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第2課時
硫酸課題3
浙教版九年級第1章物質(zhì)及其變化CC12345C答案呈現(xiàn)溫馨提示:點擊進入講評習(xí)題鏈接CBCC678910CDBB1112131415BB16171819將一根潔凈的鐵釘放入稀硫酸中,下列有關(guān)描述錯誤的是(
)A.溶液由無色逐漸變成淺綠色B.在鐵釘表面產(chǎn)生氣泡C.鐵釘?shù)馁|(zhì)量增加D.溶液的質(zhì)量增加C1下列不屬于稀鹽酸和稀硫酸共同的化學(xué)性質(zhì)的是(
)A.能與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳B.能與鋅反應(yīng)產(chǎn)生氫氣C.能與氯化鋇溶液反應(yīng)生成白色沉淀D.能與氫氧化銅反應(yīng)生成藍色溶液C2(紹興期末)稀鹽酸和稀硫酸具有相似的化學(xué)性質(zhì),其本質(zhì)原因是(
)A.都能與指示劑作用B.都能電離出酸根離子C.都能電離出氫離子D.都含有氫元素C3(中考·遵義)酸溶液中都含有大量H+,因此不同酸表現(xiàn)出一些共同性質(zhì),下列關(guān)于鹽酸性質(zhì)的描述中,不屬于酸的共同性質(zhì)的是(
)A.能使紫色石蕊試液變?yōu)榧t色B.能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成水C.能與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀D.能與鋅反應(yīng)生成氫氣C4(中考·杭州)在①氧化鐵、②金屬鋅、③氫氧化銅、④氯化鋇溶液四種物質(zhì)中,跟稀硫酸、稀鹽酸都能發(fā)生反應(yīng)且反應(yīng)中表現(xiàn)出“酸的通性”的組合是(
)A.①②③④B.①②③C.①③④
D.②③④B5有關(guān)濃硫酸的說法,錯誤的是(
)A.濃硫酸具有吸水性,在實驗室中常用作干燥劑B.濃硫酸具有強腐蝕性,它能使紙張、布料、皮膚等脫水炭化C.濃硫酸溶于水時會吸收大量的熱,可作制冷劑D.如果不慎將濃硫酸沾到皮膚上,應(yīng)先用抹布擦拭,再立即用大量的水沖洗,然后涂上3%~5%的碳酸氫鈉溶液C6(2020·揚州)硫酸是一種重要的工業(yè)原料,下列說法不正確的是(
)A.濃硫酸可用于干燥O2
B.濃硫酸可使紙張?zhí)蓟疌.實驗室可用塊狀石灰石與稀硫酸制備CO2
D.稀硫酸可用于金屬表面除銹C7小明同學(xué)在使用“除垢凈”去除熱水瓶中的水垢時,發(fā)現(xiàn)有大量的氣泡產(chǎn)生。聯(lián)想水垢的主要成分是碳酸鈣,小明猜想“除垢凈”的成分中可能有酸。經(jīng)實驗,小明證明了“除垢凈”的有效成分中確實有酸。(1)小明想配制一瓶“除垢凈”,你認為鹽酸、硫酸兩種酸中的________更合適,理由是________________________________________________。(2)結(jié)合上面對“除垢凈”的了解,在使用時應(yīng)注意_________________________________________。鹽酸8硫酸與水垢反應(yīng)生成微溶于水的硫酸鈣,除水垢不徹底除垢后要將“除垢凈”沖洗干凈(合理即可)現(xiàn)有一瓶濃鹽酸和一瓶濃硫酸,若將它們暴露在空氣中一段時間,變化的結(jié)果是(
)A.兩瓶酸的質(zhì)量都減小B.兩瓶酸的質(zhì)量都增大C.兩瓶酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都減小D.兩瓶酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都增大C9為區(qū)別稀鹽酸和稀硫酸,小強同學(xué)設(shè)計如圖所示的實驗方案:在每組的兩支試管中分別盛放稀鹽酸和稀硫酸,向同組的兩支試管各滴加同種試劑。其中能達到實驗?zāi)康牡氖?
