高考全國卷ii理綜化學(xué)試題doc

12018年一般高等學(xué)校招生全國一致考試?yán)砜凭C合能力測(cè)試一試題卷化學(xué)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量

H1C

12N

14O

16Na

23P31S32Fe56一、選擇題此題共7個(gè)小題每題6分共42分。在每題給出的四個(gè)選項(xiàng)中只有一項(xiàng)是切合題目要求的?；瘜W(xué)與生活親密有關(guān)。以下說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A碳酸鈉可用于去除餐具的油污B漂白粉可用于生活用水的消毒C氫氧化鋁可用于中和過多胃酸D碳酸鋇可用于胃腸X射線造影檢查【答案與剖析】D。碳酸鈉溶于水發(fā)生水解而使溶液呈強(qiáng)堿性能夠去除油污A正確漂白粉在水中能夠發(fā)生Ca(ClO)2+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO,生成的HClO擁有消毒、殺菌的能力B正確氫氧化鋁能夠與胃酸鹽酸反響進(jìn)而除去過多的胃酸鹽酸作用C正確碳酸鋇能夠與胃酸鹽酸反響生成有毒性的氯化鋇不可以用作鋇餐D看法不正確所以選D。2研究表示氮氧化物和二氧化硫在形成霧霾時(shí)與大氣中的氨有關(guān)以以下圖所示。以下敘述錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A霧和霾的分別劑同樣B霧霾中含有硝酸銨和硫酸銨CNH3是形成無機(jī)顆粒物的催化劑D霧霾的形成與過分施用氮肥有關(guān)【答案與剖析】C。在空氣中形成的霧和霾均以空氣為分別劑A正確剖析圖像得悉霧和霾中含有NH4NO3和(NH4)2SO4B也對(duì)催化劑是指在化學(xué)反響中能夠改變其余物質(zhì)的化學(xué)反響速率而自己的質(zhì)量和性質(zhì)在反響前與反響后均沒有改變的物質(zhì)明顯NH3在整個(gè)循環(huán)中參加反響并生成了NH4NO3與(NH4)2SO4C看法錯(cuò)誤過渡使用氮肥簡(jiǎn)單產(chǎn)生NH3及硝酸鹽等與霧和霾的產(chǎn)生有必定的關(guān)系D看法也是正確的。實(shí)驗(yàn)室頂用以下圖的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反響的實(shí)驗(yàn)。光照下反響一段時(shí)間后以下裝置表示圖中能正確反應(yīng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是【答案與剖析】D。CH4與Cl2在光照的條件下能夠發(fā)生代替反響CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4等及HCl;CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3及CCl4

2生成一系列的氯代甲烷等均犯難溶于水的油狀物而在試管壁上掛油珠而生成的HCl則易溶于水而使試管中的氣壓減小能夠看到如D狀況的現(xiàn)象。4W、X、Y和Z為原子序數(shù)挨次增大的四種短周期元素。W與

飽和食鹽水進(jìn)入試管中所以X可生成一種紅棕色有刺激性氣味的氣體Y的周期數(shù)是族序數(shù)的3倍Z原子最外層的電子數(shù)與W的電子總數(shù)同樣。以下表達(dá)正確的選項(xiàng)是X與其余三種元素均可形成兩種或兩種以上的二元化合物Y與其余三種元素分別形成的化合物中只含有離子鍵四種元素的簡(jiǎn)單離子擁有同樣的電子層構(gòu)造W的氧化物對(duì)應(yīng)的水化物均為強(qiáng)酸【答案與剖析】A。剖析題意可知紅棕色有刺激性氣味的氣體是NO2所以W與X分別為素和O元素

