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. 課程名稱：物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)〔2〕實(shí)驗(yàn)工程名稱： 實(shí)驗(yàn)一鎳的硫酸溶液中的鈍化行為. 驗(yàn)?zāi)康尿?yàn)原理M——→Mn++ne-d2-. 符合Tafel公式。ICDHZ型電化學(xué)工作站測(cè)量系統(tǒng)，電腦輔助電極：鉑電極0.5moldm-3H2SO4溶液化鉀溶液. 驗(yàn)步驟2-1、洗凈電解池，注入約0.5moldm-3H2SO4溶液〔實(shí)際操作中0.5moldm-3H2SO4溶H223-1雙擊電腦桌面上的“電化學(xué)工作站〞電化學(xué)測(cè)量系統(tǒng)軟件。3-2點(diǎn)擊“聯(lián)機(jī)〞

KCl用excel作圖如以下列圖. 掃描伏安法電流/mA（10^-3A）0.0001.0002.0003.0004.0005.0006.00017.0008.000-1.000-10.000-0.4-0.2

0.2

0.4

0.6

0.8

1.2

1.4

1.6

1.8電壓/V.

度i鈍/cm2

〔CD

i鈍/cm20.5mol·L 73.3735*10^0.3426-1.(0.0850-0.17 1H2SO4 -31475 562)*10^-3. 驗(yàn)結(jié)論通過(guò)本次實(shí)驗(yàn)測(cè)定鎳在硫酸溶液中的恒電勢(shì)陽(yáng)極極化曲線及其鈍化電勢(shì),了鈍化行為的原理和測(cè)量方法。 0.5mol·L H2SO4，初始電位為-0.2V,開(kāi)路電位為-0.21249V,測(cè)得鎳的鈍化電位E鈍/V為0.27153V,鈍化電流密度i鈍/cm2為(73.3735*10^-3),穩(wěn)定鈍化區(qū)間〔CD〕為〔0.3426-1.1475〕V,穩(wěn)定鈍化區(qū)電流密度i鈍/cm2為(0.0850-0.17562)*10^-3。電流在一定圍隨著電壓的增強(qiáng)而上升，說(shuō)明此時(shí)鎳還沒(méi)有鈍化；當(dāng)電流到達(dá)鈍化電流密度〔最大值〕一個(gè)穩(wěn)定的值，此時(shí)鎳已處于鈍化狀態(tài)，金屬的溶根本不隨電勢(shì)而改變，此時(shí)電流成為鈍態(tài)金屬的穩(wěn)定溶解電流。極電流又重新隨著電勢(shì)的正移二增大，此時(shí)處于過(guò)鈍化區(qū)。較成功，但由于電腦軟件出現(xiàn)一

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