)D10【點撥】
鹽酸和硫酸都是酸,具有酸的通性,因此都能與堿溶液反應(yīng),都能使紫色石蕊試液變紅色,都能與碳酸鈉溶液反應(yīng)。由于學(xué)生對酸的組成不理解,誤認為酸都能與所有鹽反應(yīng)。事實上硫酸與氯化鋇溶液反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀,而鹽酸與氯化鋇溶液則不反應(yīng),沒有明顯現(xiàn)象。(2020·溫州期末)鹽酸、硫酸有許多共同的性質(zhì)。下列有關(guān)敘述正確的是(
)A.打開盛有濃鹽酸和濃硫酸的試劑瓶瓶塞,在瓶口都有白霧B.稀鹽酸和稀硫酸都可用于除鐵銹C.濃鹽酸、濃硫酸都可用來干燥氧氣D.在稀鹽酸、稀硫酸中滴加氯化鋇溶液,都有白色沉淀生成B11(臺州模擬)兩瓶標簽損毀的溶液分別是稀鹽酸、稀硫酸,下列試劑中能夠用來區(qū)分兩種溶液的是(
)A.鋅粒
B.氯化鋇溶液C.紫色石蕊試液
D.氯化鈉溶液B12“探險隊員”鹽酸不小心走進了化學(xué)迷宮(如圖所示),不知怎樣走出來,因為迷宮中有許多“吃人的野獸”(即能與鹽酸發(fā)生反應(yīng)的物質(zhì)),鹽酸必須避開它們,否則就無法通過。請你幫助它走出迷宮(請用圖中物質(zhì)前的序號連接起來表示所走的路線)。13(1)入口→____→____→____→____→____→____→出口。(2)如果將鹽酸換成氯化鋇溶液,它能沿著鹽酸的路線“走出”這個迷宮嗎?為什么?________________________________________________。③⑥⑩⑦??不能,因為氯化鋇與硫酸會發(fā)生反應(yīng),從而被“吃掉”已知硫酸溶液中存在H+、SO42-和H2O,某同學(xué)欲證明能使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H+,設(shè)計了如圖所示實驗。下列組合能證明使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H+的是(
)A.②④
B.②③④C.①②
D.②③B14【點撥】
欲證明能使石蕊試液變紅的是硫酸溶液中的H+,則需要排除SO42-和H2O的干擾。(寧波模擬)向某工廠排出的一種澄清廢液中加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀,再加入足量稀HNO3,沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體,下列說法正確的是(
)A.廢液中一定有Ag+
B.廢液中一定有CO32-C.廢液中一定有H2SO4
D.廢液中一定無SO42-B15【點撥】
①由已知條件“加入BaCl2溶液,產(chǎn)生白色沉淀”可知,生成的沉淀為硫酸鋇或氯化銀或碳酸鋇;②因為硫酸鋇和氯化銀不溶于稀硝酸,由已知條件“加入足量稀硝酸,沉淀部分溶解并放出能使澄清石灰水變渾濁的氣體”可知,沉淀有碳酸鋇,因為溶液中含有碳酸根離子,所以原溶液中一定無銀離子,因為碳酸銀是沉淀,故這里沒有溶解的是硫酸鋇。③未加硝酸前溶液中含有碳酸根離子,碳酸根離子和硫酸不能大量共存,所以說明溶液中無硫酸,綜上所述,廢液中一定有CO32-、SO42-,但一定沒有Ag+和H+。為檢測某化工廠排放的廢液中是否含有SO42-,同學(xué)們設(shè)計了如下方案,并進行了實驗。16方案步驟現(xiàn)象結(jié)論Ⅰ①取樣品,滴加BaCl2溶液②對步驟①反應(yīng)后的混合物進行過濾,在濾渣中滴加稀鹽酸①有白色沉淀產(chǎn)生②無明顯現(xiàn)象
廢液中含有SO42-方案步驟現(xiàn)象結(jié)論Ⅱ①取樣品,滴加過量________②在步驟①的溶液中滴加BaCl2溶液①無明顯現(xiàn)象②有白色沉淀產(chǎn)生廢液中含有SO42-Ⅲ①取樣品,滴加Ba(NO3)2溶液②對步驟①產(chǎn)生的混合物進行過濾,在濾渣中滴加稀硝酸①有白色沉淀產(chǎn)生②無明顯現(xiàn)象廢液中含有SO42-(1)方案Ⅱ的實驗結(jié)論如果正確,步驟①中滴加的物質(zhì)是________________。(2)方案Ⅰ和Ⅲ中,結(jié)論不成立的方案是_______,理由是____________________________________。(3)方案Ⅲ的濾渣中,滴加稀硝酸是為了排除________的干擾。稀鹽酸Ⅰ方案Ⅰ不能排除Ag+的干擾CO32-【點撥】