N元Y為

Na元素

Z為氯元素

O元素能夠與

N、Na、Cl

元素形成多種氧化物

如NO、NO2、Na2O、Na2O2、Cl2O、ClO2等等

A正確

NaOH或

NaClO3、NaNO3等等

不單含有離子鍵

還都存在共價(jià)鍵B看法錯(cuò)誤

Cl-的離子構(gòu)造與其余三種原子形成的簡(jiǎn)單離子構(gòu)造不一樣HNO2是弱酸D看法不對(duì)。

系18電子

C論點(diǎn)也是錯(cuò)誤的NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值。以下說法正確的選項(xiàng)是A常溫常壓下124gP4中所含P—P鍵數(shù)量為4NAB100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)量為0.1NAC標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L甲烷和乙烯混淆物中含氫原子數(shù)量為2NAD密閉容器中2molSO2和1molO2催化反響后分子總數(shù)為2NA【答案與剖析】C。1mol124gP4中含有6mol的P-P鍵A不對(duì)因?yàn)镕e3+在水溶液中發(fā)生水解反響所以100mL1mol·L-1FeCl3溶液中所含F(xiàn)e3+的數(shù)量小于0.1NA。B錯(cuò)誤1mol的甲烷或乙烯中均含有4mol的氫原子所以標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L即0.5mol甲烷和乙烯混淆物中含氫原子數(shù)量為2NA,C正確SO2的催化氧化反響屬于可逆反響所以2molSO2和1molO2催化反響后分子總數(shù)大于2molD錯(cuò)誤。6我國科學(xué)家研發(fā)了一種室溫下―可呼吸‖的Na—CO2二次電池。將NaClO4溶于有機(jī)溶劑作為電解液鈉和負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)分別作為電極資料電池的總反響為3CO2+4Na2Na2CO3+C以下說法錯(cuò)誤的是3A放電時(shí)4ClO向負(fù)極挪動(dòng)B充電時(shí)開釋CO2放電時(shí)汲取CO2C放電時(shí)正極反響為3CO2+4e-223CO+CD充電時(shí)正極反響為Na++e-Na【答案與剖析】D。電池中鈉為負(fù)極電池放電時(shí)發(fā)生氧化反響電極反響式為Na-e-===Na+而負(fù)載碳納米管的鎳網(wǎng)作為正極電池放電時(shí)發(fā)生復(fù)原反響電極反響式為3CO2+6e-===2CO32-+C明顯B、C正確原電池放電時(shí)電解質(zhì)溶液中的陽離子向正極挪動(dòng)陰離子向負(fù)極挪動(dòng)A正確充電時(shí)陰極即鈉極發(fā)生復(fù)原反響電極反響式為Na++e-NaD不對(duì)選D。7以下實(shí)驗(yàn)過程能夠達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖蔷幪?hào)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)過程A配制0.4000mol·L-1的NaOH溶液稱取

4.0g

固體

NaOH于燒杯中

加入少許蒸餾水溶解轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶中定容B研究維生素C的復(fù)原性向盛有2mL黃色氯化鐵溶液的試管中滴加濃的維生素C溶液察看顏色變化C制取并純化氫氣向稀鹽酸中加入鋅粒將生產(chǎn)的氣體挨次經(jīng)過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液D研究濃度對(duì)反響速率的影響向2支盛有5mL不一樣濃度NaHSO3溶液的試管中同時(shí)加入2mL5%H2O2溶液察看實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象【答案與剖析】B。氫氧化鈉裸露在空氣中簡(jiǎn)單變質(zhì)簡(jiǎn)單致使實(shí)驗(yàn)誤差A(yù)實(shí)驗(yàn)難以達(dá)成B實(shí)驗(yàn)中可以經(jīng)過察看氯化鐵溶液顏色的變化來確立能否發(fā)生氧化復(fù)原反響B(tài)實(shí)驗(yàn)可行C實(shí)驗(yàn)中的KMnO溶液是多此一舉應(yīng)當(dāng)不用D實(shí)驗(yàn)中并無明顯的現(xiàn)象可資判斷不行行。一必考題共43分814分我國是世界上最早制得和使用金屬鋅的國家一種以閃鋅礦ZnS含有SiO2和少許FeS、CdS、PbS雜質(zhì)為原料制備金屬鋅的流程以下圖有關(guān)金屬離子[c0(Mn+)=0.1mol·L-1]形成氫氧化物積淀的pH范圍以下4金屬離子Fe3+Fe2+Zn2+Cd2+開始積淀的pH積淀完整的pH回答以下問題1焙燒過程中主要反響的化學(xué)方程式為_______________________。2濾渣1的主要成分除SiO2外還有___________氧化除雜工序中ZnO的作用是____________若不通入氧氣后來果是________________。3溶液中的Cd2+可用鋅粉除掉復(fù)原除雜工序中反響的離子方程式為_________________。4電解硫酸鋅溶液制備單質(zhì)鋅時(shí)陰極的電極反響式為______________堆積鋅后的電解液可返回_______工序持續(xù)使用?！敬鸢概c剖析】⑴2ZnS+3O22ZnO+2SO2

