第1章第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時氧化還原反應(yīng) 上學(xué)期高一化學(xué)人教版（2019）必修第一冊

第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時氧化還原反應(yīng)課程目標(biāo)認識元素在物質(zhì)中可以具有不同價態(tài)，可通過氧化還原反應(yīng)實現(xiàn)含有不同價態(tài)同種元素的物質(zhì)的相互轉(zhuǎn)化。12認識有化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，了解氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是電子的轉(zhuǎn)移。素養(yǎng)目標(biāo)微觀探析：能從宏觀和微觀相結(jié)合的視角分析與解決實際問題。12變化觀念：能認識物質(zhì)是運動和變化的，認識化學(xué)變化的本質(zhì)是有新物質(zhì)生成。一、從不同角度分析氧化還原反應(yīng)

（一）從得失氧的角度認識氧化還原反應(yīng)氧化反應(yīng)：物質(zhì)得到氧的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)失去氧的反應(yīng)。思考與討論1、請根據(jù)初中學(xué)過的氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的知識，分析以下反應(yīng)，完成下表。物質(zhì)反應(yīng)物發(fā)生的反應(yīng)（氧化反應(yīng)或還原反應(yīng)）結(jié)論得氧物質(zhì)失氧物質(zhì)C、COCuO、Fe2O3還原反應(yīng)氧化反應(yīng)氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)是在一個反應(yīng)中同時發(fā)生的。有得、失氧的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。（二）從元素化合價變化的角度認識氧化還原反應(yīng)2、請標(biāo)出以上反應(yīng)中各物質(zhì)所含元素的化合價，比較反應(yīng)前后價態(tài)有無變化。+200+4+30+2+4（特征）凡是有元素化合價升降的化學(xué)反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。氧化反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價升高的反應(yīng)。還原反應(yīng)：物質(zhì)所含元素化合價降低的反應(yīng)。氧化還原反應(yīng)是否一定存在氧的得失？Fe+CuSO4===FeSO4+Cu化合價降低，還原反應(yīng)，被還原化合價升高，氧化反應(yīng)，被氧化氧化還原反應(yīng)的判斷依據(jù)是:有無化合價的升降從得失氧角度分析一個反應(yīng)是否為氧化還原反應(yīng)，僅局限于有得失氧的反應(yīng)，所以此種方法是有局限性、片面性的。[牛刀小試]P161．下列反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)的是(

)A．CaCO3＋2HCl===CaCl2＋H2O＋CO2↑B．CaO＋H2O===Ca(OH)2C．2KMnO4===K2MnO4＋MnO2＋O2↑D．CaCO3===CaO＋CO2↑高溫?C課堂達標(biāo)T3P181．下列反應(yīng)中，屬于氧化還原反應(yīng)的是(

)①3Cl2＋6KOH===5KCl＋KClO3＋3H2O②2NO2＋2NaOH===NaNO3＋NaNO2＋H2O③SnCl4＋2H2O===SnO2＋4HCl④NaOH＋HCl===H2O＋NaClA．①②

B．②③

C．①③

D．③④A（三）從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)3、是什么原因?qū)е略氐幕蟽r發(fā)生變化？即氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？點燃2Na+Cl2===2NaCl點燃H2+Cl2===2HCl0

0+1-1

0

0+1-1

化合價升高，氧化反應(yīng)化合價升高，氧化反應(yīng)化合價降低，還原反應(yīng)化合價降低，還原反應(yīng)點燃2Na+Cl2===2NaCl0

0+1-1

化合價升高，氧化反應(yīng)化合價降低，還原反應(yīng)失去電子，得到電子，-e-+e-點燃2Na+Cl2===2NaCl0

0+1-1

化合價升高，氧化反應(yīng)化合價降低，還原反應(yīng)失去電子，得到電子，點燃H2+Cl2===2HCl0

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化合價升高，氧化反應(yīng)電子對偏離，化合價降低，還原反應(yīng)電子對偏向，點燃H2+Cl2===2HCl0

0+1-1

化合價升高，氧化反應(yīng)電子對偏離，化合價降低，還原反應(yīng)電子對偏向，（三）從電子轉(zhuǎn)移的角度認識氧化還原反應(yīng)3、是什么原因?qū)е略氐幕蟽r發(fā)生變化？即氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)是什么？有電子轉(zhuǎn)移（得失或偏移）的反應(yīng)即為氧化還原反應(yīng)。（本質(zhì)）氧化反應(yīng)：元素的原子失去電子（或電子對偏離）的反應(yīng)。還原反應(yīng)：元素的原子得到電子（或電子對偏向）的反應(yīng)。二、氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表達形式

1、雙線橋法（表示電子得失情況）標(biāo)價態(tài)標(biāo)出變價元素的化合價。連雙線箭頭從反應(yīng)物中的元素，指向生成物中的同種元素，箭頭不代表電子轉(zhuǎn)移方向。標(biāo)出“得到”“失去”，電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目用a×be-的形式。（a表示共有多少個原子得失電子，b表示每個原子得失電子數(shù)）。注得失檢查電子有得必有失，電子得失總數(shù)應(yīng)相等。2、單線橋法（表示電子轉(zhuǎn)移情況）標(biāo)出變價元素的化合價。反應(yīng)物中，失去電子的原子指向得到電子的原子，即化合價升高的元素指向化合價降低的元素。寫出轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)，用ne-表示，不寫“得到”“失去”。標(biāo)價態(tài)連單線寫總數(shù)要點二氧化還原反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表達形式[典例2]

下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是(

)B[題組訓(xùn)練]P183、下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是(

)B根據(jù)反應(yīng)物、生成物的類別和數(shù)目，可將化學(xué)反應(yīng)分為：化學(xué)反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)根據(jù)反應(yīng)中有無元素化合價的升降，可將化學(xué)反應(yīng)分為：化學(xué)反應(yīng)氧化還原反應(yīng)非氧化還原反應(yīng)三、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

化學(xué)反應(yīng)四種反應(yīng)類型價態(tài)有無變化是否氧化還原反應(yīng)2NO＋O2===2NO2CO2＋CaO===CaCO3NH4HCO3===NH3↑＋CO2↑＋H2O2KClO3===2KCl＋3O2↑Zn＋CuSO4===ZnSO4＋CuHCl＋KOH===KCl＋H2OBaCl2＋Na2SO4===BaSO4↓＋2NaCl??化合反應(yīng)化合反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)置換反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)有有有無無無無是是是否否否否三、氧化還原反應(yīng)與四種基本反應(yīng)類型的關(guān)系

1．下列類型的反應(yīng)中，元素化合價一定發(fā)生變化的是(

)A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng)C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)CDD氧化劑+還原劑=還原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物失去電子，化合價升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，被氧化，使氧化劑還原得到電子，化合價降低，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，使還原劑氧化（氧化性）