(1)檢驗SO42-是利用其與Ba2+結(jié)合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀。方案Ⅱ的步驟①中加入稀鹽酸的目的有兩個:一是提供酸性環(huán)境,二是排除Ag+的干擾。(2)方案Ⅰ中產(chǎn)生的白色沉淀還可能是AgCl,不能確定是否含有SO42-。(3)滴加硝酸鋇產(chǎn)生的白色沉淀不一定是硫酸鋇,還可能是碳酸鋇。但碳酸鋇可溶于稀HNO3,所以加入稀HNO3可排除CO32-的干擾。(杭州模擬)杭州市某學(xué)校2020年實驗操作模擬訓(xùn)練的一個題目是:鑒別稀硫酸、稀鹽酸和氫氧化鈉溶液三種無色溶液。小組的同學(xué)把標有序號1、2、3的三種溶液分別滴入標有對應(yīng)序號的三支試管中,向三支試管中分別滴加酚酞試液,如甲圖,鑒別出1號溶液,再向另兩支試管中分別滴加BaCl2溶液,如乙圖。請回答:17(1)1號試管中是__________溶液。(2)乙圖中2號試管發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是____________________(填微粒名稱)結(jié)合生成白色沉淀。把該試管反應(yīng)后的物質(zhì)進行過濾,得到濾液?!咎岢鰡栴}】除含有酚酞外,濾液中溶質(zhì)的成分是什么?【猜想假設(shè)】猜想一:HCl。猜想二:HCl和________。猜想三:HCl和BaCl2。氫氧化鈉鋇離子和硫酸根離子H2SO4【進行實驗】①取一定量的濾液于試管中,向試管中滴加Na2SO4溶液,有白色沉淀生成,猜想______正確。②為了驗證該濾液的酸堿性,將一片pH試紙放在干燥的玻璃片上,用________蘸取該濾液,滴到試紙上,立即將試紙顯示的顏色與pH標準比色卡進行對照,讀出pH=5。三玻璃棒【交流拓展】2號試管中濾液顯酸性,要將該濾液調(diào)至中性,可向濾液中加入適量________(填序號)。A.鐵粉
B.氯化鈣溶液
C.石灰石A、C【點撥】
(1)無色酚酞試液遇酸性溶液不變色,遇堿性溶液變紅,1號溶液被鑒別出來,說明該溶液顯堿性,1號試管中是氫氧化鈉溶液。(2)乙圖中2號試管中氯化鋇溶液能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀,發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì)是鋇離子和硫酸根離子結(jié)合生成硫酸鋇白色沉淀?!静孪爰僭O(shè)】氯化鋇溶液能與稀硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和鹽酸,猜想二溶質(zhì)可以是HCl和H2SO4。【進行實驗】①取一定量的濾液于試管中,向試管中滴加Na2SO4溶液,有白色沉淀生成,生成的白色沉淀是硫酸鋇,說明溶液中含有鋇離子,則猜想三正確。②用pH試紙測定未知溶液的pH時,正確的操作方法為取一片pH試紙放在玻璃片或白瓷板上,用玻璃棒蘸取少量待測液滴在干燥的pH試紙上,與標準比色卡對比來確定pH?!窘涣魍卣埂?號試管中濾液中溶質(zhì)為HCl和BaCl2,要將該濾液調(diào)至中性,故可以加入鐵粉或石灰石。(情景信息題)判斷含氧酸(含有氧元素的酸)酸性強弱的一條經(jīng)驗規(guī)律是:相同條件下,含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基(羥基為—OH)氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強。18(1)根據(jù)以上信息可知,上表中x=________。(2)按照下列要求,請從不同的角度比較磷酸和硫酸:①相同分子數(shù)時,物質(zhì)的質(zhì)量:磷酸________(填“大于”“小于”或“等于”)硫酸。②溶液的質(zhì)量及溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)均相同時溶液的pH:磷酸溶液________(填“大于”“小于”或“等于”)硫酸溶液。1等于大于【方法規(guī)律】
本題運用信息遷移法解答,根據(jù)已知相同條件下,含氧酸分子的結(jié)構(gòu)中含非羥基氧原子數(shù)越多,該含氧酸的酸性越強可知,由于磷酸中非羥基氧原子個數(shù)為1個,硫酸為2個,所以濃度相同條件下,硫酸的酸性強于磷酸;它們的相對分子質(zhì)量相等,所以分子數(shù)相同時,它們的質(zhì)量相等。某學(xué)校的學(xué)習(xí)小組對當?shù)氐氖沂V區(qū)進行調(diào)查,測定石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù),采用的方法如下:取該石灰石樣品16g,把80g稀鹽酸分四次加入,測量過程所得數(shù)據(jù)見下表(已知石灰石樣品中含有的二氧化硅等雜質(zhì)不溶于水,不與稀鹽酸反應(yīng))。請計算:19序號加入稀鹽酸的質(zhì)量/g剩余固體的質(zhì)量/g第1次201
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