⑵PbSO4、調(diào)理溶液的酸堿度

使Fe3+形成積淀而除掉、Fe2+沒法除掉。⑶Zn+Cd2+===Zn2++Cd;⑷Zn2++2e-===Zn、溶

酸浸。⑴礦物焙燒的過程中均是礦物中的成份與空氣中的氧氣發(fā)生氧化反響而生成氧化物⑵在酸浸的過程中除了礦物中的SiO2因?yàn)椴豢梢耘c稀硫酸反響而形成濾渣外

礦物中的PbⅡ也能與SO42-生成了PbSO4積淀氧化工序中加入ZnO除了能夠與H2SO4反響而起到調(diào)理溶液的酸堿度進(jìn)而使溶液的pH值控制在1.5~6.2之間使Fe3+積淀而除掉

此過程中假如沒有陪伴通入氧氣

則溶液中的FeⅡ不可以被氧化成Fe3+,FeⅡ在pH為1.5~6.2之間不可以形成積淀沒法除掉。⑶鋅的金屬活動(dòng)性比鎘強(qiáng)所以能夠?qū)d2+從溶液中置換出來⑷電解池中陰極發(fā)生復(fù)原反響Zn2++2e-===Zn而陽極發(fā)生氧化反響2H2O-4e-===4H++O2↑H2SO4溶液

最后獲得的是所以能夠循環(huán)使用作為酸浸液。9

14分CH4-CO2催化重整不單能夠獲得合成氣

CO和

H2

還對(duì)溫室氣體的減排擁有重要意義。回答以下問題CH4-CO2催化重整反響為CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)。已知C(s)+2H2(g)=C(g)H=-75kJ·mol-1C(s)+O2(g)=CO2(g)H=-394kJ·mol-1C(s)+21O2(g)=CO(g)H=-111kJ·mol-1該催化重整反響的H==______kJ·mol-1有益于提升CH4均衡轉(zhuǎn)變率的條件是____填標(biāo)號(hào)。A高溫低壓B低溫高壓C高溫高壓D低溫低壓某溫度下在體積為2L的容器中加入2molCH4、1molCO2以及催化劑進(jìn)行重整反響達(dá)到均衡時(shí)CO2的轉(zhuǎn)變率是50%其均衡常數(shù)為_______mol2·L-2。2反響中催化劑話性會(huì)因積碳反響而降低同時(shí)存在的消碳反響則使積碳量減少。有關(guān)數(shù)據(jù)以下表積碳反響消碳反響5CH4(g)=C(s)+2H2(g)CO2(g)+C(s)=2CO(g)H/(kJ·mol-75172活化能/(kJ·mol-催化劑X3391催化劑Y4372①由上表判斷催化劑X____Y填―優(yōu)于‖或―劣于‖原由是_________________。在反應(yīng)進(jìn)料氣構(gòu)成、壓強(qiáng)及反響時(shí)同同樣的狀況下某催化劑表面的積碳量隨溫度的變化關(guān)系以下圖。高升溫度時(shí)以下關(guān)于積碳反響、消碳反響的均衡常數(shù)K和速率v的表達(dá)正確的選項(xiàng)是________填標(biāo)號(hào)。AK積、K消均增添Bv積減小v消增添CK積減小K消增添Dv消增添的倍數(shù)比v積增添的倍數(shù)大②在必定溫度下測(cè)得某催化劑上堆積碳的生成速率方v=k·p(CH4)·0.52)(COpk為速率常數(shù)p(CH4)一準(zhǔn)時(shí)不一樣pc(CO2)從大到小

