱ可表示反響2KClO32KCl+3O2↑的能量變化C．該反響不需要加熱就能發(fā)生D．該反響的H=E2-E1【答案】D【分析】曲線(xiàn)Ⅰ（表示沒(méi)有使用催化劑）和曲線(xiàn)Ⅱ（表示使用了催化劑）是同一個(gè)反響的能量變化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；曲線(xiàn)Ⅱ能夠表示使用了催化劑的放熱反響的能量變化，但氯酸鉀分解的反響屬于吸熱反響，B項(xiàng)錯(cuò)誤；放熱反響不必定不需要加熱，C項(xiàng)錯(cuò)誤；反響的H等于生成物的總能量減去反響物的總能量，D項(xiàng)正確。9、以下各組變化中，前者是放熱反響，后者是吸熱反響的是（）A．生石灰溶于水；鋅粒和稀硫酸反響B(tài)．稀釋濃硫酸；金屬或金屬氧化物融化C．氨水和醋酸反響；二氧化碳與碳反響D．工業(yè)煅燒石灰石；化石燃料焚燒【答案】C【分析】A項(xiàng)中，CaO與H2O反響放熱；鋅粒和硫酸反響放熱。B項(xiàng)中，稀釋濃硫酸是放熱過(guò)程，但不是化學(xué)反響；金屬或金屬氧化物融化為吸熱過(guò)程，也不是化學(xué)反響。C項(xiàng)中，氨水與醋酸反響放熱；CO2與C的反響為吸熱反響。D項(xiàng)中，煅燒石灰石發(fā)生的為吸熱反響；化石燃料的焚燒為放熱反響。410、CO(g)與H2O(g)反響過(guò)程的能量變化以下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．該反響為吸熱反響B(tài)．CO(g)和HO(g)所擁有的總能量大于CO(g)和H(g)擁有總能量222C．熱化學(xué)方程式為CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=+41kJ·mol-1D．1molCO(g)和1molH(g)反響生成1molCO(g)和HO(g)要放出41kJ熱量222【答案】B【分析】A、從圖示可知，反響物能量高，生成物能量低，因此該反響為放熱反響，錯(cuò)誤；B、從圖示可知，CO(g)與H2O(g)所擁有的總能量大于CO2(g)與H2(g)所擁有的總能量，正確；C、從圖示可知，正反響為放熱反響，正確的熱化學(xué)方程式為：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)H=-41kJ/mol，錯(cuò)誤；D、從圖示可知，正反響為放熱反應(yīng)，則逆反響為吸熱反響，錯(cuò)誤；應(yīng)選B。11、以下相關(guān)反響的能量變化圖象中錯(cuò)誤的選項(xiàng)是（）【答案】A【分析】A項(xiàng)中曲線(xiàn)表示生成物的總能量大于反響物的總能量，表示的是吸熱反響，錯(cuò)誤；5項(xiàng)中曲線(xiàn)表示該反響開(kāi)始時(shí)需要汲取能量，但反響物的總能量大于生成物的總能量，故可表示需加熱的放熱反響，正確；C項(xiàng)中曲線(xiàn)表示的反響過(guò)程時(shí)間短，放熱強(qiáng)烈，可表示爆炸反響，正確；D項(xiàng)中曲線(xiàn)表示不需要汲取能量就能進(jìn)行的放熱反響，故可表示稀硫酸和強(qiáng)堿溶液的中和反響，正確。12、已知：H2(g)+F2(g)2HF(g)，反響過(guò)程的能量變化以下圖，以下說(shuō)法正確的選項(xiàng)是（）A．1molH2與1molF2反響生成2mol液態(tài)HF放出的熱量為270kJB．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反響是放熱反響C．在同樣條件下，1molH2(g)與1molF2(g)的能量總和大于2molHF(g)的能量D．其余條件不變，加入催化劑，該反響的H減小【答案】C【分析】由圖可寫(xiě)出熱化學(xué)方程式H2(g)+F2(g)2HF(g)H=-270kJ/mol，它的含義是在25℃、101kPa時(shí)，1molH2(g)與1molF2(g)完整反響生成2molHF(g)時(shí)，放出270kJ的熱量，由此可知選項(xiàng)A錯(cuò)誤，選項(xiàng)C正確。而H2(g)+F2(g)2HF(g)H<0，則反響2HF(g)H2(g)+F2(g)為吸熱反響，B項(xiàng)錯(cuò)誤。H與反響條件沒(méi)關(guān)，即選項(xiàng)D錯(cuò)誤。13、某反響過(guò)程中系統(tǒng)的能量變化以下圖，以下說(shuō)法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是()6A．反響過(guò)程可表示為B．E1為反響物的能量與過(guò)渡態(tài)的能量差，稱(chēng)為正反響的活化能C．正反響的熱效應(yīng)為H=E1-E2，且E2>E1，因此正反響為放熱反響D．此圖中逆反響的熱效應(yīng)為H=E1-E2，逆反響為吸熱反響【答案】D【分析】A項(xiàng)，聯(lián)合圖像知其正確。B項(xiàng)，反響物分子轉(zhuǎn)變成活化分子所需要的最低能量即是正反響的活化能，B項(xiàng)正確。C項(xiàng)，由圖可知，正反響的熱效應(yīng)為H=E1-E2，且E2>E1，所以正反響為放熱反響，C項(xiàng)正確。D項(xiàng)，題圖中逆反響的熱效應(yīng)H=E2-E1，為吸熱反響，D項(xiàng)錯(cuò)誤。14、某反響由兩步反響ABC組成，它的反響過(guò)程的能量變化以下圖，以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是（）A．兩步反響均為吸熱反響B(tài)．三種化合物中C最穩(wěn)固C．加入催化劑會(huì)改變反響的焓變D．AB反響的H1=E2-E1【答案】B【分析】由題圖知，前一反響為吸熱反響，后一反響為放熱反響，A錯(cuò)。加入催化劑只改變反響門(mén)路，不會(huì)改變反響熱，C錯(cuò)。AB反響的H1=E1-E2，D錯(cuò)。15、已知氮化硅陶瓷資料可由石英固體與焦炭顆粒在高溫的氮?dú)饬髦薪?jīng)過(guò)以下反響制得：SiO2+C+N2Si3N4+CO(未配平)。該反響過(guò)程中的能量變化以下圖?；卮鹨韵聠?wèn)題：71）上述反響中的氧化劑是__________________，其復(fù)原產(chǎn)物是__________________。（2）該反響是__________________(填“吸熱反響”或“放熱反響”)，H______(填“>”、“<”或“=”)0。（3）該反響過(guò)程中，斷裂舊鍵汲取的熱量__________________(填“>”、“<”或“=”)形