。在p(CO2)下積碳量隨時(shí)間的變化趨向以下圖

則pa(CO2)、pb(CO2)、的次序?yàn)開_______________?！敬鸢概c解說】⑴+247kJ·mol-1、A⑵①劣于、X利于積碳反響而不利于消碳反響、A、D②⑴依照蓋斯定律⑵①從表中剖析得悉催化劑X有關(guān)于催化劑Y而言催化積碳反響時(shí)活化能相對(duì)較低而催化消碳反應(yīng)時(shí)活化能卻相對(duì)較高不利于消碳反響不論是積碳反響也好仍是消碳反響也好它們的正反響方向都是吸熱反響所以高升溫度均衡均向正反響方向挪動(dòng)所以A正確跟著溫度的不停高升積碳量減少說明消碳反響的速率大于積碳反響的速率D正確②已知積碳的生成速率與CH4的壓強(qiáng)成正比與CO2的氣壓成反比而圖中的積碳生成速率依

cb、a遞加

則a、b、c中的CO2的氣壓依a、b、c減小固有1015分K3[Fe(C2O4)3]·3H2O1曬制宏圖時(shí)用

三草酸合鐵酸鉀K3[Fe(C2O4)3]

為亮綠色晶體·3H2O作感光劑

可用于曬制宏圖。回答以下問題以K3[Fe(CN)6]溶液為顯色劑。其光解反響的化學(xué)方程式為2K3[Fe(C2O4)3]2FeC2O4+3K2C2O4+2CO2↑

顯色反響的化學(xué)方程式為

______________。2某小組為研究三草酸合鐵酸鉀的熱分解產(chǎn)物

按以下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。①通入氮?dú)獾哪康氖莀_______________________________________。②實(shí)驗(yàn)中察看到裝置B、F中澄清石灰水均變污濁裝置E中固體變?yōu)榧t色由此判斷熱分解產(chǎn)物中必定含有___________、___________。③為防備倒吸停止實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)進(jìn)行的操作是_____________________________。④樣品完整分解后裝置A中的殘留物含有FeO和Fe2O3查驗(yàn)Fe2O3存在的方法是________________。測(cè)定三草酸合鐵酸鉀中鐵的含量。①稱量mg樣品于錐形瓶中溶解后加稀H2SO4酸化用滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是___________________________。②向上述溶液中加入過度鋅粉至反響完整后過濾、清洗中。加稀H2SO4酸化用cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)耗費(fèi)

cmol·L-1KMnO4溶液滴定至終點(diǎn)。將濾液及清洗液所有采集到錐形瓶KMnO4溶液Vml。該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的表達(dá)式為________________________________?！敬鸢概c剖析】⑴3FeC2O4+2K3[Fe(CN)6]=Fe3[Fe(CN)6]2↓+3K2C2O4⑵①排盡裝置中的空氣氧氣CO2、CO③先停止加熱持續(xù)通入氮?dú)庵钡窖b置冷卻為止。④取少許的殘留物于燒杯中量的稀鹽酸充分反響后往燒杯中滴加幾滴

加入適KSCN溶液察看現(xiàn)象假如出現(xiàn)血紅色即說明有Fe2O3存在。⑶①滴入的KMnO4溶液使溶液呈紫紅色振蕩半分鐘內(nèi)不可以褪去。②剖析

⑴亞鐵離子與赤血鹽{K3[Fe(CN)6]}反響生成普魯士藍(lán)而出現(xiàn)藍(lán)色⑵①為了防備三草酸合鐵酸鉀分解生成的亞鐵被氧化成三價(jià)鐵通入氮?dú)獾哪康木褪菍⒀b置中的空氣清除潔凈②實(shí)驗(yàn)中察看到裝置B和F中的澄清石灰水均變污濁說明前后均有CO2生成B中的澄清石灰水是因?yàn)榕c三草酸合鐵酸鉀分解生成的CO2作用而生成CaCO3變污濁而F中的澄清石灰水則是因?yàn)槿菟岷翔F酸鉀分解生成的CO復(fù)原CuO生成的CO2與之作用生成的CaCO3而變污濁。③防備倒吸的最好方法就是在停止加熱后還要持續(xù)通入氮?dú)庵钡秸麄€(gè)裝置冷卻這樣還能夠防止生成的草酸亞鐵被氧氣氧化成草酸鐵。④查驗(yàn)三價(jià)鐵的可行之法就是用KSCN溶液與含有三價(jià)鐵離子的溶液作用。固先將殘留物用鹽酸溶解成含有三價(jià)鐵的溶液后再滴加幾滴KSCN溶液察看溶液顏色變化狀況。⑶①用酸性KMnO4滴定草酸鹽時(shí)第一草酸根C2O42-被氧化成二氧化碳當(dāng)反響完整時(shí)滴入的酸性高錳酸鉀溶液使溶液體現(xiàn)紫色而且在半分鐘內(nèi)不退色能夠據(jù)此判斷滴定完整。②亞鐵離子與高錳酸根離子反響的離子反響方程式是則反響中耗費(fèi)的∴Fe%=二選考題共15分。請(qǐng)考生從2題中任選一題作答。假如多做則按所做的第一題計(jì)分。11[化學(xué)——選修3物質(zhì)構(gòu)造與性質(zhì)]15分硫及其化合物有很多用途有關(guān)物質(zhì)的物理常數(shù)以下表所示H2SS8FeS2SO2SO3H2SO4熔點(diǎn)/℃-85.5115.2>600分解75.5沸點(diǎn)/℃10.0回答以下問題1基態(tài)Fe原子價(jià)層電子的電子排布圖

軌道表達(dá)式

為__________

基態(tài)

S原子電子占有最高能級(jí)的電子云輪廓圖為_________形。2依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論

H2S、SO2、SO3的氣態(tài)分子中

中心原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)不一樣其余分子的是_________。3圖

a為

S8的構(gòu)造

其熔點(diǎn)和沸點(diǎn)要比二氧化硫的熔點(diǎn)和沸點(diǎn)高好多

主要原由為__________。4氣態(tài)三氧化硫以單分子形式存在其分子的立體構(gòu)型為______種固體三氧化硫中存在如圖b

_____形其中共價(jià)鍵的種類有所示的三聚分子該分子中S原子的雜化軌道種類為________。5FeS2晶體的晶胞如圖c

所示。晶胞邊長為

anm、FeS2相對(duì)式量為

M

阿伏加德羅常數(shù)的值為NA其晶體密度的計(jì)算表達(dá)式為

___________g·cm-3

晶胞中

Fe2+位于

22S所形成的正八面體的體心該正八面體的邊長為______nm?！敬鸢概c剖析】⑴、紡錘型⑵H2S⑶S8屬于分子晶體熔點(diǎn)高低與其相對(duì)分子質(zhì)量的大小直接有關(guān)因?yàn)镾8的相對(duì)分子質(zhì)量比很多。⑷sp3雜化

SO2大的多

所以其熔沸點(diǎn)比

SO2高、σ鍵、π鍵和配位鍵。⑸、。FE[AR]3d64s23d64s2即其價(jià)電子軌道排布式為⑵依據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥理論簡(jiǎn)稱VSEPR理論中心原子價(jià)電子對(duì)的計(jì)算H2S分子中的S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)為而SO2和SO3中的S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)均為3對(duì)固選H2S⑶分子晶體的熔沸點(diǎn)高低與其分子間作使勁即范德華力大小直接有關(guān)而范德華力的大小又與其相對(duì)分子質(zhì)量的大小有關(guān)相對(duì)分子質(zhì)量越大的則其熔沸點(diǎn)越高。⑷SO3中心原子S原子的價(jià)電子對(duì)數(shù)是3對(duì)且與配位的氧原子個(gè)數(shù)相等依據(jù)VSEPR理論原子價(jià)電子對(duì)采納平面正三角型構(gòu)造以下圖其中含有σ鍵、π鍵和配位鍵。⑸晶胞中含有4個(gè)FeS2,則晶胞的質(zhì)量為g而晶胞的體積為a×10-73cm3。所以

S密度為。12[化學(xué)——選修

5

有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)

]

15分以葡萄糖為原料制得的山梨醇A和異山梨醇B都是重要的生物質(zhì)轉(zhuǎn)變平臺(tái)化合物。是一種治療心3d64s23d64s23d64s23d64s2SOOO9絞痛的藥物由葡萄糖為原料合成E的過程以下

E回答以下